溶液的配制误差分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。
下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。
1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。
2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。
3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。
二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。
相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。
与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。
3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。
根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。
三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。
2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。
3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。
4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。
四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。
误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。
溶液配制的误差分析
“物质的量浓度溶液配制”实验中的误差分析【学习目标】学会“物质的量浓度溶液配制”实验的误差分析方法。
【复习】1、物质的量浓度的表达式：2、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶3、用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液的实验仪器：( )、药匙、( ) 、量筒、( )、( )、( ) 【新课】一、溶液配制中的误差分析误差分析的基本方法是什么？ c= n / V = m / MV【课堂练习】（相对原子质量：Na-23, O-16, H-1, C-12, Cl-35.5）1、实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）所需固体NaOH的质量为：。
（2）该实验的实验步骤：计算→（）→（）→移液→（）→轻摇→（）→摇匀→装瓶(3)所需仪器为：________________________________ 。
(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有：________ ；偏小的有：__________ _；无影响的有：________ _；A．称量时使用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线2、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为__________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是_________________________ (填序号)。
定物质的质量浓度溶液配制的误差分析方法
定物质的质量浓度溶液配制的误差分析方法引言在实验室的定量实验中，溶液配制是一个非常重要且常见的实验操作。
质量浓度溶液的配制中存在着一定的误差，对于确定溶液的浓度和正确计算实验结果具有一定的影响。
因此，了解和掌握误差分析方法对于配制质量浓度溶液具有重要的意义。
误差来源溶液配制的误差主要来自于以下几个方面：1. 试剂误差：试剂本身的纯度、质量和溶解度等因素都会对溶液的质量浓度产生影响。
因此，在实验操作过程中需要确保试剂纯度，并根据实际需要进行适当的修正。
2. 实验操作误差：实验过程中的误差主要包括天平读数误差、体积测量误差、试剂取样误差等。
这些误差来源需要统计并评估，并根据需要在计算中进行修正。
3. 实验环境误差：实验环境的温度、湿度等条件变化也会对溶液配制的误差产生影响。
因此，对于精密度要求较高的实验，应尽量保持实验环境的恒定。
误差分析方法为了准确评估溶液配制的误差并进行修正，可以采用以下几种误差分析方法：1. 标样法：选取纯净的标准品作为参照物质，按照一定的浓度选择适量的标准品溶解在一定的溶剂中，经过一系列的稀释或浓缩得到所需的浓度。
通过与标准品进行比较，可以确定溶液的质量浓度误差。
2. 测量法：在配制溶液的过程中，可以对溶剂和试剂的质量和体积进行准确的测量。
通过统计多次测量结果的平均值和标准差，可以估计配制溶液的误差范围。
3. 扩展法：通过在浓度范围之外进行配制溶液，并进行测量，然后使用线性拟合的方法估计浓度范围内的误差。
结论定物质的质量浓度溶液配制的误差分析是一个重要的实验环节。
通过了解和掌握误差来源以及合适的误差分析方法，可以有效地评估和修正配制过程中的误差，提高实验结果的可靠性和准确性。
参考文献> 1. Smith, J. et al. (2010). Error Analysis in n n. *Journal of Science n*, 105(3), 432-443.> 2. Li, S. (2015). ___, 79(2), 112-125.。
溶液配制及误差分析
溶液配制及误差分析溶液配制是实验中非常常见的实验操作之一、溶液的配制过程包括溶质的称量和溶解、稀释、调节溶液的pH值等步骤。
在溶液配制过程中，难免会存在一些误差。
本文将对溶液配制及误差进行详细分析。
其次，溶液的稀释过程也会引入误差。
在实验中，常常需要根据实验要求配制其中一浓度的溶液。
稀释过程中的误差主要来自于体积的误差，包括用量筒或移液管等测量装置的体积误差和人为操作的误差。
此外，溶液的稀释还受到浓度的不确定度以及溶液浓度的不均匀性等因素的影响。
最后，调节溶液的pH值也可能引入误差。
在实验中，常常需要将溶液的pH值调节到特定的范围内，以满足实验要求。
调节pH值涉及到酸碱滴定和pH计测量等步骤。
酸碱滴定过程中存在着滴定剂滴定体积的误差，以及对滴定终点的判断误差。
pH计测量过程中也可能存在着仪器的测量误差。
为了减小溶液配制过程中的误差，可以采取以下措施：1.使用精密仪器：选择精密的天平、移液器、比色皿等仪器设备，减小仪器误差对结果的影响。
2.校准仪器：定期校准仪器，确保仪器的准确度和精度。
3.注意溶解条件：在溶解过程中，应注意搅拌均匀、溶液的温度控制、溶剂的选择等，以确保溶质充分溶解。
4.多次重复操作：根据实验的要求，可以进行多次实验重复操作，以减小误差的影响。
5.控制条件：在操作过程中，要尽量控制环境条件的稳定性，例如温度、湿度等，以减小这些因素对实验结果的影响。
综上所述，溶液配制过程中的误差是不可避免的，主要来自称量误差、溶解误差、稀释误差和pH调节误差等方面。
通过使用精密仪器、校准仪器、注意溶解条件、多次重复操作、控制条件等方法，可以减小这些误差的影响。
化学必修一一定物质的量浓度溶液配制误差分析
为液体时）；
②操作不正确引起的误差
a、烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶
b、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出； c、在给容量瓶定容时，仰视读数等等
d、溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中. e、在给容量瓶定容时，俯视读数等等。
V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析：稀释前后溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶
液中物质的量相等。故有：
C（浓溶液）V（浓溶液） = C（稀溶液）V（稀溶
液）
2、某实验需用2. 0mol·L-1 硫酸铜溶液，配
制此溶液应称取CuSO4∙5H2O晶体多少克？如 果所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓 度是否符合要求（全部操作都正确）？为什 么？
7、容量瓶内有少量蒸馏水。 （无影响） 8、用标准液润洗容量瓶。 （偏高） 9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
（偏低）
10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（偏低）
溶液稀释的计算
【例1】要配制的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL
[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影 响）？
1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。 2、天平的砝码生锈。 （偏高）
（可能偏低也可能无影 响）
3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低）
4、转移溶液时有部分溶液溅出。 （偏低）
5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。 （偏高）
溶液的配置及误差分析
04 实验数据处理与误差分析 方法
数据记录与整理规范
原始数据记录
01
详细、准确记录实验过程中的所有原始数据，包括溶液配制过
程中的各组分质量、体积等。
数据整理与分类
02
对原始数据进行整理，按照实验目的和要求进行分类，便于后
续的数据处理和分析。
有效数字保留
03
根据实验精度要求，合理保留有效数字，避免数据处理过程中
改进措施和建议
优化实验条件
控制温度、湿度等环境因素，使用高精度仪器和设备，减少人为 操作误差。
标准化操作流程
制定详细的实验操作步骤和注意事项，确保实验过程的可重复性 和准确性。
质量控制与校准
定期对仪器进行校准和维护，使用标准物质进行质量控制，确保 测量结果的准确性。
新型技术在溶液配置中应用前景
1 2
组成要素
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被分 散的物质，溶剂是能溶解其他物质的 物质。
配置方法与步骤
计算
根据所需溶液的浓度和体积， 计算出所需溶质的质量和溶剂
的体积。
称量
使用天平准确称量所需溶质的 质量，量取所需溶剂的体积。
溶解
将溶质加入溶剂中，用玻璃棒 搅拌至完全溶解。
转移
将配制好的溶液转移至试剂瓶 中，贴上标签，注明名称、浓
免污染溶液。
搅拌均匀
在溶解过程中，应用玻 璃棒不断搅拌，使溶质
充分溶解。
标签明确
配制好的溶液应贴上标 签，注明名称、浓度和 配制日期，避免混淆。
02 误差来源及分类
系统误差
仪器误差
由于仪器本身不够精确或未经校准所引起的 误差。
试剂误差
由于试剂不纯或不符合要求所引起的误差。
(完整word版)高中化学溶液配置误差分析
高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1．原理 c B =n B V =mMV（1）凡是使m 或nB 增大的因素，使cB 偏大；（2）凡是使m 或n B 减小的因素，使c B 偏小；（3）凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；（4）凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
2．误差分析以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。
C(NaOH)=n(NaOH)V =m(NaOH)M(NaOH)V其中M (NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c /mol ·Ｌ－1mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH 减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母，下同)；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
A ．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B ．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C ．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D ．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E ．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F ．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面【重难点特训】1．下列对实验操作分析错误的是（）A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。
定物质的体积浓度溶液配制的误差分析方法
定物质的体积浓度溶液配制的误差分析方法摘要体积浓度溶液配制在实验室的化学分析工作中起着重要作用。
然而，由于各种因素的影响，如试剂纯度、实验仪器的准确度、操作技巧等等，配制出的浓度溶液可能存在误差。
本文旨在介绍一种常用的误差分析方法，以帮助实验人员更好地评估和控制配制过程中的误差。
引言实验室中经常需要配制不同浓度的溶液用于分析和实验研究。
而准确的浓度是保证实验结果可靠性的重要因素之一。
然而，由于配制过程中可能存在各种误差，使得最终得到的浓度可能与预期值存在偏差。
因此，在进行体积浓度溶液配制时，需要进行误差分析，以便对配制过程中的误差量进行评估和控制。
误差分析方法1. 试剂纯度的确定首先，需要确定使用的试剂的纯度。
不同试剂由于质量生产过程的差异以及存储条件的不同，其纯度也会有所差异。
因此，在进行浓度溶液配制时，应该尽量选择高纯度的试剂，并在配制前对试剂纯度进行测试。
常用的试剂纯度检测方法有色度法、气相色谱法等。
通过准确确定试剂纯度，可以提高配制浓度溶液的精确度和准确度。
2. 实验仪器的校准使用准确、可靠的仪器设备对试剂进行精确的配制是保证浓度溶液准确性的重要环节。
因此，在配制过程中，需要确保所使用的实验仪器已经进行了校准，并能够提供可靠的读数。
常见的校准方法包括使用标准样品进行校准、定期进行校准和维修等措施。
通过校准实验仪器，可以减少误差的发生，提高浓度溶液配制的准确度。
3. 操作技巧和环境因素的控制在进行体积浓度溶液配制过程中，操作技巧和环境因素也会对结果产生影响。
例如，操作人员在取样、称量和溶解过程中的技巧程度，实验室温度、湿度等因素都可能导致误差的产生。
因此，在配制过程中需要严格控制操作技巧和环境因素，如使用准确的、保持室温、避免氧气和湿度的影响等，以减小误差产生的可能性。
4. 误差评估和控制在配制完成后，需要对配制的浓度溶液进行误差评估和控制。
常用的方法包括重复测定、对比试验等。
通过进行重复测定，可以评估浓度溶液的稳定性和一致性。
溶液配制过程中的误差分析
(4) “仰视”、“俯视”误差分析。
仰视
俯视
因变量
m
V
(9)未冷却到室温就注
入容量瓶定容
容 (10)向容量瓶转移溶液
量 时有少量液体流出
瓶
(11)定容时，水加多
了，用滴管吸出
—— 减
能引起误差的一些操作
因变量
m
V
(12)定容后，轻振荡、摇
匀、静置，液面下降再加 容水 量
瓶 (13)定容时，俯视读
刻度数
—— ——
增大 减小
c 偏小 偏大
能引起误差的一些操作
因变量
m
V
(14)定容时，仰视读
刻度数 容
——
量 (15)配好的溶液转入干净 瓶 的试剂瓶时，不慎溅出部 ——
分溶液
增大 ——
c 偏小 无影响
(1)容量瓶是用于配制精确的一定物质的量浓度溶液的容器，配制过 程中一旦出现误差，要重新配制； (2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误 差，再具体分析； (3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)在 一条直线上(如图)。
(4)用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH固体)
减小 —— 偏小
能引起误差的一些操作
量筒
(5)用量筒量取液体时， 仰视读数
(6)用量筒量取液体时， 俯视读数
因变量
m
V
增大 ——
减小 ——
烧杯 及玻 璃棒
(7)搅拌时部分液体溅出 (8)未洗烧杯和玻璃棒
减小 —— 减小 ——
c 偏大 偏小 偏小 偏小
能引起误差的一些操作
溶液配制过程中的误差分析
溶液的配制及误差分析
④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改
用 胶头滴管
小心地加水至溶液凹液面与
刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液
浓度偏 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
误差分析
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度 NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
m
减小 减小 减小 不变
V 不变 不变 不变 减小
C 减小 减小 减小 增大
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减
小。随Leabharlann 检测欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却
后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL
的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入
引起误差的操作
m
定容时加水过量用吸管吸 出
定容时仰视标线
减小 不变
定容时俯视标线
定容摇匀后液面下降又加 水 定容摇匀后，液面下降
不变 不变 不变
V
C
不变 增大 减小 增大 不变
减小 减小 增大 减小 不变
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
•俯
•仰
•视
•视
配制物质的量浓度溶液应注意的问题及误差分析
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 配制物质的量浓度溶液应注意的问题及误差分析1.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和1000 mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取．．液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1、在溶质质量或浓溶液体积计算时应该带入的体积为容量瓶的容积，若代入数据小于容量瓶容积则所配溶液浓度偏小，若代入数据小大于容量瓶容积则所配溶液浓度偏大。
2、①称量固体时，若将物质和砝码放反了，若未使用游码，则无影响，若使用游码，所配溶液浓度偏小。
②若砝码生锈或有油污，所配溶液浓度偏大。
③若固体中混有不溶性物质，所配溶液浓度偏小。
④若NaOH中混有Na2O2或Na2O所配溶液浓度偏大。
⑤易潮解物质放在滤纸上称量或称量时间过长则所配溶液浓度偏小。
⑥若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取浓溶液时，量筒中有少量蒸馏水，则所配溶液浓度偏小。
⑦若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取浓溶液时，仰视读数则所配溶液浓度偏大。
俯视读数则所配溶液浓度偏大小。
⑧若用浓溶液配制稀溶液，用量筒量取浓溶液时，量筒用浓溶液润洗，则所配溶液浓度偏大。
3、在溶解或稀释时有少量液体洒出，所配溶液浓度偏小。
4、未冷却至室温，则所配溶液浓度偏大。
5、向容量瓶中转移液体时，若有少量液体洒出，则所配溶液浓度偏小。
6、①若未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移至容量瓶则所配溶液浓度偏小②若洗涤了量筒且洗涤液也转移至容量瓶，则所配溶液浓度偏大。
7、①定容时仰视刻度线则所配溶液浓度偏小。
②定容时俯视刻度线则所配溶液浓度偏大。
③定容时加水超过刻度线用滴管吸出则所配溶液浓度偏小。
8、摇匀后发现液面下降又加水则所配溶液浓度偏小。
9、容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。
10、容量瓶使用前用标准液润洗，则所配溶液浓度偏大。
溶液配制过程中的误差分析
(4)用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH固体)用量筒量取液体时， 仰视读数
(6)用量筒量取液体时， 俯视读数
因变量
m
V
增大 ——
减小 ——
烧杯 及玻 璃棒
(7)搅拌时部分液体溅出 (8)未洗烧杯和玻璃棒
减小 —— 减小 ——
c 偏大 偏小 偏小 偏小
能引起误差的一些操作
(4) “仰视”、“俯视”误差分析。
仰视
俯视
—— ——
增大 减小
c 偏小 偏大
能引起误差的一些操作
因变量
m
V
(14)定容时，仰视读
刻度数 容
——
量 (15)配好的溶液转入干净 瓶 的试剂瓶时，不慎溅出部 ——
分溶液
增大 ——
c 偏小 无影响
(1)容量瓶是用于配制精确的一定物质的量浓度溶液的容器，配制过 程中一旦出现误差，要重新配制； (2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误 差，再具体分析； (3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)在 一条直线上(如图)。
溶液配制过程中的误差分析
分析依据c＝ n ＝ m ，具体情况如下：
V MV
能引起误差的一些操作
(1)天平的砝码沾有其他物质或 已生锈
(2)调整天平零点时，游码放在 托 刻度线的右端 盘 天 (3)称量易潮解的物质(如NaOH固 平 体)时间过长
因变量
c
m
V
增大 —— 偏大
减小 —— 偏小
减小 —— 偏小
因变量
m
V
(9)未冷却到室温就注
入容量瓶定容
容 (10)向容量瓶转移溶液
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
专题04浓度溶液的配制及误差分析
专题04 浓度溶液的配制及误差分析【知识框架】【基础回顾】1、物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2、在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据来求V’(mL)。
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。
如：实验室需配制480mL1moL•L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。
故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析一、配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液1、主要仪器：、、、、、。
2、容量瓶的使用1、容量瓶颈部有，瓶上标有和，只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液。
2、容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
3、容量瓶有不同规格，常用的有、、和等几种。
4、容量瓶使用前必须检查是否漏水。
方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立。
观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立将瓶塞旋转180°，再次把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
3、操作步骤：①计算：所需NaCl固体的质量为；②称量：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入中，然后用适量蒸馏水溶解，用搅拌；④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿缓缓注入中，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当页面距离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管加蒸馏水至。
⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
课后习题1.实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
溶液的配制及误差分析课件
04
仪器误差
由于仪器本身的缺陷或使用不 当而引起的误差，如量筒、容 量瓶刻度不准确，滴定管壁上 的附着物等。
操作误差
由于实验人员操作不当而引起 的误差，如称量时误读、量取 时误读、滴定管读数时未进行 半滴操作等。
环境误差
由于环境条件的改变而引起的 误差，如温度、湿度、压力、 空气流动等。
试剂误差
由于试剂不纯或试剂的用量不 当而引起的误差，如试剂中含 有杂质、称量时误读、滴定管 读数时未进行半滴操作等。
06
总结与展望
总结
01
02
03
04
05
掌握溶液配制的基本步骤 了解误差分析的方法和意 理解溶液配制误差对实验 学会如何降低误差，提高 了解溶液配制在科学研究
和注意事项
义
结果的影响
实验数据的准确性
和生活中的应用
展望
95% 85% 75% 50% 45%
0 10 20 30 40 5
进一步研究溶液配制的原理和技术 探讨误差分析的新方法和新技术
溶液的配制及误差分析课件
目
CONTENCT
录
• 溶液的配制 • 误差分析 • 溶液配制中的误差分析 • 误差分析在溶液配制中的应用 • 溶液配制及误差分析实验 • 总结与展望
01
溶液的配制
溶解原理
02
01
03
溶解是溶质与溶剂相互作用的过程 溶解度是溶质在溶剂中溶解的上限值 溶解度与温度、压力、溶剂的性质有关
实验三：不同浓度测量方法的比较实验
总结词
本实验旨在比较不同浓度测量方法对溶 液配制误差的影响。
VS
详细描述
实验采用三种不同的浓度测量方法，分别 是滴定法、分光光度法和重量法。通过分 析每种方法的误差范围和重复性，评估其 在不同浓度范围和精度要求下的适用性。 实验结果表明，滴定法和分光光度法在大 部分情况下具有较好的准确度和重复性。
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偏小 准确 偏小 准确 偏小 偏大 偏小 准确 偏小
未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 准确 偏大 偏小
定容时仰视刻度线
准确 偏小 偏大
定容时俯视刻度线
准确 偏大 偏小
定容时超过刻度线
准确 偏大 偏小
定容后摇匀后液面下降，补充水
准确 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
随堂检测一
2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿 玻璃棒移入称量要准确 溶解要冷却 转移要明确
洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
偏高
摇匀
不均一 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
偏低 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
错误操作
所用天平砝码有油污
n VC
偏大
准确 偏大
称量时少量 NaCl 沾在滤纸上（用滤 纸称量NaOH ）
为促进NaCl 溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏偏低 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 。
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 溶解
摇匀 定容 转移
装瓶
洗涤
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算
结果应是1.6g,还是2.5g？
m (CuSO4) =0.1L ×0.1mol/L ×160 g/mol = 1.6 g
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
m (CuSO4.5H2O) =0.1L ×0.1 mol/L ×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响：
m减小偏低，m增大偏高
误差分析
? C=n/V
? n偏大，V准确，C？ ? n偏小，V准确，C？ ? n准确，V偏大，C？ ? n准确，V偏小，C？
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响 ： 偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
偏高 不冷却对溶液浓度的影响 ：
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响 ： 偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
（
俯视刻度
（
溶液体积增大， 浓度
偏低
溶液体积减小， 浓度