电导率、摩尔电导率与浓度的关系
电导率和摩尔电导率与浓度的关系
电导率和摩尔电导率与浓度的关系
电导率（conductivity）是描述电解液导电性的物理量，而摩尔电导率（molar conductivity）是电解质溶液中单位浓度电解质离子所导电的能力。
它们与浓度之间存在一定的关系。
对于弱电解质溶液而言，浓度增加时，其电解质的离解程度会增加，电离出的离子数量增多，导电性也会提高。
因此，对于弱电解质溶液的电导率和摩尔电导率，随着浓度的增加，它们通常会增加。
对于强电解质溶液而言，随着浓度的增加，溶解度几乎不再发生明显的变化。
因此，在高浓度下，电解质溶液的电导率和摩尔电导率通常保持稳定，不再显著变化。
需要注意的是，摩尔电导率与电导率之间存在一定的关系，可以通过以下公式表示：
摩尔电导率（Λ）= 电导率（κ）/ 浓度（C）
其中，摩尔电导率通过电导率与溶液的浓度之间的比值来表示。
摩尔电导率的单位通常是西门子·米2/摩尔（S·m2/mol），而电导率的
单位是西门子/米（S/m）。
总结起来，对于大部分溶液而言，电导率和摩尔电导率通常随着浓度的增加而增加，尤其是对于弱电解质溶液。
然而，对于高浓度下的强电解质溶液，电导率和摩尔电导率趋于稳定，变化不大。
物化实验思考题
2.1 电解质溶液的电导思考题1． 什么是溶液的电导、电导率和摩尔电导率？它们的相互关系如何？答: 将电解质溶液放入两平行电极间，两电极距离为L ，两电极面积为A ，这时溶液的电导G 是：R G 1= = LA κ 式中电导G 即电阻的倒数，单位为西门子（S 或Ω-1）；κ称为电导率，为电极面积为1 m 2，电极距离为1 m 时两极间的电导，亦即电阻率的倒数。
SI 单位为S ·m -1。
摩尔电导率的定义式是该溶液的电导率与其浓度之比。
Λm =cκ （8-19） 其物理意义表示两个相距1 m 的电极间含1 mol 电解质的溶液时两电极间的电导率。
单位为S ·m 2·mol -1。
2． 影响电解质溶液导电能力的因素有哪些？答: 电解质溶液的导电能力与温度、电解质性质、溶剂、溶液的浓度等因素有关。
3． 强、弱电解质的摩尔电导率与浓度的关系有何不同？答: Λm 随浓度变化的规律，强弱电解质各不相同。
强电解质的稀溶液符合科尔劳斯（Kohlrausch F ）经验公式：Λm =Λm ∞ - A ×c式中，Λm ∞为无限稀摩尔电导率，A 为常数。
对弱电解质，导电离子数随溶液的稀释、电离度α的增大而增大，当溶液无限稀释时，弱电解质完全电离，α=1，因而有：α==ΛΛ∞数之比电解质溶液中导电离子mol m m14． 结合教材学习和你所完成的实验，谈谈电导率的测定有哪些应用？答: 1.计算弱电解质的解离度和解离常数； 2.测定难溶盐的溶解度； 3. 检验水的纯度；4 应用于动力学研究；5 电导滴定；等等。
2.2 蔗糖水解反应的速率常数测定思考题1. 蔗糖水解反应的反应速率常数k 值与哪些因素有关？答:与温度,催化剂有关。
2. 蔗糖水解反应中H ＋的作用是什么？答：起催化剂的作用。
3. 一级反应有什么动力学特征？答：① lnc 与 t 成线型关系。
②半衰期与反应物初始浓度无关。
电解质--电导--离子强度
离子总是移向阳极（不一定是正极），而阳离子总是移向阴极（不一定是负极）。 当阴、阳离子分别接近异性电极时，在电极与溶液接触的界面上分别发生电子的交 换（包括离子或电极本身发生氧化或还原反应）。整个电流在溶液中的传导是由阴、 阳离子的移动而共同承担。 二、法拉第定律
电解是电能转化为化学能的过程。当把两个电极插入装有电解质溶液的电解槽 中并接上直流电源，此时在电极和溶液界面上可以观察到有化学反应发生。在生产 实践中除了对电解所得的是什么产物感兴趣之外，还要考虑电解时所耗的电量与产 物量之间的关系。
由于正、负离子移动的速率不同，所带电荷不等，因此它们在迁移电量时所分 担的分数也不同，我们把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数，用 符号t
B表示
显然是无量纲量。
设有距离为l面积为A的两个平行铂电极，左方为阴极，右方为阳极，外加电压为
−3
E，在电极间充以浓度为c（单位为mol·m ）的电解质MxNy溶液，设其电离度为α
依据迁移数的定义，则正、负离子的迁移数分别为 由于正、负离子处于同样的电位梯度中，所以
比较以上两式可得
如果溶液中的正、负离子不止一种，则任一离子i迁移数为
三、离子迁移数的测定 迁移数的测定最常用的方法主要有以下三种：(1) 希托夫法；(2) 界面移动法；
(3) 电动势法等。 1. 希托夫（Hittorf）法（也称为电解法）
7.3 电导
电解质溶液的导电是由于离子迁移和电极反应的结果，有关电极反应的问题以 后讨论，先说明电解质溶液的导电能力如何表示和测定以及哪些因素影响电解质溶 液的导电能力。 一、电导、电导率和摩尔电导率
不同的导体具有不同的导电能力，在金属导体中银的导电能力最好，铜次之。 物体的导电能力可用电阻R或电导G来表示。实验结果表明：R、U、I之间服从欧姆 定律.导体的电阻与其长度成正比，而与其横截面积成反比，可写成
物理化学电化学习题
第八章、第九章和第十章 电化学【复习内容提纲】1、电解质溶液的导电机理是什么？（原电池和电解池装置是怎么有持续的电流的）2、什么是法拉第电解定律？公式?这定律在电化学中有何用处？3、离子迁移数的定义？计算离子迁移数的几个公式？ 知道离子迁移数的测定方法？4、电导、电导率、摩尔电导率的定义、公式、物理意义和单位？P16页例题 P18页例题5、电导率和摩尔电导率与浓度的变化关系？（一定要理解为什么） 图8.11和 图8。
126、什么是离子独立运动定律？ 会计算电解质溶液无限稀释摩尔电导率的两种方法？ P22页7、电导测定的应用。
【计算题】会计算电离度和平衡常数P26页例题 P57页 习题19 ；P58页 习题21 ；会计算难溶盐的溶度积 P28页例题 P57页 习题158、离子的平均活度，平均质量摩尔浓度，平均活度系数的计算公式 P58页 习题25离子强度的计算公式 P58页 习题249、什么是可逆电池（可逆电池具备的条件）？10、可逆电极的种类(有哪三类）,会写电极反应和电极符号11、电池表示式和电池反应的“互译" P109页 习题1 ;P109页 习题212、电动势E 及其温度系数与有关热力学量的关系 【计算题】类似于P110页 习题5 习题613、电池电动势产生的机理？（电池电动势是怎么产生的）14、标准氢电极和参比电极（甘汞电极）的构造？优缺点？15、电池的分类和各类电池电动势的两种计算方法？ P82页 例题1 例题2 例题316、电极电势及电池电动势的应用。
【计算题】 类似于P84页 求±γ P85页 求W SP K K ;;;17、什么是电极的极化和过电势？电极极化的原因？ 图10。
418、电解时电极反应。
知道阴极和阳极的放电顺序(析出顺序)的依据?例如：电解ZnCl 2水溶液，两极均用铂电极，电解反应如何？ 若均改用锌电极，结果又如何？19、金属的腐蚀和防护（简单了解）【电化学 练习】一、填空题1、Pt|Cu 2+，Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为 。
实验二电解质溶液电导率的测定及其应用
实验二 电解质溶液电导率的测定及其应用一、目 的(1)通过测定弱电解质醋酸溶液的电导率，计算其解离度a 和标准解离常数K 。
(2)通过测定强电解质稀盐酸溶液的电导率，计算其无限稀释摩尔电导率m Λ∞。
二、原理电解质溶液为第二类导体，它与通过电子运动而导电的第一类导体有所不同，是通过正、负离子在电场中的移动而导电的。
电解质溶液的导电能力用电导 G 来衡量，电导 G 即溶液电阻 R 的倒数：G = 1/R (2.2.1)电导的单位为西门子，简称西，用符号S 表示，1S=1Ω-1。
在电解质溶液中，插入两个平行电极，电极间距离为l ，电极面积为A ，则：G = 1/R = κ A / l 或 κ = G l /A (2.2.2)式中κ为电导率(即为电阻率ρ的倒数)，单位为 S·m -1。
当电极的截面积 A =1m 2，距离 l =1m 时，测得的溶液电导即为电导率。
实验时，所用的两个平行电极(通常为金属铂片)用塑料封装在一起，称为电导电极。
电导电极的面积及电极间的距离均为常数，其比值K cell =l /A (2.2.3)称为电导池常数，单位为m -1。
电导池常数K cell 不易直接精确测量，一般是通过测定已知电导率κ的标准溶液的电导G , 再利用式(2.2.4)进行计算。
κ = G K cell (2.2.4)根据式(2.2.4)，使用同一个电导电极测量其它溶液的电导，便可确定它们的电导率，这就是电导仪或电导率仪的测量原理。
实验时，应根据溶液电导率的测量精度和变化范围选择电导池常数不同的电导电极，同时选择不同浓度的KCl 标准溶液(见数据表4.21)标定电导池常数。
当两电极间的溶液含有 1mol 电解质、电极间距 1m 时，溶液所具有的电导称摩尔电导率，记作Λm 。
摩尔电导率Λm 与电导率 κ 之间的关系为：Λm = κ / c (2.2.5)式中 c 为物质的量浓度，单位为 mol .m -3。
离子摩尔电导率大小判断
离子摩尔电导率大小判断
离子的电导率是其电荷数和离子的大小的函数。
离子的电荷数越大，其电导率越大；离子的大小越小，其电导率越大。
因此，离子的电导率大小可以通过以下三个因素来判断：电荷数、离子大小和溶液中离子浓度。
首先，电荷数是影响离子电导率的最重要因素之一。
离子的电荷越大，其电导率越大。
例如，Na+的电导率要比K+的电导率大，因为Na+的电荷比K+的电荷大。
其次，离子的大小也是影响离子电导率的因素之一。
离子的大小越小，其电导率越大。
例如，Cl-的电导率要比I-的电导率大，因为Cl-的大小比I-的大小小。
最后，溶液中离子的浓度也会影响离子的电导率。
当溶液中离子浓度增加时，离子之间的相互作用也会增加，导致电导率增加。
但是，当溶液中离子浓度过高时，离子之间的相互作用会变得异常强烈，这会导致离子之间的运动变得困难，进而导致电导率减小。
综上所述，离子的电导率可以通过其电荷数、离子大小和溶液中离子浓度来判断。
离子的电荷数越大，其电导率越大；离子的大小越小，其电导率越大；溶液中离子浓度越低或过高，离子的电导率均会减小。
高中化学 第八章电解质溶液
第八章电解质溶液本章要求：1.掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定方法2.掌握电导率，摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。
3.熟悉离子独立移动定律及电导测定的应用。
4.掌握迁移数与摩尔电导率，离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。
5.理解电解质的离子平均活度，平均活度因子的意义及计算方法。
6.了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用bye-huckel极限公式。
电化学主要是研究电能和化学能之间的互相转化及转化过程中相关规律的科学，电化学无论在理论上还是在生产实践活动中都是有着十分重要的作用。
§8.1 电化学中的基本概念和电解定律一．原电池和解池1.导体：能导电的物体称为导电体，简称导体大致可分为两类：第一类导体（电子导体）：考电子的定向运动而导电，在导电过程中自身不发生化学变化，其导电能力随温度升高而降低。
第二类导体（离子导体）：依靠离子的定向运动而导电，在导电过程中电极上要发生电化学反应特点：随温度升高，离子的运动速度加快，导电能力增强。
2.电池：用第一类导体联接两个电极并使电流在两极间流过，则构成外电路，这种装置就叫电池。
其构成必须包含有电解质溶液和电极两部分，可分为两类。
电解池：将电能转变为化学能的装置原电池：将化学能转变为电能的装置电极的分类：阳极：发生氧化反应针对电极反应的性质来分：阴极：发生还原反应正极：电势较高的电极针对电势的高低来分：负极：电势较低的电极第二类导体的电流由阴阳离子的移动而共同承担：①电流通过溶液是由正负离子定向迁移来实现②电流在电极与溶液界面处得以连续，是由于两电极上分别发生氧化还原反应使电子得失而形成。
二法拉第定律（电解定律）1.内容：①通电于电解质溶液之后，在电极上物质发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比。
②若将几个电解池串联，通入一定的电量后，在各个电解池的电极上发生化学反应的物质的量相等。
《物理化学》(电化学)知识点汇总
可逆电池热力学
一、电池反应的能斯特方程
aA dD gG hH
rGm
rGm
RT
ln
aGg aHh aAa aDd
(rGm )T ,P zEF
rGm zE F
EE
RT zF
ln
aGg aHh aAa aDd
能斯特方程
三、电极反应的能斯特方程
§5.5 原电池
等温、等压封闭体系： GT , p W '
可逆电化学反应：
rGT , p zEF
电池的书写方式
1. 发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边。
2. 用单垂线“│”表示不同物相的界面，表明有接界电势的存在。 这种界面包括电极与溶液的界面，惰性电极与依附其上的气体或 液体之间的界面；用双垂线“ || ”代表盐桥，用以消除两种液体 的接界电势；用“，”代表混合溶液中的不同组分。
H / H2
H / H2
RT F
1 ln
aH
H2 Pt
0 8.314 298 ln1107 0.29 0.704V 96500
Fe2 / Fe H / H2 Zn2 / Zn， Fe最先析出
H / H2
H / H2
RT F
ln 1 aH
H2 Fe
0 8.314 298 ln1107 0.4 0.814V
m 则可以通过电解质的质量摩尔浓度计算得到。
1
m 对于质量摩尔浓度为
m
的电解质溶液有：
m m m m
1
m
(m
m
)
1
m
m
二、离子强度
《物理化学》第五章(电化学)知识点汇总
弱电解质： 电导率随浓度的变化不显著。
c/mol· dm-3
2. 摩尔电导率与浓度的关系 强电解质： 遵从科尔劳许经验关系：
m m (1 c )
m2· mol-1 Λ m/S·
HCl
NaOH AgNO3
Λ m －为极限摩尔电导率 弱电解质：
HAc
c /( mol dm )
3
$ RT aH 2 H / H ln 2 2 2 F aH
Cu
H
2
/ Cu
$ Cu 2 / Cu
aCu RT ln 2F aCu2
/ H2
$ H / H2
RT aH 2 ln 2 2 F aH
氧化态 ze 还原态
m Vm
m
1 Vm c
1mol 电解质
c
电导率
三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系
1. 电导率与浓度的关系 强电解质： 浓度增加，电导率增加； 浓度增加到一定值后，低。 m-1 κ/S·
H2SO4
KOH NaOH NaCl HAc
2. 离子迁移数
定义：当电流通过电解质溶液时，某种离子迁移 的电量与通过溶液的总电量的比称为该离子的迁 移数。
Q r Q t ＝ Q r r－ Q Q－
Q t Q
Q－ Q Q－ －
r r r－
2. 摩尔电导率
是把含有1mol电解质的溶液置于相距1m的两个平行 电极之间，溶液所具有的电导。
( HCl ) ( NaAc ) m m m ( NaCl )
§5.4 溶液中电解质的活度和活度系数
什么叫溶液的电导,电导率,摩尔电导率
什么叫溶液的电导,电导率,摩尔电导率溶液的电导是指溶液中离子的导电能力。
在溶液中，离子会带着电荷移动，从而导电。
电导率是指单位长度、单位横截面积的导体所具有的电导能力，通常用西门子/米(S/m)或毫西门子/厘米(mS/cm)来表示。
电导率越高，说明导体的导电能力越强。
摩尔电导率是指在溶液中，单位摩尔浓度下的解离物离子对电流的贡献，通常用西门子/摩尔/厘米(S·m/mol)来表示。
摩尔电导率可以通过测量溶液电导率和溶液浓度，间接计算出来。
总的来说，电导、电导率和摩尔电导率都是衡量溶液导电能力的重要指标，具有广泛的应用价值，例如在化学实验中测量溶液浓度、质量分析和电化学反应研究等方面。
- 1 -。
第七章 电化学习题讲解
a v av av
m v mv mv
v
v
v
a m / m
7.电解质溶液的离子强度及平均活度系数的估算
(1)
I1 2
mB zB2
(2) lg =-A z+ z I
二、可逆电池
｛ 1．可逆电池的条件
电池反应可逆 能量可逆
I 1 (0.00112 0.02 32 0.06112 ) 0.121 2
lg =-A z+ z I
4．Ag+1/2Cl2=AgCl反应在25℃，100kPa下进 行放热127.07kJ mol-1，若设计成可逆电池，在 可逆电池中进行，则放热32.998 kJ mol-1。该反 应的
（1）计算该化学反应的△rSm
解:
S体
QR T
4000 13.42J 298.15
K 1
mol 1
（2）当反应自发进行时（即不做电功）求环 境的熵变和总熵变
rS环
Q环 T
40000 134.2J 298.15
K 1
mol 1
S孤 S体 S环 147.6J K 1 mol1
F
96500
Ag (CN )32 / Ag
Ag / Ag
0.059lg[Ag ]
A（g CN）32- Ag+ +3CN-
Cu e Cu2 Cu e Cu
2Cu Cu2 Cu
ln K zFE RT
8．25℃时，Pt│H2(p)│HI(a)│AuI(s)│Au的电 池电动势E=0.543V，已知
强弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系
强弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系引言电解质溶液是由带电的离子和非离子溶质构成的溶液。
根据电离的能力，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能够完全电离，产生大量的离子，而弱电解质只能部分电离，在溶液中离子的浓度较低。
电解质溶液的电导率是衡量其导电性能的重要指标，而摩尔电导率则与溶液中溶质的浓度有关。
本文将探讨强弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间的关系。
电导率与浓度的基本概念电导率电导率是描述电解质溶液导电性的物理量。
它用符号Λ表示，单位是S⋅m2⋅mol−1。
电解质溶液导电的原理是离子在溶液中的运动，因此离子的浓度和迁移率是导电性的两个重要因素。
电导率可以用下列公式表示：Λ=κc其中，κ代表电解质溶液的电导度，单位是S⋅m−1；c是电解质的浓度，单位是mol⋅m−3。
电导率随着浓度的变化而变化。
摩尔电导率摩尔电导率是描述电解质单个离子的运动能力的物理量。
它用符号Λm表示，单位是S⋅m2⋅mol−1。
摩尔电导率与电解质的浓度有关。
当电解质溶液中只有一种离子时，摩尔电导率可以由电导率和浓度计算得到：Λm=Λc当电解质有多个离子时，可以通过实验测得各个离子的摩尔电导率来计算总的摩尔电导率。
强电解质溶液的摩尔电导率与浓度关系强电解质溶液能够完全电离为离子，因此其溶液中离子浓度较高。
强电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间有一定的关系。
根据强电解质的电离程度，可以将其摩尔电导率与浓度的关系分为以下几种情况。
1. 随浓度增加而线性增加对于一些强电解质溶液，摩尔电导率与浓度之间呈现线性关系。
随着浓度的增加，溶液中离子的数量增多，导致摩尔电导率的增加。
例如，KCl溶液在较低浓度范围内，其摩尔电导率与浓度呈线性关系。
浓度 (mol/L) 摩尔电导率 (S⋅m2⋅mol−1)0.1 69.90.2 138.80.3 207.70.4 277.60.5 346.52. 随浓度增加而趋于稳定对于某些溶解度较低的电解质溶液，其摩尔电导率会随着浓度的增加而趋于稳定。
溶液中的离子浓度及其计算
溶液中的离子浓度及其计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质可以是固体、液体或气体。
在溶液中，溶质可以以分子或离子的形式存在。
离子是带电的原子或分子，它们在溶液中起着重要的化学作用。
了解溶液中离子的浓度以及如何计算它们的浓度对于理解溶液的性质和化学反应非常重要。
一、离子浓度的定义离子浓度是指在溶液中离子的数量与溶液体积的比值。
通常以摩尔（mol）或摩尔分数（mol/L）来表示。
例如，考虑一个溶液中的钠离子（Na⁺）浓度为0.1 mol/L。
这意味着在每升溶液中有0.1摩尔的钠离子。
二、离子浓度的计算离子浓度可以通过不同的方法计算，具体取决于溶液的性质和实验条件。
以下是几种常见的计算方法。
1. 已知溶质的摩尔浓度和离子的化学式如果已知溶质的摩尔浓度和离子的化学式，可以直接根据化学方程式来计算离子浓度。
例如，考虑一个0.1 mol/L的氯化钠（NaCl）溶液。
由于氯化钠在溶液中完全离解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），所以溶液中钠离子和氯离子的浓度都是0.1 mol/L。
2. 已知溶液中离子的电导率溶液中离子的电导率与其浓度成正比。
通过测量溶液的电导率，可以间接计算离子的浓度。
电导率（κ）与浓度（c）之间的关系可以用科尔曼定律表示：κ = λc，其中λ是离子的电导率常数。
例如，如果已知氯离子的电导率常数为76.4 S/cm·mol/L，测得溶液的电导率为76.4 S/cm，那么溶液中氯离子的浓度就是1 mol/L。
3. 已知溶液的pH值pH值是衡量溶液酸碱性的指标，与溶液中氢离子（H⁺）浓度成反比。
pH值可以通过测量溶液中氢离子的浓度来计算。
例如，如果已知溶液的pH值为3，则溶液中氢离子的浓度为10⁻³ mol/L。
三、离子浓度的影响离子浓度对溶液的性质和化学反应具有重要影响。
1. 溶液的电导性溶液中离子的浓度越高，其电导性越强。
这是因为离子在电场中能够传导电流。
2. 溶液的酸碱性溶液中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度决定了溶液的酸碱性。
7-2电导、电导率和摩尔电导率
HCl 0.966 0.930 0.906 0.833 0.798 0.769 0.811 1.011
KCl 0.966 0.927 0.902 0.816 0.770 0.652 0.607 0.577
CaCl2 0.888 0.798 0.732 0.584 0.524 0.510 0.725
-
400
HCl
增大而减小，但减小情况不同。
m/(Scm2 mol-1)
300
NaOH
200
AgNO3
(ii)：强电解质：在溶液很稀时，Λm与 电解质的 c成直线关系，
m m A c
100
将直线外推至c =0时，截距为无限稀释
CH3COOH
的摩尔电导率—极限摩尔电导率
0
0.5
1.0
1.5
cB/mol dm3
例： m (NaCl) m (Na ) m (Cl)
m (BaCl2)
m (Ba2 ) 2 m (Cl )
2
m
(1 2
Ba2
)
2 m (Cl )
m (CH3COOH) m (H ) m (CH3COO)
在表示离子的无限稀释摩尔电导率时，应标明离子的基本单元
如：
m (12 Ba2 ), m (Ba2 ), m (12 SO42 ), m (Ba2 ) 2 m (12 Ba2 )
aB
a
a
a
例： 已知0.1molkg1HCl溶液的平均离子活度因子
γ±=0.795，试计算此溶液中HCl的活度及平均离子活度。
分析：利用 a b / b
a a
b
( b
b
)1/
b b
电迁移率和摩尔电导率的关系
电迁移率和摩尔电导率的关系
电迁移率和摩尔电导率是电解质溶液中描述离子运动性质的两个重要物理量。
它们之间的关系可以通过以下公式表示：
摩尔电导率 = 电迁移率 ×浓度
其中，摩尔电导率是单位浓度下的电导率，单位为S·m²/mol，表示单位体积的溶液中某种离子的电导能力。
电迁移率是物质的电导性质，指的是单位电场下离子在溶液中的移动速率。
单位为S/m。
该公式说明了摩尔电导率和电迁移率之间的线性关系。
浓度较高的溶液中，摩尔电导率会更高，而相同浓度下电迁移率较高的离子会在单位电场下移动得更快，导致摩尔电导率较高。
需要注意的是，在实际应用中，电迁移率还受到温度、溶剂性质等因素的影响，在不同条件下可能会有所变化。
电导、电导率和摩尔电导
由可求出m(= /c)
测电导可求得
查表、计算可得 Λm
(2)计算难溶盐的溶解度
a.难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为
m m
b.计算难溶盐电导率时水的电导率不能忽略，即
（难溶盐） （溶液）- （水）
运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度c。
Λ (难溶盐 )
0.0025 mol/dm3 的K2SO4的溶液的摩尔电导率
m(K2SO4)= (K2SO4)/c=(0.06997/2.5)=0 .02799 S· m2 ·mol-1
3.摩尔电导率与浓度的关系
科尔劳施（Kohlrausch） 根据实验结果得出结论： 在很稀的溶液中，强电解质 的摩尔电导率与其浓度的 平方根成直线关系，即
l A
电导G与导体的截面积成正比，与长度成反比，即
A G l
2
§7.3 电导、电导率和摩尔电导率
(2)电导率（electrolytic conductivity ）
A G l
电导率：比例系数，相当于单位长度、单位截面 积导体的电导。 单位： S∙m-1
单位长度
电导率为电阻率的倒数：
l
l R A
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11.2.3 电导率、摩尔电导率与浓度的关系
日期:2007-2-26 20:08:22 来源:来自网络查看:[大中小] 作者：不详热度： 2313
三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系
电解质溶液的电导率及摩尔电导率均随溶液的浓度变化而变化，但强、弱电解质的变化规律却不尽相同。
几种不同的强弱电解质其电导率χ与摩尔电导率Λm随浓度的变化关系示于图11-4和11-5。
图11-4 一些电解质电导率随浓度的变化图11-5 在298K时一些电解质在水溶液中的摩尔电导率与浓度的关系
从图11—4可以看出，对强电解质来说，在浓度不是很大时，χ随浓度增大而明显增大。
这是因为单位体积溶液中导电粒子数增多的原故。
当浓度超过某值之后，由于正、负离子间相互作用力增大，而由此造成的导电能力减小大于导电粒子增多而引起的导电能力增大，故净结果是χ随浓度增大而下降。
所以在电导率与浓度的关系曲线上可能会出现最高点。
弱电解质溶液的电导率随浓度的变化不显著，这是因为浓度增加电离度随之减少，所以溶液中离子数目变化不大。
与电导率不同，无论是强电解质或弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增加而减小（见图11-5）。
但二者的变化规律不同。
对强电解质来说，在水溶液中可视为百分之百电离，因此，能导电的离子数已经给定。
当浓度降低时，离子之间的相互作用力随之减弱，正、负离子的运动速度因此增加，故Λm增大。
当浓度降低到一定程度、离子之间作用力已降到极限，此时摩尔电导率趋于一极限值——无限稀释时的摩尔电导率Λm∞。
在浓度较低的范围内，Λm，Λm∞与浓度C之间存在着下列经验关系式：
(11-7)
式中A为一常数。
但对弱电解质来说，溶液变稀时离解度增大，致使参加导电的离子数目大为增加（注意：电解质数量未变），因此Λm的数值随浓度的降低而显著增大。
当溶液无限稀释时，电解质已达 100% 电离，且离子间距离很大，相互作用力可以忽略。
因此，弱电解质溶液在低浓度区的稀释过程中。
Λm的变化比较剧烈且Λm与Λm∞相差甚远，Λm与C之间也不存在式11-7所示的关系。