无机及分析化学练习册要点
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
《无机及分析化学》1-12章习题答案要点
无机及分析化学题解幻灯片2第一章 气体和溶液 (15页)4. 已知：N2：T=273 K ，V1= 2.00 mL ， V2= 50.0 mL ， p1= 98.0 kPa ，p2= ？O2：T1= 333 K ，T2= 273 K ， V= 50.0 mL ， p1= 53.0 kPa ，p2= ？ 解kPa92.30.5000.20.98)N (2112=⨯==VV p pkPa5.433332730.53)O (1212=⨯==TT p pkPa4.475.4392.3=+=混合p幻灯片3第一章 气体和溶液 (15页)5. 500 mL 时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa ， 250 mL 时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPamol0493.0288315.820.13.98=⨯⨯==RTpV ng22.34.650493.0=⨯=m%7.6%10045.322.345.3=⨯-=ω第一章 气体和溶液 (15页)8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol m(NH3) =25.0×17.0=425 g =425∕1425=0.298=29.8% V=1425∕900=1.58 Lc=25.0∕1.58= 15.8 mol ·L-1 9.1:2:100.1633.53:008.160.6:12.0140.00=1-B b A b m ol g 180500.00510.000.9512.0⋅=⨯⨯=⋅∆=m T mK M最简式：CH2O 分子式：C6H12O6幻灯片5第一章 气体和溶液 (15页)g 9.986.1100.01.9200.2f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m10.11. 凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12.g 5.5286.100.1180543.0f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m%99.4%1005.10525.52=⨯=ωbRTcRT ≈=∏kPa 75200.1180310315.85.52=⨯⨯⨯=幻灯片6第一章 气体和溶液 (15页)13. b 总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160mol ·L-1= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 15. As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构：[(As2S3)m · nS2- · (2n-x)H+]x- · xH+幻灯片7第一章 气体和溶液 (15页) 17. 聚沉能力由大到小排列：A. 100 mL0.005mol ·L-1KI 和100 mL0.01mol ·L-1 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol ·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol ·L-1 KI 制成的为负溶胶，所以排列顺序为：K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小) 幻灯片8第一章 气体和溶液 (15页) 18. 解释现象⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
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第七章
1、原子结构 （四个量子数 、多电子原子中的电子排布、 原子的电子构型与元素周期表，元素性质 的周期变化规律 ） 2、分子结构 （价键理论及共价键类型，杂化轨道理论、 杂化轨道的类型与分子构型的关系 ） 3、分子间作用力 （分子的极性、分子间作用力、氢键 ）
典型例题
1、分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（错） 2、色散力是永远存在于分子间的一种分子间作用力。 （对） 3、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （错） 4、共价键具有方向性和饱和性 的特性。 5、H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O分子间存在着氢键。 6、屏蔽效应使外层电子的能量增大；钻穿效应使外层电子的能量 降低。 7、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为 sp3不等性杂化 ，空间 构型为三角锥 。
第六章
1、电极电势 （原电池、标准电极电势、电池电动势、影响电极电 位的因素 —能斯特方程 ） 2、电极电势的应用 （计算电池电动势、比较氧化剂和还原剂的强弱，判 断氧化还原反应的方向，确定反应的平衡常数Ko， 选择氧化剂还原剂） 3、氧化还原滴定法 （滴定曲线、指示剂、高锰酸钾法、碘量法）
典型例题
第四章
1、酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算 （酸碱质子理论 、同离子效应和盐效应与解离 度、一元弱酸及一元弱碱pH的计算 、缓冲溶 液pH的计算 ） 2、酸碱滴定法及其应用 （酸碱滴定曲线、指示剂的选择、影响滴定突 跃的因素或准确滴定的判据、盐酸及氢氧化 钠标准溶液的标定、基准物质 ）
典型例题
1、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。 （对） 2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （错） 3、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共 轭酸必定也是强酸。 （错） 4、强碱滴定强酸（酸碱浓度均为0.1000 mol· -1）时，酚酞、甲 L 基橙都是合适的指示剂 （对） 5、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较 它们的溶解度大小。 （错）
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点
以下是无机及分析化学的一些重点内容：
1. 元素周期表：包括元素的基本性质、周期规律和元素分类。
2. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等。
3. 化学反应：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反
应等。
4. 配位化学：包括配位化合物的结构、性质和反应。
5. 水溶液化学：包括溶液的构成、溶液的浓度计算、溶解
度等。
6. 酸碱化学：包括酸碱的性质、酸碱指示剂和pH值计算。
7. 氧化还原反应：包括氧化还原电位、电化学电池、电解等。
8. 离子反应：包括溶液中离子的浓度、溶解度积及沉淀反应等。
9. 分析化学：包括常见分析方法、质谱、光谱等。
10. 无机化合物的性质和用途：包括无机盐、氧化物、酸、碱等的性质和应用。
以上是一些无机及分析化学的重点内容，可以根据自己的学习需要和课程要求进行深入学习。
无机及分析化学复习要点
第一章：溶液和胶体1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。
2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。
拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。
蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。
在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。
溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。
3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。
第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。
U = Q + W热力学第一定律，标准态 。
状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。
性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。
b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。
2、热化学，恒容反应热Q V= ∆U- W = ∆U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ∆H，⇒盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。
换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。
ΔH表示一类化学反应的热效应。
这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。
3、∆ f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩ν尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，∆r H m= ∑B∆f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。
无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识
第二章分析化学基本知识（一)填空题1. 分析化学包括和两部分。
根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和.按照测定方法的不同,化学分析法可分为、等。
根据化学反应类型的不同,滴定分析法又可分为、、、。
2。
一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。
3。
定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。
由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4．系统误差的正负、大小一定,具有____向性，主要来源有______、______、______、______.5．消除系统误差的方法有______、______、______。
6．随机误差是____向性的，它符合____规律,可以用________方法来减小。
7。
分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确.8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。
9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。
10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差:天平的零点突然变动_____;分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。
11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。
．12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0。
0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL;用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g 样品应记录为____ g。
13．0。
1030是____位有效数字,3. 16是____位有效数字，6。
023×1023是____位有效数字,pH=4。
17是____位有效数字.14。
将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为。
无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体与溶液2、 解:根据理想气体状态方程:nRT V p =可得: RTpV M n ==m 则: mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==- 该的相对分子质量为16、04、 解:由题意可知,氮气为等温变化,氧气为等容变化kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律:kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7、 解: T =(273+15)K = 288K; p 总 =100kPa; V =1、20L288K 时,p (H 2O)=1、71kPaM (Zn)=65、39则 p 氢气= (100-1、71)kPa = 98、29kPamol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气 根据: Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65、39g 1molm (Zn)=? 0、0493mol解得m (Zn)=3、22g则杂质的质量分数 w (杂质) = (3、45-3、22)/ 3、45 = 0、06714、 解:因溶液很稀,可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L m ol 1054.1K293K m ol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g LL g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯(3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b(4)由于沸点升高与凝固点下降的值太小,测量误差很大,所以这两种方法不适用。
无机及分析化学习题及解答
无机及分析化学习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学的重点研究内容：1.无机物质的组成和结构：无机化学研究无机物质的成分和结构特征。
例如，研究化合物的元素组成，离子的形式和偏振性等。
2.无机物质的物理性质：无机化学研究无机物质的物理性质，如颜色、密度、熔点和沸点等。
这些性质与无机物质的化学结构和组成有关。
3.无机物质的化学性质：无机化学研究无机物质的化学性质，如化合物的溶解度、反应性等。
重点研究离子反应和配位化学。
4.无机化合物的合成：无机化学研究无机化合物的合成方法。
重点研究无机反应的机理和条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
5.无机化合物的用途：无机化学研究无机化合物的应用。
例如，研究催化剂、荧光材料和电子材料等的开发。
二、分析化学的重点研究内容：1.分析方法的开发：分析化学主要研究并发展各种新的分析方法。
例如，光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
重点研究方法的灵敏度、选择性和准确性等。
2.样品制备和前处理：分析化学研究样品的制备和前处理方法。
例如，固体样品的溶解或研磨，液体样品的浓缩或稀释等。
重点研究方法的简便性和高效性。
3.分析数据的处理：分析化学研究分析数据的处理方法。
例如，校正数据误差、建立标准曲线和计算未知样品中的化合物含量等。
重点研究方法的准确性和精确度。
4.分析化学的应用：分析化学研究各种实际样品中的分析问题。
例如，环境样品中的污染物、生物样品中的活性物质和化学工业中的原料和产品等。
重点研究方法的可行性和实用性。
总结起来，无机及分析化学是化学学科中重要的分支，研究无机物质的成分、结构及其化学和物理性质，开发各种新的分析方法，并应用于实际样品的分析。
这些研究对于理解无机化学和实现样品分析具有重要的意义。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支。
无机化学关注的是无机物质的性质、组成和反应规律，而分析化学则研究如何确定和测量化学物质的组成和性质。
这两个领域的研究对于理解和应用化学都具有重要意义。
无机化学是研究无机物质的科学，无机物质包括无机化合物和无机材料。
在无机化学中，研究人员关注无机物质的结构和特性以及它们之间的相互作用。
无机物质可以分为无机盐、金属和非金属化合物等。
无机化学研究的重点包括无机盐的合成方法、结构研究、性质和应用等。
无机化学的重要研究领域之一是配位化学。
配位化学研究的是金属离子与周围配体之间的相互作用和反应。
配位化学广泛应用于工业催化、药物研发和环境保护等领域。
在配位化学中，研究人员通过改变配体的结构和性质，来控制金属离子的催化活性和选择性。
除了配位化学，无机化学的另一个研究方向是材料科学。
无机材料在工业、能源和电子等领域中扮演着重要角色。
研究人员通过控制无机物质的结构，来改变材料的性质和功能。
例如，研究人员可以通过合成不同结构的氧化物材料，来调控材料的导电性和光催化性能。
分析化学是研究如何定量和定性分析化学物质的科学。
分析化学的研究方法包括光谱分析、电化学分析和质谱分析等。
通过这些方法，研究人员可以确定化合物的组成和结构，研究其性质和反应。
分析化学广泛应用于食品检测、环境监测和药物分析等领域。
分析化学的一个重要研究领域是光谱分析。
光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振等。
通过分析样品与不同波长的光的相互作用，研究人员可以确定样品的组成和结构。
光谱分析广泛应用于生物化学、环境科学和材料科学等领域。
电化学分析是分析化学的另一个重要分支。
电化学分析方法包括电位法、电流法和电解法等。
通过测量电化学过程中的电流和电势变化，研究人员可以确定样品中的化学物质。
电化学分析广泛应用于药物分析、环境监测和能源研究等领域。
除了光谱分析和电化学分析，质谱分析也是分析化学中的重要方法。
无机及分析化学知识点归纳
第一章物质结构基础1、四个量子数(1) 主量子数(n)：电子所处的电子层。
(2) 副(角)量子数(l) ：电子所处的电子亚层及电子云的形状。
l值受n限制，可取0,1……,n-1。
(3) 磁量子数(m)：轨道在空间的伸展方向。
m的取值受l的限制（0、±1 … ±l），共(2l+1)个。
(4) 自旋量子数(m s)：描述电子自旋的状态。
取值+1/2和-1/22、屏蔽效应与钻穿效应（1）屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小（2）钻穿效应：外层电子钻入原子核附近而使体系能量降低的现象。
导致能级交错：如：E4s<E3d3、核外电子排布原理(1) 泡利不相容原理：每个轨道至多能容纳两个自旋方向相反的电子。
(2)能量最低原理：核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，优先占据能量较低的轨道，使整个原子系统能量最低。
(3)洪特规则：在n、l相同的轨道上分布电子时，将尽可能占据m 值不同的轨道，且自旋平行。
等价轨道在电子全充满、半充满、和全空时的状态比较稳定。
原因：两个电子占据同一轨道时，电子间排斥作用使系统的能量升高。
4、原子半径（1）原子半径分类：自由原子半径：电子云的径向分布函数D(r) 的最大值。
共价半径：单质分子中两个相邻原子的核间距一半。
范德华半径：分子晶体中，不同分子的相邻两原子核间距的一半。
注：同一元素的范德华半径较共价半径大。
金属半径：固体中测定两个最邻近原子的核间距一半。
（适用金属元素。
）（2）原子半径变化的周期性同周期：主族元素，自左向右原子半径逐渐减小。
d区过渡元素，原子半径略有减小；从IB 族元素起，原子半径反而有所增大。
同族：主族元素，自上而下，原子半径显著增大。
副族元素，自上而下，原子半径也增大，但幅度较小。
5、电离能：气态原子失去电子变为气态阳离子，克服核电荷对电子的吸引力而消耗的能量。
元素原子的电离能越小，越容易失去电子；越大，越难失去电子。
无机及分析化学考点
绪论《无机及分析化学》综合了原来《普通化学》和《分析化学》两门化学基础课程的内容，同时课时也进行了相应的压缩，使得该课程体现出学习时间紧促、内容繁多、章节独立、主次难以把握等特点。
由于本门课程是化学基础课程，包括了该学科多个方面的基本概念和基础知识，因而所学的新概念、新名词和计算公式特别多。
学生在短时间内接受会有一定难度，更不用说站在高处鸟瞰知识的结构全局。
为方便大家学习，编者特地把各章重要知识点罗列出来，希望能够“以点带面”，通过掌握各个知识点来学习相关化学知识，起到提纲挈领的作用。
此外，把各个知识点划分为4个层次的“学习要求”，便于学生自己把握对知识点的掌握程度。
为使学生对课本中繁多的知识点之间的联系有所了解和方便记忆，《无机及分析化学导学》特地将每个章节的内容绘制成了结构图，使学生在学习时可以遵循相应的线索和规律进行理解和记忆，同时对课程的内容有个整体的印象。
另外，《无机及分析化学导学》也收集了一些习题，书中涉及到的计算问题都是以帮助学生理解和掌握概念为出发点的，目的是通过做习题更好地掌握基本概念，最后通过概念理解更好地学习相关化学知识目录第一章原子结构与元素周期表 (1)第二章化学键与分子结构 (4)第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 (6)第四章沉淀-溶解平衡与沉淀测定法 (12)第五章配位化合物与配位滴定法 (13)第六章氧化还原反应与氧化还原滴定法 (14)第十章滴定分析法 (16)第十二章：吸光光度分析法 (18)第一章原子结构与元素周期表1、核外电子运动的波粒二象性——波动性、微粒性有时把描述单个电子运动状态的波函数称为原子轨道2、ψ(r, θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)R(r)叫做波函数的径向部分，而Y(θ,φ) 叫做波函数的角度部分电子在核外电子空间某处微体积内出现的概率，叫做概率密度。
波函数的平方|ψ|²所表示的就是电子的概率密度。
其形象化描述为电子云。
v1.0 可编辑可修改3、四个量子数的取值及物理意义（1）主量子数n:取值:1,2,3,…n等正整数。
无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学-习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点无机及分析化学是化学学科中的重要分支，主要研究无机物质的性质、结构、合成方法以及其在科学、工业和生活中的应用。
无机化学是研究无机物质的性质及其变化规律的科学，而分析化学是研究物质组成和性质的科学。
本文将重点介绍无机及分析化学的相关知识。
首先，无机化学是研究无机物质的性质及其变化规律的科学。
无机物质是指除了碳及其衍生物以外的所有化合物。
无机化学主要研究无机物质的结构、物理性质、化学性质和合成方法。
它广泛应用于工业生产、环境保护、材料科学等领域。
无机化学主要包括无机元素、无机化合物和配位化学等内容。
无机元素是构成无机物质的基本组成单位，包括周期表中的各个元素及其性质。
无机化合物是由无机元素构成的化合物，其性质受到元素组成、键合方式及空间排列等因素的影响。
配位化学主要研究配位化合物的结构、性质和合成方法，重点关注金属离子与配体之间的相互作用。
其次，分析化学是研究物质组成和性质的科学。
分析化学主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的方法，其主要手段包括化学试剂反应、仪器分析和光谱分析等。
定量分析是测定物质中各组分的含量的方法，常用的定量分析方法有重量法、容量法、光度法等。
分析化学广泛应用于药物分析、食品安全检测、环境监测等领域，对保障人类健康和环境保护具有重要意义。
无机及分析化学在科学、工业和生活中都发挥着重要的作用。
在科学研究领域，无机及分析化学为其他学科提供了许多基础知识和实验手段，为科学家们的研究工作提供了支持。
在工业生产领域，无机及分析化学的成果被广泛应用于材料制备、化工反应、能源开发等领域，推动了工业的发展。
在生活中，无机及分析化学的成果应用于食品安全检测、环境污染治理等方面，保障了人类的生活质量和健康安全。
综上所述，无机及分析化学是化学学科中的重要分支，其研究内容涉及无机物质的性质、结构、合成方法以及物质组成和性质等方面。
无机及分析化学在科学、工业和生活中都具有重要作用，促进了科学研究的发展，推动了工业的进步，保障了人类的生活质量和健康安全。
高等教育出版社无机及分析化学知识点
高等教育出版社无机及分析化学知识点化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
下面是店铺为您整理的2016无机化学高考复习重点，希望对各位有所帮助。
高等教育出版社无机及分析化学知识点(一)《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下：(1)了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。
(2)能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。
(3)能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。
高等教育出版社无机及分析化学知识点(二)(1)单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
③定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
④计算和逻辑推理(讨论)并重。
(3)无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
分析今高考无机推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。
高等教育出版社无机及分析化学知识点(三)1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。
解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题形式来看，有叙述型、图表型等。
无机及分析化学考点
绪论《无机及分析化学》综合了原来《普学》和《分析化学》两门化学基础课程的容，同时课时也进行了相应的压缩，使得该课程体现出学习时间紧促、容繁多、章节独立、主次难以把握等特点。
由于本门课程是化学基础课程，包括了该学科多个方面的基本概念和基础知识，因而所学的新概念、新名词和计算公式特别多。
学生在短时间接受会有一定难度，更不用说站在高处鸟瞰知识的结构全局。
为方便大家学习，编者特地把各章重要知识点罗列出来，希望能够“以点带面”，通过掌握各个知识点来学习相关化学知识，起到提纲挈领的作用。
此外，把各个知识点划分为4个层次的“学习要求”，便于学生自己把握对知识点的掌握程度。
为使学生对课本中繁多的知识点之间的联系有所了解和方便记忆，《无机及分析化学导学》特地将每个章节的容绘制成了结构图，使学生在学习时可以遵循相应的线索和规律进行理解和记忆，同时对课程的容有个整体的印象。
另外，《无机及分析化学导学》也收集了一些习题，书中涉及到的计算问题都是以帮助学生理解和掌握概念为出发点的，目的是通过做习题更好地掌握基本概念，最后通过概念理解更好地学习相关化学知识目录第一章原子结构与元素周期表 (2)第二章化学键与分子结构 (4)第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 (6)第四章沉淀-溶解平衡与沉淀测定法 (12)第五章配位化合物与配位滴定法 (13)第六章氧化还原反应与氧化还原滴定法 (14)第十章滴定分析法 (16)第十二章：吸光光度分析法 (18)第一章原子结构与元素周期表1、核外电子运动的波粒二象性——波动性、微粒性有时把描述单个电子运动状态的波函数称为原子轨道2、ψ(r, θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)R(r)叫做波函数的径向部分，而Y(θ,φ) 叫做波函数的角度部分电子在核外电子空间某处微体积出现的概率，叫做概率密度。
波函数的平方|ψ|²所表示的就是电子的概率密度。
其形象化描述为电子云。
3、四个量子数的取值及物理意义（1）主量子数n:取值:1,2,3,…n等正整数。
无机及分析化学复习知识点 大一要点
无机及分析化学复习知识点大一要点无机及分析化学复习知识点大一要点无机及分析化学复习知识点___大一要点无机化学及分析化学总结●系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正●偶然误差：随机的偶然因素引发的误差，大小差值难以确定，不容校正，无法防止，顺从统计数据规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）小误差发生的概率大，大误差发生的概率小。
●准确度:在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量●精密度(precision):多次重复测量某一量时税金测量值的线性程度。
用偏差来衡量●准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高●测量结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按q检验法进行检验，决定其取舍；(2)排序出来数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；备考p12例题●有效数字及其计算规则有效数字:实际能测得的数据，其最后一位就是蹊跷的。
对于可以疑数字一般认为有±1的误差基准：滴定管读数21.09ml分析天平读数0.2080g最后一位为蹊跷值注意:(1)“0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值(ph、poh、pm、pk等)有效数字的位数依赖于小数部分的位数。
计算规则：(1)加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。
(2)秦九韶法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。
第三章化学热力学初步基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、冷与功(冷与功的符号、体积功的排序w=-p⋅∆v)、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式δu=q+w)∆rhθm的计算△rhm：摩尔反应焓变小，对于取值的化学反应,反应进度为1mol时的反应热∆rhθm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变∆fhθm：在温度ｔ及标准态下，由参照状态单质分解成1mol物质ｂ的标准摩尔反应焓变小即为物质ｂ在ｔ温度下的标准摩尔分解成焓。
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《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
A. 0.2B. 2.0C. 0.1D. 1.013、在定量分析中,空白试验主要用于检查( )A. 因仪器不准所引起的系统误差B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 C. 分析方法本身的系统误差 D. 偶然误差14、定量分析中,对照实验主用于检查( )A. 偶然误差B. 分析方法本身的系统误差C. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差 D. 因仪器不准所引起的系统误差15、0.1000 mol•L-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（） M（SO2）=64.06g·mol-1A. 3.203mg·ml-1B. 6.406 mg·ml-1C. 4.085 mg·ml-1D. 1.602 mg·ml-116、用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1 mol•L-1 的NaOH溶液, 每份基准物质应称取的量是( )gA. 0.2-0.3B. 0.3-0.5C. 0.4-0.6D. 0.6-0.917、必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（）A. 滴定管B. 移液管C. 锥形瓶D. 容量瓶18、用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 不确定二、填空题1、系统误差包括如下几方面的误差。
系统误差的特点是。
偶然误差的特点是。
2、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重视性很好，则他的分析准确度。
3、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
4、判断下列情况对测定结果的影响（正误差，负误差，无影响）（1）标定NaOH溶液浓度时所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸。
（2）以K2Cr2O7法测定铁矿石中含铁量。
滴定速度很快，并过早读出滴定管读数。
（3）用减理法称取试样时，在试样倒出前，使用了一只磨损的砝码。
（4）以失去部分水的硼砂作为基准物标定HCl溶液的浓度。
（5）以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸。
三、计算题1、用黄铁矿生产硫磺。
黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1吨纯硫磺理论上需要黄铁矿多少吨？如实际生产中用去4.8吨，问原料的利用率是多少？2、市售98%硫酸溶液，密度为1.84g/ml，配成1：5（体积比）的硫酸溶液。
（1）计算这种硫酸的质量分数；（2）若所得稀硫酸的密度为1.19g/ml，试计算其物质的量浓度？3、按有效数字规划，修略下列答案（1）4.1374+2.81+0.0603=7.0077（2）14.37*6.44=92.5428（3）4.1374*0.841÷297.2=0.0117077（4）(4.178+0.037)÷60.4=0.06923344、称取纯CaCO3 0.5000g 、溶于50.00ml 的HCl 溶液中，多余的酸用NaOH 溶液回滴，消耗6.20ml 。
1mlNaOH 溶液相当于1.010ml HCl 溶液。
求两种溶液的浓度，并求NaOH 溶液对HCl 的滴定度。
第二章 化学反应基本原理一、填空题1、反应C （S ）+ H2O （g （g ）+H 2（g ）的Δr H m θ=134kJ/mol ，当升高温度时，该反应的平衡常数K θ将 ；系统中CO （g ）的含量有可能 。
增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N 2（g ），平衡 移动。
2、反应N2O 4（g ）2（g ），在恒温恒压下达到平衡，若使n （N 2O 4） ：n （NO 2）增大，平衡将向 移动；n （NO2）将 ；若向该系统中加入Ar （g ）， n （NO2）将 。
3、已知下列反应及其平衡常数：4HCl （g ） + O 2（g ） 2Cl 2（g ） + 2H 2O （g ） K 1θ2HCl （g ） + 1/2O 2（g ） Cl 2（g ） + H 2O （g ） K 2θ1/2Cl2（g ） + 1/2H 2O （g （g ） + 1/4O 2（g ） K 3θ则K 1θ，K 2θ，K 3θ之间的关系是 ；如果在某容器加入8mol HCl（g ）和2mol O 2，按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终组成将 。
若在相同温度下，同一容器中由4mol HCl （g ），1mol O 2（g ），2mol Cl 2（g ）和1mol H 2O （g ）混合，平衡组成与前一种情况相比将。
4、对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数。
速率常数的单位由决定。
若某反应速率常数k的单位是mol-2·L2·s-1，则该反应的反应级数是。
5、在化学反应中，可加入催化剂以加快反应速率，主要是因为反应活化能；增加，速率常数ｋ。
二、选择题1、下列叙述中正确的是（）A．溶液中的反应一定比气相中反应速率大；B．反应活化能越小，反应速率越大；C．增大系统压力，反应速率一定增大；D．加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。
2、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。
A．吸热反应 B. 放热反应 C. E较大的反应 D. E较小的反应3、已知N2O4有如下分解反应：N2O4（g） 2NO2（g） + Q在一定温度和压力下，体系达到平衡后，如果体系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O 4的离解度增加（）A. 使体系的体积减小50%B. 保持体积不变，加入Ar气使体系压力增大一倍。
C. 降低体系的温度D. 保持体积不变，加NO2气体使体系压力增大一倍。
4、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）A. 分子数目增加B. 活化分子百分数增加C. 单位体积内活化分子总数增加D. 反应系统混乱度增加5、当反应A2 + B22AB的速率方程为ν=k[A2][B2]时，则此反应（）A．一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能确定6、升高温度可以增大化学反应速率，主要是因为（）A．增加了分子总数 B. 增加了活化分子比例 C. 降低了反应活化能7、下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（）A ．改变反应物的浓度 B. 改变反应温度C. 采用催化剂D.改变反应总压力三、计算题1、A 、B 两种物质混合后，发生如下反应：A （g ） + 2B （g ） D （g ） ，500K 时在一密闭容器中反应达到平衡时，C （A ）=0.60 mol ·L -1，C （B ）=1.20 mol ·L -1，C （D ）=2.16 mol ·L -1。
计算该反应500K 时的平衡常数K θ；A 、B 两物质的开始分压以及A 的平衡转化率各是多少？2、在250℃时PCl 5的分解反应PCl 5（g ） PCl 3（g ） + Cl 2（g ），其平衡常数K θ=1.78，如果将一定量的PCl 5放入密闭容器中，在250℃时，202.75kPa 压力下，反应达到平衡。
求PCl 5 的分解百分数是多少？3、在高温时，光气发生如下的分解反应：COCl 2（g CO （g ） + Cl 2（g ），在1000K 时将0.631g 的COCl 2（g ）注入容积内压力为220.38kPa 。
计算该反应在1000K 时的平衡常数K θ。
6、在某一容器中A 与B 反应，实验测得数据如下：(1)确定该反应的级数,写出反应速率方程式；(2)计算反应速率常数k。
第三章酸碱平衡和酸碱滴定一、选择题1、10-8mol·L-1的HCl溶液的pH值为（）A. 7B. >7C. <7D. 82、下列关于电离度的说法正确的是( )A. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大B. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大C. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关D. 电离度与温度有关,与浓度无关3、下列说法正确的是( )A. 在任何温度下,纯水的pH值等于7B. 在室温下,仅纯水的Kw=10-14C. 在室温下, 任何水溶液的Kw都等于10-14D. 以上说法都不对4、一元弱酸,其电离度ɑ=20% 时,其物质的量浓度(mol﹒L-1 )的数值为( )A. 0.04KaB. 0.25KaC. 4KaD. 20Ka5、溶液中含有浓度为1.0 mol﹒L-1 的HB和0.50 mol﹒L-1 的NaB，其溶液的pH=（）A．pKa B. pKa-lg0.5 C. pKa+lg0.5 D. pKa-lg26、0.1 mol﹒L-1的氨水100mL与0.1 mol﹒L-1 的HCl溶液50mL混合后，该体系的pH= （）。