海南省高考化学试卷及答案
海南高考化学试题及答案
海南高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后质量总和不变的原因是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 原子的种类和数量不变C. 原子的质量不变D. 原子的体积不变答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. CaOD. HCl答案：D4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，其原因是：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的碱性D. 金属的酸性答案：A5. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨答案：C6. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的颜色D. 反应物的温度答案：C7. 以下实验操作中，正确的是：A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用湿手触摸玻璃仪器C. 用天平称量药品时，先将砝码放在左盘D. 用滴管取用液体时，滴管不能伸入容器内答案：D8. 以下物质中，不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 乙酸D. 碳酸钙答案：D9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氧气答案：D10. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜2. 实验室制取氧气的常用方法是______。
答案：加热高锰酸钾3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和水反应生成铁的氧化物。
答案：氧气4. 元素周期表中，第IA族元素的原子结构特点是最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明硬水和软水的区别。
海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。
D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。
选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。
而选项C正确地描述了同素异形体的概念。
2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。
若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。
B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。
C. 增大压强对平衡没有影响。
D. 平衡一定向正反应方向移动。
答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。
如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。
因此选项A正确。
选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。
3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。
高考海南卷化学试题及答案(已校对)
普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
) 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案） 注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
2021年高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析
2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【考点】饱和烃与不饱和烃【解析】【解答】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．本题考查有机物类别的判断，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2.下列物质不可用作食品添加剂的是（）A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺【答案】 D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．本题考查常见食品添加剂的识别，主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH ﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．本题考查离子反应方程式书写正误的判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答关键，侧重考查复分解反应的离子反应，注意化学式的拆分，题目难度不大．4.下列叙述错误的是（）A. 氦气可用于填充飞艇B. 氯化铁可用于硬水的软化C. 石英砂可用于生产单晶硅D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A．气球内气体的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．本题考查了元素化合物知识，涉及知识点有物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A. c（CO32﹣）B. c（Mg2+）C. c（H+）D. K sp（MgCO3）【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A. 3.8×104kJ•mol﹣1B. ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C. 3.4×104kJ•mol﹣1D. ﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】 D【考点】燃烧热【解析】【解答】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg 该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．本题为2021年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重考查学生的分析、计算能力，解答本题要注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意．7.下列实验设计正确的是（）A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】 D【考点】二氧化硫的性质，铁的化学性质，乙烯的化学性质，物质的检验和鉴别【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】 D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= mM =VV m=NN A结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】A,D【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B. 由X→Z反应的△H＜0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率【答案】B,C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】A,C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，涉及基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族．（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________．【答案】（1）三；VIA（2）Si；SiO2（3）C+2S CS2；极性（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X 为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA 族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】称根据题中信息推断出X、Y、Z、M四种元素。
2024年海南高考化学试卷真题(含答案解析)
2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 Li -7 O -16 Cl -35.5 K -39 Mn -55 Fe -56 Cu -64 Zn -65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。
下列说法错误．．的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A. AB. BC. CD. D3. 高分子物质与我们生活息息相关。
下列说法错误．．的是 A. 糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B. 聚合物是22CH CH =的加聚物C. 畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D. 聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH32CH CH OH4. 过氧化脲[()2222CO NH H O ⋅]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(22H O )和脲()22CO NH ⎡⎤⎣⎦加合而成，代表性结构如图所示。
下列关于过氧化脲的说法正确的是A. 所有原子处于同一平面B. 氧的化合价均为-2价C. 杀菌能力源于其氧化性D. 所有共价键均为极性键5. 下列化学应用实例与方程式不匹配．．．的是()3NH g A. AB. BC. CD. D6. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 2.2g 超重水(32H O )所含的电子数目为A NB. 11L 0.1mol L NaClO -⋅溶液中ClO -的数目为A 0.1NC. 过量C 与21mol SiO 充分反应转移电子数目为A 3ND. 21mol Cl 与足量4CH 发生取代反应生成HCl 分子的数目为A 2N 7. 已知298K ，101kPa 时，()()()()-12232CO g +3H g CH OH g +H O g ΔH=-49.5kJ mol ⋅。
2022年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)
2022 年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项：1．本试卷第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部份，答卷前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第 I 卷一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，惟独一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1 和 17 B．12 和 9 C．14 和6 D．15 和 83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4C． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D．pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其份子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的份子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：(1) Zn (s) +1/2O (g) ==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol2(2) 2Ag(s)+1/2 O (g) == Ag O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol2 2则 Zn (s) + Ag O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于2A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-3 32.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2023年海南高考化学试题及答案
2023年海南高考试题及答案化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用【答案】A【详解】A ．多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A 错误；B ．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B 正确；C ．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，故C 正确；D ．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D 正确。
答案为：A 。
2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO 溶液(10.1mol L -⋅)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1mol L -⋅)中滴加3FeCl 溶液(10.1mol L -⋅)，呈紫色【答案】B【详解】A ．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A 正确；B ．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B 错误；C ．3CrO 会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C 正确；D ．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D 正确；故选B 。
3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A.()2CO HCl ：饱和23Na CO 溶液B.()32NH H O ：碱石灰C.()222C H H S ：酸性4KMnO 溶液D.()242C H SO ：410P O 【答案】B【详解】A ．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A 不符合题意；B ．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B 符合题意；C ．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C 不符合题意；D ．410P O 、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D 不符合题意；故选B 。
2020年海南省高考化学试题答案及解析
D.没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确。故选BC．
14.下列说法不正确的是（）
A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，电离能I1<I2<I3
C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
D.电离能越小，元素的金属性越强
【答案】AD
【解析】
A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知
c(Na+) =c(Cl-) +c(OH-) +c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；
C.最终的沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=78g，故C正确；
故选：AD．
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三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
2021年普通高等学校招生全国统一考试化学试题〔海南卷，含答案〕 考前须知：．本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．答复第I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C1 K39 Fe56Ni59Cu64 Lal39第一卷一、选择题：此题共 6小题，每题 2分，共 12分。
在每题给出的四个选项中，只 有一项为哪一项符合题目要求的。
1、以下物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷 2、常温下，将mol·L -1 氢氧化钠溶液与 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶 液的pH 等于 A ．3、对于化学反响 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g) ，以下反响速率关系中，正确的选项是A.υ(W)=3υ(Z) υ(X)=3υ(Z)υ(X)=v(Y) υ(W)=2υ(X) 4、把VL 含有MgS04和K2S04 的混合溶液分成两等份，一份参加含amolNaOH 的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份参加含 bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全 沉淀为硫酸钡。
那么原混合溶液中钾离子的浓度为b-a -1 2b-a -1 A. V mol·L B. V mol·L C . 2(b-a) -1 D. 2(2b-a) -1 V mol·L Vmol·L5．：Ksp(AgCl)=1．8×10—10，Ksp ×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4×10—12，那么以下难溶盐的饱和溶液中， Ag +浓度大小顺序正确的选项是A ．AgCl>AgI>Ag2CrO4B ．AgCl>Ag2CrO4>AgIC ．Ag2CrO4>AgCl>AgID ．Ag2CrO4>AgI>AgCl 6．光谱研究说明，易溶于水的 S02所形成的溶液中存在着以下平衡：据此，以下判断中正确的选项是A ．该溶液中存在着 SO2分子B ．该溶液中+浓度是 32浓度的 2 倍-H SOC．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO气体2D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。
2020年海南省高考化学试卷 (含答案解析)
2020年海南省高考化学试卷一、单选题（本大题共8小题，共20.0分）1.下列物质不能用作食品干燥剂的是()A. 硅胶B. 六水合氯化钙C. 碱石灰D. 具有吸水性的植物纤维2.向H2S溶液中加入或通入少量下列物质，溶液pH升高，且c(S2−)降低的是()A. NaOHB. CuSO4C. Cl2D. SO23. 613C与 714N具有相同的()A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数4.在一定条件下，RO3n−和I−可发生如下反应：RO3n−+6I−+6H+=R−+3I2+3H2O，则RO3n−中R元素的化合价为()A. +1B. +3C. +5D. +75.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列反应的离子方程式正确的是()A. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4H+=2Cl−. △ Mn2++Cl2↑+2H2OB. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3++3OH−=Al(OH)3↓7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是()A. 2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6 L NHs中含有的氢原子数目为0.75N AC. 1 L 0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4N AgD. 1个CO2分子的质量为44N A8.如图所示为石墨电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
下列分析正确的是()A. 通电使CuCl2发生电离B. a端是直流电源的负极C. 阳极上发生反应：Cu2++2e−=CuD. 通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气体二、双选题（本大题共6小题，共28.0分）9.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A. 反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)C. 最终得到7.8g沉淀D. 最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L10.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是()A.B.C. 淀粉葡萄糖银镜D.11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12.下列实验操作中叙述不正确的是()A. 进行蒸馏操作时先加热再通冷凝水B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行13.青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是()A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C. 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环D. 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏14.下列说法不正确的是()A. 同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大B. 通常情况下，电离能I1<I2<I3C. 同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势D. 电离能越小，元素的金属性越强三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学答案解析(正式版)(解析版)
注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D考点：考查化学常识、常见物质的用途。
2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C【解析】试题分析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
考点：考查微粒半径大小比较。
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C考点：考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。
丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。
海南省高考化学试卷附答案
海南省高考化学试卷附答案可能用到的相对原子质量：h1c12o16s32cl35.5fe56cu64zn65本题共有6个子题，每个子题得2分，共计12分。
在每个子问题中给出的四个选项中，只有一个符合问题的要求。
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是a、汽油B.甘油C.煤油D.柴油2.下列物质不可用作食品添加剂的是a、味精B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺3.下列反应可用离子方程式“h++oh=h2o”表示的是a、 NaHSO 4溶液与Bao H 2溶液B.NH 4CL溶液与Cao H 2溶液混合c.hno3溶液与koh溶液混合d.na2hpo4溶液与naoh溶液混合4.以下陈述是错误的a.氦气可用于填充飞艇b.氯化铁可用于硬水的软化c、石英砂可用于生产单晶硅D。
聚四氟乙烯可用于厨房用具的表面涂层5.向含有mgco3固体的溶液中滴加少许浓盐酸忽略体积变化，下列数值变小的是a、 cb。
复写的副本。
ch+d.kspmg6.油酸甘油酯相对分子质量884在体内代谢时可发生如下反应：c37h104o6s+80o2g=57co2g+52h2ol已知1kg化合物燃烧释放的热量为3.8104kj，油酸甘油酯的燃烧热为a.1.2b.1.3c.1.9d.2二、多项选择题：本题共有6个子题，每个子题得4分，共计24分。
每个子问题都有一到两个与问题意思相匹配的选项。
如果正确答案只包含一个选项，如果选择了多个选项，则得0分；如果正确答案包括两个选项，如果只选择了一个选项且正确，则得2分；如果两个选项都选择且正确，则得4分；如果选择了错误的选项，则得0分。
7.下列实验设计正确的是a、通过在溴水中引入SO2，证明了SO2的漂白性能b.将铁屑放入稀hno3中证明fe比h2活泼c、将澄清的石灰水滴入溶液中证明其存在d.将乙烯通入kmno4酸性溶液证明乙烯具有还原性8.以下对实验操作的描述是错误的a.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁b、从滴管中取出试剂时，滴管尖端可接触试管内壁c.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁d、将液体转移到容量瓶中时，用于引导的玻璃棒可以接触到容量瓶中的内壁9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是a、可产生的H2质量为0.02gb.可生成氢的原子数为2.408×1023个c、可产生的H2体积为0.224l标准箱d.生成h2的量理论上等于0.04molna与水反应产生h2的量10.电池使用K2FeO4和Zn作为电极材料，KOH溶液作为电解质溶液。
2022年海南省新高考化学试卷和答案
2022年海南省新高考化学试卷和答案一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）化学与日常生活息息相关。
下列说法错误的是（）A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是Na2CO3C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2．（2分）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”其中未涉及的操作是（）A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发3．（2分）下列实验操作规范的是（）A．过滤B．排空气法收集CO2C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移4．（2分）化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误的是（）A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员提供能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5．（2分）钠和钾是两种常见金属。
下列说法正确的是（）A．钠元素的第一电离能大于钾B ．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差186．（2分）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D7．（2分）在2.8gFe中加入100mL3mol•L﹣1HCl，Fe完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl﹣数为3N AC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36L8．（2分）某温度下，反应CH2═CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH （g）在密闭容器中达到平衡。
2022年高考海南省化学试题(含答案解析)
机密★启用前海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是A. 使用含氟牙膏能预防龋齿B. 小苏打的主要成分是23Na COC. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是A. 洗涤B. 粉碎C. 萃取D. 蒸发3．下列实验操作规范的是A. 过滤B. 排空气法收集2CO C. 混合浓硫酸和乙醇 D. 溶液的转移4．化学物质在体育领域有广泛用途。
下列说法错误．．的是 A. 涤纶可作为制作运动服的材料 B. 纤维素可以运动员提供能量C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 5．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A. 钠元素的第一电离能大于钾B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为C. 钾能置换出NaCl 溶液中的钠D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 6．依据下列实验，预测的实验现象正确的是7A 说法正确的是A. 反应转移电子为0.1molB. HCl 溶液中Cl 数为3N AC. 562.8g Fe 含有中子数为1.3N AD. 反应生成标准状况下气体3.36L8．某温度下，反应22232CH =CH (g)+H O(g)CH CH OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A. 增大压强，>v v 正逆，平衡常数增大B. 加入催化剂，平衡时23CH CH OH(g)的浓度增大C. 恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动D. 恒容下，充入一定量的22CH =CH (g)，22CH =CH (g)的平衡转化率增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
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2０12年普通高等学校招生全国统一考试化学可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５第Ｉ卷一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是A.CO２属于大气污染物B.酸雨是PH小于７的雨水Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O２反应生成3.６g产物时失去的电子数为０.1N A C.1．0L的０.1 mol·L－１Nａ２S溶液中含有的Ｓ2－离子数为0．１N AＤ.标准状况下,22.4Ｌ的CCl４中含有的ＣCl４分子数为N A8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A ．BaCl２和(NH４)2S04Ｂ. AgNO3和NH４CｌＣ．FeＣｌ3和NaHCＯ３ D. KＣl和Ｎa2ＣＯ39．下列有关化学用语使用正确的是Ａ.NH４Br的电子式:Ｂ．S２－的结构示意图:C．乙酸的分子式:CH3ＣOOH Ｄ．原子核内有l8个中子的氯原子:10.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈Ｃ．在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液Ｄ.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀11．25℃时,ａｍol·L-1一元酸HA与b mｏl·L－１NaOＨ等体积混合后，ｐH为７，则下列关系一定正确的是A．ａ=ｂ B.a>b Ｃ.c (A－)=ｃ(Na+）D．c(A-)< c（Nａ+)12．能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HＣO3-+OH–= CO３2-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO２+ ClO- + 2OH–＝SＯ4２-＋Cl-+ Ｈ2OＣ.硫化钡加入稀硫酸：ＢaS + 2H+ ＝H2S↑+ Ba２+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Ａl2O3+２OH–＝2AｌO２–+H2O第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。
第l3题~第１７题为必考题,每个试题考生都必需做答。
第l8题～第2０题为选考题,考生根据要求做答。
13．(8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题: (１)氮元素原子的L层电子数为；(2）NＨ３与NａClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(３)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成Ｎ2和水蒸气。
已知：①N2(g)+２O2(g）= N２H4 (1) △H1=-195kＪ·mol－1②(１）＋O2(g)= N2(ｇ)＋2H2O△H２= -534.2ｋJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
14.（９分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液:IＩ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。
己知：Ksｐ[Fe(OH)3]= 4.0×10-３8回答下列问题：（1)FeＣl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是；(3）过程II中发生反应的化学方程式为；（４)过程ＩI中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
(列式计算)15.(9分)已知Ａ(g)＋B(g)Ｃ:|温度/ ℃ 7０0 900 8３０10０1200平衡常数 1.7 １.1 1.0 ０.６0．4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“＝”）;(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0．２0mｏl的A和０.8０ｍol的B，如反应初始6ｓ内A的平均反应速率ｖ(A)=０．003 moｌ·Ｌ-1·ｓ-1。
，则6s时c(A）=ｍol·L-1，C的物质的量为mｏl;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：a.压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变ｃ. c(A)不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（４)1200℃时反应Ｃ（g)+D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为。
16.(９分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ＣＨ4和Ｏ2 ,电解质为ＫＯH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(１)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(２)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为;(3）若每个电池甲烷通如量为1 L（标准状况),且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F＝9.65×l0４C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为Ｌ（标准状况)。
17.(９分)实验室制备1，２－二溴乙烷的反应原理如下:可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:有关数据列表如下:乙醇１，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g ·ｃm-30.７９2.2０．７１沸点/℃７８.５13２３4.6熔点/℃一l30 9 －1l6回答下列问题:（1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)ａ．水ｂ.浓硫酸ｃ．氢氧化钠溶液ｄ.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1,２-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层（填“上”、“下”);(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去;（填正确选项前的字母)a.水b．氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液d．乙醇（6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置Ｄ,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
选考题(请考生在第18、19、2０三题中任选一题儆答,如果多做,则按所做的第一题计分。
做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
)第1８、1９、20三题的第Ｉ题为选择题,在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18．[选修5——有机化学基础] (2０分)１８-Ｉ(６分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3：１的有Ａ．乙酸异丙酯 B.乙酸叔丁酯C.对二甲苯D．均三甲苯1８一II(１4分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H８。
A的一系列反应如下(部分反应条件略去）:回答下列问题:(1)A的结构简式为，化学名称是;(２)B的分子式为；（3)②的反应方程式为;(4)①和③的反应类型分别是，;（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为：(6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=Ｃ=C)结构单元的链状烃还有种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。
１9[选修３——物质结构与性质】(20分)1９-I(６分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质19-II(１4分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题:(1)铜原子基态电子排布式为；(２)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积，边长为３61pm。
又知铜的密度为９.00ｇ·cm-３，则镉晶胞的体积是cｍ３、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar（Ｃｕ)=63．６)；(３)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Ｃl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KＣｕＣl3,另一种的化学式为;（4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。