丙酮碘化反应的速率方程
丙酮碘化反应速率常数实验报告
丙酮碘化反应速率常数实验报告一、实验名称：丙酮碘化反应速率常数二、实验目的（1）加深对复杂反应特征的理解，掌握用孤立法确定反应级数的方法。
（2）掌握有分光光度计测定酸催化丙酮碘化反应的速率常数的实验方法。
三、实验原理丙酮碘化的方程式为： CH3COCH3+I→CH3COCH2I+H﹢+I﹣该反应是以作为催化剂，同时反应自身会生成，所以此反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行： CH3COCH3+H﹢→CH3COCH=CH2此反应是丙酮的烯醇化反应，反应可逆并进行的很慢，是一个速控步。
CH3COH=CH2+I2→CH3COCH2I+H﹢+I﹣此反应是烯醇的碘化反应，反应快速并能进行到底。
总反应的速率方程为：﹣dCI2/dt=kCACH﹢分别为碘，丙酮，酸的浓度；k为总反应速率常数。
如果丙酮和酸相对于碘是过量的，则可认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，同时，在酸的浓度不太大时，丙酮碘化反应对是个零级反应。
对上式进行积分得：﹣CI2=kCACH﹢t + B因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。
A=﹣kεLCA CH﹢-B上式中的εL可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度A带入式中求得。
做A-t图，直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数K值。
四、实验数据及处理：根据计算机记录的实验数据，作图并求得反应速率常数k：A t由A=﹣kεLCA CH﹢t-B得：k=0.00126/ 151.8667/2/2=2.07*10-6五、讨论思考：1. 本实验中，丙酮碘化反应按几级反应处理，为什么？答：在该反应中按零级反应处理。
因为对于反应物来说碘是少量的，而丙酮和酸对碘是过量的，则认为在反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变，实验又证实在酸的浓度不太大的情况下，反应速度与碘的浓度无关，所以丙酮碘化反应对碘是零级反应。
_丙酮碘化反应速率方程的测定
式中，T 为透光率，L 为比色槽的光径长度， 为 摩尔吸收系数。
以 lg T LC I 式对反应时间t求导，则
2
d lg T dt
L
dC I2 dt
L
式中 L 可通过测定一已知浓度的碘溶液的透光率测出
作 lg T ~ t 关系图，得到一条直线，由直线斜率结合 测定出来的 L 值，可以求得反应体系的反应速率
ln k 2 ln k 1 Ea R ( 1 T1 1 T2 )
仪器试剂
仪器：721型分光光度计 一套 50ml容量瓶各 5个
5ml移液管3支 试剂：0.0200 mol∙dm-3 I¯ 溶液 2.5000 mol∙dm-3 3 丙酮溶液 1.000 mol∙dm-3盐酸溶液。
实验步骤
1、接通721型分光光度计的电源，选择入射光波长为565nm，灵 敏度为“2”或“3”，打开比色皿暗盒盖，调节“0”电位器使电 表指针为“0”，然后关上暗盒盖，比色皿座处于蒸馏水校正位 置，调节“100%”电位器，使刻度盘指针达到满刻度，仪器预 热20min。
丙酮碘化反应速率方程 的测定
广西师范大学化学化工学院
实验目的
掌握用孤立法确定反应级数的原理和方法；
测定酸催化作用下丙酮碘化反应的反应级数、 速率常数及活化能； 初步认识复杂反应机理，了解复杂反应的表观 速率常数的求算方法； 进一步掌握分光光度计的使用方法。
ห้องสมุดไป่ตู้
实验原理
1. 丙酮碘化反应的速率方程
配制样品要准确。
数据记录和处理
按实验讲义上的格式记录和处理。
思考题
动力学实验中，正确计量时间是实验的关键。本实验 中从反应开始到起算反应时间，中间有一段不算很短 的操作时间。这对实验有无影响？为什么？ 影响本实验结果的主要因素是什么?
丙酮碘化反应速率常数的测定(最新讲义) (1)
丙酮碘化反应速率常数的测定一、目的及要求1.掌握孤立法确定反应级数的原理和方法。
2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率方程和速率常数。
3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解。
4.进一步掌握分光光度计的原理和使用方法。
二、实验原理1.反应速率的测定CH 3COCH 3＋n H +＋I 2=CH 3COCH 2I ＋(n +1)H ++I - (a) 在实验条件下, 丙酮碘化反应将按(a)的方式进行, 其速率方程为:v =－[d )(I 2c /d t ]=k ·qr p c c c )(I )(H (2⋅⋅+丙酮） (b) 在酸的浓度较低的条件下, 实验证明q=0, 即反应(a)的速率与 无关。
因为实验中c(丙酮)» , » , 可认为c(丙酮)和 为定值, 故v =－[d )(I 2c /d t ]=k ·rp c c )(H (+⋅丙酮）= 常数 (c) 积分(c)式可得 )(I 2c = －k ·B t c c rp +⋅⋅+)(H (丙酮） (d) 在反应(a)的混合溶液中, 只有碘在可见光范围内产生光吸收, 按朗伯-比尔定律:)(2I c l a A ⋅⋅== lg(1/T )=－lgT (e)解出 : =A/(a ·l )=－lgT /(a ·l ) (f) 根据式(f), 测定了已知浓度的标准碘溶液的吸光度A 即可求得(a ·l )。
将(f)代入(d)式整理后得: lgT=k ·(a ·l)· －B ·a ·l (g) 可见以lgT 对t 作图为直线, 斜率：m = k ·(a ·l) · (h) 比较(c)、(h)式得: v =k · = m/(a ·l ) (i) 2.反应分级数p 、q 、r 的确定(孤立法) (1) p 的确定由1.2号试液由上述关系求得v1.v2后:v 1/v 2= [k ·qrpc c c )1,(I )1,(H 1,(2⋅⋅+）丙酮]/ [k ·qrpc c c )2,(I )2,(H 2,(2⋅⋅+）丙酮]=2p（其中c (丙酮,1)= 2c (丙酮,2)；c (H+,1)= c (H+,2)；c (I2,1)= c (I2,2) ） 上式两边取对数可得: p =[lg(v1/v2)]/lg2 (2) r 的确定由1.3号试液同理可得: r =[lg(v3/v1)]/lg2 (3) q 的确定由1.4号试液同理可得: q =[lg(v1/v4)]/lg2, 直接求得的p 、q 、r 取整为最接近的整数。
实验 丙酮碘化反应速率常数的测定
实验丙酮碘化反应速率常数的测定实验目的：通过测定丙酮和碘化钾的反应速率及温度的变化，确定丙酮碘化反应的速率常数及反应的活化能。
实验原理：丙酮碘化反应的化学方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI在反应中，碘化钾不是反应物，它仅仅是反应的催化剂。
反应过程中，丙酮作为亲核试剂参与反应，碘作为电子受体参与反应。
反应速率服从于速率方程式：v = k[CH3COCH3][I2]式中，v为反应速率，k为反应速率常数，[CH3COCH3]和[I2]为反应物的浓度。
由速率方程式可得到反应的速率常数：实验材料：1. 丙酮2. 纯净碘化钾晶体3. 磷酸铵铵水溶液4. 密闭反应瓶5. 外接冷却器6. 烧杯7. 温度计8. 支架、夹子等实验步骤：1. 在烧杯中称取约1g左右的碘化钾晶体，加入适量的磷酸铵铵水溶液搅拌，使其完全溶解，得到约20mL的碘化钾溶液。
2. 在密闭反应瓶中分别加入1mL的丙酮和8mL的碘化钾溶液，并密闭反应瓶。
3. 快速倒置反应瓶数次，将反应物充分混合，然后立即测量反应开始时的温度，并记录。
4. 在恒定的温度下反应，观察反应中溶液的颜色变化，当反应结束时，停止加热，记录反应结束时的温度。
5. 取出反应瓶，立即倒置，用冷水冷却，直到瓶壁不感觉到热度。
然后打开瓶盖，加入适量的富燃料酒精，用火焰特别小心地加热至反应彻底结束。
6. 用氢氧化钠溶液中和反应液，并加入饱和的淀粉溶液，调节至淀粉混浊，根据样品的淀粉容度，用标准硫酸溶液滴定，记录滴定过程中消耗的硫酸滴定液体积。
7. 重复以上步骤，每次改变温度，取三次数据，以平均值作为实验数据。
并制作温度与反应速率的图表。
实验结果：反应温度 t（℃） 20 30 40 50 60滴定体积 V(ml) 第一次实验 8.0 7.5 5.5 4.4 1.8第二次实验 8.1 7.8 5.7 4.5 1.5第三次实验 8.2 7.9 5.6 4.6 1.6平均值 V(ml) 8.1 7.7 5.6 4.5 1.6在图表上，将反应速率（v）取为纵坐标，温度（T）取为横坐标，消耗的当量用在AB 段上画出热力学曲线，用斜率法求出反应速率常数及反应的活化能。
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理
实验：丙酮碘化反应的速率方程一、 目的要求1. 掌握用孤立法确定反应级数的方法2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数3. 通过本实验加深对复杂反应特征的理解4. 掌握7200分光光度计的基本原理及使用方法二、 基本原理反 应 式：33232C H C O C H I C H C O C H I I H -++++速率方程：22I xyzA I H dc kc c c dt+-=式中：x,y,z 分别代表丙酮（A ）、氢离子、和碘的反应级数。
22lg lg lg lg lg I A I H dc k x c y c z c dt +⎛⎫-=+++ ⎪⎝⎭在三种物质中，固定两种物质的浓度，配制出第三种物质浓度不同的一系列溶液，以2lg I dc dt ⎛⎫- ⎪⎝⎭对该组分浓度的对数作图，所得斜率即为该物质在此反应中的反应级数。
碘在可见光区有一个很宽的吸收带。
可用分光光度计测定浓度随时间的变化关系。
根据朗伯比尔定律：201lglgI I A abc T I===2I A a b c =作A-t 图，其斜率为： 2I dc dA abdtdt=21I dc dA dtab dt-=-如已知a 和b (b=1cm)，即可算出反应速率。
若2A I H c c c +≈ ，发现A-t 图为一条直线，说明反应速率与碘的浓度无关，z=0，同时，可认为反应过程中A c 和H c +保持不变，对速率方程积分得：()212221x yI I AH c c kc c t t +-=-122111x y A H A A k t t ab c c +⎛⎫-= ⎪-⎝⎭ 或11x yA H dA k dt ab c c +⎛⎫=- ⎪⎝⎭ 三、 实验步骤实验温度：室温27℃1． 调试分光光度计 2． 测定吸光系数 配制0.001mol .L -1I 2-H 2O 溶液2222.547.50.0250ml ml M I H O H O ml A -−−−−−→−−−→−−−→比色皿测量容量瓶定容 由公式：2I A abc =，计算a ，其中：1b cm =3.反应溶液的配制及测定丙酮浓度不同的反应溶液：22255252.000.0210min 2.00 2.55.0507.510.0ml ml M HC l M I H O H O M m lm l ml A m lm l-−−−−→−−−−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−→恒温水浴分别加入比色皿丙酮测量容量瓶定容氢离子浓度不同的反应溶液：2250.02 2.00 2.002.55.0507.510.0ml M I H O M HC l O M m lm l ml A m lm l-−−−−−→−−−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−→2分别加入25ml 恒温水浴5ml 比色皿H 10min 丙酮测量容量瓶定容四、 数据处理1. 计算吸光系数由测定已知浓度碘溶液的吸光度值，计算吸光系数(2I a A =)。
丙酮碘化反应的速率方程.docx
丙酮碘化反应的速率方程一、实验目的1、测定用酸做催化剂时碘化反应的速率常数及活化能。
2、初步认识反应机理，了解复杂反应表观速率常数的求算方法。
二、实验原理0 0H+CH.- C- CH. +12 = CH3-C-CH2I + K + H+J 一般认为该反应按照以下两步进行0H的-C-的目®& CH、— C =CH2OH oI □CH3- C = CH2 + Z2CH. - C- CH2I + /■ + H+平均速率:瞬时速率：v =-NF Zf业。
叫,叶A cV =曲IgT对t作图可得滋直线，直线斜率即总速率常数K。
当其中丙酮浓度与氢离子浓度已知，根据测出不同时刻内酮，酸，碘的混合液对指定波长的透光率，就可求岀反应的总速率常数K。
三、实验步骤1、实验准备配置2mol • dm-3丙酮溶液,配置lmol • dm-3盐酸溶液,配置0.03mol - dm-3的碘溶液。
取五个洁净的50ml容量瓶，取一定量丙酮和盐酸加入容量瓶，编好号。
在室温下，同时将碘溶液加入盛冇丙酮和酸混合液的容量瓶中，用蒸懈水稀释至刻度，混合均匀。
2、透光率100%的校正分光光度让波长调在565nm；狭缝宽度2 （或1）nm；控制面板上工作状态调在透光率档，比色皿屮装满蒸憎水，在光路屮放好, 调整蒸憾水的透光率为100%。
3、测定丙酮电话反应的速率常数将溶液装入比色皿，用帕子擦去残液，按编号置于光路中，测定透光率，并同时开启计时器。
每隔2min读一次透光率，直到光点指在透光率100%为止。
各反应物的用量如下:原始数据:将IgT对时间t作图，得一条直线:y=0.0128x+1.4468 , K二0.0128,即速率常数为0.0128。
将InT对吋间t作图，得一条直线：编号 1 方程：yi =0.0294x+3.3312 ；编号 2 方程：y2=0.0270x+3.6577 ；编号3 方程:y3 =0.0238x+3.7489 ；编号4 方程：y4 =0.0355x4-1.7386。
丙酮碘化反应速率常数的测定
丙酮碘化反应速率常数的测定一、实验目的1、掌握利用分光光度法测定酸催化时丙酮碘化反应速度常数及活化能的实验方法。
2、加深对复杂反应特征的理解。
3、掌握2100型分光光度计的使用方法。
二、实验原理丙酮碘化反应方程为：-+++−→−++I H I COCH CH I COCH CH H 23233H +是反应的催化剂，由于丙酮碘化反应本身生成H +，所以这是一个自动催化反应。
实验证明丙酮碘化反应是一个复杂反应，一般认为可分成两步进行，即：3332CH COCH H CH COH CH ++== ⑴ -+++−→−+=I H I COCH CH I CH COH CH 23223 ⑵反应⑴是丙酮的烯醇化反应，反应可逆且进行的很慢。
反应⑵是烯醇的碘化反应，反应快速且能进行到底。
因此，丙酮碘化反应的总速度可认为是由反应⑴所决定，其反应的速率方程可表示为： +=-H A I c kc dtdc 2 ⑶式中+H A I c c c 、、2分别是碘、丙酮、酸的浓度；k 为总反应速率常数。
如果反应物碘是少量的，而丙酮和酸对碘是过量的，则可认为反应过程中丙酮和酸的浓度基本保持不变。
实验又证实：在酸的浓度不太大的情况下，丙酮碘化反应对碘是零级反应，对⑶式积分得：B t c kc c H A I +=-+2 ⑷式中的B 是积分常数。
由2I c 对时间t 作图，可求的反应速率常数k 值。
因碘溶液在可见区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸、丙酮、碘化丙酮和碘化钾溶液则没有明显的吸收，所以可采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。
根据朗伯—比耳定律： 2I c l a A = ⑸将⑷式代入⑸式得：'A H A k a l c c t B +=-- ⑹ 在⑹式中l a 可通过测定一已知碘浓度的溶液的吸光度A ，代入⑸式而求得。
当A c 、+H c 浓度已知时，只要测出不同时刻反应物的吸光度A ，作A —t 图得一直线，由直线的斜率便可求的反应的速率常数k 值。
物理化学-实验二十七：丙酮碘化反应速率方程
实验二十七 丙酮碘化反应速率方程一、实验目的及要求1．掌握用孤立法确定反应级数的原理和方法；2．建立丙酮碘化反应的速率方程，测定其反应速率常数；3．掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理在酸性溶液中，丙酮卤化反应是一个复杂反应，其反应式为：CH 3OCH 3X 2CH 3O CH 2X X －H +式中X 2 为卤素。
实验表明，该反应的反应速率几乎与卤素的种类及其浓度无关（即反应级数近似为0），而与丙酮及氢离子的浓度有关。
以碘为例，该反应的速率方程应为：z y x c c kc dtdc dt dc 碘酸丙碘丙=-=- （1） 式中，指数x 、y 、z 分别为丙酮、氢离子和碘的反应级数，k 为反应速率常数。
将（1）式取对数，得：碘酸丙碘c z c y c x k dt dc lg lg lg lg lg +++=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛- （2） 在丙酮、酸、碘三种物质的反应体系中，固定其中两种物质的起始浓度，改变第三种物质的起始浓度，测定其反应速率。
在这种情况下，反应速率只是第三种物质浓度的函数。
以反应速率的对数值对该组分浓度的对数值 lg c 作图，应为一直线，直线的斜率即为对该物质的反应级数。
更换改变起始浓度的物质，就可以测定对应物质的反应级数，这种方法称为孤立法。
碘在可见光区有一个很宽的吸收带，而在这个吸收带中酸和丙酮没有明显的吸收。
所以，可采用分光光度法来测定反应过程中碘浓度随时间的变化关系，即反应速率。
根据比尔（Beer ）定律：碘abc I I T -=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=0lg lg （3） 式中，T 为透光率。
I 和 I 0 分别为某一波长光线通过待测溶液和空白溶液后的光强，a 为吸光系数，b 为样品池光径长度。
从（3）式可见，透光率的对数lg T 是 c 碘 的函数，而c 碘又是反应时间t 的函数，即：()[]t c f T 碘=lg （4）那么，由（3）式可得： dtdc ab dt dc dc T d dt T d 碘碘碘-=⋅=lg lg （5） 对（5）式取对数，得：)l g (lg lg lg ab dt dc dt T d +⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=⎪⎭⎫ ⎝⎛碘 （6） 将（2）式代入（6）式，得：)lg(lg lg lg lg lg lg ab c z c y c x k dt T d ++++=⎪⎭⎫ ⎝⎛-碘酸丙 （7） 在测定时，固定某两种物质的起始浓度不变，改变另一种物质的起始浓度。
丙酮碘化反应的速率方程
实际上就是lgT—t的直线斜率。再由a, b，及C丙，C酸（x，y
＝1）可求出k值。
三、实验步骤
1. 碘溶液配置：准确称取KIO3 0.1427 g于50 mL烧杯中，加入 少量蒸馏水全部溶解，加入KI 1.1 g，加热溶解,再加入2.0 mol/L 盐酸溶液 2 mL，将得到的溶液体系转移至100 mL容 量瓶，稀释至刻度，得到浓度为0.02 mol/L的碘溶液 (准确 配置浓度为0.02 mol/L的碘溶液)。
1、掌握用孤立法确定反应级数的方法 2、测定丙酮碘化反应的速率方程及反应速率常数 3、掌握分光光度计的使用方法 4、通过本实验加深对复杂反应特征的理解
二、实验原理
在酸性溶液中，丙酮碘化反应是一复杂反应，其反应式为：
CH 3COCH 3 X2 H CH 3COCH 2X X H
（二） 讨论
1、由于反应并不停留在一元卤化丙酮上，还 会继续反应下去。故采用初始速率法测量开 始一段的反应速率，实验中应尽可能缩短丙 酮加入到开始读数的时间，从而保证测定反 应的开始阶段。
（二） 讨论
2、朗伯－比耳(Lambert-Beer)定律及其偏离因素
（1）. 吸收定律本身的局限性：朗伯－比耳(LambertBeer)定律是一个只有在稀溶液中才能成立的定律，在 高浓度时（通常c >0.01mol/L），吸收质点之间的平 均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此的电荷分布都 会相互受到影响，此影响能改变它们对特定辐射的吸 收能力，因此，导致 A与c 线性关系发生偏差。
率即为对该物质的反应级数。同法，可得其它两种物质的反应
级数。
因为碘在可见光区有一个吸收带，而在这个吸收区域中酸和丙 酮没有明显的吸收，所以可采用分光光度计来测定反应过程中 碘浓度随时间的变化关系。根据朗伯－比尔（Beer）定律：
实验十一丙酮碘化反应的速率方程
目的要求
1. 掌握用孤立法确定反应级数的方法。 2. 测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。 3. 加深对复杂反应特征的理解。
二、基本原理
丙酮碘化反应
O H3C C CH3 + I2
O H3C C CH2I + I- + H+
实验表明，反应的速率几乎与卤素的种类及其浓度无关， 但却与溶液中的丙酮和氢离子浓度密切相关。
2. 计算反应速率常数k。
提问思考
1.动力学实验中，正确计算时间是很重要的实验关键。本实 验中，从反应物开始混合，到开始读数，中间有一段不很 短的操作时间，这对实验结果有无影响？
2.将蒸馏水从样品池倒出后，样品池不一定能完全在样品架 上正确复位，如稍有变动，致使I0变成80或120，这对结 果有何影响？
比尔（Beer）定律：
A lg T lg(I / I0 ) abc碘
若C ≈ C酸>>C碘，可以发现A值对t的关系图为一直线。显 然只有当－dc碘/dt不随时间而改变时，该直线关系才能成 立。这也就意味着，反应速率与碘的浓度无关，从而可得 知丙酮碘化反应对碘的级数为零。
k A2 A1 1 1
t2 t1
ab cx c y 丙酸
实验步骤
1. 打开722分光光度计的开关，预热10min。 2. 在1cm的比色皿里装蒸馏水，放入样品池。将仪器波长调
另520nm。调节仪器的“零”点和“百”点。 3. 在100mL容量瓶中装入约60mL蒸馏水，按照表中的量，依
次加入一定体积的盐酸溶液、丙酮溶液和碘溶液。加入碘 溶液后开始计时，稀释至刻度。迅速混匀后，并尽快倒入 1cm的比色皿里，将比色皿放入样品池后，读取吸光度A 值。每1min读一次数据，读至吸光度小于0.100。
丙酮碘化反应实验速率的测定
丙酮碘化反应实验速率的测定丙酮碘化反应是一种常见的有机化学反应，常被用来研究化学反应速率。
这个实验将介绍测定丙酮碘化反应速率的方法。
实验原理：丙酮碘化反应是一种典型的分子间协同反应，反应速率的决定因素是分子碰撞的频率。
反应的速率可以表示为：v=k[A]^m[B]^n其中，v为反应速率，k为反应速率常数，[A]及[B]分别为反应物的浓度，m和n分别为反应物的反应级数。
为了更加精确地测定反应速率，在实验中需要控制反应条件。
在丙酮碘化反应中，我们通常选用此反应在碱性条件下进行。
由于反应速率快，目前常用的测速方法是初始速率法，即测定反应开始时的速率。
实验步骤：1. 准备试剂：准备好浓度分别为0.05mol/L的丙酮、碘化钾、氢氧化钠溶液。
2. 准备反应体系：取3个分别容量分别为50mL的烧瓶，加入丙酮、碘化钾和氢氧化钠溶液，并用蒸馏水稀释至容量线。
3. 开始测定：首先，将氢氧化钠溶液加入一烧瓶中，摇晃均匀。
然后，将碘化钾溶液加入第二个烧瓶中，同样摇晃均匀。
最后，将丙酮加入第三个烧瓶中，同样摇晃均匀。
4. 开始反应：将第二个烧瓶中的碘化钾溶液缓慢地滴加到第三个烧瓶中的丙酮溶液中，同时开始计时。
第三个烧瓶中的液体会迅速变成黄色。
等待一定时间后，记录黄色反应液在每个烧瓶中的透射率。
5. 数据处理：根据实验数据，可以计算出反应物的初始浓度差，进而计算出反应速率。
根据上述公式，反应速率可以表示为：根据反应级数和反应物浓度的变化，可以计算出反应速率常数k的值。
实验注意事项：1. 实验中使用的试剂应该是高纯度的，并且应该在实验室中密闭保存，以避免失效。
2. 实验操作过程中，应使用高精度的实验仪器，并校准反应中使用的所有试剂。
3. 在进行实验时，应注意控制实验温度，保持环境恒温。
4. 丙酮碘化反应是一种强氧化剂反应，应小心操作，防止烟雾、气味以及有害物质的释放。
结论：丙酮碘化反应速率的测定是一种基本的化学分析技术，可以用来研究化学反应动力学。
丙酮的碘化实验报告
丙酮的碘化实验报告一、实验目的本实验旨在研究丙酮碘化反应的动力学规律，通过测定不同时刻反应体系中碘的浓度，计算反应速率常数，从而了解反应的速率与反应物浓度之间的关系。
二、实验原理丙酮碘化反应是一个复杂的反应，其反应方程式为：CH₃COCH₃＋ I₂ → CH₃COCH₂I ＋ HI实验中，通过测定反应体系中碘在可见光区的吸光度，根据朗伯比尔定律（A ＝εbc），可以得到碘的浓度。
其中 A 为吸光度，ε 为摩尔吸光系数，b 为比色皿厚度，c 为碘的浓度。
在保持丙酮和酸的浓度大大过量的情况下，反应可视为准一级反应，其速率方程可表示为：r ＝ dc(I₂)／dt ＝ kc(I₂)对上式积分可得：ln c(I₂) ＝ kt ＋ ln c₀(I₂)通过测量不同时刻碘的浓度 c(I₂)，以 ln c(I₂) 对 t 作图，可得一条直线，其斜率为 k，从而求得反应速率常数 k。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计恒温水浴槽秒表容量瓶（50 mL、100 mL）移液管（1 mL、5 mL、10 mL）2、试剂丙酮溶液（200 mol/L）盐酸溶液（100 mol/L）碘标准溶液（002 mol/L）四、实验步骤1、配制溶液配制碘溶液：用移液管准确移取 1000 mL 002 mol/L 的碘标准溶液于 50 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。
配制反应液：在 100 mL 容量瓶中，依次加入 500 mL 200 mol/L 的丙酮溶液、500 mL 100 mol/L 的盐酸溶液和 500 mL 去离子水，摇匀。
2、调试分光光度计打开分光光度计，预热 20 分钟。
选择合适的波长（本实验选择 520 nm），调节零点和 100%透光率。
3、测量吸光度取 250 mL 碘溶液加入比色皿中，放入分光光度计中，测量其吸光度 A₀，作为初始吸光度。
迅速将 250 mL 碘溶液倒入已配制好的反应液中，同时启动秒表，摇匀。
物化实验-丙酮碘化测定速率常数
物化实验-丙酮碘化测定速率常数实验背景在化学反应中，反应速率是指反应物转变成产物的速度，通常表示为物质数量的变化率，也可以表示为反应物浓度的变化率。
反应速率受到多个因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
这些因素可以影响反应物分子的碰撞频率和碰撞能量，进而影响反应的速率。
本实验是通过丙酮碘化反应来测定反应速率常数，从而了解反应速率与反应物浓度的关系。
实验原理在本实验中，使用丙酮和碘化钠反应生成碘化丙酮和氢氧化钠。
反应方程式如下所示：CH3COCH3 + NaI → CH3COCH2I + NaOH反应速率通常可以表示为以下公式：速率 = k [A]m[B]n其中，k是反应速率常数，指在反应物浓度为1摩尔的情况下，反应速率的大小；A和B是反应物；m和n是反应物的反应级别。
当反应级别分别为1和1时，反应速率常数k可以表示为以下公式：因为反应物在反应中消耗的多少与反应时间有关，故反应速率也与时间有关。
在温度、溶液体积、摇动强度等条件相同的情况下，反应速率与时间的关系可以表示为：因此，可以通过监测反应物或产物的浓度变化，来测定反应速率常数k。
本实验采用光度计法监测碘化丙酮的浓度变化。
碘化丙酮可以与碘离子形成暗红色的三碘甲烷络合物，其吸收峰波长为515nm，光吸收度与碘化丙酮的浓度成正比关系。
因此，可以通过光度计测定反应过程中碘化丙酮光吸收度的变化，进而计算出反应速率常数k。
实验步骤1.在100mL锥形瓶中，取2mL的0.1mol/L碘酸钾溶液和5mL的0.05mol/L NaI溶液，混合均匀。
3.用空白试管调零，然后在反应开始后每隔10秒钟取出一定量的混合液，并加入5mL 的5%Na2SO3溶液，用光度计测定其吸光度A。
4.将吸光度A除以光程，并乘上系数0.01，得到碘化丙酮的浓度c。
5.记录每个时间点的碘化丙酮浓度c，然后绘制浓度随时间的变化曲线，并计算出反应速率常数k。
实验注意事项1.丙酮是易燃挥发的液体，要注意安全操作，不要进行过程中产生火源。
丙酮碘化反应速率常数及活化能的测定
丙酮碘化反应速率常数及活化能的测定:实验目的1 •加深对复杂反应特征的理解，掌握用孤立法确定反应级数。
2. 掌握用分光光度计测定酸催化丙酮碘化反应的速率常数和活化能的实验方法。
:实验原理 丙酮碘化反应方程为：CH 3COCH 3 +12— CH 3COCH 2I + H ++I该反应是一个自动催化反应，并且为一个复杂反应，分两步进行: 1. 丙酮的烯醇化反应 CH 3COCH 3+H 」CH 3COH=CH 2 2. 烯醇的碘化反应 CH 3COH=CH 2+I 2 — CH 3COCH 2I+H ++I总反应的速率方程为：-dC I2 /dt=kC A C H 对上式进行积分得： -C i2=kC A C H*t + B因为碘在可见光区有宽的吸收带，而在此吸收带中，盐酸，丙酮，碘化丙酮和 碘化钾溶液均没有明显的吸收，所以可以采用分光光度法直接测量碘浓度的变化。
A= - k £ LCC HtB上式中的&可通过测定一定浓度的碘溶液的吸光度 A 带入式中求得。
做A-t 图, 直线的斜率可求出丙酮碘化反应速率常数 K 值。
有两个以上温度下的速率常数就可以根据阿仑尼乌斯公式In(k 2/k i )= E a /R(1/T i -1/T 2)估算反应的活化能E a 得值。
三：仪器和试剂2.00mol/LHCI 标准溶液，2.00mol/L 丙酮溶液,仪器：721型分光光度计， 移液管（5ml 两支，10ml 一支），滴管一支试剂：0.05mol/L 碘溶液, 0.0050mol/L 碘溶液超级恒温槽，停表，比色管（50ml 一支，25ml 两支）四：实验步骤1 •开启恒温水浴，控制温度为30 °C。
2. 测定L值：调整分光光度计的光路，测量波长定为590nm在恒温比色皿中分别注入蒸馏水，用蒸馏水调吸光度零点，吸取0.0050mol/L碘溶液，将其注入恒温比色皿中，测其吸光度，平均测量三次，求其平均值。
实验十五丙酮碘化反应的速率方程
实验十五丙酮碘化反应的速率方程Ⅰ、目的要求1．掌握用孤立法确定反应级数的方法。
2．测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。
3．通过本实验加深对复杂反应特征的理解。
4．掌握分光光度计的使用方法。
Ⅱ、基本原理酸溶液中丙酮碘化反应是一个复杂反应，反应式为该反应由氢离子催化。
假定速率方程为式中：r为反应速率，c(A)、c(H+)、c(I2)分别为丙酮、盐酸、碘的浓度（mol〃dm-3），k为速率常数，指数x、y、z分别为丙酮、氢离子和碘的反应级数。
速率、速率常数以及反应级数均可由实验测定。
因为碘在可见光区有一个吸收带，而在这个吸收带中盐酸和丙酮没有明显的吸收，所以可采用分光光度法直接观察碘浓度的变化，以跟踪反应的进程。
在本实验条件下，实验将证明丙酮碘化反应对碘是零级反应，即z为零。
由于反应并不停留在一元碘化丙酮上，还会继续反应下去。
故采用初始速率法，测量开始一段的反应速率。
因此，丙酮和酸应大大的过量，而用少量的碘来限制反应程度。
这样，在碘完全消耗前，丙酮和酸的浓度基本保持不变。
由于反应速率与碘的浓度无关（除非在很高的酸度下），因而直到全部碘消耗完以前，速率是常数。
即r = k c(A)x c(H+)y=常数（3）因此，将c(I2)对时间t作图为一直线，其斜率即为反应速率。
为了测定指数x，至少需进行两次实验。
在这两次实验中，丙酮初始浓度不同，而氢离子的初始浓度相同。
若用脚注Ⅰ、Ⅱ分别表示这两次实验，则c(AⅡ) = u c(AⅠ)，c(H+Ⅱ) = c(H+Ⅰ)。
由式（3）可以得到同理，可求指数y 。
假设c(A Ⅲ)=c(A Ⅰ)，而c(H +Ⅲ)=ωc(H +Ⅰ)，可得出根据式（2），由指数、反应速率和浓度数据可以算出速率常数k 。
由两个或两个以上温度的速率常数，根据阿仑尼乌斯关系式可以估算反应的活化能Ea 。
本实验中，通过测定溶液对510nm 光的吸收来确定碘的浓度。
溶液的吸光度A 与浓度c 的关系为 A=K cd （9）式中：A 为吸光度，K 为吸收系数，d 为溶液厚度，c 为溶液的浓度（mol 〃dm -3）。
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理
丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理丙酮碘化反应的速率方程实验讲案及预试数据处理一、实验目的1.学习丙酮碘化反应的原理和方法。
2.通过实验测定丙酮碘化反应的速率方程。
3.了解浓度、温度等因素对反应速率的影响。
二、实验原理丙酮碘化反应是一个典型的二级反应，其反应方程式为：CH3COCH3 + I2 → CH3COCH2I + HI该反应的速率方程可以表示为：r = k[CH3COCH3][I2]其中，r为反应速率，[CH3COCH3]和[I2]分别为丙酮和碘的浓度，k为反应速率常数。
在本实验中，我们将通过改变丙酮和碘的浓度，测定不同浓度下的反应速率，进而求得反应速率常数k。
三、实验步骤1.准备好实验器材：恒温水浴、试管、移液管、计时器、分光光度计等。
2.配制不同浓度的丙酮和碘溶液。
3.将试管放入恒温水浴中，加入一定量的丙酮和碘溶液，开始计时。
4.定时取样，使用分光光度计测定碘的浓度。
5.根据测定的碘浓度计算反应速率。
6.重复实验，得到多组数据。
7.对数据进行处理和分析，求得反应速率常数k。
四、预试数据处理在进行正式实验前，我们可以通过预实验来确定一些实验参数，如适宜的反应温度和反应时间等。
以下是预试数据处理的过程：1.确定适宜的反应温度：在不同的温度下进行预实验，观察反应速率的变化。
根据实验结果选择适宜的反应温度。
2.确定适宜的反应时间：在确定的反应温度下进行预实验，观察反应速率随时间的变化。
根据实验结果选择适宜的反应时间。
3.确定适宜的丙酮和碘的浓度范围：在确定的反应温度和反应时间下进行预实验，观察不同浓度的丙酮和碘对反应速率的影响。
根据实验结果选择适宜的丙酮和碘的浓度范围。
4.根据预实验的结果，确定正式实验的条件和参数。
五、正式实验数据处理在正式实验中，我们将按照确定的实验条件和参数进行实验，得到多组数据。
以下是正式实验数据处理的过程：1.根据测定的碘浓度计算反应速率。
2.将反应速率与丙酮和碘的浓度进行拟合，得到反应速率方程。
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丙酮碘化反应的速率方程实验报告姓名：王丹 学号：1017051032 班组：制药101班 同组人姓名：陆亚红 日期：2012年5月2日一．实验目的：1.掌握用孤立法确定反应级数的方法2.测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数；3.通过本实验加深对复杂反应特征的理解。
二．实验原理：大多数化学反应是由若干个基元反应组成的。
这类复杂反应的反应速率和反应物活度之间的关系大多不能用质量作用定律预示。
以实验方法测定反应速率和反应物活度的计量关系，是研究动力学的一个重要内容。
对复杂反应，可采用一系列实验方法获得可靠的实验数据，并据此建立反应速率方程式，以其为基础，推测反应的机理、提出反应模式。
孤立法是动力学研究中常用的一种方法。
设计一系列溶液，其中只有某一种物质的浓度不同，而其它物质的浓度均相同，借此可以求得反应对该物质的级数。
同样亦可得到各种作用物的级数，从而确定速率方程。
丙酮碘化反应是一个复杂反应，其反应式为：H 3C CCH 3O+I 2+H 3C CCH 2I O H +I -++在实际操作中，一定浓度范围内，通常可以用物质的浓度替代活度表示某一物质对反应速率的影响，假设上述反应的反应速率常数方程为：H d d x y zc kc c c t+-=碘丙碘 （1） 式中，x 、y 、z 分别为丙酮、氢离子和碘的反应级数。
将该式取对数得：H d lg()lg lg lg lg d c k x c y c z c t+-=+++碘丙碘 （2） 在上述三种物质中，首先固定其中两个物质的浓度，配制出第三种物质浓度不同的一系列溶液。
如此，反应速率速率只是该物质浓度的函数。
以lg(d /d )c t -碘对该组分浓度的对数作图，所得直线的斜率即为该物质在此反应中的反应级数。
同理，可以得到其它两个物质的反应级数。
碘在可见光区有一个比较宽的吸收带，所以可利用分光光度计来测定丙酮碘化反应过程中碘的浓度随时间的变化关系。
按照朗伯-比耳（Lambert-Beer ）定律：lg lgIA T abc I ===-碘 （3）式中，，T 为透光率，I 和I 0分别为某一定波长的光线通过待测溶液和空白溶液后的光强，a 是摩尔吸光系数，b 为样品池光径长度。
以A 对时间t 作图，其斜率应为(d /d )a b c t ⋅⋅-碘，如已知a 和b ，则可计算出反应速率。
a 和b 可通过测定一已知浓度的碘溶液的吸光度A ，由（3）式求得。
若丙酮和酸的初始浓度远大于碘的浓度，可以发现A ~ t 图为一直线。
显然(d /d )c t -碘不随时间而改变时，该直线关系才成立。
表明反应速率与碘的浓度无关，因此丙酮碘化反应对碘的级数为零，即：z = 0。
则（2）式简化为：H d lg()lg lg lg d c k x c y c t+-=++碘丙 （4） 本实验首先选定丙酮浓度为0.2 mol ·dm -3，碘的浓度为0.002 mol ·dm -3，氢离子浓度为0.1，0.2，0.3，0.4和0.5 mol ·dm -3。
反应过程中可近似认为丙酮和酸的浓度保持不变。
测定上述五个反应系统A ~ t 的关系，从而求出lg(d /d )c t -碘，再作lg(d /d )c t -碘~H lg c +图，直线的斜率即为酸的反应级数。
同理，可以选定酸的浓度为0.2 mol ·dm -3不变，碘的浓度为0.002 mol ·dm -3，丙酮浓度为0.1，0.2，0.3，0.4和0.5 mol ·dm -3。
测定A ~ t 的关系，求出lg(d /d )c t -碘，作lg(d /d )c t -碘~lg c 丙图，直线的斜率即为丙酮的反应级数。
求出各个物质的反应级数后，即可由（1）式计算得到丙酮碘化反应的速率常数。
三．仪器和试剂：722型分光光度计 超级恒温水浴容量瓶（25 ml ）3个 移液管（5 ml ）两支 移液管（1ml ）一支 碘量瓶（100ml ）烧杯（50ml ）丙酮溶液（2.0mol/L ）盐酸溶液（2.0mol/L ）碘溶液（0.02mol/L ） 四．实验步骤：2．分光光度计校正在1 cm 的比色皿样品池里装2/3的蒸馏水。
将波长调节到520 nm 处，合上盖板，选择透射模式，调节拉杆位置到调零档上，按下0%T 使读数显示0.调节拉杆位置使装有蒸馏水的比色皿进入光路，用100%T按键使读数显示100.测量时，选择档调至吸光度（A）模式。
3.测吸光系数a将装有蒸馏水的洗瓶和碘溶液的容量瓶置于恒温水浴中恒温。
在一定的浓度范围内，配置碘溶液，测定其吸光度值，根据A=abc计算出ab值。
4.测反应溶液的A～t将装有丙酮溶液的磨口瓶、一定的体积的盐酸溶液和碘溶液的容量瓶置于恒温水浴中恒温。
待溶液均恒温后，在容量瓶中移入已恒温的一定体积的丙酮溶液，加入已恒温的蒸馏水，稀释至刻度。
迅速混匀后，计时，并尽快倒入样品池中读数。
之后，每隔半分钟读数一次，保证在吸光度回到0,100之前能均匀采得10点以上。
五．数据记录及处理：1 数据记录2．数据处理（1）ab的计算由对照组可知：c=1.5/1000×0.02/(25/1000)=0.0012mol/LA=abc 所以ab=0.260/0.0012=216.7（2）分别将测得的各组反应液的吸光度A值对时间t作图，求得其反应速率。
1.A1001502002503003504000.150.160.170.180.190.200.21At(s)斜率: -1.77671×10^-4所以反应速率为：-1.77671×10^-4/216.7=8.20×10^-72.B0.370.380.390.400.410.42At(s)斜率: -1.73333×10^-4所以反应速率为：-1.73333*10^-4/216.7=7.97×10^-7 3.C0.110.120.130.140.150.160.170.18At(s)斜率: -4.70991×10^-4所以反应速率为：-4.70991×10^-4/2167.=2.173×10^-6 4.D7080901001101201300.100.110.120.130.140.150.16At(s)斜率: -8.48553×10^-4所以反应速率为：-8.48553×10^-4/216.7=3.920×10^-6 35℃0.160.170.180.190.200.210.22At(s)斜率：-2.13333×*10^-4所以反应速率为：-2.13333×10^-4/216.7=9.8×10^-7 （3）根据速度求x ，y ，z 及k 。
因为在T 为26℃时：r1=8.20×10^-7 ; r2=7.97×10^-7 r3=2.173×10^-6 ; r4=3.920×10^-6 所以：x = 1，y = 1， z = 0根据k =12A2-A1t t ·ab 1·Y X CC 酸丙酮1得到：1、k1=（0.21-0.158)/(285×216.67×0.16×0.16)=3.2894×10^-52、k2=(0.412-0.365)/(270×216.67×0.16×0.16)=3.138×10^-53、k3=(0.177-0.106)/(150×216.67×0.32×0.16)=4.2668×10^-54、k4=(0.154-0.102)/(64×216.67×0.16×0.32)=7.3241×10^-5所以 k = 4.5046×10^-5当T=35℃时：k =(0.217-0.161)/(270×216.67×0.16×0.16)=3.7393×10^-5（4）.根据不同温度的速率常数k ，计算丙酮碘化反应的活化能Ea 因为：所以:Ea=8.314×299×308×ln(3.2894×10^-5/3.138×10^-5)/(308-299) = 1.584×10^5 J 六、思考题问：动力学实验中，正确计算时间是很重要的步骤。
本实验中，从反应物开始混合到开始读数，中间有一段不短的操作时间，这对实验有无影响？答：理论上有，但实际上几乎没有影响，理论系统误差很小。
而且反应刚开始会有很多不确定因素—反应液是否完全混匀、生成中间体浓度需要多长时间达到稳态近似法处理的条件d[M]/dt= 0 等。
且因为实验是依据c （I3-）- t 取得反应速率k 的。
而在实验条件下， c （I3-）- t 为一条直线，故计时稍晚，实验得到的数据是正确实验条件下的部分，但其仍为直线，直线的斜率仍旧是反应的速率k 。
但是如果计时过晚，使得I2反应殆尽，则d （I2）会很小，作图时容易出现大的误差。
七、实验小结本实验,在反应开始时刻,速度较进行一段时间的速率快。
由于实验中反应物混合到开始测定有一段不是很短的时间，因此实验室应将反应物混合后，应立即测定不同时间的吸光度。
加丙酮溶液时，迅速混匀时，不够迅速，会导致实验误差增大，所以实验要眼疾手快。