初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题讲解学习
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题一对一个性化辅导教案气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液2、 检验和吸收上述气体的一般装置：图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。
右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。
有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。
请回答下列问题：（1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。
为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。
（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。
解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。
（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。
B 和A 浓硫酸。
（2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习：1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ）无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3图2图1A ．将水倒入三瓶气体中B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意； 故选：B 。
2．下列除杂质的方法正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列方法不能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
初三化学鉴别分离和除杂练习题
初三化学鉴别分离和除杂练习题在初三化学学习中，鉴别分离和除杂是一个重要的实践环节。
通过这些练习题，学生可以巩固相关知识，提高实际操作能力，有效运用化学理论于实际生活中。
下面是一些初三化学鉴别分离和除杂的练习题。
1. 铁与铝的鉴别
观察下列物质：纯铁丝、纯铝丝、针对饱和氯化铜溶液的试管和硫酸、苯酚溶液。
要求：
（1）如何用上述物质进行鉴别分离铁和铝？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
2. 混合物的分离
以下是一种不纯净的白色固体，要求分离出其中的主要成分（加入有理论依据的合适数量的试剂）：
（1）通过过滤；
（2）通过结晶。
3. 鉴别分离溶液中的阳离子
观察下列可以用来鉴别阳离子的试剂或溶液：氯化钡溶液、氯化铵溶液、氩气水。
要求：
（1）利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中可能含有的不同阳离子。
（2）请列出实验步骤和实验现象。
4. 鉴别分离一种酸与一种碱
观察下列物质：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
要求：
（1）如何利用上述物质进行鉴别分离一种酸和一种碱？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
5. 溶液中离子的分离
观察下列可以用来鉴别分离混合溶液中离子的试剂或溶液：溴水、氯化银溶液、硫化钠溶液。
要求：
（1）如何利用上述试剂或溶液进行鉴别分离混合溶液中离子？
（2）请列出实验步骤和实验现象。
通过完成上面的初三化学鉴别分离和除杂的练习题，学生可以加深对化学概念的理解，熟悉和掌握化学实验的基本步骤，并提高问题解决能力。
请同学们在进行实验时注意实验安全，遵守实验室规则，并在老师的指导下进行操作。
化学中考复习经典题鉴别除杂题汇编(含答案)
中考化学复习经典题：物质分离、除杂、鉴别题（含答案）一、天然气的主要成分是CH4，煤气的主要成分是CO，水煤气的主要成分是H2和CO，它们中也混有少量不能燃烧、也不支持燃烧的气体，如CO2、H2O（气）。
城市中使用的燃气常是一些混合气。
为确定混合气的成分，有图1所示的一些实验装置可供使用，从中选择一些装置，将它们按一定顺序连接起来，使混合气依次通过各装置进行检验，试回答下列问题。
（每种装置有多个，供多次使用）（1）指出混合气按顺序通过各装置时，各管口连接的顺序混合气→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）（2）说明通过各试剂的作用及判断依据。
（3）这些装置能不能确定是否含有哪种气体？若各装置均能吸收和反应掉相关成分，还需要怎样操作便能确定该成分是否存在？二. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法1. 溶液2. 溶液3. 溶液4.5. 6. 7. 8.三、只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种物质区分开，这种试剂是（）A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 二氧化碳气体D. 氯化钡溶液四、下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（）A. CaCO3BaCO3Na2CO3B. CuSO4NaCl NaOHC. NaCl CuSO4CaCO3D. NaCl KNO3 BaCl2五、选用一种试剂鉴别MgSO4、Fe2(SO4)3和K2SO4溶液，这种试剂是__________。
六、选用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO4和Na2SO3溶液，这种试剂是_________。
七、只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. 稀硝酸D. 稀盐酸八、有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl，如不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则下列合理的鉴别顺序是（）A. ④②③①⑤B. ②③①④⑤C. ③④①②⑤D. ④①②③⑤九、下列四组溶液，不用其他任何试剂就能区别开来的一组是（）A. HCl NaCl NaOH H2OB. HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl2C. H2SO4 Na2CO3 Na2SO4 NaClD. HCl NaCl NaOH CuSO4十、.除去括号里少量的杂质，写出操作步骤及相关化学方程式（1）氯化钠固体(碳酸钙固体)（2）氢氧化钠溶液（氢氧化钙）（3）稀硝酸（稀盐酸）十一、氢氧化钠要密封保存的原因是(1)___(2)___，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是_____(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是___(化学方程式表示)十二、A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,各物质之间的关系如下图所示，图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
B.BC.CD.D初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题（含答案） 一、中考化学除杂分离和提纯1 .除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（） A. FeCb 溶液（CuCh 溶液）：加快粉 B. CO （C02）:通过足量澄清的石灰水 C. N 2（02）:通过灼热的铜网 D. Cu 粉（Fe ）:加稀硫酸【答案】A 【解析】 【详解】A 、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A 错误；B 、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B 正确；C 、氧气与铜加热时生成氧化铜，氮气的化学性质较稳定加热时不能与铜反应，混合气体通过灼热的铜网能除去杂质，且不引入新的杂质，故C 正确：D 、在金属活动顺序中，铁排在氢之前，铜排在氢之后，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，混合物加稀硫酸能除去杂质，且不引入新的杂质，故D 正确。
故选A 。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.A【答案】D 【解析】 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。
初三中考化学复习专题——物质鉴别检验与除杂知识点与练习题
专题复习——物质鉴别与除杂（一）物质鉴别1.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，下列四种试剂中，不能将他们鉴别出来的是（）A．Na2SO4溶液B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．K2CO3溶液2.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．稀盐酸C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液3.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别纯碱和小苏打加入稀盐酸，观察是否有气泡B鉴别硬水和软水分别取等量样品，加入肥皂水振荡C鉴别氢氧化钠和碳酸钠分别取样加水溶解，滴加酚酞试剂，观察颜色D鉴别二氧化碳和氮气伸入燃着的木条4.鉴别、除杂是重要的实验技能。
下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去CO中的水蒸气通过足量的生石灰B除去CaCl2溶液中少量的盐酸加入足量的生石灰，过滤C鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别滴加无色酚酞溶液D鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液分别滴加Ba（NO3）2溶液5.下列除杂或鉴别的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中的一氧化碳：点燃B．鉴别硫酸铜溶液与氯化铜溶液：观察颜色C．区别硬水与软水：取样于试管中，加入活性炭D．检验自来水中是否含有氯离子：取样于试管中，加入硝酸银溶液与稀硝酸6.下列有关物质鉴别或除杂的方法错误的是（）A．鉴别碳酸钙粉末和氧化钙粉末：加水，触摸试管外壁B．除去CO中的少量CO2：将气体通入澄清石灰水并干燥C．鉴别氧化铜粉末和铁粉：用磁铁吸引D．除去氮气中的氧气：将气体通过灼热的炭层并充分反应7.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（）A．CuCl2、NaNO3、Na2SO4B．BaCl2、Na2CO3、NaClC．FeCl3、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl8.不用其它试剂，用最简捷的方法把下列物质鉴别出来：①氢氧化钠②硫酸锌③氯化钡④氯化铜⑤硝酸钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A．④①③⑤②B．④③①⑤②C．④②③①⑤D．④①②⑤③9.有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含，可能含有的物质是．10.有一包固体样品，可能含碳酸钠、硫酸铁、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习(含答案).doc
中考化学物质的检验、鉴别和除杂专题复习（含答案）物质的检验、鉴别和除杂专题导语：物质的检验、鉴别和除杂这部分内容通常在选题题中考查，也有可能在生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题中出现。
分值为3分左右。
题型的特点是：选择题通常考查氧气、二氧化碳、金属和碳酸盐的检验、鉴别和除杂。
填空题（生产实际分析题、物质组成和变化分析题、科学探究题）通常考查综合运用所学知识解答物质的检验、鉴别与除杂，一般涉及实验操作和实验方案。
解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，分析新的情境、新的模型、新的表象。
特别是在语言表达时要用准确严谨的化学用语来描述实验操作和实验方案。
专题教学策略：利用结构化的知识解决有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题。
帮助学生体验模拟题中对主要物质和重要反应的考查。
让学生体验掌握解题方法的重要性。
物质的检验、鉴别和除杂题是中档题或中档偏难题。
那么解答这类试题就要求学生熟悉物质的性质和物质之间的转化关系，以及常见的操作方法。
专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：1. 会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
2. 会依据物质的性质进行鉴别。
3. 能用过滤、蒸发的方法分离混合物。
4. 通过分析中考选择题对物质的检验鉴别与除杂的考查，归纳出中考中重点考查的物质性质及化学反应，学会有关物质的检验、鉴别与除杂的综合题的方法。
初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习
初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习物质的鉴别与除杂专题复习一、物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
专题热点透析题型一、用指定试剂鉴别例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是（）A、液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸（酚酞试液）B、气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳（澄清石灰水）C、固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）D、固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银（稀盐酸）例2、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2 NaCI HCIB、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4D、KNO3 NaOH BaCI2三、不另选试剂的鉴别题例3、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH 溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④例4、、实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸(H2SO4)、饱和石灰水[Ca(OH)2]、氢氧化钠溶液(NaOH)、碳酸钠溶液(Na2CO3)四种物质中的一种。
小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。
他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。
两两混合A+B B+C C+D A+D实验现象↓↑/ /则小明可以得到的结果为：题型三、给出待鉴别物质，确定所用试剂例5、某同学欲一次性鉴别NH4HCO3 NH4Cl KCl三种肥料，他应加入足量的（）A 、NaOHB 、 Ca(OH)2C 、AgNO3D 、 HCl例6、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）A、水B、NaOH溶液C、NaCI溶液D、H2SO4溶液题型四、开放式鉴别题例7、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：（1）用光学显微镜观察（2）用硝酸银溶液（3）导电性实验（4）用酚酞试液（5）用生鸡蛋（6）蒸发（7）用石蕊试液。
中考化学真题集锦——专题十七：物质的检验、鉴别与除杂（含答案）
2020中考化学真题集锦——专题十七：物质的检验、鉴别与除杂1．（2020北部湾）下列实验方法能达到实验目的的是（）2．（2020沈阳）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（）3．（2020株洲）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（）A． KNO3、KCl B． CaCO3、CaCl2C． CuSO4、Na2SO4D． NH4NO3、CaO4．（2020金昌）除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和操作方法正确的是5．（2020西藏）下表中鉴别物质的方法，正确的是6．（2020海南）下列实验方法能达到实验目的的是( )7．（2020淄博）除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是8．（2020朝阳）下列除杂质的方法正确的选项是（）9．（2020丹东）下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（）A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液C．Ca（OH）2溶液、稀盐酸、NaCl溶液D．（NH4）2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸10．（2020赤峰）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作不正确的是A．Cu粉（Fe粉）------用磁铁吸引B．N2（O2）-------将混合气体通过灼热的铜丝网C．CO（CO2）------将混合气体通过灼热的氧化铁粉末D．MnO2（KCI）------将混合物溶解于水、过滤、洗涤、干燥11．（2020济南）为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是12．（2020鞍山）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）13．（2020深圳）下列方法能达到除杂目的的是（）14．（2020丹东）下列各组物质除杂（括号内的物质为杂质）方法错误的是（）15．（2020阜新）下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法不正确的是16．（2020百色）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是17．（2020宁夏）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），除杂试剂及方法正确的是（）18．（2020龙东）下列各实验方案能达到其实验目的是（）19．（2020阜新）下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法不正确的是（）20．（2020锦州）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（）21．（2020湘西）下列除去杂质所选用的方法正确的是（）22．（2020湘西）能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．铜丝B．硝酸钠的溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液23．（2020营口）某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是24．（2020兴安盟）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧C．NaCl（泥沙）——溶解、过滤、蒸发结晶D．CO（CO2）——通过足量的NaOH溶液，干燥25．（2020徐州）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉B．用分别取样灼烧，闻产生气味的方法区分羊毛线和棉纱线C．用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌，铁两种金属的活动性强弱D．用量筒混合45mL蒸馏水和5g氯化钠，配制50g10%的氯化钠溶液26．（2020广东）下列除杂方法正确的是（）27．（2020黔东南）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）28．（2020威海）下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，不正确的是（）29．（2020呼和浩特）下列有关实验说法不正确的是（）30．（2020绥化）下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）31．（2020抚顺）下列实验方案设计合理的是（）32．（2020十堰）下列实验方案不能达到目的的是（）33．（2020牡丹江）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡34．（2020吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体35．（2020阳泉）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。
5.除杂专题
除杂、鉴别、共存1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
中考化学中物质分离、除杂、鉴别综合题(重点成品备用)
中考化学中物质分离、除杂、鉴别题物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。
历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。
要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。
物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。
2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。
3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。
而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子。
二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。
）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。
二. 解题方法（一）物质分离、提纯的物理方法1. 过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。
如粗盐的提纯。
2. 结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。
结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。
如KNO3和NaCl分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得KNO3晶体，后用蒸发溶剂的方法得NaCl晶体。
3. 蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。
如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。
（二）物质分离、提纯的化学方法1. 逸出气体法：一般用于除去物质中的CO32-。
2. 产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。
3. 置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。
4. 酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。
5. 加热法6. 转换法例2. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法 1. Na SO 24溶液()Na CO 23________； 2. KCl 溶液()K SO 24_____________； 3. FeSO 4溶液()CuSO 4____________； 4. CaCl CaCO 23()______________； 5. CaO CaCO ()3_______________； 6. NaCl NH HCO ()43_____________； 7. CO CO 2()_______________； 8. Cu Fe ()______________；（三）除去气体杂质的方法––––吸收法一般先除其它气体杂质，最后除水蒸气；但若用加热装置除去其它杂质时，水蒸气最好在加热前除去。
初中化学常见几种题型总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)
本题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。
[例3]在以下图所示的有关物质转变关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，
D为一种气体。
铜被复原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。
因CuO可与酸反响，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色积淀Cu(OH )2时，F应为可溶性碱，H为盐。
因H犯难溶性盐，则F为Ba(OH )2，H为
BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且
G为蓝色溶液，则依据复分解反响的规律
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。请你回答以下问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转变成可溶解性氯化物。为查验自来水中能否含有氯离子，应采用的化学试剂是。
（2）节俭用水，防治水污染拥有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水
定所给的未知物是什么物质，不行能是什么物质；确立混淆物里或溶液里必定有什么物质，必定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推测题是考察化学知识的综合剖析能力的一种题型。常有的有文字表达、图表式、链条式三种形式推测题，不论哪一种形式推测都必备的知识有反响规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目剖析过程中，注意重点字的剖析，如某物质溶于水是“生成”仍是“获得”，“生成”是反响产物，“得
（2）丙车间排放的污水中含有
HNO3和AgNO3。积淀A为BaSO4，最后排放液C的溶质是KNO3。
[例5]在必定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成均衡状态，当加入以下各物质反响后，天平必定保持均衡的是（）
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （ ）A ．23Na CO 溶液B ．24H SO 溶液C ．HCl 溶液D ．2Ca(OH)溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错； 故选：C 。
【点睛】除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。
2．下列实验方案中，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】A 、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B 、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。
3．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Ba(NO3)2溶液会和Na2SO4溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然过滤去除了硫酸钡沉淀，溶液中还有硝酸钠，不符合题意；B、通过足量的NaOH溶液可以去除HCl，通过浓硫酸可以去除水蒸气，进而得到纯净的H2，操作正确，符合题意；C、CO在CO2中不能点燃，不符合题意；D、加入足量的稀盐酸不仅会和Fe2O3反应，还会和铁粉反应，不符合题意；故选：B4．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向混合溶液中加入适量锌粉，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合题意；B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可将二氧化锰除去，然后蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是氢氧化钠过量，引入了新的杂质，不符合题意；D、将混合气体通过灼热足量的氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，符合题意。
中考化学压轴冲刺专题训练09 物质的鉴别和除杂(含解析)
☆精典再现☆
☆真题解密☆
题目以实验方法是否可行的形式给出了四种物质的鉴别和除杂的实验方案，让考生判断正误。此题的解决方法如下：
A项为鉴别。需要判断待鉴别物质（硝酸铵和氢氧化钠）在经过鉴别方法（加水）的过程中是否显现不同的现象。如不能显现不同的现象，则方法为错误的；如能显现不同的现象，则方法为正确的。B项为鉴别，需要判断待鉴别物质（二氧化碳与一氧化碳）与鉴别方法（加紫色石蕊试液）结合的过程中是否显现不同的现象。如现象相同，则方法为错误的；如能显现不同的现象，则方法为正确的。C项为除杂，需要判断杂质（铜粉）是否能与加入的试剂（稀硫酸）反应而被除去。这过程中混合物中的非杂质（铁粉）不能与加入的试剂反应，且不能在除杂过程中引入新的杂质。如符合要求则为成功的方法，反之则失败。D项为除杂，需要判断杂质（水蒸气）是否能被所用的试剂（浓硫酸）除去。这过程中混合物中的非杂质（氧气）不能与加入的试剂反应，且不能在除杂过程中引入新的杂质。如符合要求则为成 功的方法，反之则失败。
【答案】C
【解析】
☆方法点拨☆
此类计算题的解 决方法为：
1、阅读试题，了解试题中的信息，分清是鉴别还是除杂。
2、如题目为鉴别，则需要判断待鉴别物质在经过鉴别方法的过程中是否显现不同的现象。如不能显现不同的现象，则方法为错误的；如能显现不同的现象，则方法为正确的。
3、如是不加其他试剂的鉴别，则需要先从待鉴别的物质是找出一个特殊的物质（有颜色、气味等），再通过相互间的反应现象确认其他物质。
D
除去KNO3中少量的NaCl
配制较高温度下的饱和溶液，再冷却、过滤
2、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体(Ca0固体)——高温煅烧
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校重难点常见物质的鉴别和分离难度星级☆☆☆☆☆校区教学内容上堂课知识回顾（教师安排）：1.化学推断题的方法2.化学推断题的技巧和突破口本次课教学安排：1.掌握常见物质的鉴别2.掌握常见物质的分离常见物质的鉴别和分离一、复习内容和要求：1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离；2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。
二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水）气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液2、 检验和吸收上述气体的一般装置：图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体）验气： 长进短出3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。
右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。
有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。
请回答下列问题：（1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。
为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。
（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。
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一对一个性化辅导教案教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校重难点常见物质的鉴别和分离难度星级☆☆☆☆☆校区教学内容上堂课知识回顾（教师安排）：1.化学推断题的方法2.化学推断题的技巧和突破口本次课教学安排：1.掌握常见物质的鉴别2.掌握常见物质的分离常见物质的鉴别和分离一、复习内容和要求：1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离；2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。
二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水）气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液2、 检验和吸收上述气体的一般装置：图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体）验气： 长进短出3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。
右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。
有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。
请回答下列问题：（1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。
为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。
（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。
无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液图3图2图1解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。
（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。
B 和A 浓硫酸。
（2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习：1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） A ．将水倒入三瓶气体中B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________， 气体应从________端通入。
（2）检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去 ＣＯ２最好盛________。
（3）贮气：排空气法收集Ｈ2时，气体从_____端通入；排水法收集Ｏ2时，瓶内先装满水，气体从_____端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从_____端通入。
（4）量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，气体从________端通入，该法适用于测量________气体的体积。
3、有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：试推断A 、B 、C 、D 、E 五种代表物（写化学式）A 、B 、C 、D 、E 、4、如右图，某气体X 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种 或两种组成，将X 气体燃烧后生成的气体通过A 、B 两个 洗气瓶，试回答：（1）若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变， 则X 气体是（填化学式，下同）（2）若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则X 气体是（3）若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则X 气体可能是5、某气体可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气的混合物.将其依次进行以下操作(使用上步骤操作后得到的剩余气体进行下步操作,且假定每次处理均完全进行): (1)通过固体氢氧化钠,气体体积变小;abB(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变成红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末,粉末变蓝色;(4)通过紫色石蕊试液,试液变红色.推断原混合气体中,可能的组成有（1）_________________,（2）____________________，（3）。
6、正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置只能使用一次）。
请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→→→→→→尾气处理（填导管接口代号），其中装置C的作用是__________________。
（2）证明原混合气体中存在CO2的实验现象是；证明CO存在的有关反应的化学方程式是，。
【答案：1、D 2、（1）浓硫酸，a (2)石灰水氢氧化钠溶液 (3)b b a (4)量筒 b 难溶于水 3、A、CO2 B、CH4 C、H2 D、CO E、O2 4、(1) H2 (2) CO (3) CH4或CO、H2或CH4、CO或CH4、H2 5、(1) CO2、CO、H2(2) H2O、CO、H2 (3) CO2、H2O、CO、H2 6、（1）④③⑤⑥①②（2）澄清的石灰水变浑浊方程式略】中考链接1、（2008。
上海）46．H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是（）A．观察燃烧时火焰焰色 B．检验燃烧产物C．收集气体，移近火焰，听爆鸣声 D．观察它们燃烧时的热量变化2、（2009。
上海）53．为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊。
由此得出结论，生成的气体产物一定是CO2。
①甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末（5）。
②澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是（6）。
③检验气体产物是CO2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变（7）色。
④乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO2，乙同学推测气体产物中可能还有CO。
请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。
将所选装置的编号填人方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂【答案：1、B 2、（5）变红色 （6）Ca(OH)2+CO 2−→−CaCO 3↓+H 2O （7）红色（8）A （9）氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液等） （10）石灰水】（二）常见酸、碱、盐的检验1、常见酸、碱、盐检验的试剂及对应现象物质 验证试剂 对应现象 酸（H ） 石蕊试液/活泼金属等 变红/产生气泡 碱（OH ） 石蕊/酚酞试剂/可溶性铜盐等变蓝/变红/产生蓝色沉淀盐酸盐（Cl ） 硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀 硫酸盐（SO 4） Ba(OH)2、BaCl 2、Ba(NO 3)2和稀硝酸产生白色沉淀 碳酸盐（CO 3） HCl 和石灰水 产生气泡且石灰水变浑浊铜盐（Cu ） 看颜色 蓝色 铁盐（Fe ） 看颜色 黄色 钠盐和钾盐焰色反应黄色/紫色2、酸、碱、盐溶液检验的常用方法 （1）用一种试剂鉴别三种不同物质解题思路：选择的试剂针对三种物质要有三种不同的现象，（一般的现象有沉淀、气泡或变色等现象） 例1.下列四种物质中能将AgNO 3 、Na 2CO 3 、MgCl 2 三种无色溶液一次区别开的是（ ） A ．NaNO 3 溶液 B ．NaCl 溶液 C ．Na 2SO 4 溶液 D ．稀盐酸（选择D 稀盐酸能与AgNO 3反应产生沉淀，与Na 2CO 3反应产生气泡，与MgCl 2无明显现象） 练习1、只用一种试剂鉴别下列物质1）、H 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 2）、Na 2CO 3、BaCl 2、KNO 33）、H 2SO 4、 NaOH 、Ca(OH)2 4）、白色粉末Na 2CO 3、CaO 、BaSO 4（2）多种试剂分步鉴别法解题思路：（1）先根据物质的酸碱性先用指示剂将物质分为三类，（2）再根据每组物质各自酸根或正价原子的特征选择合适的试剂进行证明。
例2.请鉴别NaOH 、Ca(OH)2、KNO 3、HCl 、H 2SO 4五种无色溶液 解题过程：练习2、按下列添加试剂顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是NaOH 、Ca(OH)2、KNO 3、 HCl 、 H 2SO 4 紫色石蕊试液溶液变蓝色仍为紫色溶液变红色NaOHCa(OH)2KNO 3 HClH 2SO 4NaOH Ca(OH)2HCl H 2SO 4Na 2CO 3溶液BaCl 2溶液无现象 产生白色沉淀 无现象产生白色沉淀（）A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀稀硝酸 B．氯化钡溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C．石蕊试液、氯化钡溶液 D．酚酞试液、氯化钡溶液、AgNO3溶液（3）组内物质相互鉴别法解题思路：（1）先找出有色溶液，再用其与其它溶液反应产生现象，逐一鉴别试剂（2）利用组内物质相互反应产生不同的现象进行鉴别例 3.不外借别的试剂，只用组内物质相互反应就能鉴别出下列物质，请写出下列物质鉴别出来的先后次序（填序号）①NaOH②MgSO4③FeCl3④KNO3⑤BaCl2(答案：③黄色①产生红褐色沉淀②产生白色沉淀⑤产生白色沉淀④无现象)例4．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。
每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象，“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。
由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A：____________B：___________C：___________D：_______________（答案：A：H2SO4 B：Na2CO3 C：Ba(OH)2 D：HCl）练习3、下列几组溶液只用组内溶液相互混合就能鉴别出来的一组试剂是（）A．Na2CO3、HCl、Na2SO4、HNO3 B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HNO3、HCl、 NaCl、Ag NO3 D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl(提示：组内物质相互反应有沉淀和气泡现象产生，就能把各种溶液一一鉴别出来，而D中虽然CuSO4有颜色，它也能把NaOH鉴别出来，但是无法鉴别出Na2SO4和 NaCl的，因此不要上当。