第二章海水中的重要元素—钠和氯知识点总结

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部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理

(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理单选题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤答案：DA.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；所以答案是：D。

2、将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4 .8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6 .4gB．3 .2gC．1 .6gD．0 .8g答案：B将CO2和O2的混合气体7 .6g通入Na2O2，发生下列反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即=4 .4g，88g）二氧化碳，气体质量减少2×44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7 .6g-4 .8g）×88g56g原混合气体中O2的质量是7 .6g-4 .4g=3 .2g，答案选B。

3、下列关于物质的量浓度表述正确的是mol/L A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9molC．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/LD．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L答案：DA．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度D．根据质量分数与物质的量浓度的换算c B=1000ρϖMmol·L-1=11 .9 mol·L-1，D正确；=1000×1 .19×36 .5%36 .5答案选D。

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点总结(带答案)

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点总结单选题1、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。

2、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案：D根据n=N/N A，计算出1 .505×1023个X气体分子的物质的量为0 .25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。

故选D。

3、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。

下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性答案：AA．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl= NaCl+Cl2↑+H2O，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI 反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性Cl> Br>I，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D 错误；故选：A。

化学选修二第二章知识点总结

化学选修二第二章知识点总结一、海水中的重要元素 - 钠和氯。

1. 钠的性质。

- 物理性质。

- 钠是一种银白色金属，质软，密度比水小（0.97g/cm^3），比煤油大，熔点低（97.81^∘C）。

- 化学性质。

- 与非金属反应。

- 与氧气反应：常温下4Na + O_2 = 2Na_2O（白色固体）；加热时2Na+O_2{}Na_2O_2（淡黄色固体）。

- 与水反应。

- 2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑，现象为钠浮在水面上（密度比水小）、熔成一个闪亮的小球（反应放热，钠熔点低）、在水面上四处游动（产生氢气推动）、发出嘶嘶的响声（反应剧烈）、溶液变红（生成氢氧化钠使酚酞变红）。

- 与酸反应。

- 2Na+2HCl = 2NaCl + H_2↑，钠先与酸中的氢离子反应。

- 与盐溶液反应。

- 如Na与CuSO_4溶液反应：2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑，2NaOH+CuSO_4 = Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4，总反应为2Na +2H_2O+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4 + H_2↑。

2. 钠的化合物。

- 氧化钠和过氧化钠。

- 氧化钠（Na_2O）- 碱性氧化物，与水反应Na_2O + H_2O = 2NaOH；与二氧化碳反应Na_2O+CO_2 = Na_2CO_3；与酸反应Na_2O + 2HCl = 2NaCl + H_2O。

- 过氧化钠（Na_2O_2）- 与水反应2Na_2O_2+2H_2O = 4NaOH+O_2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

- 与二氧化碳反应2Na_2O_2 + 2CO_2=2Na_2CO_3+O_2，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。

- 碳酸钠和碳酸氢钠。

- 碳酸钠（Na_2CO_3）- 俗名纯碱、苏打。

白色粉末，易溶于水。

- 与酸反应Na_2CO_3+2HCl = 2NaCl + H_2O+CO_2↑（分步反应：Na_2CO_3+HCl = NaHCO_3+NaCl，NaHCO_3+HCl = NaCl + H_2O+CO_2↑）。

新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯知识点考点及解题方法规律汇总

第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物 .................................................................................................. - 1 -第1课时活泼的金属单质——钠....................................................................... - 1 - 第2课时钠的几种化合物 .................................................................................. - 4 - 第二节氯及其化合物 .................................................................................................. - 8 -第1课时氯气的性质 .......................................................................................... - 8 - 第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验 ................................................ - 11 - 第三节物质的量 ........................................................................................................ - 16 -第1课时物质的量摩尔质量 ........................................................................ - 16 - 第2课时气体摩尔体积 .................................................................................... - 18 - 第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制 ................................................ - 20 - 第4课时物质的量浓度的有关计算 ................................................................ - 24 -第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠1.基础知识一、金属钠的物理性质 1．钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都以化合物的形式存在。

高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结

一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。

（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。

（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。

（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。

a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

第二章海水中的重要元素钠和氯(知识梳理)-高一化学

第1节第二章海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。

实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。

现象：浮—— 钠的密度比水小熔—— 钠的熔点低，该反应放热游—— 生成了气体，推动钠粒游动响—— 反应剧烈，产生气体红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。

4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。

5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

（2）钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油知识梳理钠及其化合物中。

二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠【拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解2、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂四、焰色反应【注意】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。

2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。

新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯知识点考点重点难点提炼汇总

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物 (1)第一课时活泼的金属单质——钠 (1)第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4)第二节氯及其化合物 (11)第一课时氯气的性质 (11)第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16)第三节物质的量 (21)第一课时物质的量 (21)第二课时气体摩尔体积 (25)第三课时物质的量浓度 (28)重点难点突破 (35)第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。

2．钠与水的反应 (1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。

②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。

b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。

④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。

2019人教版化学第一册第二章海水中的重要元素---钠和氯知识点复习总结适用于高一第一学

第一节钠及其化合物第1课时钠知识点一钠的物理性质和保存1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。

2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。

知识点二钠的化学性质1.钠与非金属的反应(1)钠与氧气反应【提醒】①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末(2)钠与其他非金属的反应钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。

2．钠与水的反应结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。

钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

3、钠与酸、碱和盐溶液的反应第2课时钠的几种化合物知识点一钠的氧化物1.氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。

(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

2．过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。

①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③用pH试纸检验溶液显碱性。

④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。

⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理

(每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理填空题1、含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。

常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。

(1)制得漂白粉的原理是_______(用化学方程式表示)。

(2)防疫期间使用的“84”消毒液，需按一定比例稀释。

某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则稀释后的溶液中NaClO的浓度约为_______mol⋅L−1。

②实验时对Cl2进行尾气处理，一般都用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因为_______。

③“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及NaCl和H2O，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是_______(填字母序号)。

a.焰色反应b.加入Na2CO3溶液c.加入NaCl稀溶液答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 0.06 Ca(OH)2在水中溶解度小吸收Cl量少 NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl(3)ab解析：(1)制得漂白粉的原理是氯气和石灰乳反应生成可制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(用化学方程式表示)。

所以答案是：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则原溶液中NaClO的浓度约为1000mL/L×1.20g/mL×37.25%74.5g/mol ≈6mol⋅L−1，根据稀释定律：C浓×V浓=C稀V稀，C稀=6mol/L×10mL1000mL=0.06mol/L。

高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(1)

一、填空题1．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。

若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

2．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。

此浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则3NO 的浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。

（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子③10.2g H2S ④0.15mol NH3。

下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________ b．密度：_________ c．质量：____________ d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。

第二章海水中的重要元素钠和氯知识总结—— 高一化学人教版(2019)必修第一册

2.1钠的知识总结一、钠的物理性质：质软、硬度较小。

银白色有金属光泽的固体。

熔点较低。

密度大于煤油、小于水。

热和电的良导体。

（软、白、小、低、导）二、钠单质的化学性质：1、与氧气常温的反应：4Na + O2 = 2Na2O实验现象：银白色固体变为白色固体2、与氧气加热的反应：实验现象：受热熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

3、与水的反应：化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑实验现象：浮、熔、游、响、红。

钠浮于水面上、熔成一个小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变为红色。

将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是：钠在煤油与水交界处上下跳动。

4、与盐酸反应：化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑5、与CuSO4溶液反应：化学方程式：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑实验现象：有气体、蓝色沉淀生成。

6、金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，剩余钠放回原瓶。

钠的灭火：用干燥的沙土盖灭。

三、氧化钠和过氧化钠的化学性质：1、氧化钠与水：Na2O + H2O = 2NaOH2、过氧化钠与水：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠的用途：作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源、氧化剂、漂白、杀菌消毒。

3、自然条件下，钠的存在形式：自然条件下，钠最终都以碳酸钠的形式存在。

四、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较：Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打性状白色粉末白色晶体在水中的溶解度大小溶于水吸放热情况放热吸热滴加酚酞溶液深红（碱性强）浅红（碱性弱）用途纺织、制皂、造纸、制药、焙制糕点制玻璃、做馒头1、套管实验证明NaHCO3固体可以高温分解。

(人教版)南京高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结

一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。

(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

2．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。

的物质（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO2-4的量浓度为______________。

3．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。

第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。

（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 。

（1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。

2、钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)（1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。

（2）反应方程式①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 。

3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na ＋O 2===2Na 2O ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成结构由Na ＋与O 2－构成，Na ＋与O 2－数目比为 2∶1由Na ＋与O 2－2构成，Na ＋与O 2－2数目比为2∶1 氧元素化合价－2 －1 类别碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体生成条件 Na 与O 2在常温下反应 Na 与O 2在加热条件下反应热稳定性不稳定，易转化为Na 2O 2 较稳定与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与H ＋反应 Na 2O ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2O2Na 2O 2＋4H ＋===4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 用途用于制备NaOH 等可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)联系加热时可发生反应：2Na 2O ＋O 2=====△2Na 2O 22、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(与HCl)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快)与碱反应[与Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应)2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应相互转化Na2CO3CO2＋H2O①固加热，②液NaOHNaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。

第二章海水中的重要元素钠和氯(单元知识清单)高一化学

第二章海水中的重要元素—钠和氯单元知识清单【知识导引】1、钠及其化合物的转化关系：2、氯及其化合物的转化关系：3、物质的量：【知识清单】一、钠及其化合物知识点1、活泼的金属单质—钠 1.钠的原子结构及物理性质（1）存在：钠元素在自然界中都以化合态形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。

（2）原子结构：，从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。

因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性（结构决定性质）。

（3）物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软（可用小刀切割），熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大（保存在煤油中）。

2.钠的化学性质（1）与非金属单质（O 2、Cl 2)的反应： ℃常温，4Na+O 2==2Na 2O℃加热，2Na ＋O 2====ΔNa 2O 2（过氧化钠）℃2Na ＋Cl 2====Δ2NaCl (现象：剧烈燃烧，产生白烟)【温馨提示】实验22：切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象—先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）。

（2）与水的反应℃原理：反应方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ，离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

℃操作：烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。

℃现象：浮—钠的密度比水小、熔—钠的熔点低，该反应放热、游—生成了气体，推动钠粒游动、响—反应剧烈，产生气体、红—生成了碱（NaOH ）。

极易失去 1 e【温馨提示】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。

（3）与酸的反应如与盐酸反应，2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

【温馨提示】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。

第二章海水中的重要元素-钠和氯第一课活泼的金属单质-钠

（名校课堂）第二章海水中的重要元素- 钠和氯第一课活泼的金属单质- 钠P PT- 优秀课件【标准版本】
（名校课堂）第二章海水中的重要元素- 钠和氯第一课活泼的金属单质- 钠P PT- 优秀课件【标准版本】
学习、思考与应用：阅读教材，分析相关问题（1）教材P32 “钠元素在自然界中都以化合物的
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1.“心有一团火，温暖众人心”这一标题意蕴丰富，含意深刻。表层意思是说张秉贵业务熟练，服务热情似火，市民被他的真诚和一心一意为大家服务的行为所感动；
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2.内在含意是歌颂在那个特定的时代里，先锋人物们火一般的责任感和使命感，突出的是他们在平凡的岗位上勇于担当和付出的精神。
（名校课堂）第二章海水中的重要元素- 钠和氯第一课活泼的金属单质- 钠P PT- 优秀课件【标准版本】
环节三：金属“钠”与水反应的实验探究 5、设计实验方案：简要的实验操作步骤
①取小块钠，吸干煤油，除氧化层
②小烧杯中加适量蒸馏水，用镊子将小块钠放入水中
③反应结束后，向烧杯中滴入几滴酚酞。
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7 . 小说是社会生活的反映，了解小说的创作背景，有助于理解它的思想内容和深刻内涵。如《简爱》作者所处的时代，英国已经成为强大的工业化国家，但当时英国女性还是男权社会的附庸。
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8 . 外国小说，特别是欧美小说，原文语句一般比较长，表意比较繁复，翻译成汉语也不免留下原作的痕迹，阅读时要仔细推敲，明晰语句的含意。
第二章海水中的重要元素－－钠和氯第一节钠及其化合物

高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点

一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。

(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。

(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。

(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。

2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。

向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。

3．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

___（2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。

全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点汇总

(每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点汇总填空题1、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。

被氧化的元素是___，参加还原反应的元素是___。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)若产生10个Cl2，则被氧化的HCl为___个，转移电子的数目为___个。

(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___。

答案：(1) KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 ClMn(2)②(3) 20 20(4)排饱和食盐水法解析：(1)反应中锰元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物MnCl2，高锰酸钾为氧化剂；氯元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物Cl2，HCl为还原剂；故该反应氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2。

还原剂被氧化，被氧化的元素是Cl，氧化剂发生还原反应，参加还原反应的元素是Mn；(2)浓盐酸在反应中氢离子参与反应生成水，氯元素化合价升高，作为还原剂体现出还原性，故显示出来的性质是②还原性和酸性；(3)由化学方程式可知，参与氧化还原反应的HCl与转移电子的关系为10HCl～10e-～5Cl2，故若产生10个Cl2，则被氧化的HCl为20个，转移电子的数目为20个；(4)氯气在饱和食盐水中溶解度较小，生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用排饱和食盐水法。

2、实验室需要使用0.5mo1/LNaOH溶液80mL。

(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是___________。

(2)用托盘天平称取NaOH固体___________g。

(3)称量完成后，进行如下操作：A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。