最新四大滴定方法总结
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结中的滴定法是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加已知浓度溶液到待测溶液中，以达到化学反应的终点，从而确定待测溶液中所含的物质的含量。
在领域中，有四种主要的滴定方法被广泛应用，即酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行总结和分析。
酸碱滴定是最常见的滴定方法之一，通过酸碱反应中的酸碱中和反应来确定酸碱性物质的含量。
其中最常用的指示剂是酚酞和溴酚蓝，它们在酸性和碱性环境中呈现不同的颜色。
在滴定过程中，使用一定浓度的酸或碱溶液滴定待测物质，直到指示剂的颜色发生明显变化，从而确定反应终点，进而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应中的氧化还原指示剂在滴定过程中的颜色变化来确定物质的含量。
常用的氧化还原指示剂有二硫代碘酸钠(Na2S2O3)和亚硫酸铁(FeSO4)等。
在氧化还原滴定中，当反应物质的浓度满足化学方程式中的摩尔比例时，氧化还原指示剂的颜色将发生明显的变化，由此可确定待测溶液中物质的浓度。
络合滴定是一种通过络合反应来确定金属离子或有机物的含量的方法。
常见的络合滴定方法有EDTA滴定和铁指示剂滴定法等。
在络合滴定中，通过滴定剂EDTA与金属离子或有机物形成络合物，并使用金属指示剂观察络合反应的终点。
通过计算滴定剂与样品中物质的摩尔比例，可以得到物质的浓度。
沉淀滴定是通过沉淀反应来测定溶液中某种离子的含量的方法。
沉淀滴定通常使用沉淀剂，如氯化银(AgCl)和硫酸铅(PbSO4)等。
沉淀滴定的过程中，通过滴定加入一定浓度的沉淀剂溶液到待测溶液中，并观察滴定终点的显现。
通过计算滴定剂与溶液中待测物质的摩尔比例，可以得到待测物质的浓度。
总体来说，滴定法是一种简单、快速、准确的定量分析方法，可以应用于各种不同的化学体系。
然而，在实际应用中，滴定法也存在一些局限性。
例如，滴定法对于有机物的测定不够准确，需要通过其他方法进行补充。
此外，滴定法也对溶液的条件有一定的要求，如pH值的控制等。
四大化学滴定方法
四大化学滴定方法
1. 酸碱滴定法（酸碱滴定和中和滴定）：采用一种化学试剂溶液对待测样品中的酸度或碱度进行滴定，以确定其浓度。
2. 随滴定法（氧化还原滴定）：随着氧化还原反应进程的推进，滴定剂的颜色或电势发生变化，从而确定待测样品中还原性或氧化性物质的浓度。
3. 沉淀滴定法（络合滴定）：利用沉淀反应或络合反应的特性对待测样品中某个特定离子或化合物进行滴定，在反应中形成可见沉淀或色度变化终点，从而确定待测样品中该物质的浓度。
4. 熔融滴定法（非水滴定）：利用高温下某些物质的熔点和化学反应特性，通过添加滴定剂测定待测样品中某种物质的浓度。
常用于测定高纯度化学物质的含量。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结
定性分析化学中的四大滴定，也就是碱度滴定、水的氢离子滴定、质
量滴定（定量滴定）和酸度滴定，是实验室中最基本的定性分析化学方法，用于化学分析当中不同物质的含量测定和种类鉴定。
一、碱度滴定
碱度滴定是指测定溶液的碱离子的含量，即溶液中氢离子浓度的定量
测定，是通过酸度滴定时，将酸离子与碱离子结合，反应形成盐类，消耗酸，使pH值变化，从而测定溶液中碱离子的含量的一种化学滴定方法。
碱度滴定根据反应物是否有色不同，可分为标准的无色滴定和常用的有色
滴定两种类型。
碱度滴定通常用于分析碱性物质的含量，例如碱的溶液，
如NaOH溶液、KOH溶液等。
二、水的氢离子滴定
水的氢离子滴定（也称氢离子滴定）是在水样中测定溶液中氢离子的
含量的一种滴定，是一种实验室中常用的化学分析滴定方法。
水的氢离子
滴定是通过测定溶液中氢离子的浓度来评价溶液的碱度的，它是以硫酸铜
为滴定剂，采用titration程序，以滴定曲线的路径从而测定水质当中氢
离子含量的一种滴定方法。
三、质量滴定
质量滴定，也称定量滴定，是指以一定的量的容量或重量的质量，测
定溶液中其中一种物质的含量的一种化学分析滴定方法。
四大滴定方法总结
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
７.００
ＰＨ＝Ｐ
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa 3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=
见另一幻
灯片
10PM ' 10-PM '
K
'MY
C
sp M
ΔPM=PMep -PMsp
常见配位滴定指示剂
3
氧化还原滴定
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
4
沉淀滴定
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl【主要】
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
请老师批评指正
目录
分析化学：19章四大滴定(重点整理)
[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-]
例3. C mol/L NaNH4HPO4 + 0 NH4+
NH3 PO43OH-
HPO42-获到2个H+ 得到的产物
H2PO4-、H3PO4 H+
HPO42H2O
[H2PO4-]+2[ H3PO4]+[H+]=[NH3]+[PO43-]+[OH-] 例4. C mol/L NH4H2PO4 H2PO4-失去2个H+ + 0 得到的产物 H3PO4 H+
n元弱酸HnA HnAH++Hn-1A- … … H++HA(n+1)- H++An-
δn
[H+]n = [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan [H+]n-1 Ka1 [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan
Ka1 Ka2..Kan [H+]n + [H+]n-1Ka1 +…+Ka1 Ka2..Kan …
例题：用已知浓度的 NaOH 标准溶液测定 H2SO4 溶液浓度。 解：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 1 H2SO4 ～ 2NaOH
c H 2SO 4
c NaOH VNaOH 2VH 2SO 4
例题：测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2457g试样，用
pH = pKa时， (HAc) = (Ac-) = 0.5
(完整版)四大滴定
四大滴定一、酸碱滴定原理：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H ﹢+OH ﹣=H 2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na 2CO 3。
方法简介：最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC 8H 4O 6或草酸H 2C 2O ·2H 2O ：OH+HC 8H 4O 6ˉ→C 8H 4O 6ˉ+H 2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数 A 和Kb 是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1M ，而且A 或Kb 大于10—7时，就可以准确地滴定，一般可准确至0.2％。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准精确度不高，误差约为1%。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行:CO 32-+H ﹢→HCO 3ˉ HCO 3ˉ+H ﹢→CO 2↑+H 2O相应的滴定曲线上有两个等当点，因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂）为指示剂，用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH 嬃,再加浓碱并蒸出NH 3，经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。
四大滴定比较与总结
四大滴定比较与总结滴定是化学分析常用的一种分析方法，主要用于测定溶液中其中一种物质的含量。
四大滴定是指电位滴定、自动滴定、嗅觉滴定和颜色滴定。
这四种滴定方法各有特点，下面将对它们进行比较与总结。
1.电位滴定电位滴定是通过测定电位的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是滴定速度快、灵敏度高，可以实现自动控制。
电位滴定需要使用较贵的电位计仪器，因此成本较高。
2.自动滴定自动滴定是指通过电动滴定器进行滴定操作，滴定剂的滴定过程由机器自动完成。
自动滴定优点是操作简便、准确度高，可以提高实验效率。
然而，需要注意的是机器操作所需的技术支持较高，且设备价格相对较高。
3.嗅觉滴定嗅觉滴定是通过嗅觉来判断滴定终点的方法。
这种方法不需要任何仪器设备，简便易行。
嗅觉滴定的缺点是主观性较强，准确度较低，且对于不同人来说灵敏度差异较大。
4.颜色滴定颜色滴定是通过颜色的变化来判断滴定终点的方法。
它的优点是操作简便，可观察到直观的颜色变化，使滴定过程更为直观。
而且，现有的颜色滴定剂相对较多，可根据不同的滴定物质选择合适的颜色指示剂。
然而，颜色滴定对于滴定终点的判断常常不够准确，需要较丰富的经验和实践。
综上所述，四大滴定方法各有优缺点。
电位滴定能够实现自动化、快速高灵敏度的滴定分析，但所需设备价格较高。
自动滴定操作简单准确，但设备价格相对较高且需要技术支持。
嗅觉滴定方法简单易行，但主观性较高，准确度较低。
颜色滴定直观易懂，但滴定终点判断较为主观，需要经验和实践。
在实际应用中，选择滴定方法要根据具体的实验需求和条件来确定。
对于要求快速高灵敏度的滴定分析，电位滴定是更合适的选择。
对于操作简便准确度要求较高的滴定，可以考虑自动滴定方法。
对于便捷性要求较高且不需要太高准确度的滴定分析，可以使用嗅觉滴定法。
而颜色滴定方法则适用于对经验要求较高、对实验结果准确度不要求过高的分析。
四大滴定总结
四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）用NaOH滴定HOAc的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。
因为Ka愈大，突跃范围愈大。
而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝4影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）;未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二配位滴定2滴定曲线。
四大滴定法
四大滴定法一、酸碱滴定法酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H++ OH- = H2O；也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。
酸碱滴定法的实际应用：混合碱的测定（双指示剂法）NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3, 判断由哪两种组成(定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定,有几个滴定突跃点以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗HCl 溶液体积V2, 如图所示：实验结果与讨论：(1) 当V1>V2 时，混合碱组成：NaOH(V1-V2) , Na2CO3(V2)(2) 当V1 = V2 时，混合碱组成：Na2CO3(3) 当V1<V2 时，混合碱组成：Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2-V1)(4) 当V1 =0 时，混合碱组成：NaHCO3(5) 当V2 =0 时，混合碱组成：NaOH二、络合滴定法络合滴定法是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法，又称配位滴定。
络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测定中,如许多显色剂,萃取剂,沉淀剂,掩蔽剂等都是络合剂。
络合滴定法的实际应用：盐水中Ca2+、Mg2+含量分析：(1)钙离子测定在pH为12～13的碱性溶液中，以钙—羧酸为指示剂，用EDTA标准溶液滴定样品，钙—羧酸为指示剂与钙离子形成稳定性较差的红色络合物，当用EDTA溶液滴定时，EDTA即夺取络合物中的钙离子。
游离出钙—羧酸为指示剂的阴离子，溶液由红色变为蓝色终点，以下用Na2H2Y代表EDTA其反应式如下：Ca2++ NaH2T →CaT- +2H+ + Na+CaT-+ Na2H2Y →CaY2- + 2Na+ + H+ + HT2-(2)镁离子测定用缓冲液调节试样的PH值约等到于10,以铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴定样品,溶液由紫红色变为蓝色终点。
四大滴定总结
四大滴定总结四大滴定总结分析化学中的四大滴定即：酸碱滴定，氧化还原滴定，配位滴定，沉淀滴定。
一酸碱滴定1原理酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
基本反应为 H+ + OH- = H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸, 这是一种用途极为广泛的分析方法。
[2]2滴定曲线强碱滴定弱酸滴定反应为：以NaOH 液（0.1000moL/L滴定20.00ml 醋酸（HAc ，0.1000mol/L）用NaOH 滴定HOAc 的滴定曲线为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml 时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH 液20.02ml 时 pH=9.70指示剂的选择（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH 值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。
因为Ka 愈大，突跃范围愈大。
而Ka3酸碱指示剂用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH 不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用类型指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红紫色石蕊 5.0-8.0 红紫蓝4影响滴定结果的因素⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）⑵未用标准液润洗滴定管（偏大）; 未用待测溶液润洗滴定管（偏小）⑶用待测液润洗锥形瓶（偏大）⑷滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）⑹指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏小）⑺滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）⑻开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）⑼碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）⑽移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）⑾滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）⑿锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）⒀滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）（14）滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）二配位滴定2滴定曲线。
常见的四种滴定方法
常见的四种滴定方法常见的四种滴定方法滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通常用于测定溶液中某种成分的含量。
滴定方法可以精确地测定出溶液中某种物质的质量或摩尔数，是化学实验中必不可少的技术之一。
下面介绍几种常见的滴定方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是最常用的滴定方法之一，以酸溶液和碱溶液为例。
通常使用一种指示剂，例如苯酚酞，PH范围在8-10时为粉红色，在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现深红色。
从而，当滴加碱溶液时，颜色会从无色到深红色变化，当反应终点达到时，滴定瓶中会出现一滴碱液，这时需要记录滴定液的体积。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定法，通过判断滴加的氧化剂和还原剂的量，来决定反应的终点和反应的产物。
通常，铁和锰等元素是可以被氧化还原滴定法测定的。
例如，铁和汞可以被测定。
氧化还原滴定法通常使用氧化剂溶液和还原剂溶液进行反应，反应后通过检测还原剂的含量来确定氧化剂的量，从而求出待测物质的含量。
三、络合滴定法络合滴定法是测定金属离子含量的一种滴定方法，常常使用EDTA（乙二胺四乙酸）或萘三酸进行配合反应，从而实现金属离子含量的定量分析。
例如：钙离子可以被EDTA滴定法测定。
这种方法需要配合剂，例如视黄醇，和某些重金属离子配合时可以产生特殊的颜色和反应，并且根据配合物在水溶液中的分解平衡，测定出待测物质的含量。
四、沉淀滴定法沉淀滴定法通常用于测定溶液中的离子含量，例如氯离子、硫酸根离子等。
这种方法的原理是利用沉淀反应形成沉淀，例如氯离子可以通过滴加硝酸银溶液制备出氯化银沉淀，在该实验中最后读取硝酸银溶液的消耗量来测定化合物中的氯离子含量。
因此，通过减少银离子消耗的体积，找到产生沉淀的终点，再记录滴定瓶中滴定液的体积，就可以确定样品中含量的浓度。
总之，滴定法是化学分析中的一种重要方法，它可以在分析物和滴定剂之间通过化学反应来确定待测物质的含量。
对于不同种类的化合物，可以采用不同的滴定方法，从而很好地满足了化学分析中的各种分析要求。
四大滴定的比较与总结
四⼤滴定的⽐较与总结四⼤滴定的⽐较与总结⼀：反应原理及滴定曲线酸碱滴定：滴定曲线：溶液pH 随滴定分数(a)变化的曲线指⽰剂选择: pHep 与pHsp 尽可能接近，以减⼩滴定误差⼀、强碱强酸滴定（⼀）强碱滴定强酸NaOH （0.1000mol/L ）→HCL （0.1000mol/L, 20.00mL ） 1．滴定过程中pH 值的变化（1）Vb = 0：（2）Vb ＜ V a ：加⼊NaOH 18.00mL（3）Vb = 19.80mL（4）Vb ＜ V a ： SP 前0.1% 时，加⼊NaOH 19.98mL（5）Vb = V a （SP ）：（6）Vb ＞ V a ：SP 后0.1%，加⼊NaOH 20.02mLLmol C Ha /1000.0][==+0.1=pH 320.0018.000.1 5.26310/20.0018.00a b a a bV V H C m ol L V V +---??=?=?=++2.28pH = 3.27pH =[]Lmol C V V V VH a ba ba/100.51.098.1900.2098.1900.205-+=+-=+-=3.4=pH [][]H OH K mol Lw +--===107/0.7=pH 520.0220.000.1 5.010/20.0020.02b a b a b V V OH C mol L V V ----??=?=?=++3.4=pOH 7.9=?pH（7）Vb = 40.00mLNaOH 加⼊量ml PH 范围△ PH 0.00→19.80 1--3.3 2.3 19.80 →19.98 3.3 --4.3 1 19.98 →20.02 4.3--9.7 5.4 ↓0.04 ml△ PH=5.42．滴定曲线的形状40.0020.000.140.0020.02b a b a b V V O H C V V ---??=?=??++1.48pOH =12.52pH ?=pH 0 12滴定分数a9.7 sp+0.1%4.3 sp-0.1%sp 7.0突跃络合滴定基本原理络合滴定：滴定反应为配位反应。
2023年四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义：用已知物质旳量浓度旳酸（或碱）来测定未知物质旳量浓度旳碱（或酸）旳试验措施。
2. 酸碱中和滴定原理（1）实质：H+ +OH－= H2O（2）原理：在中和反应中使用一种已知物质旳量浓度旳酸（或碱）溶液与未知物质旳量浓度旳碱（或酸）溶液完全中和，测出两者所用旳体积，根据化学方程式中酸碱物质旳量比求出未知溶液旳物质旳量浓度。
（3）关键：①精确测定两种反应物旳溶液体积；②保证原则液、待测液浓度旳精确；③滴定终点旳精确鉴定（包括指示剂旳合理选用）（4）酸、碱指示剂旳选择二、中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂：原则液、待测液、指示剂；指示剂旳作用：①原则液：已知精确物质旳量浓度旳酸或碱溶液；②待测液：未知物质旳量浓度旳酸或碱溶液①酸式滴定管用于盛装酸性、中性或强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻璃）。
②碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶液（它们易腐蚀橡胶）。
③通过指示剂旳颜色变化来确定滴定终点。
④指示剂旳选择：变色要敏捷、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。
四、中和滴定旳操作（以原则盐酸滴定NaOH 为例）Ⅰ、准备：（1）滴定管：————精确到小数点后两位如：24.00mL 、23.38mL①检查酸式滴定管与否漏水②洗涤滴定管后要用原则液洗涤2~3次，并排除管尖嘴处旳气泡③注入原则液至“0”刻度上方2~3cm 处④将液面调整到“0”刻度（或“0”刻度如下某一刻度）（2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出Ⅲ、计算：每个样品滴定2~3次，取平均值求出成果。
Ⅳ、注意点：①滴速：滴加速度先快后慢，背面可半滴，当靠近终点时，应一滴一摇同步眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化. 直至溶液颜色变化，且30S 内颜色不复原，此时再读数。
四大滴定法及适用条件
四大滴定法及适用条件
四大滴定法，又称滴定酸碱滴定、酸碱滴定法，是现在用于定量分析时最常用的滴定分析方法。
它们即为硫酸盐滴定法、氢氧化物滴定法、合成氧化还原滴定法和溴化氰类滴定法。
硫酸盐滴定法，是一种简易的定量滴定分析方法，可对硫酸・盐中的金属离子进行定量分析。
根据溶液含量的不同，可使用氢氧化钠、弱硝酸和强硝酸滴定法。
氢氧化物滴定法，也是一种简便的定量滴定分析方法，由于它易受外界影响，所以它通常使用于室内测定，应用于硝酸根、氯离子、溴离子以及次氯酸根等离子定量分析。
合成氧化还原滴定法，是一种用于测定某些特殊离子的滴定方法，它以金属离子或可以被合成成金属离子的离子为分析对象，常用于测定硼离子、锰离子、铁离子以及复杂离子的定量分析。
最后是溴化氰类滴定法，其主要用于定义氰化物等某些物质的滴定分析，即溴化氰根、硼离子和硝酸根等某些物质的定量分析，本方法特点是准确可靠、反应快速。
总之，四大滴定法可满足多种类型分析要求，是当今定量分析中极为重要的工具。
硫酸盐滴定法适用于硫酸及盐中的金属离子；氢氧化物滴定法适合于硝酸根、氯离子、溴离子和次氯酸根等离子的定量分析；合成氧化还原滴定法用于定量测定金属离子或可合成金属离子的非金属离子；溴化氰类滴定法用于定量测定氰化物及一些其他物质。
四种滴定方式
四种滴定方式滴定是一种基本的实验室技术，广泛应用于化学、生物、制药和其他科学和技术领域。
滴定可以用来测定溶液中各种离子的浓度，可以用来检测维生素、药物和其他化学物质的浓度。
下面介绍四种滴定的方法：1、酸碱滴定。
酸碱滴定是一种测定溶液中酸碱浓度的方法，通常使用稀硫酸钠溶液作为滴定剂。
它可以用来测定溶液中碱性溶解物、酸性溶解物或弱碱性溶液的浓度。
酸碱滴定的步骤包括：首先测量要检测的溶液，然后加入稀硫酸钠以逐步加以滴定，同时记录滴定过程中的滴定液酸碱度。
最后，利用滴定液中的酸碱度和溶液中的酸碱浓度之间的关系，计算溶液中的酸碱浓度。
2、氢氧化钠滴定。
氢氧化钠滴定是一种测定溶液中氢氧化物浓度的方法，它通常使用明矾溶液作为滴定剂。
这种滴定可以用来测定溶液中氢氧化物的浓度，以及检测水中还原性物质存在的情况。
氢氧化钠滴定的步骤如下：先将要检测的溶液加入到明矾溶液中，并观察其滴定液的颜色变化，然后记录滴定液中的氢氧化物浓度，最后，利用滴定液中的氢氧化物浓度和溶液中氢氧化物浓度之间的关系，计算出溶液中的氢氧化物浓度。
3、铁钙滴定。
铁钙滴定是一种测定溶液中铁离子和钙离子浓度的方法，一般使用氢氧化铁溶液作为滴定剂。
它可以用来测定溶液中铁离子和钙离子的浓度，以及检测水中氨赖氨酸物质的存在。
铁钙滴定的步骤包括：首先，将要检测的溶液加入到氢氧化铁溶液中，然后观察其滴定液的颜色变化，并记录滴定液中的铁离子和钙离子浓度，最后，利用滴定液中铁离子和钙离子浓度和溶液中铁离子和钙离子浓度之间的关系，计算出溶液中的铁离子和钙离子浓度。
4、偏光滴定。
偏光滴定是一种测定溶液中有机物及其离子浓度的方法，它使用铁(II)绿色溶液作为滴定剂。
该滴定可以用来测定溶液中的苯酚、有机酸等有机物离子的浓度，也可用来检测有机物是否存在于溶液中。
偏光滴定的步骤如下：首先，将要检测的溶液加入到铁(II)绿色溶液中，然后观察其偏光现象。
接着，记录滴定液中的有机物离子浓度，最后，利用滴定液中的有机物离子浓度和溶液中的有机物离子浓度之间的关系，计算出溶液中的有机物离子浓度。
四大滴定汇总
四大滴定汇总一、酸碱滴定强碱滴定强酸--NaOH 滴定HCl 强酸滴定强碱--HC 滴定NaOH 强碱滴定弱酸-- NaOH 滴定HOAc强酸滴定弱碱--HCl 滴定NH 3 指示剂酚酞 甲基橙 酚酞、百里酚蓝 甲基红、溴甲酚绿、溴酚蓝终点指示颜色变化 无色变红色红色变黄色无色变红色、黄色变蓝色 红色变黄色、黄色变蓝色、黄色变紫色 酸度9.13.49.1、8.95.0、4.9、4.1 直接滴定的条件 cK a ≥10-8cK b ≥110-8标准溶液的标定 标准溶液 酸标准溶液 碱标准溶液HclNaOH基准物质无水NaCO 3、硼酸H 2C 2O 4.2H 2O 、KHC 2O 4、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾终点指示 甲基橙：红色变黄色酚酞：无色变红色示例 硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定氮发、酸酐和醇类的测定等二、配位滴定副反应 水解反应、辅助配位效应、酸效应、干扰效应、混合配位效应酸效应酸效应系数条件稳定常数稳定常数[][]-4'YY[][][]''Y M MY[][][]Y M MY配位滴定准确直接滴定的条件分别滴定的条件C M..K'MY≥106C M..K'MY≥106、、lg.K'≥5常用金属指示剂指示剂适用PH范围In MIn 直接滴定的离子鉻黑T 8~10 蓝红PH=10，Mg2+、Zn2+、Pb2+等二甲酚橙＜6 亮黄红1~3.5：Bi3+PH=5~6:Zn2+、Pb2+等PAN 2~12 黄紫红PH=2~3，Bi3+PH=4~5，Zn2+、Pb2+等钙指示剂12~13 蓝红PH=12~13，Ca2+用掩蔽和解蔽的方法进行滴定常用掩蔽方法配位掩蔽法沉淀掩蔽发氧化还原掩蔽法解蔽方法示例石灰石中CaO、MgO的含量测定测定Ga2+、Mg2+Bi3+、Zr4+、Th4+的滴定测定Cu2+、Zn2+、Pb2+解蔽剂三乙醇胺NaOH 抗坏血酸或羟胺掩蔽剂：KCN掩蔽Cu2+、Zn2+解蔽剂：甲醛被掩蔽/解蔽的离子Fe3+、Al3+、Mn2+ Mg2+Fe3+ 掩蔽Cu2+、Zn2+解蔽Zn2+指示剂钙指示剂指示CaO测定终点、KB指示剂指示CaO、MgO测定终点钙指示剂指示Ga2+测定终点测定Pb2+用鉻黑T指示终点铅、铋连续滴定Bi3+的滴定Pb2+的滴定PH 1 5~6指示剂二甲酚橙二甲酚橙终点指示紫红色变亮黄色紫红色变亮黄色标准溶液EDTA EDTA。
最新四大滴定归纳总结
酸碱中和滴定一、 酸碱中和滴定原理1•定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方 法。
2. 酸碱中和滴定原理（1） 实质：H ++0H 一 = H 2O（2） 原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓 度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求 出未知溶液的物质的量浓度。
（3） 关键：① 准确测定两种反应物的溶液体积； ② 确保标准液、待测液浓度的准确；③ 滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）（4 ）酸、碱指示剂的选择 二、 中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、 试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用： ① 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液； ② 待测液：未知物质的量浓度的酸或碱溶液 ③ 通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
④ 指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙， 强碱滴定强酸用酚酞。
四、 中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）I 、准备：（1 ）滴定管： ----- 精确到小数点后两位如： 24.00mL 、23.38mL① 检验酸式滴定管是否漏水② 洗涤滴定管后要用标准液洗涤 2~3次，并排除管尖嘴处的气泡 ③ 注入标准液至 “0刻度上方2~3cm 处① 酸式滴定管用于盛装酸性、 中性或强氧化性溶液，不能盛装碱 性溶液或者氢氟酸（它们易腐蚀玻 璃）。
② 碱式滴定管用于盛装碱性 溶液，不能盛装酸性和强氧化性溶 液（它们易腐蚀橡胶）④ 将液面调节到 “0刻度（或“ 0刻度以下某一刻度） （2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗n 、滴定：（4）滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 川、计算：每个样品滴定 2~3次，取平均值求出结果。
四种滴定方式
四种滴定方式滴定是化学分析中重要的技术方法，用于测定溶液中某种物质的含量。
滴定方式有很多种，但其中最常见的是四种：普通滴定、酸碱滴定、氧化还原滴定和离子交换滴定。
普通滴定是一种滴定的简单方法。
在这种滴定方式中，首先选择高浓度的溶液，然后将溶液一滴一滴加入另一种溶液中，直到反应消失或测得数据。
普通滴定具有快速实用的特点，适合日常化学分析中测定较少量物质含量的任务。
酸碱滴定是检测溶液中物质交换反应时所采用的方法，其原理是由滴定溶液中的酸碱双重性与标准溶液中的酸碱双重性之间的反应来实现。
在酸碱滴定中，只需要将标准溶液一滴一滴加入被测溶液中，当它们在一定量的标准溶液中产生某种反应，便可检测出溶液中的物质的特定含量。
酸碱滴定也是化学分析中常用的方法，其灵敏度较高，准确率高，能够测定溶液中的各种物质含量。
氧化还原滴定是以反应物中的某种物质氧化为核心，用氧化物进行氧化，用还原物进行还原形成氧化还原滴定的一种滴定方式。
实际上，这种滴定的原理是通过检测反应体系中特定物质的氧化还原物质的构成，从而检测出溶液中的物质的含量。
这种滴定的方法具有准确度高、测定灵敏度高的特点，可用于确定溶液中的物质的丰度。
离子交换滴定采用离子交换技术来检测溶液中的物质，其原理是将标准溶液中的各种元素与离子换离，从而形成新的反应物，从而可以检测出溶液中的物质。
离子交换滴定法具有检测灵敏度高、准确度高、适用性广的特点，可用于精确测定溶液中某种物质的含量。
滴定是化学分析中重要的技术方法，能够精确测定溶液中各种物质的含量。
普通滴定、酸碱滴定、氧化还原滴定和离子交换滴定是最常用的四种滴定方式，它们具有准确度高，灵敏度高，测试结果可靠的特点，是实验室分析和诊断的重要工具。
四种滴定方法
四种滴定方法1、直接滴定法所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。
凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。
直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。
例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。
2、返滴定法当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。
第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。
第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。
如HCl滴定固体CaCO3。
第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl–缺乏合适的指示剂。
对上述这些问题，通常都采用返滴定法。
返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
例如，对于上述Al3+的滴定，先加入已知过量的EDTA标准溶液，待Al3+与EDTA反应完成后，剩余的EDTA则利用标准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定；对于固体CaCO3的滴定，先加入已知过量的HCl标准溶液，待反应完成后，可用标准NaOH溶液返滴定剩余的HCl；对于酸性溶液中Cl–的滴定，可先加入已知过量的AgNO3标准溶液使Cl–沉淀完全后，再以三价铁盐作指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的Ag+，出现[Fe(SCN)]2+淡红色即为终点。
3、置换滴定法对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。
这种滴定方法称为置换滴定法。
例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计量关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3
氧化还原滴定
1 相关概念
条件电势
影响因素
氧化还原电对
反应平衡常数
滴定曲线
可行性 滴定前
以OT滴RX为 例
nxOT+ntRX= nxRT+ntOX
1.无氢离
பைடு நூலகம்
子参加时
lgK=
' 1
' 2
Z
0.059
N
0.059
几乎全为 Rx
计量点前 计量点 计量点后 终点误差 指示剂
（99.9%）
（100.1%）
１０ＰＨ－１０－ＰＨ
ＰＨ＝Ｐ Ｋｗ－
１ Ｋｗ
Ｃｓｐ
ＰＣｓｐ
－３
PH=PKwPCsp-3
E = 10TPH 10PH
Csp Ka Kw
指示剂
甲基橙 3.1~4.4 甲基红 4.4~6.2
酚酞 8.0~9.6
甲基橙 甲基红 酚酞
甲基橙 甲基红 酚酞
2
配位滴定
注意 .
1.络合物的稳定常数 、累积稳定常数、分布系
Δlg（K'c）
≧5
[M’]=
C0
V0 V0
VT VT
C0 2
10 3
PM＇=
PCu' P C0 3 2
PM=
PCsp lgK 2
计量点后 终点误差 指示剂
（100.1%）
PM=lgK-3
Et=
见另一幻
灯片
10PM ' 10-PM '
K 'MY CspM
ΔPM=PMep -PMsp
常见配位滴定指示剂
4
沉淀滴定
可行性
滴定前 计量点前 计量点 计量点后
（99.9%）
（100.1%）
终点误差
指示剂
以Ag+滴定相 同浓度的Cl【主要】
1.滴定剂与被
测物定量生成
沉淀或微溶盐
2.反应能快速
达到平衡 3.有适合的指
PX=PC
示剂指示化学
反应计量点，
但不要有共沉
淀，吸附和外
来离子包藏等
干扰情况发生。
PX=PCsp+3
sp
'
0.059
3
n
T
' T
nX'X
' 0.059 nX
Et=
1.自身指
3
示剂
10
/
0.059
10
/
0.059
2.特殊指
nX
nT nX
10 /20.059 示剂：淀
(200%:
粉
φ=φθ'T
Δφ=φep 3.氧化还
-φsp
原指示剂
Δφθ=φx
-φT
常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法（直接、间接）
一元弱酸 强碱（Ｏ Ｈ－滴Ｈ Ａ）
多元酸或 混合酸
Ｃ×Ｋａ≥ １０－８
CKi≥10-8
ＰＨ＝Ｐ ＣＨ＋０
PH 1 PC PKa
2
[Ｈ＋]＝Ｃ
Ｈ＋０×
ＰＨ＝
７.００
ＰＨ＝Ｐ
Ｃｓｐ＋
３
PH PKa lg CAC CHAC
PH=1/2(PK PH PKa3 w+PKa-
PCsp)
[ＯＨ－]＝ ＥＴ＝ ＣＯＨ０×
PX=PKsp/2 PX=PKsp(PCsp+3）
Et
（cV）T （- cV）X (cV) X
100%
1.莫尔法： K2CrO4
2.佛尔哈德 法：铁铵矾
3.法扬斯法： 吸附指示剂
请老师批评指正
注意
6.酸度控制 7.提高络合滴定选择性的途径：络合、沉淀、氧化还原掩蔽法 8.络合滴定方式：直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接 滴定法
以同等浓 度的Y滴M 离子为例
可行性
滴定前 计量点前 计量点 （99.9%）
P‘M=
1、（准确滴定） lg（K'c）≧6
1
i
C0
1 iLi
n 1
2、（分别滴定）
数
Y（H）1 i H i
2.副反应系数：Y（N） 1 KNY N
M（L）1 i L i
M（OH）1 i OH i
Y Y(H) Y(N) 1 M M (L) (OH) 1
注意
3.条件稳定常数：lgK 'MY lgKMY lgM lgY lgMY
4.缓冲溶液 5.金属离子指示剂条件： （1） 金属指示剂与金属离子生成的配合物MIn的颜色应与指示 剂In本身的颜色有明显区别，终点变色明显。 （2）显色反应要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性 （3） 显色配合物MIn的稳定性要适当，又比该金属离子络合物 稳定性小 （4）金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。 （5）显色络合物应易溶于水
四大滴定总结..
目录
CONTENTS
1 酸碱滴定总结
2 配位滴定总结 3 氧化还原滴定总结
4 沉淀滴定总结
1
酸碱滴定总结
1 相关概念 ..
定 义
浓度 常数
物料、电荷、 质子平衡
分布 系数
可行性
滴定前
计量点前 （９９.９％）
计量点
计量点后 （１００.１％）
终点误差
强酸强碱 （滴Ｈ以＋Ｏ为Ｈ例－，Ｃ≥１０－４ 常温）