高三新课程一轮复习----化学反应原理全册知识归纳

专题一：化学反应与能量

变化

一、反应热、焓变

1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，

叫反应热。包括燃烧热和中和热。

电

离：注

意：

水解：吸热反应

的发生不一定需要

常见的吸热反应：铵盐与碱的反应：如NH4Cl

与Ba(OH)2•8H2O 加热才能进行。

大多数的分解反应：

CaCO 3== CaO + CO 2

生产水煤气：C + H 2O ==

CO+H 2

碳和二氧化碳的反应：

C+CO 2=2CO

燃烧反应 金属与酸（或水）的反应

常见的放热反应： 酸碱中和反应

自发的氧化还原反应

CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与

注意： 放热反应不一定常温下

就自发进行，可能需要

加热或点燃条件。

水的反应

浓酸与强碱溶于水

2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。

符号：用ΔH表示单位：kJ/mol

放热反应：ΔH= —QkJ/mol；或ΔH<0

吸热反应：ΔH= +QkJ/mol；或ΔH>0

3、反应热产生的原因：

宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________

微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量

与新化学键生成所放出的能量不同，Δ

H=____________

二、热化学方程式

1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

2.书写热化学方程式时的注意点

（1）需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示，“—”表示；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。

（3）要注明反应物和生成物的状态：g、l、s、aq

（3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表

示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与ΔH的值一定要相对应。

（4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；

（5）对于可逆反应，其ΔH同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比ΔH的数值要小。

三、燃烧热、热值与中和热：

1．燃烧热：在1atm下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。（物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g)

2、热值：在1atm下，1g物质完全燃烧的反应热叫

做该物质的热值。（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）

3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热。

H+（aq）+ OH-(aq) == H2O(l) ; △H= —

57.3kJ/mol

注意：（1）稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1molH2O 时：

（2）浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时：

（3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：

四、反应热的测定：

1、用量热计进行测定（具体见课本P6）

2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

例题：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)

△H1=-2983.2kJ/mol

② P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；

△H2=-738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程

式。相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（添“高”或“低”）。

例题：已知在298K时，C（石墨）、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：

C（石墨）+O2(g) == CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2(g) == CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

试求反应C（石墨）+1/2O2(g)== CO（g）的焓变△H3

3、利用键能进行计算：

例题：.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：试计算该反应的反应热。

五、能源：

1、化石能源：煤、石油、天然气；缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。

2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生，无污染或少污染。

六、化学能与电能的转化：

1、原电池与电解池的反应原理比较：

原电池：将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而实现化学能向电能的转变。

电解池：利用外电源使氧化还原反应（一般不能自发进行）分开在两极上进行，从而将电能转化为化学能。

2、原电池与电解池的构造比较：

3、常见的原电池

4、电解规律：

（1）阴阳两极的放电顺序：阴极：

阳极：

（2）常见的电解类型（阴阳极均采用惰性电极）：

5、原电池原理和电解原理的应用：

（1）原电池原理的应用：

金属的腐蚀：化学腐蚀：

电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀：

钢铁的析氢腐