经典：高中化学选修四3.2-水的电离和溶液的酸碱性ppt课件

中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种
溶液的酸性强弱顺序如何？
A＞C＞B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L 2、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排
列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
高考链接
（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的
c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( A )
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
高考链接
【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-) 室有因温此1×下c1(H5052-7O.m6)m可olo视Hl H2K为O2w常O电中数水离。的，离子积注：c(HK2Ow)==室11温×1810g下01L·0m0g-o1l4-1
影响水的电离平衡的因素 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
能共存
√ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
１、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7 pH = - lg10-7 = 7
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
学与问
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
1、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
了解
pH的测定：
粗略测定：（1）酸碱指示剂
只能判断溶液的酸碱性
变色范围(pH) 酸色 碱色
1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的
离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
酸性条件不能共存
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
碱性条件不能共存
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 酸、碱性条件都不能共存
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如 何变化？对水的电离平衡有何影响？
蒸馏水 加酸后
c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
c(H+)水 = c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
蒸馏水 加碱后
c(H+) c(OH-)
10-7 10-7
↓ 10-13 10-1 ↑
c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
c(H+) = c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
酸碱性
中性 碱性
平衡移动
加碱后 Kw = 1×10-14 不变
碱溶液中Kw = c(H+)水 ·c(OH-)碱
=c(OH-)水
小结 影响水的电离平衡的因素
1、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大
2、酸 3、碱
抑制水的电离，Kw保持不变
c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L
4、盐（第三节详细介绍）
巩固练习
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
阳泉十一中学
第一课时
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论：水是 极弱 电解质 能发生 微弱 电离
一、水的电离 H2O
H＋ ＋OH－
K电离 =
c(H+) ·c(OH-) c(H2O)
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
结论
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时 Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 常温下
c(H+) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
wk.baidu.com
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
10-7 10-7
↓ 10-1↑
10-13
c(H+) = c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
酸碱性
中性 酸性
平衡移动
加酸后 Kw = 1×10-14 不变
酸溶液中Kw = c(H+)酸 ·c(OH-)水
=c(H+)水
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，向10 mL蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠， c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
2、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性