湟源县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

湟源县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1
A．A B．B C．C D．D
2．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种
3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
4．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
6．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
7．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为
：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大
D
8．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
9．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）
A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1
C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1
10．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。

A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。

关于A的下列说法中，正确的是（）
A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种
11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
12．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）
A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷
13．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）
A．上述有机物的组成元素相同
B．甲、乙、丁均能发生银镜反应
C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
14．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
的是（）
下列说法不正确
．．．
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
15．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A．天然气B．沼气
C ．水煤气
D ．坑道产生的气体
16．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A ．化学式为C 6H 6O 6
B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 17．下列叙述正确的是
A ．由3 种单体加聚得到
B ．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C ．甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5 种
D ．分子式为C 4H 6O 2 并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2 的有机物有3 种（不含立体异构） 18．下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
19．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（ ）
A ．在紫外线、饱和（NH 4）2SO 4溶液、CuSO 4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B ．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C ．只用新制Cu （OH ）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D ．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 20．下列说法中不正确的是（ ）
A ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B ．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解
二、填空题
21．某烃A，其相关信息如下：
①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种
（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；
（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；
（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）；
22．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．
（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．
23．有机物的结构可用“键线式”简化表示．
（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为
X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；
X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．
（2）一种有机物Y的键线式如图所示
①Y的分子式为___________；
②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。

24．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
湟源县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
21．（1）CH3CH2CH2CH3（2分）
（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br z（6分）
（3）CH4或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分）
22．－57.3kJ•mol﹣1H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣13260.4 C6H6（l）+15
O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol 2
﹣1
23．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
C8H8
24．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液 A。