2024年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

2024年人教五四新版必修2化学上册阶段测试试卷含答案
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共8题，共16分)
1、利用如图所示装置制备和收集气体；合理的是。

A. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
B. 用浓硝酸和Cu反应制取NO2
C. 用KMnO4分解制取O2
D. 用稀盐酸与Zn反应制取H2
2、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。

有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N205，装置图如下，下列说法正确的是（）
A. 图中B装置是原电池
B. N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+
C. A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 若A装置中通入SO2的速率为2.24L・min-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mL・min-1
3、“84”消毒液（主要成分为）广泛应用于杀菌消毒。

某化学学习小组用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备“84”消毒液，装置如图所示，均为惰性电极，下列说法正确的是（）
A. 气体B为甲烷
B. 电解装置中的总反应为NaCl+H2O NaClO+H2↑
C. 消耗2.24L（标准状况）甲烷，K+通过交换膜向左室移动0.8mol
D. 甲烷发生的电极反应方程式为CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O
4、据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。

氟利昂-12对臭氧层有很强的破坏力，它的分子结构相当于甲烷分子中，有两个氢原子被氯原子取代，另外两个氢原子被氟原子取代。

下列叙述正确的是（）
A. 有两种同分异构体
B. 是平面型分子
C. 只有一种结构
D. 有四种同分异构体
5、下列给出的能源中，不属于新能源的是
A. 太阳能
B. 煤
C. 生物质能
D. 氢能
6、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()
A. 拒绝脂肪
B. 对蛋白质要“亲疏有度”
C. 科学饮食从“微量”元素做起
D. 饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”
7、氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。

其电池反应方程式为：下列说法不正确的是。

A. 多孔金属a是负极
B. 多孔金属b上，氧气发生还原反应
C. 燃料电池放电时将电能转化为化学能
D. 正极的电极反应为：
8、联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O)；下列说法正确的是（）
A. 该电池工作时，电子从负极经电解质溶液到正极
B. 电池工作一段时间后，溶液的pH减小
C. 负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+
D. 当电路中通过0.1 mol电子时，负极消耗0.56 L的氧气
评卷人得分
二、填空题(共7题，共14分)
9、氮元素是地球大气中含量最多的元素；请完成下列有关问题：
(1)写出氮元素的原子结构示意图： ___ 。

(2)N2的结构式： ___ 。

(3)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 ___ 。

A.氮分子是双原子分子
B.氮元素的非金属性很强。

C.氮原子的半径较小
D.破坏氮分子中的化学键很难。

(4)氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式： ___ 。

(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出 ___ 而降低肥效。

不能用于检验NH3的方法是 ___ 。

A.气体能使湿润的酚酞试纸变红
B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。

(6)久置的浓硝酸呈黄色的原因： ___ 。

10、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式 ____________ ，结构简式 ____________ 。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ______ (填序号)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 ______ (填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。

若以乙烯为主要原料合成乙酸；其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为 ____________________________________ 。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 _______________ ，反应类型是 ______________ 。

11、煤和石油等化石燃料对促进经济社会发展起到了重要的作用；这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。

请回答下列问题：
(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在 _______ (填设备名称)内完成的。

工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和 _____ ，分馏的目的是 ___________ 。

(2)石油不仅是重要的燃料，还是重要的化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。

为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取 ______ 措施。

(3)目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。

目前煤综合利用的主要方法是
________________ 、 ________ 和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：C＋O2CO22C＋O22CO
_____________ (写出第三个化学方程式)。

12、据《中国环境报》报道；某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。

经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。

2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：
水质分类。

I类。

II类。

III类。

IV类。

V类。

项目及标准。

磷(P)≤0．02 0． 1 0． 2 0． 3 0． 4
氮(N)≤0． 2 0． 5 1．0 1． 5 2．0
锌(Zn)≤0．05 1．0 1．0 2．0 2．0
铅(Pb)≤0．01 0．01 0．05 0．05 0． 1
pH 6～9 6～9 6～9 6～9 6～9
1.如让你测定河水样的酸碱度，可选用 ______
A. 石蕊试液
B. 酚酞试液
C. pH试纸
D. 碳酸钠溶液。

2.材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指 _______
A. 单质
B. 元素
C.离子
D. 分子。

3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。

则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) ___________
A. I类
B. Ⅲ类
C. Ⅳ类
D. V类
13、写出下列反应的化学方程式(注：有机物需用结构式或结构简式表达)
(1)乙烯与溴水的反应 __________ ；
(2)甲烷与氯气在光照条件下的反应(只须写出生产一氯甲烷的反应方程式即可) __________ ；
(3)苯与浓硝酸反应的方程式 _____________ ；
(4)乙醇与乙酸酯化反应的方程式 ____________ ；
(5)乙酸与碳酸钠溶液的反应方程式 __________ ；
(6)由乙烯合成聚乙烯的反应方程式 _______________ 。

14、金属盐可使人中毒。

当人误食重金属盐时，可以喝___________解毒。

原因是上述食品中含有较多的
_______________，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

15、甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。

以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下。

（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式： ______________ 。

（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示；
则：①P1 _______ P2。

(填“<”、“>”或“=”)
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 ______ 。

(填“增大”；“减小”或“不变”)
③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 ____ 。

(用含a；V的代数式表示)。

（3）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 ___ 。

（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
则反应：3H2(g) +3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ _________ 。

评卷人得分
三、判断题(共8题，共16分)
16、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。

(____)
A. 正确
B. 错误
17、天然纤维耐高温。

(_______)
A. 正确
B. 错误
18、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。

(_______)
A. 正确
B. 错误
19、太阳能电池不属于原电池。

(_______)
A. 正确
B. 错误
20、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。

(_______)
A. 正确
B. 错误
21、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。

(_______)
A. 正确
B. 错误
22、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。

(___________)
A. 正确
B. 错误
23、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。

(____)
A. 正确
B. 错误
评卷人得分
四、推断题(共2题，共8分)
24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 _________ ，D→E的反应类型是 _____ ；E→F的反应类型是。

__________ 。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 ______ （写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是 ________ 。

已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 _________ 。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c. 甲醇既是反应物，又是溶剂
d. D的化学式为
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 __________ (写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 ____________________________ 。

25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
⑴ L的元素符号为 ________ ；M在元素周期表中的位置为 ________________ ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ____________________ （用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ___ ，B的结构式为 ____________ 。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 _______ ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 _______ 。

该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是 __________ （填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R的电极反应式： ______________ ；由R生成Q的化学方程式：
_______________________________________________ 。

评卷人得分
五、原理综合题(共1题，共4分)
26、乙醇是重要的燃料和有机化工原料。

回答下列问题：
(1)乙烯直接水合制备乙醇涉及的反应有：
I.C2H4(g)＋2H2O(g)2CH3OH(g)△H1＝＋29.1 kJ·mol－1
II.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－23.9 kJ·mol－1
III.CH3OCH3(g) C2H5OH(g)△H3＝－50.7 kJ·mol－1
①乙烯直接水合反应的热化学方程式为 ________________________ 。

②恒温下，反应II可以 ________ (填“增大”“减小”或“无影响”)反应I中乙烯的转化率，理由为
________________________________ 。

③一定温度下，向恒容刚性容器中以物质的量之比1：1充入C2H4(g)和H2O(g)，发生乙烯直接水合反应。

实验测得反应前容器内压强为p0 kPa，20 min达到平衡时容器内压强为p1 kPa。

0～20 min内反应的平均速率v(C2H4)＝ ________ (用分压表示，下同)；反应的平衡常数K p＝ ________ kPa－1。

(2)目前认为酸催化下乙烯水合制乙醇的反应过程中能量变化如图所示。

①反应过程中的决速步骤为 ________________ 。

②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤为 ________ ，对应反应的化学方程式为 ________ 。

参考答案
一、选择题(共8题，共16分)
1、D
【分析】
【分析】
图中所示装置适用于不需要加热的固体和液体反应；产生的气体难溶于水，据此分析解答。

【详解】
A．NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气需要用固体加热装置；其生成的氨气极易溶于水，故A不合理； B．用浓硝酸和Cu反应制取NO2，NO2能溶于水；故B不合理；
C．用KMnO4分解制取O2；需要用固体加热装置，故C不合理；
D．用稀盐酸与Zn反应制取H2，属于不需要加热的固液反应，且H2难溶于水；故D合理；
本题答案为D。

2、A
【分析】
【详解】
A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源；所以是原电池。

B.与电源的正极相连的电极为阳极，c极与正极相连为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O；电极反应式为:2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H+2N2O5+2H
C.通入O2一极是原电池的正极；电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O
D.电池的总反应式为:2Sの2+2H2O+O2＝2H2SO4；1mi内2.24Ln(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol
22. 4L/mol生成硫酸的质量为:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的质量为:0.1molx18g/mol＝1.8g，设1min内通入 c mn LH.2O9.8g则有:9.89+z×1g/mL-18。

100％＝0.5T =11. 6ml/min
3、B
【分析】
【分析】
利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液的原理是阴极上产生氢气和氢氧化钠，在阳极上
产生氯气，电解生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，总反应方程式为
NaCl+H2O NaClO+H2↑，所以电极d处产生的是氯气，电极c处产生的是氢气，a电极为负极，b电极为正极。

【详解】
A.b电极为正极；通入的气体B为氧气，故A错误；
B.电解装置为电解饱和食盐水制备“84”消毒液，总反应为NaCl+H2O NaClO+H2↑；故B正确；
C.原电池中阳离子移向正极，则燃料电池中b为正极，所以K+通过交换膜向右室移动；故C错误；
D.a电极为负极，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为
CH4-8e-+10OH—=CO32—+ 7H2O；故D错误；
故选B。

4、C
【分析】
【详解】
根据结构；可推知：
A．由甲烷的结构可知；四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故A错误；
B．甲烷是正四面体型结构；则氟利昂-12为四面体结构，故B错误；
C．从结构式可知；该化合物相当于甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；
D．由甲烷的结构可知；四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故D错误；
答案为C。

5、B
【分析】
【分析】
【详解】
A．太阳能属于新能源；A错误；
B．煤属于常规能源；B正确；
C．生物质能属于新能源；C错误；
D．氢能属于新能源；D错误；
故选B。

6、A
【分析】
【详解】
A；脂类在人体中发生氧化反应为人体提供能量,脂类在人体中的作用主要是供给维持生命活动所需的能量；还参与机体新陈代谢活动，因此不能拒绝脂肪，故A错误；
B；蛋白质是构成人体细胞的基本物质；对蛋白质要“亲疏有度”，所以B选项是正确的；
C；“微量”元素对人体有重要的作用；所以C选项是正确的；
D；饮食中不可缺“肠道的清道夫--纤维素”,所以D选项是正确的;
所以本题答案：A。

7、C
【分析】
【分析】
【详解】
A．燃料电池通氧气一侧必是正极。

所以通入氢气的多孔金属a是负极描述正确；不符题意；
B．原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

在多孔金属b上氧气发生还原反应描述正确；不符题意；
C．燃料电池属于原电池；是一种将化学能转化为电能的设备，描述错误，符合题意；
D．电解质溶液是氢氧化钾溶液；碱性环境，故正极电极反应描述正确，不符题意；
综上，本题选C。

8、B
【分析】
【详解】
A. 电子不能经过电解质溶液；在溶液中是离子定向移动，A错误；
B. 电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O；反应生成水，溶液的浓度减小，pH减小，B正确；
C. 燃料电池的负极发生氧化反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性环境中不可能大量存在H+，碱性电池中，其电极反应式应为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；C错误；
D. 没有说明是否是标准状况下；无法计算气体的体积，D错误；
故合理选项是B。

二、填空题(共7题，共14分)
9、略
【分析】
【详解】
(1)N原子核外有7个电子，则N原子结构示意图为：
(2)N2分子中含有三键；其结构式为N≡N。

(3)通常情况下；氮气性质不活泼，其原因是氮气分子中存在N≡N键，氮氮三键性质稳定，破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼，故答案为：D；
(4)氨是一种重要的化工原料，工业上利用氨气和氢气化合生成氨气，则合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3；
(5)NH4NO3是常用的铵态氮肥；铵盐受热易分解，则在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。

A．氨气溶于水；溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以检验氨气的存在，故A不选；
B．氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3；故B不选；
C．浓硫酸是难挥发性的酸；此操作不能用于检验氨气，故C选；
D．浓盐酸有挥发性；会发出的氯化氢分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D不选；
故选C；
(6)由于硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液为黄色，因此久置的浓硝酸呈黄色。

【解析】
N≡N D N2+3H22NH3氨气 C 硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸溶液，溶液为黄色
10、略
【分析】
（1）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式是结构简式是H2C＝CH2；
（2）乙烯能够使四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；而甲烷不能，因此鉴别甲烷和乙烯的试剂是四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液，答案选B；D。

（3）A、乙烯与氢气发生加成反应产生CH3CH3；选项A正确；
B、乙烯不能与任何物质发生加成反应产生CH3CHCl2；所以选项B错误；
C、乙烯与水发生加成反应产生CH3CH2OH；选项C正确；
D、乙烯与HBr发生加成反应产生CH3CH2Br；所以选项D正确。

答案选B。

（4）乙烯与水发生加成反应产生A是乙醇；乙醇被催化氧化产生B是乙醛；反应②的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；乙醛再被催化氧化产生乙酸。

工业上以乙烯为原料通过加聚反应可以生产一种重要的合成有机高分子化合物聚乙烯，其反应的化学方程式为nCH2＝CH2
【解析】
H2C＝CH2 B、D B 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O nCH2＝
CH2加聚反应
11、略
【分析】
【分析】
(1)石油的分馏：通过不断的加热和不断的冷凝；将混合液分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程，分馏是在分馏塔中进行的，包括常压分馏和减压分馏；
(2)为了从石油中获得乙烯；丙烯等短链烃；则需要进行石油裂解；
(3)从提高利用率；保护环境和减小资源浪费的角度分析煤综合利用的主要方法。

【详解】
(1)石油分馏是在分馏塔中完成的；分馏的种类有常压分馏和减压分馏，分馏是物理变化；分馏
的目的是为了获得沸点范围不同的各种馏分；
(2)为了获得化工原料乙烯；丙烯等短链烃；往往采用高温裂解的方式，这种反应属于化学反应；
(3)煤的干馏是化学变化，这是煤的综合利用，而煤的气化、液化也是近年来综合利用的重要方法，煤的气化涉及的化学方程式有：C+O2CO2、2C+O22CO、C+H2O(g) CO+H2。

【解析】
分馏塔减压分馏为了获得沸点范围不同的各种馏分高温裂解煤的干馏煤的液化 C+H2O(g) CO+H2
12、B:C:D
【分析】
【详解】
(1)要测定溶液的酸碱度；可以选择pH试纸，A；B、D只能是定性检测溶液的酸碱性，而不能定量，答案选C。

(2)材料2中所指出的“氮”；“磷”、“锌”、“铅”是指元素的含量；离子和分子都是微观粒子，很难测定，工业废水中不存在单质，因此不会是单质的含量，所以正确的答案选B。

(3)该工业废水中铅的含量是所以该污水的水质是V类，答案选D。

13、略
【分析】
【分析】
根据发生反应的原理及反应物与生成物写出发生反应的化学方程式。

【详解】
(1)乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br；
(2)甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式为CH4 + Cl2CH3Cl + HCl；
(3)苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为
(4)乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
(5)乙酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；
(6)由乙烯合成聚乙烯反应的化学方程式为 nCH2 = CH2CH2－CH2
【点睛】
考查有机化学反应方程式的书写，明确有机物的性质和反应原理是解题关键，特别注意反应条件对反应原理的影响。

【解析】
CH2 = CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ nCH2 = CH2CH2－CH2
14、略
【分析】
【分析】
【详解】
可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，故答案为：牛奶（豆浆）；蛋白质。

【解析】
牛奶（豆浆）蛋白质
15、略
【分析】
【详解】
（1）甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成CO和氢气，化学方程式为CH4+H2O CO+3H2；（2）①一定温度时，压强增大，平衡正向移动，CO的转化率升高，所以P1
2；
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2；相当于增大压强，则平衡正向移动，达到新平衡时CO的转化率增大；
③在P1压强下，100℃时，反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率是0.5，则平衡时CO的浓度为0.5a/Vmol/L，氢气的平衡浓度是a/Vmol/L，甲醇的平衡浓度为0.5a/Vmol/L，所以
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为K==V2/a2，则CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
的平衡常数与K互为倒数，是a2/V2；
（3）通入二甲醚的一极发生氧化反应，所以a极是负极，二甲醚发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+；
（4）根据盖斯定律，①×2+②+③，可得所求热化学方程式，所以3H2(g)
+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2×（－90.8 kJ·mol-1）+（－23.5 kJ·mol-1）+（－41.3 kJ·mol-1）=－246.4kJ·mol－1。

【解析】
CH4+H2O CO+3H2＜增大 a2/V2 CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+－246.4kJ·mol－1
三、判断题(共8题，共16分)
16、A
【分析】
【详解】
淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。

17、A
【分析】
【详解】
天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答
案为正确；
18、A
【分析】
【详解】
铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：
Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。

19、A
【分析】
【详解】
太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。

20、B
【分析】
【分析】
【详解】
手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。

21、B
【分析】
【分析】
【详解】
糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。

糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。

22、B
【分析】
【分析】
【详解】
同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。

23、B
【分析】
【分析】
【详解】
甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。

四、推断题(共2题，共8分)
24、略
【分析】
【分析】
C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为 B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为 A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取
代反应生成F；据此分析解答。

【详解】
（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；
（2）B为除苯环外，不饱和度为1。

那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含
有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。

即为
故答案为
（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；
（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为
经聚合反应后的高聚物即为
（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为
【解析】
氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基 a、c、d
25、略
【分析】
【详解】
M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。

又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al > C > N > O > H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H 4）。

二者都
是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是
（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。

最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。

同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1 mol硒化氢反应热的是选项b。

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（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al + 3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓ + 3CO2↑。

氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为
2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O。

【点睛】
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

【解析】
O 第3周期第ⅢA族 Al > C > N > O > H 34 H2SeO4 b Al+3HCO3--3e-=Al（OH）
↓+3CO2↑ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O
3
五、原理综合题(共1题，共4分)
26、略
【分析】
【详解】
(1)①已知热化学方程式：I.C2H4(g)＋2H2O(g) 2CH3OH(g)△H1＝＋29.1 kJ·mol－1；II.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H 2＝－23.9 kJ·mol－1；III.CH3OCH3(g) C2H5OH(g)△H3＝－50.7 kJ·mol－1；根据盖斯定律可知，由I +Ⅱ+Ⅲ可得乙烯直接水合反应的热化学方程式为
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)△H= -45.5 kJ/mol；
②反应Ⅱ消耗CH3OH(g)同时生成H2O(g)；相当于减小了反应I生成物浓度同时增大反应物浓度，故可增大反应I中乙烯的转化率；
③乙烯直接水合反应为C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)，起始C2H4(g)和H2O(g)以物质的量之比1：1充入，则反应前C2H4(g)和H2O(g)的分压均为，20 min达到平衡时容器内压强为p1 kPa，则平衡时压强比反应前压强减小了(p0 - p1) kPa，根据反应方程式可知，C2H4(g)和H2O(g)的分压均减小(p0 - p1 ) kPa，则0～20 min内反应的平均速率达
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