化学选修4成长训练：第二章4.化学反应进行的方向 含解

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1.下列过程属于熵增加的是( )
A.一定条件下，水由气态变成液态
B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)
D.散落的火柴的无序排列
解析：对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值。

A中熵值减小，B中熵值不变，C、D中熵值增大。

答案：CD
2.过程的自发性的作用是( )
A.判断过程的方向
B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率
D.判断过程的热效应
解析：大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。

所以A正确，B、C不正确。

放热反应常常是自发进行的过程，但是有些吸热反应也可能自发进行。

答案：A
3.下列过程放出热量的是( )
A.H2−→
−2H B.C(s)+CO2(g)高温2CO(g)
C.C+O2点燃CO2
D.硝酸铵溶于水
解析：A.破坏化学键要吸收能量。

B.C+CO2高温
2CO，此反应是吸热反应。

C.任何燃烧反
应都是放热反应。

D.NH4NO3溶于水要吸热。

答案：C
4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
解析：有些吸热反应也可以自发进行。

如2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。

高温高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。

同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。

答案：C
5.下列反应是自发进行的吸热反应的是（）
A.NaOH+HCl====NaCl+H2O
B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO+O2点燃2CO2
D.C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)
解析：酸碱中和反应、燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应。

B、D是吸热反应，且B、D都是熵增的反应，所以B、D符合题意。

答案：BD
6.能用焓判据判断下列过程的方向的是（）
A.水总是自发地由高处往低处流
B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

B.吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g) ====4NO 2(g)+O 2(g) ΔH=56.7 kJ·mol -1，(NH 4)2CO 3(s) ====NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) ΔH=74.9 kJ·mol -1。

不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。

D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。

答案：A
7.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨·s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1
C(金刚石·s)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=-395.4 kJ·mol -1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )
A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
解析：由热化学方程可知，石墨比金刚石能量低，1 mol 石墨转化为1 mol 金刚石吸收1.9 kJ 的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的焓判据可知本反应是自发进行的反应。

所以B 、C 正确。

答案：BC
8.下列反应中，熵显著增加的反应是( )
A.CO(g)+2H 2(g)====CH 3OH(g)
B.CaCO 3+2HCl====CaCl 2+CO 2↑+H 2O
C.C(s)+O 2(g) ====CO 2(g)
D.2HgO(s)====2Hg(l)+O 2(g)
解析：气体的熵值＞液体的熵值＞固体的熵值。

答案：BD
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1.下列反应中，在高温下不能自发进行的是( ) A.CO(g)====C(s)+2
1O 2(g) B.2N 2O 5(g)====4NO 2(g)+O 2(g) C.(NH 4)2CO 3(s) ====NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) D.MgCO 3(s) ====MgO(s)+CO 2(g)
解析：A 、B 、C 、D 都是分解反应，都是吸热反应。

B 、C 、D 三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A 不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。

答案：A
2.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )
A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.固体的溶解过程与焓变有关
解析：本题考查的重点是温度、压强一定时，ΔH -TΔS ＜0，则反应能自发进行。

所以温度、压强一定时，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果。

因ΔH -TΔS ＜0，在常温常压下反应能自发进行，所以焓变(ΔH)和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A 正确，C 不正确。

放热反应的焓变小于零(ΔH ＜0)，熵增加的熵变大于零(ΔS ＞0)，都对ΔH -TΔS 作出贡献。

放热的熵增加的反应一定能自发进行，所以B 正确。

固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D 不正确。

答案：AB。