软化水设备将水软化的几种方法介绍

软化水设备将水软化的几种方法介绍

软化水设备将水软化的几种方法：

软化水装置的作用是当硬度高、碱度也高的水直接作补充水进入循环冷却水系统后，会使循环水水质处理的难度增大，同时浓缩倍数的提高也受到限制。另外高硬水也不宜直接作锅炉水的给水。立式水管锅炉、立式火管锅炉及卧式内燃锅炉的给水总硬度要求在4.0mmol/L以下。总硬度过高的水不能直接采用离子交换方法达到软化水的要求，经济效果也不好。碱度过高的水，也不能直接作为锅炉的补给水。所以上述这类水质均需在进入冷却水系统、锅炉和离子交换软化系统前，首先采用化学药剂方法进行预处理。

(一) 软化方法

通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法;对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法;而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏水处理的处理法。

1.石灰软化法

为避免投加生石灰(CaO)产生的灰尘污染，通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2(即熟石灰)使用，其反应如下

CaO+H2O====Ca(OH)2

消石灰投入高硬水中，会产生下列反应

Ca(OH)2+CO2====CaCO3$+H2O

Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3$+2H2O

2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3$+Mg(OH) 2+2H2O

形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物，可从水中沉淀析出。

但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去，因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应

MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaSO4

MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaCl2

NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3$+NaOH+H2O

由反应式可看出，镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬，而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度，所以水中的碱度没有除去。

石灰加入量可按下式估算

[CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]}

式中 [CaO]——需投加的工业石灰量，mg/L;

[CO2]——原水中CO2的浓度(1/2CO2计)，mmol/L;

[Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计]，mmol/L

[Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L;

Z1——工业石灰纯度，%;

28——1/2CaO的摩尔质量，g/mol;

B——石灰过剩量(1/2CaO计)，mmol/L(一般为

0.2—0.4mmol/L)。

2.石灰-纯碱软化法

石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水，可采用石灰-纯碱软化法，即加石灰的同时再投加适量的纯碱(NaCO3又称苏打)。其反应如下

CaSO4+Na2CO3====CaCO3$+Na2SO4

CaC12+Na2CO3====CaCO3$+2NaC1

MgSO4+Na2CO3====MgCO3$+Na2SO4

MgC12+Na2CO3==== MgCO3$+2 Na2 C1

MgCO3+Ca(OH)2====CaCO3$+Mg(OH)2

经石灰-纯碱软化后的水，其硬度可降为0.15-0.2mmol/L。此外，永硬也可以直接用离离子交换法除去。

石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。

(1) 石灰用量估算

[CaO]=28/Z1{[CO2]+M总+HMg+B} mg/L

(2) 纯碱用量估算

[Na2C03]=53/Z2 (H永+B) mg/L

式中 M总——原水总碱度(H+计)，mmol/L;

HMg——原水镁硬度(1/2Mg+计)，mmol/L;

[Na2C03]——纯碱投加量，mg/L;

H永——原水永硬(1/2Ca2++1/2Mg+计)，mmol/L;

B——纯碱过剩量[1/2Na2C03计]，mmo1/L(一般取

1.0-1.4mmol/L);

53——1/2 Na2C03的摩尔质量，g/mol;

Z2——工业纯碱的纯度，%。

其他符号同前。

(3)石灰-石膏处理法

对于高碱度的负硬水，即水中总碱度大于总硬度的水，此时水中多余的总碱度常以Na2 HC03或KHCO3形式存在，对这些多余的碱度常以石灰-石膏处理法除去，因为

2 Na2HC03+ CaSO4+ Ca(OH) 2====2 CaCO3$+ Na2SO4+2H2O

2KHCO3+ CaSO4+ Ca(OH) 2====2 CaCO3$+ K2SO4+2H2O

(二)软化的设备

石灰软化设备包括制备消石灰的设备、投加消石灰与原水充分混合的设备，以及生成的碳酸钙、氢氧化镁等沉淀物的沉淀和过滤分离设备。图2-20、图2-21和图2-22为一般常见的石灰软化系统的流程图。

除氯

原水经过混凝、沉淀、澄清、过滤后，即可作为工业用水使用。如果作为饮用水，还必须进行消毒处理，以防止疾病传播。通常在水中通入氯气作为杀死细菌等微生物的消毒方法。氯气通入水中后，极易溶于水，产生下列反应

C12+H2O====HC1+HOC1

次氯酸还会进一步电离，生成次氯酸根

HOC1====H++OC1-

氯气在水中生成的HOC1和OC1-对细菌等微生物有极强的杀灭作用。但在起杀生作用前，由于水中溶有各种有机物等杂质，这些杂质会首先与C12反应，耗去溶入水中的C12，只有满足这些耗氯需要后，才会有多余的C12来杀灭细菌，这部分氯称为余氯。为维持杀灭细菌的效果，管网水中始终要保持余氯量的在0.5-1mg/L,在管网末端也要保持0.05-0.1mg/L的余氯。

当采用经过消毒处理的自来水作锅炉给水时，必须除去自来水中的余氯。因为余氯的存在会破坏离子交换树脂的结构，使其强度变差，容易破碎。特别是在靠近自来水厂附近时，水中余氯最较高，更需注意除氯。

目前常用的除氯方法有活性炭脱氯法和添加化学药剂除氯法。

(一) 活性炭脱氯法

活性炭由木炭、沥青炭和果壳、果核、动物骨头等经高温焙烧和活化制成。活性炭中有很多毛细孔相互连通，因此，比表面积极大。据测试，1克活性炭有500-1000m2的表面积，图2-23为活性炭内部气孔分布情况。过滤用活性炭是颗粒状的，粒径一般为

1-4mm。这些微孔可以起吸附作用。

活性炭脱氯不完全是由于物理吸附作用，它还有催化作用，使余氯进一步转化成碳的化合物，其反应机理为

C12+H2O====HC1+HOCl

HOCl====HCl+[O](活性炭)

C+[O]====CO#