第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物
高一化学必修二有机化学
易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐 酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用 盐酸洗。 (3)铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？ 铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定， 另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留 在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。 (4)灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？ 因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因 此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行(最好用煤气灯， 因它 的火焰颜色较浅)。 (5)进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过 蓝色钴玻璃去观察？ 因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩 盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避 免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾 的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。 若用 K2CO3 和 Na2CO3 的混合物作焰色反应实验时，直接观察 到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。 【例 5】某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 BD A．该物质一定是钠的化合 B．该物质一定是含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含钾元素
的改变，对生成物没有影响的是 ( A．Na 与 O2 C．NaOH 与 CO2
B．Na2O2 与 CO2 D．碳与 O2
【解析】 A 中常温下两者反应生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；B 项 Na2O2 与 CO2 反应只生成 Na2CO3 和 O2，与反应物用量和反应条件 无关；C 中 CO2 不足时生成 Na2CO3，CO2 过量时生成 NaHCO3；D 中 O2 不足时生成 CO，O2 过量时，碳充分燃烧，生成 CO2，因此只有 B 项符合题意。 【答案】 B
(元素化合物)钠的重要化合物教材分析
全日制教育硕士课程作业《钠的重要化合物教材分析》姓名：刘晓学号：2017220165专业：学科教学（化学）学院：化学与环境科学学院年级：2017级钠的重要化合物教材分析一、识别教材的内容“钠的重要化合物”属于人教版普通高中课程标准实验教科书必修一第三章第二节“几种重要的金属化合物”中第一课时的内容，从整体来看，钠的重要化合物是金属化合物中的开端，是中学化学的重要基础知识，也是学生今后在生活和工作中将要经常接触和应用的基础知识。
在之前的学习中，学生们已经学习了“离子反应”和“氧化还原反应”，学生对过氧化钠的化学性质的理解已经初步掌握，并且学习“钠的重要化合物”这一课时，学生在之前已经学习了钠、铝的性质等知识，对于研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定程度的认识。
“氧化钠和过氧化钠”在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别。
对盐的学习形成一个系统。
化学学习之间联系紧密，对于今后其他的金属化合物，可以通过对金属化合物的学习方法去学习，也可以运用其一般方法和规律去研究、探讨和掌握。
（一）知识、技能的要点或知识点氧化钠和过氧化钠：二者的物理性质与化学性质；过氧化钠的强氧化性和漂白性；二者的用途。
碳酸钠和碳酸氢钠：二者的物理性质和化学性质；用对比法对二者的联系与差异进行研究；碳酸氢钠的热分解性；二者的用途。
焰色反应：概念；几种特殊金属焰色反应的颜色；用焰色反应鉴别不同金属离子。
（二）教材编写的思路与内容的逻辑关系“钠的重要化合物”内容教材的编写主要是通过大量实验事实来归纳知识，是以“事实学习”为特征的课型。
“氧化钠和过氧化钠”其中氧化钠是以“思考与交流”栏目形式，让学生用分类思想，通过与氧化钙进行类比来认识其与水的反应等性质。
《钠的重要化合物》教学设计
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。
【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。
③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。
①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。
②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。
【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol 电子。
【交流3】（3）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
【交流4】（4）可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。
Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。
教学设计：钠的重要化合物
钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。
高中化学第三章有机化合物3.2.1钠的重要化合物教学反思新人教版必修2
钠的重要化合物《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。
本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。
本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，获得了发张，从而提高了课堂教学的有效性。
现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。
2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。
让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。
3、本节课重视自主探究和合作学习。
本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。
学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。
教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。
4、教学中体现类比的学习思想。
教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。
不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。
本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。
在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。
钠的重要化合物(第1课时)教案
第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。
【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。
用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。
【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。
【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。
【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第1课时 钠的重要化合物
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳酸2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O6．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D7．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定8．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色9．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
高一化学必修一---钠及其重要化合物
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软〔可用小刀切割〕，密度比水小比煤油大〔保存在煤油中〕，熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质〔1〕与非金属反响：如O 2、Cl 2、S 等。
①钠与氧气反响常温下生成Na 2O 〔白色〕，化学方程式为：4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2〔黄色〕，化学方程式为：2Na+O 2Na 2O 2 ②钠与氯气反响化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反响化学方程式为：2Na+S Na 2S 〔2〕与水、酸反响〔反响顺序：先酸后水〕①钠与水、酸反响的实质上均是和H +反响，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反响〔加酚酞〕的实验现象和解释 〔3〕Na 与盐溶液的反响〔反响顺序：先与水反响，再考虑NaOH 是否与盐反响〕 ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na 2O 〕→变白色固体〔生成NaOH 〕→成液〔NaOH 潮解〕→结块〔吸收CO 2成Na 2CO 3·10H 2O 〕→最后成白色粉末〔Na 2CO 3·10H 2O 风化为Na 2CO 3〕。
3、钠的保存、制取及用途 ⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3-2-第1课时 钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？
提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反 应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其 稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热 时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成 Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
成才之路· 化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第1课时
钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
14 6．钠元素焰色反应是 □ ________色，钾元素焰色反应 15 是 □ ________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某 16 17 种金属元素的步骤是： □ __________、 □ __________、 18 □________、烧、洗。
Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例 为1:1。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化 钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质 反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生 过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化 铜、硫酸钠和氧气。
钠的重要化合物教学设计
“钠的重要化合物”教学设计授课人：通江二中孙志萍一、教学设计：1、教学内容：人教版高中化学必修1第三章第二节 几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物2、教学目标：知识与技能：掌握Na ２O 、Na ２O ２的性质及异同。
过程与方法：1、充分利用表格，使学生通过比较掌握Na ２O 和Na ２O ２的性质。
2、通过实验演示，学习元素化合物知识，使学生加深认识，深化理解，达到巩固知识的目的。
3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。
情感、态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展，人类的进步而努力学习的责任感.2、通过Na ２O 和Na ２O ２性质的学习，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点：Na ２O ２的性质。
教学难点：Na ２O ２的性质。
教学过程：［引入］屏显潜艇图片，引出本节新课［教师］潜艇海底航行时，官兵呼出的二氧化碳去了哪儿？他们吸入的氧气又从何而来？这与我们今天将要学的钠的重要化合物--过氧化钠有关。
下面开始我们今天的学习历程吧。
今天我们主要学习钠的氧化物：氧化钠和过氧化钠。
［板书屏显］钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠[屏显动动脑]1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
［学生］回答。
2、氧化钠与我们熟悉的氧化钙性质很类似，请大家回顾CaO的性质，对照写出Na2O分别与H2O、CO2盐酸反应的化学方程式。
［学生］分组做答，最后由每小组学生代表板演。
［教师］在构成上，Na２O２比Na２O多了一个氧原子，那么Na２O２是否能表现出类似的性质？但它们氧元素化合价不同，会不会因此又有差异呢？下面我们通过实验来探究过氧化钠的性质。
［教师演示实验3-5］把水加入盛有Na２O２的试管中，用带火星的木条检验生成的气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液，触摸试管外壁，感受温度变化，提醒学生注意观察现象并记录在学案上。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
高中化学人教版必修一第三章第二节第一课《氧化钠和过氧化钠》教学设计
钠的氧化物
教
学
设
计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
钠的重要化合物
氧化钠和过氧化钠（第一课时）
一、教学目标
1. 掌握钠的氧化物的性质和用途；
2. 认识多种感官协同记忆策略；
3. 参与Na2O2 和H2O反应的实验探究，感受科学探究的乐趣。
二、教学重、难点
重难点：过氧化钠的化学性质
三、教学用具
多媒体木条火柴
实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）
实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）
四、教学方法
类比法、探究式、讨论交流、归纳法
五、教学过程设计
六．板书设计
钠的氧化物
氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物
1、物理性质：白色固体
2、化学性质：
与水：Na2O + H2O = 2 NaOH
与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3
与HCl反应：Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O
二、过氧化钠（Na2O2）
1、物理性质：淡黄色、固态
2、化学性质
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
与HCl反应：2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl+ 2H2O + O2↑
3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
七、课堂小结
学生自主完成
八、课后作业
完成资料课时作业
九．教学反思：。
第三章第二节第1课时 钠的重要化合物
实验探究
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放 在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感 觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
（1）与水反应
实验现象 解释
产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发 热；溶液颜色先变红后褪色。 NaOH O2
失1e-×2
振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水的 加水部分溶解， 晶体，溶液碱性比 溶液碱性比Na2CO3 NaHCO3的强 的弱
碳酸氢钠受热分解的实验视频
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现 象 Na2CO3 NaHCO3 澄清的石灰 水不变浑浊
发生反应的化学方程式 ────
结 论 受热不 分解 受热易 分解
Na2O NaOH
Na2CO3
NaCl NaHCO3
Na2O2
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是(C A.NaOH B.Na2CO3· 2O 10H C.Na2CO3 D.NaHCO3 )
第二节
几种重要的金属化合物 钠的重要化合物
第1课时
1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化合物的有 关知识，体会学习元素化合物的科学方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解 的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。
知识回顾 请写出下列反应的化学方程式
Na2O 1 NaCl 3 Na 2 Na2O2
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ C A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
几种重要的金属化合物第一课时
第二节：几种重要的金属 化合物
钠的重要化合物
一、Na2O、Na2O2
1、Na2O的性质：
课本思考与交流（2） Na2O+H2O===2NaOH
Na2O是一种碱性氧化物，可以与酸反应生 成盐和水，写出Na2O与盐酸反应的反应 方程式。
Na2O2的性质
演示实验-பைடு நூலகம்-滴水生火
2、Na2O2与H2O反应
找出该反应中的氧化剂、还原剂？ 当1molNa2O2参加反应时，转移电子的数目为？
Na2O2的性质
吹气生火
Na2O2与CO2的反应 原理：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 找出该反应中的氧化剂、还原剂？ 当1molNa2O2参加反应时，转移电子的数目为？
Na2O2的应用可用于呼吸面具、潜水艇中 提供氧气!
家庭作业
基础训练： 第二节：第一课时（注意P47面表格）
结论：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
△
Na2CO3热稳定性很好，受热不分解！
灭火器
4、请写出NaHCO3、Na2CO3分别与HCl反应的化 学方程式。 当用等质量的NaHCO3、Na2CO3，分别与等体积、 等浓度的盐酸反应时，你认为哪个反应会 更快？
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(快)
相同点： ①均可溶于水，但溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 ②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性； 但Na2CO3的碱性比NaHCO3强！
不同点：本课的学习重点 注意：在共性中找细微差别， 课本是如何设计实验来验证的。
发酵粉
3、Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较 分别将少量Na2CO3、NaHCO3固体加热， 并用澄清石灰水检测产物。比较两者的热 稳定性！
钠的重要化合物 教学设计Microsoft Word 文档
[选材]：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）人民教育出版社第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（课时一）钠的重要化合物钠的重要化合物[教材选讲]：普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）人民教育出版社第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物课时一、钠的重要化合物[课标展示]：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质。
[课标要求]：理解钠的重要化合物的主要性质[课时目标]：知识与技能：1、复习和巩固氢氧化钠的性质2、掌握过氧化钠的重要性质及用途。
过程与方法：1、实物展示，趣味实验等吸引学生注意，适当启发和诱导，使学生加深认识，深化理解达到巩固知识的目的。
2、列表比较氧化钠和过氧化钠的性质情感态度与价值观：1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。
2、通过对氢氧化钠、氧化钠和过氧化钠性质的学习，对学生进行唯物主义教育。
[课时重点]：过氧化钠的性质[课时难点]：过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类[课时方法]：实验探究、逻辑推理和分析归纳法[课时用具]: 药品：NaOH固体、NaOH溶液、酚酞、Na2O2固体、蒸馏水、盐酸；仪器：药匙、脱脂棉、镊子、试管、胶头滴管、木条、石棉网等。
[课时设计]：[复习引入]--- [新课讲授]--- [练习巩固]---[总结归纳]---[练习拓展] [复习引入]：通过前面的学习，我们知道钠的化学性质很活泼，通常在自然界中以化合态形式存在，那么钠有那些重要的化合物以及什么样的主要性质呢？这就是我们这节课将要学习的内容。
[板书]：ξ3-2-1、钠的重要化合物（教材第55页）[板书]：：一、氢氧化钠[展示]：NaOH固体样品，观察色态，并加水验证。
1、物理性质纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有滑腻感。
[引导]：初中我们学习过NaOH的哪些化学性质？归纳一下。
2、化学性质：具有碱的通性，可溶性一元强碱。
钠的重要化合物教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、二、基本说明1.教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2.年级：高中一年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属章节：第三章第二节第一课时三、教学设计：1.教学目标：知识与技能：（１）掌握过氧化钠的性质及其用途。
（２）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
过程与方法：（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
（2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
（3）通过实验探究，培养学生的化学兴趣。
情感、态度和价值观：在实验的过程中形成良好的实验习惯,培养学生的合作意识以及勤于思考的严谨科学态度2.内容分析：钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点：⑴与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。
教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材中的实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
⑵教材重视采取对比的方法来介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
这样的编写方法，可以便学生在比较中学习，并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
⑶教材重视知识在实际中的运用，教材中编入的“讨论”以及小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
钠的重要化合物教学设计
《钠的重要化合物》教学设计一、二、基本说明1.教学内容所属模块:高中化学必修模块《化学1》2.年级：高中一年级3.所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属章节：第三章第二节第一课时三、教学设计：1.教学目标：知识与技能:（１）掌握过氧化钠的性质及其用途。
(２）初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。
过程与方法：（1）通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法。
(2）利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
（3）通过实验探究,培养学生的化学兴趣.情感、态度和价值观：在实验的过程中形成良好的实验习惯，培养学生的合作意识以及勤于思考的严谨科学态度2。
内容分析：钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，以及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠,重点介绍它们与盐酸的反应,以及它们的热稳定性。
同时,通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点：⑴与第一节教材类似，本节教材也很重视实验教学。
教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识,然后再通过对实验现象的观察和分析,引导学生共同得出有关结论。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习.教材中的实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
⑵教材重视采取对比的方法来介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
这样的编写方法，可以便学生在比较中学习,并使他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
⑶教材重视知识在实际中的运用,教材中编入的“讨论"以及小实验，就是引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
na
第三章第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物一、教学内容分析：本节课是人教版必修一第三章第二节的内容，钠的重要化合物是在学生已经学习了钠、铝的性质等知识的基础上学习的新一节知识。
氧化钠和过氧化钠在教材中所起的作用既是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法和规律的进一步体会。
碳酸钠和碳酸氢钠是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，本节内容呈现了酸式盐与正盐性质的差别。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本的方法。
二、学生情况分析：学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科思想和离子反应、氧化还原反应这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识基础，初步了解了研究金属单质的一般方法。
学生经过初中学习生活中常见的盐及日常生活体会，对碳酸钠、碳酸氢钠能和酸反应以及碳酸钠和碳酸氢钠的用途已有初步的了解。
三、三维教学目标【知识与技能】1、通过学生实验探究，认识Na2O2的性质及其用途；2、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的异同；3、掌握焰色反应的实验操作及钠、钾的焰色。
【过程与方法】1、通过让学生观察实验现象，自己总结，培养学生的实验观察能力、实验能力和创新能力；2、通过实验演示的方法，充分利用教材已有的表格，使学生比较掌握Na2CO3和NaHCO3性质，并实施启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识。
3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。
【情感、态度与价值观】1、通过对钠的化合物的学习培养学生自主探究的精神。
2、通过实验、对比方法学习知识点，培养学生思维能力和合作的精神。
四、教学重点和难点：重点：Na2O2的性质、Na2CO3和NaHCO3性质的比较、焰色反应及实验操作；难点：Na2O2的化学性质、五、教学方法：启发引导、学生分组实验探究、对比方法、归纳总结六、教学器材：七、教学过程引入：俗话说，“水火不相容”，日常生活中出现火情，人们一般用水来灭火，那么水是否可以引火呢？今天教师给大家表演一个魔术。
钠的重要化合物
1
Na2CO3
溶液变红色
有少量气泡产生， 2 溶液由红色变为无 色，反应较慢 1 溶液变微红色 有大量气泡产生， 溶液由微红色变为 无色，反应较快
NaHCO3
2
水溶液显碱性 Na2CO3能与稀盐酸 反应，反应速率较 慢 水溶液显碱性，碱 性比Na2CO3弱 NaHCO3能与稀盐 酸反应，反应速率 较快
滴水点火
Na2O2与H2O反应
操 作 步 骤
1、把水滴入盛有Na2O2固体的试管中。
2、用带火星的木条放在试管口，检验 生成的气体，用手触摸试管的底部 感觉温度的变化。
3、反应后向试管中滴加2-3滴酚酞试 液，观察试管中溶液是否变红,记 录实验现象。
Na2O2与H2O反应
现象:
有大量气泡产生； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴入酚酞试液后溶液变红。
化学必修1第三章第二节
钠的重要化合物
一、氧化钠和过氧化钠
钠 Na
常温氧化
－2
加热燃烧
－1
Na2O 氧化钠
白色固体
Na2O2 过氧化钠
淡黄色固体
1.氧化钠和过氧化钠——与水的可与水反应，氧化 钠的反应与之类似，请写出氧 化钠与水反应的化学方程式。
CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH
H+
HCO3 2H+
H+
H2O + CO2↑
CO3 2 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
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[例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为
()
A．0.2 mol
B．0.6 mol
气体的体积差 1 L2 L－1 L＝1
L
②与H2O的反应：
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 气体的体积差
2L
1 L 2 L－1 L＝1
L
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结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过 足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体) 体积的一半，即为生成氧气的量。
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Na2CO3与NaHCO3的鉴别依据
现象
热稳定性
加热固体有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
与CaCl2 (或BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变
溶液反应
化的是NaHCO3溶液
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依据
现象
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓 的剧烈程度 慢的是Na2CO3 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2=点==燃==Na2O2 。 (3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是 ＋1 价，而
氧元素的化合价是 －2 价和 －1 价。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为
NaOH＋CO2===NaHCO3
。
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一、氧化钠和过氧化钠
第
第二 节
三
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
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设计1 设计2 设计3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物
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(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有 Na2O 、 NaOH 、Na2CO3·10H2O、 Na2CO3 。
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3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉 淀，反应的化学方程式分别为： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
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4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
固体的质量
差
2×18 g
32 g 36 g－32 g＝4
g(2×2)
结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量 等
于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
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(2)气体体积关系：
①与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2L
(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 ( )
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3
溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反
应
()
(4)焰色反应属于化学变化
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
＝4 g
y
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2y 返回
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol
所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。
[答案] D
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一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合 物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全 后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
。
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2．操作
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3．几种金属元素的焰色
钠黄：
色紫，钾：
色(观察蓝时色要钴透玻璃
过
)，铜：绿色。
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1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3 ②Na2O2 ③NaHCO3 ④NaOH
A．供氧剂 B．食用碱 C．食盐 D．工业用碱
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
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2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指 能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应 时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱 性氧化物。
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二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末
细小白色晶体
俗名
纯碱 或 苏打
小苏打
溶解性 二者均 易溶 于水，NaHCO3的溶解性较 小
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2．化学性质
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三、焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈特现殊的颜色
固体的质量差
2×44 g
32 g 88 g－32 g＝56
g(2×28)
结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量 等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋ CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。
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②与H2O的反应：
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
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关于Na2O2与CO2、H2O的反应
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1．反应原理 2Na2－O12＋2CO2===2Na2C－O23＋O0 2↑ 2Na2－O12＋2H2O===4Na－O2H＋O0 2↑
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2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
C．0.8 mol
D．1.0 mol
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[解析] 设混合气体中CO2、H2O的物质的量分
别为x、y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－
32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g