盐的化学性质-北京习题集-教师版

盐的化学性质（北京习题集）（教师版）
一．选择题（共3小题）
1．（2020•北京模拟）下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，正确的是（）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
2．（2020春•海淀区校级月考）碳酸钠的俗称是（）
A．火碱B．纯碱C．烧碱D．石灰石
3．（2019•海淀区校级模拟）食品工业中碘化钾（KI）可用作营养增补剂。

碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。

某实验小组对碘化钾变质后的成分进行探究。

该组同学进行的实验操作和现象是：向变质后的KI 固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。

由此实验操作和现象推知，变质后的固体中含有的物质是（）
A．KOH B．KCO3C．K2SO4D．K2CO3
二．多选题（共1小题）
4．（2017秋•朝阳区校级月考）天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂．原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液．下列各组中，加入次序正确的是（）
A．①③④②B．①④②③C．①③②④D．③④①②
三．填空题（共3小题）
5．（2018秋•密云区期末）生活中处处蕴藏着化学知识。

（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明（填“仍有效”或“已失效”），该反应的化学方程式为。

（2）在家中发面的时候，为了去掉酸味，会加入纯碱，等发好面之后会看到面团中有很多气孔，这是由于产生了气体造成的。

6．（2018•顺义区一模）“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是（用化学方程式表示）。

7．（2017•昌平区二模）请从A或B两组趣味实验中任选1个作答，若两题均作答，按A计分．
A B
小明用手帕表演了一个魔术：将布手帕放在无水乙醇中浸透，取出后点燃，手帕烧成灰烬；将另一块同样的手帕放入白酒中浸透，取出后
点燃，手帕完好如初．
（1）实验过程中闻到浓烈的酒香，说
明．
（2）被白酒浸透的手帕没有燃烧的原因
是．小明用500mL饮料瓶、小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水等材料来制备碳酸饮料：（1）材料中的小苏打是的俗称，其水
溶液显碱性．
（2）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性．欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以采取的方法是（写出一种即可）．
四．实验探究题（共3小题）
8．（2020•北京模拟）化学小组同学利用如图装置进行相关实验。

查阅资料：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量的热。

（1）用装置A进行性质实验。

注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是。

整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减少，还能观察到的实验现象是。

（2）用装置B进行兴趣实验。

若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，乙中液体变浑浊的原因是；一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清，产生此现象的原因是。

9．（2019秋•门头沟区期末）实验小组做了如图所示实验。

（1）能证明甲中发生反应的现象是。

（2）乙中可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。

（3）丙中观察到的现象为，由该实验现象推断，三种金属活动性由强到弱为。

10．（2019•朝阳区二模）课外小组利用如图装置验证碳酸钠的性质。

（1）将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，抽取少量A中液体，此时注射器1中发生反应的化学方程式为。

（2）验证碳酸钠是碳酸盐，应进行的操作及观察到现象是。

五．推断题（共1小题）
11．（2018•门头沟区一模）阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。

中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。

由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。

料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。

料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。

同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。

而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。

下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。

很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。

其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。

其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。

微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。

其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。

（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的。

生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为。

（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同）。

A．2天B．6天C．12天D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是。

A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用。

六．解答题（共4小题）
12．（2020春•朝阳区校级月考）生活中的化学知识随处可见。

（1）饼干中常添加碳酸钙，其作用是。

（2）将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水中，观察到有大量气泡产生，其原因是。

13．（2020春•北京月考）补齐连线。

14．（2019•西城区一模）阅读下列科普短文。

冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。

融雪剂中各成分质量分数
融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。

CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。

此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。

研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。

不同融雪剂性能指标的检测结果
项目技术标准A组B组CMA类NaCl
pH 6.5～9.07.27.49.07
冰点/℃＜﹣20.0﹣23.2﹣21.0﹣21.0﹣18.0
融雪化冰能力/mL≥712.510.710.311
溶解速度/s≤190132167152106
混凝土质量腐蚀/%≤1.0 1.120.400.13 1.10
（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）
研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。

依据文章内容回答下列问题。

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是。

（2）A、B组融雪剂均属于（填“纯净物”或“混合物”）。

A组比B组腐蚀性强的原因是。

（3）CMA类融雪剂的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）下列说法中，正确的是（填序号）。

A．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰
B．CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强
C．B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准
15．（2018•朝阳区模拟）科学实践活动是认识物质世界的主要途径。

请回答问题。

（一）某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。

（1）参观污水处理的第一道工序时，现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻。

从微粒的角度说明能闻到气味的原因是。

（2）污水处理的第一道工序是经过如图1所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是。

（3）二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。

活性污泥的作用是将污水中的一些有害物质经过生物降解转化为沼气（主要成分为CH4），沼气燃烧的化学反应方程式为。

（二）实践活动课上，小红将家里的彩漂粉（主要成分是过碳酸钠）带到实验室进行探究。

她阅读标签并查阅相关资料得知：过碳酸钠是一种白色晶体颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。

（1）将过碳酸钠加入水中溶解后，取少量溶液于试管中，加入二氧化锰，观察到有大量气泡产生，检验生成气体的操作为。

（2）欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成，选用的试剂为。

（三）19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。

请你参与以下的科学发现过程。

方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再
通过浓硫酸。

通过浓硫酸的目的是为了除去空气中
的。

（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。

请写出一种能用于除去氧气的物
质。

（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。

密度：1.257 2g/L
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。

测得氮气的密度为1.250 8g/L．该反应的化学方程式为。

讨论：瑞利教授经过多次实验，发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ，试分析其原因。

盐的化学性质（北京习题集）（教师版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共3小题）
1．【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出；锰元素和钾的质量不变，但固体质量会逐渐减少，据此分析．
【解答】解：A、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，虽然氧气逸出，但反应前后元素的质量不变，因此氧元素的质量保持不变，故正确；
B、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，但固体质量会逐渐减少，因此锰
元素的质量分数在加热一会后逐渐增加，等反应完全后，质量分数不再改变，故错误；
C、高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，但固体质量会逐渐减少，因此钾
元素的质量分数在加热一会后逐渐增加，等反应完全后，质量分数不再改变，故错误；
D、加热到高锰酸钾分解的温度时，高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，固体质量会逐渐减少，但不会
为0，故错误；
故选：A。

【点评】本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键．
2．【分析】根据常见酸碱盐的俗称，进行分析判断。

【解答】解：A、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。

B、碳酸钠的俗称是纯碱，故选项正确。

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，了解常见酸碱盐的俗称是正确解答本题的关键。

3．【分析】根据物质的性质结合题干提供的信息进行分析解答即可。

【解答】解：在题干中选项提供的物质中，只有碳酸钾能与稀盐酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以其化学式为K2CO3。

故选：D。

【点评】本题考查了酸与盐的反应，掌握碳酸盐的检验方法是解题的关键。

二．多选题（共1小题）
4．【分析】要除去氯化钙、氯化镁、硫酸镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就
需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子．同时要注意在除杂时为保证除杂彻底，加入试剂往往要过量，所以后续环节就要把前一环节相对过量的物质进行除去，所以既要注意选择试剂，在试剂操作中也要注意添加的顺序．
【解答】解：要除去氯化钙、硫酸镁、氯化镁，由于对氯化钠而言，硫酸根离子、镁离子、钙离子都是杂质，所以就需要将以上三种微粒除去，沉淀镁离子一般用氢氧根离子，沉淀硫酸根离子用钡离子，沉淀钙离子用碳酸根离子。

所以除去硫酸根离子，可以用BaCl2，之后除去镁离子是可以用碱性的③NaOH，最后加入④Na2CO3（除去钙离子和过量的氯化钡溶液），之后过滤，最后用盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液；由于碳酸钠溶液需要除去过量的氯化钡溶液，所以要保证④在①之后，故加入次序为：①③④②或①④③②或③①④②。

故选：AB。

【点评】多种杂质的除杂要注意试剂选择的响应影响，所以使用试剂时要注意相应的先后顺利，这样可以将杂质完全除去，而不会再次引入新的杂质．
三．填空题（共3小题）
5．【分析】（1）根据金属与稀硫酸反应生成氢气，进行分析解答。

（2）根据纯碱能与酸反应生成二氧化碳，进行分析解答。

【解答】解：（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，金属与稀硫酸反应生成氢气，用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明有铁存在，说明仍有效。

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）在家中发面的时候，为了去掉酸味，会加入纯碱，等发好面之后会看到面团中有很多气孔，是因为纯碱能与酸反应生成二氧化碳气体。

故答案为：
（1）仍有效；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）二氧化碳。

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

6．【分析】“大理石”的主要成分是碳酸钙，能与硫酸反应，据此写出反应的化学方程式。

【解答】解：“大理石”的主要成分是碳酸钙，能与硫酸反应，反应的化学方程式是：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O。

故答为：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+CO2↑+H2O。

【点评】本题较为简单，了解大理石的主要成分和碳酸钙与稀硫酸的反应即可分析解答。

7．【分析】A、根据分子在不断运动，依据可燃物燃烧的条件进行分析；
B、根据碳酸氢钠俗称小苏打，酸能使紫色石蕊变红色进行分析．
【解答】解：A、分子在不断运动，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，酸能使紫色石蕊变红色，所以
A B
小明用手帕表演了一个魔术：将布手帕放在无水乙醇中浸透，取出后点燃，手帕烧成灰烬；将另一块同样的手帕放入白酒中浸透，取出后
点燃，手帕完好如初．
（1）实验过程中闻到浓烈的酒香，说明分子
是不断运动的．
（2）被白酒浸透的手帕没有燃烧的原因是：乙醇燃烧时，放出大量的热使水蒸气蒸发．由于大量水蒸气蒸发时带走了部分热量，降低温度，没有达到手帕着火点，所以手帕没有燃烧．也可能有剩余的水隔绝热量传递给手帕，
隔绝空气．小明用500mL饮料瓶、小苏打、柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水等材料来制备碳酸饮料：（1）材料中的小苏打是碳酸氢钠的俗称，其
水溶液显碱性．
（2）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性．欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以采取的方法是：取少量溶液于试管中，想其中滴入紫色石
蕊溶液．
故答案为：
29﹣A29﹣B
（1）分子是不断运动的；
（2）乙醇燃烧时，放出大量的热使水蒸气蒸发．由于大量水蒸气蒸发时带走了部分热量，降低温度，没有达到手帕着火点，所以手帕没有燃烧．也可能有剩余的水隔绝热量传递给手帕，
隔绝空气．
（1）NaHCO3
（2）取少量溶液于试管中，想其中滴入紫色石蕊溶液
【点评】本题主要考查了化学中的一些基础知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
四．实验探究题（共3小题）
8．【分析】（1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红色进行分析；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙进行分析。

【解答】解：（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；该反应为放热反应，使锥形瓶中温度上升，氨水挥发出氨气，氨气进入烧杯乙中形成氨水，酚酞遇碱变红色，所以还能观察到的实验现象是烧杯乙中的酚酞变红色；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀，所以打开b，将
分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，乙中液体变浑浊；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，所以一段时间后，关闭b，观察到乙中液体变澄清。

故答案为：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；烧杯乙中的酚酞变红色；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀；生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙。

【点评】本题考查了常见物质的性质，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

9．【分析】（1）根据指示剂颜色的变化分析回答；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应分析；
（3）根据金属与盐的反应比较金属的活动性强弱。

【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应。

（2）由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，所以乙中可观察到的现象是有白色沉淀产生；，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

（3）向铁片加入硫酸铜溶液能反应生成了硫酸亚铁和铜，向银片中加入硫酸铜溶液无变化，所以丙中观察到的现象为：铁片上有红色固体析出，银片无明显变化；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，所以三种金属活动性由强到弱：为Fe＞Cu＞Ag。

故答案为：（1）红色溶液逐渐变无色；
（2）有白色沉淀产生；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

（3）铁片上有红色固体析出，银片无明显变化；Fe＞Cu＞Ag。

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的原理、“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

10．【分析】（1）将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，抽取少量A中液体，此时注射器1中碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。

（2）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

【解答】解：（1）将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，抽取少量A中液体，此时注射器1中碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。

（2）碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生；验证碳酸钠是碳酸盐，将注射器2中的稀硫酸推入瓶中，A中有气
泡产生，B中澄清石灰水变浑浊。

故答案为：
（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
（2）将注射器2中的稀硫酸推入瓶中，A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊。

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。

五．推断题（共1小题）
11．【分析】（1）根据花蛋在制作过程中所加入呈碱性物质，利用中和反应的理论，选择物质进行中和反应改善口味解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变解答；根据反应原理分析解答；
（3）根据图中信息分析解答；
（4）A、根据松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关解答；
B、根据松花蛋具有很高的营养价值，应适量使用解答；
C．根据市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用解答；
D．根据剥开皮的松花蛋隔夜放置后可能变质，不能食用解答。

【解答】解：（1）松花蛋在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味，为减少涩味，在吃松花蛋时，最好蘸点显酸性的物质，这样可以中和碱水，而食醋显酸性，因而在吃的时候蘸点食醋改善口味；
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的草木灰（或K2CO3）；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，此反应为化合反应，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据图中信息可知：依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为12天；
（4）A、松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关，故正确；
B、松花蛋具有很高的营养价值，应适量使用，故错误；
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故正确；
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后可能变质，不能食用，故错误。

答案：
（1）碱涩；
（2）草木灰（或K2CO3）；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）B；
（4）AC。

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，
强调了学生整合知识的能力。

解答时要求学生熟练掌握物质之间相互作用时的反应情况。

六．解答题（共4小题）
12．【分析】（1）根据碳酸钙中含有钙元素进行解答；
（2）碳酸氢钠能与酸反应生成气体。

【解答】解：
（1）碳酸钙中含有钙元素，所以饼干中常添加碳酸钙，其作用是可以补充人体所需的钙元素；故填：补充人体所需的钙元素；
（2）碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，故填：两者反应产生二氧化碳气体；
【点评】本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力。

13．【分析】根据常见酸碱盐的俗称，进行分析解答。

【解答】解：碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。

烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠还有两个俗称，分别是苛性钠、火碱。

故答案为：
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的俗称是正确解答本题的关键。

14．【分析】根据氯化镁的化学式求算元素质量比；根据溶液的pH判断其酸碱性。

【解答】解：（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24：（35.5×2）＝24：71。

（2）A、B组融雪剂都由多种物质组成，属于混合物，由于氯离子对路面等腐蚀性大，因此A组比B组腐蚀性强的原因是氯离子含量高；
（3）CMA类融雪剂的溶液pH＝9，呈碱性；
（4）A．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故正确；
B．根据表中数据，A组融雪化冰能力最强，故错；
C．根据表中数据，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故正确。

故选：AC。

答案为：
（1）24：71；
（2）混合物；A组比B组氯离子含量高；
（3）碱性；
（4）AC。