第二课时 常见的钠盐 焰色反应

第二课时 常见的钠盐 焰色反应

20121124丰集高中化学组

一、常见的钠盐（Na 2CO 3和NaHCO 3）

反转化

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

食品工业，泡沫灭火剂等

思考：Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别方法

二、侯氏制碱法

⑴、侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱，先制得溶解度较小的NaHCO 3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO 3溶解度最小，所以析出沉淀，其余产品处理后可作肥料或循环使用。即：

①NaCl(饱和)+NH 3+H 2O+CO 2=NH 4Cl+NaHCO 3↓ ②2NaHCO

3

Na

2CO 3+H 2O+CO 2↑

⑵、优点： 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %，可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO 2 ，革除了 CaCO 3 制 CO 2 这一工序，NH 4Cl 可做氮肥，从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

三、焰色反应

1.概念：许多 火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色．．

反应，是一种 变化，是元素的性质。注意有些金属元素没有焰色反应，如 等。

2.常见元素焰色：钠是 ，钾是 （透过 观察）等。

3.操作步骤：

洗： 烧： 蘸：

烧（洗）： 。 要点透析

一、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析 1. Na 2CO 3和NaHCO 3的鉴别方法 （1）根据热稳定性不同

（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别

②Na 2CO 3溶液与盐酸的互滴鉴别

向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，向盐酸中滴加Na 2CO 3溶液开始就有气泡产生。

（3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别

（4）根据溶液的酸碱性鉴别（为高二内容，先了解）

2.与等浓度盐酸反应的规律

⑴放出CO 2快慢：NaHCO 3＞Na 2CO 3 ⑵混合物反应先后：因CO 32－

结合H +

更容易，所以Na 2CO 3先反应生成NaHCO 3，然后NaHCO 3再反应。

例、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )

A.等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量稀H 2SO 4反应，NaHCO 3产生的CO 2多

B.等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸多

C.向NaHCO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na 2CO 3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D.Na 2CO 3和NaHCO 3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应 二、酸式盐和碱的反应

酸式盐与碱发生反应时，若阳离子相同只有一种情况，若阳离子不同则与二者的量有关。关键在于理解反映的实质。

例： NaHCO 3+ NaOH= Ca(OH)2+ Ca(HCO 3)2=

NaHCO 3+ Ca(OH)2(少量)=

NaHCO 3+ Ca(OH)2(足量或过量)=

练习：1. Ca(HCO 3)2+ NaOH(少量)= Ca(HCO 3)2+ NaOH(足量)= 2. NaHCO 3+ Ba(OH)2(少量)= NaHCO 3+ Ba(OH)2(足量或过量)= 课堂练习

1.下列说法正确的是 ( )

A ．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

2.（2010·上海）将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是（ ）

3.(09·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）

A.

21

1

845331w w w - B.

121

84()

31w w w - C.

21

1

734231w w w - D.

21

1

1158431w w w -

4.（09·全国卷Ⅱ）下列叙述中正确的是 （ ）

A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成

B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D. 向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出

5.现有一定量含有N a 2O 杂质的N a 2O 2试样，用下图的实验装置测定N a 2O 2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6 mol/L 盐酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水

)

回答下列问题：

(1)装置A 中液体试剂选用___ _，理由是____ _____。(2)装置B 的作用是___ _________，装置C 的作用是_______ _______，装置E 中碱石灰的作用是_____ _______。(3)装置D 中发生反应的化学方程式是______ ___。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g ，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则N a 2O 2试样的纯度为__ 。

6. 取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A 和B ，每份10 mL ，分别向A 、B 中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

⑴原NaOH 溶液的物质的量浓度为 。⑵曲线A 表明，原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分

是 ，其物质的量之比为 。⑶曲线B 表明，原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积(标准状况)的最大值为 mL 。

7.某同学做实验时，有未知标签的甲、乙两溶液，已知甲、乙可能为碳酸钠溶液或盐酸，甲溶液为1000ml ，乙溶液为800ml ，为确定其成分和浓度，该同学做如下实验：将两份溶液平均分成两等分，将一份甲溶液逐滴加入乙溶液中，收集到气体8.96L ，将另一份乙溶液逐滴加入甲溶液中时收集到气体6.72L （气体体积均已换算成标况），则：⑴甲溶液为 乙溶液为 ⑵甲溶液浓度为 乙溶液浓度为

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