河池市四中九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试新版鲁教版

第三节 海水“制碱”
第1课时 氨碱法制纯碱及纯碱的性质
01 知识管理 1．氨碱法制纯碱
原 料：食盐、二氧化碳。

媒 介：氨。

流 程：盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化
碳酸氢钠
――→过滤、热解纯碱
原 理：(1)__NH 3＋H 2O ＋NaCl ＋CO 2===NaHCO 3＋NH 4Cl__； (2)__2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。

产 物：纯碱、氯化铵。

回 收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。

优 点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。

缺 点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。

2．侯氏制碱法(联合制碱法)
原 理：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入__食盐__，使其中的NH 4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。

3．纯碱的性质
物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。

化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。

(2)与酸反应：如Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。

(3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2===__CaCO 3↓＋2NaOH__。

(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na 2CO 3＋BaCl 2===__BaCO 3↓＋2NaCl__。

方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，溶液变浑浊。

用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。

4．小苏打的性质
成 分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。

性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。

用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。

02 基础题
考点1 氨碱法制纯碱
1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ；(2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O 。

对上述信息的有关理解不正确的是( B ）
A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B ．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
C ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D ．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解 2．氨碱法制纯碱的工业流程如下：
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__Na 2CO 3__，它属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显__碱__性。

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一。

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式__2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O__。

考点2 侯氏制碱法
3．“NaCl＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下列有关叙述正确的是( D ）
A ．NaHCO 3是纯碱
B ．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4Cl
C ．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D ．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 考点3 碳酸钠及碳酸氢钠
4．(2017·赤峰)小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为( D ） A ．NaCl B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3
5．(2018·梧州)关于碳酸钠的说法错误的是( C ） A ．易溶于水 B ．可用于洗涤油污
C ．受热易分解
D ．可用于制造普通玻璃
6．(2017·株洲)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是( C ）
A ．NaOH
B ．NaHCO 3
C ．H 2SO 4
D ．K 2SO 4
7．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是( B ） A ．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B ．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
C ．用纯碱可除去发面团发酵产生的酸
D ．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
03 中档题
8．“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。

①生产原理：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl ②主要生产流程如图所示：
下列叙述不正确的是( B ） A ．该过程操作1的名称是过滤
B ．该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度
C ．该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变
D ．图中反应2的化学方程式是2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
9．(2017·济宁)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。

小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。

实验步骤 实验现象 结论与解释
(1)取一定量的食用碱样品放
入试管，加入蒸馏水振荡
样品溶解 食用碱溶于水
(2)__向试管中滴加足量的稀硝酸__ __有气泡产生__ __将样品中的CO 2－
3转化为
CO 2，避免干扰Cl －
的检验__
(3)__向(2)中所得溶液中滴入几滴硝酸银溶液__ __有白色沉淀生成__
__证明食用碱样品中含有氯
化钠__
10．(2017·内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。

回答下列问题：
(1)操作a 的名称是__过滤__。

(2)反应②的化学方程式为__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。

(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__食品加工__。

(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是__利于更多的二氧化碳参与反应__。

(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__。

04 拓展题
11．(2018·德阳)向一定质量的CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液，实验过程中加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是( A ）
A ．P 点时的溶液只含一种溶质
B ．R 点对应横坐标的数值为180
C ．0至P 过程中溶液的pH 变大
D ．Q 至R 段表示生成沉淀的过程
第2课时复分解反应的实质
01知识管理
1．复分解反应
表达式：AB＋CD―→AD＋CB
实质：解离出的离子相互结合，生成__沉淀__、__气体__或__水__的过程。

易错提醒：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。

如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__、__气体__或__水__生成时，复分解反应才可以发生。

注意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。

归纳总结：盐和碱的溶解性：
难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；
易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；
微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；
都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。

2．盐的化学性质
化学性质：(1)酸＋盐→__酸__＋__盐__；
CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
(2)盐＋碱→__盐__＋__碱__；
CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
(3)盐＋盐→__盐__＋__盐__。

Na2SO4＋Ba(NO3)2===__BaSO4↓＋2NaNO3__。

02基础题
考点1复分解反应发生的条件
1．下列关于复分解反应的说法正确的是( D ）
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( D ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
3．(2018·达州)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( D ）
A．Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3
B．NH＋4、Cu2＋、Cl－、SO2－4
C．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3
D．Na＋、K＋、NO－3、Cl－
4．下表为酸、碱和盐溶解性表(
(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示__该位置的物质不溶于水__；
(2)表中位置①代表的物质的化学式为__KCl__；
(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。

考点2盐的化学性质
5．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( A ）
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
6．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( C ）
A．K2SO4 B．H2SO4
C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

(1)有颜色的试剂是__CuSO4溶液__。

(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__KOH溶液__。

(3)书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。

②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。

03中档题
8．下列各组溶液，混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是( C ）
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸
D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
9．(2017·滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录合理的是( D ）
A．HCl、NaOH、Na2SO3
B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaCl
D．NaOH、Na2CO3、NaCl
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( C ）
常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－NO－3Cl－SO2－4CO2－3
Ca2＋微溶溶微不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g
D．Ca2＋、NO－3、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
11．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( C ）
A．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4
B．HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
C．H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2
D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4
12．(2017·烟台)A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。

物质A可以与酸、碱、盐三类物质发
生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
(1)写出A、C、D的化学式：
A __Na2CO3(或NaHCO3)__、C __NaOH__、D __NaCl__。

(2)反应①的基本反应类型是__复分解反应__。

(3)反应②的化学方程式为__HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓__。

13．(2018·济宁)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。

(1)甲厂废水中一定含有的离子是__OH－、K＋__，可能含有的离子是__Cl－或NO－3__；
(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__Cu2＋、Fe3＋、OH－__(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有两种物质__KCl、KNO3__(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。

04拓展题
14．(2017·贵港)下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是( B ）
A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2
D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4
课题1 燃烧和灭火
（总分：68分时间：80分钟）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.下列图标中。

表示“禁止带火种”的是( )
2.下列物质能发生燃烧的是( )
A.棉花
B.黄金
C.食盐
D.大理石
3.能使煤燃烧更充分的措施是( )
A.减少空气通入量
B.充分利用热能
C.块状煤碾成粉末
D.净化尾气
4.下列有关燃烧、灭火的分析，错误的是( )
A.火上浇油——增加可燃物
B.釜底抽薪——移走可燃物
C.吹灭蜡烛——降低着火点
D.油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
5.下列说法正确的是( )
A.当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧
B.燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭
C.二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大
D.将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量
6.现有的是①石油气②面粉粉尘③氮气④天然气⑤一氧化碳，当这些物质与空气混合，遇明火，有发生爆炸危险的是( )
A.①②③⑤
B.②③④⑤
C.①③④⑤
D.①②④⑤
7.如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是( )
A.图1中的热水只是起到提高温度的作用
B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低
D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
8.下列灭火方法依据的原理是隔绝氧气(或空气)的是( )
①吹灭蜡烛；②釜底抽薪；③柴草着火用沙土盖灭；④汽车着火用干粉灭火器灭火；⑤
木材着火用水浇灭；⑥油锅着火马上盖锅盖
A.①③④
B.②④⑥
C.①②⑤
D.③④⑥
9.俗话说”人要实心，火要空心”。

下列对“火要空心”的目的理解正确的是( )
A.增大可燃物与氧气的接触面积
B.隔绝空气
C.降低可燃物的着火点
D.移除木柴使火熄灭
10.下列灭火措施或逃生方法合理的是( )
A.酒精灯打翻在实验桌上着火时用沙子盖灭
B.图书室内的图书着火时用水浇灭
C.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
D.遇森林着火时向顺风方向逃跑
11.目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可
以使用炭灰，下列有关说法错误的是( )
A.酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
B.炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C.酒精的燃烧是为了升高温度
D.机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
12.中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是( )
A.加油站内禁止接打手机
B.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
C.用甲醛溶液浸泡海鲜
D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
13.下列关于燃烧和灭火的分析错误的是( )
A.室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气
B.点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气
C.扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物
D.在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低
14.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是( )
A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B.档案失火，用泡沫灭火器灭火
C.用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下
D.为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气
15.依据如图进行实验(夹持仪器略去)。

实验过程：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a，b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒
精灯后，b中红磷燃烧。

下列说法错误的是( )
A.红磷燃烧，产生大量白雾
B.实验过程②的a中无明显现象
C.实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D.对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
16.风吹灭蜡烛，主要灭火原理是( )
A.隔绝空气
B.降低可燃物的着火点
C.消除可燃物
D.使可燃物温度降到着火点以下
17.在日常生活或化学实验中都应加强安全意识。

下列做法符合安全要求的是( )
A.当发生火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
B.浓硫酸不小心沾到皮快上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液
C.一氧化碳还原氧化铁实验中，将尾气直接排放
D.家中液化气泄露时，立即打开排风扇
18.下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是( )
A.实验I中蜡烛熄灭，实验II中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火。

B.通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C.实验III中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D.实验IV中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
19.每年的 4月15日是我国“ 全民国家安全教育日”。

下列做法错误的是( )
A.高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B.在加油站张贴严禁烟火的标志
C.进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D.家用电器着火时，立即用水扑灭
20.据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，
可以减少悲剧的发生。

下列说法你认为正确的是( )
A.电视机等电器着火用水扑灭
B.夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C.油锅着火可用锅盖盖灭
D.高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生
二、填空题（本题包括3小题，共28分）
21.（10分）化学源于生活，也服务于生活。

(1)近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，
其原理是_______________；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是______________ ，(填序号):
A.衣物
B.酒精
C.书刊杂志
D.鞭炮
(2)水是生命之源。

净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤_______、杀菌消毒等:硬水给
生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_________方法降低水的硬度:“节约用水，从你我做起’，你的一种具体做法是_________________ 。

22.（8分）请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。

(1)酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面上燃烧起来，应采取的灭火方法是
_____________ 。

(2)用嘴吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是______________________________ 。

(3)燃着的蜡烛扣上烧杯后，过一会儿燃着的蜡烛熄灭了，说明燃烧需要的条件之一是
______________ 。

(4)将煤制成蜂窝煤，其目的是____________________________。

23.（10分）下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
(l)仪器①的名称为___________；
(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃
烧，由此得出燃烧的条件之一是__________；
(3)实验二观察到先燃烧的物质是__________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤
粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉__________；
(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器
中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_______(填序号)。

A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
课题1 燃烧和灭火
参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.A
2.A
3.C
4.C
5.B
6.D
7.D
8.D
9.A 10.C
11.A 12.A 13.B 14.C 15.A 16.D 17.A 18.B 19.D 20.C
二、填空题（本题包括3小题，共28分）
21.（10分）(1)用水降温，使温度达到可燃物的着火点以下 (2) BD (3)蒸馏
(4)煮沸 (5)随手关闭水龙头
22.（8分）(1)用湿抹布盖灭 (2)降温至蜡烛的着火点以下 (3)与氧气接触 (4)增
大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
23.（10分）(1)酒精灯 (2)燃烧需要可燃物 (3)乒乓球碎片 (4)低 (5)D
7.2 物质溶解的量(1)
【知识目标】
1、理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义；
2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
【课前预习】
一、饱和溶液，不饱和溶液
1、定义：在 、 加入某种溶质，当溶质不能 时，所得到的溶液叫
这种溶质的．．．．．
；若溶质 时，所得到的溶液叫 。

如；在一定温度下，想硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不溶解，说明此时溶液已经达到_______
状态，若硝酸钾还能继续溶解，说明溶液是________。

2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【自我检测】
1、在一定______下，在一定量的_______里，不能再溶解___________的溶液，叫做___________的饱和溶液；还能继续溶解__________的溶液，叫做__________________的不饱和溶液。

2、将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采取的方法有(1)__________________
(2)___________________
3、在改变_______ 、_________的条件下，饱和溶液可以和不饱和溶液相互转化。

4、某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是 g ．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（ ）或（ ）
【难点突破】
1、为什么强调“一定温度”、“一定量溶剂”？
因为，不饱和溶液蒸发溶剂（或________）就可以转化为饱和溶液；饱和溶液加入溶剂（或________）可以转化为不饱和溶液，由此可见，只有在“一定温度下”和“一定量溶剂”的前提下，“饱和溶液”与“不饱和溶液”才有意义。

2、如何理解概念中“这种溶质”？
某氯化钾溶液在20 ℃时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的溶液，
向其中加入氯化钠
．．．能继续溶解，则该溶液为氯化钠的溶液。

3、如何判断一种溶液是否饱和？
判断某溶液是否饱和的方法：
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
“饱和溶液、不饱和溶液”是从溶液在一定条件下是否可以继续溶解溶质的角度分类的，“浓溶液、稀溶液”是根据溶质在溶剂中的含量来判断的。

如，20℃时100水中溶解0.17克氢氧化钙，溶液达到饱和状态，但溶液是___________（填“浓溶液”或“稀溶液”）；20℃,100克水中溶解30克硝酸钾，溶液是______（填“浓溶液”或“稀溶液”），溶液中还可以继续溶解硝酸钾，说明，该溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

由此可见，饱和溶液________（填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，稀溶液也__________是不饱和溶液。

【随堂练习】
一．基础过关
1．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液
B.降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是饱和溶液
D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的
2．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）
A．降低温度到0 ℃，有硝酸钾晶体析出
B．蒸发10 g水后，有硝酸钾晶体析出
C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解
D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不再减少
3．一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（）
A．升高温度 B．增大压强
C．降低温度 D．其他条件不变，加入溶质
4．下述方法能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）
①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液
A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④ D．②④⑥
5．在25 ℃时，向100 g KNO3饱和溶液中加入1 g NaCl固体，充分搅拌后，下列叙述不正确的是（）
A． NaCl固体不能溶解
B． NaCl固体能够溶解
C．所得溶液的质量不变
D．溶液中溶剂的质量不变
6．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A、饱和溶液中所含溶质一定比不饱和溶液的多
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C、任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D、一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
7.溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
8.下列说法正确的是（）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液
二．同步培优
2.某物质的饱和溶液一定是（）
A、浓溶液
B、稀溶液
C、含100克水的溶液
D、条件不变时不能再溶解该物质的溶液
2.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质
量变化规律的是( )
3.下图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影（表示两种溶液混合）B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）B表
示
；
（2）D表示。

基础天天练
1、写出下列仪器的名称
____ ___ ____ ____ ____ ____
2、地壳中含量前四位的元素：_____、_____、_____、_____，又含量最多的金属元素和非金属元素组成化合物的化学式________。

3、使用最广泛的金属______，相对分子质量最小的氧化物_____，天然存在最硬的物质_____。