化学必修一综合测试卷
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
新课标高中化学必修1综合测试题和答案
高中化学必修1综合测试题第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12一、选择题（每题只有一个答案，10×3 = 30分）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应2、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：A、CuO溶于稀H2SO4B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A、HClB、Cl2C、NH3D、NO4、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO35、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A、Cl2B、HClC、SO2D、活性炭6、容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的：A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥7、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A、液面下B、液面上C、支管口D、任何位置8、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水9、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A、3:2B、1:3C、2:3D、1:210、下列物质中常温下既能及NaOH溶液反应，又能及盐酸反应产生氢气是A、MgB、Cl2C、SiD、Al二、选择题（每小题有1—2个答案，10×3 = 30分，漏选得1分。
）11、下列物质只能作还原剂的是：A、S2－B、Fe2+C、Fe3+D、H+12、不能用排水收集法收集的气体是A、氨气B、氧气C、二氧化氮D、一氧化氮13、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A、Mg2+、SO42－、K +、Cl－B、Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C、K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－14、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A、盐酸B、NaOH溶液C、硝酸D、食盐水15、下列离子方程式中书写正确的是A、铝及盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑B、硫酸铜及Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C、铁及FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+D、硝酸银溶液及氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓16、一定量的浓硝酸及过量的铜充分反应，生成的气体是A、只有NO2B、只有NO C 、NO2和NO D、NO2和H217、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3及足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO3均可及澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可及NaOH溶液反应18、标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A、7.5g C2H6B、33.6L N2C、7g COD、22.4L H2O19、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
高中化学必修1综合测试题及答案解析
必修一化学第一、二章单元综合测试题及答案解析一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()【解析】A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。
本题考查的是分离的基本操作原理。
【答案】 D2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。
C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
【答案】 B3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。
装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。
【答案】 BD4．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系： 对下列概念的说法正确的是()A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】 A 中纯净物与混合物属于并列关系，C 中单质与化合物属于并列关系，D 中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm －3水中 溶解性 甲 C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶 乙C 4H 8O 2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A ．萃取法 B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。
高中 化学 必修 第一册 章末综合测评卷(一) 物质及其变化
章末综合测评卷(一)物质及其变化时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题。
每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L－1)为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是()A.该矿泉水不导电B.该矿泉水能导电C.该矿泉水是电解质D.该矿泉水是非电解质B[由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误。
]2．入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是()A.小于1 nmB.1～100 nmC.大于100 nmD.无法确定B[雾是胶体，胶体粒子直径在1～100 nm之间。
]3．分类法是化学学习中的一种重要方法。
下列分类图正确的是()C[氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。
]4．如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是()选项X Y ZB [A 项，酸包括无机酸，错误；C 项，离子反应与电解质没有从属关系，错误；D 项，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO ，错误。
]5．下列有关物质分类的说法正确的是( )A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质C [一氧化碳不是酸性氧化物，A 错误。
氯化钠溶液不是胶体，B 错误。
分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，C 正确。
必修一化学综合测试卷 及答案
必修一化学综合测试题(100分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共60分)1.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2．下列过程中，没有发生化学变化的是()A．干冰用于人工降雨B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C．溶洞中钟乳石的形成D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是()A.Cl2B.HClC.SO2D.活性炭4.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的()A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥5.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水6.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是()A.3:2B.1:3C.2:3D.1:27、下列物质间的转化能一步实现的是()A、SiO2 ------→ H2SiO3B、S ------→ SO3C、N2 -------→NO2D、Cl2 -------→FeCl38.除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是( ) A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水9、下列操作不能．．用于检验NH3的是( )A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近10．下列说法正确的是( )A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水是一种无色有强氧化性的液体C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大11．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离酒精和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。
化学必修一综合测试卷
化学必修一综合测试卷(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学必修一综合检测试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列实验方案或操作可行的是（）A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳C．将O2和H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体2．（3分）下列说法正确的是（）A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀B．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生3．（3分）下列离子检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32﹣B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有Fe3+C．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣D．某溶液中通入CO2产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO32﹣4．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．C uSO4溶液C．F e2（SO4）3溶液D．A gNO3溶液5．（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．I﹣ NO3﹣ SiO32﹣ H+B．K+ Fe3+ Cl﹣ SO42﹣ SCN﹣C．K+ AlO2﹣ SO42﹣ NO3﹣D．N H4+ OH﹣ Cl﹣ HCO3﹣6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑C．硫酸铝和氨水反应Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O7．（3分）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料B．纯碱、烧碱、Al（OH）3等常用于治疗胃酸过多C．H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能8．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．在标准状况下，四氯化碳含有的分子数为B．1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N AC．78g Na2O2固体中含有N A个阴离子D．足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应，产生了N A个Cl2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L9．（3分）把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（）A．（2a﹣b）mol/L B．（b﹣2a）mol/L C．（b﹣2a）mol/L D．4（b﹣2a）mol/L 10．（3分）某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子，若向其中加入Na2O2粉末充分反应后，再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）A．A l3+B．F e2+C．F e3+D．C l﹣11．（3分）A、B、C、D 4种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、B、C和盐酸反应都可得到D；B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得A，过量时得C，则A、A．K HCOKAlO2 K2CO3 KCl B．K2CO3 KOH KHCO3 KCl3C．KSO4 KOH KHSO4 KCl D．K2CO3 K2SiO3 KOH KCl212．（3分）假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有的Si原子被Al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A．KO•Al2O3•4SiO2B．K2O•Al2O3•6SiO2C．K2O•Al2O3•8SiO2D．K2O•Al2O3•2SiO2213．（3分）下列几种类推结论中，错误的是（）①钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应⑤密度为 g/cm3的H2SO4溶液与密度为cm3的硫酸等体积混合后，所得H2SO4溶液的密度介于cm3与cm3之间；Na﹣K 合金的熔点应介于Na和K的熔点之间．A．①③⑤B．②④C．①③④⑤D．①②③④⑤14．（3分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系2B．图2表示在含等物质的量的NaHCO、Na2CO3的混合溶液中滴加 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸3体积的关系C．图3表示向NaOH、Ba（OH）、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系2D．图4的装置既可用来证明KMnO、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳4酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO315．（3分）将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为（）A．%B．%C．%D．%16．（3分）有一混合溶液，其中含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣，其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入Cl2，使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为：（）（已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣水电离产生的H+和OH﹣忽略不计）A．7：1B．7：2C．7：3D．7：4二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有；（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为和；（写化学式）（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）、；（4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为个，消耗的氧化剂的质量为 g．18．（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是、．（2）分离丁中液体的方法是．（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为．（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1 p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是．（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下 L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为，②实验室中FeCl2可用铁粉和反应制备，③FeCl3可用铁粉和反应制备．19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）A B C试回答：（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是a．Na b．Mg c．Al d．C e．Si（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为；②贮存C溶液中应加入少量X目的是（用离子方程式表示）；③检验C中金属阳离子的试剂为．（若为多种，按使用顺序填写）（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为：（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式．20．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为 mol．（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，则：①其中CN﹣的物质的量浓度为 mol/L（用含a的代数式表示）；②现用ClO2将CN﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为；③处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol（用含a的代数式表示）．一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．D2．C3．B4．C5．C6．D7．C8．A9．B10．A11．B12．B13．C14．A15．A16．C二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣；（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl（SO4）2（或KAl （SO4）2•12H2O）和MgSO4；（写化学式）（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O）（4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为N A 个，消耗的氧化剂的质量为39 g．18．（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色．（2）分离丁中液体的方法是分液．（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1= p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里．（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2，②实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，③FeClA B C试回答：（1）若X是强氧化剂的单质，则A 可能是ada．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；②贮存C溶液中应加入少量X目的是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）；③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水．（若为多种，按使用顺序填写）（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O．（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O．20．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是BA．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为mol．（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，则①其中CN﹣的物质的量浓度为mol/L（用含a的代数式表示）；②现用ClO2将CN﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；③处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol（用含a的代数式表示）．一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．D 2．C 3．B 4．C 7．C8．A9．B10．A12．B13．C14．A15．A二、解答题（共4小题，满分52分）17．（12分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系．据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣；（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl（SO4）2（或KAl（SO4）2•12H2O）和MgSO4；（写化学式）（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓（或Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O）（4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为N A 个，消耗的氧化剂的质量为39 g．18．（16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：（1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色．（2）分离丁中液体的方法是分液．（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1= p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里．（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2，②实验室中FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，③FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）A B C试回答：（1）若X是强氧化剂的单质，则A可能是ada．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si（2）若X为金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；②贮存C溶液中应加入少量X目的是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）；③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水．（若为多种，按使用顺序填写）（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，则反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O．（4）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为非电解质，且A溶液与C溶液反应生成B溶液，则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下的X时，写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O．20．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是BA．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生 Cl2，则转移电子的物质的量为mol．（2）ClO2与KOH溶液的反应和Cl2与KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O．（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣a mg/L，则①其中CN﹣的物质的量浓度为mol/L（用含a的代数式表示）；②现用ClO2将CN﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣；③处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol（用含a的代数式表示）．。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
2024年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。
高一化学必修一综合知识测试题(附答案)
高一化学必修一综合知识测试题一、单选题1.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是( )A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )4.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为N AB．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．50mL 18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45N AD．含1mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于N A5.如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是( )A.a 为Cl 2气体,b 为饱和NaCl 溶液B.a 为NH 3气体,b 为盐酸溶液C.a 为CO 2气体,b 为浓NaOH 溶液D.a 为NO 2气体,b 为H 2O6.下列离子方程式书写正确的是( )A ．水玻璃中加入硫酸Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OC ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca 2+ +3HCO -+OH -═CaCO 3↓+H 2OD ．钠投入CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + 7.根据下列反应①2H 2S+SO 2= 3S↓+2H 2O ②2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I 2④I 2+SO 2+H 2O= H 2SO 4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A.Cl 2＞I 2＞FeCl 3＞SO 2＞S B. Cl 2＞FeCl 3＞SO 2＞I 2＞S C. Cl 2＞FeCl 3＞I 2＞SO 2＞SD.FeCl 3＞Cl 2＞I 2＞SO 2＞S8.在明矾[（KAl(SO 4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为( )A ．一部分为Al(OH)3，一部分为2AlO -B ．全部为2AlO -C ．一部分为Al(OH)3，一部分为Al 3＋D ．全部为Al(OH)3 9.下列离子能大量共存的是( )A ．Fe 2+、3NO -、H +、24SO -B ． Mg 2＋、Al 3+、3NO -、24SO -C ．Fe 3＋、+4NH 、SCN －、Cl －D ．Ca 2+、3NO -、Na +、23CO -10.下列实验现象的解释正确的是( )11.12mL 0.1mol·L -1的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 0.02mol·L -1的K 2Cr 2O 7(重铬酸钾)溶液完全反应。
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案
新版人教版高中化学必修一综合测试卷附答案一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．工业可用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也可用于杀菌消毒B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成却不能减少温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。
下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用3．下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．图1装置：吸收少量C12B．图2装置：从KI和I2的固体混合物中回收I2C．图3装置：制取少量CO2气体D．图4装置：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5．根据已有知识判断下列说法错误的是( )A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸B．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D．古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂7．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色8．化学与生产、生活、环境等密切相关。
人教版高中化学选择性必修1综合检测卷含答案
综合检测卷(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分,共40分)1.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2:2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0。
下列对此反应的叙述中正确的是()。
A.降低温度能使v正增大,v逆减小,平衡正向移动,提高反应物的转化率B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大C.使用光催化剂能增大NO的平衡转化率D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数答案:D解析:对于反应2NO+2CO N2+2CO2ΔH<0,正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动,升高温度、增大压强、加入催化剂可增大反应速率,催化剂不改变平衡移动,以此解答该题。
降低温度,正、逆反应速率都减小,故A错误;平衡常数只受温度的影响,温度不变,则平衡常数不变,压强不改变平衡常数,故B错误;加入催化剂,平衡不移动,故C错误;加入催化剂,可降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,加快反应速率,故D正确。
2.某温度下反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为c(H2)=0.7 mol·L-1、c(CH4)=0.2 mol·L-1时,上述反应()。
A.正向进行B.逆向进行C.达到平衡状态D.缺条件,无法判断答案:A≈0.408<K,说明该反应没达到平衡,v正>v逆,反应正向进行。
解析:Q=c(CH4)c2(H2)3.如图是生产水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的能量变化图,由图可判断下列说法正确的是()。
A.容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应,放出(b-a) kJ的热量B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=-(b-a) kJ·mol-1C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小(b-a)的值,从而提高反应速率答案:C解析:该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以容器内充入1 mol CO、1 mol H2后充分反应,放出的热量小于(b-a) kJ,故A错误;根据图知,C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+(b-a) kJ·mol-1,故B错误;断键时吸收能量、成键时放出能量,故C正确;催化剂不改变焓变,所以加入催化剂(b-a)的值不变,但是催化剂能降低反应所需的活化能,增大活化分子百分数,化学反应速率加快,故D错误。
人教版化学必修一综合测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（）A．B．C．D．3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、、D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A． 25 gB． 12.5 gC． 6.25 gD． 37.5 g6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。
雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A．硫的还原剂B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．硫的漂白性7.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A． O2B． NO2C． SO2D． NH38.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A．托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B．量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C．容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗9.将500 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液和500 mL 2 mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
高一化学必修一综合试卷及答案
高一化学必修一综合试卷及答案一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2.(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误;③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确;⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误;⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误;⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为D项。
【答案】 D3.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A.④③①⑤②B.①④③⑤②C.①⑤③④②D.③④①⑤②【答案】 A4.(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )A.进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干;D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
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化学必修一综合检测试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是()A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体2.(3分)下列说法正确的就是()A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会析出黑色沉淀B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生3.(3分)下列离子检验方法合理的就是()A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是()A. 稀硫酸B. C uSO4溶液C. F e2(SO4)3溶液D. A gNO3溶液5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是()A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是()A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是()A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是()A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N AB. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N AC. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为()A.(2a﹣b)mol/L B.(b﹣2a)mol/LC.(b﹣2a)mol/LD. 4(b﹣2a)mol/L10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是()A. A l3+B. F e2+C. F e3+D. C l﹣11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()A. K HCO3 KAlO2K2CO3 KClB. K2CO3 KOH KHCO3 KClC. K2SO4 KOH KHSO4 KClD. K2CO3 K2SiO3 KOH KCl12.(3分)假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充,当有的Si原子被Al原子取代时可形成正长石,则正长石的化学组成为()A. K2O•Al2O3•4SiO2B. K2O•Al2O3•6SiO2C. K2O•Al2O3•8SiO2D. K2O•Al2O3•2SiO213.(3分)下列几种类推结论中,错误的就是()①钠与水反应生成NaOH与H2;所有金属与水反应都生成碱与H2②化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色③铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应,不与酸反应;SiO2也不与所有的酸反应⑤密度为1、4 g/cm3的H2SO4溶液与密度为1、8g/cm3的硫酸等体积混合后,所得H2SO4溶液的密度介于1、4g/cm3与1、8g/cm3之间;Na﹣K合金的熔点应介于Na与K的熔点之间.A. ①③⑤B. ②④C. ①③④⑤D. ①②③④⑤14.(3分)下列图示与对应的叙述不相符合的就是()A. 图1(图中→代表一步反应完成)中a、b、c分别代表FeCl2、Fe(OH)2、Fe(OH)3之间的相互转化关系B. 图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0、1 mol/L盐酸至过量时,产生气体物质的量与盐酸体积的关系C. 图3表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系D. 图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3;也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO315.(3分)将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中,使之充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等,则原固体中铁的质量分数为()A. 87、5%B. 12、5%C. 14、3%D. 85、7%16.(3分)有一混合溶液,其中含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣,其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2:3:4,向该溶液中通入Cl2,使溶液中Cl﹣与Br﹣的个数比为3:1,则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为:()(已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣水电离产生的H+与OH﹣忽略不计)A. 7:1B. 7:2C. 7:3D. 7:4二、解答题(共4小题,满分52分)17.(12分)有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作与有关现象如图1所示:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系.据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有;(2)为了配制该溶液,一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子,则两种物质为与;(写化学式)(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:(只需写两个)、;(4)若实验④中产生了标准状况下11、2L的气体,则反应中转移的电子数为个,消耗的氧化剂的质量为g.18.(16分)为了讲授“氯气的性质与用途”,李老师以二氧化锰与浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A就是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.试回答下列问题:(1)乙与丙中的现象分别就是、.(2)分离丁中液体的方法就是.(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为.(4)橡皮管连通后,分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为:p1p2(填“＞”“＜”或“=”),连接橡皮管的目的就是.(5)若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下L的HCl气体溶于水并冷却至室温,再转入容量瓶定容.(6)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2与FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe):n(Cl)=1:2、4,则①该溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比约为,②实验室中FeCl2可用铁粉与反应制备,③FeCl3可用铁粉与反应制备.19.(12分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)A B C试回答:(1)若X就是强氧化剂的单质,则A可能就是a.Nab.Mgc.Ald.Ce.Si(2)若X为金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则:①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为;②贮存C溶液中应加入少量X目的就是(用离子方程式表示);③检验C中金属阳离子的试剂为.(若为多种,按使用顺序填写)(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,则反应②的离子方程式为:(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,则当向100ml 2mol/L 的A溶液中通入标准状况下3、36L的X时,写出该反应的离子方程式 .20.(12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,就是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①浓盐酸在反应中显示出来的性质就是A.只有还原性B.还原性与酸性C.只有氧化性D.氧化性与酸性②若上述反应中产生0、1mol Cl2,则转移电子的物质的量为mol.(2)ClO2与KOH溶液的反应与Cl2与KOH的反应类似,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1,请写出该反应的化学方程式.(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣与CN﹣等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN﹣a mg/L,则:①其中CN﹣的物质的量浓度为mol/L(用含a的代数式表示);②现用ClO2将CN﹣氧化,产物均无污染,且有两种气体生成,其离子反应方程式为;③处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol(用含a的代数式表示).一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.D2.C3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.A11.B12.B13.C14.A15.A16.C二、解答题(共4小题,满分52分)17.(12分)有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作与有关现象如图1所示:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系.据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣;(2)为了配制该溶液,一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子,则两种物质为KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O)与MgSO4;(写化学式)(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:(只需写两个)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓(或Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O)(4)若实验④中产生了标准状况下11、2L的气体,则反应中转移的电子数为N A 个,消耗的氧化剂的质量为39g.18.(16分)为了讲授“氯气的性质与用途”,李老师以二氧化锰与浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A就是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.试回答下列问题:(1)乙与丙中的现象分别就是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色.(2)分离丁中液体的方法就是分液.(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.(4)橡皮管连通后,分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为:p1=p2(填“＞”“＜”或“=”),连接橡皮管的目的就是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里.(5)若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温,再转入容量瓶定容.(6)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2与FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe):n(Cl)=1:2、4,则①该溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比约为3:2,②实验室中FeCl2可用铁粉与盐酸反应制备,③FeCl3可用铁粉与氯气反应制备.A B C试回答:(1)若X就是强氧化剂的单质,则A 可能就是ada.Nab.Mgc.Ald.Ce.Si(2)若X为金属单质,向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;②贮存C溶液中应加入少量X目的就是2Fe3++Fe═3Fe2+(用离子方程式表示);③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水.(若为多种,按使用顺序填写)(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,则反应②的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O.(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,则当向100ml 2mol/L 的A溶液中通入标准状况下3、36L的X时,写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O. 20.(12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,就是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①浓盐酸在反应中显示出来的性质就是BA.只有还原性B.还原性与酸性C.只有氧化性D.氧化性与酸性②若上述反应中产生0、1mol Cl2,则转移电子的物质的量为0、2mol.(2)ClO2与KOH溶液的反应与Cl2与KOH的反应类似,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1,请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O.(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣与CN﹣等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN﹣a mg/L,则①其中CN﹣的物质的量浓度为mol/L(用含a的代数式表示);②现用ClO2将CN﹣氧化,产物均无污染,且有两种气体生成,其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣;③处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol(用含a的代数式表示).一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.D2.C3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.A11.B 14.A15.A16.C二、解答题(共4小题,满分52分)17.(12分)有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作与有关现象如图1所示:第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图2所示的相互关系.据此可知:(1)在原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO42﹣;(2)为了配制该溶液,一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子,则两种物质为KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2•12H2O)与MgSO4;(写化学式)(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:(只需写两个)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓(或Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O)(4)若实验④中产生了标准状况下11、2L的气体,则反应中转移的电子数为N A 个,消耗的氧化剂的质量为39g.18.(16分)为了讲授“氯气的性质与用途”,李老师以二氧化锰与浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A就是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.试回答下列问题:(1)乙与丙中的现象分别就是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色.(2)分离丁中液体的方法就是分液.(3)烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.(4)橡皮管连通后,分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为:p1=p2(填“＞”“＜”或“=”),连接橡皮管的目的就是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里.(5)若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下112L的HCl气体溶于水并冷却至室温,再转入容量瓶定容.(6)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2与FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe):n(Cl)=1:2、4,则①该溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比约为3:2,②实验室中FeCl2可用铁粉与盐酸反应制备,③FeCl3可用铁粉与氯气反应制备.19.(12分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)A B C试回答:(1)若X就是强氧化剂的单质,则A可能就是ada.Nab.Mgc.Ald.Ce.Si(2)若X为金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;②贮存C溶液中应加入少量X目的就是2Fe3++Fe═3Fe2+(用离子方程式表示);③检验C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水.(若为多种,按使用顺序填写)(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,则反应②的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或HCO3﹣+H+=CO2+H2O.(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下3、36L的X时,写出该反应的离子方程式4OH﹣+3CO2=2HCO3﹣+CO32﹣+H2O.20.(12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,就是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂.(1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.①浓盐酸在反应中显示出来的性质就是BA.只有还原性B.还原性与酸性C.只有氧化性D.氧化性与酸性②若上述反应中产生0、1mol Cl2,则转移电子的物质的量为0、2mol.(2)ClO2与KOH溶液的反应与Cl2与KOH的反应类似,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1,请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O.(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣与CN﹣等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN﹣a mg/L,则①其中CN ﹣的物质的量浓度为mol/L(用含a的代数式表示);②现用ClO2将CN﹣氧化,产物均无污染,且有两种气体生成,其离子反应方程式为2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣;③处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol(用含a的代数式表示).。