第一章 物质的量第一课时导学案
物质的量第一课时导学案
物质的量（第一课时）导学案（A型导学案）编写审核一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法；2.理解物质的量（n）、物质的粒子数(N)之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算；3.理解用化学式表示各个元素之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、重点、难点1、物质的量，阿伏加德罗常数的含义；2、较为熟练地运用计算公式。
三、预习导引[思考1] 已知:一个碳原子的质量为1.993 × 10－26kg。
求: 0.012 kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考2] 假设1mol 大米，约有粒米粒。
如果一粒米粒的质量为0.01g，1人1天吃1斤（500 g），一年365天，全球60亿人（6.0 * 10 9），则1 mol大米给全球的人吃可以吃几年？[练习] 1、判断下列说法是否正确，为什么？（A）1 摩尔氧（B）1 mol O（C）2 mol H2（D）3 mol 水（E）1 mol 沙子（G）1 mol 钠元素2、1mol任何粒子的集合体中的微粒数都约等于___________________。
四、精讲点拨1、N=n·N A练习：1、2 mol C中约含有个碳原子2、1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子3、2 mol H2O中含有个水分子，mol的H，个氢原子，mol的O，个氧原子4、1 mol Na2CO3中含有_____mol Na+、__ _mol CO32-离子5、2N A个H2是mol H26、x 个水分子的物质的量是mol，其中H原子的物质的量是mol7、9.03 × 1023个铁原子的物质的量____ _____mol8、a mol HNO3中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为五、典题训练1、1mol CO和1mol CO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数A.①③B. ②④C. ①④D. ①②③2、下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HClB.3.01 x 1023 个碘分子C.12g 12CD.0.5mol CH43、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.01 x 10 23个HNO3分子C. 0.2 mol H3PO4D. 0.1mol NH3六、归纳小结七、当堂检测选择题1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是[ ] A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列叙述中，正确的是[ ] A．12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒E．摩尔是7个基本物理量之一3．下列说法错误的是[ ]A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列说法错误的是[ ]A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子八、作业布置《校本作业》——《物质的量》（第一课时），P5-P6。
第一章__物质的量导学案.doc
第一单元物质的量-、学习重点、难点物质的量及其单位、N A、摩尔质量和有关计算二、学习过程1.物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，用来表示的物理量（符号为，其单位是。
）注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减2.摩尔：物质的量的单位符号：mol 注意：（1）不能用来表示宏观物体的多少，适用于微观粒子。
（2）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1 mol H2O, 5mol H+等）练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol 氢B. 1 molCChC. 1 mol 小米（3）Imol物质所含微粒数为阿伏伽德罗常数4.02x1（）23 mor13.阿伏加德罗常数：0.012KgUc中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
用符号表示，通常使用近似值。
（Imol物质所含微粒数与0.012Kg12C中所含的原子数相同）注意：有单位:mo「，6.02x1（）23为近似值4.关系式：N=n . N A（N表示粒子数）Imol所含微粒数==3mol所含微粒数=二练习1：（1） 1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol 02中有个氧分了，约含个氧原子（3）1.204X1024个田含mol氢分子（4）N A个水分子的物质的量是(5) 2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
(6) 1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
(7)下列数量的各物质中，含原子个数最多的是( )A ・ ImolHCl B. 3.01x 1023个I? C . 12g12C D. 0.5mol CH4(8)9.03x1()23个氨分子含摩尔氨分了，摩尔氢原了，摩尔质子,个电子。
练习2：已知0.2mol 02中含有a个0?分子，则阿伏加德罗常数为( )A.5 aB. 0.2 aC. 5a mol'1 D . 0.2a mol'15.摩尔质量：任何物质的,称为该物质的。
《物质的量》第一课时教学设计高一第一学期化学沪科版(2020)必修一
1.2物质的量（第一课时）教学设计一、教材分析上一节分别学习了物质的聚集状态和原子结构相关知识，学生已经了解了高中化学对于探寻微观本质的重要性，为本节内容的学习奠定了良好的基础。
物质的量及其衍生概念贯穿高中化学学习的始终，并以定量的方式连接中学化学大多数学习内容。
第一课时通过搭建“微观物质的量宏观”的桥梁，通过阿伏伽德罗常数，建立了“微粒个数物质的量”的联系。
二、学生学情分析本课的对象是高一学生，他们在本节课前学习了物质的聚集状态和原子结构相关知识，学生已经了解了高中化学对于探寻微观本质的重要性，为本节内容的学习奠定了良好的基础。
但对于“物质的量”这一名词完全不了解，需引导学生从定量的角度认识物质，让学生体会定量研究对化学科学的重要作用，同时重点培养学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
三、教学目标1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，能够从物质的量角度认识物质的微观构成，体验计量方法的选择取决于实际需要，树立理论联系实际意识。
2、基于物质的量认识物质的组成和化学反应，初步形成从定量角度研究化学问题的一般思路和方法。
四、教学过程行分析呢？【总结】通过对于公式进行简单的运算，不难发现，微粒之间的物质的量之比等于微粒个数之比。
【练习】请同学们思考，在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？【提问4】那么我们现在已经了解了一定物质的量下的粒子个数的数量的微观情况，从宏观上来说，1 mol物质的质量究竟有多大呢？我在PPT 中给出了每一种粒子1个粒子的质量，请同学们利用刚刚所学的公式试着计算出1 mol物质的质量。
【总结】1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
我们称单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，用符号M表示，单位为g/mol。
请同学们思考一下物质的质量如何用含M的公式表示？m=n×M。
高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的量
班级：姓名：：1.认识物质的量及其单位——摩尔及阿伏加德罗常数的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数和阿伏加德罗常数之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
：物质的量及相关概念。
：物质的量、物质的粒子数和阿伏加德罗常数之间的联系及应用。
阅读教材第7页至第8页，完成以下内容。
一、相关知识2.物质的量是一个表示_______________________________________的物理量，符号为____，单位为_________,单位符号为___________。
3.1 mol粒子的数目是_____________中所含的碳原子数目，约为___________个。
4.1 mol粒子的数目又叫_______________，符号为_____，单位_________。
近似值为_____________.5.使用摩尔时，必须指明粒子的______，可以是分子、原子、离子、电子等.6.粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：____________________.二、预习自测1.判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米2.根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？3.填空（1）0.5 mol H2O中约含有个水分子。
2 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个氧原子，个硫酸根离子。
（2）1 mol 纯碱溶于水中，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（3）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
1.21物质的量导学案 (第1课时)
1.21物质的量导学案（第1课时）【学习目标】理解物质的量的有关概念。
理解物质摩尔质量的的实质。
会用物质的量进行简单的计算。
【教学重点、难点】重点：理解物质的量的有关概念。
难点：理解物质摩尔质量的的实质。
【新课引入】我们在化学实验室做实验时，取用药品是是有天枰称量的。
而物质之间发生反应，是按照粒子间数目进行的，我们不仅观察不到，而且难以称量。
那么可称量的质量与粒子间的数目怎样换算呢？我们是通过物质的量和摩尔质量进行换算的，今天就学习有关这些知识。
【自主学习】一、物质的量单位——摩尔。
1.物理量的名称和单位2.物质的量阿伏伽德罗常数0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，称为阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1 表示。
为一个近似值。
摩尔的定义阿伏伽德罗常数个粒子为1摩尔该物质。
物质的量的计算n＝NN A用物质的量进行计算时注意的问题(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，称为某物质的物质的量。
(2)物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)在使用物质的量表示物质，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
它们之间的意义是不同的。
(4)物质的量是表示微粒的集合体。
我们知道某分子的物质的量根据定义，可以求出分子中原子的物质的量，也可以求出原子中电子、中子、质子的物质的量来。
3.摩尔质量定义：单位物质的量的(1摩尔)该物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位为克每摩尔。
相对原子质量的计算M r＝m(原子) 112m(12C)计算用摩尔质量应注意的问题(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
公开课物质的量第一课时教案(最新整理)
第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及 PPT一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解物质的量及其单位（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义（4）了解摩尔质量的含义（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。
3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结五、教学过程：七、课后反思：基础训练：1、下列说法正确的是( )A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子C、1 mol H2O 的质量等于 N A个H2O 分子质量的总和D、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：变式训练：1、下列的叙述正确的是（）A、等物质的量的 CO 和CO2所含的氧原子数目之比为 1：1B、2molNO 和2molNO2含有的原子数相同C、1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子D、等物质的量的CO 和CO2中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是( )A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔D、1 摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A、1mol 0H-的质量为17g/molB、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/molC、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
物质的量[第一课时]教案
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物质的量[第一课时]教案物质的量[第一课时]教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏加德罗常数的概念，并能运用其进行简单的计算。
3、理解摩尔质量的概念，能熟练进行物质的量、质量和摩尔质量之间的换算。
二、学习重难点1、重点（1）物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念。
（2）物质的量与微粒数、质量之间的换算。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系。
三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（简称摩，符号：mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
2、数值：约为 602×10²³（三）阿伏加德罗常数1、定义：1mol 任何粒子的粒子数。
2、符号：NA3、数值：约为 602×10²³/mol（四）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系N ＝ n×NA（五）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、数值：以 g/mol 为单位时，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
（六）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m/M四、典型例题例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。
解：N(H₂O) ＝ n(H₂O) × NA＝ 2mol × 602×10²³/mol＝ 1204×10²⁴例 2：98g H₂SO₄的物质的量是多少？解：M(H₂SO₄) ＝ 98g/moln(H₂SO₄) ＝ m(H₂SO₄) ／ M(H₂SO₄)＝ 98g ／ 98g/mol＝ 01mol五、课堂练习1、 15mol H₂所含氢气分子的个数是多少？2、 22g CO₂的物质的量是多少？六、知识拓展1、物质的量在化学实验中的应用在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到物质的量的计算。
物质的量教案第一课时
物质的量教案第一课时一、教学目标1、理解物质的量及其单位摩尔的概念。
2、掌握阿伏加德罗常数的含义及应用。
3、能进行物质的量、微粒数之间的简单计算。
二、教学重难点1、重点（1）物质的量及其单位摩尔的概念。
（2）阿伏加德罗常数的含义及应用。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）物质的量、微粒数之间的换算。
三、教学方法讲授法、练习法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常用“打”来计量鸡蛋，“箱”来计量啤酒，“双”来计量袜子。
在化学中，我们也需要对微观粒子进行计量，比如原子、分子、离子等。
但是这些微观粒子非常小，用常规的计量方法很难描述它们的数量。
那么，如何对微观粒子进行计量呢？这就需要引入一个新的物理量——物质的量。
（二）讲授新课1、物质的量（1）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）为了帮助同学们理解物质的量的概念，我们可以举一个例子。
比如一堆稻谷，我们很难一粒一粒地去数清楚它的数量，但是我们可以把一定数量的稻谷装成一袋，然后用“袋”来计量稻谷的数量。
同样，对于微观粒子，我们也把一定数目的粒子组合在一起，用物质的量来计量。
2、摩尔（1）摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。
（2）阿伏加德罗常数经过科学测定，0012kg 12C 中所含的碳原子数约为 602×10²³。
我们把 1mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
例如，1mol 氧气中含有 602×10²³个氧分子；1mol 氢原子中含有602×10²³个氢原子。
（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系n ＝ N/NA通过这个关系式，我们可以进行物质的量、粒子数之间的换算。
高中化学物质的量导学案
高中化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是使学生理解并掌握“化学物质的量”的概念、计算及其在化学反应中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够准确运用物质的量进行化学计算，理解物质的量与其它物理量之间的关系，以及掌握物质的量在化学方程式配平中的应用。
2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学知识和计算方法，但对于物质的量这一概念可能还较为陌生。
因此，在进行本节课的教学设计时，需要充分考虑到学生的认知水平和学习需求，通过生动形象的教学策略，帮助学生理解并掌握物质的量的相关知识。
同时，注重培养学生的科学思维能力和实际操作能力，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解“化学物质的量”的概念，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）以及阿伏伽德罗常数；（2）掌握物质的量与其它物理量（如质量、体积等）之间的关系，能熟练进行相关计算；（3）学会使用物质的量进行化学方程式的配平，并能解释化学反应中物质的量的守恒原理；（4）了解物质的量在实际化学实验中的应用，提高实验操作能力。
2、过程与方法（1）通过问题驱动法，引导学生主动探究物质的量相关知识，培养学生的自主学习能力；（2）采用分组讨论、小组合作等方式，使学生相互启发、共同解决问题，提高合作能力；（3）运用化学实验，让学生在实践中感受物质的量的概念，培养学生实验操作能力和观察能力；（4）设计不同难度的练习题，让学生在解决问题中逐步提高，培养其分析问题和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地参与课堂学习；（2）引导学生认识到化学在日常生活和科技发展中的重要性，增强学生的社会责任感和创新意识；（3）通过化学实验，培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使其遵循实验规则，确保实验安全；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养其可持续发展意识。
物质的量__第1课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第1章第1节 化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
【重点难点】1. 物质的量及其单位2. 物质的量及相关计算 【回忆复习】1、原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO 2 ③HCl ，④H 2SO 4______。
2、根据反应2H 2+O 2 = 2H 2O 填写下列空格该反应中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是 说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg 小米是多少粒，你有什么办法？_____________________________________________________________________ 一、物质的量1、物质的量是一个 。
表示 的集体。
符号为 。
物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
湖南省永州市道县高中化学《物质的量》导学案必修1
湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《物质的量》导学案学法指导：认真研读课本11页，先独立以下填空部分,并用红笔标出有疑问的地方。
1、物质的量（n）（1）将一定数目的与可称量的之间联系起来的物理量。
定义：用来表示的物理量。
（2)符号：。
单位: (简称摩，符号 )。
（3)度量对象: 。
注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是、、、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增减。
（3）使用摩尔时必须指明微粒的种类。
（如1mol H2O，5mol H+等）练习1：判断下面3个说法的正误，并说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米2、阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：所含的碳原子个数，符号，单位：，近似值。
（2）1mol所含微粒数= ≈3mol所含微粒数= ≈（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数（N）之间的关系：。
练习2：（1）1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子。
（3）1.204×1024个H2含 mol氢分子。
（4） N A个水分子的物质的量是（5）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
3.摩尔质量（M）（认真研读课本11页最后一段到3页第一段）（1)定义：的物质所具有的质量，符号：，单位:（2)等量关系：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的或。
（3)物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：。
注意：对某一纯净物，摩尔质量为已知量，且为定值。
练习3：（1）完成P13学与问（2）填写下列表格：（3）1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________mol H，含有____g氧元素。
（4）__________mol CO2中含有3g碳课后巩固练习1.下列叙述不．正．确．的是（）A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是物质的量的单位。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
1.1.2物质的量导学案
第一单元-----物质的量【教学目标】1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。
3、巩固物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算【知识梳理】1．物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是______，符号为___，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是_____、_____、、电子、中子、质子等。
（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。
摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。
2．阿伏加德罗常数：___mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用符号____表示，通常使用近似值____________。
3．摩尔质量：___mol任何物质的_____，称为该物质的_______。
用符号____表示，单位为_____。
1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该_________________________。
物质的量与质量、摩尔质量的关系为：___________【跟踪反馈】练习11 mol H2约含氢分子。
1 mol H约含个氢原子。
1 mol SO42-约含个硫酸根离子。
练习2：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米注释:使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习3：根据摩尔的有关知识，进行计算。
- 1 -（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？练习4：（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
《物质的量》名师导学案(第一课时)
课时1 物质的量单位--摩尔1、了解物质的量、摩尔质量的概念2、了解利用物质的量进行物质计算的基本方法物质的量的概念、利用质量计算物质的量的方法初中学习的微观粒子主有；初中化学的学习中，同学们可以理解：1个CO2分子是由构成的。
物质的量一、物质的量：1、物质的量是一个，它表示；符号是。
2、摩尔（mol）：摩尔是； 1mol任何物质所含的粒子数量为（符号为NA ），NA大约为。
物质的量的计算公式，N为。
【注意】1、物质的量只能用来衡量，不可用于衡量。
2、初中的粒子数量一般用“”衡量，高中用“”衡量。
初中可以说，1个CO2分子由构成；而高中习惯说，1molCO2分子中有。
【练习】中有 mol H；含有 O的SO3的物质的量为 mol； CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。
这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。
例如： CuSO4·5H2O中含有 mol的O原子【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移mol电子。
（2）过氧化钠与水的反应中，当转移电子时得到 mol氧气。
（3） NH4+中有 mol电子，有 mol质子。
二、摩尔质量：，符号为，单位为。
由质量计算物质的的量的公式：；1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的的数值相同Na的摩尔质量是，KCl的摩尔质量是，Cl2的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是。
【例题】物质的量是多少【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：（1） H2SO4的物质的量是 mol（2）的物质的量是 mol（3） CaCO3的质量是 g（4） H2O的质量是 g（5）某物质的质量为,，则该物质的摩尔质量为 g/mol【练习】完全中和某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是多少A的相对原子质量是多少1．下列物质中所含原子数最多的是A． mol SO3B．66g CO2C．×1023个NH3分子 D．4℃时18ml的水2．下列说法正确的是（）A．×1023个12C所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等3．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A．中所含有约×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧根离子的摩尔质量为17gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍4．下列说法正确的是（）A．氧化二氮的摩尔质量是44gB．SO42﹣的摩尔质量是96g/molC．1molO2的质量是32g/molD．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量5．下列说法正确的是（）A．12gC所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B．是C．氢原子的摩尔质量是D．1mol氧的质量是32g6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．钠由原子变成离子时，失去的电子数为B．个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:17．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．16 g/mol8．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g9．下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ） A ．中含有约×1023个碳原子B ．1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧C ．氢氧化钠的摩尔质量是40gD ．2mol 水的摩尔质量是1mol 水的摩尔质量的2倍 11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A ． mol O 2和 mol H 2OB ． mol H 2SO 4和 g H 2OC ． mol MgSO 4·7H 2O 和 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．×1023个CO 2与 mol KMnO 4 12．下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol NO 2 的质量为46g/molB ．NO 2的摩尔质量为46gC ．NO 2的摩尔质量等于NO 2的相对分子质量D ．N A 个NO 2的质量与NO 2的相对分子质量在数值上相同13．中含Na +，则Na 2X 的摩尔质量是 ，X 的相对原子质量是 ． 14．已知a g A 和b g B 恰好完全反应生成 C 和d g D ，则C 的摩尔质量为 。
高中化学1_1课时03物质的量1导学案苏教版必修1
物质的量【学习目标】1、认识阿伏加德罗常数，认识物质的量及其单位----摩尔的含义。
2、学会物质的量、微粒数之间的简单计算。
3、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光从微观角度认识丰富多彩的物质世界，认识宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
【重点难点】重点：物质的量概念与含义；物质的量、微粒数之间的简单计算。
难点：理解物质的量概念；与物质的量有关的简单计算。
【导学流程】一、基础感知1、概念：（1）阿伏加德罗常数与微粒数（2）阿伏加德罗常数与物质的量2、正误判断：（1）阿伏加德罗常数约为6.02×1023个，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。
（3）1 mol C-12原子中含有6 mol质子和6 mol中子。
（4）含有6.02×1022个氧分子的O2，其物质的量为1 mol 。
（5）2 mol N2O和2 mol NO2所含原子数相同。
（6）n mol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
（7）相同物质的量的CO和N2的混合气体与O2的分子数相同，原子数也相同。
（8）等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等。
二、探究未知1、物质的量：（1）衡量物质所含多少的基本，符号（2）专有名词，不能随意拆开（3）对象为组合2、摩尔：（1）是的单位，符号（2）使用时应指明微粒的或3、阿伏加德罗常数：（1）符号，单位（2）准确值（3）近似值（4）阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系三、典型例题【典例1】（1）在0.5mol H2SO4中，含有的氧原子个数约为：A．1 B．2 C．6.02×1023 D．1.204×1024（2）下列说法错误的是：A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水【典例2】现有氯化钠和硫酸钠两种盐，试回答关于它们的下列问题：（1）0.5 mol氯化钠中所含钠离子的个数为（2）1 mol硫酸钠中氧原子的物质的量为（3）等物质的量的氯化钠和硫酸钠中钠离子的物质的量之比为（4）在一定量的氯化钠和硫酸钠组成的混合物中，钠离子的物质的量共 2 mol，若氯离子和硫酸根离子物质的量之比为2:1，则混合物中氯离子的数目是四、当堂检测1. 完成下列计算：（1）1molH2O约含个H2O；（2）1molO约含个质子；（3）0.5molH+约含个H+；（4）3×6.02×1023个电子的物质的量是mol；（5）1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
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第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在试验中应用
第1课时 摩尔
学习目标
1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：以物质的量为核心的计算方法。
课前预习
使用说明与学法指导
1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
利用15分钟高效完成。
知识准备
1、 相对原子质量的概念
2、 物质的量的概念的概念
3、 阿伏加德罗常数的定义
4、 教材助读
相对原子质量
（1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的
112
的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋
中含有11个质子，10个电子。
物质的量的概念
物质的量的单位——摩尔
3．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
n ＝N N A。
预习自测
1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H
A ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋
B ．1摩尔氢气分子
③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )
(2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( )
(3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( )
(4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( )
(5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( )
(6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( )
课内探究
学始于疑
1、物质的量研究对象及意义
2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系
质疑探究
探究一物质的量等基本概念应用应注意的问题
分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？
探究二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系
问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？
问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么归纳总结
知识导图
1、物质的量等基本概念
2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
当堂检测
1.下列说法正确的是()
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．SO2－4的摩尔质量为96 g
2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()
A．28 g氮气含有的原子数为N A
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A
C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
3.下列说法正确的是()
A．摩尔是表示物质的数量单位
B．1 mol氢的质量是2 g
C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子
4.)请填写下表：
课后训练
课后P23第1、2、3、6题。