浙江省2021版高二上学期开学化学试卷D卷

浙江省2021版高二上学期开学化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共31分)
1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于
B . 氯气溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为
C . 标准状况下，中含有的原子数目为
D . 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为
2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列说法错误的是（）
A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B . 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C . 通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.
3. （2分） (2017高一上·徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3
D . 取一定量固体，滴加0．1mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol
4. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列除杂的操作方法正确的是（）
A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C . N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D . CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气
5. （2分）下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A . H2SO4
B . Ca(OH)2
C . H2O2
D . CH3COOH
6. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
B . 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1
D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的
7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
8. （2分）如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（）
A . U形管内水的红色褪去
B . 试管内溶液变红
C . 气球a被吹大
D . U形管中水位不变
9. （2分） (2018高三上·运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。

另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A . 39.3g
B . 40.7g
C . 56.3g
D . 34.2g
10. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJ•mol﹣1 ．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
A . 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
B . 达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C . 达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
D . 保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ，正、逆反应速率都不改变
11. （2分）镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

下列有关推断正确的是（）
A . 参加反应的HNO3物质的量为0.9 mol
B . 参加反应的金属质量为11.9 g
C . HNO3物质的量浓度为3 mol/L
D . NaOH物质的量浓度为6 mol/L
12. （3分） (2016高三下·即墨月考) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A . 原子序数X＜Y
B . 原子半径X＞Y
C . 原子的最外层电子数X＞Y
D . 元素的最高正价X＜Y
13. （2分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）
A . KSCN
B . NH4SCN
C . NH4Cl
D . FeCl3
14. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . 木炭燃烧：C+O2 CO2
B . 煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
C . 铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D . 电解水：2H2O 2 H2↑+O2↑
15. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2O
B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣
C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
二、解答题 (共9题；共50分)
16. （4分） (2018高一上·扶余期中) A，B，C，D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。

现做如下实验: ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色; ②向①的四支试管中分别加入盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味气体逸出。

根据①②实验现象回答下列问题:
（1）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________。

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式:________。

（3）写出B、D的化学式: B________D________
17. （7分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图:
（1） X元素组成的单质的分子式是________,若X元素的原子核内中子数和质子数相等,则X元素组成的单质的摩尔质量为________,是________晶体。

（2） Y元素的名称是________,其氢化物的沸点________(填“高于”“低于”或“无法确定”)氯化氢。

（3） Z元素组成的单质的晶体类型属于________,Z的氢化物和氧化物反应的化学方程式为________。

18. （5分） (2018高二上·广安期末) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题
（1）根据图示可确定x：y=________。

（2） 0 -10min容器内压强________ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）
（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压② 增大A的浓度③增大C的量④升温⑤ 降温⑥ 加催化剂
（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1________（填“＞”“=”或“＜”）K2
19. （2分） (2016高三下·即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式________若生成标况下2.24L Cl2 ，则被氧化的HCl的物质的量为________．
20. （7分）(2016·黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用________
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________
（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________．
（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________．
（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是________．
21. （4分） (2016高二下·福州期末) 运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为________；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol﹣1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol﹣1．工业上生产粗硅的热化学方程式为________；
（3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H________0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为________．温度℃400500800
平衡常数K9.9491
22. （9分）(2018·青浦模拟)
（1） I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

氧元素在元素周期表中位于第________周期________族，硫原子核外有________种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O________（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：________。

（3） II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图：
请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目________
（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO42-)明显大于 n(Mn2+)，请说明原因： ________。

用化学方程式表示石灰乳的作用： ________。

（5） III.SO2可用于处理含 Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。

一种处理流程如下：
NaHSO3与 Cr2O72－反应时，物质的量之比为________。

23. （8分） (2016高一下·大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1） Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）．
A . 离子键
B . 极性共价键
C . 非极性共价键
D . 氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因________．
（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
24. （4分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料：
（1）聚合物F的结构简式是________。

（2） D的结构简式是________。

（3） B转化为C的化学方程式是________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________。

参考答案一、选择题 (共15题；共31分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共9题；共50分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、
24-1、24-2、24-3、24-4、。