分析化学A(1)
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学试卷A
第 1 页 共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。
3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。
A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。
5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（ ） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。
B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。
C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。
D ．待测样品不需要准确称量。
8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。
2008年《分析化学》A
一、名词解释1、误差2、滴定分析法3、化学计量点4、偏差5、EDTA酸效应6、系统误差7、质子条件8、金属指示剂的封闭与僵化二、简述或回答问题1、在实验过程中，由天平砝码未经校正引起的误差为何种误差？应如何消除?2、分析天平可称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克?3、用指示剂目视直接滴定弱碱时，要准确滴定，要求cK b必须大于等于多少?为什么?4、简述酸碱指示剂的原理，并指出酸碱指示剂的理论变色点。
5、简述络合滴定中金属离子指示剂的作用原理，并用反应方程式表示之。
6、解释Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反应，并指出在稀盐酸溶液中利用高锰酸钾法测铁时，加入MnSO4的作用。
7、指出什么是影响沉淀溶解度的同离子效应和盐效应?解释为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?8、简述吸光光度分析中的朗伯比耳定律。
9、吸光光度分析中吸光度A应在什么范围之间时，测量的相对误差较小。
10、解释间接碘量法滴定中为什么必须在中性或弱酸性溶液中进行。
三、计算题1、有一KOH溶液，22.59mL能中和草酸（H2C2O4.2H2O）0.3000g。
求该KOH溶液的浓度。
（已知M H2C2O4.2H2O=126.1）2、pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10－2mol.L-1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？（已知lgK ZnY=16.50, pH=5时，lgαY(H)=6.45）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200 mol.L-1HCL溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCL溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M Na2CO3=105.99,M NaHCO3=84.01）4、10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL0.02400 mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
分析化学参考答案(1)
选择题1. 下列表述正确的是（D ）。
A 因仪器不够精确造成的误差属偶然误差；B 因分析方法本身不够完善造成的误差属偶然误差；C 因试剂不纯造成的误差属偶然误差；D 偶然误差是由不确定因素造成的，与仪器、分析方法、试剂均无关。
2. 减少随机误差常用的方法是（ D ）。
A 空白实验B 对照实验C 校准仪器D 多次平行实验3. 称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL 试样溶液用碘量法测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。
A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 超微量分析4. 已知：4.178×0.0037÷0.04=0.386465 ，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ D ）。
A 0.3865B 0.386C 0.39D 0.45. 消除或减少试剂中微量杂质引起的误差，常用的方法是（A ）。
A 空白实验B 对照实验C 平行实验D 校准仪器6．测定结果的精密度很高，说明( C )。
A 系统误差大B 系统误差小C 随机误差小D 随机误差大7. 下列说法中，正确的是( B )。
A 只要多做几次平行测定，就可以避免随机误差对测定结果的影响B 测定结果精密度高，准确度不一定高C 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响D 由于随机误差符合统计规律，所以在实验中可以完全清除随机误差8. 按有效数字运算规则，0.387×4.000÷0.60等于（B ）。
A 3B 2.6C 2.58D 2.5809. 下列说法中，不正确的是( A )。
A 测定结果准确度高，精密度不一定高。
B 测定结果精密度高，准确度不一定高。
C 做平行测定的目的是减小随机误差对测定结果的影响。
D 准确度与随机误差和系统误差都有关。
10. 若无仪器和试剂误差，从( B )的结果一般可判断是否存在方法误差。
A：空白试验B：对照试验C：平行试验D：校准仪器11．某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ C ）A：3 B：5 C：4 D：212. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C ）评价。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学1 (1)
一、A1型题 (答题说明：单句型最佳选择题。
每一道考题下面均有五个备选答案。
在答题时，只需从中选择一个最合适的答案，并在显示器选择相应的答案或在答题卡上相应位置涂黑，以示正确回答。
共有77题，合计77.0分。
)1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用A. F检验B. t检验C. u检验D. Q检验参考答案：A2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为A.常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析参考答案：C3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数参考答案：D4. 下列论述中错误的是A．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布参考答案：D5. 定量分析中，精密度和准确度的关系是Ａ.精密度高准确度也一定高Ｂ.准确度高要求精密度一定高Ｃ.准确度是保证精密度的前提Ｄ.精密度是表示测定值和真实值的符合程度参考答案：C6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是A. 精密度高,准确度必然高B. 准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提参考答案：C7. 下列论述中不正确的是A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的参考答案：C8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是A.进行仪器校正B.作对照实验C.增加平行测定次数D.作空白实验参考答案：C9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差参考答案：A10. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 052参考答案：C11. 在定量分析中，对误差的要求是A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零参考答案：D12. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是A.随机误差小B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小参考答案：B13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是A.仪器校正B.对照试验C.空白试验D.增加实验次数参考答案：B14. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示是（）A．2000ml B．2000.0ml C．20×102ml D．2.0×103ml参考答案：D15. 按任务分类的分析方法是（）A．无机分析与有机分析 B．常量分析与微量分析C．定性分析、定量分析和结构分析 D．化学分析与仪器分析参考答案：C16. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（）A．将测量数据按大小顺序排列 B．计算出可疑值与邻近值之差C．计算舍弃商Q计 D．查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值参考答案：D17. 用千分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（）A．0.3g B．0.30g C．0.304g Ｄ．0.3040g参考答案：C18. 217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取（）A．一位 B．两位 C．三位 D．四位参考答案：B19. 0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位A．1位 B．2位 C ．3位 D．4位参考答案：C20. 砝码被腐蚀引起的误差属于A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差参考答案：C21. 由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于A.偶然误差B.仪器误差C.操作误差D.方法误差参考答案：D22. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则乘凉的相对误差为A.0.20%B.0.10%C.0.2%D.0.1%参考答案：D23. 减小偶然误差的方法A.回收试验B.多次平均测定取平均值C.空白试验D.对照试验参考答案：B24. 在标定盐酸浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L，0.1017mol/L，0.1018mol/L，0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为A.准确度较好，精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，精密度较好D.准确度较差，精密度也较差参考答案：C25. 精密度表示方法不包括A.绝对偏差B.相对误差C.相对平均偏差D.标准偏差参考答案：B26. 2.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是A.2000mlB.2000.0mlC.2.0*103mlD.20*102ml参考答案：C27. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求通常是A.Rd≤0.2%B.Rd≥0.2%C.Rd≥0.02%D. Rd≤0.02%参考答案：A28. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是A.0.01-0.1克B.0.1-1克C.0.001-0.01克D.0.00001-0.0001克参考答案：A29. 滴定分析是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析参考答案：C30. 鉴定物质的组成属于A.定性分析B.定量分析C.常量分析D.化学分析参考答案：A31. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围属于A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析参考答案：D32. 用pH计测定溶液的酸度，属于A.定性分析B.滴定分析C.结构分析D.仪器分析参考答案：D33. 下列有关置信区间的定义，正确的是A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.以测量值的平均值为中心的区间范围参考答案：B34. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是A．将测量数据按大小顺序排列 B．计算出可疑值与邻近值之差C . 计算舍弃商Q计 D．查表得Q表，Q表≥Q计，舍弃可疑值参考答案：D35. 37.增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（）A．系统误差 B．仪器误差 C．方法误差 D．偶然误差参考答案：D36. 根据有效数字运算规则，213.64+4.4+0.3244的计算结果应为（）A．218.3 B．218. 4 C．218. 36 D．218.3644参考答案：B37. 准确度与精密度之间的关系是A．准确度与精密度无关 B．消除系统误差后，精密度好，准确度才高C．精密度高则准确度一定高 D．消除偶然误差后，精密度好，准确度才高参考答案：B38. 称取0.2g食盐试样，测得其中氯化钠的含量为0.1%，此分析过程属于A．微量分析和微量组分分析 B．常量分析和常量组分分析C．常量分析和微量组分分析 D．微量分析常量组分分析参考答案：C39. 定量分析的一般程序中，哪一步必须具有代表性（）A．制定计划 B．科学取样 C．处理试样 D．分析测定参考答案：B40. 下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是（）A．小误差出现的概率小 B．大误差出现的概率大C．绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等 D．数值固定不变参考答案：C41. 下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响A．相对误差 B．绝对偏差 C．平均偏差 D．标准偏差参考答案：D42. 下列哪项不能有效消除系统误差（）A．对照试验 B．空白实验 C．校准仪器 D．增加平行测定的次数参考答案：D43. 由于沉淀不完全造成的误差属于（）A．偶然误差 B．操作误差 C．方法误差 D．仪器误差参考答案：C44. 不加试样，按测定试样中待测组分的方法和步骤进行的试验称为（）A．空白试验 B．对照试验 C．回归试验 D．平行试验参考答案：A45. 在下列情况下，引起偶然误差的是（）A．砝码腐蚀 B．加错试剂 C．指示剂变色不敏锐 D．电流不稳参考答案：D46. 14.如果待测组分的实际组成不确定，则最好用哪种形式的含量来表示分析结果（）A．氧化物 B．元素 C．分子式 D．氧化物或元素参考答案：D47. 下列符号代表试剂的级别正确的是（）A．GR:分析纯 B．AR:优级纯 C．CP:化学纯 D．LR:生物试剂参考答案：C48. 下列是四位有效数字的是A.3.125B.3.10000C.pH=10.00D.3.1250参考答案：A49. 用20毫升移液管移出的液体体积应记录为A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml参考答案：C50. 滴定管的读数误差为±0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是A.±0.001%B.±0.01%C.±0.1%D.±1.0%参考答案：C51. 测定0.1mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围是A．常量分析 B．半微量分析 C．超微量分析 D．微量分析参考答案：D52. 用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字A．1位 B．2位 C ．3位 D．4位参考答案：D53. 试样的采取原则应具有A. 典型性B. 代表性C. 统一性D. 不均匀性参考答案：B54. 精密度表示方法不包括A．绝对偏差 B．相对误差 C．相对平均偏差 D．标准偏差参考答案：B55. 下列数据中有效数字为4位的是A．pH=10.04 B．6.532 C．0.0200 D．1.0×103考生答案：参考答案：B56. 有效数字的运算规则是A．四舍六入五留双 B．四舍六入 C．四舍五入 D．四舍五入六留双参考答案：A57. NaOH溶液的浓度为0.2040mol/L，它的有效数字为A．一位 B．两位 C．三位 D．四位参考答案：D58. 下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是A．空白试验Ｂ．对照试验Ｃ．校准仪器 D．多测几次参考答案：D59. 在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法(A)空白试验 (B) 对照试验 (C) 校准仪器 (D)多次平行试验参考答案：D60. 由于指示剂选择不当造成的误差属于A．偶然误差 B．方法误差 C．操作误差 D．仪器误差参考答案：B61. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％参考答案：D62. 下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值参考答案：D63. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差参考答案：B64. 下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错参考答案：D65. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的参考答案：B66. 当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是A. 在所有测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D.无法确定参考答案：D67. 用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取A.一位B.四位C.两位D.三位参考答案：B68. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g参考答案：B69. 有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用A.Q检验法B.t检验法C.F检验法D.w检验法参考答案：C70. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％参考答案：D71. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提参考答案：C72. 对置信区间的正确理解是( )A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一个可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围参考答案：B73. 指出下列表述中错误的是( )A.置信度越高，测定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值参考答案：C74. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致参考答案：A75. 偶然误差具有（）A.可测性B.重复性C.非单向性D.可校正性参考答案：C76. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差参考答案：B77. 下列（）情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错参考答案：D二、简答题 (答题说明：根据提问，请简要回答下列问题。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业一及参考答案
(一) 单选题1.用分度值为0.1g的台秤称取20g的物品，最多可以记录（）位有效数字。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4参考答案：(C)2.在滴定管上读取溶液的体积为24mL,应该记录为（）。
(A) 24mL (B) 24.0mL (C) 24.00mL (D) 24.000mL参考答案：(C)3.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）。
(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数(C) 认真细心操作析(D) 测定时保证环境的湿度一致参考答案：(A)4.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）毫升。
(A) 10(B) 20(C) 30(D) 40参考答案：(B)5.称得某物质质量为0.5180g，它表示该物实际质量是（0.5180±0.0002）g，其相对误差为（）。
(A) ±0.04%(B) ±0.03%(C) ±0.004%(D) 0.04%参考答案：(A)6.下列表述中，最能说明随机误差小的是（）。
(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等参考答案：(A)7.下列有关随机误差的叙述中不正确的是（）。
(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的参考答案：(B)8.分析Si02的质量分数得到两个数据：35.01%，35.42%，按有效数字规则其平均值应表示为（）。
(A) 35.215% (B) 35.22% (C) 35.2% (D) 35%参考答案：(C)9.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。
(A) 精密度高，准确度必然高(B) 准确度高，精密度也就高(C) 高精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提参考答案：(C)10.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
(完整版)分析化学试题Abc
分析化学试题（ A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a. （25.48 ± 0.1 ） %b. （25.48 ± 0.13 ） %c. （25.48 ± 0.135 ） %d. （25.48 ± 0.1348 ） %4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（）。
a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头= 6.2 ′ 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
分析化学a试题及答案
分析化学a试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 核酸D. 蛋白质答案：C2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是：A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 变色点接近等当点D. 价格低廉答案：C4. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏装置B. 离心机C. 色谱柱D. 光谱仪答案：D5. 原子吸收光谱法测定元素含量时，其基本原理是：A. 元素的原子吸收特定波长的光B. 元素的原子发射特定波长的光C. 元素的原子反射特定波长的光D. 元素的原子透过特定波长的光答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，______是指在一定条件下，待测物质与试剂发生反应后，生成的有色物质的浓度与颜色强度成正比。
答案：比色法2. 液相色谱中，根据固定相和流动相的极性差异，可以分为______色谱和______色谱。
答案：正相；反相3. 在电位分析法中，______电极是测量溶液电位的关键部件。
答案：指示4. 原子吸收光谱法中，______是将样品转化为原子蒸气的过程。
答案：原子化5. 质谱分析中，分子离子峰通常表示为______。
答案：M+三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述分光光度法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：分光光度法的基本原理是利用物质对特定波长光的吸收特性来定量分析。
在分析化学中，它被广泛用于测定溶液中微量物质的含量，如金属离子、有机化合物等。
2. 描述气相色谱法分离混合物的过程。
答案：气相色谱法通过将混合物加热使其挥发，然后利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，实现分离。
不同组分在色谱柱中的移动速度不同，从而实现分离。
3. 什么是电化学分析法？请列举两种常见的电化学分析方法。
《分析化学A》简答题及答案
《分析化学》计算题1．分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.40%，37.50%，37.00%，37.25%。
计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
2．已知高锰酸钾溶液浓度为 g/mL,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
3.标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？4.计算0.20mol/LNa2CO3的PH 值。
已知碳酸的PKa1=6.38 PKa2=10.255. 某弱酸的pka=9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L -1，当用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定时，化学计量点的PH 值为多少？其附近的滴定突跃为多少？6. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q0.90,4=0.76,Q0.90,5=0.64）？7． 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，8.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
9. 将一弱碱0.950 g 溶解成100mL 溶液，其pH 为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb 。
10. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q 0.90,4=0.76,Q 0.90,5=0.64）？11. 已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO 3约70%,求其浓度.如欲配制1L0.25mol/L HNO 3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?12. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L 。
《分析化学A》选择题及答案
《分析化学》选择题1. 分析结果出现下列情况,( )属于系统误差.A. 试样未充分混匀；B. 滴定时有液滴溅出；C. 称量时试样吸收了空气中的水分；D. 天平零点少有变动。
2. 用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度加快的现象属于（）A.催化反应B.自动催化反应C. 副反应D.诱导反应3. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：A. H2Ac --HAcB. HCl—Ac-C. H2S—S2-D. H CO --CO5. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 某酸碱指示剂K =1.0×10 ，其变色范围应为：A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77. EDTA能与许多的金属离子如Ca2+形成配位比为（）的稳定的配合物。
A. 1：6B. 1：4C. 1：1D. 视反应条件而定。
8．在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布分数中，哪一种说法正确:A. δ 随pH增大而减小B. δ 随pH增大而增大C. δ 随酸度增大而减小D. δ 与酸度无关9. EDTA配位滴定的直接法终点呈现的颜色是（）A. 指示剂与金属离子配合物的颜色B. 游离指示剂的颜色C. EDTA与金属指示剂的颜色D. B与C的颜色10. 下列各数中，有效数字位数为四位的是：A.w(MgO )=19.96%B. 4000C. [H＋]=0.0003 mol.L-1D. pH=10.4211.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取：A. 0.1 g；B. 0.2 g ；C. 0.05 g；D. 0.5 g12.下列说法正确的是：A. 滴定管的初读数必须是“0.00”B. 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C. 滴定分析具有灵敏度高的优点D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大13. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择:A. 一氯乙酸(pKa = 2.86)B. 氨水(pKb = 4.74)C.六次甲基四胺(pKb = 8.85)D. 甲酸(pKa = 3.74)14. 考虑了酸效应后，PH增大，EDTA与金属离子配合物的稳定常数K′MY( ),配位反应越完全，对滴定越有利。
分析化学(一)试卷
分析化学（一）试卷1. 测得值与真实值之间的差值为（） [单选题] *A. 绝对误差(正确答案)B. 相对误差C. 绝对偏差D. 相对偏差2. 下列术语不能表示精密度的是（） [单选题] *A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 相对误差(正确答案)D. 相对偏差3. 比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，0.21%乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22% [单选题] *A. 甲、乙两组相同B. 甲组比乙组高(正确答案)C. 乙组比甲组高D. 无法判别4. 定量分析工作要求测定结果的误差（） [单选题] *A. 越小越好B. 等于零C. 在允许误差范围之内(正确答案)D. 略大于允许误差5. 终点误差的产生是由于（） [单选题] *A. 滴定终点与化学计量点不符(正确答案)B. 滴定反应不完全C. 试样不够纯净D. 滴定管读数不准确6. 下列不正确的叙述是（） [单选题] *A. 系统误差是可以测定的B. 随机误差是偶然发生的C. 方法误差属于系统误差D. 随机误差给分析结果带来的影响是一定的(正确答案)7. 下列各措施可减小偶然误差的是（） [单选题] *A. 校准砝码B. 进行空白试验C. 增加平行测定次数(正确答案)D. 进行对照试验8. 测定过程中出现下列情况，导致系统误差的是（） [单选题] *A. 砝码未经校正(正确答案)B. 滴定管的读数读错C. 实验温度突然发生变化D. 容量瓶定容时有溶液溅出9. 下列数据中不是三位有效数字的有（） [单选题] *A. 61.5B. 0.203C. 7.90D. 15×104(正确答案)10. 下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是（） [单选题] *A. 1.25修约为1.3(正确答案)B．1.35修约为1.4C. 1.454修约为1.5D. 1.6456修约为1.611. 0.0234×4.303×71.07÷127.5的计算结果是（） [单选题] *A. 0.055891B. 0.056C. 0.05589D. 0.0559(正确答案)12. 算式（30.582－7.44）+（1.6－0.5263）中，绝对误差最大的数据是（） [单选题] *A. 30.582B. 7.44C. 1.6(正确答案)D. 0.526313. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） [单选题] *A. 精密数字B. 准确数字C. 可靠数字D. 有效数字(正确答案)14. 某标准滴定溶液的浓度为0.5010 mol/L，它的有效数字是（） [单选题] *A. 5位B. 4位(正确答案)C. 3位D. 2位15. 测定某铁矿石中硫的含量，称取样品0.2952g，下列分析结果合理的是（） [单选题] *A. 32%B. 32.4%C. 32.42%(正确答案)D. 32.420%16. 由于天平不等臂造成的误差属于（） [单选题] *A. 方法误差B. 试剂误差C. 仪器误差(正确答案)D. 操作误差17. 下列数据中，“0”不是有效数字的是（） [单选题] *A. 0.86(正确答案)B. 3.402C. 6.00D. 9.8018. 标定NaOH时，平行三次实验，测得其浓度（mol/L）分别为0.1010、0.1012、0.1011，则测定结果的相对平均偏差为（） [单选题] *A. 0.0007%B. 0.007%C. 0.07%(正确答案)D. 0.7%19. 检验方法是否可靠的办法（） [单选题] *A. 校正仪器B. 加标回收率(正确答案)C. 增加测定的次数D. 空白试验20. 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（） [单选题] *A. 在0.2g以上(正确答案)B. 在0.2g以下C. 在0.1g以上D. 在0.4g以上1. 器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
分析化学试题A卷及答案
分析化学试题A卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 热分析答案：D3. 以下哪种仪器不是用于分离分析的？A. 离心机B. 色谱仪C. 光谱仪D. 质谱仪答案：C4. 标准溶液的配制不需要以下哪种操作？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D5. 分析化学中，用于检测物质的灵敏度和选择性的方法不包括？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于确定物质含量的分析方法称为______。
答案：定量分析2. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过______或______来实现。
答案：指示剂；电位法3. 色谱分析中，根据固定相和移动相的不同，可以分为______、______和______。
答案：气相色谱；液相色谱；超临界流体色谱4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将待测元素转化为______。
答案：原子蒸气5. 质谱仪中，离子源的作用是将分子转化为______。
答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液配制的一般步骤。
答案：标准溶液的配制一般包括称量、溶解、转移、定容和储存等步骤。
2. 为什么在进行滴定分析时需要使用指示剂？答案：指示剂在滴定分析中用于指示滴定终点，通过颜色变化来确定反应的完成。
3. 色谱分析中，影响分离效果的主要因素有哪些？答案：影响色谱分离效果的主要因素包括固定相和移动相的性质、柱温、流速、样品的性质等。
4. 原子吸收光谱法和原子发射光谱法有何不同？答案：原子吸收光谱法是通过测量待测元素的基态原子对特定波长光的吸收来定量分析，而原子发射光谱法则是通过测量原子在激发态时发射的特定波长光来分析。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。
答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。
答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。
答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。
答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。
答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。
答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。
答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。
答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。
答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。
答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。
答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。
3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。
答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。
当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。
通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。
（完整版）分析化学试题及答案A卷
（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。
分析化学试卷A上
学年第 学期期末考试试卷分析化学 （A ）一、判断题(正确的打√,错误的打×)（每题1分，共20分）1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字( )2、欲配制1L0.02mol/LK 2Cr 2O 7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液,所用分析天平的准确度为±0.1mg,若相对误差为±0.2%,则称取K 2Cr 2O 7时应称取准到0.001g, ( )3、容量分析要求越准确越好,所以记录测量值的有效数字位数越多越好( )4、分析者每次读错数据属于系统误差( )5、分析纯NaOH （固体）可用于直接配制标准溶液( )。
6、当用标准HCl 溶液滴定CaCO 3样品时，在化学计量点，()H C l n C a C O n ⨯=⎪⎭⎫⎝⎛2213, ( ) 7、用同一浓度的H 2C 2O 4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO 4和NaOH 两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH 溶液的浓度是KMnO 4浓度的5倍。
( )8、当滴定反应为Aa+Bb →cC+dD 。
被测物质B 的质量B A A B M abV c m ⨯⨯⨯=.( )9、实验中可用直接法配制HCl 标准溶液 ( )。
10、只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，所以优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配制标准溶液。
（ ）11、 容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。
（ ） 12、 分析纯氢氧化钠可以作为基准物质。
（ ）13、滴定分析中一般利用指示剂的颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点被称为计量点。
（ ）。
14、在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(H +)与c(OH －)的乘积增大了。
（ ）。
15、强酸强碱滴定的化学计量点其pH 等于7（ ）。
16、将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH 等于4（ ）。
17、NaHCO 3和Na 2HPO 4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ）。
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分析化学A
一、单项选择题
1．下列各项造成系统误差的是（ C ）
A．滴定终点与计量点不一致
B．把滴定后的液面读数读成
C．移液管转移溶液之后，残留量稍有不同
D．把滴定管的读数误记成。
2．评价方法的精密度可采用（ C ）
A．平行测定试验
B．做方法对照试验
C．做回收率试验
D．做空白试验
3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（ A ）
A．冷水
B．含沉淀剂的稀溶液
C．热的电解质溶液
D．热水
二、判断题
1. 13C-NMR谱，可给出丰富的碳骨架及有关结构和分子运动的信息（√）。
2. 1H-NMR能够给出氢的分布是根据偶合常数得到的（√）。
3. 质谱中的主要离子包括分子离子、碎片离子和亚稳离子三大类（√）。
三、填空题
1．采用常量分析法时，固体试样用量应大于100 克。
2．高锰酸钾法应调整溶液的酸度为，调整酸度时用_____稀硫_____酸。
3．在无干扰的条件下，测定下列离子适宜的滴定方式是，Al3+：_____EDTA_______；Ag+：_____稀盐酸______________。
4．铬黑T指示剂用作测定金属离子终点时的颜色变化为_____黑色转为透明色________________。
5. 用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____氢灯或氘________灯，吸收池可选择_____石英_______材料的吸收池。
6.原子吸收分光光度法中单色器配置在____________后，原因是_______________________________________________。
7. 紫外吸收光谱主要是反映分子中__________________的特征，而不是整个___分子_____的特征。
8. 烷烃类的ν-H C峰一般接近又低于_________cm-1，烯烃类的ν-=H C峰位于__________cm-1
区间，炔烃的ν-≡H C 峰一般在____________cm -1附近。
9. 色谱过程是组分分子在 流动相 和 固定相间 多次“分配”的过程。
10. 硅胶是最常见的吸附剂， R 基团 是硅胶具有吸附力的活性基团（活性中心）。
四、问答题
1．用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。
回答;以银为指示电极：Ag/AgCl(S)/Cl(Xmol/L); 饱和甘汞电极为参比电极:Hg/Hg2Cl2(S)/Cl-(Xmol/L). 两种确定终点的方法：a 、E-V 曲线法，曲线上的转折点（斜率最大处）即为滴定终点；b 、 △E2/△V2-V 曲线法，计量点前后从△E2/△V2 正值最大到负值最大，与纵坐标零线相交的 一点即为滴定终点。
2．在定量分析中，系统误差的主要来源有哪些
3. Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式：
（1）A=εLC (2) A=1%1cm E LC 可知：ε=
LC A ，1%1cm E = LC A ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确为什么
回答;为摩尔吸光系数，其意义是在一定波长下，溶液浓度为 1mol/L ，厚度为 1cm 时的吸收度。
1% E1cm 为百分吸光系数又称比吸光系数，指在一定波长下，溶液浓度为 1%（w/v ），厚度为 1cm 的吸光度。
两者的关系是 ε=M* 1% E1cm /10（M 为吸光物质的摩尔质量）
4. 为何荧光波长一般总是大于激发光波长？
回答：一般所说的荧光分析法是指分子荧光分析法，其被测物质（即发光粒子）是分子，它以紫外 或可见光作为激发光源，所发射的荧光波长较激发光波长更长。
五、计算题
1 在HPLC 柱上分离药物制剂，以甲醇－水为流动相，药物A 和B 的保留时间分别2min 和5min ，色谱系统的死时间为1min 。
求：
（1）药物B 在固定相中滞留的时间是药物A 的几倍
（2）药物B 的分配系数是药物A 的几倍
回答：1. Tb/Ta=(5-1)/(2-1)=4 倍 2. TRA=T0(1+KA×VS/VM) ; TRB=T0(1+KB×VS/VM)；2=T0(1+KA×VS/VM) ; 5=T0(1+KB× VS/VM) 所以，KA×VS/VM=1 ; KB×VS/VM=4，KB/ KA=4。