2018年高考海南卷化学试题(含标准答案)
2018年海南卷高考真题化学试卷答案
，所以水可使氧
分子活化反应的活化能降低
，故B错误
C．根据图象分析，氧分子活化过程
键断裂，生成
键，所以氧分子的
活化是
的断裂与
键的生成过程，故C正确
D．活化氧可以快速氧化 ，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，所以炭黑颗
粒是大气中
转化为
的催化剂，故D正确；
故选 CD。
二、非选择题
13. （ 1 ）二； ； （2） ； ； （3）
C．聚四氟乙烯与酸、碱均不反应，可用作化工反应器的内壁涂层，故C正确；
D．氯水在含氯气、
，具有强氧化性，则可用于漂白纸张、织物等，故D正
确；
故选B。
6. C
【解析】
饱和溶液中加少量稀盐酸，
增大，导致
逆向移动，则
的溶解度减小，且温度不变，
则
不变，
故选C。
7. B
【解析】 A．乙酸与碘水互溶，不能分液分离，应选苯或四氯化碳、萃取分液，故A错误；
成一氯甲烷，在碱溶液中发生水解生成甲醇，甲醇在浓硫酸作用下加热分子间
脱水生成二甲醚，
B为黄绿色气体，其化学名称为氯气，
故答案为：氯气。
（ 2 ）由A和B生成D的反应是生成一氯甲烷的化学反应，反应的化学方程式为：
光照
，
光照
故答案为：
。
（ 3 ）分析可知E为甲醇，化学式为：
，
故答案为：
。
（ 4 ）甲醇浓硫酸分子间脱水发生的是取代反应，生成二甲醚和水，
12. CD
/
【解析】 A．根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子
放出
能量，故A错误
B．反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活化能为各步反应各步反应活化
[海南]2018年全国高考化学试卷及答案
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2018年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷>化学注意事项：1、本试卷分第I卷<选择题）和第Ⅱ卷<非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
b5E2RGbCAP2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
p1EanqFDPw3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5DXDiTa9E3dK39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为RTCrpUDGiTA. 22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL5PCzVD7HxA3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al<OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是jLBHrnAILgA. 的化学性质与相同B.的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn<s）+O2<g）=2ZnO<s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg<l）+O2<g）=2HgO<s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn<s）+HgO<s）=ZnO<s）+Hg<l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7kJ·mol-1xHAQX74J0XC. -259.7kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH>+H2O+e-=Ni(OH>2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH>的还原C. H2的氧化D.NiO(OH>2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2018年海南省高考化学试卷(含详细解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学科试卷（2018.10.13整理编辑）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，本题共12分）1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠2．某工业废气所含氮氧化物（NO x）的氮氧质量比为7：4，该NO x可表示为（）A．N2O B．NO C．N2O3D．NO23．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A．MgCl2B．Ca（NO3）2C．FeSO4D．AlCl35．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个．．选项是符合题．．或两个目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7．下列分离方法正确的是（）A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液，蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏8．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
2018年海南卷高考真题化学试卷答案
故答案为：取代反应。
（ 5 ）二甲醚同分异构体为乙醇，结构简式为：
，
故答案为：
。
16. （ 1 ）
;
（2）
;
（ 3 ） ; 升高，
率越小
增大，分解速率加快 ;
浓度越大，其电离度越小，分解
【解析】（ 1 ）已知：①
，
②
，
所求反应为：
，
反应可由①
②得到，根据盖斯定律，该反应的焓变为
，
过氧化氢分解反应为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，所以化学平衡
取
含
的溶液，加入足量 充分反应后，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液
，发生反应：
，则消耗
，根据 元
素守恒，则
溶液中
，
故答案为：
；
。
15. （ 1 ）氯气
光照
（2） （3） （ 4 ）取代反应 （5）
【解析】（ 1 ）
/
二甲醚（
）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成，食盐
水电解得到氢氧化钠、氯气和氢气，氯气在光照条件下和甲烷发生取代反应生
越大，晶格能越小，所以晶格能：
，故C正确；
D． ， ， ， 为同主族元素，离子半径逐渐增大，形成碳酸盐时阳离子电
荷数相同，离子半径越小，离子极化能力越强，越容易夺取
中的 ，造成碳
酸盐热稳定性下降，所以热稳定性：
，故D
错误，
故选BC。
/
21. （ 1 ）离子键 ; CD （ 2 ）1 形 ; ; 极性 2 水分子间存在氢键 （ 3 ） ; 键和 键 （ 4 ）1 ; 2
、正极反应式为
，故B错误；
C．通入氧气的电极是正极，活性炭可以加快 在正极上的反应速率，故C错误；
2018年海南化学高考试题(word版含答案)
(1)选用如图所示装置及药品制取C02。打开弹煎，制取CO2。为了得到干燥、
纯净的C02,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶（填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
18.[选修5——有机化学基础
C.活性炭可以加快02在负极上的反应速率
D.电子的移动方向由a经外电路到b
9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4
B.18g的D20中含有的质子数为10
C.28 g的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为6
D.1L 1 mol• L-1的NH4C1溶液中NH4+和Cl-的数目均为1
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶，溶液变红；向笫二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物通的主要成分(填标号）。
A. Na20B. Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。
A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁
(3)过氧化氢的Ka1=2.24×1O-12, H202的酸性H20 (填“大于” “小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中H20-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与PH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，PH增大分解率增大的原因是；相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。
2018年海南化学高考试题(word版含答案)
2018年海南高考化学试题
2018年海南高考化学试题部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途2018年海南省高考化学科试卷及答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4>3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C3．重水(D2O>是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D>原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s>+5H2(g>+3N2(g>+9O2(g>=2C3H5(ONO2>3(l> △H12 H2(g>+ O2(g>= 2H2O(g>△H2C(s>+ O2(g>=CO2(g>△H3则反应4C3H5(ONO2>3(l>= 12CO2(g>+10H2O(g> + O2(g> +6N2(g>的△H为b5E2RGbCAPA．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B二、选择题：本题共6小题。
2018年海南高考化学真题及答案
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式
。配制的FeCl3溶液应保持（填“酸性”“碱性”或“中性”）， 原 因是。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
12Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3-②I3-＋2S2O32-=3I―+2S2O62-
1）B为黄绿色气体，其化学名称为
2)由A和B生成D的化学方程式为。
3)E的结构简式为。
4)由E生成二甲醚的反应类型为
5)二甲醚的同分异构体的结构简式为。
评卷人
得分
16．过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
1
(1)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H1＝－286 kJ·molˉ1
离子
加入量
(mg·Lˉ1)
分解率%
离子
加入量
(mg·Lˉ1)
分解率％
无
0
2
3＋Fe
1.0
15
3＋
Al3＋
10
2
Cu2＋
0.1
86
2＋Zn
10
10
Cr3＋
0.1
96
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是。贮运过氧
化氢时，可选用的容器材质为(填标号)。
A．不锈钢B．纯铝C．黄铜D．铸铁
C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
评卷人
得分
、多选题
10．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓
高考海南卷化学试题含答案
高考海南卷化学试题含答案Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（）A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（）A、N2O B、NO C、N2O3D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A、实验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A、MgCl2 B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（）A、AgCl的溶解度、K sp均减小B、AgCl的溶解度、K sp均不变C、AgCl的溶解度减小、K sp不变D、AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题。
本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是（）A、回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
2018年海南卷高考真题化学试卷
2018年海南卷高考真题化学试卷一、选择题2. A.B.C. D.某工业废气所含氮氧化物 的氮氧质量比为 ，该 可表示为（ ）（）：（）3. A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ）4. A.B.(C.D.下列化合物中，能与溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 溶液的是（ ）5. A.B.C.D.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6. A. 的溶解度、均减小B. 的溶解度、均不变C.的溶解度减小、 不变 D.的溶解度不变、减小某温度下向含固体的饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）7. A.回收水溶液中的 ：加入乙酸，分液，蒸发B.回收含有 的 ：加水溶解，过滤，干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有 的干燥管D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏下列分离方法正确的是（ ）1. A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钠下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（ ）8. A.电池总反应式为： B.正极反应式为：C.活性炭可以加快 在负极上的反应速率D.电子的移动方向由 经外电路到一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
下列说法错误的是（ ）9.A.B.C.D.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）金刚石中含有化学键的数目为 的中含有的质子数为的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为的溶液中和的数目均为10.A.B.C.D.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是（ ）11.A.B.C.D.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是（ ）该反应的类型为加成反应乙酸乙酯的同分异构体共有三种可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
2018年高考化学海南卷(含答案与解析)
---------------- 密★启用前 此 _ --------------------__ __ __ 号 卷 1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 （ ）生 _ 考 __ __ __ _ __ 上 --------------------硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 （） __ _ __ __ _ 答__ __ __ __ 24 2 6H O?B . CaSO g2H O2 4A .C .聚 -------------绝二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。
每小题有一个或两个选项符合题在--------------------海南省 2018 年普通高等学校招生全国统一考试化学意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
7.下列分离方法正确的是 （ ）__C u —64 __ __一、选择题：本题共6小题，每小题 2 分，共 12分，在每小题给出的四个选项中，只__2.某工业废气所含氮氧化物（ NO ）质量比约为7：，该 NO 可表示为 （）_ _ A . N O B . NO C . N O D . NO _ _ A .实脸服 B .橡胶手套 C .护目镜 D .防毒面罩 _ _ _ _ 4.下列化合物中，能与 Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是名 __ （ ） 姓 _ _ 5.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是 （ ）__ A . Na O 可与 CO 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具 __ B . SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池 _ 题 2 学 毕本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 80 分,考试时间 100分钟。
_ 可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56有一项是符合题目要求的。
2018年高考化学海南卷(含答案与解析)
2018年高考化学海南卷(含答案与解析)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2绝密★启用前海南省2018年普通高等学校招生全国统一考试化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分80分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— S 32— Fe —56Cu —64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（ ） A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钙2.某工业废气所含氮氧化物（NO x ）质量比约为74：，该NO x 可表示为（ ）A.2N OB.NOC.23N OD.2NO3.用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（ ）A.实脸服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中，能与23Na CO 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH 溶液的是（ ）A .2MgClB .32Ca(NO )C .4FeSOD .3AlCl5.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A .22Na O 可与2CO 反应放出氧气，可用于作制呼吸面具B .2SiO 具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池C .聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层D .氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A .AgCl 的溶解度、sp K 均减小B .AgCl 的溶解度、sp K 均不变C .AgCl 的溶解度减小，sp K 不变D .AgCl 的溶解度不变，sp K 减小二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
2018年高考化学(海南卷)
2018 年一般高等学校招生全国一致考试（海南卷）化学一、选择题（每题只有 1 个选项吻合题意。
每题 2 分，本题共12 分）1． [18. 琼 ]以下食品增加剂中，常用作防腐剂的是A ．碘酸钾B ．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠2．某工业废气所含氮氧化物 (NO x)的氮氧质量比为7∶ 4，该 NO x可表示为A．N2O B．NO C．N 2O3D．NO23．用浓硫酸配制稀硫酸时，不用要的个人安全防范用品是A ．实验服B ．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．以下化合物中，能与 Na2CO3溶液反应生成积淀且积淀可溶于NaOH 溶液的是A ． MgCl 2B ． Ca(NO3 )2C．FeSO4D． AlCl 35．化学与生产生活亲近相关，以下说法错误的选项是A ． Na 2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B ．SiO 2拥有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．聚四氟乙烯耐酸碱腐化，可用作化工反应器的内壁涂层D．氯水拥有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等6．某温度下向含AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少许稀硫酸，以下说法正确的选项是A ． AgCl 的溶解度、 K sp均减小B ． AgCl 的溶解度、 K sp均不变C．AgCl 的溶解度减小、 K sp不变 D ．AgCl 的溶解度不变、 K sp减小7．以下分别方法正确的选项是A ．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B ．回收含有KCl 的 MnO 2：加水溶解，过滤，干燥C．除去氨气中的水蒸气：经过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
8．一种镁氧电池以以下图，电极资料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。
以下说法错误的选项是A ．电池总反应式为： 2Mg ＋ O2＋ 2H 2O＝Mg(OH) 2－＋B ．正极反应式为： Mg － 2e ＝Mg 2C．活性炭可以加快 O2在负极上的反应速率D．电子的挪动方向由 a 经外电路到 b9． N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 12 g 金刚石中含有化学键的数量为4N AB ．18 g 的 D 2O 中含有的质子数为10C．28 g 的乙烯和环已烷混杂气体中所含原子总数为6N A10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
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２01８年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ 12 N14Ｏ16 S 32 Fe 5６Cu64
一、选择题:本题共6小题,每小题２分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是（）
A、碘酸钾
B、碳酸氢钠
C、苯甲酸钠
D、磷酸氢钠
２、某工业废气所含氮氧化物(ＮＯx)的氮氧质量比为7：4 ，该ＮOｘ可表示为（）
Ａ、Ｎ２O B、NO C、N2Ｏ3 D、NO２
3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（)
Ａ、实验服 B、橡胶手套Ｃ、护目镜 D、磷酸氢钙
4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaＯH溶液的是（）
Ａ、ＭgCl2Ｂ、Ｃa(NＯ)３ C、FeSＯ4 D、AlCl3
５、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是（ )
Ａ、Ｎa2O２可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B、SiO２具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等
6、某温度下向含AｇCl固体的ＡgＣl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是（ )
A、AgCｌ的溶解度、K sp均减小Ｂ、AｇCｌ的溶解度、K sp均不变
C、AgCl的溶解度减小、Ｋsp不变Ｄ、AgCl的溶解度不变、Kｓp减小
二、选择题。
本题共6小题,每小题４分,共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得０分，若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。
7、下列分离方法正确的是（）
A、回收水溶液中的Ｉ２：加入乙酸，分液,蒸发
Ｂ、回收含有KＣl的MnＯ2:加水溶解,过滤,干燥
Ｃ、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
Ｄ、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。
8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KＯH浓溶液。
下列说法错误的是（）
Ａ、电池总反应式为:２Mg + O2＋2Ｈ2O =Ｍｇ（ＯH)２
B、正极反应式为:Mg -2e-＝Mg２+
C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
D、电子的移动方向由a经外电路到ｂ
9、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）
A 、12g金刚石中含有化学键的数目为４N A
B、18g的D2Ｏ中含有的质子数为１0
C、２8ｇ的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A
Ｄ、１Ｌ 1ｍｏl·L－１的NＨ4Cl溶液中NH4＋和Ｃｌ-的数目均为1 NＡ
1０、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是（ )
A、NaＦe（SＯ4）2·6Ｈ2Ｏ
B、ＣａSO4·2H2O
C、Pb(CH3CＯO)２·3H2O Ｄ、KAl(SO4)2·12Ｈ２O
1１、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。
下列说法正确的是（ )
A、该反应的类型为加成反应
B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种
Ｃ、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸
D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率
12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是( )
A、每活化一个氧分子吸收0.29 ｅＶ的能量
B、水可使氧分子活化反应的活化能降低０．４2eＶ
Ｃ、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程
Ｄ、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
三、非选择题：共44分。
每个试题考生都必须作答。
1３．(8分)X、Y、Z为短周期元素,Ｘ原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Ｙ原子核外有３个未成对电子，非金属Ｚ的一种固体单质可导电。
回答下列问题：
(1）Y在周期表中的位置是第＿___周期、第____＿族,其原子结构示意图为______＿__;
Y与Ｚ之间形成的化学键属于____＿＿____。
(2)X、Ｙ、Z三种元素中原子半径最大的是_＿____(填元素符号);Ｘ单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为____＿＿_＿__ (填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为＿___＿________＿____＿
_____＿_＿___＿。
（3)Z最高价氧化物的电子式为_______＿__＿＿___＿＿_＿_。
14.(8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。
回答下列问题：
(１）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为＿_＿_____________。
(2)电子工业使用FｅＣl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式＿____＿_＿__＿___＿___＿__＿_＿。
配制的FeCl3溶液应保持______＿__＿(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是__＿__＿_______＿
______＿__＿____＿___。
(3）溶液中Cｕ2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cｕ2++5I一＝２CuI↓+Ｉ３―; ②I3―+ 2Ｓ2O３２-=Ｓ4O６2一+ 3Ｉ一
反应①中的氧化剂为＿_________＿_。
现取２０.00 mL含Cｕ2+的溶液,加入足量的ＫI充分反应后,用０.1０00moｌ·L－1的Nａ２S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液2５.00 mL,此溶液中Cu2＋的浓度为__＿_＿_＿_＿
___mol·Ｌ-1。
15．(9分)二甲醚(CH3OCＨ3）是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。
回答下列问题：
(1)B为黄绿色气体,其化学名称为____＿___＿___。
(2)由Ａ和B生成Ｄ的化学方程式为＿_＿_＿___＿＿＿_。
(3)E的结构简式为_______＿_＿_＿。
(4)由Ｅ生成二甲醚的反应类型为____＿__＿____。
(５）二甲醚的同分异构体的结构简式为_＿＿__＿＿_＿_＿_。