长沙市高考理综-化学一模考试试卷C卷(模拟)

长沙市高考理综-化学一模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）(2018·桂林模拟) 下列说法正确的是（）
A . 石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料
B . 煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化
C . 洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同
D . 水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关
2. （2分）以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（）
A . 先加HCl，再加HBr
B . 先加Cl2再加HBr
C . 先加HCl，再加Br2
D . 先加HBr，再加HCl
3. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）
A . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
B . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
C . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
4. （2分）(2018·安阳模拟) 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（）
A . 该离子交换膜为阳离子交换膜
B . 阴极发生的电极反应为Li++e-=Li
C . 阳极发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D . 每生成1molNH3 ，电路中通过3mol电子
5. （2分）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）
A . ①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mo l•L﹣1
B . ①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C . ②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D . 四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
6. （2分） (2017高二上·西安期末) 化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（）
A . K 越大，反应物的转化率越小
B . K 与温度一定有关
C . K 与生成物的浓度一定有关
D . K 与反应物的浓度一定有关
二、填空题 (共1题；共6分)
7. （6分） (2017高一上·奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是________；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是________；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是________；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式________；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为________；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为________．
三、推断题 (共1题；共4分)
8. （4分）按要求回答下列问题：
（1）组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸，写出最简单的α-氨基酸的结构简式 ________。

（2）有机物的分子式为________。

（3）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为________。

（4） C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：________。

四、实验题 (共1题；共7分)
9. （7分）(2018·吴忠模拟) 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。

（填化学式）
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是________。

（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：________。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是________。

（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。

常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L-1 Fe3+ 和0.26 mol•L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol•L-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为________。

{KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38};
五、综合题 (共1题；共7分)
10. （7分） (2019高三上·浙江期末)
（1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。

研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。

已知：①变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol-1(反应Ⅰ) 可能发生的副反应：
CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
②“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。

③工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。

催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。

请回答：
利于提高CO平衡转化率的条件有_________。

A . 低温
B . 高温
C . 低压
D . 高压
E . 催化剂
（2）维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。

已知一氧化碳的平衡转化率为α，则在该温度下反应I的平衡常数K=________。

(用α等符号表示)
（3）实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300℃～400℃，汽气比3～5。

下图是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。

①分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为________。

②在图中画出300℃时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响)________。

③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是________。

A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0
B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率
C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率
D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率
E.适当增大汽气比有利于减少积炭
（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：________；
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、填空题 (共1题；共6分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
三、推断题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
四、实验题 (共1题；共7分) 9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
五、综合题 (共1题；共7分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、。