浩海学校高二化学上学期第一次月考试卷(4含解析)高二4化学试题

涝酒州涉消市浩海学校揭阳市普宁二中高二（上）第一次月考化学试卷（选修4）
一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和氯化铵的反应
2．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）
A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D．白磷转化为黑磷是吸热反应
3．（3分）（2012•天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2. 0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）
D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
4．（3分）（2010秋•长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
5．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3
6．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）
A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）
C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）
7．（3分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
8．（3分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/
（mol•L
﹣1）
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D
9．（3分）（2013秋•校级期中）当2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于（）A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2 10．（3分）（2014春•校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到反应限度的标志是（）
A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成
D．单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解
11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/mol
C．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
12．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，
下列说法正确的是（）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）
13．（4分）（2014秋•东莞市校级月考）下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
14．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）
A．c（X2）=0.15 mol/L B．c（Y2）=0.9 mol/L
C．c（Z2）=0.3 mol/L D．c（Q2）=0.6 mol/L
15．（4分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
16．（4分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
17．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．1molSO2（g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量总和
B．1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值大于297.23
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q kJ/mol； Q的值等于297.23
18．（4分）（2013秋•渭滨区校级期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═﹣Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H═﹣Q2
C．C（s）+O
2（g）=CO（g）△H═﹣Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═﹣Q2
D．H
2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═﹣Q1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H═﹣Q2
三、填空题（共34分）
19．（6分）（2013秋•普宁市校级月考）（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1．
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为．
（3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为．
20．（12分）（2013秋•秦安县期末）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是．
（2）图中△H=KJ•mol﹣1．
21．（8分）（2013春•吉林期中）“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤
c（I﹣）/mol•L﹣10.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c（S2O82﹣）/mol•L﹣10.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是．
（2）显色时间t2= ．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．
A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．
22．（8分）（2014秋•东莞市校级月考）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于．
（2）A的转化率为．
（3）生成D的反应速率为．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入He（He不参加反应），则反应速率（填“增大”“减小”或“不变”）．
四、计算题（共6分）
23．（6分）（2012秋•校级期中）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后，n（H2）=0.8mol．试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度．
揭阳市普宁二中高二（上）第一次月考化学试卷（选修4）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2012春•红山区校级期末）下列反应属于放热反应的是（）
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和氯化铵的反应
考
点：
吸热反应和放热反应．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．
解解：A．氢气还原氧化铜是氢气还原金属氧化物，属于吸热反应，故A错误；
答：B．氢气在氧气中燃烧，属于放热反应，故B正确；
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故C错误；
D．氢氧化钾和氯化铵的反应时铵盐与碱反应，属于吸热反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
2．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）
A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体
C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D．白磷转化为黑磷是吸热反应
考
点：
反应热和焓变；同素异形体．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：A、能量越低越稳定；
B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；
C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变；
D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应．
解答：解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A 正确；
B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；
点评：本题借助于图象考查了物质的稳定性与能量的关系、同分异构体、氧化还原反应、物质的结构决定物质的性质等，难度不大．
3．（3分）（2012•天心区校级模拟）已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）
D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
考
点：
中和热．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ•mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．
解答：解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；
B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；
C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；
点评：本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．
4．（3分）（2010秋•长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
考
点：
燃烧热；热化学方程式．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．
书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下．
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．
（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．
（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为来配平其他物质化学式前面的化学计量数．
（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．
解答：解：A、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故A错误；
B、甲烷燃烧为放热反应，△H为“﹣”，故B错误；
C、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890kJ•mol﹣1，故C正确；
D、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kJ热量，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2．
5．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考
点：
反应热的大小比较．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．
解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，
故选A．
点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．
6．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）
A．v（B）=0.03mol/（L•s）B．v（B）=0.045mol/（L•s）
C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（C）=0.06mol/（L•s）
考
点：
化学反应速率和化学计量数的关系．
专
题：
化学反应速率专题．
分
析：
反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A 的反应速率为
=0.03mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
解
答：
解：反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则A 的反应速率为
=0.03mol/（L•s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
v（B）=0.03mol/（L•s）×=0.045mol/（L•s），v（C）=0.03mol/（L•s）×=0.015mol/（L•s），故选：B．
点评：本题考查化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，注意速率的计算方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
7．（3分）（2010秋•东风区校级期末）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A．v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
考
点：
反应速率的定量表示方法．
专
题：
化学反应速率专题．
分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
解答：解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于N2+3H2⇌2NH3，
A、v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，
B、v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1
C、v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（N2）=×0.15mol•L﹣1•min﹣1=0.225mol•L﹣1•min﹣1，
D、v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1，
故速率B＞D＞C＞A，
故选B．
点本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按
评：速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．
8．（3分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
实验反应温度/℃N a2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/
（mol•L
﹣1）
V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D
考
点：
化学反应速率的影响因素．
专
题：
化学反应速率专题．
分
析：
温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
解答：解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．
9．（3分）（2013秋•校级期中）当2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于（）
A．SO3、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2D．SO2、SO3、O2考
点：
化学反应的可逆性．
专
题：
化学平衡专题．
分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．
解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，
故选：D．
点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
10．（3分）（2014春•校级期末）在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g），达到反应限度的标志是（）
A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成
D．单位时间内有n mol B2生成，同时就有2n mol AB分解
考
点：
化学平衡状态的判断．
专
题：
化学平衡专题．
分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不
变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．
解答：解：A、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故B错误；
C、单位时间内生成nmolA2需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成
2nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量相等，反应达到平衡状态，故C 正确；
D、单位时间内，生成nmolB2的同时，有2nmolAB分解，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
11．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）
A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/mol
C．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
考
点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．
解解：由（1）Zn（s）+O
2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol
﹣1，
答：（2）2Ag（s）+O
2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol
﹣1，根据盖斯定律可知，
（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．
点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．
12．（3分）（2014•广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s ，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，
下列说法正确的是（）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
考
点：
用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专
题：
化学反应中的能量变化．
分析：A、根据③来判断反应的焓变大小；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；
D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．
解
解：A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，
答：所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以
白锡状态存在，故B错误；
C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以
灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；
D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃
的环境时，会自行毁坏，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）
13．（4分）（2014秋•东莞市校级月考）下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
考
点：
化学反应速率的影响因素．
专
题：
化学反应速率专题．
分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，以此解答．
解答：解：A．增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故A错误；
B．增大压强，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故B错误；
C．升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，故C正确；
D．加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．
14．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）
A．c（X2）=0.15 mol/L B．c（Y2）=0.9 mol/L
C．c（Z2）=0.3 mol/L D．c（Q2）=0.6 mol/L
考
点：
化学反应的可逆性．
专
题：
化学平衡专题．
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，则： X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）
开始（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3
变化（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3
平衡（mol/L）：0 0 0.4 0.6
若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，则：
X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）
开始（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3
变化（mol/L）：0.1 0.4 0.2 0.3
平衡（mol/L）：0.2 0.8 0 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c （Y2）＜0.8，0＜c（Z2）＜0.4，0＜c（Q2）＜0.6，故不可能的是BD；
故选：BD．
点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度中等．
15．（4分）（2014春•济南校级期中）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
考
点：
化学平衡状态的判断．
专
题：
化学平衡专题．
分析：由X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．
解答：解：A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；
B．当容器内各物质的浓度不随时间变化时，该反应达到平衡状态，故B正确；C．当容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没
有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故C错误；
D．无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间消耗0.1 mol X的同时就生成0.2 molZ，所以不能判断该反应达到平衡状态，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确只有“反应前后能改变的物理量”才能作为判断依据，难度中等．
16．（4分）（2011秋•天心区校级期末）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度
C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度
考
点：
化学反应速率的影响因素．
专
题：
热点问题；化学反应速率专题．
分
析：
根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．
解答：解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；
B、增大D的浓度会使正逆反应速率都加快，逆反应速率增加的程度大于正反应速率增加的程度，故B正确；
C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；
D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．
故选BD．
点
评：
本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．17．（4分）（2013秋•普宁市校级月考）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，下列说法正确的是（）。