高考一轮复习江西永丰中学高三上学期9月第二次理科综合能力.docx

高中化学学习材料
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江西永丰中学2017届高三上学期9月第二次理科综合能力
试卷化学试题
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O
2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等
B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等
D．O2比O3的质量小
2、只用一种试剂就可将AgNO
3、KSCN、稀H2SO
4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．AlCl3溶液
3、下列离子方程式正确的是（）
A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO
4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
4、A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中
其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是（）
A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B．E形成最简单氢化物稳定性比B强
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
5、已知一定条件下：A2B5（g）A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L
C．0.9mol/L D．1.5mol/L
6、用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）
A．试剂X可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
7、如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（）
A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子
B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
C．电池放电时，负极反应为：3NaBr﹣2e﹣=NaBr3+2Na+
D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必
须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）
8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有（填化学式）杂质生成．
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：
．
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待时，停止加热，将烧瓶取下；
④；
⑤；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S？9H2O晶体．
9、如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是；
（2）产生上述现象的原因是．
（3）写出有关反应的离子方程式．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．
10、回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
实验室模拟回收过程如下：
已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.6 9.6
Fe（OH）3 2.7 3.7
Cu（OH）2 4.4 8.0
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ的操作名称是．
②下列试剂中，可以作为试剂a的是．
A．HNO3溶液 B．Fe2（SO4）3溶液 C．FeCl3溶液
③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？（填“是”或“否”），理由是．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=﹣196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H= ．
（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是L．11．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成，有下列合成路线．
请回答下列问题
（1）反应1的反应类型反应2的反应类型。

（2）C2H4O3分子中所含官能团的名称
（3）写出B的结构简式C的结构简式
（4）C2H2Cl4→A的化学方程式
（5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式
（6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有种．
参考答案
1.【答案】B
【解析】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O 原子的质量、个数以及物质的量相等，
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误；
D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；
故选B．
2.【答案】C
【解析】A．加入BaCl2溶液不能检验AgNO3和H2SO4，二者都生成沉淀，故A错误；B．加入FeCl2溶液，不能检验KSCN和稀H2SO4，二者都无现象，故B错误；
C．加入FeCl3溶液，FeCl3溶液生成白色沉淀，KSCN溶液变为红色，稀H2SO4无现象，NaOH 溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，故C正确；
D．加入AlCl3溶液，不能检验，检验KSCN和稀H2SO4，二者都无现象，故D错误．
故选C．
3.【答案】C
【解析】解：A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，故A错误；
B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热，反应生成硝酸亚铁、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．溶液中NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比1：2，反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）
3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正确；
D．小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，正确的离子方
程式为：HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CO32﹣+BaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选C．
4.【答案】D
【解析】解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B、E
是同一主族元素，则B处于第二周期、E处于第三周期，E元素的最外层电子是次外层
电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0.75=6，故E为S元素，则B为O元素；C原子半
径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则C为Na；D元素的最外层电子数等
于其电子层数，则D为Al；其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，则A为C元
素（一般不考虑H元素）．
A．B、C、D形成的简单离子分别为O2﹣、Na+、Al3+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故O2﹣离子半径最大，Al3+离子半径最小，故A错误；
B．非金属性B（O）＞E（S），故E形成最简单氢化物稳定性比B弱，故B错误；C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，碳酸与氢氧化铝不能反应，故C错误；
D．A、B形成的化合物有CO、CO2，B、E形成的化合物SO2，SO3，均只含有共价键，故D正确，
故选D．
5.【答案】A
【解析】解：初始时存在的物质是A2B3，A的物质的量是4mol×2=8mol，B的物质的量是4mol×3=12mol；
反应平衡后，存在的物质是A2B5，A2B3，A2B和B2，
A2B5（g）A2B3（g）+B2（g），
A2B3（g）A2B（g）+B2（g），
根据它们的浓度和容器容积可以分别算出它们中含A和B元素的物质的量，
假设B2浓度为x mol/L，第二个反应的A2B的浓度为y mol/L，如下所示：
物质：A2B5A2B3 A2B B2
浓度：0.7mol/L 0.5mol/L ymol/L xmol/L
物质的量：1.4mol 1 mol 2y mol 2xmol
A物质的量：2.8mol 2 mol 4y mol 0mol
B物质的量：7mol 3 mol 2y mol 4xmol
根据A原子物质的量反应前后相等（即A原子总数不变，原子守恒），得
2.8+2+4y+0=8mol
根据B原子物质的量反应前后相等（即B原子总数不变，原子守恒），得
7+3+2y+4x=12mol
解方程组得：x=0.1 mol/L，y=0.8mol/L
故选A．
6.【答案】D
【解析】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；
B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；
C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；
D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）
3↓+NaHCO3，故D正确．
故选D．
7.【答案】B
【解析】A、有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，导线通过0.1mol
电子，故A错误；
B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，由图可知，左侧电极为正极，放电过程中
钠离子从右到左通过离子交换膜，故B正确；
C、电池放电时，正极反应为得到电子发生的还原反应，正极反应为：NaBr3+2Na++2e﹣
=3NaBr，负极反应氧化反应，负极电极反应式为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故C错误；
D、充电过程为电解池，阳离子向阴极移动，由图可知，右侧电极为阴极，充电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，故D错误；
故选B．
8.【答案】（1）吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气；NaCl；
（2））① IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；
②淀粉溶液；酸式滴定管；
③偏低；
（3）③烧瓶中固体不再减少；
④趁热过滤；
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物．
【解析】（1）装置中氢氧化钠是吸收尾气的主要作用，因为原料气二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，以防止污染空气；换做盐酸进行反应产物中除了硫代硫酸盐外还有氯化钠，
故答案为：吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气；NaCl；
（2））①KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液，利用KIO3、KI在酸溶液中发生的氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O；
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点；碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管，
故答案为：淀粉溶液；酸式滴定管；
③滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积减小，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量偏低；
故答案为：偏低；
（3）由提纯硫化钠的实验步骤和操作过程可知，
③依据Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精，根据提纯硫化钠晶体的实验步骤和方法可知，但烧瓶中固体不再减少，说明硫化钠全部溶解于酒精中，不溶的杂质沉淀过滤除去，故答案为：烧瓶中固体不再减少；
④温度增大硫化钠在酒精中溶解度增大，热溶液过滤得到滤液中主要是硫化钠的酒精溶液，故答案为：趁热过滤；
⑤热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体，故答案为：将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物．
9.【答案】（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）小于．
【解析】（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，
故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；
（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于．
10.【答案】（1）①过滤；
② C；
③否；不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度；
（2）﹣320KJ/mol；
（3）H2O2+2H++2e﹣=2H2O；
（4）4．
【解析】（1）印刷电路板加入氯化铁溶液溶解铜，溶液中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，溶液中再加入氧化铜或氢氧化铜等调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到滤液通过浓缩蒸发结晶析出，过滤洗涤得到氯化铜晶体，氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化铜固体；
①分析流程可知，步骤Ⅲ是分离固体和溶液，用过滤操作，故答案为：过滤；
②加入试剂a能溶解铜，制备氯化铜，不能引入新的杂质；
A．HNO3溶液能溶解铜氧化亚铁离子，但引入硝酸根离子，故A错误；
B．Fe2（SO4）3溶液可以溶解铜，但会引入硫酸根离子，故B错误；
C．FeCl3溶液溶解铜，不引入新的杂质，故C正确；
故答案为：C；
③若不加入试剂b，溶液中亚铁离子不能除去，制备的氯化铜含有杂质，影响所得CuCl2纯度；
故答案为：否；不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度；
（2）已知：①2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=﹣196kJ/mol
②H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
③Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
由盖斯定律①÷﹣②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣320KJ/mol，
故答案为：﹣320KJ/mol；
（3）正极上是元素化合价降低，得到电子发生还原反应，将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 设计成原电池，是过氧化氢得到电子发生还原反应，其正极电极反应式是：H2O2+2H++2e
﹣=2H
2O，
故答案为：H2O2+2H++2e﹣=2H2O；
（4）用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，反应的化学方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，欲制取3mol纯净的硫酸铜，依据化学方程式可知得到需要硝酸2mol，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积==4L，故答案为：4．
11.【答案】（1）加成反应；水解（取代）反应；
（2）羟基和羧基；
（3）；；
（4）C2H2Cl4+5NaOH HOCH2COONa+4NaCl+2H2O；
（5）2CH3CH2C（CH3）OHCH2OH+O22CH3CH2C（CH3）OHCHO+2H2O；
（6）9
【解析】根据题中各物质转化关系，C2H2Cl4在碱性条件下水解发生信息②中的变化，根据A酸化后的分子式可知，生成A为HOCH2COONa，C2H4O3的结构简式为HOCH2COOH，则或推知C2H2Cl4为CH2ClCHCl3，C5H10能发生加成反应，说明其中有一个碳碳双键，反应1为C5H10与溴加成反应，反应2为C5H10Br2在碱性条件下水解生成C5H12O2，C5H12O2中有两个相邻的羟基，C5H12O2氧化最终得C5H10O3，根据C5H10O3的分子式可知，C5H10O3中有一个羟基和一个羧基，即C5H12O2中有一个羟基不能被氧化，C5H10O3与HOCH2COOH反应生成C7H10O4，C7H10O4是六元环化合物，可推知C5H10O3为CH3CH2C（CH3）OHCOOH，利用逆推法可知，C5H10为CH3CH2C （CH3）=CH2，C5H10O2为CH3CH2C（CH3）OHCHO，C5H12O2为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH，C5H10发生
加聚反应得B为，C5H10O3发生缩聚反应得C为，
（1）根据上面的分析可知，反应1的反应类型为加成反应，反应2的反应类型为水解（取代）反应，
故答案为：加成反应；水解（取代）反应；
（2）C2H4O3的结构简式为HOCH2COOH，所以C2H4O3分子中所含官能团的名称为羟基和羧基，
故答案为：羟基和羧基；
（3）根据上面的分析，B为，C为，
故答案为：；；
（4）C2H2Cl4→A的化学方程式为C2H2Cl4+5NaOH HOCH2COONa+4NaCl+2H2O，
故答案为：C2H2Cl4+5NaOH HOCH2COONa+4NaCl+2H2O；
（5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式为2CH3CH2C（CH3）OHCH2OH+O22CH3CH2C（CH3）OHCHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2C（CH3）OHCH2OH+O22CH3CH2C（CH3）OHCHO+2H2O；
（6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）
2、HCOOCH（CH3）CH2CH
3、HCOOC（CH3）3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，共9种，
故答案为：9。