高考陌生方程式书写
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
专题04 -备战高考化学-陌生反应方程式
通常对于某些非常少见的化合物，并且其结合方式都与平时看到的化学式不太一样的，其水溶液经常会发生广义水解，具体水解方式如图。可发生类似反应的有：金属氢化物、Ca3N2、Al4C3、Si3N4、NH2Cl、SOCl2、TiCl4、TiOCl 、SiHCl3
【立马见效】
7.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：
【答案】Mn2++2HCO =MnCOபைடு நூலகம்↓+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】由流程可知软锰矿形成矿浆，通入足量的SO2，发生反应，MnO2+SO2=MnSO4，Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO +H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣I为SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+，加入MnO2氧化亚铁离子，反应为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO ，调节pH，沉淀铁离子，过滤，滤渣II为氢氧化铁，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，反应为：Mn2++2HCO =MnCO3↓+H2O+CO2↑，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
【答案】①.2KOH+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaOH②.K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的，析出晶体，促进反应进行
【解析】
【详解】过程②是Na2FeO4加入饱和KOH溶液，发生反应生成粗K2FeO4，则应该同时生成NaOH，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaOH；K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的，析出晶体，促进反应进行，故反应得以进行。
2021届高考化学二轮考点突破八 新情境中陌生方程式的书写(含答案)
考点突破八新情境中陌生方程式的书写1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
答案S O32−+I2+H2O2I-+S O42−+2H+4.向含Cr2O72−的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72−全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:。
答案Cr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
答案4Al(NO3)312NO2↑+3O2↑+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示:反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32−将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42−,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
新高考化学一轮复习陌生情境中的反应方程式的书写课件(16张)
【解析】(1)S2 O82与 Mn2+反应，生成MOn4 和SO24，根据S2 O82
2SO24、Mn2+
Mn O，4 由得失电子守恒，S2 、O82M n2+的化学计量数之
比为5∶2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为5S2O82+ 2Mn2++
8H2O====O24Mn +O241 0S +16H+。
答案：(1)5S2O82+2Mn2++8H2O===O=4 2MnO24+10S +16H+ (2)Sb2S3+3SbCl5====5SbCl3+3S (3)①Cl2+2Br-====Br2+2Cl- ② 3Na2CO3+3Br2====5NaBr+NaBrO3+3CO2 ③ 5NaBr+ON4 aBrOO243+3H2S=O=△4======3Br2+3Na2SO4+3H2O (4)2Mn O+35C2 +16H+ 2M H＋4 n2++10CO2↑+8H2O (5)4Fe+N +10H+====4Fe2++N +3H2O
【解析】(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其为还原产 物，则氧化产物为N O3，配平即可。 (2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，
即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 6H2O+2P4+3Ba(OH)2====2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。 答案：(1)3NO2 +2H+====O3N +2NO↑+H2O (2)2P4+3Ba(OH)2+6H2O====3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。
【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。
试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。
1.题干中给出部分反应物和部分产物：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。
(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。
(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。
2.工艺流程、图像型化学方程式的书写：(1)分析流程图中的反应物：包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。
(2)看生成物：包括目标产物和杂质。
(3)书写、配平：灵活运用元素守恒和得失电子守恒。
注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。
3.注意事项：(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO42- ;酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
碱性条件下多氧配水，另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。
酸性条件下多氧配H+，另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。
如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。
【典型题分析】高频考点一已知部分产物，写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
高中化学教学论文：由高考试题引发的思考陌生情境下化学方程式的书写
由高考试题引发的思考—— 陌生情境下化学方程式的书写摘 要 通过对近几年浙江省高考试题中“陌生情境下化学方程式的书写”这一题型的分析，总结解题方法，并提供给学生解题思路、经验和技巧，其方法就是联系已学知识进行类比、迁移和应用，进而引导学生在高三复习过程中重视回归课本，夯实基础。
关键词 陌生情境 化学方程式 类比 迁移浙江省自主命题以来，每年的高考理综化学试题中都有这样一种题型——陌生情境下化学方程式的书写，而学生对于这种题型化学方程式的书写通常掌握不够到位，所以得分率比较低。
为了突破这一难点，教师需要在平时的教学中引导学生将已学过的化学方程式与之进行类比、联想，这就要求学生对课本中的知识熟练掌握并学会迁移、应用。
以下，笔者围绕浙江省近几年的高考试题，结合外省的相关典型例题，展开对“陌生情境下化学方程式的书写”解题方法的研究，并以此设立复习专题。
下面是本节复习课的课堂实录。
一 课堂实录【导入】高考的脚步越来越近了，回想这一年，老师想问问同学们，你们高三党眼中的化学是怎样的？是厚厚的“5.3”，做不完的“天利38套”？是13题中一眼看不到边的工业流程图，还是有机题中那看似相差无几的官能团？（观察学生的表情：无奈、沮丧）于是同学们不禁会发出一声感叹：“苯（本）宝宝好辛（心）酸！”其实在这个时候，同学们更应该静下心来问问自己：我已经收获了什么？还存在哪些困惑？今天，老师针对历次理综模拟考试中同学们得分率比较低的“陌生情境下化学方程式的书写”这块内容设计了一个复习专题，希望对大家有所帮助。
【PPT 】展示近3年浙江省理综化学试卷中“陌生情境下化学方程式的书写”的试题分析表纵观这几年的高考命题，我们不难发现，对于这块内容，连续几年都有考查，难度系数较高，得分率较低。
接下来，我们就来分析一下具体的考查题型。
题型一 、 课本方程式的迁移、类比——立根源于课本中 【例1】（10浙江，25）Na 在高温隔绝空气的条件下与Fe 2O 3反应生成化合物丙和另一种单质，写出反应的化学方程式为：答案：6Na + Fe 2O 3 ======高温= 2Fe +3Na 2O 课本迁移：化学1 P68 P50 2Al + Fe 2O 3 ======高温= 2Fe + Al 2O 3TiCl 4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl 【师】 如果同学们能类比联想到课本中出现的这两个化学方程式，可以大大提高解题的效率，同时提700～800℃四氯化钛 钛高准确度。
2024届高考化学工艺流程中陌生方程式书写
Na2S 操作II
滤液1
滤渣1
操作III
1200
滤液2
Na2SnO3固体
滤渣2 （含PbS、S）
粗锡
已知：i. 50Sn、82Pb 为 IVA 族元素；ii. SnO 2、PbO2 与强碱反应生成盐和水。
SnO2 与 NaOH 反应的化学方程式为 Sn_O__2＋___2_N_a_O__H__＝__N__a_2S__n_O__3＋__H__2_O________。
抓题中 反应的 目的
看系统中的 箭头指向
①指向反应体系的物质为 反应物。 ②指出的物质为生成物。 ③系统内循环的箭头为中 间产物。
从图示 的分子 模型分 析分子
式
结合物 质的守 恒以及 反应原 理分析
题型三：图示反应方程式的书写
【例1】（2022年全国Ⅰ卷T10）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]- 可催化甲醇羰基化，反应过程如
(5) “沉铈”过程中，生成 的离子方程式为_6__H__C__O__3-_+_2__C__e_3_+_+__(n__-_3_)_H__2_O__=_C__e_2_(_C__O__3_)_3_·n__H__2_O__+_3__C_O__2_↑。
题型二：非氧化还原类书写
【例4】（2022年河北卷T15）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种 熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产 生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：
A 图所示：下列有关该历程的说法错误的
是(
)
A．总反应化学方程式为 4NH3＋ 催化剂 3O2========2N2＋6H2O B．Ti4＋…NH2－N＝O 是中间产物 C．Ti4＋是催化剂 D ．Ti4＋…NH2－N＝O→Ti4＋＋N2＋H2O 属于分解反应 对于循环转化关系图中物质的箭头既可以表示加入（反应物）也可表示产出（生成物），首
第06讲 陌生化学(离子)方程式的书写—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)原卷版
第06讲新情境下陌生化学(离子)方程式的书写知识梳理一一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法与技巧1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH—或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
举例：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2→KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOH→KCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。
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高考陌生方程式书写一.看图说话
1.（2015高考-26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：
（1）反应I的化学方程式是。
2.（2018丰台期末）
练习一：（2018东城一模）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
天然气转化脱硫蒸气转化CO
变换H 2
提纯
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30
℃时，在T.F菌作用下，酸
性环境中脱硫过程示意图如右。
（1）过程i中H2S发生了反应。
（选填“氧化”或“还原”）（2）过程ii的离子方程式是。
3.（2018高考-26）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
（1）反应II的化学方程式：。
（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i . SO2 + 4I+ 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O
ii . I2 + 2H2O + === + + 2I
练习二.（2016高考-27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在2
Fe+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ中，2
Fe+催化过程可表示为：
ⅰ：223
2442
2Fe+PbO+4H+SO=2Fe+PbSO+2H O
++-+
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：。
I II III IV
二.图文并茂，字字留心
4.（2018高考-28）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。
（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）
① A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是 （锰被还原为Mn 2+）。
5.（2018高考-26）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下
已知：磷精矿主要成分为Ca 5(PO 4)3(OH)，还含有Ca 5(PO 4)3F 和有机碳等。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，并进一步转化为SiF 4除去。
写出生成HF 的化
学方程式： 。
练习三（2015高考-27）研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在。
其中
占95%。
写出CO 2溶于水产生
的方
程式：。
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：。
课后作业
1.（2017高考-27）SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。
（1）SCR （选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2，该反应的化学方程式： 。
② 反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式： 。
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4，使催化剂中毒。
用化
学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成： 。
2.（2017-2018海淀期末）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO 2可转化为CoSO 4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO 2+3H 2SO 4+□ □CoSO 4+□ +□ + □ 。
NH 4HCO 3
(NH 4)2C 2O 4
沉锂
滤液a 试剂b
Co 2O 3
除铝。