2021届：2020年全国高考化学图像题 word版含答案

2020年全国高考图像题

(2020)23.(8分)

水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：

【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO 3)232()

c Pb -+

2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

32()

()

c NO c Pb -+

增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl -

处理前浓度/(mg·L -1) 0.100 29.8 0.120 0.2022020 51.9 处理前浓度/(mg·L -1) 0.02020 22.6 0.20200 0.20203 49.8 上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

⑷如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb 2+E 2Pb(s)+2H +

则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。 A ．4～5

B ．6～7

C ．9～10

D ．11～12

23答案：⑴> Pb 2+与Cl -发生反应，使C （Pb 2+）减小。 ⑵Pb 2+ 、Pb （OH ）+ 、H + Pb 2++2OH -==Pb(OH)2

1 0.8 0.6

0.4

0 4

6

8 10

12

14

2

1

3

4

5

pH

α

⑶Fe 3+ ⑷A

（2020）21、（10分）

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需 NaCl g 。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。

（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 21（1）11.7 (2)蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵

产品纯净。 （5）重结晶 (2020)26、（12分）

羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。

方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。

2SO 4

NH 44Cl 产品

30405060702030405060708090100

溶解度/g

温度/℃

-1

-2 -3 -4

l g c (C a 2+)

CaHPO 4

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），

回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+ +

②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = （2）与方法A相比，方法B的优点是。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。26（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+ 9H2O

(2)唯一副产物为水，工艺简单

（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生

（4）Ca5(PO4)3OH

（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右

移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿

(2020)19．(11分)

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98％)中含

有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO42—等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为。

(2)“趁热过滤”的原因是。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。

(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。

(5)已知：Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3(s)+10H2O(g) △H1 = +532.36kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) △H2 = +473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

19. (11分)（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2 (2分) (2)可以得到较纯的Na2CO3·H2O，减少其它

结晶水合物和杂质的混入。(2分) （3）在热过滤器中过滤（或用倾析法）。(2分) （4）

会使Ca2+等离子得到富集，形成CaCO3等杂质。(2分) （5）Na2CO3·H2O(s)== Na2CO3(s)+H2O(g) △H= +58.73kJ·mol-1(3分)

(2020)20．(11分)

某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温

度为298 K、32020 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编T/K 大理石规HNO3浓度／mol·L-1实验目的