高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第3单元 从微观结构看物质的多样性(第2课时)不同类型的晶

不同类型的晶体
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
【导学号：39700023】A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBr
C．CH4和H2O D．Cl2和KCl
【解析】各物质中的化学键和所属晶体类型如下：
【答案】C
2．有关晶体的下列说法中，正确的是( )
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
【解析】A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。

【答案】B
3．下列说法正确的是( )
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
【解析】金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。

【答案】A
4．一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C3的推断正确的是( )
A．B4C3是一种分子晶体
B．B4C3是一种离子晶体
C．B4C3是一种原子晶体
D．B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的
【解析】B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器，说明它的硬度大、熔沸点高，所以它是原子晶体，不存在单个分子。

【答案】C
5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KCl
C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2
【解析】Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。

CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。

常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。

SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。

【答案】A
6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
【导学号：39700024】A．SiO2CsCl I2Br2
B．SiO2CsCl Br2I2
C．CsCl SiO2I2Br2
D．Br2I2CsCl SiO2
【解析】先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点。

其中I2的熔点高于Br2的熔点。

【答案】A
7．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
【答案】C
8．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。

(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)属于原子晶体的化合物是________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

【解析】分子晶体由分子构成，有B、C、E、F。

晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶体有A、D，但化合物只有A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键；原子晶体熔化时，破坏化学健。

【答案】(1)B、C、E、F E (2)A (3)A、D、E (4)B、C、F A、D
9．现有几组物质的熔点(℃)数据：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体属于________晶体。

(3)C组晶体属于__________晶体，晶体含有的作用力有________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电
【解析】根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。

【答案】(1)原子共价键(2)金属
(3)分子分子间作用力、共价键(4)②④
[能力提升]
10．下表为几种氯化物的熔沸点：
A．CaCl2属于离子晶体
B．SiCl4是原子晶体
C．801 ℃时，NaCl为气态
D．MgCl2的水溶液不能导电
【解析】NaCl和CaCl2、MgCl2熔、沸点较高，属于离子晶体，结合NaCl沸点为1 465 ℃，
在801 ℃时仅能熔化；MgCl2易溶于水，在水溶液中电离出Mg2＋、Cl－，故MgCl2的水溶液能导电，A对，C、D错；SiCl4熔、沸点很低，不是原子晶体，应为分子晶体，B错。

【答案】A
11．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：
(1)SiCl4
(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体，但键的强度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。

(3)AlCl3在升华时破坏________。

【解析】由表中所给熔沸点数据，可知SiCl4的熔沸点最低，应为分子晶体；单质B 的熔沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔沸点较高，应为离子晶体，但NaCl 的熔沸点更高些，所以键的强度更大，AlCl3的熔沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。

【答案】(1)分子原子(2)离子> (3)分子间作用力。