人教版《有机化学基础》方程式总结
有机化学方程式最全总结
有机反应方程式总结(一)烷烃1.甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯仿：2.烷烃燃烧通式：(二)烯烃1.乙烯的制取：2.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应：3.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：4.乙烯的催化加氢：5.乙烯的加聚反应：6. 1,3-丁二烯与溴（1:1）的反应：1,4加成：1,2加成：7．丙烯加聚：8. 2-甲基-1,3-丁二烯加聚：9.丙烯与氯气加热条件下反应（α-H的取代）：(三)炔烃1.乙炔的制取：2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：3.乙炔制聚氯乙烯：(四)芳香烃1.甲苯与酸性KMnO4溶液反应：2.苯的催化加氢：3.苯与液溴催化反应：4.苯的硝化反应：5.苯的磺化反应：6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：(五)、卤代烃1.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：2.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴乙烷制备丙酸：(六)、醇类1.乙醇与钠反应：2.乙醇的催化氧化：3.乙醇制乙烯：4.乙醇制乙醚：5.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：2.苯酚钠与CO2反应：3.苯酚与溴水反应：4.制备酚醛树脂：(八)、醛类1.乙醛的催化加氢：2.乙醛的催化氧化：3.乙醛与银氨溶液反应：4.乙醛与新制氢氧化铜反应：5.乙醛与HCN溶液反应：(九)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：2.乙酸与氨气加热条件下发生反应：3.乙酸发生还原反应生成乙醇：4.乙酸与氯气催化剂条件下反应（α-H被取代）：5.两分子乳酸脱去两分子水：(十)、酯类1.乙酸乙酯与H2O混合加入稀硫酸水解：2.乙酸乙酯碱性水解:3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：（十一）、高分子化合物1.苯乙烯合成聚苯乙烯：2.异戊二烯合成聚异戊二烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.己二酸与己二胺脱水缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分子乳酸成环。
化学有机方程式总结
化学有机方程式总结
嘿，朋友们！今天咱就来好好唠唠化学有机方程式总结这个超有趣的事儿！
你想想啊，有机方程式就像是一个神秘的宝库，里面藏着无数的奇妙反应。
比如说甲烷燃烧这个方程式 CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，这就像一场小小的“火焰舞会”，甲烷和氧气欢快地跳着舞，然后就变成了二氧化碳和水。
再看看乙烯加成这个方程式 CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，这不就像
是乙烯和溴来了个亲密拥抱，然后就合二为一啦！多有意思呀！
还有酯化反应，哎呀呀，就像两种不同性格的“小伙伴”，通过一定的条件，和谐地融合在了一起，变成了新的物质。
咱学习有机方程式可不能死记硬背呀！得像探索宝藏一样，充满好奇地去挖掘其中的奥秘。
咱得和这些方程式“交朋友”，了解它们的脾气和喜好。
老师在课堂上给我们讲这些方程式的时候，那叫一个生动有趣啊！就好像在给我们讲述一个个神奇的故事。
记得有一次，我和同桌为了一个方程式的配平争得面红耳赤，最后还是老师出马帮我们解决了。
哎呀，现在想想都觉得好笑。
还有一次实验课，我们亲眼看到那些有机反应在我们眼前发生，那感觉简直太棒了！
总之，化学有机方程式总结就是一个充满惊喜和乐趣的过程。
它就像一把打开化学世界大门的钥匙，让我们能领略到化学的无限魅力。
所以呀，朋友们，让我们一起尽情地在这个有机方程式的世界里畅游吧，去发现更多的奇妙和惊喜！。
《有机化学基础》方程式默写
《有机化学基础》化学反应方程式默写总结(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2CO 2 + 2H 2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HClCH 4 + 2Cl 2CH 2Cl 2 + 2HCl3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2(二)烯烃乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 34.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2浓硫酸170℃点燃5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH38.环己烯催化加氢：H2 +9. 1,3环己二烯催化加氢：2H2 +10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH211. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH212．丙烯加聚：n H2C＝CHCH313. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：n(三)炔烃乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)21.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯： CH≡CH +HCl H 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧： 2C 6H 6+15O 2 12CO 2 + 6H 2O2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2 + HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2 + H 2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br 210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C 时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O11、甲苯与氢气加成12、甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应+3H 2催化剂△CH 3 |—CH 313、甲苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应(六)、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O4. 2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：(七)、醇类1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇消去反应制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇分子间脱水制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （取代反应）6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ HBr C2H5Br + H2O(八)、酚类（能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色）1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O2.苯酚钠与CO2反应：—ONa —OH+CO2+H2O +NaHCO33.苯酚与浓溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH（加成反应，还原反应）2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH3．银氨溶液的配制：NHAg++NH3·H2O===AgOH↓++4AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O4.乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O5.乙醛与新制氢氧化铜反应： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O或CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O6、甲醛与苯酚反应制酚醛树脂： 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （缩聚反应）(十)、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑3.乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑4.两分子乳酸 CH 3CH （OH ）COOH 发生酯化反应脱去两分子水形成六元环：2CH 3CHOHCOOH5、乳酸发生缩聚反应形成高分子△—OH 催化剂 △OH —CH 2— | n] [ 浓硫酸△6、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物：7.甲酸与银氨溶液反应：HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应：HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O(十一)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：稀硫酸CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH(十二)、糖类1、葡萄糖结构：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO2.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇：CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)8.麦芽糖水解：C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
有机化学常用反应方程式汇总
有机化学常⽤反应⽅程式汇总光照光照光照光照⾼温CaO△催化剂加热、加压催化剂△催化剂有机化学⽅程式汇总1. CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2ONaOHH 2O 醇△140℃催化剂△24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 33738. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸CH2－CH244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH→ [ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O+ 6H2O(l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO 252. C12H22O11+H2O C6H12O66蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11+ H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+→24光HClClCHClClCH+→+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-= 9．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+?→??18．19．20．21．⾼中有机化学知识点总结 1．需⽔浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、⼄酸⼄酯的⽔解（3）苯的硝化（4）糖的⽔解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不⾼于100℃的条件下反应，均可⽤⽔浴加热，其优点：温度变化平稳，不会⼤起⼤落，有利于反应的进⾏。
有机化学基础方程式总结
有机化学基础方程式总结一、脂肪烃1.烷烃化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）取代反应CH3CH3 + Cl2→ CH3CH2Cl + HCl （光照条件）（2）氧化反应—可燃性C n H2n+2 + (3n+1)/2O2→ nCO2 + （n+1）H2O (点燃)（3）分解反应烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。
C8H18→ C4H10 + C4H8 , C4H10→ CH4 + C3H62.烯烃(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色(2)催化氧化2CH2=CH2 + O2→ 2CH3CHO (催化剂,加热)(3)可燃性烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟C n H2n + 3n/2O2→ nCO2 + nH2O (点燃)(4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应○1溴水,卤素单质(X2)CH2==CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色○2氢气(H2)CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3 (催化剂,加热)○3水CH2==CH2 + H—OH → CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH (催化剂,加热,加压)○4氯化氢CH2==CH2+ HCl → CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl (催化剂,加热)3.炔烃物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味.化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。
但比烯烃困难。
（1）乙炔的制取CaC2 (俗名电石)+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑收集方法：排水集气法（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HC≡CH + 2H2→ CH3CH3 (催化剂,加热)水：HC≡CH + H2O → CH3CHO (催化剂,加热)卤素：HC≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr2 （1,1,2,2 –四溴乙烷）（5）加聚反应n HC≡CH →[CH==CH]n二、卤代烃1.物理性质（1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。
有机化学方程式总结
烯烃的复分解反应
卡宾与烯烃的加成反应
1、乙炔加H2O
【特点】炔烃水合符合马式规则。
【注】只有乙炔水合生成乙醛，其他炔烃都生成相应的酮。
2、乙炔亲核加成
（1）维尼纶合成纤维
（2）羊毛制造
（3）乙炔与乙醇
（4）炔基负离子
①傅-克烷基化反应
②傅-克酰基化反应
4、苯的侧链氧化
1)用高锰酸钾氧化时，产物为酸。
【描述】苯环不易被氧化，当其烷基侧链上有α氢的时候，则该链可被高锰酸钾等强氧化剂氧化，不论烷基侧链多长。
结果都是被氧化成苯甲酸。
3）用MnO2为氧化剂时，产物为醛或酮。
四、卤代烃
1、取代反应
（1）水解：
（2）醇解：
（3）氰解：
（4）氨解：
（5）酸解：
（6）与炔钠反应:
（7）卤素交换反应:
2、消除反应
（1）脱卤化氢①β-消除:【注】当有多种β-H时，其消除方向遵循萨伊切夫规律，即
卤原子总是优先与含氢较少的β碳上的氢一起消除。
(2)脱卤素
①顺式邻二醇
六、酚
（3）醇的脱水
环氧化合物
（2）环氧的制备①过氧酸氧化
机理
6、醛（酮）的还原
【注】芳环上有烃基、烷氧基，则醛基按定位规则导入，以对位产物为主。
如果芳环上带有羟基，反应效果不好；如果连有吸电子基团，则反映不发生。
九、羧酸
8、α卤代反应。
有机化学基础化学方程式整理修改版
《有机化学基础》方程式整理(一)烷烃1.甲烷燃烧: CH4 +2O2点燃CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应CH4 + Cl2光照CH3Cl+ HCl CH3Cl + Cl2光照CH2Cl2 +HCl CH2Cl2 + Cl2光照CHCl3 + HCl CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl3.甲烷高温分解CH4高温 C + 2H2(二)烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br2.乙烯与水反应CH2＝CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH3.乙烯与氢气加成CH2＝CH2 +H2催化剂CH3CH34.乙烯的加聚反应n CH2＝CH2 催化剂5.1,3-丁二烯与溴在温度较低与较高时的反应CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 60℃CH2BrCH=CHCH2Br (1,4—加成)CH2＝CH—CH＝CH2+Br2-80℃CH2BrCHBrCH=CH2 (1,2—加成)6.丙烯加聚n H2C＝CHCH3CH3n CH2CH7. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚n(三)炔烃1.乙炔燃烧2C2H2 + 5O4CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯CH≡CH +HCl 催化剂H2C＝CHCl n H2C＝CHCl(四)芳香烃1.苯的燃烧2C6H6+15O2点燃12CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢+3H2 催化剂3.苯与液溴催化反应+ Br2催化剂+ HBr4.苯的硝化反应+HO－NO2浓硫酸50~60℃+ H2O5.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸＋3HO—NO2 催化剂+ 3H2O(六)、卤代烃1.1-氯丙烷与氢氧化钾醇溶液共热CH3CH2 CH2Cl +KOH 醇加热CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O2.2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热CH3CHClCH3 +NaOH水加热CH3CH(OH)CH3+ NaCl(七)、醇类1.乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O2 Cu2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O(八)、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应+ NaOH + H2O2.+CO2+H2O +NaHCO33.+Na 2CO 3+NaHCO 34.苯酚与溴水反应 +3Br 2 ↓ + 3HBr(九)、醛类1.乙醛的催化加氢CH 3CHO + H 2 加热加压催化剂 CH 3CH 2OH2.乙醛的催化氧化2CH 3CHO + O 2催化剂2CH 3COOH3.乙醛与银氨溶液反应CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH 水浴加热CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHCH 3COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂6.+2n H2O(十)、羧酸COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O1.乙酸与乙醇发生酯化反应CH2.乙酸与碳酸钠反应2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑(十一)、糖类1.葡萄糖燃烧C6H12O6 + 6O2 + 6H2O2.葡萄糖与银氨溶液反应CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH水浴加热CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O 3.葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O 4.葡萄糖被还原为直链己六醇CH2OH(CHOH)4CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH5.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑6.蔗糖水解C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖7.麦芽糖水解C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽糖葡萄糖8.淀粉水解(C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖9.纤维素水解(C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖10.纤维素燃烧(C6H10O5)n + 6nO2点燃6nCO2 + 6nH2O11.OHOHOH n(C6H7O2)+3n HNO3浓硫酸ONO2ONO2ONO2n(C6H7O2)+3n H2O 纤维素(十二)、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解CH3COOCH2CH3 + H218O 稀硫酸CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例)3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例)。
有机化学基础方程式归纳
有机化学基础方程式归纳一、烷烃（1）氧化反应：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 燃烧的通式：C n H2n+2 + O 2 nCO 2+ (n+1)H 2O （2）取代反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+ Cl 2 CHCl 3+ HClCHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl（3）受热分解： CH 4 ==== C + 2H 2（4）实验室制法：CH 3Na 2CO 3 + CH 4二、烯烃（1）氧化反应：CH 2=CH 2 + 2O 2 2CO 2 + 2H 2O 2CH 2=CH 2 + O 2 2 燃烧的通式：C n H 2n + O 2 n CO 2 + n H 2O （2）加成：CH 2=CH 2 + X 2 CH 2X-CH 2XCH 2=CH 2CH 3-CH 2XCH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 3CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH （3）加聚：n CH 2=CH（4）实验室制法：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O 三、乙炔（1）氧化反应：2 + 5O 2 4CO 2 +2 H 2O 燃烧的通式：C n H 2n-2 + O 2 n CO 2 + (n-1)H 20 （2）加成： + H CH 2=CH 2 + 2H 23-CH 3CH 2=CHCl3n+1 2光 光 光 受热 3n-1 23n 2光 ［CH 2-CH 2］ n CH CH 点燃 ====点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== CH CHCH CH CH CH 浓H 2SO 4 170℃催化剂 CH 3-C-HO+ X2CHX=CHX+ 2H2O（3）实验室制法：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +四、1、3-丁二烯（1）加成：CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2 + Br2CH2Br-CH=CH-CH2BrCH2=CH-CH=CH2 + 2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br（2）加聚：n CH2=CH-CH=CH五、苯和苯的同系物（1）氧化反应：+ 15O212CO2 + 6H2O燃烧的通式：C n H2n-6 + O2n CO2 + (n-3)H2O（2）取代反应：+ Br2 + HBr+ HO-NO2+ H2O+ 3HO-NO2+ 3H2O+ HO-SO3+ H2O（3+ 3H2+ 3H2+ 3Cl2六、卤代烃（1）水解反应：CH3CH2CH3CH2OH + NaBrR-OH + NaX（2）消去反应：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O+ NaX + H2OCH CHCH CHFeBr32-CH=CH-CH2］n点燃====点燃====3n-32浓H2SO450～60℃2370～80℃浓H2SO4100℃CH32ON－CH3－NO2NO2CH3CH3ClClClClCl紫外线R2R3R1 C C R4R2R3R1 C C R4CH CH催化剂CH3-C-HO七、醇（1）与活泼金属：2Na + 2CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2ONa + H 22C n H 2n+1OH + 2Na 2C n H 2n+1ONa + H 2 （2）①氧化反应：CH 3CH 2OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O燃烧的通式：2C n H 2n+1OH + 3nO 22nCO 2 + (2n+2)H 2O②催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 2 + 2H 2O2R-CH 2-OH + O 22+ 2H 20 + O 2 2 + + 2H 20 （3）消去反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2 + H 2O + H 2O （4）酯化反应：CH 3CH 2OH + + H 2O R′-OH + + H 2O+ 3HO-NO 2 + 3H 2O （5）与HX 反应：CH 3CH 2CH 3CH 2X + H 2OR-X + H 2O（6）分子间脱水：CH 3CH 2OH + CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O R 1-OH + R 2R 1-O-R 2 + H 2O（7）制备：CH 2=CH 2 + H 2CH 3-CH 2OH 八、酚（1）弱酸性： H + + ①与NaOH 溶液的反应：+ NaOH + H 2O 点燃 ==== 点燃 ==== CH 3-C-H O 浓H 2SO 4 170℃R 2 R 3R 1 C C R H OH R 2 R 3 R 1 C C R 4 CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 OR-C-O-H O R-C-O-R ′ O 浓H 2SO 4 140℃R-C-H O2 2R 1-CH-OH R 1-C-R 2 O 2-OH CH 2-OH CH-OH CH 2-ONO 2CH 2-ONO 2CH-ONO 2催化剂 －OH－O -－OH －ONa②与Na 反应：2 + 2Na 2 + H 2 ③苯酚的制备(强酸制弱酸)：+ H 2O + CO 2 + NaHCO 3 + HCl+ NaCl （2）取代反应：①苯酚的溴化反应：+ 3Br 2+ 3HBr ②硝化反应： + 3HO-NO 2(浓+ 3H 2O （3）加成反应：+ 3H 2（4）缩聚反应：n + n+ nH 2O （5）显色反应：苯酚遇FeCl 3溶液显紫色九、醛：（1）加成反应： + H CH 3-CH 2-OH + H 2CH 3OH + H 2 R-CH 2-OH（2）氧化反应：①与O 2反应：Ⅰ、燃烧： + 5O 2 4CO 2 + 4H 2O + O 2 CO 2 + H 2O Ⅱ、催化氧化：－OH －ONa －ONa －OH－ONa －OH －OH O 2N －OH －NO 2 NO 2－OH Br－ OH－Br －OH OH －OH O nCH 2 OH [ ] OCH 3－C －H OCH 3－C －H 点燃 ==== O H －C －H O R －C －H OH －C －H 点燃 ====2 + O 222+ O2 2+ O CO 2 + H 2O 2 + O 2②与弱氧化剂反应：Ⅰ、银镜反应： + 2Ag(NH 3)2OH+2Ag +3NH 3+H 2O + 4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O + 2Ag(NH 3)2OH +2Ag +3NH 3+H 2OⅡ、与新制Cu(OH)2反应： + 2Cu(OH) + Cu 2O + H 2O + 4Cu(OH)2O + CO 2 + 5H 2O + 2Cu(OH)2 + Cu 2O + H 2O (3)缩聚反应： n + n + nH 2O 十、羧酸（1）酸性：CH 3COOH CH 3COO - + H +（2）酯化反应：CH 3CH 2OH ++ H 2O （3）缩聚反应：n 十一、酯（1）水解反应：2O 3C 17H 35COOH + OCH 3－C －OH O CH 3－C －H O R －C －H O CH 3－C －H OCH 3－C －ONH 4 O CH 3－C －H O3－C －OH O H －C －H OH －C －OH OR －C －OH OH －C －H OH －C －H O R －C －H OR －C －ONH 4OH －C －H OR －C －HO －C －OH －OH O H －C －nCH 2 OH[ ] CH 3-C-OH O CH 3-C-O-CH 2-CH 3 O－－OH O HO －C － O + nHO －CH 2CH 2－OH －－O －－O O－CH 2CH 2－O － 〔 〕n + 2nH 2O 1735CH C H －COO －CH脂肪酶 CH 2－OH CH －OHCH 2－OH3C 17H 35COONa + （2）加成反应：+ 3H 十二、糖类（1）氧化反应：①燃烧：C 6H 12O 6 (s)+ 6O 2(g) 6CO 2(g) + 6H 2O(l)②被银氨溶液或新制Cu(OH)2氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)22OH(CHOH)4COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2OCH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O + 2H 2O （2）加成反应：CH 2OH(CHOH)4CHO + H CH 2OH(CHOH)4CH 2OH(己六醇)（3）酯化反应：CH 2OH(CHOH)4CHO+5CH 3COOH H 2OCOCH 3(CHOCOCH 3)4CHO+5H 2O+ 3nHO-NO 3 + 3nH 2O （4）水解反应：C 12H 22O 11 + H 2C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 26H 12O 6(C 6H 10O 5)n + nH 2nC 6H 12O 6十三、氨基酸（1）两性：H 2N-CH 2-COOH + HCl HOOC –CH 2–NH 3ClC 17H 33－COO －CH 2C 17H 33－COO －CH C 17H 33－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 21735CH C 17H 35－COO －CH 2CH 2－OHCH －OHCH 2－OH 点燃 一定条件 催化剂 OH OH [(C 6H 7O 2) OH]n ONO 2 ONO 2[(C 6H 7O 2) ONO 2]nH 2N-CH 2-COOH + NaOH H 2N –CH 2–COONa + H 2O （2）缩合反应： H 2N-CH 2-COOH + H 2N-CH2-COOH + H 2O（3）：酯化反应：H 2N-CH 2-COOH + HOCH 2CH 3 H 2N-CH 2-COOCH 2CH 3+H 2O十四、蛋白质(1)两性：(2)盐析：给蛋白质溶液中加入某些无机盐的浓溶液，如(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出的作用，是可逆过程，故可用于分离、提纯蛋白质。
有机化学方程式(70个)
有机化学基础反应方程式汇总1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)甲烷的制取：CaO △（1）氧化反应甲烷的燃烧：点燃甲烷不成使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 光照一氯甲烷)+HCl 光照二氯甲烷)+HCl 光照三氯甲烷)+HCl （CHCl3又叫氯仿） 光照四氯化碳)+HCl（3）分解反应甲烷分解：高温2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)乙烯的制取：浓硫酸170℃＝CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH2＝点燃乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CH2＝—CH2Br与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2O催化剂CH3CH2OH（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n 适当拓展：CH3CH ＝׀ Cl CH －׀ ClCH2 CH3CH ＝CH2+H2催化剂CH3CH2CH3 CH3CH ＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2CH2Cl 或CH3׀ ClCHCH3 CH3CH ＝CH2+H2O 催化剂CH3CH2CH2OH 或CH3׀ OHCHCH3 nCH2＝CH －CH3催化剂 [CH2—׀ CH3CH ] n(聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)乙炔的制取： CH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：点燃乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：CHBr ＝CHBr CHBr ＝—CHBr2 与氢气加成：HC≡CH+H2催化剂H2C ＝CH2与氯化氢加成：HC≡CH+HCl催化剂CH2＝CHCl （3）聚合反应图2 乙烯的制取图1 甲烷的制取图3 乙炔的制取氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2＝CHCl催化剂[CH2—׀ Cl CH ] n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH催化剂 [CH ＝CH ] n 4. 1,3-丁二烯 与溴完全加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CHBr －CHBr －CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CHBr －CH ＝CH2 与溴1,4-加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CH ＝CH －CH2Br 5. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2+15O2点燃苯不克不及使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结有机化学方程式总结有机化学方程式总结1.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+Cl2CH2Cl2+Cl2CHCl3+Cl2CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl2.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑3.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br24．乙烯和HBr的反应CH2=CH2+HBrCH2BrCH2Br催化剂CH3CH2Br5.乙烯水化制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OH6.制取聚乙烯、聚丙烯nCH2=CH2nCH3CH=CH2催化剂CH－CH2n催化剂CH2－CH2nCH37.乙炔的制取CaC2+2H2OCa(OH)2+≡CH↑HC8.由乙炔制聚氯乙烯催化剂HCCH+HClH2C=CHCl≡△nH2C=CHCl1催化剂CH－CH2Cln9.苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）Br3+Br2FeBr+HBr10.苯的硝化反应NO2+HNO355-60℃+H2O苯磺化反应：浓H2SO411.苯与氢气加成生成环己烷+3H2催化剂△12.甲苯发生硝化反应CH3+3HONO2CH3|+3H2O|NO2△浓硫酸O2NNO2H2O13.溴乙烷水解CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr14.溴乙烷消去反应CH3CH2Br+NaOH醇CH2=CH2+NaBr+H2O△15.乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2NaCu2CH3CH2ONa+H2↑16.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑2SO2CH3CH2OH浓H4H2O+CH3CH2OCH2CH3140℃18.苯酚与氢氧化钠溶液反应OHONa+NaOH+H2O19.苯酚钠溶液中通入二氧化碳ONa+CO2+H2O20.苯酚的定性检验定量测定方法：OH|+3Br2OH|BrBr↓+3HBr|BrOH+NaHCO3（制取酚醛树脂）21.丙醛制1-丙醇CH3CH2CHO+H222.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2 催化剂△催化剂△CH3CH2CH2OH2CH3COOH23.银镜反应：配银氨溶液：AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2OH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH42H2O+4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3RCHO+2Ag(NH3)2OHCH3CHO+2Ag(NH3)2OH甲醛的银镜反应HCHO+4Ag(NH3)2OHOHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O24.醛与新制氢氧化铜悬浊液配氢氧化铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2CH3CHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O↓+2H2OCu2O↓+2H2O+CH3COOH25.乙酸与氢氧化铜悬浊液（变成蓝色溶液）2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O26.酯的制取（用饱和碳酸钠溶液收集）浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH.CH2OHCOOH+CH2OHCOOH△CH3COOC2H5+H2OOOCC浓硫酸△OOCH2－CH2+H2O27、酯水解：.CH3COOCH2CH3+NaOH27.葡萄糖与银氨溶液CH3COONa+CH3CH2OHCOONaCH2OH（CHOH）4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)228.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O 催化剂H2O+2Ag↓+3NH3+CH2OH（CHOH）4COONH4CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖29.麦芽糖水解方程式C12H22O11+H2O催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖30.淀粉水解(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖31.硬脂酸甘油酯皂化反应C17H35COO─CH2CH2OH|3C17H35COONa+CHOH|CH2OH5C17H35COO─CH+3NaOHC17H35COO─CH232、油脂的氢化（油酸甘油酯变硬脂酸甘油酯）33、聚合反应：扩展阅读：有机化学方程式总结《有机化学基础》方程式归纳请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！取代反应1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.112.13.14.15.17.18.19.20.加成反应21.+Br222.+H223.24.25.26.27.28.29.30.31.32.消去反应33.34.36.氧化反应37.38.39.40.41.42.43.4还原反应44.45.46.47.加聚反应48.49.50.51.52.53.缩聚反应54.55.56.57.友情提示：本文中关于《有机化学方程式总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，有机化学方程式总结：该篇文章建议您自主创作。
有机化学方程式总结
有机化学基础方程式一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结有机化学是一门研究有机化合物的组成、结构、性质和变化的科学。
在有机化学的学习中，掌握各种有机化合物的化学反应方程式是非常重要的一部分。
下面是对一些常见有机化学反应方程式的总结：1、烷烃的取代反应CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl2、烯烃的加成反应CH2=CH2 + H2 → CH3CH33、炔烃的加成反应CH≡CH + 2H2 → CH3CH34、醇的氧化反应2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O5、酮的氧化反应2RCOCH3 + O2 → 2RCOCHO + 2H2O6、羧酸的酯化反应CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O7、酯的水解反应CH3COOCH2CH3 + H2O → CH3COOH + CH3CH2OH8、醛的还原反应R-CHO + H2 → R-CH2OH9、酮的还原反应R-CO-R' + H2 → R-CH2-R' + H2O10、酰胺的水解反应NH2CO-R + H2O → NH3 + R-COOH以上仅是一些常见的有机化学反应方程式，但它们是学习有机化学的基础。
通过理解和记忆这些反应方程式，可以更好地理解有机化学的原理和应用。
对于一些复杂的有机化学反应，需要更加深入的学习和理解。
真空泄污系统自控系统是一种高效、环保的自动化设备，专门设计用于处理和减少废物排放。
此系统利用真空技术，自动抽取和处理废气、废液等污染物，达到国家环保排放标准。
真空泵：用于产生负压，从污染源抽取污染物。
传感器：检测污染物的种类和浓度，以便控制系统能够做出相应的调整。
控制系统：根据污染物的种类和浓度，自动调整真空泵的工作状态和净化设备的运行。
净化设备：对抽取的污染物进行过滤、吸附、化学反应等处理，降低或消除污染。
排放系统：经过处理的污染物被安全地排放到大气中。
自动检测：系统自动检测污染物的种类和浓度，实时调整处理策略。
《有机化学基础》必背化学方程式
高中选修有机化学方程式精华版1. CH4+Cl2 CH3Cl + HCl取代反应2. CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br加成反应3.nCH2 CH—CH3加聚反应4.CH3CH2OH消去反应(实验室制取乙烯) CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑水解反应(实验室制取乙炔)6.加成反应7.+Br2 CHBr2—CHBr2加成反应8.9.+Br2 +HBr取代反应10.+HO—NO2+H2O 取代反应11.取代反应12. C x H y+(x+y4)O2 xCO2+y2H2O氧化反应13. C2H5—Br+NaOH C2H5—OH+NaBr水解反应(取代反应)14. CH3CH2Br+NaOH CH2 CH2↑+NaBr+H2O消去反应15. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑置换反应16.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O取代反应17.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O氧化反应18.C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3复分解反应19.+3Br 2↓+3HBr取代反应20.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应21.CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反应22. 2CH3CHO+O2 2CH3COOH氧化反应23.CH3CHO+H2 CH3CH2OH还原反应(加成反应)24. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应(取代反应)25. RCOOR’+H2O RCOOH+R’OH水解反应(取代反应)26. RCOOR’+NaOH RCOONa + R’OH水解反应(取代反应)27. C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O氧化反应28. C12H22O11蔗糖+H2O C6H12O6葡萄糖+C6H12O6果糖水解反应30. C12H22O11麦芽糖+H2O2C6H12O6葡萄糖水解反应31. (C6H10O5)n淀粉+nH2O nC6H12O6葡萄糖水解反应32. C6H12O6葡萄糖2C2H5OH+2CO2↑。
常见有机化学反应方程式总结
常见有机化学反应方程式总结有机化学是研究碳和其它元素之间的化学反应的科学领域。
有机化学反应方程式描述了有机化合物之间发生的化学变化，是有机化学研究的基本工具。
下面是一些常见的有机化学反应方程式的总结：1. 取代反应（Substitution reactions）：-卤素代替反应：R-X+Y→R-Y+X-核磁代替反应：R-H+X→R-X+H2. 加成反应（Addition reactions）：-单一加成反应：R=CH2+X-Y→R-CH2-X-Y-烯烃加成反应：R=CH2+H-CH=CH2→R-CH2-CH-CH33. 消除反应（Elimination reactions）：-水解反应：R-X+H2O→R-OH+HX-甲醇酯化反应：R-COOH+CH3OH→R-CO-O-CH34. 氧化反应（Oxidation reactions）：-伯醇氧化反应：R-CH2-CH2-CH2-OH→R-CH2-CH=CH2-OH-异醛氧化反应：R-CHO+[O]→R-COOH5. 还原反应（Reduction reactions）：-烯烃还原反应：R-CH=CH-R→R-CH2-CH2-R-酮还原反应：R-CO-R→R-CH2-R6. 缩合反应（Condensation reactions）：-酯缩合反应：R-COOH+R'-COOH→R-COO-R'+H2O-罗宾逊缩合反应：R-CHO+R'-COOH→R-CH=CH-CO-R'7. 加氢反应（Hydrogenation reactions）：-炔烃加氢反应：R-CH=CH-R+H2→R-CH2-CH2-R8. 多聚反应（Polymerization reactions）：-乙烯聚合反应：nCH2=CH2→-(-CH2-CH2-)n-9. 光化学反应（Photochemical reactions）：-阳光下的氯代烃分解反应：R-CH2-Cl→R-CH2•+Cl•10. 还原消除反应（Reductive elimination reactions）：-醇酸脱水反应：R-COOH→R-CO•+H2O以上仅是有机化学反应方程式的一小部分，还有许多其他种类的反应。
有机化学反应方程式总结
有机化学反应方程式总结一. 取代反应1.CH4 + Cl2—1:1光照C2H6 + Cl2-1:1光照2. C6H6 + Br2—铁屑3. C2H5OH + HBr--加热4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热7. C2H5Cl + H2O—NaOH8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸8. CH3COOC2H5 + H2O—碱9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH →皂化反应二. 加成反应10. CH2=CH2 + H2→Ni加热13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热14. C2H2 + HCl 1:1--催化剂,加热C2H2 + 2H2-- Ni,加热16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 1,2加成17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 1,4加成18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 1,2,3,4加成19. CH3CHO + H2 –Ni20. CH2OH-(CHOH)4-CHO（葡萄糖） + H2 --Ni21. C6H6 + 3H2—Ni23. CH2=CH2 + H2O三. 消去反应24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热四. 酯化反应(亦是取代反应)26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4五. 水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)32. CH3CH2ONa + H2O33. C6H5ONa + H2O36. 2(C6H10O5)n（淀粉） + nH2O --H2SO4,加热38. C12H22O11 （蔗糖） + H2O --H2SO439. C12H22O11（麦芽糖）+ H2O -六. 氧化反应41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热→49.CH2OH(CHOH)4CHO（葡萄糖）+2[Ag(NH3)2]OH→50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH →58. HCHO + 4Cu(OH)2 加热→七. 还原反应59. CH3COCH3 + H2 --Ni →60. HCHO + H2 --Ni →61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →八. 加聚反应62. nCH2=CH2 →63. nCH3-CH=CH2 →64. nCH2=CHX →69. nCH2=CH-CH=CH2 →72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →九. 缩聚反应73. C6H5OH + HCHO---浓HCl,加热→74. HOOC- -COOH + HO-CH2CH2-OH →十. 其他(一)有机物跟钠的反应75. CH3CH2OH + Na76. C6H5OH + Na77. CH3COOH + Na(二)炭化78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O(三)分子间脱水79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃(四)氨基酸的两性。
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高二化学《有机化学基础》化学反应方程式总结
(一)烷烃
1.甲烷燃烧: CH 4 +2O 2
CO 2 + 2H 2O
2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH 4 + 3Cl 2 CHCl 3+ 3HCl CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HCl
CH 4 + 2Cl 2
CH 2Cl 2 + 2HCl
3.甲烷高温分解： CH 4 C + 2H 2
(二)烯烃
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O
氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
加成反应与加聚反应
1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br
2.乙烯与水反应：CH 2＝CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH
3.乙烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 3
4.乙烯的加聚反应：n CH 2＝CH 2
浓硫酸
170℃
点燃
5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl
6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl
7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3
8.环己烯催化加氢：
H2 +
9. 1,3环己二烯催化加氢：
2H2 +
10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应：
CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br
CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2
11. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH2
12．丙烯加聚：n H2C＝CHCH3
13. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚：
n
(三)炔烃
乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2
1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O
2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2
3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH3
4.乙炔制聚氯乙烯：
CH≡CH +HCl H2C＝CHCl
n H2C＝CHCl
(四)芳香烃
1.苯的燃烧： 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O
2.苯的催化加氢：+ 3H2
3.苯与液溴催化反应：+ Br2+ HBr
4.苯的硝化反应：+HO－NO2+ H2O
9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：+Br2
10.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯：
+ 3HO—NO2 + 3H2O
(六)、卤代烃
1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应：
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：
CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O
3. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：
CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O
4.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：
CH3CHClCH3 +NaOH CH3CH(OH)CH3+ NaCl
5. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢：
(七)、醇类
1.乙醇与钠反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
2.乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
3.乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
4.乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
5.乙醇制乙醚：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
6.乙醇与红热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O
7.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷：C2H5OH+ H Br C2H5Br + H2O
(八)、酚类
1.苯酚与氢氧化钠反应：+ NaOH + H2O
2.苯酚钠与CO 2反应：
—ONa —OH
+CO2+H2O +NaHCO3
3.苯酚与溴水反应：+3Br2↓ + 3HBr
(九)、醛类
1.乙醛的催化加氢：CH3CHO + H2CH3CH2OH
2.乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O22CH3COOH
3．银氨溶液的配制：
NH
Ag++NH3·H2O===AgOH↓++
4
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
4.乙醛与银氨溶液反应：
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 5.乙醛与新制氢氧化铜反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O (十)、羧酸
1.乙酸与乙醇发生酯化反应：
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
2.乙酸与碳酸钠反应：
2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑
3.乙酸与碳酸氢钠反应：
CH3COOH+NaHCO3==CH3COONa+H2O+CO2↑
4.两分子乳酸脱去两分子水：
2CH3CHOHCOOH
5.甲酸与银氨溶液反应：
HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 6.甲酸与新制氢氧化铜反应：
HCOOH+2Cu(OH)2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O
7.甲酸与碳酸钠反应：2HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑(十一)、酯类
1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解：
CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH
2.乙酸乙酯碱性水解
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
(十二)、糖类
1.葡萄糖燃烧：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O
2.葡萄糖与乙酸完全酯化：
CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2(CHOOCCH3)CHO+5H2O
3.葡萄糖与银氨溶液反应：
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O
4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓ + 3H2O
5.葡萄糖被还原为直链己六醇：
CH2OH(CHOH)4 CHO + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH
6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑
7.蔗糖水解：
C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)
8.麦芽糖水解：
C12H22O11(麦芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)
9.淀粉水解：
(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
10.纤维素水解：(C6H10O5)n (纤维素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
11.纤维素燃烧：(C6H10O5)n (纤维素) + 6nO26nCO2 + 6nH2O (十三)、油脂
2.油脂的氢化(以油酸甘油酯加氢为例) ：
3.油脂的皂化反应(以硬脂酸甘油酯为例) ：
附加：烃的衍生物的转化
卤代烃R—X
醇
R—OH
醛
R—CHO
羧酸
RCOOH
酯
RCOOR’水解
酯化
氧化
还原
氧化
酯化
水解
不饱和烃
加
成
消
去
消
去
加
成。