最新物理化学模拟试卷1
成人高考成考物理化学(高起本理科)试卷及解答参考(2025年)
2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的叙述，正确的是：A、固体具有一定的体积和形状，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
B、固体具有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
C、液体具有一定的体积，固体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
D、固体没有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
2、下列关于物质的量浓度的说法中，哪一个是正确的？（）A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
B. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，加入的溶剂越多，最终得到的溶液浓度就越高。
C. 若将1摩尔NaCl溶解于1升水中，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
D. 当两种不同浓度的同种溶质溶液混合后，混合液的浓度总是介于两者之间。
3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短。
B、温度越高，反应速率就越快。
C、反应物浓度越高，反应速率就越慢。
D、催化剂的加入会使反应速率减慢。
4、在标准状况下，1 mol的任何理想气体所占的体积大约为多少？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 0.0821 L5、以下物质中，哪种物质在常温下为液态？（）A、氧气（O2）B、铁（Fe）C、氯化钠（NaCl）D、二氧化碳（CO2）6、在下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、葡萄糖（C6H12O6）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A、反应物浓度越大，化学反应速率越快。
B、温度越高，化学反应速率越快。
C、使用催化剂可以加快化学反应速率。
D、反应物的物理状态不影响化学反应速率。
8、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其沸点越高B. 溶液的浓度越高，其凝固点越低C. 溶剂的质量分数等于溶质的质量分数D. 所有的溶液都呈中性9、下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。
南昌大学物理化学模拟试卷1及答案（试卷由老师提供）
南昌大学物理化学模拟试卷 1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种 ( ) 2. 2 分 (1791) 已知已知 373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 5×104 Pa ，液体，液体 B 的饱和蒸气压为105 Pa ，A 和B 构成理想液体混合物，当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B 的物质的量分数为：量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分 (1192) 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p $)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O ¾¾®CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p $不变。
不变。
( ) (A) 0.72p $ (B) 1.11p $ (C) 2.31p $ (D) 1.72p $ 4. 2 分 (0156) 下述哪一种说法正确? ( ) 因为ΔH p = Q p ,所以：所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换体系与环境无功的交换 (C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零不一定为零5. 2 分 (2567) 设设 373 K 时，液体时，液体 A 的饱和蒸气压为的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体，液体 B 为 66.66 kPa ，则：，则： (1) (1) 若若 A 和 B 形成理想液体混合物，当形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为中的摩尔分数为 ______________ ______________ ______________ 。
物理化学 模拟试卷(1)含答案
密封线物理化学Ⅰ 共6页 第 2 页(A) －15.92 kJ·mol -1； (B) 15.92 kJ·mol -1；(C) 14.387 kJ·mol -1 ； (D) －31.83 kJ·mol -1。
（ ）7、两个活化能不同的化学反应，在相同的升温区间内升温时，具有活化能较高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能较低的反应增加的倍数(A) 相同； (B) 小； (C) 大； (D) 无法判断。
（ ）8、微小液滴的大小与其饱和蒸气压的关系为(A) 液滴越小，其饱和蒸气压越小； (B) 液滴越小，其饱和蒸气压越大； (C) 饱和蒸气压与液滴的大小无关。
二、填空题(每空2分，共20分)，在各题的“ ” 处填上答案：1、在100℃、101325 Pa 条件下，2 mol 液态水蒸发为同温同压下的水蒸气，过程的W 0，ΔS 0，ΔG 0。
（选填 >, <, = 号） 2、写出热力学第二定律的数学表达式： 。
3、在化学反应的等温方程式 ∆r G m (T ) = ∆r G m (T ) + RT ln J 中，用来判断反应进行方向的物理量是 ， 与反应进行限度有关的物理量是 。
4、已知-2(Br Br (l)Pt) 1.065V E =。
25℃、p 条件下，用两个铂电极电解HBr (a =1) 水溶液，则阳极反应为 ；阴极反应为 ； 理论分解电压为 V 。
5、在外加直流电场中，某溶胶的胶粒向负电极移动，则此胶粒带 电。
三、计算题（18分）始态273 K、压力10×105 Pa、体积10 dm3的氦气（设为理想气体，C V ,m＝3R/2），经下列不同途径膨胀到终态压力为1×105 Pa，分别求算各过程的Q，W，ΔU，ΔH。
①定温可逆膨胀；②绝热可逆膨胀。
物理化学Ⅰ共6页第 3 页物理化学Ⅰ 共6页 第 4 页四、读图作图题（16分）下图(1)是A 、B 二组分的沸点－组成图（t -x B 图）。
物理化学模拟试卷1
《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
物理化学模拟试题及答案
物理化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体定律中，下列哪个变量是温度的函数？A. 体积B. 压强C. 气体常数D. 质量答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消灭C. 能量可以被转化为质量D. 能量在转换过程中会减少答案：A3. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 正交晶体C. 六方晶体D. 单斜晶体答案：D4. 在电化学中，阳极是指：A. 正电荷的电极B. 负电荷的电极C. 电子流入的电极D. 电子流出的电极答案：D5. 根据布朗运动的理论，下列哪项描述是错误的？A. 布朗运动是分子运动的直接证据B. 布朗运动的频率与颗粒大小成正比C. 布朗运动的频率与温度无关D. 布朗运动的幅度与颗粒大小成反比答案：C6. 在稀溶液中，下列哪项描述是正确的？A. 溶质的摩尔浓度等于溶液的密度B. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度无关C. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成正比D. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成反比答案：B7. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 熵总是增加的B. 能量转换是不可逆的C. 系统总是趋向于熵增状态D. 熵增意味着系统能量的减少答案：D8. 在相变过程中，下列哪项描述是正确的？A. 相变总是伴随着能量的释放B. 相变总是伴随着能量的吸收C. 相变不涉及能量的交换D. 相变总是伴随着熵的变化答案：D9. 在气体扩散过程中，下列哪项描述是错误的？A. 扩散速率与温度成正比B. 扩散速率与分子间距离成反比C. 扩散速率与分子质量成反比D. 扩散速率与分子浓度梯度成正比答案：B10. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是正确的？A. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子B. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的原子C. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的离子D. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的质子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，P 代表_______，V 代表_______，n 代表_______，R 代表_______，T 代表_______。
物化期末模拟试卷
《物理化学》(下)模拟考试（一）（120分钟）姓名学号分数一、选择（单项选择题，请将正确选项填写在答题纸上）1.下列电解质溶液中不能用外推法求极限摩尔电导率的是（B ）A: HCl B:HAc C: NaAc D: NaOH2.KCl溶液中，氯离子的迁移数是0.505，该溶液中钾离子的迁移数为（A）A: 0.495 B: 1 C: 0.505 D: 无法确定3.发生极化时，两电极的电极电势发生如下变化：（A）A: φ阳变大，φ阴变小B: φ阳变小，φ阴变大C: 两者都变大D: 两者都变小4.定温定压下液体在固体表面的铺展过程是（A）A: 表面吉布斯自由能降低的过程B: 表面吉布斯自由能增大的过程C: 表面吉布斯自由能不变的过程D: 表面积缩小的过程5.关于表面活性剂，以下说法中不正确的是（D）A: 都有亲水基和憎水基B: 能在水中形成胶束C: 能在界面上定向排列D: 能使溶液的表面张力增加6.憎液溶胶有如下特性：（D）A: 是均相系统B: 胶粒的直径大于100nm C: 胶粒可透过半透膜 D: 胶粒带电7. 关于气固吸附的规律，以下表述中错误的是（ C ）A: 吸附过程一般是放热过程B: 物理吸附可逆性强，化学吸附可逆性差 C: 物理吸附选择性强，化学吸附选择性差 D: 物理吸附多为多层吸附，化学吸附多为单层吸附8. 以KI 为稳定剂，一定量的AgI 溶胶中，分别加入下列物质的量浓度相同的电解质溶液，能够使溶胶完全聚沉所需电解质的物质的量最小者为（ D ） A: KNO 3 B: NaNO 3 C: Mg(NO 3)2 D: La(NO 3)3 9. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的（ C ）A: 微小晶体的蒸气压较大 B: 微小晶体的熔点较低 C: 微小晶体的溶解度较小 D: 微小晶体的化学势较高10. 某燃料电池的反应为H 2+O 2(g)→12H 2O(g),在400.15K 时△r H m 和△r S m 分别为-251.6 kJ ·mol -1和-50 J ·K -1·mol -1，则该电池的电动势为：（ B ） （A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V二、填空1. 某电解质溶液中，两平行电极浸入溶液的横截面积2cm 2，距离0.75cm ，溶液电阻200Ω，则电导率为 0.1875 S ·m -1。
物理化学(上)模拟试卷一
物理化学(上)模拟试卷一一、选择题(共10题20分)1、一恒压反应体系，若产物与反应物的∆C p＞0，则此反应：(A)吸热；(B)放热；(C)无热效应；(D)吸放热不能肯定。
2、将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值?：(A) ΔH＝0；(B) ΔH＝C p(T2－T1)；(C) ΔH不存在；(D) ΔH等于其它值。
3、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？(A) ΔU；(B) ΔH；(C) ΔS；(D) ΔG。
4、已知在373K时液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：(A) 0.200；(B) 0.300；(C) 0.397；(D) 0.603。
5、非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误?(A) Q=0；(B) W=0；(C) ΔU=0；(D) ΔH=0。
6、对于下列的四种表述中正确的是：(A) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH；(B) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质；(C) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系；(D)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态。
7、今有298 K、p∃的N2气[Ⅰ]和323 K、p∃的N2气[Ⅱ]各一瓶，问哪瓶N2气的化学势大?(A)μ(Ⅰ)>μ(Ⅱ)；(B) μ(Ⅰ)<μ(Ⅱ)；(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)；(D) 不可比较。
8、对实际气体的节流膨胀过程，有(A) ΔH = 0；(B) ΔS = 0；(C) ΔG = 0；(D) ΔU = 0。
9、在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零)，若增加压力则B在A中的溶解度将：（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）不确定。
考研物理化学化学动力学模拟试卷1_真题-无答案
考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1(总分56,考试时间90分钟)1. 填空题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1. 某二级反应，反应消耗1／3需时间10min，若再消耗1／3还需的时间为______min。
2. 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为______。
3. 一级反应以______对时间作图为一直线，速率系数等于直线的______。
4. 某温度T时，一级连串反应起始时仅有A，且k1=12．6 s－1，k2=180 s－1，则cB达到极大值的时间是______。
2. 单项选择题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1. 某反应速率常数k=2．31×10－2s－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1．0 mol.dm－3的反应物，其反应的半衰期为( )A. 43．29 sB. 15．0 sC. 30．0 sD. 21．65 s2. 零级反应A→B的半衰期t1／2与A的起始浓度c0及速度常数t的关系为( )A. t1／2=2kc0－1B. t1／2=2kc0C.D.3. 某反应的速度常数为4．62×10－2min－1，若其反应物的初始浓度为0．1 mol.dm－3，则反应的半衰期t1／2为( )A. 216 minB. 15 minC. 30 minD. 1．08 min4. 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )A. B.C. D.5. 若某反应的活化能为80 kJ.mol－1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的( )A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 5倍6. 已知反应：且E2＜E3，为有利于产物D的生成，原则上选择( )A. 升高温度B. 降低温度C. 维持温度不变D. 及时移走副产物G7. 对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中，不正确的是( )A. 起始时A的消耗速度最快B. 反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差C. k1／k2的值恒定D. 达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等8. 质量作用定律适用于( )A. 对峙反应B. 平行反应C. 连串反应D. 基元反应9. 反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )A. 基元反应B. 基元反应和大部分非基元反应C. 对峙反应D. 所有化学反应10. 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )A. 反应速度快，迅速达到化学平衡B. 包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢C. 中间产物的浓度小，第二步反应慢D. 第一步反应快，第二步反应慢11. 对一般化学反应，温度升高时应该是( )A. 活化能明显降低B. 平衡常数一定变大C. 正、逆反应的速度常数成比例变化D. 反应达到平衡的时间缩短12. 化学反应的过渡状态理论的要点是( )A. 反应物通过简单碰撞就能变成产物B. 反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度C. 在气体分子运动论的基础上提出来的D. 引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关13. 气相反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速度公式为=k[H2][I2]。
物理化学模拟试题 1
物理化学模拟试题 1物理化学模拟试题-1模型试验一、单项选择题1.对于只做膨胀功的封闭系统，（-a/？T）V的值是（b）a大于零b.小于零C.等于零D.不确定2、在隔离系统内（c）a、热力学能量守恒，焓守恒 B.热力学能量不一定守恒，焓守恒 C.热力学能量守恒，焓不一定守恒d.热力学能量和焓不一定守恒3、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kj?mol-1，co2(g)和h2o(l)的标准摩尔生成焓分别为395kj？摩尔？1和？286kj？摩尔？1.1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（d）1a.2839kjmolc.171kjmol1b。
？2839千焦？摩尔d.?171kj?mol?14.在相图上，当系统处于某一点时，只有一个相（d）ａ.恒沸点ｂ.熔点ｃ.临界点ｄ.低共熔点5.实际气体节流膨胀后，其熵变为（b）A？snrlnv2v1b。
？sp2p1vtdpc.?st2cptt1dtd。
？st2cvtt1dt6、cacl2浓度为0.1mol?kg?1溶液中，电解质离子平a?为（b）平均活动系数0.219，那么平均离子活度a.3.476?10?4b.3.476?10?2c.6.964?10?2d.385?10?27.已知TL3？，tl？Pt etl3？的标准电极电位？，tl？pt=-1.250v，tl？TL（c）的标准电极电位etl?tl=-0.336v，则tl?3?tl的标准电极电势etl3?tl为?a.1.586vb.0.914vc.0.721vd.0.305v8.反应2O3？如果3O2具有简单的反应级数，则O3的反应速率系数为（c）ａ.2k1?3k2b.k1?k2c.3k1?2k2d.?9.对于均为一级反应的两个平行反应，以下公式不正确（b）a K总计？k1？k2b。
E总计？e1？e2c。
k1k2?cbcc12k1?13k2K1与O2速率系数K2的关系d.t1/2?ln2k1?k210.已知的表面张力？sLsg、当毛细管插入液体时，可能会出现以下哪种现象（a）a.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压；b.管内液面高于管外液面；c.管内液面呈凹形；d.此毛细管能被该液体润湿；二、名词释义1、热力学能：2、化学势：3、活度：4、基元反应：5、离子的迁移数：6、浓差极化：三、简短回答1、写出h2?cl2的基元反应。
物理化学（上册）试卷1
物理化学(上册)试卷1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。
若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。
是独立变量。
若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。
物理化学模拟题6套
物理化学模拟题（一）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、下列公式中，（ ）只能适用于可逆过程。
A 、ΔS=(ΔH -ΔG )/TB 、Δr H m 0= QpC 、Δu = W ( Q = 0的过程)D 、W= nRT ln (V 1/V 2)2、已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为（ ）A 、K 1 + K 2B 、K 1 - K 2C 、K 1·K 2D 、K 1/K 23、在一定的温度和压力下,反应 N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) 处于平衡状态.在此等温等压条件下,当向系统加入惰性气体后,反应的平衡转化率将( )A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法确定4、熵增加原理能判断（ ）系统的物理或化学变化的方向A ．封闭 B. 隔离 C. 敞开 D. 任意5、质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。
此同位素的半衰期为 （ ）A 、3.6 天B 、270.8 天C 、7.2 天D 、135.9 天6、1000C 及标准压力下，水变成水蒸汽，系统的△S 是（ ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定7、溶胶电动现象主要决定于（ ）A 、热力学电位B 、电动电位C 、分散层电位D 、紧密层电位8、对于反应 2A →B ，反应速率r 可以表示为（ ）A 、dC A ∕dtB 、-dC A ∕dt C 、1/2(dC A ∕dt)D 、- 1/2(dC A ∕dt)9、若液体能够润湿固体，则接触角θ为（ ）A 、θ> 900B 、θ< 90OC 、θ=180OD 、θ=100O10、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是（ ）A 、凸液面内部分子所受压力大于外部压力B 、凹液面内部分子所受压力小于外部压力C 、水平液面内部分子所受压力大于外部压力D 、水平液面内部分子所受压力等于外部压力 。
物理化学实验试卷1
物理化学实验试卷1物理化学实验试卷1⼀、选择题( 共29题50分)1. 1 分在燃烧热实验中，需⽤作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，⽆法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热⽽引⼊的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调⾄293K (B) 将内筒中3000 cm3⽔调⾄293 K(C) 将外套中⽔温调⾄293 K (D) ⽆法测定指定温度下的燃烧热。
3. 2 分在氧弹实验中, 若测得?c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ?│?H│最⼤=25.47 kJ·mol-1,则实验结果的正确表⽰应为: ( D )(A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-17. 1 分某固体样品质量为1 g左右，估计其相对分⼦质量在10 000 以上，可⽤哪种⽅法测定相对分⼦质量较简便：( D )(A) 沸点升⾼(B) 凝固点下降(C) 蒸⽓压下降(D) 粘度法10*. 1 分有A，B ⼆组分溶液，已知与溶液平衡的⽓相中B 组分增加使总蒸⽓压升⾼，则：( A )(A) B 组分的⽓相浓度⼤于液相浓度(B) B 组分的液相浓度⼤于⽓相浓度(C) 溶液中B 的浓度⼤于A 的浓度(D) ⽓相中B 的浓度⼩于A 的浓度11. 2 分对旋光度不变的某样品, 若⽤长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则：( B )(A) α1=２α2(B) ２α1=α2(C) α1=α2(D) α1≠α212. 2 分在动态法测定⽔的饱和蒸⽓压实验中, 实验温度在80℃～100℃之间, 则所测得的⽓化热数据是：( D )(A) ⽔在80℃时的⽓化热(B) ⽔在100℃时的⽓化热(C) 该数值与温度⽆关(D) 实验温度范围内⽓化热的平均值13. 2 分(8461)常利⽤稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常⽤来测定⾼分⼦溶质摩尔质量的是：( D )(A) 蒸⽓压降低(B) 沸点升⾼(C) 凝固点降低(D) 渗透压14. 2 分(8462)在测定纯⽔的饱和蒸⽓压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯⽔的沸点来进⾏的, 这种测定饱和蒸⽓压的⽅法是属于：( B )(A) 静态法(B) 动态法(C) 饱和⽓流法(D) 流动法15. 2 分(8463)在双液系⽓液平衡实验中, 常选择测定物系的折光率来测定物系的组成。
物理化学模拟考试
物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。
( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。
( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。
( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。
( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。
( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。
7．已知298K时，反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。
( )8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。
( )9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。
( )10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
( )11．溶胶是多组分多相体系。
( )12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。
. ( )13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。
( )14．溶胶和真溶液是均相体系。
( )15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。
( )二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。
A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。
A. Q = 0B. ΔC p= 0C. ΔU = 0D. ΔH = 03．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是。
[考研类试卷]考研物理化学(化学动力学)模拟试卷1.doc
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[考研类试卷]考研物理化学（化学动力学）模拟试卷1一、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1 某二级反应，反应消耗1／3需时间10min，若再消耗1／3还需的时间为______min。
2 只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为______。
3 一级反应以______对时间作图为一直线，速率系数等于直线的______。
4 某温度T时，一级连串反应起始时仅有A，且k1=12．6 s－1，k2=180 s－1，则c B达到极大值的时间是______。
二、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
5 某反应速率常数k=2．31×10－2s－1.dm3.mol－1，对初始浓度为1．0 mol.dm－3的反应物，其反应的半衰期为( )（A）43．29 s（B）15．0 s（C）30．0 s（D）21．65 s6 零级反应A→B的半衰期t1／2与A的起始浓度c0及速度常数t的关系为( )（A）t1／2=2kc0－1（B）t1／2=2kc0（C）（D）7 某反应的速度常数为4．62×10－2min－1，若其反应物的初始浓度为0．1 mol.dm－3，则反应的半衰期t1为( )／2（A）216 min（B）15 min（C）30 min（D）1．08 min8 在下列各速度方程式所描述的反应中，无法定义其反应级数的是( )9 若某反应的活化能为80 kJ.mol－1，则反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速度常数约为原来的( )（A）2倍（B）3倍（C）4倍（D）5倍10 已知反应：且E2＜E3，为有利于产物D的生成，原则上选择( )（A）升高温度（B）降低温度（C）维持温度不变（D）及时移走副产物G11 对峙反应当温度一定时由纯A开始，下列说法中，不正确的是( )（A）起始时A的消耗速度最快（B）反应进行的净速度是正反应和逆反应的速度之差（C）k1／k2的值恒定（D）达到平衡时正反应和逆反应的速度常数相等12 质量作用定律适用于( )（A）对峙反应（B）平行反应（C）连串反应（D）基元反应13 反应速度常数随温度变化的阿伦尼乌斯经验式适用于( )（A）基元反应（B）基元反应和大部分非基元反应（C）对峙反应（D）所有化学反应14 一个复杂化学反应可以利用平衡浓度法近似处理的条件是( )（A）反应速度快，迅速达到化学平衡（B）包含可逆反应且很快达到平衡，其后的基元步骤速率慢（C）中间产物的浓度小，第二步反应慢（D）第一步反应快，第二步反应慢15 对一般化学反应，温度升高时应该是( )（A）活化能明显降低（B）平衡常数一定变大（C）正、逆反应的速度常数成比例变化（D）反应达到平衡的时间缩短16 化学反应的过渡状态理论的要点是( )（A）反应物通过简单碰撞就能变成产物（B）反应物首先要形成活化络合物，反应速度决定于活化络合物分解为产物的分解速度（C）在气体分子运动论的基础上提出来的（D）引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关17 气相反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速度公式为=k[H2][I2]。
【习题】物化模拟题1
ΔS = 0
六、
解： ΔS1
=
Δ vap H m T
=
⎜⎜⎝⎛
38.36 × 103 298.15
⎟⎟⎠⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
= 128.66 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第6页 共6页
ΔS 2
=
Rln
p1 p2
= ⎜⎛ 8.3145 × ln 4.887 ⎟⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第3页 共6页
过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 、 ΔA 、 ΔG 。（5 分） (3) 1 mol、100℃、101325 Pa 的单原子理想气体经绝热可逆膨胀压力降至 20265 Pa。计
算过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 。（5 分）
六、（12 分）
已知 25℃时硝基甲烷 CH3NO2 (l) 的标准摩尔熵为171.75 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1 ，摩尔蒸发焓为 38.36 kJ ⋅ mol−1 ，饱和蒸气压为 4.887kPa。求 CH3NO2 (g)在 25℃时的标准摩尔熵。设蒸气
(4) 2-2+1=1
8. L+Sβ
五、
(1) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = R ln p1 = 8.314 × ln 101325 = 13.381J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
p2
20265
ΔG = ΔA = −TΔS = −373.15 × 13.381 = −4993J ⋅ mol −1
lpi→m0⎜⎜⎝⎛
∂Z ∂p
⎟⎟⎠⎞T
=
−0.00153 ，试求该温度下 B 等于多少。(2 分)
第4页 共6页
答案
一、概念题
化学物理一模试题及答案
化学物理一模试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 根据原子结构，下列元素中电子排布最稳定的是：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B4. 物质的量浓度的单位是：A. 摩尔/升B. 克/升C. 毫升/升D. 升/升答案：A5. 光的三原色是：A. 红、绿、蓝B. 红、黄、蓝C. 红、黄、绿D. 蓝、黄、绿答案：A6. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限转换答案：A7. 根据布朗运动，下列说法正确的是：A. 布朗运动是分子运动的体现B. 布朗运动是宏观物体的运动C. 布朗运动是物体的机械运动D. 布朗运动是分子的热运动答案：A8. 根据电磁学原理，下列说法错误的是：A. 电流产生磁场B. 磁场产生电流C. 变化的电场产生磁场D. 变化的磁场产生电场答案：B9. 根据量子力学，下列说法正确的是：A. 电子在原子核外以确定的轨道运动B. 电子在原子核外以概率云的形式存在C. 电子在原子核外以波的形式存在D. 电子在原子核外以粒子的形式存在答案：B10. 根据相对论，下列说法错误的是：A. 时间是相对的B. 空间是相对的C. 光速是恒定的D. 质量是恒定的答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 物质的三态变化包括固态、液态和______态。
答案：气2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______升。
答案：22.43. 欧姆定律的公式是______=______/______。
答案：电流、电压、电阻4. 根据能量守恒定律，能量不能被______，也不能被______。
答案：创造、消灭5. 光的折射定律是斯涅尔定律，其表达式为n1*sin(θ1)=n2*sin(θ2)，其中n1和n2分别代表______和______。
物理化学模拟试题及答案
第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？024********810RT1RT2T1T2P pVm 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT ，所以pV-p 线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p 曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV ＜RT 。
高三物理化学一模考试卷
高三物理化学一模考试卷
一、选择题（共20分，每题2分）
1. 以下哪种物质在常温下是气态的？
A. 水
B. 铁
C. 氧气
D. 汞
2. 根据牛顿第三定律，作用力和反作用力的大小关系是：
A. 相等
B. 不相等
C. 相反
D. 无法确定
……
（共10题）
二、填空题（共20分，每题2分）
1. 光在真空中的传播速度是_______m/s。
2. 根据欧姆定律，电流I与电压U和电阻R之间的关系是______。
……
（共10题）
三、计算题（共30分，每题10分）
1. 已知一个物体在水平面上以初速度v0=10m/s做匀减速直线运动，加速度a=-2m/s²，求物体在5s内通过的位移。
2. 一个电容器的电容为C=10μF，通过它的电流I=5A，求电容器的电荷量Q。
……
（共3题）
四、实验题（共30分，每题10分）
1. 请描述如何使用天平测量物体的质量。
2. 请解释如何通过实验测定液体的密度。
……
（共3题）
注意事项：
1. 请在答题卡上作答，答题卡上不得涂改。
2. 请在规定的时间内完成试卷。
3. 请保持答题卡整洁，不得折叠、损坏。
4. 请在答题卡上填写姓名和准考证号。
5. 考试结束后，将答题卡和试卷一并交回。
6. 请遵守考场纪律，不得作弊。
7. 如有疑问，请举手示意监考老师。
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《物理化学》（本）模拟试卷1总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为0（）A.QB.WC.Q+WD.Q-W2、一定温度和压力的乙醇溶液中，若使乙醇的偏摩尔体积的变化dV>0，此时水的偏摩尔体积的变化（）A.>0B.=0C.<0D.不能确定3、在1000K时，反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的Kp=1.84,若气相中CO2含量大于65%，则（）A.铁将不被氧化B.铁将不被氧化C.反应是可逆平衡D.无法判断4、下面何者的运动属电解质的导电机制（）A.电子B.离子C.原子D.电子和离子5、电解质溶液在稀释过程中（）A.电导率增加B.摩尔导电率减少C.摩尔电导率增加D.电导率减少6、产生浓差极化的原因（）A.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变B.两个半电池中溶液浓度不同C.电池的可逆性D.测量时温度的变化7、溶胶与大分子溶液的相同点（）A.热力学稳定系统B.热力学不稳定系C.动力学稳定系统D.动力学不稳定系统8、电渗现象表明（）A.胶体粒子是电中性B.分散介质是电中性C.胶体粒子是带电的D.分散介质也是带电的9、下列性质中大分子溶液不具备的是（）A.系统具有很大的相界面B.扩散慢C.不能透过半透膜D.具有丁达尔效应10、与大分子化合物的黏均分子量有定量关系的是（）A.相对粘度B.增比粘度C.比浓粘度D.特性粘度二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共 20分）1、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现（），而与（）无关。
但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气体相组分的压力，还出现（）。
2、影响离子平均活度系数的主要因素是（）、（），而不是（）。
3、反应C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在673K、pθ下达到平衡，已知△Hm=133.5Kj/mol,问下列条件变化时，对平衡有何影响？（1）增加温度（）（2）增加水蒸气的分压（）（3）增加总压（）（4）通入氮气（）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共 20分）1、实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（）2、从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不同。
（）3、自然界发生的过程一定是不可逆过程。
（）4、吉布斯能减小的过程一定是自发过程。
（）5、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯能。
（）6、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
（）7、对于二元互溶体系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
（）8、二元体系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
（）9、在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个体系点的液相组成都相同。
（）10、水的冰点比三相点低0.01K，原因是普通水已被空气饱和，且冰点压力为标准压力。
（）四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共 30分）1、0℃、101、325kpa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度。
2、1mol水蒸气在100℃、101、325kpa下全部凝结成水，求过程的功。
3、已知同一4，两反应方程及其标准平衡常数如下：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2（g）K1θ CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2（g）K2θ求下列反应的Kθ:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2（g）《物理化学》（本）模拟试卷2总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）A.Q>0，W>0，△U>0B.Q=0，W=0，△U<0C.Q=0，W=0，△U=0D.Q<0，W>0，△U<02、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化（）A.不变B.可能增大或减小C.总是增大D.总是减小3、吉布斯能的物理意义（）A.是体系能对外做非体积功的能量B.是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量C.是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量D.按定义理解G=H---TS4、B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时（）A.B由α相向β相扩散B.B由β相向α相扩散C.B在两相中处于扩散平衡D.无法确定5、在指定温度下，若A、B两液体形成理想溶液，且纯A的饱和蒸汽压pA大于纯B的饱和蒸汽压PB，则（）A.yA小于xAB.yA大于xAC.yA等于xAD.无法确定xA、yA的大小6、一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度（）A.25℃水中高于75℃的水中B.相同C.无法确定D.75℃水中高于25℃的水中7、水对玻璃管润湿，汞对玻璃管不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是（）A.管内水面为凹球面B管内汞面为凸球面C.管内水面高于水平面D.管内汞面与水平面一致8、某化学反应的方程式为2A----- P，则在动力学研究中表明该反应为（）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.无法确定9、已知某化学反应速率常数的单位是mol/L(M3.S ),则该化学反应的级数为（）A.0级B.1级C.2级D.不能确定10、某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，这个反应是（）A.1级B.2级C.0级D.不能确定二、填空题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、对理想气体反应，Kθ、Kp均只是温度函数，与压力和组成无关；而对真实气体反应，（）仍只为温度的函数，但（）的值还与压力有关。
2、热力学第一定律是（）和（）在热力学范畴的表述，是人类长期实践的经验总结。
3、含硝酸钾和氯化钠的水溶液与纯水达渗透平衡，系统的相数为（）,组分数为（），自由度为（）。
4、浓差极化的结果，使得阴极的电极电势比可逆值（）；阳极的电极电势比可逆值（）。
5、区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单、最灵敏的方法(丁达尔现象)。
三、判断题（本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分）1、状态函数改变后，状态一定改变（）2、一个绝热的刚性容器一定是个孤立系统（）3、系统向外放热，则其热力学能必定减少（）4、电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。
（）5、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统（）6、影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度（）7、所有基元反应的级数与反应分子都相等。
（）8、电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度减小而增大。
（）9、催化剂改变了反应历程，降低了活化能，改变了反应速率，提高了转化率。
（）10、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
（）四、计算题（本大题共 10小题，每小题 3分，共30分）1、一抽成真空的球形容器，质量为25、0000g,充以4℃水之后，总质量为125.0000g若改充25℃、13、33kpa的某碳氢化合物之后，则总质量为25、0163g,试估计该气体的摩尔质量。
2、1mol理想气体在恒定压力下温度升高1℃，求过程中系统与环境交换的功。
3、在100克苯中加入13.76克联苯（C6H5C6H5），所形成溶液的沸点为82.4℃，已知纯苯的沸点为80.1℃，求苯的沸点升高系数；苯的摩尔蒸发焓。
《物理化学》（本）模拟试卷3总分：100分时间：90分钟一、选择题（本大题共 10小题，每小题 3分，共 30分）1、绝热体系中的可逆过程有（）A.△U=0B.△H=0C.△S=0D.△G=02、以下物质中，表面张力最小者为（）A.苯B.水C.甘油D.汞3、恒温下，某电解质溶液的浓度由1mol/L增加到2mol/L摩尔电导率（）A.减小B.增大C.不变D.不能确定4、体系经不可逆循环过程，则有（）A.△S=0，△S隔<0B.△S>0，△S环<0C.△S>0，△S环=0D.△S>0，△S环=05、硫酸与水可形成三种稳定化合物，在通常情况下，该体系的组分数和能平衡共存的最多相数分别为（）A.1，5B.2，4C.5，3D.2，36、单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值（）A.大于零B.等于零C.小于零D.不确定7、在相同温度及压力下，把一定体积的水高度分散成小水滴的过程，下列何者保持不变（）A.比表面能B.附加压力C.总表面能D.比表面积8、水在毛细管中上升高度为h，若将此管垂直的向水深处插入，露在水面以上的高度为h/2，则（）A.水会不断冒出B.水不流出，管内液面突起C.水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D.水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半9、让一束足够强的自然光通过某无色溶胶，从垂直入射光的方向和透过光的方向分别看到（）A.均为蓝紫色的光B.均为红橙色的光C.红橙色的光和蓝紫色的光D.蓝紫色的光和红橙色的光10、溶胶的电动现象主要取决于（）A.热力学电势B.ε电势C.扩散层电势D.紧密层电势二、填空题（本大题共 4小题，每空 2分，共 20分）1、理想气体分子之间没有（），分子本身又不占（），故理想气体的PVT性质与气体的种类（）。
2、摩尔相变焓指单位（）的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的（）。
3、对于有法拉第电流通过的电化学池分两类（）和（）。
4、鉴别乳状液是O/W还是W/O型的方法（）、（）（）。
三、判断题（本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分）1、在可逆过程中，系统的熵值不变（）2、某确定的化学平衡常数是一个不变的常数。
（）3、电池在充电和放电时的正负极关系刚好相反（）4、只有自发反应才能设计成电池。
（）5、相同电池反应的两电池，他们的电池电动势相同。
（）6、盐桥可以减小液体扩散的不可逆性，并起到导通电流的作用。
（）7、高分子溶液与溶胶在性质上的最根本区别是前者是热力学稳定体系，后者是热力学不稳定体系。
（）8、空气中的液滴越小，液体的饱和蒸汽压越大；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸汽压越小。
（）9、等温等压下，封闭系统内△G<0的过程必定是自发过程（）10、表面活性剂的增溶作用中，表面活性剂并不以分子状态或离子态分布于溶液中，故溶液的依数性无明显变化。
（）四、计算题（本大题共3小题，每小题 10分，共 20分）1、卡诺热机在600k的高温热源和300k的低温热源间工作，求热机效率。
2、常见的碳酸钠水合物有Na2CO3.H2O、Na2CO3.7H2O 、Na2CO3.10H2O（1）在标准大气压下，与Na2CO3.H2O水溶液与冰平衡共存的水和物最多能有几种？（2）20℃时，与水蒸气平衡共存的水合物最多可能有几种？3、质量为1克的小球在1cm长的盒内，试计算当它能量等于在300K下的KT时的量子数n，这一结果说明了什么？。