第六章溶解现象复习课程

物质的溶解性是难于直接测定的，那 么我们该如何描述物质溶解性的大小呢？
2020/7/17
二、物质溶解性的定量表示
1、溶解度定义 在一定温度下，该物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
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2、溶解度的四要素
（1）条件：在 一定温下度 （2）标准：在 100g中溶剂 （3）状态：达g 到饱和时 （4）单位：
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[实验2]取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。
往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，
振荡，观察现象。
水
汽油
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植物油 植物油
你观察到的现象：食用油能溶解于 汽油 中， 食用油不能溶解于 水 中。
你得出的结论：同一种物质在不同的溶剂中的溶解 性不同。
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A．A、B、C B． B、A、C
溶解度
C．B、C 、A
D．C 、A、B
t1 t2 t3
AB C 温度
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练习（P163观察与思考）
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
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如何用浓盐酸配制50 克溶质质量分数为5% 的稀盐酸？
计算： 称量（量取）： 溶解：
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[实验1]用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三
支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、熟石灰各1g,
振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
食盐
蔗糖
熟石灰
水
水
水
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你观察到的现象：食盐、蔗糖在水中易于溶解， 而熟石灰在水中不易溶解。
你得出的结论：不同的物质在同一种溶剂中的溶解 性不同。
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如何把饱和溶液变成不饱和溶液呢？
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得出结论：
饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 1、加溶剂 2、升温
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[交流与讨论]
如何把不饱和溶液变成饱和溶液呢？
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得出结论：
不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 1、加溶质 2、降温 3、蒸发溶剂
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5、影响气体物质溶解度的因素 （1）气体的性质（2）温度（3）压强
*压强的增大，气体的溶解度增大 *温度的升高，气体的溶解度减小
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*气体溶解度
气体溶解度： 气体在压强为101KPa和一定温度时溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体 积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。 即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多 能溶解0.024体积氮气。
• 继续加入同种溶质，看溶质是否减少。 不减少则原溶液为饱和溶液； 减少则原溶液为不饱和溶液。
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溶液的浓稀与饱和不饱和的关系
浓稀的概念是相对的，饱和是确定。
判断： （1）饱和溶液一定是浓溶液 （2）不饱和溶液一定是稀溶液
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溶液的浓稀与饱和不饱和的关系
无必然联系
但是： 相同条件下，同种溶质的饱和溶液 一定比不饱和溶液浓。
趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小
； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的
质量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
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练一练
1、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看
到 有白色固体析出/溶液变浑浊
。
D
2、根据右图的X和Y溶解度曲线，下列说法正确的是： X Y
A．X的溶解度比Y大。 B．Y的溶解度比X大。
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[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
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硝酸钾的饱和溶液温度降低后在烧 杯底部有固体析出，这叫什么呢？
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[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液， 用酒精灯加热，观察实验现象。
玻璃棒附有 白色的食盐 晶体
[实验2]在一只盛有30mL沸水的烧杯中不 断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在 冷水中降温（图6—18）观察实验现象
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蔗糖
C12H22O11
204
同一种物质在水中的溶解度 随温度的变化而变化.怎样表示这 种变化关系最直观、形象，又便 于应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶 解度曲线来表示。（见教材 P.169页）
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（2）曲线法
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸 钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完 全溶解，将试管加热，观察实验现象。
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你观察到的现象： 开始不能完全溶解，加热后完全 溶解了。
你得出的结论： 同一种物质在同一种溶剂中的溶解 性与温度有关。
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影响物质溶解性的因素
缺少任何一个要素，溶解度都无意义！
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3、溶解度的表示方法
（1）列表法 表6-9 20℃时几种固体物质在水中的溶解度
物 氢氧化钙 碳酸钠 食盐 硝酸钠 硝酸铵 质 Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3
溶
解 0.165
21.5 36.0 88.0
192
度
/g
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 g不。饱80和℃时140g硝
酸钠溶于100g水中形成的溶液是
（填“饱和
”或“、不饱和”）溶液。
5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（0.不07考虑水的蒸发），从溶液中可析
出氢氧化钙约 g。
4、溶解度曲线的应用
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化
第六章 溶解现象
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• 物质是否可以无限制的溶解在一定量的溶 剂里呢？
溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种 物质（溶剂）里的能力。
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一、影响物质溶解性的因素
[交流与讨论]
影响物质的溶解性的因 素有哪些？
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在日常生活中，我们常观察到这样的事实： 1、在相同条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐、 蔗糖在水中易于溶解。 2、衣服上的油渍在水中很难洗去，而在汽油或酒 精中易于洗去。
硝酸钾在600C时的溶解度是110g，则此温度下配制得 的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 ______1_1_：__1_0_：__2_1_____________________。
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溶质
110g
溶剂
100g
溶液
210g
• 已知200c时，氯化钠的溶解度是36g，由 此可知：
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。 温度升高，物质溶解度增大。
2、，图影6硝响-1酸最7中铵小溶的解物度质受是温度影响。最大的物食质盐是
3、在0℃硝时酸，钾图、6硫-酸1中铜、几氯种化物钾质、氯的化溶铵解、食度盐由、小硝到酸钠大、的硝酸铵
顺序是Βιβλιοθήκη 50。溶解度C．B、C 、A
D．C 、A、B
t2
AB C
t1 t3
温度
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链接中考
如图所示是a、b、c三种物质的溶 解度曲线图。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质 的溶解度由大到小的顺序是 。 a＝b＞c
（2）将t2℃时，一定质量c饱和溶 液）升，温 此至 时该t3℃溶（液不属考于虑水饱溶分和液蒸（发 填“饱和”或“、不饱和”）。
图6—18 结晶实验
沸
水
冷
水
热的硝酸钾浓溶液
从上述实验可知，在一定条件下，可以使固体物
质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
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硫酸铜晶体
食盐晶体
重铬酸钾晶体
硝酸钾晶体
氯化铜晶体
明矾晶体
从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 叫做晶体
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晶体的方法
（1）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用 于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的 硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体；
• 1）200c时,50g水中最多可溶解氯化钠 克.
• 2）200c时，30g氯化钠溶于100g水中，形
成的溶液的质量是
克
• 3）200c时，50g氯化钠投入100g水中，形 成的溶液的质量分数是 .
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3、右图分别表示A、B、C三种 物质的溶解度曲线，则t20C时， 其溶解度由大到小的顺序是： C
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饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液。
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注意
饱和溶液应指出是哪种溶质的。
如：实验中得到的食盐饱和溶液中还 能溶解蔗糖，称蔗糖的不饱和溶液。
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如何判断溶液是否饱和
（2）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小 的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。
热
的
饱
和
溶
液 冷却热的饱和溶液
蒸发溶剂使溶质结晶析出
使晶体析出
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在生产上，人们常用结晶的 方法从溶液中提取溶质。
借助日光 和风力
把海水引入海滩
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使水分蒸发
从而得到食盐
工业上许多化工原料和产品的生产也常用冷却 热的饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶出来。 课本P172图6—22是冷却溶液析出晶体的原理