(浙江选考)2020版高考化学 考前提升训练24 化学反应原理中的计算
2020年浙江高考7月选考化学试题(解析版)
2020年浙江高考7月选考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4NaHSO C. HCOONa D. 3NaHCO【答案】B 【解析】【详解】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B 。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C 【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为C 。
3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOH B. 2CaClC. HClD. 24K SO【答案】C 【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24-，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。
(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练24化学反应原理中的计算
提升训练24 化学反响原理中的计算1.(2021·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生以下反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
假设HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,那么HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2021·浙江名校协作体联考):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L 的密闭容器中通入N 2O5,局部实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol以下说法正确的选项是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反响恰好到达平衡Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反响速率等于NO2的逆反响速率3.(2021·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。
以下判断不正确的选项是( )c/(mol·L-1)v/(mol·L-1·min-1)T/KabA.aB.同时改变反响温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bD.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间一样4.(2021·回浦中学模拟)“碘钟〞实验中,3I-+S2+2S的反响速率可以用与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反响速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进展实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)c(S2)/(mol·L-1)t/s t1以下说法不正确的选项是( )-与S2的浓度对反响速率的影响40 ℃下进展编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 st1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)
考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
2020年7月浙江省普通高校招生选考化学试卷和答案解析
2020年7月浙江省普通高校招生选考化学试卷1. 水溶液呈酸性的是( )A. NaClB.C. HCOONaD.2. 过滤分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列物质在熔融状态下不导电的是( )A. NaOHB.C. HClD.4. 下列物质对应的组成不正确的是( )A. 干冰：B. 熟石灰：C. 胆矾：D. 小苏打：5. 下列表示不正确的是( )A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：C. 甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6. 下列说法不正确的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7. 下列说法正确的是( )A. 和是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C. HCOOH和互为同系物D. H与Na在元素周期表中处于同一主族8. 下列说法不正确的是( )A. 会破坏铝表面的氧化膜B. 的热稳定性比强C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9. 下列说法不正确的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B. 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10. 反应浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A. 1：2B. 1：1C. 2：1D. 4：111. 下列有关实验说法不正确的是( )A. 萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D. 可用溶液和稀区分NaCl、和12. 下列说法正确的是( )A. 在空气中加热可得固体B. Mg加入到过量溶液中可得FeC. 在沸腾炉中与反应主要生成D. 溶液中加入少量粉末生成和13. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 溶液与少量溶液反应：B. 电解水溶液：C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：D. 溶液中滴加稀氨水：14. 下列说法不正确的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15. 有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含两种官能团D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
(浙江选考)2020版高考化学考前特训总复习 第一部分 学考70分快练(选择题)快练12 化学反应速率及反应限
快练12 化学反应速率及反应限度领悟学考真题1．(2020·浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 ( )A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率2．(2020·浙江10月选考，21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
下列说法不正确的是( )A．25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大仿真模拟集训3．(2020·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液4．(2020·温州中学高二10月月考)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是( )A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正＝v逆D．不能确定5．(2020·金华市十校高三9月模拟)对于某反应X＋3Y2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝1.2 mol·L －1·min－1；丙：v(E)＝0.6 mol·L－1·min－1；丁：v(F)＝0.9 mol·L－1·min－1。
2020版化学浙江学考大一轮考点精讲复习讲义：考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算
考点5氧化还原反应方程式的配平及相关计算知识条目加试要求1。
氧化还原反应中电子转移的方向和数目c2.氧化还原反应方程式的配平c一、氧化还原反应方程式的配平方法1．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法发生化合价变化的元素只有两种，而且属于不同的反应物,这样的氧化还原反应的配平，首先从反应物开始，根据化合价升降的总数相等先找出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后配出氧化产物和还原产物的化学计量数，进而配出其他物质的化学计量数。
如下面的化合价升降法的配平。
①标好价：写出反应物、生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
错误!＋H错误!O3——错误!O2↑＋错误!O2↑＋2H2O②找变化：找出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数：依据质量守恒，用观察的方法配出其他物质的化学计量数，配平后，把短线改成等号,即得C＋4HNO3===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
2．逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应一般从右边着手配平,即从氧化产物和还原产物开始配平。
例如：S＋KOH―→K2S＋K2SO3＋H2O即得S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O。
3．缺项配平法：对于“氧化还原反应方程式缺项配平法”都是先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O，H＋或OH－)，最后观察配平。
例如：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2）制备KMnO4。
方法如下，软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl……按照题意可写出如下方程式:MnO2＋KOH＋KClO3―→K2MnO4＋KCl＋________配平含变价元素的物质得3MnO2＋6KOH＋KClO3―→3K2MnO4＋KCl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多O：15－12＝3，左边比右边多H：6－0＝0,肯定在生成物中有水，且化学计量数为3，即得3MnO2＋6KOH＋KClO3===3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应课件
解析：选 B。由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应， 且 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错 误。
3.美国研究人员将 CO 和 O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2 000 K， 成功观察到 CO 与 O 形成化学键生成 CO2 的全过程。下列说法不正确的是( ) A．CO2 属于酸性氧化物 B．CO 与 O 形成化学键的过程中放出能量 C．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D．CO 与 O 形成化学键的过程中有电子转移
Δ H＝－534 kJ·mol－1 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
2．(1)已知 1 mol 钠的单质在足量 O2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量，写出该 反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应。温度为 T 时，该反应的热化学 方程式为__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 已知温度为 T 时：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ/mol CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
解析：选 A。氢能是易燃烧、热值高、资源丰富的新能源；但它也有储存难、制备成本
浙江选考化学选考复习专题题化学反应原理
30. 化学反应原理1．(一)以四甲基氯化铵[(CH 3)4NCl] 水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH 3)4NOH] ，装置如图 1 所示。
(1) 收集到(CH3)4NOH 的区域是(填a、b、c 或d)。
(2) 写出电池总反应。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH 3COOH(l) ＋C 2H 5OH(l) CH 3COOC 2H5(l) ＋H2 O(l) HΔ＝－2.7 kJ m·ol纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数) 沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+ 水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+ 乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2(1) ．．．A．反应体系中硫酸有催化作用B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS 等于零C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2) 一定温度下该反应的平衡常数K＝ 4.0。
若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图 2 中绘制x 随n 变化的示意图(计算时不计副反应) 。
(3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。
控制乙酸过量的作用有。
(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H 5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图 3 所示。
关于该方法，下列推测合理的是。
A ．反应温度不宜超过300℃ B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2．(一) 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
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提升训练24 化学反应原理中的计算1.(2018·绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
若HI的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时需要15 s,则HI的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需时间为( )A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s2.(2018·浙江名校协作体联考)已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2 L的密闭容器中通入N 2O5,部分实验数据见下表:时间/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0下列说法正确的是( )A.在500 s内,N2O5的分解速率为6×10-3mol·L-1·s-1B.在1 000 s时,反应恰好达到平衡C.在1 000 s内,反应吸收的热量为2.5Q kJD.在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率3.(2018·杭州十四中模拟)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表所示。
下列判断不正确的是( )c/(mol·L-1)v/(mol·0.600 0.500 0.400 0.300L-1·min-1)T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.(2018·回浦中学模拟)“碘钟”实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2)/(mol·L-1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1下列说法不正确的是( )A.该实验的目的是研究反应物I-与S2的浓度对反应速率的影响B.显色时间与反应物起始浓度乘积成反比C.若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为22.0 s~44.0 sD.显色时间t1=29.3 s5.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1D.反应至6 min时,H2O2分解了50%6.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
下列有关说法正确的是( )①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=+75.0 kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH3=-131.0 kJ·mol-1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=+247 kJ·mol-17.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是 ( )①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1;②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2=+131. 3 kJ·mol-1;③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,ΔH3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-18.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是( )A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v逆>v正C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大9.加热N2O5依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5(g),加热到t℃,达到平衡状态后O2(g)的物质的量为9 mol,N2O3(g)的物质的量为3.4 mol,则t℃时反应①的平衡常数为( )A.10.7B.8.5C.9.6D.10.210.下列叙述正确的是( )A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍后pH=4C.0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后pH=1.5(忽略混合后溶液体积变化)D.室温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<711.催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7 kJ·mol-1ⅠCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2Ⅱ某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T/K 催化剂CO2转化率(%) 甲醇选择性(%)543 Cat.1 12.3 42.3543 Cat.2 10.9 72.7553 Cat.1 15.3 39.1553 Cat.2 12.0 71.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比。
已知:①表示CO和H2的标准燃烧热的ΔH分别为-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1。
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的ΔH2=kJ·mol-1。
(2)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是。
12.大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
某科学小组进行O3与含I-溶液反应相关研究。
(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3用热化学方程式表示O3氧化I-生成I2的反应。
(2)O3在水中易分解,在一定条件下,O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。
已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。
pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 35 15 7①在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol·L-1·min-1。
②pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。
③根据表中数据,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。
a.40 ℃、pH=3.0b.10 ℃、pH=4.0c.30 ℃、pH=7.0参考答案提升训练24化学反应原理中的计算1.C 若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,即减少0.03 mol·L-1需要15 s;c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,浓度减少0.02 mol·L-1,当速率不变时,需要10 s,但浓度越小,化学反应速率越小,需要的时间就长,所以需要时间大于10 s。
2.C A项,在500 s内,N2O5的分解速率为(10.0-7.0) mol÷2 L÷500 s=0.003 mol·L-1·s-1,错误;B项,1 000 s之后,N2O5的浓度不再发生改变,但不一定是恰好在1 000 s时达到平衡,也可能之前就已达到平衡,错误;C项,在1 000 s内,消耗N2O5的物质的量为5 mol,根据热化学方程式可得,反应吸收的热量为2.5Q kJ,正确;D项,化学方程式中N2O5、NO2的化学计量数之比为1∶2,所以在1 500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率的,错误。
3.D A项,温度为328.2 K,Δc=0.100 mol·L-1时,Δv=1.50 mol·L-1·min-1,则a=7.50-1.50=6.00,正确;B项,升高温度,减小蔗糖的浓度,有可能v保持不变,正确;C项,温度越高,反应速率越大,温度为b K时的反应速率小于318.2 K时的反应速率,说明b<318.2,正确;D项,温度不同,反应速率不同,温度越高,反应速率越大,故不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,错误。