第一章 物质的量第一课时导学案

第一章 从实验学化学

第二节 化学计量在试验中应用

第1课时 摩尔

学习目标

1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

难点：以物质的量为核心的计算方法。

课前预习

使用说明与学法指导

1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。利用15分钟高效完成。

知识准备

1、 相对原子质量的概念

2、 物质的量的概念的概念

3、 阿伏加德罗常数的定义

4、 教材助读

相对原子质量

（1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的

112

的比值称为该原子的相对原子质量。

即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。 (2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。

(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋

中含有11个质子，10个电子。

物质的量的概念

物质的量的单位——摩尔

3．阿伏加德罗常数

(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

n ＝N N A

。

预习自测

1．将下列符号与文字连线。

①1 mol H

A ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋

B ．1摩尔氢气分子

③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )

(2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( )

(3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( )

(4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( )

(5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( )

(6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( )

课内探究

学始于疑

1、物质的量研究对象及意义

2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系

质疑探究

探究一物质的量等基本概念应用应注意的问题

分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？

探究二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系

问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？

问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么归纳总结

知识导图

1、物质的量等基本概念

2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

当堂检测

1.下列说法正确的是()

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．SO2－4的摩尔质量为96 g

2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()

A．28 g氮气含有的原子数为N A

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A

C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

3.下列说法正确的是()

A．摩尔是表示物质的数量单位

B．1 mol氢的质量是2 g

C．O2的摩尔质量是32 g

D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子

4.)请填写下表：

课后训练

课后P23第1、2、3、6题