混合碱的测定(双指示剂法)
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将w乘100％即为百分含量。 当V1<V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物，此时V1为中和Na2CO3至 NaHCO3时所消耗的HCl溶液体积，故 Na2CO3所消耗HCl溶液体积为2V1，中 和NaHCO3所用HCl的量应为(V2－V1)， 计算式为： — w(NaHCO3) = w(Na2CO3) =
NaOH+HCl=NaCl+H2O(酚酞变色pH范 围8.0~10.0) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 设滴定体积为V1(cm3)，再加入甲基橙指 示剂(变色pH范围为3.1~4.4)，继续用盐 酸标准溶液滴定，使溶液由黄色转变为 橙色即为终点。设此时所消耗盐酸溶液 的体积为V2(cm3)，反应式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
实验化学 混合碱的测定(双指示剂法)
马荔
实验目的
了解双指示剂法测定碱液中NaOH和 Na2CO3含量的原理 了解双指示剂的优点和使用方法。
实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的 混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用 HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情 况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化 学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。 在混合碱试液中加入酚酞指示剂，此时呈现红色。 用盐酸标准溶液滴定时，滴定溶液由红色恰变为无 色，则试液中所含NaOH完全被中和，所含 Na2CO3则被中和一半，反应式如下：
根据V1、V2分析混合碱的成份和计算相应的含量。 当V1>V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。
中和Na2CO3所需HCl是由两次滴定加入的，两 次用量应该相等。而中和NaOH时所消耗的HCl 量应为(V1-V2)，故计算NaOH和Na2CO3组份的 含量应为： (V－V ) c(HCl) M(NaOH) m w(NaOH) = M(Na CO ) w(Na2CO3) = V c(HCl)m
ห้องสมุดไป่ตู้
平行移取试液25.00cm3三份于250cm3 锥形瓶中，加酚酞或混合指示剂2～3滴， 用盐酸溶液滴定溶液由红色恰好褪至无 色，记下所消耗HCl标液的体积V1，再加 入甲基橙指示剂1～2滴，继续用盐酸溶 液滴定溶液由黄色恰变为橙色，消耗HCl 的体积记为V2。然后按原理部分所述公 式计算混合碱中各组份的浓度 （mol· dm－3）和含量。
0.1mol· dm-3HCl溶液的标定 用称量瓶准 实验内容 确称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份，分 别倒入250cm3锥形瓶中。然后加入20～ 30cm3水使之溶解，加入0.2％甲基橙指 示剂1～2滴，用待标定的HCl滴定溶液由 黄色恰变为橙色，即为终点。 混合碱的分析 准确称取试样2.0～2.5g，于100cm3烧杯 中，加水使之溶解后，定量转入100cm3 容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。
实验指导
Na2CO3基准物用称量瓶称样时一定带盖， 以免吸湿。
思考题
1．欲测定混合碱中总碱度，应选用何种 指示剂？ 2．采用双指示剂法测定混合碱，在同一 份溶液中测定，试判断下列五种情况下， 混合碱中存在的成分是什么？ (1)V1＝0 (2)V1=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2 3．无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用 此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结 果有何影响？用此浓度测定试样，其影 响如何？
4．测定混合碱时，到达第一化学计量点 前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不 均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使 NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2 而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录 V1，问对测定有何影响？ 5．混合指示剂的变色原理是什么？有何 优点？
(V2 V1 ) c(HCl) M(NaHCO3 ) ms
1 ×2V1 ×c(HCl)×M(Na2 CO 3 ) 2 ms
将w值乘100％,即为百分含量。 双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞， 后用甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由 于酚酞变色不很敏锐，人眼观察这种颜 色变化的灵敏性稍差些，因此也常选用 甲酚红—百里酚蓝混合指示剂。酸色为 黄色，碱色为紫色，变色点pH＝8.3。 pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫色， 此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂 滴定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。
将w乘100％即为百分含量。 当V1<V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物，此时V1为中和Na2CO3至 NaHCO3时所消耗的HCl溶液体积，故 Na2CO3所消耗HCl溶液体积为2V1，中 和NaHCO3所用HCl的量应为(V2－V1)， 计算式为： — w(NaHCO3) = w(Na2CO3) =
NaOH+HCl=NaCl+H2O(酚酞变色pH范 围8.0~10.0) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 设滴定体积为V1(cm3)，再加入甲基橙指 示剂(变色pH范围为3.1~4.4)，继续用盐 酸标准溶液滴定，使溶液由黄色转变为 橙色即为终点。设此时所消耗盐酸溶液 的体积为V2(cm3)，反应式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
实验化学 混合碱的测定(双指示剂法)
马荔
实验目的
了解双指示剂法测定碱液中NaOH和 Na2CO3含量的原理 了解双指示剂的优点和使用方法。
实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的 混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用 HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情 况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化 学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。 在混合碱试液中加入酚酞指示剂，此时呈现红色。 用盐酸标准溶液滴定时，滴定溶液由红色恰变为无 色，则试液中所含NaOH完全被中和，所含 Na2CO3则被中和一半，反应式如下：
根据V1、V2分析混合碱的成份和计算相应的含量。 当V1>V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。
中和Na2CO3所需HCl是由两次滴定加入的，两 次用量应该相等。而中和NaOH时所消耗的HCl 量应为(V1-V2)，故计算NaOH和Na2CO3组份的 含量应为： (V－V ) c(HCl) M(NaOH) m w(NaOH) = M(Na CO ) w(Na2CO3) = V c(HCl)m
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平行移取试液25.00cm3三份于250cm3 锥形瓶中，加酚酞或混合指示剂2～3滴， 用盐酸溶液滴定溶液由红色恰好褪至无 色，记下所消耗HCl标液的体积V1，再加 入甲基橙指示剂1～2滴，继续用盐酸溶 液滴定溶液由黄色恰变为橙色，消耗HCl 的体积记为V2。然后按原理部分所述公 式计算混合碱中各组份的浓度 （mol· dm－3）和含量。
0.1mol· dm-3HCl溶液的标定 用称量瓶准 实验内容 确称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份，分 别倒入250cm3锥形瓶中。然后加入20～ 30cm3水使之溶解，加入0.2％甲基橙指 示剂1～2滴，用待标定的HCl滴定溶液由 黄色恰变为橙色，即为终点。 混合碱的分析 准确称取试样2.0～2.5g，于100cm3烧杯 中，加水使之溶解后，定量转入100cm3 容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。
实验指导
Na2CO3基准物用称量瓶称样时一定带盖， 以免吸湿。
思考题
1．欲测定混合碱中总碱度，应选用何种 指示剂？ 2．采用双指示剂法测定混合碱，在同一 份溶液中测定，试判断下列五种情况下， 混合碱中存在的成分是什么？ (1)V1＝0 (2)V1=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2 3．无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用 此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结 果有何影响？用此浓度测定试样，其影 响如何？
4．测定混合碱时，到达第一化学计量点 前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不 均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使 NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2 而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录 V1，问对测定有何影响？ 5．混合指示剂的变色原理是什么？有何 优点？
(V2 V1 ) c(HCl) M(NaHCO3 ) ms
1 ×2V1 ×c(HCl)×M(Na2 CO 3 ) 2 ms
将w值乘100％,即为百分含量。 双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞， 后用甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由 于酚酞变色不很敏锐，人眼观察这种颜 色变化的灵敏性稍差些，因此也常选用 甲酚红—百里酚蓝混合指示剂。酸色为 黄色，碱色为紫色，变色点pH＝8.3。 pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫色， 此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂 滴定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。