最新四大滴定方法总结

3
氧化还原滴定
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
1.无氢离
子参加时
lgK=
' 1
' 2
Z
0.059
N
0.059
几乎全为 Rx
计量点前 计量点 计量点后 终点误差 指示剂
（99.9%）
（100.1%）
数
Y（H）1 i H i
2.副反应系数：Y（N） 1 KNY N
M（L）1 i L i
M（OH）1 i OH i
Y Y(H) Y(N) 1 M M (L) (OH) 1
注意
3.条件稳定常数：lgK 'MY lgKMY lgM lgY lgMY
4.缓冲溶液 5.金属离子指示剂条件： （1） 金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示 剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。 （2）显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性 （3） 显色配合物MIn的稳定性要适当，又比该金属离子络合物 稳定性小 （4）金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。 （5）显色络合物应易溶于水
sp
'
0.059
3
n
T
' T
nX'X
' 0.059 nX
Et=
1.自身指
3
示剂
10
/
0.059
10
/
0.059
2.特殊指
nX
nT nX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
Hale Waihona Puke Baidu
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
一元弱酸 强碱（Ｏ Ｈ－滴Ｈ Ａ）
多元酸或 混合酸
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
７.００
ＰＨ＝Ｐ
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
注意
6.酸度控制 7.提高络合滴定选择性的途径：络合、沉淀、氧化还原掩蔽法 8.络合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接 滴定法
以同等浓 度的Y滴M 离子为例
可行性
滴定前 计量点前 计量点 （99.9%）
P‘M=
1、（准确滴定） lg（K'c）≧6
1
i
C0
1 iLi
n 1
2、（分别滴定）
PX=PKsp/2 PX=PKsp(PCsp+3）
Et
（cV）T （- cV）X (cV) X
100%
1.莫尔法： K2CrO4
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
请老师批评指正
Δlg（K'c）
≧5
[M’]=
C0
V0 V0
VT VT
C0 2
10 3
PM＇=
PCu' P C0 3 2
PM=
PCsp lgK 2
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=
见另一幻
灯片
10PM ' 10-PM '
K 'MY CspM
ΔPM=PMep -PMsp
常见配位滴定指示剂
四大滴定总结..
目录
CONTENTS
1 酸碱滴定总结
2 配位滴定总结 3 氧化还原滴定总结
4 沉淀滴定总结
1
酸碱滴定总结
1 相关概念 ..
定 义
浓度 常数
物料、电荷、 质子平衡
分布 系数
可行性
滴定前
计量点前 （９９.９％）
计量点
计量点后 （１００.１％）
终点误差
强酸强碱 （滴Ｈ以＋Ｏ为Ｈ例－，Ｃ≥１０－４ 常温）
4
沉淀滴定
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl【主要】
1.滴定剂与被
测物定量生成
沉淀或微溶盐
2.反应能快速
达到平衡 3.有适合的指
PX=PC
示剂指示化学
反应计量点，
但不要有共沉
淀，吸附和外
来离子包藏等
干扰情况发生。
PX=PCsp+3
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
ＰＨ＝Ｐ Ｋｗ－
１ Ｋｗ
Ｃｓｐ
ＰＣｓｐ
－３
PH=PKwPCsp-3
E = 10TPH 10PH
Csp Ka Kw
指示剂
甲基橙 3.1~4.4 甲基红 4.4~6.2
酚酞 8.0~9.6
甲基橙 甲基红 酚酞
甲基橙 甲基红 酚酞
2
配位滴定
注意 .
1.络合物的稳定常数 、累积稳定常数、分布系