第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物

(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价 ( )
(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3
溶液度小于NaHCO3的溶解度
()
(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反
应
()
(4)焰色反应属于化学变化
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
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关于Na2O2与CO2、H2O的反应
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1．反应原理 2Na2－O12＋2CO2===2Na2C－O23＋O0 2↑ 2Na2－O12＋2H2O===4Na－O2H＋O0 2↑
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2．三个关系
(1)固体质量关系：
①与CO2的反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
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二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
色态
白色粉末
细小白色晶体
俗名
纯碱 或 苏打
小苏打
溶解性 二者均 易溶 于水，NaHCO3的溶解性较 小
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2．化学性质
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三、焰色反应 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈特现殊的颜色
＝4 g
y
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2y 返回
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2 解得：x＝0.2 mol y＝0.8 mol
所以混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。
[答案] D
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一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合 物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全 后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
C．0.8 mol
D．1.0 mol
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[解析] 设混合气体中CO2、H2O的物质的量分
别为x、y。
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 固体的质量差
2 mol
88 g－
32 g＝56 g
x
28 x
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 固体的质量差
2 mol
36 g－32 g
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Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化
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1．鉴别
依据
现象
热稳定性
加热固体有气体产生的是NaHCO3， 无变化的是Na2CO3
与CaCl2 (或BaCl2) 有沉淀生成的是Na2CO3溶液，无变
溶液反应
化的是NaHCO3溶液
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依据
现象
固体与盐酸反应 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对缓 的剧烈程度 慢的是Na2CO3 逐滴加入盐酸时，立即产生气体的是
(3)电子转移关系： 当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1 mol Na2O2转 移1 mol电子。
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[例1] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为
()
A．0.2 mol
B．0.6 mol
固体的质量差
2×44 g
32 g 88 g－32 g＝56
g(2×28)
结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量 等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋ CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。
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②与H2O的反应：
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2=点==燃==Na2O2 。 (3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是 ＋1 价，而
氧元素的化合价是 －2 价和 －1 价。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为
NaOH＋CO2===NaHCO3
。
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一、氧化钠和过氧化钠
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3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉 淀，反应的化学方程式分别为： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
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4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。
固体的质量
差
2×18 g
32 g 36 g－32 g＝4
g(2×2)
结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量 等
于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。
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(2)气体体积关系：
①与CO2的反应： 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2L
第
第二 节
三
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
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设计1 设计2 设计3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的重要化合物
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(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有 Na2O 、 NaOH 、Na2CO3·10H2O、 Na2CO3 。
气体的体积差 1 L2 L－1 L＝1
L
②与H2O的反应：
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2 气体的体积差
2L
1 L 2 L－1 L＝1
L
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结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过 足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体) 体积的一半，即为生成氧气的量。
答案：①－B，②－A，③－BE，④－D，⑤－C
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2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O 与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？ 答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指 能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐Байду номын сангаас反应 时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱 性氧化物。
。
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2．操作
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3．几种金属元素的焰色
钠黄：
色紫，钾：
色(观察蓝时色要钴透玻璃
过
)，铜：绿色。
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1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3 ②Na2O2 ③NaHCO3 ④NaOH
A．供氧剂 B．食用碱 C．食盐 D．工业用碱
⑤NaCl
E．治疗胃酸过多