鲁教版九年级化学下册 酸及其性质

酸在溶于水时都能解离出相同的阳离子 ----- H+
HCl
H+ + Cl -
H2SO4 H2CO3 HNO3
H+
+
SO42-
H+
+
CO32-
H+ + NO3-
氢离子
酸根离子
把电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸， 如HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4
H2CO3、CH3COOH等。一般命名为“某酸”。 酸由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + RnHCI→H++CIH2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
浓硫酸的稀释
错误操作
酸入水，沿壁流， 棒搅拌，热量散。
交
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能 想到哪些办法将二者区分开？
1、打开瓶塞观察 2、掂一掂重量 3、闻气味
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组成上看，酸可 以与哪些类别的物质反应？
1、能与酸碱指示剂作用
2、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
3、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
注意：
①单质的铁和酸反
应只能生成+2价的 亚铁。
②化合物的铁和酸 反应，反应前后铁 元素的化合价不变
AgNO3 +HCl ＝ AgCl↓+ HNO3
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物——盐
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？ 请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
常见的酸
酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。 生活中这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物—酸
人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 （HCl)
汽车电瓶里含有什么酸？ 硫酸 (H2SO4)
汽水中含有什么酸？
碳酸 (H2CO3) 白醋中含有什么酸？
醋酸（CH3COOH）
HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、HNO3 、CH3COOH这几种 酸在组成上有什么相同点和不同点？
2、硫酸：重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中 常用它作干燥剂 。
1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 （主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
4、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 ＝Na2SO4+ H2O + CO2↑
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：/jianli/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shuxue/ 美术课件：/kejian/meis hu/ 物理课件：/kejian/wuli/ 生物课件：/kejian/shengwu/ 历史课件：/kejian/lishi/
回忆CO2的实验室制 法，如何能得到干燥
的CO2气体？说明该 物质的什么特性？
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
二氧化碳和水蒸气 的混合气体
二氧化碳
代表水分子
代表二氧化碳分子
浓硫酸
浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。 （2）脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素 按水的组成脱出， 生成黑色的炭。 （3）强腐蚀性：
酸的 通性
离子的检验:
1、CO32- 的检验:用_H_C__l _和澄__清__石__灰_水__； 2、SO42- 的检验:用B__aC__l2_和_稀__H_N_O__3 _； 3、Cl- 的检验:用_A_g_N__O_3_和_稀__H_N_O__3 __。
复分解反应和盐
1、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 通式：AB + CD == AD + CB 特点： ①反应物、生成物均只有两种化合物；
……
酸的化学性质
寻找记忆中的——盐酸
你已经知道盐酸可以和哪些物质反应？
1、能使紫色石蕊试液变红色 2、能与石灰石反应制取二氧化碳 3、能与金属锌反应产生气体
……
HC探l+Mg
实验探究H：Cl+Na2CO3
分③别~⑦向号①试号管和H中②C各号l加+试入F管少e中2量滴O稀入3盐几酸滴，石观蕊察试并液记和录H酚现C酞象l试+。液A；g向NO3
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
浓硫酸 （98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/ml) 化学式H2SO4 相对分子质量98
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
都能在常温下与盐酸发生 反应。
盐酸能与镁、铁反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
稀盐酸能与铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
稀盐酸能与碳酸钠、硝酸银反应
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑
②发生反应的两种化合物相互交换成分； ③各元素的化合价在反应前后均不改变。
复分解反应发生的条件： （1）反应物的条件：有酸酸必溶（BaSO4、AgCl除外），
无酸碱盐溶 （2）生成物的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有
水生成。
1、盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐 酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 。
第1节 酸及其性质
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ 手抄报：/shouchaobao/ 语文课件：/kejian/yuwen/ 英语课件：/kejian/yingyu/ 科学课件：/kejian/kexue/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。 1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
5、下列说法不正确的是 D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
【CaCO3和 Mg(OH)2 】 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
6、下列说法正确的是（ C ）
其他
腐蚀性 挥发性
腐蚀性 吸水性
Hale Waihona Puke Baidu
工业盐酸因为含有铁离子（Fe3+）而略带黄色
思考
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现 浓盐酸什么性质？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
体现浓盐酸的挥发性。
注意： ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数 减小），但原因不同。浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增 加，溶质不变。浓盐酸变稀是因为浓盐酸挥发，使溶质减少，因此浓盐酸 、浓硫酸都要密封保存。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾（不是白烟，烟是固体小颗粒），是因为从 浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 ③闻气体的方法：飘闻法。
大显身手
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的 是( A ) A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( B ) A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有( B )
本试剂为无色透明的粘稠油状液体
有强腐蚀性！
符合 GB622－89
符合 GB622－89
浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
气味
溶质的 质量分数
密度 敞开瓶口
(g/cm3发) 生的现象
无 色
液 刺 36%~38% 1.18 态激
性
有白 雾
粘稠 气 无 油状 无味气 98% 色 液态 味
1.84 无现象
物质
现象
结论
①稀盐酸
②稀盐H酸2
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
③镁条
④生锈铁钉
⑤碳酸钠粉 末 ⑥硝酸银溶 液 ⑦氯化钡溶 液
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产剧生 烈气反泡应，产生大 量产气生泡白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液