环境化学实验操作
环境化学实验.
实验一土壤—阳离子交换量的测定—乙酸铵交换法一、实验目的1. 深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。
2. 掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。
二、实验原理本实验采用的是快速法来测定阳离子交换量。
土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐（BaCl2）水溶液中的阳离子（Ba2+）等价交换。
再用强电解质（硫酸溶液）把交换到土壤中的Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子的交换吸附能力很强，使交换反应基本趋于完全。
这样通过测定交换反应前后硫酸含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。
三、仪器试剂1.仪器（1）离心机（2）离心管（3）锥形瓶（4）量筒（5）移液管（6）碱式滴定管2.试剂（1）氯化钡溶液（2）0.1%酚酞指示剂（3）硫酸溶液（0.1mol/L）（4）标准氢氧化钠溶液（≈0.1mol/L）四、实验步骤取3只100mL离心管，分别称出其重量。
加入1.0 g风干土壤样品。
向各管中加入20mL氯化钡溶液，用玻璃棒搅拌4min 后，以3000r/min 转速离心至下层土样紧实为止。
弃去上清液，再加20mL 氯化钡溶液，重复上述操作。
在各离心管内加20mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌1min 后，离心沉降，弃去上清液。
称出离心管连同土样的重量。
移取25.00mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至各离心管中，搅拌10 min 后，放置20 min ，离心沉降，将上清液分别倒入4只试管中。
再从各试管中分别移取10.00mL 上清液至4只100mL 锥形瓶中。
同时，分别移取10.00mL 0.1 mol/L 硫酸溶液至另外2只锥形瓶中。
在这6只锥形瓶中分别加入10mL 蒸馏水、1滴酚酞指示剂，用标准氢氧化钠滴定，溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
五、数据处理按下式计算土壤阳离子交换量（CEC ）：10010)]25(25[00⨯⨯⨯--+⨯-⨯=W NW W G B A CEC式中：CEC ——土壤阳离子交换量，cmol/kg ；A ——滴定0.1 mol/L 硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL ；B ——滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积，mL ； G ——离心管连同土样的重量，g ； W ——空离心管的重量；g ； W 0 ——称取的土样重，g ；N ——标准氢氧化钠溶液的浓度，mol/L 。
环境化学-环境化学实验
实验一、水样色度和浊度的测定(3h)一、实验目的1. 掌握色度和浊度的基本概念；2. 学习色度和浊度的测定方法。
二、实验原理色度—水样颜色深浅的量度。
采用铂钴比色法*测定，规定浓度为1mgPt/L 所产生的颜色为1度。
浊度—表示水中悬浮物对光线通过时所发生的阻碍程度。
我国采用1L蒸馏水中含有1mgSiO2所产生的浊度为1度。
三、实验内容1.色度的测定编号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 内容500度0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 4.00 4.50 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列色度 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 水样比色水样色度/度相当于标准色列的色度×水样稀释倍数=*注：铂钴比色法采用K2PtCl6和CoCl2·6H2O配制标准溶液。
由于氯铂酸钾价格昂贵，常用重铬酸钾代替，配制方法如下：称取0.0437gK2Cr2O7及1.000gCoSO4·7H2O溶于少量水中，加入0.5mL浓硫酸，用水稀释到500mL，此溶液色度为500度。
2.浊度的测定编号1 2 3 4 5 6 7内容100mg/L0.00 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 标准溶液/mL定容/mL 50标准系列浊度0 1 2 4 6 8 10水样比浊水样浊度/度相当于标准系列的浊度×水样稀释倍数=水样浊度/NTU 浊度仪（）测定：四、思考题水样的浊度可以用目视比浊法测定，也可用浊度仪测定，还可用分光光度法测定，对于同一水样它们的测定结果相同吗？为什么？实验二、水样酸度和碱度的测定(3h)一、目的和要求1. 掌握酸度和碱度的基本概念；2. 学习酸度和碱度的测定方法。
二、实验原理酸度—指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总和。
①OH- + H+ = H2O (pHeq=7.0)②OH- + H2CO3 = HCO3- + H2O(pHeq=8.3)③OH-+ HCO3- = CO32- + H2O(pHeq=10.8)（甲基橙为指示剂—无机酸度①；酚酞为指示剂—CO2酸度①②）碱度—指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总和。
环境分析化学实验指导
实验一水中化学需氧量的测定（4学时）一、实验目的和要求掌握化学需氧量的测定原理及方法。
二、实验原理化学需氧量的测定是在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据硫酸亚铁铵的用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。
氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。
氯离子含量高于1000mg/L的样品，应先做定量稀释，使其含量降低至1000mg/L以下再行测定。
用0.25mol/L的重铬酸钾溶液可测定COD值大于50mg/L 的水样，未经稀释水样的测定上限是700mg/L，用浓度0.025 mol/L的重铬酸钾溶液可测5~50mg/L的COD值，但COD值低于10mg/L时，测量准确度较差。
三、实验内容1. 仪器、试剂主要仪器：(1)回流装置。
带250mL锥形瓶的全玻璃回流装置(如取样量在30mL以上，采用500mL锥形瓶的全玻璃回流装置)。
(2) 加热装置：变阻电炉。
(3) 50mL酸式滴定管。
主要试剂：(1) 重铬酸钾标准溶液（1/6K2CrO7=0.2500mol/L）。
称取预先在120℃烘干2h 的基准或优级纯重铬酸钾12.258g 溶于水中，移入1000mL 容量瓶，稀释至标线，摇匀。
(2) 试亚铁灵指示液。
称取1.458g 邻菲罗啉（C 12H 8N 2·H 2O ，1,10-phenanthroline ）0.695g 硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O) 溶于水中，稀释至100mL ，储于棕色瓶内。
(3) 硫酸亚铁铵标准溶液[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O≈0.lmol/L]。
环境化学实验基本内容及操作
第一部分环境化学实验课的基本知识环境化学是环境工程专业的重要专业基础课。
环境化学理论课和环境化学实验课并重，两者皆单独设课。
学生通过对实验课程的学习，巩固和加深对环境化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握环境化学实验技能和基本操作，培养独立工作能力、科学思维方法、严谨的科学作风和实事求是的科学态度，为今后掌握环境监测实验技术和开展科学研究工作打下基础。
1.1、实验规则为确保实验顺利进行，做实验时，学生必须遵守下列规则：一、实验前：1．实验前必须认真预习实验讲义，明确实验目的和要求，了解实验原理和内容，弄清操作步骤，订出实验计划，写出实验预习报告，做到对实验心中有数。
2．进入实验室，要服从安排，遵守纪律，令行禁止，不许喧哗打闹、随意更换坐位、随意搬动或调换他人的仪器和器材。
不许乱丢纸屑、废物，不做与实验无关的事。
3．实验前，认真听讲，仔细观察老师演示，进一步明确实验要求、操作要点和注意事项。
进一步了解仪器装置的构造、原理、化学药品的性能。
不要提前摆弄仪器或做实验。
4．在实验过程中必须穿着实验服，实验服穿着要保持整齐、整洁，及时清洗。
二、实验中：1．实验中应保持安静和良好秩序，必须按照正确方法和正确的操作步骤进行实验，未经老师同意不得任意改变药品用量和实验内容。
2．细心观察，真实记录，认真分析，作出结论，按时完成实验。
如果实验不成功，要分析原因，找出问题后重做，直到成功为止。
课堂重做时间不够，报告老师，请求另行安排。
如果对实验方法有不同设想，需经老师许可，方能进行实验。
3．爱护公物。
公用仪器、药品、器材应在指定地点使用，或用后及时放回原处。
仪器若有损坏要按制度赔偿。
4．废液、废纸、废材料等杂物，须投入废液缸或垃圾箱内，不能随意抛掷或倒回水槽。
实验过程中，随时注意保持实验室整洁。
5．严格遵守操作规程，确保安全，如遇事故，应保持冷静，并及时向老师报告，以便及时处理，防止事故扩大。
6．实验完毕，及时做好实验后处理工作，清洗、整理仪器、检查安全，最后洗净双手。
环境化学基础实验
环境化学基础实验
环境化学基础实验涉及多个实验项目，例如碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐）水的测定和染料浓度的测定。
在测定水的碱度时，需要了解水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
在染料浓度的测定中，实验目的是熟悉染料浓度的测定原理、方法和分光光度计的使用。
实验原理是各种染料均有一定的吸光波长，而且在一定浓度范围内吸光值与浓度之间成线性关系，根据这一原理作出标准曲线，测定未知溶液的染料浓度。
这些是环境化学基础实验中的部分内容，如果您需要了解更多信息，建议参考专业书籍或请教专业人士。
环境化学实验
环境化学实验一、说明（一）课程性质专业限选课程。
（二）教学目的《环境化学实验》包括环境分析化学、环境污染化学和污染控制化学三部分内容，重点是环境污染化学部分，着重探讨污染物来源及其在环境介质中的存在形态、浓度水平和迁移、转化与降解等环境行为及其影响因素等。
通过《环境化学实验》课程的学习，深化《环境化学》课程讲授的基本知识，促进对环境化学领域研究动态及前沿的理解，掌握研究环境化学问题的基本方法和手段，提高实验数据科学分析能力和实验技能，使学生具备初步的独立科研能力。
（三）教学内容依据新的环境化学实验教学大纲，将整个教学环节分为“基础性实验”和“综合设计性实验”（项目总表）两个部分，增加了以独立科研能力培养为目标的“综合设计性实验”环节。
在“综合设计性实验”环节中，教师设计了多个研究题目供学生参考选择，要求学生在查阅文献的基础上，写出开题报告，并在教师的配合下自行设计实验方案、自行准备实验所需的材料。
在研究过程中，实验室（包括仪器设备）向学生开放，在教师的配合下学生自主进行实验活动。
在学期末，学生应完成一篇符合规范的研究论文。
（四）教学时数36学时。
（五）教学方式实验教学。
二、本文（一）基本要求通过该实验课程的学习，学生应熟练掌握环境化学的基本实验技能，了解环境化学领域当前国际最新研究动态和研究方法。
（二）项目总表（三）实验内容与要求实验一环境空气中挥发性有机物的污染评价实验目的1. 了解VOCs的成分、特点。
2. 了解气相色谱法测定环境中VOCs的原理，掌握其基本操作。
实验原理将空气中苯、甲苯、乙苯、二甲苯等挥发性有机化合物吸附在活性炭采样管上，用二硫化碳洗脱后，经色谱柱分离，火焰离子化检测器测定，以保留时间定性，峰高（或峰面积）外标法定量。
本法检出限：苯1.25ng；甲苯1.00ng；二甲苯（包括邻、间、对）及乙苯均为2.50ng。
当采样体积为100L时，最低检出浓度苯为0.005mg/m3；甲苯为0.004 mg/m3；二甲苯（包括邻、间、对）及乙苯均为0.010mg/m3。
环境化学第一次实验
实验二土壤阳离子交换量的测定一、概述土壤是环境中污染物迁移转化的重要场所，土壤的吸附和离子交换能力又使它成为重金属类污染物的主要归宿。
污染物在土壤表面的吸附及离子交换能力又和土壤的组成、结构等有关，因此，对土壤性能的测定，有助于了解土壤对污染物质的净化能力及对污染负荷的允许程度。
土壤中主要存在三种基本成分，一是无机物，二是有机物，三是微型生物。
在无机物中，粘土矿物是其主要部分。
粘土矿物的晶格结构中存在许多层状的硅铝酸盐，其结构单元是硅氧四面体和铝氧八面体。
四面体硅氧层中的Si4+常被Al3+离子部分取代，取代的结果便在晶格中产生负电荷。
这些电荷分布在硅铝酸盐的层面上，并以静电引力吸附层间存在的阳离子，以保持电中性。
这些阳离子主要是Ca2+、Mg2+、Al3+、Na+、K+、和H+等。
它们往往被吸附在矿物胶体表面上，决定着粘土矿物的阳离子交换行为。
土壤中的有机物质主要是腐殖物质，它们可以分为三类。
一类是不能被碱萃取的胡敏素，另一类是被碱萃取，但当萃取液酸化时析出成为沉淀物的腐殖酸，第三类是酸化是不沉淀的富里酸。
这些物质成分复杂，分子量不固定，结构单元上存在各种活性基因。
它们在土壤中可以提供出很大的阳离子交换能力。
而且对重金属污染物在土壤中吸附、结合等行为起着重要作用。
土壤中存在的这些阳离子可被某些中性盐水溶液中的阳离子交换。
若无副反应时，交换反应可以等当量的进行。
上述反应因为存在交换平衡，因此，交换反应实际上不完全。
当溶液中交换剂浓度大，交换次数增加时，交换反应趋于完全。
同时，交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换完全也有影响。
若用过量的强电解质，如硫酸溶液，把交换到土壤中去的钡离子交换下来，这是由于生成了硫酸钡沉淀，且由于氢离子地交换能力很强，交换基本完全。
这样通过测定交换前后硫酸含量的变化，就可以算出消耗的酸量，进而算出阳离子交换量。
这种交换量是土壤的阳离子交换总量，通常用每100g干土中的毫克当量数来表示。
环境化学实验
四、数据处理 1、以X为代表加入量（µg）Y代表吸光度， 由标准液数据作直线回归方程及相关系数。 2、利用回归方程，由反应液吸光度计算未过 滤和过滤后（溶液态）各瓶溶液含铬量 （µg）再换算成Cr ppm数。 3、计算各瓶反应液的加入浓度及沉积浓度。 4、作图求出CX。数据记入表2中。
五、数据处理
按下式计算土壤阳离子交换量： 交换量（毫克当量/100克土）=
[A × 2.5 − B × 25 + m ]× N 10 × 100 干土重
式中的A、B、N代表的意义如上所述，m为加硫酸 前土壤的水量（=G-W-干土量）。
六、问题讨论
1. 就你的实验数据说明两种土壤阳离子交换量 的差别的原因。 2. 本法是测定阳离子交换量的快速法，除本法 外，还有哪些方法可以采用？ 3. 试述土壤中的离子交换与吸附作用对污染物 的迁移转化的影响。
2.
1、
向离心管内倒入20毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌管 内容物1分钟。再在离心机内离心（3000转，5分钟）， 直到土壤完全沉积在管底部，上层溶液澄清为止。倒 尽上层清液，将离心管连同管内土样一起，放在相应 的小烧杯上，在电子天平上称出各管的重量（G克）。 2、 往离心管中移入25毫升0.2N硫酸溶液，搅拌10 分钟后放置20分钟，到时离心沉降。离心完把管内清 液分别倒入4个洗净烘干的试管内，再从4个试管中各 移出10毫升溶液到4个干净的100毫升锥形瓶内。另外 移出两份10毫升0.2N硫酸溶液到第五、第六个锥形瓶 内。在六个锥形瓶中各加入10毫升蒸馏水和2滴酚酞 指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定到红色刚好出现并 于数分红内不褪为终点。10毫升0.2N硫酸溶液耗去的 氢氧化钠溶液体积（Aml）和样品消耗氢氧化钠溶液 体积（Bml），氢氧化钠溶液的准确浓度（N），连 同以上的数据一起记入表中。
《环境化学》课程实施方案
《环境化学》课程实施方案环境化学课程实施方案。
一、课程背景。
环境化学是化学学科的一个重要分支，主要研究环境中化学物质的性质、行为和影响，涉及大气、水、土壤等多个方面。
随着环境问题的日益突出，环境化学课程的重要性日益凸显。
本课程旨在通过系统的理论学习和实验实践，培养学生对环境问题的认识和解决能力，为环境保护事业培养高素质的人才。
二、课程目标。
1. 理论学习，通过环境化学基本理论的学习，使学生掌握环境化学的基本概念、原理和方法，了解环境中化学物质的特性和行为规律。
2. 实验实践，通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力，使其能够熟练运用仪器设备进行环境样品的采集、处理和分析。
3. 知识应用，通过案例分析和实际问题解决，培养学生运用所学环境化学知识解决环境问题的能力，提高环境保护意识和责任感。
三、课程内容。
1. 环境化学基础知识，介绍环境化学的基本概念、环境化学的研究对象和内容，环境化学的发展历程等。
2. 环境化学分析方法，介绍环境样品的采集、处理和分析方法，包括化学分析、光谱分析、质谱分析等。
3. 环境化学应用技术，介绍环境监测技术、环境治理技术、环境修复技术等，以及环境化学在环境保护中的应用。
4. 环境化学案例分析，通过实际案例，分析环境中化学物质的行为规律，探讨环境问题的成因和解决方法。
四、教学方法。
1. 理论讲授，通过课堂讲授，向学生传授环境化学的基本理论知识，引导学生深入理解环境化学的概念和原理。
2. 实验操作，组织学生进行环境化学实验，培养学生的实验技能和动手能力，提高他们的实践能力。
3. 课外拓展，组织学生参加环境保护实践活动，增强学生的环境保护意识和责任感，培养学生的团队合作精神。
五、教学评价。
1. 考试评价，通过期中、期末考试，测试学生对环境化学理论知识的掌握情况。
2. 实验报告评价，对学生的实验操作和实验报告进行评价，考核学生的实验技能和动手能力。
3. 课程论文评价，要求学生撰写环境化学相关的课程论文，考核学生的综合分析和解决问题的能力。
环境化学实验
实验一碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。
水中碱度的来源是多种多样的。
地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。
当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。
废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。
在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。
碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。
对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。
以酸滴定至pH为4.4～4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。
通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。
然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。
碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解件和毒性；是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。
若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。
1.方法的选择用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。
有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。
用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。
二法均可根据需要和条件选用。
2.样品保存样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。
样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
酸碱指示剂滴定法概述1.方法原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
高中化学实验环保教案
高中化学实验环保教案
实验目的：
1. 了解化学实验中的环保意识；
2. 探究水果皮中含有的植物成分对清洁剂的影响；
3. 制备一种天然清洁剂，减少对环境的污染。
实验材料：
1. 柠檬、橘子或其他水果皮；
2. 醋、小苏打、温水；
3. 玻璃瓶、漏斗、滤纸；
4. p H纸或p H试纸。
实验步骤：
1. 将水果皮剥离，切成小块放入玻璃瓶中；
2. 加入适量的醋和小苏打，加入温水混合搅拌；
3. 盖上瓶盖摇匀，静置一段时间后用滤纸过滤液体；
4. 将过滤液倒入容器中，用p H纸或p H试纸测试其酸碱性；
5. 完成实验后对过滤液进行环保处理。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到皮肤和眼睛；
2. 处理水果皮时要注意卫生，避免细菌污染；
3. 实验结束后要对废弃物进行分类处理，避免污染环境。
实验延伸：
1. 可以尝试不同水果皮的组合，比较制备出的清洁剂的效果；
2. 可以将清洁剂用于不同表面的清洁，比较其清洁效果。
通过这个实验，学生可以深刻理解到化学实验对环保的重要性，同时也可以培养他们利用天然材料制备清洁剂的环保意识。
希望学生们能将这种环保意识贯彻到日常生活中，共同保护我们的环境。
环境化学实验1
环境化学实验1活性炭吸附实验1.实验目的①了解活性炭的吸附工艺及性能②掌握用实验方法(含间歇法、连续流法)确定活性炭吸附处理污水的设计参数的方法。
2．实验装置及材料(1)间歇式活性炭吸附装置间歇式吸附用用三角烧杯，在烧杯内放入活性炭和水样进行振荡。
(2)连续式活性炭吸附装置连续式吸附采用有机玻璃柱D25mm×1000mm，柱内500~750mm高烘干的活性炭，上、下两端均用单孔橡皮塞封牢。
各柱下端设取样口。
装置具体结构如图4—10所示。
(3)间歇与连续流实验所需的实验器材①振荡器(1台)。
②有机玻璃柱(3根D25mm×1000mm) ③活性炭。
④三角烧瓶(2个，500mL) ⑤COD测定装置。
⑥配水及投配系统。
⑦酸度计(1台)。
⑧温度计(1只)。
⑨漏斗(6个)。
⑩定量滤纸。
3.实验步骤(1)间歇式吸附实验①将活性炭放在蒸馏水中浸泡24h，然后在10 5℃烘箱内烘24h，再将烘干的活性炭研碎成能通过270目的筛子(0.053mm孔眼)的粉状活性炭。
②测定预先配制的废水水温、pH值和COD。
③在5个三角烧瓶中分别加入100mg、200mg、300mg、400mg、500mg粉状活性炭。
④在每个烧瓶中分别加入同体积的废水进行搅拌。
一般规定，烧瓶中废水COD(mg／L) 与活性炭浓度(mg/L)比值为0.5—5.0。
⑤将上述5个三角烧瓶放在振荡器上振荡，当达到吸附平衡时即可停止。
（振荡时间一般为30min以上)。
⑥过滤各三角烧瓶中废水，并测定COD值，上述原始资料和测定结果记入表4—11。
(2)连续流吸附实验①配制水样或取自实际废水，使原水样中含COD约l00mg/L，测出具体的COD，pH 值、水温等数值。
②打开进水阀门，使原水进入活性炭柱，并控制为3个不同的流量(建议滤速分别为 5 m／h， l 0 m／h， 15 m／h)③运行稳定5min后测定各活性炭出水COD值。
④连续运行2—3h，每隔30min取样测定各活性炭柱出水COD值一次。
环境化学实验教案
环境化学实验教案介绍这份教案旨在介绍环境化学实验的基本概念和操作方法，以便学生能够深入了解环境化学的原理和实践。
通过实验的方式，学生们将能够掌握一些基本的环境化学测量技术，并了解环境中的污染物的检测和分析方法。
实验目标- 了解环境化学的基本概念和原理- 研究环境样品的采集和处理方法- 掌握环境污染物的测量与分析技术- 培养实验操作和数据处理的能力实验内容1. 环境样品采集和处理- 学生将研究如何采集不同环境样品（如水、土壤、大气中的颗粒物等），并进行初步处理。
- 学生将研究如何使用常见的实验设备和仪器来处理和保存样品。
2. 环境污染物的测量与分析- 学生将研究如何使用化学方法和仪器来测量水中的主要污染物（如重金属、有机物等）的浓度。
- 学生将研究如何使用分析仪器（如气相色谱仪、液相色谱仪等）来分析空气中的污染物。
3. 数据记录和分析- 学生将研究如何正确记录实验中的观察结果和测量数据。
- 学生将研究如何应用统计学方法来分析和解释实验结果。
实验步骤1. 实验准备- 学生将收集所需的材料和设备，并准备实验室环境。
- 学生将研究如何制定实验计划和安全操作规程。
2. 样品采集和处理实验- 学生将按照指导书中的步骤进行样品采集和处理。
- 学生将记录实验过程中的观察结果和操作步骤。
3. 污染物测量与分析实验- 学生将按照指导书中的步骤进行污染物的测量和分析实验。
- 学生将记录实验过程中的观察结果和操作步骤。
4. 数据记录和分析- 学生将整理实验数据，并进行统计学分析。
- 学生将撰写实验报告，总结实验结果和发现。
实验安全在进行实验前，学生应该明确实验过程中的安全注意事项，并严格按照实验室的安全操作规程进行操作。
必要时，学生应佩戴个人防护设备，如实验手套和护目镜，并遵守实验室废物处理的规定。
实验评估实验将根据学生的实验操作和报告的内容进行评估。
学生的成绩将基于实验过程是否规范、数据记录是否准确和实验报告是否完整等因素。
环境分析化学实验指导书
实验一、酸碱标准容液的配制及标定废水酸度的测定一、目的1. 掌握酸、碱标准溶液的配制与标定方法。
2. 掌握滴定操作．3. 了解酸度的基本概念；掌握水样酸度的测定方法二、原理用直接法配标准溶液的物质，需符合①纯度达到一定要求；②组成与化学式符合；③稳定等三个条件。
市售的盐酸，氢氧化钠不能满足上述要求，因此采用间接法配制盐酸，氢氧化钠标准溶液，然后用基准物进行标定。
NaOH溶液可用邻苯二甲酸氢钾标定，由于邻苯二甲酸的Ka=2.9x 10-6，化学计量点附近的pH突跃与酚酞的变色范围重合，故可用酚酞为指示剂，HCl溶液可用碳酸钠标定，用甲基橙做指示剂．标定了碱或酸的浓度后，另一溶液的浓度也可根据酸与碱溶液滴定的体积比计算得出。
在水中，由于溶质的解离或水解(无机酸类，硫酸亚铁和硫酸铝等)而产生的氢离子，与碱标准溶液作用至一定pH值所消耗的量，定为酸度。
酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。
滴定终点的pH值有两种规定，即8.3和3.7。
用氢氧化钠溶液滴定到pH8.3(以酚酞作指示剂)的酸度，称为“酚酞酸度。
又称总酸度，它包括强酸和弱酸。
用氢氧化钠溶液滴定到pH3.7(以甲基橙为指示剂)的酸度，称为“甲基橙酸度”，代表一些较强的酸。
三、仪器1. 称量瓶2. 250 ml锥形瓶3. 50ml滴定管四、试剂1. 无二氧化碳水：pH不低于6.0的蒸馏水，如蒸馏水的pH较低，应蒸沸15分钟，加盖后冷却至室温。
2. 酚酞指示剂：称取0.5克酚酞，溶于50毫升95%乙醇中，再加入50毫升水。
3. 甲基橙指示剂：称取0.05克甲基橙，溶于100毫升水中。
4. 无水碳酸钠：优级纯5. 邻苯二甲酸氢钾：优级纯。
五、步骤1．0.1mol/L盐酸及0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制0.1mol/L盐酸溶液的配制：用清洁量筒量取纯浓盐酸(比重1.19)4.3毫升，倒入清洁的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500毫升，以玻塞塞住瓶口，充分摇匀，贴上标签。
环境化学实验
环境化学实验梁红玉 主编辽宁石油化工大学环境与生物工程学院前 言环境科学和环境工程专业学生的培养目标是培养具有厚实的本学科的基础理论知识、较强的外语和计算机使用能力以及较宽的专业理论知识；培养学生系统分析问题和解决问题的能力；培养学生一流的综合素质，最终使其成为能在环境科学与环境工程或相关专业领域从事教学、科研及管理工作的拔尖创新人才。
《环境化学实验》是达到环境科学和环境工程专业培养目标的重要环节，是在《无机化学》、《有机化学》、《分析化学》、《物理化学》等相关理论和实验课程基础上开设的，其目的是通过实验教学加深学生对大气、水、土壤等圈层理论知识的理解，初步掌握环境化学实验研究方法和基本测试技术，初步掌握一些大型仪器设备的使用，并使学生初步掌握数据分析处理技术，包括收集实验数据、分析和归纳实验数据、运用实验成果验证已有的概念和理论或运用理论知识对实验结果进行分析等，以此加深学生对课堂教学内容的理解，提高学生的动手能力，培养学生严肃认真的工作作风及实事求是的科学态度，为将来从事科学研究和解决工程问题打好基础。
实验一：大气中硫化氢含量的测定实验二：空气中挥发性有机物的污染评价实验三：水中苯系物挥发速度的测定实验四：有机物正辛醇-水分配系数的测定实验五：不同水域水碱度的分析实验六：水中油的测定实验七：水中阴离子表面活性剂的测定实验八：水体富营养化程度的评价实验九：河流底泥对Cd2+的吸附实验十：土壤阳离子交换量的测定实验十一：土壤中铬的测定实验一 大气中硫化氢含量的测定实验目的掌握亚甲基蓝分光光度法测定大气中硫化氢的测定原理和操作技术。
实验原理硫化氢被氢氧化镉—聚乙烯醇磷酸铵溶液吸收，生成硫化镉胶状沉淀。
聚乙烯醇磷酸铵能保护硫化镉胶体，使其隔绝空气和阳光，以减少硫化物的氧化和光分解作用。
在硫酸溶液中，硫离子与对氨基二甲基苯胺溶液和三氯化铁溶液作用，生成亚甲基蓝，根据颜色深浅，用分光光度法测定。
反应式如下：方法检出限为0.07μg/10ml(按与吸光度0.01相对应的硫化氢浓度计)，当采样体积为60L时，最低检出浓度为0.001mg/m 3。
环境化学实验(2009-04-20)
环境化学实验—水中重金属的污染评价授课教师：罗先香水中重金属的污染评价一、实验目的1.了解原子吸收法测定水体中重金属的原理，掌握其基本操作2.评价水体重金属的污染状况，了解水体重金属污染的特点及危害。
二、方法原理在pH4～5条件下，铅、镉与吡咯烷基二硫代甲酸铵(APDC)和二乙氨基二硫代甲酸钠(DDTC)形成螯合物，经甲基异丁酮(MIBK)和环己烷混合溶液萃取分离，用硝酸溶液反萃取，于217.0 nm波长测定铅的原子吸光值，于228.8 nm波长测定镉的原子吸光值。
三、仪器原子吸收分光光度计（美国热电M6）流程光源发出特征光谱辐射，经过原子化器室后，由分光系统得到单色光经过光电倍增管后到达检测器，终端电脑从检测器得到信号，进一步转化为数四、试剂镉（铅）标准使用溶液硝酸溶液（1+99）MIBK-环己烷混合溶液氨水溶液乙酸铵溶液APDC-DDTC混合溶液五、实验步骤1.绘制标准曲线（1）取6个50mL量瓶，分别加入0、0.20、0.50、1.00、1.50、2.00mL镉（铅）标准使用溶液，用（1+99）硝酸溶液稀释至标线，混匀。
系列各点镉（铅）浓度为0、40.0、100、200、300、400 μg/L（2）分别于217.0 nm和228.8 nm波长测定铅和镉的原子吸光值，以吸光值Ai-A0(标准空白)为纵坐标，相应的镉（铅）浓度(μg/L)为横坐标，绘制标准曲线2. 水样测定（1）萃取量取400mL经0.45μm滤膜过滤的酸化(pH=2)水样于500mL锥形分液漏斗中用氨水溶液和（1+99）硝酸溶液调pH至4～5加入1.0mL乙酸铵溶液、2.0mL APDC-DDTC混合溶液、20mL MIBK-环己烷混合溶液，振荡2 min，静置分层将下层水相转入另一500 mL锥形分液漏斗中加入0.50 mL APDC-DDTC混合溶液10 mL MIBK-环己烷混合溶液，振荡2 min，静置分层，弃去水相将第二次萃取液并入第一次萃取的有机相中（2）反萃取加10 mL水洗涤有机相，静置约5 min，仔细弃尽水相加入0.40 mL硝酸，振荡1 min，继加入9.60 mL水，再振荡1分钟，静置分层收集下层硝酸萃取液于10 mL聚乙烯瓶中(此为反萃取液)按绘制标准曲线的仪器工作条件测定镉、铅的吸光值A w测定分析空白镉、铅的A b。
化学实验基本操作
化学实验基本操作化学实验是通过一系列的实验操作来获取化学信息和数据的过程，是化学教学和研究的基础。
化学实验基本操作是指进行化学实验时必需的一系列基本动作和技巧。
以下是化学实验的基本操作步骤。
一、实验前的准备1.实验室环境准备：确保实验室通风良好、光线充足，以及有足够的工作空间。
2.实验室安全器材检查：查看实验台是否摆放稳固，紧急停电开关是否接通，安全出口是否畅通。
4.密封试剂的安全打开：对于密封试剂，可以使用试剂瓶打开器或试剂剪进行安全打开，以避免剧烈反应造成的伤害。
二、实验操作步骤1.操作台面清洁：清理操作台面上的杂物，确保操作台面干净整洁。
2.试管操作：准备好试管架，并按照实验要求取出所需数量的试管。
在进行试管操作时要注意握管方式，倾倒试剂时保持试管倾斜使试剂在试管壁上流动。
3.称量物质：准备好所需的称量器材，并按照实验要求称取所需物质的质量。
在进行称量操作时要注意准确称量，并避免物质外溢。
4.液体脱量：使用胶头滴管等工具进行液体脱量时，应注意将胶头滴管与试剂瓶底保持接触，且滴管不可接触其他容器表面，以避免交叉污染。
5.溶解操作：对于固体试剂的溶解操作，可以使用玻璃棒进行搅拌，并在实验室提供的溶剂中溶解。
对于气体的溶解，可以使用气体收集装置进行收集。
6.加热操作：在进行加热操作时，应将实验器皿放在三脚架上，并使用烧杯夹或三角夹固定。
加热操作应逐渐加热，并用玻璃棒搅拌以均匀加热。
7.滤液操作：当需要将悬浮物与溶液分离时，可以使用滤纸漏斗和橡胶塞进行滤液操作。
在滤液前应先在漏斗上方加一个若干个小孔以防止被离心力挤溢。
8.蒸发操作：蒸发液体时，应选择合适的容器，并进行适当加热，控制温度和蒸发速度。
9.观察结果：在实验操作过程中，需要及时观察实验结果，并记录下来。
观察到颜色、气味和物质状态等变化。
三、实验后的清理工作1.废液处理：处理废液时，根据废液的性质进行分类处理，遵守实验室规章制度和环保要求。
环境化学实验指导
环境化学实验指导（供环境工程专业使用）吉林农业大学发展学院环境工程教研室编写2004年9月目录实验1 空气中挥发性有机物的污染 (1)实验2 环境空气中烷烃的光催化氧化 (3)实验3 水体自净程度的指标 (5)实验4 水体富营养化程度的评价 (11)实验5 水中重金属的污染评价 (13)实验6 测定水中苯系物的挥发速率 (15)实验7 阿特拉津的正辛醇－水分配系数 (18)实验8 苯酚的光降解速率常数 (20)实验9 底泥对苯酚吸附的作用 (22)实验10 土壤对镉的吸附 (24)实验11 水中砷的污染分析 (26)实验12 重金属在土壤－植物体系中的迁移转化 (28)实验13 农药在土壤中的迁移 (30)实验14 生物体中有机污染物的分析 (32)实验15 邻苯二甲酸酯的微生物降解 (34)实验1 环境空气中挥发性有机物的污染挥发性有机化合物（volatile organic compounds，简称VOCs）是指沸点在50～260℃之间、室温下地和蒸汽压超过lmmHg的易挥发性化合物，是室内外空气中普遍存在且组成复杂的一类有机污染物。
它主要来自有机化工原料的加工和使用过程，木材、烟草等有机物的不完全燃烧过程，汽车尾气的排放。
此外，植物的自然排放物也会产生VOCs。
新型建材及各种化妆品、除臭剂、杀虫剂和洗涤剂等物质中有些有机化合物可直接挥发，有的则可在长期降解过程中释放出低分子有机化合物，由此造成环境空气有机物的污染极其普遍。
由于VOCs的成分复杂，其毒性、刺激性、致癌作用等对人体健康造成较大的影响.一、实验目的1. 了解VOCs的成分、特点。
2. 以苯系物为代表了解GC法测定VOCs的原理，掌握基本操作。
二、实验原理活性炭对有机物具有较强的吸附能力，而二硫化碳能将其有效地洗脱下来。
本实验将空气中苯、甲苯、乙苯、二甲苯等挥发性有机化合物吸附在活性炭采样管上，用二硫化碳洗脱后，经气相色谱火焰离子化检测器测定，以保留时间定性，峰高（或峰面积）外标法定量。
环境化学实验教程
实验一水体富营养化程度的评价--水体中总磷和叶绿素含量的测定前言富营养化(eutrophication)是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。
在自然条件下，湖泊也会从贫营养状态过渡到富营养状态，沉积物不断增多，先变为沼泽，后变为陆地。
这种自然过程非常缓慢，常需几千年甚至上万年。
而人为排放含营养物质的工业废水和生活污水所引起的水体富营养化现象，可以在短期内出现。
水体富营养化后，即使切断外界营养物质的来源，也很难自净和恢复到正常水平。
水体富养化严重时，湖泊可被某些繁生植物及其残骸淤塞，成为沼泽甚至干地。
局部海区可变成“死海”，或出现“赤潮”现象。
植物营养物质的来源广、数量大，有生活污水、农业面源、工业废水、垃圾等。
每人每天带进污水中的氮约50 g。
生活污水中的磷主要来源于洗涤废水，而施入农田的化肥有50%～80%流入江河、湖海和地下水体中。
许多参数可用作水体富营养化的指标，常用的是总磷、叶绿素-a含量和初级生产率的大小（见表7-1）。
一、实验目的1. 掌握总磷、叶绿素-a及初级生产率的测定原理及方法。
2. 评价水体的富营养化状况。
二、仪器设备及试剂1. 仪器(1) 可见分光光度计。
(2) 移液管：1mL、2mL、10mL。
(3) 容量瓶：100mL、250mL。
(4) 锥型瓶：250mL。
(5) 比色管：25mL。
(6) BOD瓶：250mL。
(7) 具塞小试管：10mL。
(8) 玻璃纤维滤膜、剪刀、玻棒、夹子(9) 多功能水质检测仪2. 试剂(1) 过硫酸铵（固体）。
(2) 浓硫酸。
(3) 1 mol/L硫酸溶液。
(4) 2 mol/L盐酸溶液。
(5) 6 mol/L氢氧化钠溶液。
(6) 1%酚酞：1g酚酞溶于90mL乙醇中，加水至100mL。
(7) 丙酮:水（9:1）溶液。
环境化学实验报告模板
实验名称：____________________实验日期：____________________实验地点：____________________实验人员：____________________一、实验目的1. 理解并掌握实验原理和方法。
2. 通过实验，观察和记录实验现象。
3. 分析实验数据，得出结论。
二、实验原理（一）实验背景简要介绍实验的背景知识，包括实验的化学原理、环境化学意义等。
（二）实验原理详细阐述实验的理论依据，包括化学反应方程式、化学性质、环境化学效应等。
三、实验仪器与试剂（一）实验仪器列出实验中使用的仪器设备，如天平、烧杯、试管、滴定管、pH计等。
（二）实验试剂列出实验中使用的试剂，包括试剂名称、浓度、规格等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器设备，准备实验试剂。
2. 实验步骤：1）第一步操作：描述第一步的具体操作过程。
2）第二步操作：描述第二步的具体操作过程。
3）……（根据实验步骤继续描述）3. 实验结束：清理实验现场，关闭水源、电源等。
五、实验数据记录1. 实验数据表格：| 序号 | 数据项目 | 数据值 | 单位 || ---- | -------------- | ------------ | ------ || 1 | 反应物浓度 | 0.1 mol/L | mol/L || 2 | 产物浓度 | 0.05 mol/L | mol/L || 3 | 温度| 25℃ | ℃ | | …… | …… | …… | …… | 2. 实验现象描述：（1）观察到的颜色变化：……（2）产生的沉淀：……（3）气体的产生与性质：……（4）其他现象：……六、数据处理与分析1. 数据处理：（1）根据实验数据，计算相关参数，如反应速率、转化率等。
（2）绘制实验数据图表，如反应速率曲线、浓度变化曲线等。
2. 数据分析：（1）分析实验结果，判断实验现象与理论预期的符合程度。
（2）探讨实验误差来源，提出改进措施。
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实验四、五水体富营养化程度的评价
许多参数可用作水体富营养化的指标，常用的是总磷和叶绿素-a含量的大小（见表7-1）。
一、实验目的
1. 掌握总磷、叶绿素-a及初级生产率的测定原理及方法。
2. 评价水体的富营养化状况。
二、实验原理和步骤
1. 磷的测定
(1)原理：在酸性溶液中，将各种形态的磷转化成磷酸根离子(PO4 3- )。
随之用钼酸铵和酒石酸锑钾与之反应，生成磷钼锑杂多酸，再用抗坏血酸把它还原为深色钼蓝。
砷酸盐与磷酸盐一样也能生成钼蓝，0.1 μg/mL的砷就会干扰测定。
六价铬、二价铜和亚硝酸盐能氧化钼蓝，使测定结果偏低。
(2)步骤：①水样处理：移取25 mL水样至50 mL比色管中，加1 mL混合试剂，摇匀后，放置10 min，加水稀释至刻度再摇匀，放置10 min，以试剂空白作参比，用1cm比色皿，于波长880 nm处测定吸光度（若分光光度计不能测定880 nm处的吸光度，可选择710 nm波长）。
②标准曲线的绘制：分别吸取10 μg / mL磷的标准溶液0.00、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00 mL于50 mL比色管中，加水稀释至约25 mL，加入1 mL混合试剂，摇匀后放置10 min，加水稀释至刻度，再摇匀，10 min后，以试剂空白作参比，用1 cm 比色皿，于波长880 nm处测定吸光度。
（3）结果处理：由标准曲线查得磷的含量，按下式计算水中磷的含量：
式中，P为水中磷的含量，g/L；Pi为由标准曲线上查得磷含量，μg；V为测定时吸取水样的体积（本实验V=25.00mL）。
2.叶绿素- a的测定
(1)原理：测定水体中的叶绿素-a的含量，可估计该水体的绿色植物存在量。
将色素用丙酮萃取，测量其吸光度值，便可以测得叶绿素- a的含量。
(2)实验步骤：将200mL水样经玻璃纤维滤膜（0.46um）过滤，记录过滤水样的体积。
将滤纸卷成香烟状，放入刻度试管。
加10 mL或足以使滤纸淹没的90%丙酮液，记录体积，在60摄氏度水浴中消煮10分钟（至滤纸消解完全）。
将一些萃取液倒入1 cm玻璃比色皿，以试剂空白为参比，分别在波长665 nm和750 nm处测其吸光度；加1滴2 mol/L盐酸于上述两只比色皿中，混匀并放置1 min，再在波长665 nm和750 nm处测定吸光度；结果处理酸化前： A=A665-A750；酸化后： Aa=A665a-A750a；在665 nm处测得吸光度减去750 nm 处测得值是为了校正浑浊液；用下式计算叶绿素- a的浓度（μg/L）：
根据测定结果，评价水体富营养化状况。
三、思考题
1.水体中氮、磷的主要来源有哪些？
2.在计算日生产率时，有几个主要假设？
3.被测水体的富营养化状况如何？
实验六、七底泥对苯酚的吸附作用
本实验以组成不同的两种底泥为吸附剂，吸附水中的苯酚，测出吸附等温线后，用回归法求出它们对苯酚的吸附常数，比较它们对苯酚的吸附能力。
一、实验目的
1. 测定两种底泥对苯酚的吸附等温线，求出吸附常数，比较它们对苯酚的吸附能力。
2. 了解水体中底泥的环境化学意义及其在水体自净中的作用。
二、实验原理
计算平衡浓度和相应的吸附量，通过绘制等温吸附曲线，分析底泥的吸附性能和机理。
采用4-氨基安替比林法测定苯酚，即在pH 10.0±0.2 介质中，在铁氰化钾存在下，与4-氨基安替比林法反应，生成橙色的吲哚酚安替比林染料，其水溶液在波长510 nm处有最大吸收。
用2 cm比色皿测量时，酚的最低检出浓度为0.1 mg/L。
三、实验步骤
1. 标准曲线的绘制
在9支50 mL比色管中分别加入0.0、1.00、3.00、5.00、7.00、10.00、12.00、15.00、18.00 mL浓度为10 μg/mL的苯酚标准液，用水稀释至刻度。
加0.5 mL缓冲溶液，混匀。
再加1.0 mL铁氰化钾溶液，充分混匀后，放置10 min，立即在510 nm波长处，以蒸馏水为参比，用2 cm比色皿，测量吸光度，记录数据。
经空白校正后，绘制吸光度对苯酚含量（μg/mL）的标准曲线。
2. 吸附实验：取10只干净的150 mL碘量瓶，分为A、B两组。
分别在每个瓶内放入1.0 g 左右的沉积物样品A、B（称准到0.0001克，以下同）。
然后按表16-1加入浓度为2000 μg/ml的苯酚使用液和无酚水，加塞密封并摇匀后，将瓶子放入振荡器中，在25±1.0℃下，以每分钟150～175转的转速振荡（此后为实验七的内容）8 h，静置30 min后，在离心机上以3000 r/min速度离心5 min，移出上清液10 ml至50 mL容量瓶中，用水定容至刻度，摇匀，然后移出数毫升（视平衡浓度而定）至50 mL比色管中，用水稀释至刻度。
按同绘制标准曲线相同步骤测定吸光度，从标准曲线上查出苯酚的浓度，并计算出苯酚的平衡浓度。
四、数据处理
1. 计算平衡浓度ce及吸附量Q：
式中，c0是起始浓度，μg/mL；ce是平衡浓度，μg/mL；c1是吸光度在工作曲线上查得的测量浓度，μg/mL；n是溶液的稀释倍数；V是吸附实验中所加苯酚溶液的体积，mL；m是吸附实验所加底泥样品的量，g；Q是苯酚在底泥样品上的吸附量，mg/g。
2. 利用平衡浓度和吸附量数据绘制苯酚在底泥上的吸附等温线。
3. 利用吸附方程Q=KC1/n，通过回归分析求出方程中的常数K及n，比较两种底泥的吸附能力。
五、思考题
1. 影响底泥对苯酚吸附系数大小的因素有哪些？
2. 哪种吸附方程更能准确描述底泥对苯酚的等温吸附曲线？
实验八土壤阳离子交换量的测定
一、实验目的：理解CEC的环境化学意义。
掌握CEC的测定原理和方法。
二、实验原理：本实验采用的是快速法来测定阳离子交换量。
土壤中存在的各种阳离子可被某些中性盐（BaCl2）水溶液中的阳离子（Ba2+）等价交换。
由于在反应中存在交换平衡，交换反应实际上不能进行完全。
当增大溶液中交换剂的浓度、增加交换次数时，可使交换反应趋于完全。
交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换反应的进行程度也有影响。
再用强电解质（硫酸溶液）把交换到土壤中的Ba2+交换下来，这由于生成了硫酸钡沉淀，而且氢离子的交换吸附能力很强，使交换反应基本趋于完全。
这样通过测定交换反应前后硫酸含量的变化，可以计算出消耗硫酸的量，进而计算出阳离子交换量。
用不同方法测得的阳离子交换量的数值差异较大，在报告及结果应用时应注明方法。
三、实验步骤：取1只100 mL离心管，分别称出其重量（准确至0.0001 g,下同）。
在其中
1.0 g土壤样品，并作标记。
向各管中加入20 mL氯化钡溶液，用玻棒搅拌4 min后，以5000r/min离心5分钟。
在各离心管内加20 mL蒸馏水，用玻棒搅拌1 min后，离心沉降，弃去上清液。
称出离心管连同土样的重量。
移取25.00 mL 0.1 mol/L硫酸溶液至各离心管中，搅拌15 min后，放置5min，离心沉降，将上清液倒入试管中。
再从各试管中移取10.00 mL 上清液至100 mL锥形瓶中。
同时，分别移取10.00 mL 0.1 mol/L硫酸溶液至另外2只锥形瓶中。
在这6只锥形瓶中分别加入10 mL蒸馏水、1滴酚酞指示剂，用标准氢氧化钠滴定，溶液转为红色并数分钟不褪色为终点。
四、数据处理
按下式计算土壤阳离子交换量（CEC）：
CEC：土壤阳离子交换量，cmol/kg； A：滴定0.1 mol/L硫酸溶液消耗标准氢氧化钠溶液体积mL；B：滴定离心沉降后的上清液消耗标准氢氧化钠溶液体积mL；G：离心管连同土样的重量g；W：空离心管的重量g；W0：称取的土样重g；N：标准氢氧化钠溶液的浓度mol/L。
五、思考题
1. 除了实验中所用的方法外，还有那些方法可以用来测定土壤阳离子交换容量？各有什么优缺点？
2. 试述土壤的离子交换和吸附作用对污染物迁移转化的影响。