高考化学铝及其化合物考点复习学案

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高考化学复习学案——铝及其化合物

Al及其化合物一、铝的存在1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。

二、铝的性质1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。

常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。

三.铝的制法:铝的制法:四．铝的用途:制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。

五．铝的化合物1、氧化铝物理性质：色，溶于水，熔点，很。

属于氧化物。

化学性质：（1）与酸反应与HCl反应（离子方程式）与H2SO4反应（化学方程式）（2）与强碱反应（离子方程式）用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。

2．氢氧化铝物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。

化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为____________________________ ；______________________ _ （1）热稳定性（2）与酸反应（3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应）（与过量氢氧化钠反应）实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？用途：医用的胃酸中和剂。

3．铝盐性质：①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。

②铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应离子方程式：适量强碱：过量强碱：与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。

4．偏铝酸钠化学式，与少量盐酸反应的离子方程式：与过量盐酸反应的离子方程式：六．铝氢氧化物沉淀的图象氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。

新高考化学二轮复习铝及其重要化合物学案

铝及其重要化合物考纲要求核心素养1.了解镁、铝的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解镁、铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

宏观辨识与微观探析认识铝及其化合物的两性，能从铝及其化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质；理解镁及其化合物的性质。

变化观念与平衡思想认识镁、铝及其化合物发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。

科学探究与创新意识能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

科学态度与社会责任具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与镁、铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

考点一铝、镁的性质及应用知识梳理—————————————————夯实基础强化要点1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①4Al＋3O2=====△2Al2O3②2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．对比记忆镁的化学性质【辨析易错易混·正误判断】(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()(2)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(3)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(6)将MgCl2溶液加热蒸干可制备无水MgCl2()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×【提升思维能力·深度思考】依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

高二化学 6铝及其化合物学业水平复习学案

高二化学 6铝及其化合物学业水平复习学案【学习目标】1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解【基础知识】一、铝1、物理性质：银白色金属固体，密度2、70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性2、化学性质①与氧气反应：②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与强碱反应：⑤铝热反应：(铝与氧化铁)：可用于焊接铁轨二、铝的氧化物氧化铝1、Al2O3 白色难熔,是一种较好的耐火材料、[高考资源网]2、 Al2O3 的两性两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）[高考资源网] 三、铝的氢氧化物氢氧化铝（1）Al(OH)3的两性两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：（2）Al(OH)3不稳定：（3）制取：实验室常用铝盐（Al3+）与足量氨水制取Al （OH）3，反应的离子方程式为：四、铝的重要的盐明矾明矾：二水合硫酸铝钾，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程式为。

归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。

① ；②[Ks5uZZZ]③ ；④ ⑤ ；⑥ ⑦ ；⑧【典型例题】1、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存分完好、该佛像未锈蚀的主要原因是( )A、铝不易发生化学反应B、铝的氧化物容易发生还原反应C、铝不易被氧化D、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液[高考资源网KS5U、COM][高考资源网KS5U、COM]C、盐酸D、氨水3、下列离子方程式书写正确的是( )[高考资源网KS5U、COM]A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D、钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑4、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。

高三化学教案-高三鲁科版铝及其化合物复习最新

第2节铝及其化合物学案【学习目标】1、掌握铝的性质2、掌握铝的化合物之间的相互转化（铝三角）【学习重点】掌握铝的性质及化合物的相互转化【学习过程】课前知识梳理一、铝的性质1、铝元素位于周期表周期族，原子结构示意图。

据示意图可知铝具有较强的性。

2、铝的性质。

写出铝与盐酸反应的离子方程式。

铝与烧碱反应的离子方程式3、铝热反应，铝与Fe2O3的反应方程式二、铝的化合物1、氧化铝：氧化铝为色固体，熔点，硬度，可用作耐磨材料和耐火材料。

氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式2、氢氧化铝氢氧化铝是固体溶于水。

书写Al(OH)3分别与强酸强碱的离子方程式。

△Al(OH)3===课堂探究重点突破重点突破知识点一铝的性质练习：1、（07广东理基）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A、铝在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应C、铝既能溶于酸，又能溶于碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2、（07广东化学）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A、AlB、Al(OH)3C、AlCl3D、Al2O33、（06广东化学）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液4、铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等，补全下列方程式并配平：①V2O5+Al②Co3O4+Al知识点二氢氧化铝的制备例题1、已知Al3++3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，现有稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料，请同学们设计途径制备Al(OH)3，写出各途径的离子方程式，并分析出最佳途径：总结：1、实验室制备Al(OH)3的方法：2、“铝三角”知识点三 Al(OH)3的有关计算例题2 向20mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol ·L －1NaOH 溶液时，得到的沉淀质量与所滴加溶液的体积（mL ）关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A 点表示的意义是。

高三化学一轮复习精品学案6：铝及其重要化合物

第11讲铝及其重要化合物『考纲要求』了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。

考点一铝的性质及应用『知识整合』 1．结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、和导热性，、质地柔软。

3．化学性质(写出化学方程式)4．制备和用途 (1)制备电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

(2)用途纯铝用作导线，铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。

『多维思考』1．常温下为什么能用铝制槽车储运浓硫酸或浓硝酸？2．在铝与烧碱溶液的反应中氧化剂是什么？『考点精讲』铝与酸、强碱溶液的反应1．铝能与酸溶液反应生成H 2和铝盐(Al 3＋)，但与稀HNO 3反应不生成H 2，且常温下在浓HNO 3、浓H 2SO 4中钝化。

2．铝与强碱溶液反应生成H 2和偏铝酸盐(AlO －2)。

3．铝与酸或碱溶液反应生成H 2的量的关系有关离子方程式为 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑(1)等量Al 分别与足量酸(H ＋)和碱(OH －)溶液反应，生成H 2之比为1∶1，消耗H ＋和OH －之比为3∶1。

(2)足量Al 分别与含H ＋和OH －物质的量相等的溶液反应，生成H 2之比为1∶3。

(3)若产生H 2之比为13<V H ＋(H 2)V OH －(H 2)<11，则必定是：①与酸反应时，Al 过量、H ＋不足； ②与碱反应时，Al 不足、OH －过量。

『考向突破』考向一铝的性质1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化2．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( ) ①CO 2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水 A ．①④ B ．①②③ C ．①③D ．②③④考向二铝与酸、强碱溶液反应及其计算3．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A ．3 mol·L －1盐酸 B ．4 mol·L－1硝酸 C ．8 mol·L－1氢氧化钠D ．18 mol·L－1硫酸4．a g Mg 、Al 合金完全溶解在c 1 mol/L 、V 1L HCl 溶液中，产生b g H 2。

高考化学一轮总复习考点扫描专题07 铝及其化合物学案

专题07 铝及其化合物【复习目标】1.了解铝的主要性质及应用。

2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。

【考情分析】铝及其化合物的性质多与日常生活、生产中的应用有关，高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。

选择题重点考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题中常借助工艺流程的形式,以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质，预计2019年会继续在选择题中或非选择题中加强对常见金属元素的考查,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力。

【考点过关】考点一金属铝2)544【考点演练】下列说法正确的是。

①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸④铝既能溶于酸，又能溶于碱⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完⑨与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4⑩浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低⑫用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑答案：④⑥⑫考点二铝的化合物1.氧化铝氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氧化物，反应的离子方程式分别为：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH＝2AlO2－+2 H2O2.氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氢氧化物，反应的离子方程式分别为：Al OH3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O受热分解：2Al OH3Al2O3＋3H2O3.氢氧化铝两性的应用：氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：H++AlO2——+H2O Al（OH）3Al3++3OH－（酸式电离）（碱式电离）其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH－)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或四羟基合铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。

4(学案)铝及其化合物知识点.docx

高考化学一轮复习学案专题4铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期IIIA族铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：(1)与非金属单质反应：A、2A1+3C12^2A1C13B、铝在空气中缓慢氧化。

4AI+3O22A12O3思考：在金屈活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气小的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应：2AI+3C U SO4=3C U+AI2(SO4)3(3)与某些氧化物反应一铝热反应：2A1 + Fe2O3 == 2Fe + A12O3铝热剂［现象］:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

［试一试］:写!II A1分别与MnO2 > V2O5的反应方程式(4)与沸水微弱反应：2A1+6H2O * 2A1 (OH) 3 + 3H2 f(5)与酸反应：：2A1+6HC1 ^=2A1C13+H2 t2AI+3H2SO4 A12(SO4)3+ 3H2 t注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现彖称为饨化。

(6)与碱反应： 2 Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H21化合价升高，被氧化，失6e_(1) 2A1+6H2O ---------- 2A1(OH)3+3H2 t反应的实质：分两步进化合价降低，被还原，得6e_行：(2) AI(OH)3+NaOH NaAIO2+2H2O失2X3 g—2Al+6H2O+2NaOH^2NaAlO,+3H2 t +4H2OI _________________________ *得6Xe_三、铝的重要化合物1、氧化铝(A12O3)⑴物理性质：白色固体、熔点高(2054°C)、不溶于水，不与水化合。

高考化学专题复习学案《铝及其重要化合物》

铝及其重要化合物[学习目标] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

知识点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是________________________________________________________________________ _______________，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________，反应的化学方程式是______________________________________________________。

2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。

3．铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________ ________________________________________________________________________。

4．铝热反应Al与Fe2O3共热的化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________________。

问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？知识点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较问题思考3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

高三一轮复习《铝及其化合物》学案

《铝及其化合物》学案一、看组成、看价态、记特性看组成单质氧化物氢氧化物盐典型代表Al Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2分类别活泼金属_____氧化物_____氢氧化物____酸____碱盐____酸____碱盐看价态0 +3反应类型氧化还原与酸、碱、盐之间的复分解反应根据各类物质的反应规律，完善铝及其化合物的转化关系图（用箭头表示转化方向，并注明反应物）二、知识点应用——以铝、二氧化碳、稀硫酸、NaOH溶液、氨水为原料，制备Al(OH)3沉淀要求：画出实验流程图（如下示例），方框里填试剂，写出每步反应的离子方程式方法一：方法二：方法三：小测：1．下列说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4C．明矾净水是因为形成了Al(OH)3胶体D．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多2．下列离子组肯定能够大量共存的是（）A．在NaCl溶液中：K+、Al3+、CO32-、SO42-B．加入铝粉能放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、AlO2-、Na+C．使石蕊变红的溶液中：Ba2+、K+、Al3+、NO3-D．滴入KSCN显红色的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、AlO2-3．（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（）A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．日常生活中使用铝合金中的铝来自于电解氧化铝。

工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。

工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：一些氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3 Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 4.0 1.2 10.4完全沉淀pH 5.2 3.4 12.4（1）步骤①加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。

高考化学一轮复习《铝的化合物》学案

高考化学一轮复习《铝的化合物》学案【学习目标】1、记住氧化铝、氢氧化铝的物理性质、化学性质、制备、用途。

2、理解氧化铝、氢氧化铝的两性。

3、熟记铝三角的转化【重点难点】重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。

难点：铝三角的转化【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝三角完整的知识体系。

2、重点理解铝三角转化中对物质的要求和有关量的计算预习案一、知识梳理化学式Al2O3Al(OH)3属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石）白色胶状沉淀溶解性难溶难溶热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水与酸反应Al2O3 +6H+ ==2Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ == Al3+ +3H2O与强碱反应Al2O3 +2NaOH ==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O制备方法2Al(OH)3 Al2O3 +3H2OAl3++3NH3H2O == Al(OH)3 ↓+3NH4+2AlO2 Al3+ +2AlO2 — +3H2O ==2Al(OH)3↓ 氧化铝、氢氧化铝的用途：二、总结整理及自测铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）Al3+AlAl(OH)3Al2O3[Al(OH)4]ˉAl3+AlAl(OH)3Al2O3[Al(OH)4]ˉ探究案合作探究：1、现有一块已知质量为56、4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。

足量盐酸实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积为69、44L（标准状况）①足量盐酸②过量NaOH溶液实验设计2：铝镁合金过滤，测定沉淀的质量为5、8g（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式_________________________________________________________ _______________________ （2）实验方案1中镁的质量分数为（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）2、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是______________________n[Al(OH)3])n(NH3H2O)n[Al(OH)3])n(Na OH)_______________________ 。

高三化学一轮复习学案：《铝及其化合物》

专题4：铝及其化合物知识梳理：一、铝的物理性质二、铝的化学性质1、铝与强碱溶液反应的实质(1) 反应过程（用方程式表示）：(2)Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。

2、Al2O3具有性氧化物的性质，写出相关的化学方程式3、Al（OH）3具有氢氧化物性质，写出相关的化学方程式三：铝的化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。

Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。

Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。

2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。

氢氧化铝的电离方程式：_________；当向Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。

实验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。

写出实验室制备氢氧化铝常用的方法（用化学方程式表示）：。

3.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。

四、铝的化合物的相互转化关系，掌握重要的反应方程式（1）向1LO.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。

________________________________________，________________________________________。

2025届高中化学高考复习学案：铝、镁及其化合物

铝、镁及其化合物（答案在最后）1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。

2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。

考点一铝及其化合物1.铝单质(1)写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝热反应【实验现象】①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

【实验结论】高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。

【原理应用】①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接等。

(3)铝的冶炼化学方程式为：____________________________。

2．氧化铝的两性(1)氧化铝溶于盐酸的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________。

3．氢氧化铝(1)化学性质写出图中反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②______________________________________；③2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。

(2)制备方法写出下列反应的离子方程式。

①向铝盐溶液中加入氨水：↓+3NH4+。

Al3+②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量的CO2：__________________________________________。

③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________。

[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。

1．明矾可作净水剂，但没有杀菌消毒的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

高考化学铝及其化合物考点解析复习教案

铝及其化合物【内容与解析】本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al 2O 3、Al （OH ）3的两性与Al （OH ）3分解的性质。

铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。

铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。

Al 2O 3、Al （OH ）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。

Al （OH ）3的热稳定差。

加热时能分解。

【教学目标与解析】1．教学目标（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。

（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。

2．目标解析（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。

就是指Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。

（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。

就是指Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。

其重点是化学方程式与离子方程式的书写。

【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。

铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al 3＋，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3；铝与盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；铝溶于NaOH 溶液的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；用镁条引燃铝粉和Fe 2O 3的混合物：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，这一反应也被称作铝热反应。

高考化学一轮复习学案：《铝及其化合物》人教版

第二节铝及其化合物铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7 g·cm－3660.4℃ 2 467℃较小很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2．铝的原子结构和存在铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA，原子结构示意图为○＋132 8 3 。

铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态存在。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋Al 2O 31.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。

( )(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑。

( )(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。

( )(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。

( )(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。

( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．将下列物质及其用途用“——”连接起来。

①A l A．治疗胃酸过多②明矾B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂答案：①－B ②－D ③－A ④－C3．金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸？提示：常温下，浓H2SO4能使铝“钝化”，故可用铝制品盛装浓H2SO4。

4．铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能？提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。

5．相同质量的铝分别与足量的稀盐酸、NaOH溶液发生反应，产生H2的量相同吗？提示：相同。

高三一轮复习课《铝及其化合物》

高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计一、教学内容分析近几年全国高考的考查内容从上已看出，高考卷对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系上，基于此，我们在复习时注意将宏观和微观核心观念相结合，在复习教学中也应该重点把握这些性质及转化关系。

考纲中的要求是，了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

铝的重要化合物是必修1第三章金属及其化合物的知识，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学必修2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应和能量知识打下重要的基础；也可帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

通过重点把握这些重点性质及转化关系，提高知识的理解层次。

因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。

二、学生情况分析目前学生正处在高三第一轮复习中，对“铝及其化合物”的考查主要集中在Al的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系上，通过将铝及其化合物的知识体系呈现给学生，让学生在以后的学习中将知识网络化，体系化。

需要在复习中重点突破，把握住转化的原理本质。

三、教学目标1.知识与技能目标：能描述Al，Al2O3，Al(OH)3的典型物理性质及用途。

掌握在Al 的性质及Al3+、Al(OH) 3、AlO2-的相互转化关系，并能写出相应的化学方程式及离子方程式。

运用物质分类的思想建立两化合物性的概念。

培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；2.过程与方法目标：将宏观和微观核心观念相结合，将铝及其化合物的知识体系的呈现，利用图像问题为载体和化工生产流程为载体的设计思路，把握住Al的性质及Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化关系的本质，进行分析、推理，形成一定的分析、推理和归纳能力。

高中化学高二教案学案《铝及其化合物复习》教案设计高中化学

高中化学高二教案学案《铝及其化合物复习》教案设计高中化学【教学目标】1．把握铝及其化合物性质。

2．培养学生分析、归纳及综合应用能力。

【教学重点】1．铝的化学性质。

2．Al、Al2O3、Al〔OH〕3与酸、碱的反应。

【教学方法】综合法【媒体选用】实验、实物、投影、录像【教学过程】讲解：我们已学过〝铝及其化合物〞的有关知识，请同学们回忆一下金属铝有哪些要紧化学性质？设咨询：什么缘故在第①实验中大烧杯上盖培养皿？〔防止污染〕摸索：1．Al的性质为何较爽朗？2．Al为何能与强碱液反应而Mg不行？〔引导：由铝在周期表中位置和它的原子结构决定的〕投影：铝元素在元素周期表中的位置、原子结构讲解：由于铝在元素周期表中的待殊位置决定了金属铝具有专门性质〔铝具有两性〕，依照这种性质关系，如何用箭头画出Al、Al2O3、Al〔OH〕3与H+、OH-反应的相互转化关系图呢？大伙儿看看如何设计比较好。

练习：学生设计转化关系图，教师巡视指导。

投影：展现几种学生自己设计制作的转化关系图投影片，相互比较，哪个更好一些？练习：书写上图中离子方程式设咨询：假如不用加NaOH、HCl的方法，改用其它方法行吗？学生实验：依照所给其它试剂〔NaHCO3、NH3·H2O、NH4Cl等〕设计这一实验过程。

讨论：实验室制Al〔OH〕3的方法有哪些？哪一个更好？什么缘故？追咨询：我们差不多学过的与上述录像中实验现象类似的还有哪些反应？三、应用假设用图象描述在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量的实验过程，以下图中哪一正确？什么缘故？〔图略〕假设用图象描述在含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量的实验过程，以下图中哪一正确？什么缘故？〔图略〕讨论：为治胃酸过多，常服含Al〔OH〕3的药物〔胃舒平〕，什么缘故能有这种疗效？展现：一瓶AlCl3白色固体，其中含有少量NaCl杂质。

讨论：如何样除去AlCl3〔固〕中的NaCl杂质？投影：〔有人设计了下面的实验流程，让学生判定是否正确？什么缘故错了？应该如何改正？〕1．改NaOH为NH3·H2O；2．蒸发时应在HCl气流中进行讨论：我们学过的铝盐还有些什么用途？例如明矾为何可作净水剂？摸索：任何事物差不多上一分为二的，铝和铝的化合物会给人类造福，也会对人类产生不利的阻碍，你们明白是什么不利阻碍吗？如铝制器皿的使用和接触铝盐会使人患什么病？我们可从哪几个方面来防止〝铝〞病的发生？。