(水滴系列)九年级化学上册 第5单元 课题3 根据化学方程式的计算试题 (新版)鲁教版

根据化学方程式的计算
1．（2014•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g 二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g 气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g ．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g ；
（2）设：生成1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H 2O 22H 2O+O 2↑
68 32
x 1.6g 根据解得x=3.4g
该溶液中溶质的质量分数=
×100%=3.4% 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；
2.（2014.大连市）取47.4g 高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到
3.2g 氧气。

计算：参加反应的高锰酸钾的质量。

(答案:31.6g)
3．（2014.吉林省）在实验室里加热30g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g 。

请计算：
（1）生成氧气的质量为 g ； （2）原混合物中氯酸钾的质量。

（1）9.6g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO 3 2KCl + 3O 2↑
245 96 X 9.6g
g
X 6.996245= x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g 。

4.（2014.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入100g 稀硫酸中，恰好完全反应。

试计算： ①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：ZnO + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O ）
解：设可生成硫酸锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y
ZnO + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2O
81 98 161 8.1g x y
x
1.89881g = y 1.816181g =
X=9.8g y=16.1g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：%8.9%1001008.9=⨯g
g 答：略 5．（2014.咸宁市）将6.8 g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g 过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g 。

试计算：
（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g －56.6g=0.2g
（2）设锌粒中含锌的质量为 。

Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
65 2
X 0.2g
g
x 2.0265=
解得x=6.5g
锌粒中锌的质量分数： %6.95%1008.65.6=⨯g
g 答：略。

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