(浙江选考)2020版高考化学考前提升训练24 化学反应原理中的计算

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2020年浙江高考7月选考化学试题(解析版)

2020年浙江高考7月选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4NaHSO C. HCOONa D. 3NaHCO【答案】B 【解析】【详解】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。

综上所述，本题答案为B 。

2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C 【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。

综上所述，本题答案为C 。

3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOH B. 2CaClC. HClD. 24K SO【答案】C 【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24-，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。

(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练24化学反应原理中的计算

提升训练24 化学反响原理中的计算1.(2021·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生以下反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)。

假设HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,那么HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2021·浙江名校协作体联考):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L 的密闭容器中通入N 2O5,局部实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol以下说法正确的选项是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反响恰好到达平衡Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反响速率等于NO2的逆反响速率3.(2021·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。

以下判断不正确的选项是( )c/(mol·L-1)v/(mol·L-1·min-1)T/KabA.aB.同时改变反响温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bD.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间一样4.(2021·回浦中学模拟)“碘钟〞实验中,3I-+S2+2S的反响速率可以用与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反响速率越大。

某探究性学习小组在20 ℃进展实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)c(S2)/(mol·L-1)t/s t1以下说法不正确的选项是( )-与S2的浓度对反响速率的影响40 ℃下进展编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 st1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)

考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

2020年7月浙江省普通高校招生选考化学试卷和答案解析

2020年7月浙江省普通高校招生选考化学试卷1. 水溶液呈酸性的是( )A. NaClB.C. HCOONaD.2. 过滤分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. NaOHB.C. HClD.4. 下列物质对应的组成不正确的是( )A. 干冰：B. 熟石灰：C. 胆矾：D. 小苏打：5. 下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6. 下列说法不正确的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7. 下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH和互为同系物D. H与Na在元素周期表中处于同一主族8. 下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表面的氧化膜B. 的热稳定性比强C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9. 下列说法不正确的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B. 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10. 反应浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1：2B. 1：1C. 2：1D. 4：111. 下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用溶液和稀区分NaCl、和12. 下列说法正确的是( )A. 在空气中加热可得固体B. Mg加入到过量溶液中可得FeC. 在沸腾炉中与反应主要生成D. 溶液中加入少量粉末生成和13. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解水溶液：C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨水：14. 下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15. 有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含两种官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第一部分学考70分快练(选择题)快练12 化学反应速率及反应限

快练12 化学反应速率及反应限度领悟学考真题1．(2020·浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 ( )A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率2．(2020·浙江10月选考，21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。

下列说法不正确的是( )A．25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大仿真模拟集训3．(2020·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液4．(2020·温州中学高二10月月考)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是( )A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正＝v逆D．不能确定5．(2020·金华市十校高三9月模拟)对于某反应X＋3Y2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝1.2 mol·L －1·min－1；丙：v(E)＝0.6 mol·L－1·min－1；丁：v(F)＝0.9 mol·L－1·min－1。

2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算

考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。

氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。

如下面的化合价升降法的配平。

①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。

③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。

④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。

例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。

3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。

例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。

方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。

(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应课件

解析：选 B。由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错误。
3.美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2 000 K，成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2 的全过程。下列说法不正确的是( ) A．CO2 属于酸性氧化物 B．CO 与 O 形成化学键的过程中放出能量 C．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D．CO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移
Δ H＝－534 kJ·mol－1 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
2．(1)已知 1 mol 钠的单质在足量 O2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应。温度为 T 时，该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。已知温度为 T 时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ/mol CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
解析：选 A。氢能是易燃烧、热值高、资源丰富的新能源；但它也有储存难、制备成本

浙江选考化学选考复习专题题化学反应原理

30. 化学反应原理1．(一)以四甲基氯化铵[(CH 3)4NCl] 水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH 3)4NOH] ，装置如图 1 所示。

(1) 收集到(CH3)4NOH 的区域是(填a、b、c 或d)。

(2) 写出电池总反应。

(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH 3COOH(l) ＋C 2H 5OH(l) CH 3COOC 2H5(l) ＋H2 O(l) HΔ＝－2.7 kJ m·ol纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+ 水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+ 乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2(1) ．．．A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS 等于零C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝ 4.0。

若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图 2 中绘制x 随n 变化的示意图(计算时不计副反应) 。

(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。

控制乙酸过量的作用有。

(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H 5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图 3 所示。

关于该方法，下列推测合理的是。

A ．反应温度不宜超过300℃ B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2．(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。

2020年浙江省高考化学(选考)物质的量和量浓度的计算训练提升(含答案)

选考化学计算专题1.将13.6g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。

请回答：(1)固体混合物中CuO的质量。

(2)盐酸的浓度为。

答案：(1)1.60 g(2)3.60 mol·Lˉ12.侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。

取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。

(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。

答案：（1）6.72 （2）43.常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。

试计算：（1）反应后溶液中n(OH-)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

答案：（1）0.010mol （2）2：14.3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl﹣）答案：（1）0.672L （2） 1.2mol.L-15.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。

浙江省2020届4月普通高校招生选考科目考试化学试题(附答案解析)

化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11.选洗涤是正确的，故C正确；AlCl3和NaOH反应，可以产生Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3白色沉淀又可以被NaOH溶解而消失，所以当两者滴加顺序不同时会产生不同的现象而鉴别。

故D正确12.选D。

【解析】氯水在光照下分解慢慢变成无色；苯酚因氧化变为粉红色；无水硫酸铜因吸水变成蓝色。

NaOH吸收二氧化碳转变为Na2CO3，颜色无明显变化。

13.选D。

【解析】还原性I-＞Fe2+，故I-优先氧化，故A错误。

NaHCO3溶解度小于Na2CO3，通入CO2后有沉淀析出NaHCO3沉淀故B错误。

NaClO过量，与H+结合产生HClO故C错误。

14.选B。

【解析】含有一个碳原子的有机物如CH4属于烃但不含碳碳键，故B不正确。

15.选C。

【解析】分子式为C16H19O5N3S，故A不正确。

分析有机物结构，含有两个氨基酸残基，水解产生两种不同的氨基酸，故B不正确。

有机物含有酚羟基、氨基、羧基、肽键等，故C正确。

消耗NaOH最多为4mol。

16.选B。

【解析】最外层电子数和为20，平均最外层电子数为4；形成18电子的分子，故可推断五种元素应该为非金属元素，通过尝试验证可以判断元素为H C N O Si。

结合元素周期律可以判断A、C、D均不正确。

17.选D。

【解析】氨水浓度越小，碱性越弱，故A正确。

由中和反应特点计算c(HCl)=0.001mol·L-1故B正确。

温度升高，水的电离程度增大故C正确。

OH－完全来自于水的电离，因此pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中水的电力程度相同故D不正确。

18.选A。

【解析】Na2O2阴离子为O22-故B不正确。

发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，故C不正确。

1mol的Cl2与水、NaOH等发生岐化反应只转移1mol电子，故D不正确。

(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习第二部分加试30分特训3热化学与化学平衡原理(无答案)

加试特训 3 热化学与化学均衡原理1． [2020·浙江10 月选考，30(1)(2)]氯及其化合物在生活和生产中应用宽泛。

(1) 已知：900 K时， 4HCl(g) ＋O 2(g)2Cl 2(g)＋2H 2O(g)，反响自觉。

①该反响是放热仍是吸热，判断并说明原由 __________________________________________________________________________________________________________________ 。

②900 K 时，体积比为 4∶1 的 HCl 和 O 2 在恒温恒容的密闭容器中发生反响，HCl 的均衡转化率 α(HCl) 随压强 ( p ) 变化曲线如图。

保持其余条件不变，升温到 T K( 假设反响历程不变) ，55表示图。

(2) 22l － 1已知： Cl (g) ＋ 2NaOH(aq)===NaCl(aq) ＋ NaClO(aq) ＋ HO(l) H ＝－ 102 kJ ·mol3Cl 2(g) ＋ 6NaOH(aq)===5NaCl(aq) ＋ NaClO 3(aq) ＋3H 2O(l)H 2＝－ 422 kJ ·mol －1①写出在溶液中 NaClO 分解生成 NaClO 3 的热化学方程式： _____________________________ 。

②用过度的冷 NaOH 溶液汲取氯气，制得 NaClO 溶液 ( 不含 NaClO 3) ，此时 ClO －的浓度为 c 0mol ·L －1；加热时 NaClO 转变为 NaClO 3，测得 t 时辰溶液中 ClO －浓度为 c t mol ·L －1，写出该时辰溶液中 Cl －浓度的表达式： c (Cl － ) ＝ ________________( 用 c 、 c－ 1 表示 )mol ·L 。

浙江省20届选考化学一轮专题2 第4单元氧化还原反应的计算及方程式的配平

第四单元氧化还原反应的计算及方程式的配平[考试标准]氧化还原反应方程式的配平(c)。

考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

题组一常规计算1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5答案 D解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

【浙江选考】2018年高考化学二轮专题复习课件：第24讲化学反应原理中的计算 (共30张PPT)

第24讲化学反应原理中的计算
专题一
第1讲物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-2-
重点梳理精选例题
考点一化学反应速率
1.化学反应速率的计算
对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g):
Δ��(B)
(1)计算公式:v(B)=Δ��Δ��(��B�� ) =
�� 。
a
b
转化浓��
某时刻浓度/(mol·L-1)
a-x
b-��
c
��
��
c+��
专题一
第1讲物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-4-
重点梳理精选例题
专题一
第1讲物质的分类和变化、化学用语
考点一
考点二
-3-
重点梳理精选例题
2.对于比较复杂的化学反应速率的计算题的一般解题步骤(即三段式)
①写出有关反应的化学方程式; ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量; ③根据已知条件列方程式计算。
例如:反应
mA + nB pC
起始浓度/(mol·L-1)
已知温度为 T 时:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 关闭
COΔ、HH=2合+1成65CkHJ·m4的ol反-1 应为 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH, 将已CO知(g的)+两H2个O(热g)化学C方O程2(g式)+依H2次(g)编号为①、②,②-①即得所求的反应ΔH,根=-据41盖kJ斯·m定ol律-1 有:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)

(完整word版)浙江2020版高考化学复习题型强化二化学反应原理专项训练

题型强化专项训练二化学反应原理1.(2018·金华十校联考)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个反应,分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下: Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2某实验控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒,Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①表示CO和H2的标准燃烧热的ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1。

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):(1)a.反应Ⅱ的ΔH2= kJ·mol-1。

b.800 ℃时,反应Ⅰ和反应Ⅱ对应的平衡常数分别为1.0和2.5,则该温度下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的数值为。

(2)在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有催化剂Cat.1和有催化剂Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)。

(3)工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)副反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过程中在恒压条件下通入水蒸气,从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊:。

(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外线照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(填字母代号)。

A.催化剂能加快化学反应速率,在反应开始时对正反应的催化效果更好B.从图中可知催化剂Ⅰ的催化效果更好C.若光照时间足够长,三条曲线将相交于一点D.光照15 h前,无论用所给的哪种催化剂,该反应均未达到平衡(5)人们正在研究某种锂-空气电池,它是一种环境友好的蓄电池。

浙江版高考化学复习阶段检测练化学反应原理含答案

阶段检测化学反应原理1.(2024届绍兴一模,14)已知反应NO 2(g)+CO(g) NO(g)+CO 2(g)的能量变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH=(E 2-E 1) kJ ·mol -1B.正反应活化能E 1等于反应物的键能之和C.由图可知升温对NO 2(g)+CO(g) NO(g)+CO 2(g)的逆反应速率影响更大D.恒温条件下,缩小容器体积,平衡不移动,所以正、逆反应速率均不变答案 C2.(2024届湖丽衢一模,14改编)乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物,反应过程中的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是( )A.反应生成相同物质的量的和,前者吸收的热量更多B.反应刚开始时产物中取代物2所占的比例大于取代物1C.升温可以提高产物中(未达平衡时)取代物2所占的比例D.稳定性:CH 2C ·H 2>C ·HCH 3答案 C3.(2024届名校协作体开学联考,13)甲醇是一种理想的可再生清洁能源。

CO2和H2在一定条件下合成甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH;相关物质的能量如图1所示。

在两个容积相同的密闭容器中分别充入n mol CO2和3n mol H2,在两种催化剂(Ⅰ和Ⅱ)、不同温度下发生上述反应,经过相同时间测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图2所示(不考虑温度对催化剂活性的影响),下列说法不正确．．．的是( )A.ΔH=-49.3 kJ·mol-1B.C点的正反应速率:v正(Ⅰ)=v正(Ⅱ)C.在T2温度下,此反应活化能:催化剂Ⅰ>催化剂ⅡD.T1~T3温度区间,反应未达平衡,CO2的转化率随温度升高而增大答案 B4.(2024届温州一模,15改编)25 ℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10 mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0 L、0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入0.01 mol BaSO4固体,充分反应。

高考能力测试学而思化学基础训练24：化学反应速率

高考能力测试步步高化学基础训练24基础训练24 化学反应速率（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括：化学反应速率的概念及表示方法；反应进行快慢的判断；影响化学反应速率的因素及有关计算。

一、选择题（每小题5分，共45分）1.(2001年高考理综题）将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B(g)2C(g)若经2 s(秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1，其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④2.把下列四种X 溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol ·L －1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL 。

此时X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A.20 mL 3 mol ·L －1B.20 mL 2 mol ·L －1C.10 mL 4 mol ·L －1D.10 mL 2 mol ·L －13.已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是A.54v （NH 3）＝v （O 2） B.65v （O 2）＝v （H 2O ） C.32v （NH 3）＝v （H 2O ） D.54v （O 2）＝v （NO ） 4.将A ，B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A （g ）＋B(g)2C （g ），反应进行到4 s 末，测得A 为0.5 mol ，B 为0.4 mol ，C 为0.2 mol ，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A.0.025 mol ·L －1·s －1B.0.0125 mol ·L －1·s －1C.0.05 mol ·L －1·s －1D.0.1 mol ·L －1·s －15.在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）(mol ·L －1·s －1)表示且v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系：v （B ）＝3v （A ），3v （C ）＝2v （B ）。

(浙江选考)2020版高考化学考前提升训练10 化学反应中的能量变化

提升训练10 化学反应中的能量变化1.(2018·金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol-1(标准燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ· mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269 kJ· mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ· mol-1(反应热)2.(2018·湖州统测)下列说法正确的是( )A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系3.(2018·富阳中学模拟)25 ℃、101 kPa下:①2Na(s)+ O2(g)Na2O(s)ΔH1=-414 kJ· mol-1②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH2=-511 kJ· mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐增大D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) ΔH=-317 kJ· mol-14.(2018·舟山模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-4b kJ· mol-1B.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+2b kJ· mol-1ΔH=-2b kJ· mol-1D.2C2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+b kJ· mol-15.下列物质放入水中,会显著放热的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。

2019-2020年浙江省高三化学二轮复习专项提分训练———反应原理的综合应用

反响原理的综合应用1.氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源,因此得到广泛研究.4NH(g)+3O 2(g) =2N 2(g)+6H 20(g) △ H=-1 -1 266.6 kJ , mol② H 2 的燃烧热^ H 2=-285.8 kJ • mol -1 ③水汽化的△ H 3=+44.0 kJ •mol -1反响I 热力学趋势很大〔平衡常数很大〕的原由于;NH 分解的热化学方程式为.〔2〕在CoAl 催化剂体系中,压强口下氨气以一定流速通过反响器,得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图,活化能最小的催化剂为,温度高时,NH 3的转化率接近平衡转化率的原因是 _________________ 如果增大气体流速,那么b 点对应的点可能为〔填“a 〞 “c 〞 “d 〞 e 〞或 “f 〞)⑶ 温度为T C 时,体积为1 L 的密闭容器中参加 0.8 mol NH 3和⑴：①反响I塞¥3嚓一A0.1 mol H 2,30 min到达平衡时,N2体积分数为20%,那么T C时平衡常数K=,NH3的分解率为；到达平衡后再参加0.8 mol NH 3和0.1 mol H 2,NH 的转化率(填“增大〞“不变〞或“减小〞).⑷以KNH为电解质溶液电解NH,其工作原理如下图,那么阳极电极反响为____________________________________________________________电源——解析：(1)反响I的4 H=-1 266.6 kJ - mol-1,放热量很大,同时该反响的△ S>0,所以其热力学趋势很大；①4NH(g)+3O2(g) 一2N2(g)+6H 2O(g) △H I=-1 266.6 kJ • mol-1,② H2(g)+ 1O2(g) ——H2 O(l) △ H2=-285.8 kJ • mol-1,③HO(l) —H2O(g) △H=+44.0 kJ • mol-1,④2NH(g) —N(g)+3H 2(g) △ H,根据盖斯定律可知,④=1①-6(②+ ③)],即4 H=|[-1 266.6 kJ • mol-1-6 x (-285.8 kJ • mol -1 +44.0 kJ • mol-1)]=+92.1 kJ • mol-1.(2)由图可知,在90 Co Al 催化下反响先到达平衡,所以90 Co-Al为活化能最小的催化齐iJ;2NH(g)lu N2(g)+3H 2(g) △H=+92.1 kJ • mol-1,此反响为吸热反应,升高温度,反响速率加快,平衡正向移动,氨气的转化率提升；此反应为气体体积增大的反响,增大气体流速平衡逆向移动,b点对应的点可能为e.(3)由题给数据可知,设平衡时氮气的物质的量为x mol,那么2NH(g) =N(g)+3H2(g)初始量(mol) 0.8 0 0.1变化量(mol) 2x x 3x平衡量(mol) 0.8-2x x 0.1+3x相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比,所以到达平衡时N2的体积分数为0：以二,龌十羽/ 100%=20%解得x = 0. 3,故平衡常数K=9^=7.5;NH 3的分解率为称X100%=75%;到达平衡后再参加U i£U0.8 mol NH 3和0.1 mol H 2,浓度积Q约为0.399,小于K值,平衡正向移动,但由于氨气的浓度增大,具转化率减小.(4)在电解池中,阳极失去电子,发生氧化反响,根据图示可知右侧为阳极,电极反响为6N；-6e--N d +4NHT答案:(1)放热量很大,且为嫡增反响2NH(g) —N2(g)+3H2(g)・・___ ■・・-1△H=+92.1 kJ • mol (2)90 Co -Al此反响为吸热反响,平衡转化率随温度升高而增大,温度升高,反响速率加快,转化率接近平衡转化率e(3)7.5 75% 减小(4)6N ：-6e-——NJ+4NHT2.直接排放含SO的烟气会形成酸雨,危害环境.工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO气体.(1)1 mol CH 4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和 1 mol S(g)燃烧的能量变化如下图.在催化剂作用下,CH4可以复原SO生成单质S(g)、HO(g)和CO,写出该反响的热化学方程式：O(2)焦炭催化复原二氧化硫的化学方程式为2c(s)+2SO 2(g) • &(g)+2CO2(g).一定压强下,向1 L密闭容器中参加足量的焦炭和1 mol SO发生反响,测得SO的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下图：哦而曷* .min b)①A、B、C、D四点对应的状态中,到达平衡状态的是 (填字母).②该反响的△ H(填“>〞“<〞或“=")0.③以下举措能够增大SO平衡转化率的是.A.降低温度B. 增加C的量C.减小容器的体积D.添加高效催化剂⑶用氨水吸收SO,25 C时2.0 mol • L-1的氨水中,NH • HO的电离度% = (% =三—X100%).将含SO的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的W= .[r(EfSCh)25 C时,K b(NH3 •40)=1.8 X10-5;K ai(H2SQ)=1.3 X 10-2;K a2(H2sO)= 6.2 X10-8] (4)当吸收液失去吸收水平通入Q可得到NHHSO容液,用如下图装置电解NHHSO容液可制得强氧化剂(NH0 2SQ.①写出电解NHHSO容液的化学方程式：②假设用9.65 A的恒定电流电解饱和NHHSO容?ft 1小时,理论上生成的(NH)24Q的物质的量为(F=96 500 C • mol-1).解析:(1)根据题图可知① CH(g)+2O2(g) —CQg)+2H2O(g) △H=126 kJ • mol-1 -928 kJ - mol-1=-802 kJ • mol-1;②S(g)+O2(g).SQ(g) △ H=-577 kJ - mol-1;根据盖斯定律,①-②x 2即得到CH和SO反响的热化学方程式：CH4(g)+2SO 2(g) —2S(g)+CO2(g)+2H 2O(g) △ H=+ 1 352 kJ • mol . (2)①到达平衡状态时,同一物质的正、逆反响速率相等,而不同物质的反响速率之比等于化学计量数之比,因此C点到达平衡状态.②由图可知(C 点为平衡点),C点以后,升高温度,SO2的生成速率比S(g)的生成速率增加要快(如D点),说明平衡逆向移动,那么该反响为放热反应,AH<Q ③可逆反响2c(s)+2SQ(g) =&(g)+2CO2(g) △ H<0,降低温度,平衡右移,SO2平衡转化率增大,A项符合题意;C为固体,改变其用量,反响速率不变,平衡不移动,SO2平衡转化率不变,B项不符合题意；减小容器体积,压强增大,平衡左移,SO2平衡转化率减小,C项不符合题意；添加高效催化剂,只能加快反响速率,平衡不移动,SO2平衡转化率不变,D项不符合题意.(3)NH3 • H2O *N：+OR设2.0 mol • L-1 的氨水中,已经电离的NH •屋O为x mol • L-1,那么剩余的c(NH • HO)=(2-x)mol • L-1,c(NH1)=x mol • L-1 ,c(OH-)=x mol . L-1,K(NH3 • H2O)=1.8 X 10—5 £[其中(2-x) =2],x=0.006, 电离度％=日曙―于X 100%华X100%=0.3%将含SO的烟气通入该氨水中,尊喜唇,2当溶液显中性时,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol • L-1,亚硫酸氢根离子电离平衡常数K a2(H2SQ)=**^,遛里=嚼垃=止手=0.62.⑷ ① riE-SDi? rCH50g> 戏J 屈NHHSO〜(NH4)2&Q有过氧根离子生成,那么氧元素发生氧化反响由-2 价升高到-1价,根据氧化复原反响规律,氢元素化合价降低,被复原为氢气,那么电解NHHSO容液的化学方程式为2NHHSO我(NH) 2&Q+H2 T. ②根据Q=It,反响转移的电子物质的量为£= 嘤泸mol=0.36 mol,根据2NHHSQ烂(NH4) 2S2Q+H2 T可知,转移 2 mol电子,生成 1 mol(NH4) 2S2C8,现转移0.36 mol 电子,生成0.18 mol (NH 4)2&O.答案：(1)CH 4(g)+2SO 2(g) i_2S(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=+ 352 kJ • mol⑵①C②< ③A(3)0.3% 0.62(4)①2NHHSO^(NH4)2&Q+HT ②0.18 mol3.化石能源的脱硫处理是环保热点问题. 用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反响如下：SO2(g)+O3(g) =SO(g)+O2(g) △H<0,向 1 L 反响装置充入1 mol SO2和1 mol O 3,经过相同反响时间t后剩余SO的物质的量与温度关系如下图.臭氧会转化成氧气：2O3(g).一3O(g),在上述反响条件下臭氧分解率与温度关系如下：(1)关于脱硫的主要反响,以下说法错误的选项是.A.50 C时,缩小反响装置的体积可以提升相同时间t内SO的转化率B.M点该反响处于平衡状态C.温度越高,该反响的平衡常数越小D.随温度的升高,正反响速率变大,逆反响速率减小(2)200 C以后随着温度升高,SO2的物质的量增多的原因可能是⑶ 250 C时SO(g)+O3(g) =SO(g)+O2(g)的平衡常数K=,求该温度下反响2Q(g) = 30(g)的平衡常数K=.⑷ 其他条件不变,经过相同反响时间t i(t i>t),在图中画出剩余S0 的物质的量在50 C〜M点温度范围内的关系趋势图.⑸烟气脱硫后续还需用碱液吸收S0形成HS-溶液pH为4〜7之间时,HS:在电解池阴极上被复原成连二硫酸根(S幻写出该电极反响式：__________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ O解析:50 C时,反响未到达平衡,缩小容器体积,反响物浓度增大,反应速率增大,相同时间内,S02转化率提升,故A正确;M点时,反响到达平衡状态,故B正确；温度升高,S02的物质的量逐渐增多,平衡逆向移动,平衡常数减小,故C正确；随着温度升高,正、逆反响速率均增大,故D错误.(2)反响放热,到达平衡状态后,温度升高平衡逆向移动,S02 增多；高于200 C时,03分解成Q,反响物Q浓度减小,平衡逆向移动,SQ增多.(3)250 C时Q分解率为20%,故反响之初,03分解0. 2 mol ,剩余0. 8 mol ,生成.2 0. 3 mol.设转化浓度为x mol - L-1,那么S0(g)+03(g) S0(g)+02(g)初始浓度(mol - L-1) 1 0.8 0 0.3转化浓度(mol • L- ) x平衡浓度(mol , L-1) 1-x 0.8-x x 0.3+x该反响平衡常数K啜燎喑黑喙解得x=0.25,所以平衡时c(O3)=0.55 mol • L-1,c(O 2)=0.55 mol . L-1,贝,203(g) = 3Q(g)的平衡常数K4m=0.55.⑷ 由题意可知,其他条件不变,经过相同反响时间ti(ti>t),剩余SO的物质的量在50 C〜M点温度范围内可能继续减少,然后到达平衡后随温度升高反响逆向移动,剩余SO的物质的量再增加,如曲线①；经过相同反响时间11(t 1>t),剩余SO的物质的量在50 C〜M点温度范围内也可能在到达平衡后继续增加,如曲线②.⑸由题意可知,电解质溶液为酸性,HS±在阴极得电子被复原为S O：,电极反响式为2HS.+2h4+2e—&二+2HQ答案:(1)D (2)反响放热,到达平衡状态后,温度升高平衡逆向移动,SQ增多；高于200 C时,03分解成Q,反响物Q浓度减小,平衡逆向移动,SO2增多(3)0.55⑷50 1W 150 200 130 300 350(5)2HS +2H++2e-——8 ,+2HO4.目前工业上乙醇脱水制乙烯的催化剂主要是丫_Al 203,研究发现可能的反响机理有三种,在丫.A12Q外表它们的第一步反响均不同反响I :乙醇直接脱水生成乙烯CHCH0H(g)=OH(g)+H20(g)-1△ H=+46 kJ - mol反响n第一步：乙醇脱氢生成碳负离子CHCHOH(g)IH(g)+ ?CHCHOH(g) △ H=-94.7 kJ • mol-1反响田第一步：乙醇脱羟基生成碳正离子一—一—㊉一一CHCHOH(g)—OH(g)+ CHCH(g)且三种机理均会发生副反响：2CHCHOH(g) <HCFHOC b CH(g)+H 20(g) △ H3<0请答复：I n那么在n-Ai 2Q外表乙醇脱水制乙烯最有可能发生的反响是(填反响编号).假设反响n的碳负离子在第二步反响中会脱除羟基生成乙烯和水：？CHCHOH(g)+H(g)-HO(g)+C2H(g),请根据信息计算第二步反响的4 H=.(2)有科研团队在恒容容器中对丫*Al 2.催化下的乙醇脱水工艺条件进行了研究,得到图甲与图乙：mwM97yM941 f其中乙醇含水量为物质的量分数,乙醇的转化率〔％〕假设甥,乙烯产率〔％尸请答复：①试画出400 C时随着乙醇含水量从10%iI 80%勺乙烯产率变化曲线并标明温度.②初始乙醇含水量为40%1350 C到达平衡后混合物中水蒸气浓度变为c,那么根据图甲、图乙信息计算该温度下反响I的平衡常数K i=〔用a、b、c 表示〕.③以下关于图甲、图乙的表达正确的选项是.A.其他条件不变,增大乙醇含水量一定可以使反响I的平衡逆向移动,乙醇平衡浓度增大B.乙醇原料所带的水在加热汽化下可作为反响的供热载体,有利于反应I的平衡向正向移动C.450 C时乙醇转化率的降低能够说明高温下含水量的增大不利于乙烯的生成D.350 C时乙烯产率变化趋势与高温下相反,原因是低温下生成乙醍的副反响更占优势(3)乙醇可以在钳(Pd)催化下发生电氧化过程,请将反响补充完整.乙醇先在钳外表发生化学吸附得到Pd . (CHCHOH),之后在碱性介质中发生电极反响：________________________________________________________ 生成的中间产物再在此电极上进一步发生反应:Pd (CHCHO)+2OH2e—-CHCOOH+H+Pd得到最终产物乙酸.解析：(1)由于反响的活化能低,化学反响比拟容易进行,比拟题目中给定的活化能数据,反响田活化能数据最小,最有可能发生的反响是m；根据盖斯定律,用反响I减去反响n即得到反响n的第二步热化学方程式,所以△ H=[+46-(-94.7)]kJ • mol-1=+140.7 kJ •mol-1.(2)①根据图乙中375 C时和450 C时随着乙醇含水量从10%IJ80%勺乙烯产率变化曲线,便可以画出400 C的变化曲线.②根据反响I的平衡常数公式K I=.T,把此式的分子和分母同除以MCH 曼=CEflQc(CH 3CH2OH)起始,而c(CH3CH2OH)起始=c(CH 2=CHb)理论,y田力二K 二三.③A 项,增大乙醇的含水量,乙醇浓度降低,虽然平衡逆向移动 _ - 会使乙醇浓度有所增加,但不能抵消增加乙醇含水量使乙醇浓度降低的量,错误；B 项,由于反响I 是吸热反响,升高温度,有利于反响正向移动,正确;C 项,从图甲可以看出随着乙醇含水量的增加,乙醇转化率降低,但是从图乙可以看出：乙烯的产率提升,说明有利于乙烯的生成错误;D 项,由于生成乙醍的反响是放热反响,温度低,有利于乙醍的产生,高温更利于乙烯的生成,正确.(3)乙醇先氧化生成乙醛,乙醛再氧化生成乙酸,即乙醛是中间产物,所以乙醇催化氧化生成乙醛的电极方程式是Pd(CHCHOH)+2OH2e -.Pd.(CHCHO)+2KX答案:(1) m +140.7 kJ • mol -1⑵①(3)Pd -(CHCHOH)+2OH2e'=— Pd(CHCHO)+22O 「1二乙端广率=b, 工口町, eCCK ]CH Z C CHnOH) 壑二1-a,所以 10094-1・ I ・ II - ] 口 I ・ I ' J - I ・10 20 30 40 50 60 70 80 90 乙解含水量保)。