2021-2022年高中化学专题1第一单元核外电子排布与周期律第2课时元素周期律同步习题苏教版必修

2021年高中化学专题1第一单元核外电子排布与周期律第2课时元
素周期律同步习题苏教版必修
1．下列说法中正确的是( )
A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>M
B．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>B C．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N
D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X
2．下列说法中正确的是 ( )
A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化
C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．B、C、N原子最外层电子数依次增多
B．Na、Mg、Al元素最高正价依次升高
C．Li、Be、B原子半径依次增大
D．Be、Mg、Ca的电子层数依次增多
4．下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．Na<Mg<Al<Si
D．Cs<Rb<K<Na
5．下列事实不能作为实验判断依据的是 ( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
6．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素化合价呈周期性变化
7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg
C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
8．xx年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
9．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

正确的说法是 ( )
A．①② B．③④
C．全都不正确D．①②③④
10．X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7。

已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。

(1)写出元素的名称：Z________，W________。

(2)画出X的原子结构示意图：X________。

(3)Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较：________<________(填化学式)。

11．比较下列微粒的大小或强弱
(1)粒子半径：①N________O②Li________Na③Na＋________O2－
④Fe________Fe2＋
(2)酸性：①HClO________HClO4②H2CO3________HNO3③HClO4________H2SO4
(3)碱性：①Mg(OH)2________NaOH ②Mg(OH)2________Al(OH)3
(4)热稳定性：①NH3________HF ②H2S________HCl ③CH4________H2O
(5)还原性：①H2S________HCl ②NH3________HF
12．已知下列元素原子的半径为：
A
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
13．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M 原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；
④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ( )
A．仅②⑤ B．仅①②③
C．仅①②③⑤ D．全部
14．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

回答以下问题：
(1)四种元素的符号依次是A________；B________；C________；D________。

它们原子半径由大到小的顺序是________________。

(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_________________，
分别比较酸性或碱性的强弱____________________。

(3)写出气态氢化物的分子式________，比较其稳定性________。

15．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为____________，
C中可观察到的现象是________。

(2)B装置的作用是______________。

(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。

(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：
__________________________。

(5)C装置的作用是_______________________。

(6)实验结论：
氧化性：________，非金属性：________。

答案
1 A
2 B
3 C
4 B
5 B
6 A
7 D
8 B
9 D 10
11 (1)①＞②＜③＜④＞
(2)①＜②＜③＞
(3)①＜②＞
(4)①＜②＜③＜
(5)①＞②＞
12 B
13 C
14 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2
(3)HCl、H2S HCl>H2S
15 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液变浑浊
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H4SiO4N>C>Si
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境
(6)Cl2>Br2Cl>Br。