混合碱的测定(双指示剂法)
混合碱的测定(双指示剂法)
混合碱的测定（双指示剂法）（3学时）一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。
欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。
根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。
然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。
当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。
滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。
因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。
则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：100()(10)()(13232132×⋅⋅×⋅⋅=−−−gm mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(13211×⋅⋅×−⋅⋅=−−−gm mol g NaOH M L V V L mol HCl c NaOH 样品质量）ω当V 1<V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为将Na 2CO 3滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积，故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1，滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
(完整版)实验三混合碱的分析(双指示剂法)
实验三混合碱的分析（双指示剂法）重点：①酸式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②无水NaCO3基准物质及混合碱样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。
难点：滴定终点的判断及掌握。
一、实验目的1.了解混合碱的组成及其含量的测定方法2.了解“双指示剂法”的意义3.进一步掌握滴定终点的判断方法二、实验原理在混合碱中加入甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，用盐酸标准浓液滴定至溶液由紫色变为粉红色，此时消耗盐酸V1mL；NaOH + HCl == NaCl + H2ONa2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3接着加入溴甲酚绿指示剂，继续以盐酸标准溶液滴定到由蓝色至黄绿色，消耗盐酸V2mL。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑当V1> V2时，混合碱为NaOH和Na2CO3，当V1<V2时，混合碱为NaHCO3和Na2CO3，三、仪器和试剂0.10mol·L-1HC1溶液；无水NaCO3基准物质；混合碱试样，溴甲酚绿指示剂（0.1%的20%乙醇溶液）；甲酚红-百里酚蓝（0.1g甲酚红溶于100mL50%乙醇中；0.1g百里酚蓝溶于100mL20%乙醇中，0.1%甲酚红：0.1%百里酚蓝=1：6）。
电子天平，烧杯（100mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），酸式滴定管，锥形瓶（250mL）。
四、实验内容1、0.1mol.L-1HCl溶液的配制（量取4-4.5mL浓HCl配制成500mL溶液）2、0.1mol.L-1HCl溶液的标定将称量瓶洗涤并烘干，称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份于锥形瓶中。
分别用20-30 ml水溶解后，加入3滴溴甲酚绿指示剂，用0.1mol.L-1HCl滴定由蓝色变为黄绿色，即为终点。
平行滴定三次，计算HCl溶液的浓度。
3、混和碱分析准确称取1.5~2.0g混合碱试样于100mL小烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可用小火加热促进溶解。
混合碱的分析(双指示剂法)
实验四混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的１．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：NaOH + HCl = NaCl+ H2ONa2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑此时溶液pH为3.7。
设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂１．混合碱试样２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）４．HCl标准溶液四、实验仪器五、实验步骤1．混合碱试液的配制用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
2．第一终点的滴定用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
六、实验数据处理1．在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立即滴V2。
千万不能在三个锥形瓶先分别滴V1，再分别滴V2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
双指示剂法测定混合碱样的含量
双指示剂法测定混合碱样的含量实验原理混合碱是Na 2CO 3 与NaOH 或 Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物;可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量;在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL 标准溶液滴定至溶液呈微红色;此时试液中所含NaOH 完全被中和;Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3;此时是第一个化学计量点,PH=反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl设滴定体积V 1ml,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3,此时是第二个化学计量点,PH= 反应方程式如下： NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2 ml 根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成;当V 1>V 2时,试液为Na 2CO 3 与NaOH 的混合物; 当V 1<V 2时,试液为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物; 实验试剂酚酞1％酚酞的酒精溶液,溶解1g 酚酞于90ml 乙醇及10ml 水中；甲基橙％甲基橙的水溶液,溶解1g 甲基橙于1000ml 热水中；Na 2CO 3基准物质；混合碱 ；HCl12 mol/L 实验步骤2.2.1 L HCl 标准溶液的配制量取 HCl 12mol/L,倒入500ml 烧杯中,加入300ml 蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中,继续摇匀,贴上标签待标定; 2.2.2 L HCl 溶液浓度的标定在分析天平上准确称取基准物Na 2CO 3 ~0.2g 于锥形瓶中,加25ml 水使其溶解;加甲基橙指示剂2滴;用待标定的HCl 滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点;近终点时剧烈摇动,或加热至沸,使CO 2分解记下消耗溶液的体积,计算HCl 标准溶液的准确浓度C HCl 计算公式如下： 另做一份空白实验,数据见表一 2.2.3 混合碱样的测定在分析天平上准确称取~于锥形瓶中,加入少量水使其溶解,定量转移至500ml 的容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;用移液管移取溶液于锥形瓶中,加2~3滴酚酞,以HCl 标准溶液滴定至红色变微红色,为第一终点,记下HCl 标准溶液体积V 1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl 标准溶液滴定,液体由黄色恰变橙色,为第二终点,记下HCl 标准溶液体积V 2;平行测定三次;根据V 1 ,V 2的大小判断混合物的组成,并计算各组分的含量,计算公式如下:另做一份空白实验,数据见表二,滴定曲线见图一 当V 1>V 2时,试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量以质量浓度g·L－1表示可由下式计算：%1001000)(%21mM V V C NaOH NaOH-=；%1001000212%32232m M V C CO Na CO Na ⨯⨯=当V 1<V 2时,试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物,NaOH 和Na 2CO 3的含量以质量浓度g·L－1表示可由下式计算：%1001000212%32132m M V C CO Na CO Na ⨯⨯=； m M V V C NaHCO NaHCO %1001000)(%3123-=3、数据记录与处理l HCl 溶液浓度的标定表一混合碱的测定表二4. 结果本次实验中V 1＞V 2 ,所以可以判定混合碱的成分是NaOH 与Na 2CO 3的混合物;计算出NaOH 的含量为%,Na 2CO 3的含量为%；最后得知NaOH 的实际含量为%, Na 2CO 3的实际含量为%,最后分别计算出NaOH, Na 2CO 3的回收率 NaOH 的回收率=×100%=% Na 2CO 3的回收率= ×100%=% 5. 注意点1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是H 2CO 3饱和溶液,pH 为,为了防止终点提前,必须尽可能驱除CO 2,接近终点时要剧烈振荡溶液,或者加热；本文采用的是剧烈振荡溶液;2、碱测定在第一终点时生成NaHCO 3应尽可能保证CO 2不丢失,滴定速度一定不能过快否则会造成HCl 局部过浓,引起CO 2的丢失,摇动应该缓慢不要剧烈振动;3、实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量,由于使用了酚酞由红色至无色,甲基橙由黄色至橙色,颜色变化不是太明显,并存在主观因素,分析结果的误差较大,本文采用对照的方法提高分析结果的准确度;6. 结论混合碱含量的测定,使用双指示剂,利用溶液化学计量点时颜色的明显变化,判断两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量,整个操作经济实用,步骤简单快捷,测定结果较为准确,值得推广;。
混合碱的测定
实验九混合碱的分析(双指示剂法)1、实验目的①了解酸碱滴定法的应用。
②掌握双指示剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算方法。
2、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。
根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
在混合碱试样中加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用HCl标准溶液滴定到溶液由红色恰好变为无色时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含NaHCO3，则未被滴定，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3设滴定用去的HCl标准溶液的体积为V1(mL) ，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定到溶液由黄色变为橙色。
此时试液中的NaHCO3(或是Na2CO3第一步被中和生成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 - + H2O此时，又消耗的HCl标准溶液(即第一计量点到第二计量点消耗的)的体积为V2(mL)。
当V1 > V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl 是分两批加入的，两次用量应该相等。
即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，而中和NaOH 所消耗的HCl的体积为(V1–V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的浓度公式应为：C NaOH = (V1–V2)·C HCl/10.00C Na2CO3 = V2·C HCl/10.00当V1 < V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时V1为中和Na2CO3时所消耗的HCl的体积，故Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V1，中和NaHCO3消耗的HCl的体积为(V2–V1)，计算NaHCO3和Na2CO3浓度的公式为：C NaHCO3 = (V2–V1)·C HCl/10.00C Na2CO3 = V1·C HCl/10.003、试剂①无水碳酸钠(基准试剂)。
混合碱的测定
实验混合碱的测定（双指示剂法）一.目的要求1.了解多元弱碱在滴定过程中pH值变化及指示剂的选择。
2.掌握双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。
二.实验原理食碱主要成分是Na2CO3，但常含少量的NaHCO3，如果要测定它们的含量，可用双指示剂法，即在滴定中，用两种指示剂来指示两个不同的终点。
因为CO32-的K b1θ=1.8×10-4，K b2θ=2.4×10-8；K b1θ/ K b2θ=104。
故可用HCl分步滴定Na2CO3，第一计量点终点产物为NaHCO3，pH=8.31；第二计量点终点的产物为H2CO3，pH=3.88。
所以，在混合碱溶液中用HCl溶液滴定时，首先Na2CO3与HCl 反应，只有当CO32-完全转变为HCO3-后，HCl才能进一步跟NaHCO3反应。
因此，测定到第一等量点时，用HCl滴定使CO32-完全变为HCO3-，此时溶液pH=8.33，所以选酚酞作指示剂，达到终点时，溶液由红色变为淡红色；测第二等量点时，加入甲基橙为指示剂，继续滴定至溶液中全部的HCO32-完全变为CO32-，溶液由黄色变为橙红色，即到达终点，此时溶液pH=3.88。
反应如图所示:Na2CO3CO32-V mL V1 mL（酚酞终点） NaHCOHCO3-V1CO2V2 mL（甲基橙终点）实验图用HCl滴定Na2CO3和NaHCO3示意图双指示剂法还常用来测定盐碱土中Na2CO3和NaHCO3的含量。
三.实验用品1.仪器分析天平碱式滴定管（50mL）1支酸式滴定管(50mL) 1支锥形瓶(250mL) 2只洗瓶1个2.药品混合碱样品HCl标准溶液0.2%甲基橙水溶液0.2%酚酞乙醇溶液四. 操作步骤准确称取0.18g 左右的混合碱样品两份，分别置于锥形瓶；加50mL 蒸馏水溶解，必要时稍加热。
加2滴酚酞溶液，溶液呈红色。
用HCl 标准溶液一滴一滴地滴定且不断地剧烈摇动，至浅粉红色，即第一终点到达。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
实验：混合碱的测定(双指示剂法)(除食品外专业)
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
双指示剂法测定混合碱的原理
双指示剂法测定混合碱的原理双指示剂法测定混合碱是一种常用的化学分析方法，用于测定混合溶液中两种碱的含量。
其原理基于酸-碱滴定反应，通过选择合适的酸性和指示剂，使两种碱在不同的pH条件下发生反应，从而实现其定量测定。
一般来说，双指示剂法可以分为两大类：选择酸度不同的酸性介质和选择可以分别指示两种碱滴定终点的指示剂。
下面是具体的原理和参考内容：1. 酸性介质的选择：在双指示剂法中，选择合适的酸性介质是关键。
一般来说，酸性介质需要满足以下条件：（1）能够确保两种碱全部转化为相应的酸；（2）酸与产生的酸不发生反应；（3）酸性介质的pH值能将两种碱的终点指示剂的酸性和碱性颜色区分开来。
常用的酸性介质有：稀硫酸、盐酸、乙二胺四乙酸等。
选择具体的酸性介质要根据具体实验要求和试剂的特性进行选择。
2. 指示剂的选择：双指示剂法需要选择两种能够分别指示两种碱滴定终点的指示剂。
具体选择的指标剂要满足下列条件：（1）与对应的酸性介质发生反应的速率要慢；（2）酸性介质的pH值能够将两种指示剂的酸性和碱性颜色区分开来；（3）两种指示剂之间不能发生相互干扰的反应。
常用的指示剂有：甲基橙、酚酞、溴甲酚、溴多酚蓝等。
选择具体的指示剂要根据两种碱的特性和滴定终点颜色要求进行选择。
3. 实验操作及计算：实验操作一般包括样品的准备、酸性介质的加入、指示剂的加入和滴定操作。
通过酸滴定到达第一个终点，记录滴定的体积和相关计算。
然后再加入第二个指示剂，进行第二次滴定，记录滴定的体积和相关计算。
计算公式一般包括：计算第一个终点滴定体积的平均值；计算第二个终点滴定体积的平均值；计算两种碱的质量或浓度等。
以上是关于双指示剂法测定混合碱的原理及相关参考内容的介绍。
实际操作中需要根据具体实验要求和试剂特性进行适当的调整和优化，以获得准确可靠的结果。
混合碱的分析(双指示剂法)
2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na
2CO
3的测定结果偏高。
3．最好用浓度相当的NaHCO
3的酚酞溶液做对照，在到达第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO
2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
2．第一终点的滴定
用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定
在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
１．混合碱试样
２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）
３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）
４．HCl标准溶液
四、实验仪器
仪器
分析天平
称量瓶
烧杯
容量瓶
移液管
玻璃棒
锥形瓶
酸式滴定管备注
公用
公用
１
１
１
１
３
１
五、实验步骤
1．混合碱试液的配制
用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
六、实验数据处理
HCl标准溶液浓度（mol/L）
混合碱质量(g)
滴定初始读数(ml)
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V
1(ml)
V
2(ml)
平均V
1(aOH
W
Na2CO3
W
NaHCO3
实验混合碱分析(双指示剂法)
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时， Na 2CO3来自2V1CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于 锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终 点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第 二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合 碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的 总碱度wNa2O。
混合碱的测定(双指示剂法)
三、主要仪器和药品
1．仪器：电子天平（万分之一），称量瓶，酸 式滴定管(50mL)，锥形瓶（250 mL），容量瓶 （250 mL），移液管（25 mL），
2．试剂：混合碱试样，HCl标液（约为 0.1mol⋅L-1），甲基橙水溶液（0.1%），酚酞乙 醇溶液（0.2%）。也可使用甲酚红-百里酚蓝混 合指示剂（一份0.1%甲酚红钠水溶液和三份0.1% 百里酚蓝钠盐水溶液混合）。
标准酸溶液进行滴定分析。根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂PP+MO 分别指示两个终点，这种方法称为双指示剂法。 此法简便、快速，在实际生产中应用普遍，但 准确度不高。
Байду номын сангаас
二、实验原理
Na2CO3 CKb1>10-8 ，CKb2=10-8 ，
Kb1/Kb2=104 ，
3．混合碱的测定：平行移取混合碱试液25.00mL 三份于250mL锥形瓶中，各加2滴酚酞指示剂（或 甲酚红-百里酚蓝混合指示剂），摇匀。用HCl标 液滴定到溶液由红色变为粉红色（混合指示剂紫 色变为粉红色），即为反应第一终点，记录所消 耗HCl标液的体积V1。然后，再加入2滴甲基橙指示 剂，继续用HCl标液滴定到溶液由黄色变为橙色， 即为反应第二终点，记录所消耗HCl标液的体积V2。 根据HCl标准溶液的浓度和消耗的体积，按照原理 部分所述的公式计算混合碱中各组分的含量。
C (V1 V2 ) M NaOH NaOH % 100 % S 1000
1 2C V2 M Na2CO3 Na 2 CO3 % 100 % 2 S 1000
按1%误差可进行分步滴定: Na2CO3 NaHCO3(ep1) H2O + CO2(ep2 )
实验六 混合碱分析(双指示剂法)
实验六:混合碱分析（双指示剂法）一、实验目的1、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；2、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法；3、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色：OH－＋H＋＝H2O ，CO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。
显然V2是滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
甲基橙变色时：HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知：V1>V2，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2），据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。
若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行测定，则V2>V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1，NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2—V1）。
由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。
三、实验用品0.1000 mol·L-1HCl标准溶液，0.01%酚酞指示剂，0.01%溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，混合碱试样四、实验步骤准确移取0.15-0.20g碱灰试样三份，分别置于200mL锥型瓶中，各加50ml 蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V1；再加入9滴溴甲酚绿-二甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由绿色变为亮红色，用去的HCl溶液的体积为V2。
混合碱含量测定双指示剂法
答辩学生：XXX 指导老师：XXX
目 录
CONTENTS
目录
混合碱的含量测定实验目的 试验 原理 实验仪器 试验试剂 试剂准备 试剂甲基红-溴甲酚绿、酚酞、甲基橙的配制 盐酸溶液的配置和标、 注意点
实验结果的讨论
混合碱含量测定的实验步骤 注意点
试验目的： 掌握双指示剂法测定NaOH和 Na2CO3混合物中各组成含量的原理和 方法； 熟悉移液管的使用方法； 实验原理： 以 NaOH和 Na2CO3 为例 先以酚酞为指示剂 用HCl滴定液滴定至红色刚好消失 到第一滴定终点 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH全被中和NaHCO3 Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3 被中和成 再以甲基橙为指示剂 用HCl滴定液滴定至溶液呈橙色 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaOH%={[CHCl（V1-V2）HClMNaOH*10……3 ] /V }*100% Na2CO3 % ={[CHCl（2V2）HClM Na2CO3 *10……（-3）]/2}*100%
3.1关键技术 3.2技术难点 3.3案例分析
再加入甲基橙指示剂2滴，继续用盐酸标定，溶液由黄色变为橙色。记下所消耗盐酸体积V2
精密移取碱试样25.00于250锥形瓶中，加25纯化水，2滴酚酞指示剂
用盐酸标准溶液滴定至由红色褪至无色，记下所消耗盐酸体积V1
平行测定三次
实验步骤：
酚酞指示剂 ：0.5%酚酞乙醇（9*%）溶液
1
取0.5g酚酞,用乙醇溶解,并稀释至 100mL,无需加水95％的乙醇中
2
PH变色范围：8.0～9.6
双指示剂法测定混合碱的原理
双指示剂法测定混合碱的原理一、引言混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成的碱性物质，常用于制备肥皂、玻璃等工业产品。
在工业生产中，混合碱的纯度对产品质量有着重要影响。
因此，准确测定混合碱的纯度十分必要。
本文将介绍一种常用的双指示剂法测定混合碱纯度的原理。
二、实验原理1. 双指示剂法双指示剂法是一种常用于酸碱滴定分析中的方法。
该方法利用两种不同颜色的指示剂，在酸碱滴定过程中变色，以判断溶液中酸、碱物质的浓度。
2. 混合碱溶液的酸碱滴定反应当混合碱溶液与盐酸反应时，生成以下反应式：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑当NaHCO3与盐酸反应时，生成以下反应式：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑由上述反应式可知，混合碱和NaHCO3都能与盐酸发生完全中和反应，生成CO2气体。
因此，在酸碱滴定过程中，混合碱和NaHCO3的滴定曲线相同。
3. 双指示剂法测定混合碱纯度的步骤（1）将待测混合碱溶液加入滴定瓶中，加入适量甲醇和几滴酚酞指示剂。
（2）用标准盐酸溶液进行初步滴定，记录初次终点体积。
（3）加入甲基橙指示剂，继续滴定至第二个终点。
记录最终终点体积。
（4）根据上述数据计算混合碱的纯度。
三、实验步骤1. 实验器材准备滴定瓶、移液管、磁力搅拌器、蒸馏水、甲醇、双指示剂（甲基橙和酚酞）、标准盐酸溶液。
2. 操作步骤（1）将约0.5g混合碱样品称入干净的250mL锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水，并用磁力搅拌器充分搅拌使样品完全溶解。
（2）将约25mL样品溶液移入滴定瓶中，加入适量甲醇，并加入几滴酚酞指示剂。
（3）用标准盐酸溶液进行初步滴定，记录初次终点体积。
（4）加入甲基橙指示剂，继续滴定至第二个终点。
记录最终终点体积。
（5）根据上述数据计算混合碱的纯度。
四、实验结果分析通过上述步骤，我们可以得到混合碱的纯度数据。
根据计算公式，可以得到混合碱的纯度为：Purity = (V2 - V1) × N × 106 / m其中，V1为初次终点体积，V2为最终终点体积，N为盐酸标准溶液浓度，m为混合碱样品质量。
HCl标准溶液浓度的标定及混合碱的测定 (双指示剂法)
当V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物。 当V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合 物，各组分的含量按下试计算：
N2 C a3O 2 V 1cH 2 V M CN l2C a3O
N 2 H a3 C O (V 2 V 1) V cHM C N l2 H a3 CO
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 （mL）。根据V1和V2可以判断出混合碱 的组成。设试液的体积为V（mL）。
思考题
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理 是什么？
2.采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列 五种情况下，混合碱的组成？
（1） V1=0 V2＞0 （3） V1＜V2
（2） V1 ＞ 0 V2=0 （4） V1=V2
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱的测定
（双指示剂法）
实验原理
盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因 此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水 碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸,其标定反应 为：
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以
成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Na2CO3 + HCl ＝ NaCl + NaHCO3
设滴定体积为V1（mL）。再加入甲基橙指 示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄 色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和 成H2CO3，反应式为：
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2
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平行移取试液25.00cm3三份于250cm3 锥形瓶中，加酚酞或混合指示剂2～3滴， 用盐酸溶液滴定溶液由红色恰好褪至无 色，记下所消耗HCl标液的体积V1，再加 入甲基橙指示剂1～2滴，继续用盐酸溶 液滴定溶液由黄色恰变为橙色，消耗HCl 的体积记为V2。然后按原理部分所述公 式计算混合碱中各组份的浓度 （mol· dm－3）和含量。
实验化学 混合碱的测定(双指示剂法)
马荔
实验目的
了解双指示剂法测定碱液中NaOH和 Na2CO3含量的原理 了解双指示剂的优点和使用方法。
实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的 混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用 HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情 况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化 学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。 在混合碱试液中加入酚酞指示剂，此时呈现红色。 用盐酸标准溶液滴定时，滴定溶液由红色恰变为无 色，则试液中所含NaOH完全被中和，所含 Na2CO3则被中和一半，反应式如下：
4．测定混合碱时，到达第一化学计量点 前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不 均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使 NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2 而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录 V1，问对测定有何影响？ 5．混合指示剂的变色原理是什么？有何 优点？
实验指导ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3基准物用称量瓶称样时一定带盖， 以免吸湿。
思考题
1．欲测定混合碱中总碱度，应选用何种 指示剂？ 2．采用双指示剂法测定混合碱，在同一 份溶液中测定，试判断下列五种情况下， 混合碱中存在的成分是什么？ (1)V1＝0 (2)V1=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2 3．无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用 此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结 果有何影响？用此浓度测定试样，其影 响如何？
NaOH+HCl=NaCl+H2O(酚酞变色pH范 围8.0~10.0) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 设滴定体积为V1(cm3)，再加入甲基橙指 示剂(变色pH范围为3.1~4.4)，继续用盐 酸标准溶液滴定，使溶液由黄色转变为 橙色即为终点。设此时所消耗盐酸溶液 的体积为V2(cm3)，反应式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
0.1mol· dm-3HCl溶液的标定 用称量瓶准 实验内容 确称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份，分 别倒入250cm3锥形瓶中。然后加入20～ 30cm3水使之溶解，加入0.2％甲基橙指 示剂1～2滴，用待标定的HCl滴定溶液由 黄色恰变为橙色，即为终点。 混合碱的分析 准确称取试样2.0～2.5g，于100cm3烧杯 中，加水使之溶解后，定量转入100cm3 容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。
1 2 s 2 2 3 s
将w乘100％即为百分含量。 当V1<V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物，此时V1为中和Na2CO3至 NaHCO3时所消耗的HCl溶液体积，故 Na2CO3所消耗HCl溶液体积为2V1，中 和NaHCO3所用HCl的量应为(V2－V1)， 计算式为： — w(NaHCO3) = w(Na2CO3) =
根据V1、V2分析混合碱的成份和计算相应的含量。 当V1>V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。
中和Na2CO3所需HCl是由两次滴定加入的，两 次用量应该相等。而中和NaOH时所消耗的HCl 量应为(V1-V2)，故计算NaOH和Na2CO3组份的 含量应为： (V－V ) c(HCl) M(NaOH) m w(NaOH) = M(Na CO ) w(Na2CO3) = V c(HCl)m
(V2 V1 ) c(HCl) M(NaHCO3 ) ms
1 ×2V1 ×c(HCl)×M(Na2 CO 3 ) 2 ms
将w值乘100％,即为百分含量。 双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞， 后用甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由 于酚酞变色不很敏锐，人眼观察这种颜 色变化的灵敏性稍差些，因此也常选用 甲酚红—百里酚蓝混合指示剂。酸色为 黄色，碱色为紫色，变色点pH＝8.3。 pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫色， 此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂 滴定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。