新人教版九年级化学专题复习知识点填空
九年级化学复习知识点填空
第一单元走进化学世界课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：的变化；物理变化：_________________________的变化。
二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。
物理性质：物质____________就表现出来的性质课题2：化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11 液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！
初三化学全册知识点总汇（填空版），期中复习一定用得上！第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)1.当我们点燃蜡烛时，石蜡会发生物理变化，而石蜡燃烧则是一种化学变化。
2.与空气相比，人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量明显增加，而氧气的含量则明显减少。
3.在使用药品时，要注意节约，对于固体药品，通常只需盖满试管底部，而对于液体药品，只需取最少量的1-2毫升。
4.读取量筒时，应将其放平，并将视线保持在液体凹面的最低点，然后读出液体的体积。
5.使用胶头滴管时，应遵循8字原则，即胶帽向上，滴管悬空滴加。
6.在清洗仪器时，不应让水形成水滴或股流下。
7.检查装置的气密性时，可以先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，如果导管口冒出气泡，则说明装置有漏气。
8.空气的成分按体积计算，其中氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0.94％，二氧化碳占0.03％，其他气体和杂质占0.03％，氮气和氧气的体积比约为4比1.9.氮气化学性质不活泼，可以用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。
10.在空气中，氮气的含量较多且化学性质不活泼，而氧气的含量较多且化学性质比较活泼。
11.稀有气体的化学性质相对稳定，因为它们的最外层都有8个电子（氦只有2个电子），形成了相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而成为阳离子；非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易获得电子而成为阴离子。
12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，但核外电子数不同。
13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，因此质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
14.元素周期表中，每个族从上到下的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。
因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
15.构成物质的三种粒子是分子、原子和离子。
原子由质子、电子和中子构成。
16.带电粒子包括原子核、质子、电子和离子。
17.原子的质子数等于核电荷数等于电子数，因此不具有电性。
18.阳离子的质子数大于核电荷数，因此具有正电性。
九年级化学复习知识点填空
第一单元走进化学世界课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：的变化；物理变化：_________________________的变化。
二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。
物理性质：物质____________就表现出来的性质课题2：化学是一门以为基础的科学2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
11 液体药品通常盛放在里。
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
16．使用酒精灯时要用焰加热。
新人教版九年级化学专题复习知识点填空
九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：1 / 33化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：例：（2）分解反应（分）通式：例：（3）置换反应：（换）通式：例：注意：2不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。
（4）复分解反应：（互换成份）2 / 33通式：4注意：反应：3+2222↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：3+2223专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：①表示一种②表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示O ：表示O2-：表示氧离子, 表示3、常见的离子：阳离子：、2+、、2+、2+、3+、3+(铁离子) 、2+(亚铁离子)、、、4(铵根离子)等。
新课标人教版九年级化学必记知识点填空
新课标人教版九年级化学上册必记知识点填空第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础3、______________发现了元素周期律和元素周期表.4、现在正在探索利用_______技术制造出具有特定功能的产品。
5、绿色化学的主要特点有：（4点）课题2 化学是一门以实验为基础的科学两个实验探究课题3 走进化学实验室1、固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。
取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______,在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器.往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______,然后使试管直立.2、液体药品通常盛放在_______瓶里。
直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。
取一定量的液体时,常用_______，量液体时，它必须放_______,视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______,液体体积_______。
取少量液体时，可用_______。
3、酒精灯的火焰分为_______、_______、_______._______的温度最高。
万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用______________盖灭。
加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能_____________________.4、取用药品时,应严格按规定用量取。
人教版初中化学知识点填空附带答案
人教版初中化学知识点填空附带答案WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
九年级化学知识点汇总(填空)
九年级化学知识点汇总(变化和性质)1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。
2、(空气，氧气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①(不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是)燃烧现象，②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①②③2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。
3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以和为主，属于物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。
5、燃烧：可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) ，(2) ，(3)灭火的方法：①②③燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于反应，都放出。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是色味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。
氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。
氧气的用途：①②①( 色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出。
化学方程式为：，产物能②( 色)S和O2反应的现象是：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。
化学方程式为：产物可以用性溶液吸收，如③(红色或白色)P和O2反应的现象是：产生大量，(用于发令枪)化学方程式为：可用于烟幕弹④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。
(用于照明弹等)化学方程式为：⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：燃烧，，生成色固体Fe3O4，注意：预先在瓶中放，防止。
化学方程式为：⑥氢气的燃烧：发出色的火焰。
化学方程式：⑦一氧化碳的燃烧：发出的火焰。
化学方程式：⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。
化学方程式：点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。
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精品文档九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（ 1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（ 2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型（ 1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：（ 2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：（ 3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：注意： CO+CuO CO2+Cu 不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式： AB+CD=AD+CB4注意：反应： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：① 表示一种② 表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如： 2O：表示O2：表示氧气分子，表示-2O2-：表示氧离子 ,表示O ：表示3、常见的离子：阳离子： K+、 Ca2+、 Na +、 Mg2+、 Zn 2+、 Al 3+、 Fe 3+( 铁离子 )、Fe2+( 亚铁离子 ) 、 Ag+、H+、 NH4 ( 铵根离子 ) 等。
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩姓名1、化学是研究物质的、、及的科学。
2、（道尔顿）和（阿伏加德罗）的创立，奠定了的基础。
——物质是由和构成的，是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家发现并编制出表。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm= ）7、绿色化学是：。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、概念：物理变化——的变化。
例: 、水结成冰、汽油挥发化学变化——的变化例: 、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。
有则是变化，无则是变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化伴有物理变化,物理变化有化学变化。
4、化学变化伴随现象：、、、、放出和。
考点二、物质的性质物理性质：。
包括：、、、、、、、、、、、、等。
化学性质：。
、、、活泼性、、腐蚀性、、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以为基础。
学习化学的途径是，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐，燃烧，发出红光，火焰分为层（分别是、、）。
2、产物：和检验：二氧化碳——在火焰上方罩的烧杯（现象：）水——在上方罩的烧杯（现象：有出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变，外焰温度最。
③烧杯内壁有出现，说明蜡烛燃烧生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使澄清石灰水变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
⑶白烟：能重新燃烧。
白烟是：。
烟是：；雾是：。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A．呼出的气体使石灰水出现的多，证明呼出的气体比空气中高。
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第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。
）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。
人教版九年级化学知识点填空
人教版九年级化学知识点填空人教版九年级化学知识点填空化学是自然科学的一个重要分支，它研究的是物质的构成、性质、变化和运动等方面的知识。
在九年级化学学习中，我们需要掌握一定的化学知识点，下面就来介绍一下人教版九年级化学知识点填空。
1. _________是物质在化学变化中不能消失的数量，即在反应前后，反应物和生成物的质量之和相等。
这就是质量守恒定律。
2. 分子式和结构式是描述化学物质分子中 _________ 和_________ 的符号组合和排列方式的表示方法。
3. 元素的周期表是以_________为周期性的特征，将元素按一定规律进行排列的表格。
4. 化学反应中电荷不守恒的现象被称为_________反应。
5. __________是指反应物中最少的物质的量所能得到的最多的产物的量。
6. 化学反应中绝大多数的反应速率都会随着温度的升高而_________。
7. 常温下，酸与碱中，_________的离子浓度是相等的。
8. 按照能量水平不同，电子都种类分别为_________电子、_________电子和_________电子。
9. 在化学反应中，若反应物中原子价电子的数目没有改变，则属于_________反应，反之，则属于_________反应。
10. _________的存在，决定了反应物之间是否可以发生反应，而 _________的大小则影响了反应速率。
以上十条知识点是人教版九年级化学知识点填空的重点内容。
能够熟练掌握这些知识点，就能够更好地理解化学的基本概念和原理，从而使化学学习更加顺利。
同时，我们还应该注重实践操作，在实验中亲自感受化学的神奇和乐趣，提高化学实验的技能，从而更好地理解和掌握相关的化学知识。
九年级化学单元知识点填空
九年级化学单元知识点填空有关九年级化学单元知识点填空：一、化学基本概念1. 什么是物质？物质是具有一定质量和占据一定空间的物体，包括固态、液态和气态物质。
2. 什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
3. 什么是元素？元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，不能再通过化学方法分解成其他物质。
4. 元素的基本单位是什么？元素的基本单位是原子。
5. 什么是化合物？化合物是由两种或两种以上不同原子经一定方式结合而成的物质。
6. 结构式是用来表示什么的？结构式是用来表示分子结构的方式，显示了原子之间的连接关系。
7. 什么是离子？离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
8. 什么是离子化合物？离子化合物是由金属离子与非金属离子通过电荷吸引力结合而成的物质，具有离子晶体的特点。
9. 什么是分子化合物？分子化合物是由两个或两个以上非金属原子通过共用电子对结合而成的物质，具有分子的特点。
10. 过滤的原理是什么？过滤是利用物质颗粒的大小和容器孔隙大小的差异，将固体与液体混合物分开的方法。
二、化学反应与化学计算1. 什么是化学反应？化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。
2. 什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和物质变化情况的式子。
3. 化学方程式中的反应物和生成物应满足什么条件？化学方程式中的反应物和生成物应满足质量守恒和电荷守恒的条件。
4. 什么是化学计算？化学计算是通过化学方程式和实验数据来确定物质的质量、体积或摩尔数的计算方法。
5. 什么是摩尔？摩尔是物质的量的单位，符号为mol，1摩尔物质等于其相对分子质量或相对原子质量的克数。
6. 什么是反应的限量与过量？反应的限量是在反应中用完的物质，而过量是在反应中未被完全消耗的物质。
7. 什么是质量分数？质量分数指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。
8. 什么是摩尔浓度？摩尔浓度指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用mol/L表示。
初中化学知识点填空(附答案)(人教版)
第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。
）注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。
九年级化学各单元知识点最新版精华填空
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造，时会炼铁、炼钢。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：；结论：（3）检验产物H2O：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－只能间接加热的仪器是－－可用于固体加热的仪器是－－可用于液体加热的仪器是－－不可加热的仪器——（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放。
视线与刻度线及量筒内。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
九年级化学知识点汇总(填空)
九年级化学知识点汇总（变化和性质）1物理变化和化学变化的本质区别是___________________________________ ，在物理变化中_________ 有化学变化，而在化学变化中_____________ 有物理变化。
2、（空气，氧气）1空气中氧气含量的测定：实验现象：① ______________ （不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是 ______________________ _____________________________________________ ）燃烧现象_________________________________ ，② 冷却后钟罩内水面上升约______________________________________ 体积，结论是氧气占________________________ 。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①__________________________ ②③_________________2、法国化学家 _______________ 提出了空气主要是由 _____________ 和_________ 组成的。
3、空气的成分按 ______________ ■十算，大约是氮气为______________ 、氧气为 ___________ 、稀有气体（混合物）为_______ 、二氧化碳为____________ 其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以______________ 和____________ 为主，属于__________________ 。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 ________________________ 和________________ 两类，气体污染物较多是__________________________ 些气体主要来自_______________________________________ 。
九年级化学知识点填空
九年级化学知识点填空一、化学的基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
它是自然科学中的一门重要学科，也是理工科学生不可或缺的一门基础学科。
化学的研究对象包括物质的组成、结构以及物质之间的相互作用等。
二、化学实验室常用器材和器械在进行化学实验时，我们需要用到一些常见的实验器材和器械。
其中包括试管、烧杯、量筒、滴管、移液管等。
试管主要用于进行小规模试验，烧杯则用于加热、蒸发液体等操作。
量筒则用于准确测量液体的体积，滴管和移液管则用于加入滴定液或者移液等操作。
三、化学方程式的表示方法化学方程式是表示化学反应的一种方法。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物则位于箭头的右侧。
化学方程式中还可以包含系数，用于表示反应物和生成物的摩尔比例。
四、常见的化学反应类型化学反应可以分为多种类型，常见的有氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、还原反应、分解反应等。
氧化还原反应是指在反应过程中，原子的氧化态发生变化。
酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应。
置换反应是指化合物中的阳离子或阴离子与水或者其他物质交换。
还原反应是指受氧化的物质失去氧元素，或者得到氢的过程。
分解反应则是指由一个化合物分解成两个或更多的物质。
五、原子结构和元素周期表原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子构成。
电子则围绕原子核的轨道上运动。
元素周期表是按照元素的原子序数进行排列的表格，包括周期数、族别、原子序数等信息。
元素周期表对于理解元素的性质、周期规律以及元素间的关系具有重要的意义。
六、离子和离子键当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，原子变成带电的，我们称之为离子。
离子可以是阳离子（失去电子的原子变成带正电荷的离子）或阴离子（获得电子的原子变成带负电荷的离子）。
离子通过离子键相互吸引在一起，形成离子晶体。
七、物质的组成和四种物质的类型物质是由原子、离子或分子等微观粒子组成的。
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九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：①表示一种②表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示O ：表示O2-：表示氧离子, 表示3、常见的离子：阳离子：K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH 4(铵根离子)等。
阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。
-2对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：二、化学式1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。
（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为三．化学方程式（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2．实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。
（补充：化学反应前后种类不变，但种类改变。
）3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。
（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）1、定义：用来表示化学反应的式子。
2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应；（2）量的方面：①表示各物质之间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。
3、读法：（以2H2+O2 2H2O为例）。
（1）生成水；（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
4、写法：（1）原则：①以 事实为基础；②遵守 。
（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ；②配平 ；③标明反应 及生成物 ，把短线改成等号。
5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算） （1）依据：化学反应中各物（2对应写和已知量、出 ，求解；⑤写出 。
四、有关化学量1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。
2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。
专题三 物质的构成奥秘 一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有价和价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为（单质分子里元素的化合价也为）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的。
专题四溶液一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒于液体里形成的。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶，。
2．乳浊液：分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或物质分散到物质里，形成的、的混合物。
特点：一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色，但一般透明。
由和组成。
溶质：被的物质，可呈气、、液三态。
溶剂：能够其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：在下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在不饱和溶液饱和溶液于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 二、溶解度和质量分数 1．溶解度：在 下，某固态物质在 里达到 时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手： ①状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定下（2）计算公式： （适用饱和溶液） 2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。
（2= ×100% 。
3．溶解度和溶质质量分数的关系：专题五空气、氧气一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N2占,O2占，稀有气体占，CO2占，其他气体和杂质占。
2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如、NO2、NO、等)(2)危害：损害健康，影响作物，加速对自然环境及的破坏。
(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括：污染、污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法（一）氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。
密度略大于空气。
2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。
（1）与金属反应①2Mg+O2点燃2MgO（实验现象）②3Fe+2O2点燃Fe3O4（实验现象）（2）与非金属的反应：①C+O2点燃②S+O2点燃③4P+5O2点燃④2H2+O2点燃（3）与化合物的反应：①2CO+O2点燃2CO2②CH4+2O2点燃CO2+2H2O(H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行，操作步骤)（二）氧气的制法1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
药品：H2O2和MnO2或和MnO2或酒精灯，铁架台，原理：①2KClO 3 ②2KMnO 4 △③2H 2O 2 收集：① 排空气法 ② 法 注意事项： （1）试管夹夹在距管口处 （2）酒精灯用 加热 （3）试管口略 倾斜 （4）最好用 集气法收集氧气 （5）长颈漏斗末端要伸到 以下 （6）收集气体完毕要先把导管 ，再 。
2．工业制法：分离法 专题六 水、氢气 一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 A ----------增强水的 B ．化学反应：2H 2O === 2H 2↑+O 2↑产生位置 极 极体积比 2 ：1质量比 1 ：MnO 28 C ．检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条 H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生 的火焰 （2）结论： ①水是由 元素组成的。
②一个水分子是由 构成的。
③化学变化中， 可分而 不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能得到的信息 化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ②表示这种物质的组成水是由 和 组成的③表示这种物质的一个分子 一个 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的 2（1）通电分解 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ （2）水可与碱性氧化物反应生成 （可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可与酸性氧化物反应生成，例如：H2O +CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是Na ，最多的元素是。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废、废、废）；农药、化肥的不合理施用；的任意排放B、防止水污染：工业“三废”要经处理后排放；生活污水要集中处理后排放；合理施用、化肥，提倡使用农家肥；加强水质。
（3）爱护水资源：用水，防止4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、、过滤、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少的水。
B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：、D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉。
５、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的。
（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由色变为色，说明有水存在；CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O（3）水的吸收：常用、等。
二、氢气（H2）1、物理性质：密度的气体（向下排空气法）；溶于水（排水法）2、化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2====2H 2O 点燃前，要 现象：发出 火焰，放出 ，有 产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H 2 ＋ CuO ===Cu + H 2O 现象： 色粉末变色，试管口有 生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、 、 ） ３、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强 性 。
４、氢能源 三大优点 、放热量 、资源丰富。