化学中的计算及误差分析

纯度或质量分数的计算
纯度=
X100%
例、某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量 分数的测定步骤如下： a．配制0.1mol· L－1的HCl溶液和0.1mol· L－1的NaOH溶液各 250mL。 b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。 c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol· L－1的HCl溶液。 d．以酚酞为指示剂，用0.1mol· L－1的NaOH溶液滴定，至 达到滴定终点。 e．重复bcd三步的操作2次。 ①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的 偏小 质量分数将________( 选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中 8.3％ 。 碳酸钙的质量分数为_______
Cu OH 2 • CuCO3 4HCOOH 5H2O 2Cu HCOO2 ?4H2O CO2
2CuSO4 4NaHCO3 Cu OH 2 ?CuCO3 3CO2 2Na2SO4 H2O
......
③若该实验所取原料 CuSO4•5H2O 晶体和 NaHCO3 固体 的质量分别为12.5 g 和9.50 g，实验结 束后，最终称量 70.0% 所得的产品为 7.91 g，则产率为____________ 。
产率的计算
产率=
X100%
例、醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2 ]2· 2H2O是一种氧气吸收 剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙 醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。 ①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、 适量CrCl3溶液。 …… ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到 2.76 g [Cr(CH3COO)2]2· 2H2O。
0.100 mol/L的Na2CO3）
分析下列操作对结果的影响 偏小 ①所用Na2CO3不纯，含NaCl。 ②向容量瓶转移过程中，有少量溶液溅出。 偏小 无影响 ③容量瓶未经烘干就进行配制。 ④定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，加 偏小 水至刻度线。 偏小 ⑤没有洗涤玻璃棒和烧杯。 ⑥定容时俯视刻度线。 偏大 偏小 ⑦定容时仰视刻度线。 偏大 ⑧未冷却至室温就加水定容。 偏小 9.浓硫酸配制稀硫酸，俯视量筒刻度线 偏大 10.仰视量筒刻度线
（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则 [Cr(CH3COO)2]2· 2H2O(相对分子质量为376)的产率是 2.76 g 3.17 g 1 ________。 100% 73.4% 376 3.76 g
158.5 2
3.76 g
练习：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式 碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体（ ）： Cu HCOO 2 • 4 H 2O
二轮复习
化学实验中的计算及误差分析
高三化学组
2015.10
31（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol· L－1 K2Cr2O7溶 0.576mol/L 液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为________ （6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结 果的精密度和准确度，可采取的措施是______ CD A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL， 准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3· H2O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度 92.5% 以质量分数表示)。 是_________(
溶液配制的误差分析（配250ml
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯） 变小 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰） 变大
练习：准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中， 用0．1000mol· L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 B A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时 停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测 定结果偏小 A 练习：下列叙述正确的是 A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿 的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏 低
2016.10
28．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol· L—1的溶液。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 AC ________ 。 A．称取相同质量的Na2CO3· 10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸 馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗 的容量瓶重新配制
酸碱中和滴定常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作
不正确而Hale Waihona Puke Baidu起的误差有：
步骤 操 作 VA
变大 变小 变大 不变 变小 变大 变小 变大 变大
cB
偏高 偏低 偏高 无影响 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏高
酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 洗涤 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 滴定 部分酸液滴在锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液 颜色无变化 读数
31.(5)为测定无水Cu(NO3)2产 品的纯度，可用分光光度法。 已知：4NH3· H2O+Cu2+ == Cu(NH3)42+ +4H2O； Cu(NH3)42+对特定波长光的吸 收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现 测得Cu(NH3)42+的吸光度A与 Cu2+标准溶液浓度关系如图2所 示：