专题二 物质的量〓物质的聚集状态和溶液的配制
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
专题02物质的化学计量(考点清单)(讲练)(原卷版)
专题02 物质的化学计量011．物质的量概念及单位（1）摩尔（mol）①定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
①关系：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023 。
①标准：1 mol是含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体，即1mol任何粒子集体的粒子数目都为6.02×1023个。
（2）阿伏伽德罗常数①定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
①符号：NA①意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）物质的量（n）①概念：表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（mol）。
①对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。
例如1mol Fe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mol e－等。
2．摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol 或g﹒mol－1（3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
（4）N 、N A 、n 、m 、M 数学表达式：=A N N Mmn =，如图：【温馨提示】1．正确理解“物质的量”的概念及单位（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。
物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
1molH 表示1mol 氢原子等。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
专题02 物质的量 物质的聚集状态(解析版)
『递进式』进阶02——物质的量 物质的聚集状态“递进式”进阶（step by step ）：◆感知高考1．[2020·新课标Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1mol·L −1NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】A ．氮气中核素未知，中子数未知，故无法确定22.4 L （标准状况）氮气中含的中子数，故A 不正确；B ．1 mol 重水比1mol 水质子数相等，仅中子数不等，故B 不正确；C ．石墨烯和金刚石为碳的同素异形体，故12 g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子，C 正确；D ．1 L 1mol·L −1NaCl 溶液中包含溶质NaCl 和溶剂水，故溶液含有电子大于28N A ，故D 不正确；正确答案C 。
2.[2020·浙江7月选考，19] A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O -++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数为A 0.100N 【答案】A【解析】A. Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol -4MnO 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B 错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；D.n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于2-3CO 发生水解：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -、-3HCO +H 2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误；故仅A选项符合题意。
(完整版)苏教版高中化学目录全
(完整版)苏教版高中化学目录全必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理(完整版)苏教版高中化学目录全第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究(完整版)苏教版高中化学目录全课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
福建省2024年高中化学学考部分知识点整理
福建省2024年高中化学学考知识点专题一物质的量知识点01物质的量1．概念：物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号n 表示，常用单位是mol 。
2．意义：它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
3．计量对象物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。
知识点02阿伏加德罗常数1．定义1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg 12C 中所含的原子数相等。
0.012kg 12C 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol －1。
阿伏加德罗常数符号是N A ，单位是mol －1。
2．物质的量(n )与微粒数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系n ＝N N A知识点03摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或g·mol －1。
2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝mn。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等知识点04化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系1．化学方程式中化学计量数的含义：既表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系，又表示反应物和生成物之间的物质的量关系。
如：2H 2+O 2=====点燃2H 2O 表示2个H 2分子与1个O 2分子在点燃条件下生成2个H 2O 分子，也表示2molH 2和1molO 2在点燃条件下完全反应，生成2molH 2O 。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用以H 2与O 2反应生成H 2O 为例：2H 2＋O 2=====，点燃2H 2O质量之比____∶____∶____化学计量数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2扩大N A 倍2N A∶N A∶2N A 物质的量之比____∶____∶____4g32g36g 2mol1mol 2mol 知识点05决定物质体积大小的因素1．物质的聚集状态、性质及微观结构：物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间空隙小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒间排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，但不易被压缩气态微粒间距离较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩2．从微观角度分析物质体积大小的影响因素填写下表（打“√”或“×”）粒子的数目粒子的大小粒子间的距离固体体积√√×液体体积√√×气体体积√×√结论：粒子的数目和粒子的大小决定固体或液体的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定气体的体积。
高考总复习《化学》化学基础知识题物质的量、溶液的配制与计算ppt课件
列叙述不正确的是
()
A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之
比为 35∶37
B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数
之比为 35∶37
C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质
子数之比为 37∶35
D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中
子数之比为 9∶10
解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，若两种气体体积 相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气 体质量之比为 35∶37，而 ρ＝mV，m＝Mn，故甲、乙两容器中 气体密度之比为 35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之 比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10，A、D 项正确，B 项错误； 同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体 物质的量之比为315∶317＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含 质子数之比为 37∶35，C 项正确。 答案：B
的相关计算
c
④物质的量应用于化学
⑨有关化学方程式
方程式的简单计算
b
过量问题的计算
b
考点一 物质的量及阿伏加德罗常数
[固基础——基础知识抓起来] 1．物质的量
(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集合体的物理量， 符号为 n，单位为 摩尔(mol) 。
(2)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg _1_2_C__中所含的原子数称为阿伏加德罗常数， 用 NA 表示，其数值约为 6.02×1023，单位为 mol－1 。 2．摩尔质量(M) 摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量，用符号 M 表示。单位是 g·mol－1。
题点三 阿伏加德罗常数的应用
7．(2018·11 月选考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不
高中化学 苏教版 物质的量 物质的聚集状态
第2讲物质的量物质的聚集状态目标要求 1.能基于物质的量认识物质的组成。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝mM。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案B2．3.4 g OH－含有的电子数目为________。
答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
答案62 g·mol－116解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
第02章 物质的聚集状态和溶液
nNH 3 pNH 3 p n 0 .320 133.0 1.200 35.5 kPa
nO 2 pO 2 p n 0 .180 133.0 1.200 20.0 kPa
pN 2 p pNH3 pO 2 133.0 35.5 20.0 77.5KPa
第2章 物质的聚体状态和溶液
第2章 物质的聚体状态和溶液(3h) 2.1 物质的聚集状态简介 2.2 气体 2.3 溶液
2.4 胶体
2.5 固体（了解）
2.1 物质的聚集状态简介
物质的聚集状态——温度和压力——相图 三态：气态、液态、固态
超临界流体 相图：三相点B，临界点C 超临界流体（supercritical fluid） ——密度大（于气体）、粘稠度低（于 液态）、表面张力小、溶解能力很强 第四态：等离子体
令Ｔ＝273.15+t, T为热力学温度
V T
或
V1 T1 V2 T2
2.2 气体
2.2.1 理想气体状态方程
3、阿伏加德罗定律（1811）：在一定温度下，一定压力下相
同体积的不同气体含有相同数目的分子。
V n
小结：
玻义耳定律：
Ｔ, n 一定时：
V
1 p
查理-盖· 吕萨克定律： p, n一定时：
5 55 5 55 5 55 5 5 5 5 5 Pa 4.0 5 Pa 5 10 5 10 510 1.0 10 Pa 3.0 10 10 1.0 Pa 3.0 Pa 4.0 Pa 3.0 a 10 Pa 10 4.0P a 10 Pa 10 1.0 a 10 Pa 10 1.0 P 3.0 P 4.0 混 合 气 体 中 O 的 体 积 分 数 混混 合 气 体 中 O 的 体 积 分 数 中 的 体 积 分 数 合 气 体 O 2 2 2 2 2 混合气体中 O 的体积分数 2 3 33 3 3 Pa V P V P 2 . 1 10 3 P V O O 2 . 1 10 Pa O O 2 . 1 10 Pa O O 2 2 O O O O 2 2 2 2 V 2 2 2 2 2 .2 2P 1 10 O O x P a55 5 5 5 .2 % x . 2 % 2 2 5 . 2 % x O O O 2 O O 2 2 5 5 xO 2 2 2 2V VV He O P P 5 .Pa 2% P 4 . 0 10 4 . 0 10 Pa 5 4 . 0 10 Pa He O He O He O He He O He O 2 2 He O He He2 OO 2 2 2 V P 4O .0 10 P a 2 2 2 2 2 2
2021高考浙江(选考)化学一轮复习讲义： 专题1 第2单元 物质的量 物质的聚集状态
第二单元物质的量物质的聚集状态知识条目必考要求加试要求浙江考试标准(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b b(2)阿伏加德罗定律及其推论 b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算b c(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算b b(5)固、液、气态物质的一些特性 a a考点1| 物质的量摩尔质量[根底知识自查]1．物质的量阿伏加德罗常数(1)概念间的关系2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M，单位g·mol－1(或g/mol)，表达式：M＝m n。
(3)Mg的摩尔质量是24_g/mol，SO2的摩尔质量是64_g/mol，CO2－3的摩尔质量是60_g/mol。
由此可知：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
【易错提醒】物质的量、摩尔质量的认识误区(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。
物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)勿无视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol－1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上近似相等。
(4)摩尔质量的单位一般为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
[核心要点提升]阿伏加德罗常数的综合应用(1)“标准状况〞“常温常压〞等外界条件的应用方面①22.4 L·mol－1指在标准状况下(0 ℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。
在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，体积为22.4 L 时，其分子数不等于N A。
②物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。