中考化学同步考点梳理：原子的构成
中考同步考点梳理：原子的构成
2019-2020年中考同步考点梳理：原子的构成考点梳理一、分子和原子分子是______________________的最小微粒原子是______________________的最小微粒原子的种类由__________________决定。
构成原子的各种粒子间的关系在原子中________＝________＝_______＝________。
其单位是“1”原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈___________＋____________二、原子结构示意图（热点）1、核外电子排布规律：①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越_______。
②1-18号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为____、____、____。
2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为_____个时（只有一个电子层时，电子数为_____个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数_______原子），易失去最外层电子达到稳定结构；②最外层电子数大于4个的原子（大多数_______原子），易得到电子而达到稳定结构。
③________原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、元素的化学性质是由该元素原子的___________决定的。
4、由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体三、离子（重点）1、两种离子阳离子：质子数______电子数阴离子：质子数______电子数2、离子的形成和离子结构示意图3、离子符号及各数字的意义4、同种元素的原子和离子的区别。
质子数_______；电子层数_____；最外层电子数_____；化学性质_______；质量_________；5、氯化钠是由离子构成的物质从微观角度解释问题1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
原子的化学知识点总结
原子的化学知识点总结一、原子的结构1.原子的组成原子由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子绕原子核运动，带负电荷。
2.原子核原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。
原子核的直径约为10^-15米，而整个原子的直径约为10^-10米，可以看出原子核非常小。
由于原子核带正电荷，并且质量很大，它对原子的性质有着重要的影响。
3.电子电子绕原子核运动，处于能级轨道上。
电子质量和质子、中子相比非常轻，带有负电荷。
在原子中，电子数量等于原子核中质子的数量，所以原子是电中性的。
4.原子序数原子的序数是指原子中质子的数量，也就是元素周期表中的序数。
原子序数决定了元素的种类，不同元素的原子序数是不同的。
例如，氢的原子序数是1，氧的原子序数是8，铁的原子序数是26。
5.同位素同一种元素的原子中，原子核中质子数相同，但中子数不同的原子称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但在物理性质上有所不同。
例如，氢的同位素有氘和氚，氧的同位素有氧-16、氧-17、氧-18等。
二、原子的性质1.原子量原子的质量单位是原子质量单位，通常用符号“u”表示。
1u等于1/12碳-12原子的质量，大约等于1.66x10^-27千克。
元素的原子量是该元素一个原子的质量，通常以元素符号下方的数字表示。
例如，氢的原子量为1.008u，氧的原子量为16.00u。
2.原子半径原子的大小可以用原子半径来表示。
原子半径是原子的外层电子云所处轨道的半径，通常以皮米（10^-12米）为单位。
原子半径随着原子序数的增加而增加，不同元素的原子半径是不同的。
元素周期表中的原子序数增加时，原子半径也会增加。
3.化学键化学键是原子之间的结合，使得原子可以形成分子或晶体。
化学键有共价键、离子键和金属键等不同类型。
共价键是由原子之间共享电子形成的化学键，如氢气（H2）中的氢原子之间的共价键。
离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，如氯化钠（NaCl）中的钠和氯之间的离子键。
初中化学原子的结构知识点总结与基础练习
初中化学原子的结构知识点总结和基础练习第一章、原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
（2）第二章、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：总结：1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23氯17 18 17 35.5铁26 30 26 56通过分析上表，得到以下结论：（1）质子数=核外电子数；（2）相对原子质量≈质子数+中子数；（3）原子核内质子数不一定等于中子数；（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。
2025年中考化学总复习一轮考点梳理第17课时分子和原子、原子的构成
(2) 根据下列原子结构示意图,回答问题。
① 如图甲中,最外层达到相对稳定结构的原子是
② 在化学反应中,锂原子容易
Ne
(填化学符号)。
失去 (填“得到”或“失去”)电子。
③ 锂和钠属于不同种原子,是因为它们的原子中 质子数 不同。
(3) 如图乙中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题:
B. ①②属于同种元素
C. ①对应的原子结构示意图是④
D. ②形成的单质化学性质不稳定
( A )
2. (2023·娄底)某粒子的结构示意图如图,下列有关说法正确的是
(1) 物理变化:
速率
分子 本身没有变化,只是 分子间的间隔、分子的运动
发生了改变。
(2) 化学变化:
分子 本身发生改变,变成了
其他物质的分子
。
例如,水的电解和水的蒸发在微观上的不同点是 水电解时水分子变成了
氢分子和氧分子;水蒸发时水分子没有变,只是水分子间的间隔和水分子
的运动速率发生改变
。
2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质):
例1 (2022·泰州)下列物质由分子构成的是
A. 锌
B. 氮气
C. 石墨
( B )
D. 氯化钾
例2 如图所示为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是
( B )
A. ①和②
B. ①和③
C. ②和③
D. ③和④
例3 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1) 氯化钠是由
离子 (填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
( B )
3. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1) 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快: 温度越高,分子运动越剧烈 。
中考化学知识点归纳
一、原子
1. 原子的构成：由原子核和绕原子核运动的电子构成。
2. 原子核的构成：由质子和中子构成。
3. 原子的大小：原子直径约为10-10m，即1原子直径约等于10-10米。
4. 原子的电荷：原子中电子的电荷为负，质子的电荷为正，中子没有电荷。
二、分子
1. 分子的构成：由两个或多个原子组成的一个化学实体。
2. 分子的大小：分子大小约为10-10m，即1分子直径约等于10-10米。
3. 分子的电荷：分子中电子的电荷为负，质子的电荷为正，中子没有电荷。
三、元素
1. 元素的构成：由同种原子组成的一种物质。
2. 元素的分类：元素可分为金属元素和非金属元素。
3. 元素的性质：元素具有特定的化学性质，如电离性、氧化性、反应性等。
四、化合物
1. 化合物的构成：由两种或多种元素组成的化学物质。
2. 化合物的性质：化合物具有特定的化学性质，如溶解度、沸点、熔点等。
3. 化合物的分类：化合物可分为有机化合物和无机化合物。
九年级原子化学知识点梳理
九年级原子化学知识点梳理原子是构成物质的基本单位，它包含质子、中子和电子。
九年级学生需要掌握关于原子结构、元素周期表、化学键等基本概念和原子化学知识点。
本文将围绕这些知识点展开论述。
1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕着核心旋转。
质子的电荷为正，中子无电荷，电子的电荷为负。
2. 原子序数和质量数原子的原子序数为其核内质子的数量，也等于电子的数量。
元素周期表按原子序数排列。
质量数等于质子和中子的总数。
3. 元素周期表元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，它将具有相似化学性质的元素归为一组。
周期表包含周期和族两个方向。
周期指元素原子核外电子的能级和层数，周期数是电子层数；族指具有相同的化学性质的元素所在的垂直列，如碱金属族、卤素族等。
4. 元素的性质每个元素都具有一些特定的性质。
例如，金属元素具有良好的导电性、热导性和延展性；非金属元素多为气体或固体，具有较差的导电性。
周期表的位置可以预测元素的性质。
5. 原子键原子之间的化学结合通过形成化学键来实现。
主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引力结合的，共价键是通过电子的共用来实现的，金属键则是金属中的金属原子间的结合。
6. 原子化合物原子可以形成化合物。
化合物由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接而成。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。
7. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方法。
它包含反应物、生成物以及化学反应的条件。
化学方程式可以用于表示反应的质量关系和体积关系。
8. 原子核反应原子核反应是指原子核中的质子和/或中子的变化。
其中包括放射性衰变、核聚变和核裂变等。
放射性衰变是指原子核放出辐射粒子并转变成其他元素的过程；核聚变是两个或两个以上原子核结合形成一个新的原子核的过程；核裂变是指一个较重的原子核分裂成两个或两个以上轻原子核的过程。
9. 化学计量化学计量是研究元素和化合物之间质量关系的分支学科。
九年级上册人教版化学原子的结构
九年级上册人教版化学原子的结构一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
2. 粒子的电性和电量。
- 质子带正电，每个质子带1个单位正电荷。
- 中子不带电。
- 电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。
- 在原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数，原子整体不显电性。
例如，氧原子的质子数为8，核外电子数也是8，所以氧原子呈电中性。
3. 原子的质量。
- 原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对电子来说很大，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
例如，钠原子的质子数为11，中子数为12，其相对原子质量约为11 + 12 = 23。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
离核最近的电子层为第一层，离核最远的电子层为最外层。
- 第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子数不超过8个（只有1层的不超过2个）。
2. 原子结构示意图。
- 以氧原子为例，其原子结构示意图为：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
氧原子的质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子。
3. 元素化学性质与最外层电子数的关系。
- 最外层电子数决定元素的化学性质。
- 稀有气体元素（如氦、氖、氩等）的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构，它们的化学性质比较稳定。
- 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
例如，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子（Na⁺）。
- 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
例如，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子（Cl⁻）。
初三化学物质构成的奥秘知识点大全
初三化学物质构成的奥秘知识点大全化学物质构成的奥秘知识点大全考点1 原子的构成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，而电子带有一个单位的负电荷。
这些粒子组成了原子核和核外电子。
考点2 相对原子质量相对原子质量是一个比值，以碳-12原子质量的1/12为标准。
原子的质量主要集中在原子核上，因此相对原子质量几乎等于质子数加上中子数。
考点3 元素元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素的种类取决于核电荷数。
在地壳中，氧、硅、铝和铁是含量最高的元素，其中氧是最常见的非金属元素，铝是最常见的金属元素。
在生物细胞中，氧、碳、氢和氮是含量最高的元素。
考点4 元素符号元素符号是用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。
一个字母表示的元素符号要大写，而由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
元素符号表示一种元素或这种元素的一个原子。
考点5 物质组成、构成的描述物质由元素组成，例如水是由氢元素和氧元素组成的。
物质由粒子（分子、原子、离子）构成，例如水是由水分子构成的，金是由金原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
分子是由原子构成的，例如水分子是由氢原子和氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介元素周期表是一种将元素按照其原子结构和化学性质排列的表格。
周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
每一个周期中，元素的核电荷数逐渐增加，而元素的化学性质也随之变化。
周期表中的元素按照其相对原子质量排列。
由元素符号表示，如H、O、Fe等；B．化合物的化学式：由元素符号及其个数表示，如H2O、FeCl3等；C．离子化合物的化学式：由离子符号及其个数表示，如NaCl、Ca(NO3)2等；D．分子离子化合物的化学式：由分子及其离子符号及其个数表示，如XXX、H2SO4等。
⒉化学式的意义A．反映化合物中各元素的种类及其比例关系；B．反映化合物中各元素的化合价及其离子价；C．反映化合物中各原子的数目比例关系；D．反映化合物中各元素的空间结构。
初三化学原子结构知识点
初三化学原子结构知识点一、原子的构成。
1. 原子的组成粒子。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
- 原子核是由质子和中子构成的（氢原子除外，氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 粒子间的数量关系。
- 核电荷数=质子数=核外电子数。
核电荷数是原子核所带的正电荷数，由于质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数等于质子数。
原子整体呈电中性，所以质子数等于核外电子数。
- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
相对原子质量是以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，所以相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
二、原子核外电子的排布。
1. 电子层。
- 核外电子是分层排布的。
能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动。
- 从内到外，各电子层的名称依次为K、L、M、N、O、P、Q层等。
2. 原子结构示意图。
- 原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。
例如钠原子（Na）的原子结构示意图：- 小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数（核电荷数）。
- 弧线表示电子层。
- 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，K层有2个电子，L层有8个电子，M层有1个电子。
三、离子。
1. 离子的形成。
- 原子得失电子后形成离子。
- 原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，形成阳离子。
例如，钠原子（Na）失去1个电子后形成钠离子（Na⁺）。
- 原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，形成阴离子。
例如，氯原子（Cl）得到1个电子后形成氯离子（Cl⁻）。
2. 离子符号的书写。
- 离子符号的书写：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数及电性。
原子的结构知识点九年级
原子的结构知识点九年级原子是构成物质的基本单位，它的结构对物质的性质和行为有着重要的影响。
以下是九年级学生需要了解的关于原子结构的知识点：1. 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子带负电荷，质子带正电荷，中子是电荷中性的。
2. 原子核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
它呈正电荷，质子数量决定了原子的元素。
3. 电子壳层电子围绕原子核以不同的能级分布，称为电子壳层。
第一层能容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳最多18个电子。
4. 元素的原子序数元素的原子序数等于其原子核中质子的数量。
原子序数决定了元素的特性和在元素周期表中的位置。
5. 同位素拥有相同原子序数但质量不同的同种元素称为同位素。
同位素的存在使得元素具有不同的质量数。
6. 原子的质量数原子的质量数等于其质子和中子的总数。
质量数决定了原子的相对质量。
7. 原子的电子排布根据能级填充规则，电子会按照一定顺序填充到电子壳层中。
其中最外层的电子称为价电子，它们决定了原子的化学性质。
8. 原子的离子当原子失去或获得电子时会变成带电离子。
失去电子的原子形成正离子，获得电子的原子形成负离子。
9. 原子的键合原子之间通过共价键或离子键形成化学键。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。
10. 原子的核反应核反应是指原子核的变化，包括核裂变和核聚变。
核裂变是原子核分裂成较小的核片段，核聚变是原子核合并形成较大的核。
这些是九年级学生需要了解的关于原子结构的基本知识点。
通过深入学习和理解这些知识，学生将能够更好地理解物质的组成以及不同元素之间的化学反应。
《原子的构成》 知识清单
《原子的构成》知识清单一、原子的概念原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，原子不能再分，而是重新组合构成新的分子。
二、原子的构成原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子组成。
1、质子质子带正电荷，一个质子带一个单位的正电荷。
质子的质量约为16726×10⁻²⁷千克。
2、中子中子不带电，其质量与质子相近，约为 16749×10⁻²⁷千克。
3、电子电子带负电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
电子的质量很小，约为 91094×10⁻³¹千克，仅为质子质量的 1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。
三、原子中各种粒子的数量关系1、在原子中，质子数＝核外电子数，这使得原子整体呈电中性。
2、质子数不一定等于中子数。
3、不是所有的原子都有中子，例如氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子。
四、原子核的特点1、原子核很小，但集中了原子的大部分质量。
2、原子核带正电，对核外电子有吸引作用。
五、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的，离原子核越近的电子能量越低，离原子核越远的电子能量越高。
2、原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层。
第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；第三层最多容纳 18 个电子；第四层最多容纳 32 个电子；第五层最多容纳 50 个电子；第六层最多容纳 72 个电子；第七层最多容纳 98 个电子。
3、最外层电子数决定了原子的化学性质。
一般来说，当最外层电子数小于 4 时，在化学反应中易失去电子；当最外层电子数大于 4 时，在化学反应中易得到电子；当最外层电子数为 8（氦为 2）时，化学性质相对稳定。
六、相对原子质量1、以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量约等于质子数加中子数。
中考化学《原子的构成》知识点：原子结构关系
中考化学《原子的构成》知识点：原子结构关系
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中考化学《原子的构成》知识点：原子结构关系
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
初中的化学原子知识点梳理
初中的化学原子知识点梳理化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在初中阶段，我们开始接触基础的化学知识，其中原子是化学的基本概念之一。
本文将对初中化学中关于原子的知识点进行梳理。
1. 原子的基本概念原子是物质的基本粒子，是化学元素的最小单位。
它由一个中心核和围绕核运动的电子构成。
中心核由质子和中子组成，质子带正电荷，质量约为1单位；中子不带电荷，质量约为1单位；电子带负电荷，质量极小可以忽略不计。
2. 原子的电子结构原子的电子结构是指电子在原子中的分布情况。
电子按照能量层级分布在能级上，最靠近核的能级能量最低，称为内层能级，而最外层的能级能量最高，称为价层（价壳层）。
外层能级的电子决定了原子的化学性质。
3. 元素符号和原子序数元素符号是用来表示化学元素的缩写，由拉丁文名称或者拉丁文名称首字母构成。
例如，氧元素的符号是O，碳元素的符号是C。
原子序数是用来表示化学元素的原子核中质子的个数，也是元素周期表中各元素的排列顺序。
4. 同位素同位素是原子核中质子数相同、但中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
同位素广泛应用在医学诊断、能源开发等领域。
5. 原子的价电子数和化合价原子的价电子数是指最外层能级中的电子数目。
原子通过与其他原子形成化学键来完成末层电子的填充或者脱离，以达到稳定状态。
化合价是原子与其他原子结合时所带的电荷数，符号为+或-，或者以罗马数字表示。
通过化合价，我们可以预测元素的化合方式和性质。
6. 原子的化学键原子通过化学键来与其他原子结合形成分子或离子。
共价键是指通过电子的共享来形成的化学键，它通常形成于非金属之间。
离子键是指通过电子的转移来形成的化学键，它通常形成于金属与非金属之间。
7. 元素周期表元素周期表是对化学元素按照原子序数和化学性质进行分类的表格。
元素周期表按照一定的规律将元素排列，从左到右和从上到下，原子序数递增。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
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2019-2020年中考化学同步考点梳理：原子的构成考点梳理一、分子和原子分子是______________________的最小微粒原子是______________________的最小微粒原子的种类由__________________决定。
构成原子的各种粒子间的关系在原子中________＝________＝_______＝________。
其单位是“1”原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈___________＋____________二、原子结构示意图（热点）1、核外电子排布规律：①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越_______。
②1-18号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为____、____、____。
2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为_____个时（只有一个电子层时，电子数为_____个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数_______原子），易失去最外层电子达到稳定结构；②最外层电子数大于4个的原子（大多数_______原子），易得到电子而达到稳定结构。
③________原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、元素的化学性质是由该元素原子的___________决定的。
4、由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体三、离子（重点）1、两种离子阳离子：质子数______电子数阴离子：质子数______电子数2、离子的形成和离子结构示意图3、离子符号及各数字的意义4、同种元素的原子和离子的区别。
质子数_______；电子层数_____；最外层电子数_____；化学性质_______；质量_________；5、氯化钠是由离子构成的物质从微观角度解释问题1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3、分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、元素１、定义：具有相同质子数的同一类原子的总称。
目前发现的化学元素有一百余种。
２、分类：3、地壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙4、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写5、元素符号的意义：（1）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
（2）微观意义：表示该元素的一个原子H—表示一个氢原子，Fe—表示一个铁原子如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、一个氢原子。
2H表示两个氢原子。
元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。
五、元素周期表简介(热点)1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期；每一周期最外层电子数由1-8依次递增；每一周期电子层数相同。
每一个纵行叫一个族：每一族最外层电子数目相等；每一族电子层数递增。
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：六、单质与化合物单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。
例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。
（O2和O3组成的就是混合物）七、注意区分以下符号及数字”2”的意义：2O__________ O2__________ 2O2__________________________O2- _________________ 2O2-__________________考点练习1.(xx·兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.温度越高，分子运动速率越快C.离子不能直接构成物质D.固体难压缩，说明固体分子间无间隙2．（xx北京）下列符号能表示2个氧分子的是A．O2B．2O C．2O2D．2O2﹣3.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2B.MgC.HD.N4.（xx·福州）用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）5.质的是6.（xx年山东潍坊，12题，2和）7.（xx·成都）某粒子的结构示意图如右所示，对该粒子的说法错误的是A.核电荷数为12B.核外有3个电子层C.带12个单位正电荷D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子8．已知某原子的实际质量为M g,又知C-12原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 （ ）9.（xx ·江西）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）10.（xx 雅安）粒子M 通过一定方式转化为N ， 如图所示：变化前后保持不变的是（ ）A.核电荷数B.带电情况C.化合价D.化学性质 11．（xx 烟台）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）A ．①③属于不同种元素B ．④属于离子，离子符号为Mg +2C ．②③的化学性质相似D ．②表示的元素在化合物中通常显+1价12.（xx 乐山）下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（ ）A ．铝原子第一电子层有3个电子B B ．氯原子核内有17个质子C ．氯原子在化学反应中容易失去电子D ．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl 213．（ xx ·盐城）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的电子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为 A ．25 B ．30 C ．55 D ．80 14、【xx ·连云港】下列化学用语表达正确的是A ．钠原子结构示意图：B ．硫离子：S —2C ．两个氮分子：2ND ．氧化铝：Al 2O 315．（xx 泰安）掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（①FeCl 2—氯化亚铁 ②2Ca 2+—2个钙离子 ③O 2—2个氧原子 ④Na +1--钠离子 ⑤H 2O —1个水分子 ⑥2H —2个氢元素 ⑦N 02—氮气中氮元素的化合价为0 A ．①④⑤⑦ B ．②③④⑥ C ．①②⑤⑦ D ．②⑤⑥⑦16、【xx ·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是A ．②③化学性质相同B ．它们表示两种元素C．①表示的是原子，②表示的是离子D．②表示的元素是金属元素17、【xx·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子18.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是19.（xx年株洲市）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）包含关系并列关系交叉关系①纯净物与混合物属于包含关系②化合物与氧化物属于包含关系③单质与化合物属于交叉关系④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤中和反应与复分解反应属于并列关系A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④20．（xx.泰安市）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②21．（xx兰州）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应中共有两种元素参与D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：322．（xx赤峰）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N ②Na+③ ④P2O5⑤KClO3．A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D．⑤中各元素的质量比为1：1：323.（xx河南）下列各组物质中，都由分子构成的是A．金和金刚石 B．水和氨气C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜24.（xx临沂，13）从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．好酒不怕巷子深—分子在不断的运动B．热胀冷缩—分子的大小随温度的改变而改变C．给轮胎打气—分子之间有间隔D．衣服在阳光下比阴凉处干得快—温度高分子运动快25.（xx上海，44）关于原子．分子叙述错误的是A．分子都市由原子构成的B．分子和原子都在不停运动C．分子和原子在化学变化中都能够再分D．分子和原子都市构成物质的微粒26.（1）原子的构成包括原子核和___________两部分。
（2）某元素的原子结构示意图是，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有____个质子，在化学反应中容易_____电子成为阳离子。
（3）上述原子在元素周期表中的信息如右图，由此可知此原子的相对原子质量约为_____（填整数），中子数为________。
27．右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示，Y表示__________。
（2）若该粒子为原子，当X=12时，Y = ；（3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，，则Y = 。
（4）当Y=1时，该粒子易电子，变成带电荷的。
28.（xx株洲）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是（填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（填字母代号）。
（3）C中x = 。
29．根据下面六个微粒结构示意图回答问题：（填序号）（1）属于同种元素的是_______________；（2）化学性质相似的是________________；（3）属于原子的是______________属于阳离子的是___________；属于阴离子的是______________；（4）化学性质稳定的是___________；易得电子的是_________；易失电子的是________________。