第三章 第四节 第1课时

Ksp 为 4.9×10－13，A 正确； 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br－)增大，溶解平衡
影响沉淀溶解平衡的因素
1． 在装有少量难溶的 PbI2 黄色固体的试管中，加入约 3 mL 蒸馏水，充分振荡后静置。 (1)若在上层清液中滴加浓的 KI 溶液，观察到的现象是 上层清液中出现黄色沉淀 。
2＋ 原上层清液中含有 Pb ， (2)由上述实验得出的结论是 PbI2 在水中存在溶解平衡 。
(3)PbI2 溶于水的平衡方程式是 PbI2(s) (aq) 。
2 Ba2 (aq)＋SO2 (aq) 左移，则此时 c (Ba )> 4
＋ － ＋
－ c(SO2 4 )； ＋ － 由于温度未发生改变，所以溶液中 c(Ba2 )· c(SO2 4 )＝Ksp。
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第1课时
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第1课时
1． 下列对“难溶”的理解正确的是
小，但无论大小，都有一定的溶解度。 (1)在 20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
难溶 微溶 可溶 易溶
(2)下列物质，属于易溶物质的是 ①②③，属于微溶物质 的是 ④⑤⑥ ，属于难溶物质的是 ⑦⑧⑨ 。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
解析 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。
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5． 在 t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。又知 t ℃时 AgCl 的 Ksp ＝4×10－10，下列说法不正确的是
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( A．在 t ℃时，AgBr 的 Ksp 为 4.9×10－13
正向移动
正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动
减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 减小 增大
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[归纳总结] 外界条件改变对溶解平衡的影响
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(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向 生成沉淀的方向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解 平衡向溶解的方向移动。
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第1课时
2． 固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质
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溶液中的溶质 固体溶解 溶解平衡 析出晶体
(1)v 溶解 > v 沉淀 (2)v 溶解 ＝ v 沉淀 (3)v 溶解 < v 沉淀
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3． 在一定温度下，当 沉淀溶解和生成的速率相等 时，即 建立了动态平衡，叫做沉淀 溶解平衡 。如 AgCl 溶于水
－ 2＋ 2－ C．c(Ba2＋)· c(SO2 ) ＝ K ， c (Ba )> c (SO 4 sp 4 )
2 2 D．c(Ba2 )· c(SO2 ) ≠ K ， c (Ba )< c (SO 4 sp 4 ) 解析 在 BaSO4 饱和溶液中加入少量的 BaCl2 溶液，平衡
＋ － ＋ －
BaSO4(s)
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( C )
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性 的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
解析 难溶是指物质在水中的溶解度小于 0.01 g。
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[活学活用] 3． 下列叙述中，正确的是 A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
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(
)
B．向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶 解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也 不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质 离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质
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[活学活用]
第1课时
1． 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)
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Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可 ( B ) B．AlCl3 溶液 D．CaCl2 溶液
使 Ca(OH)2 减少的是 A．Na2S 溶液 C．NaOH 溶液
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(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有 沉淀 析出，直至溶液 饱和 ， 达到新的平衡。 (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态 。 (3)Qc<Ksp，溶液未饱和，无 沉淀 析出，若加入过量难溶 电解质，难溶电解质 溶解 直至溶液 饱和 。
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Pb2 (aq)＋2I
＋
－
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2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。 但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生 移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)
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Mg2＋(aq)＋2OH－
(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响， 填写下表： 条件改变 加水 升温 加 MgCl2(s) 加盐酸 加 NaOH(s) 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－)
解析
＋
AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有
－
Ag 和 Cl ，B 错； 升高温度，AgCl 溶解度增大，C 错；
向平衡体系中加入 NaCl 固体，增大了 c(Cl－)，溶解平衡左 移，AgCl 溶解度减小，D 错。
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3 ． 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： ＋ － Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)＋2OH (aq)，下列叙述正确的是 ( D ) A．给溶液加热，溶液的 pH 升高 B．恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，Ca(OH)2 固体增多 D．向溶液中加入少量的 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体增多 解析 A 项，加热时 Ca(OH)2 溶解度减小，平衡逆向移动， c(OH－)减小，pH 减小； B 项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2 溶 解度不变，c(OH－)不变，因此 pH 不变； － 2＋ C 项，CO2 ＋ Ca ===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2 3 固体减少； D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因 此 Ca(OH)2 固体增多。
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探究点二 溶度积常数
第1课时
1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 饱和 溶液， 其离子浓度 不再发生变化 ，溶液中各离子浓度幂之积为 常数，叫做 溶度积常数 (简称 溶度积 )，用 Ksp 表示。 2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 ＋ － ＋ － c (Ag )· c (Cl ) ； (1)AgCl(s) Ag (aq)＋Cl (aq) Ksp＝ 3＋ － 3＋ c (Fe ) (2)Fe(OH)3(s) Fe (aq)＋3OH (aq) Ksp＝
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· c3(OH－) ；
(3)AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) n＋ m m－ n [ c (A )] · [ c (B )] 。 Ksp＝
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3． 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子 积 Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解：
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2． 将 AgCl 分别投入下列溶液中： － ①40 mL 0.03 mol· L 1 的 HCl 溶液 ②50 mL 0.03 mol· L－1 的 AgNO3 溶液 ③30 mL 0.02 mol· L－1 的 CaCl2 溶液 ④10 mL 蒸馏水 AgCl 的溶解度由大到小的顺序是 。 解析 在水中 AgCl 存在溶解平衡(注：第一个方程式是双 ＋ － 向箭头)AgCl(s) AgCl(aq)===Ag (aq)＋Cl (aq) (注：s 表示未溶解的固体，aq 表示已被溶解但未电离的 AgCl)。当溶液中存在 Ag＋或 Cl－时，溶解平衡逆向移动， AgCl 的溶解度减小。溶液中 Ag＋或 Cl－的浓度越大，逆向 移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶 解度④>①＝②>③。 答案 ④>①＝②>③
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解析
第1课时
当化学式所表示的组成中阴、 阳离子个数比相同时， Ksp
数值越大，溶解能力越强，A 项错误； B 项，溶液中离子浓度变化，能引起平衡移动，但并不改变溶
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度积，故正确； 溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积， C 项错误； AgCl 在水溶液中完全电离，是强电解质，D 项错误。
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4． 下列说法中，正确的是
( C )
A．两种难溶盐电解质，其中 Ksp 小的溶解度一定小 B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，
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则 Ksp 小的一定先生成沉淀 C．难溶盐电解质的 Ksp 与温度有关 D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使 Ksp 变小
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第1课时
2． 下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 ( A ) A．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－