高三上学期理综化学试卷
高三理综化学试题(刘红娟)
高三理综化学试题团风中学 刘红娟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分。
）6．国庆60周年北京的阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（14060Nd ）的贡献。
则下列说法中正确的是（ ）A ．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B ．一个14060Nd 原子的质量为140/N A g C ．14060Nd 原子的中子数与质子数之差为80 D ．14g 钕中含10mol 电子7．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称，下列有关说法正确的是（ ）①② ③ ④⑤CH 3CH 2OH ⑥C 6H 12O 6 ⑦CH 3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯A ．能与溴的CCl 4溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B ．投入钠能产生H 2的是⑤⑦⑧⑨C ．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D ．含碳量最高、有毒，常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH -+ Mg 2+ + 2HCO -3 △ MgCO 3↓ +CO -23 + 2H 2OB ．氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH +4 + OH - △ NH 3 ↑ + H 2OC ．碘化亚铁与足量溴水反应：2I - + Br 2 △ I 2 + 2Br -D ．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO 4溶液：AlO -2 + H + + H 2O △Al(OH)3↓C ＝C H H H —C —H HH CH 2＝CH Cl9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol N+5所含的电子数为24N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A C．14g分子式为C n H2n的（n≥2）烯烃中含有的C＝C的数目一定为N A/nD．已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；-=∆H QkJ/mol (Q>0)，则0.5mol SO2和0.25mol O2反应生成SO3，放出热量为0.25Q kJ10．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40℃～50℃时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl溶液反应产生气体，又能在Cl2中燃烧。
【高三】湖北省黄冈中学届高三上学期期末考试理综试题(化学)
【高三】湖北省黄冈中学届高三上学期期末考试理综试题（化学）试卷说明：第Ⅰ卷（选择题 126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol?L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有A．3种 B4种 C5种 D6种10．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．x＞y B． MFe2Ox是还原剂 C．SO2是该反应的催化剂 D．SO2发生了置换反应11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。
化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是 A．F B．Cl C． Li D． Na12．浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) 13．下列各图示实验操作合理的是 A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气 C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体26．（1分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
2021年高三上学期期末考试理科综合-化学试题含答案
2021年高三上学期期末考试理科综合-化学试题含答案7． 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )A ．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B ．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C ．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D ．“APEC 蓝”是xx 年新的网络词汇，形容xx 年APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2 和对应的碱C ．Fe 和Cu 常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同9． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4 N A10． 下列实验内容可以达到预期实验目的的是( )B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中制备1 mol/L的CuSO4溶液D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃时，0.l mol·L－1丁溶液的pH为13。
2021-2022年高三上学期期末考试理综化学试题 含答案(II)
2021-2022年高三上学期期末考试理综化学试题含答案(II)可能用到的相对原子质S:H—1 C—12 0-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba—137以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量Cu 64 H 1 O 16 Mg 24一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应型的共价化合物C．元素B和D能形成BD2D．D的单质有毒，且有漂白性之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯11．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2)3的说法正确的是]( )A. 分子中四个氮原子共平面B. 7.6 g N(NO2)3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24L N(NO2)3含有的分子数为0.1NAD．15.2g该物质含有0.9NA个非极性键12．常温下，有下列四种溶液：①②③④下列说法正确的是( )A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)13．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。
高三上学期期末学业水平考试理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】广东省揭阳市【精品】高三上学期期末学业水平考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．关于有机物a()、b(－CH3)、c()的说法正确的是A．a、b互为同分异构体B．b、c均属于芳香化合物C．c分子中所有碳原子共平面D．a、b、c均能与溴水反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的分子数为N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N AC．白磷结构如图所示，12.4g白磷中所包含的P—P共价键有0.6N AD．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气4．下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是A．利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B．利用图(2)用于测定中和热C．利用图(3)所示装置收集 HClD．利用图(4)所示装置制取少量 NH35．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法不正确．．．的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．氢化物的稳定性是Q>Y>RD．Z和Y形成的化合物为离子化合物6．电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
高三上学期化学期末考试理科综合试题解析版
D.港珠澳大桥使用的合金材料具有密度小的特性，选项D错误。
答案选A。
【点睛】
2.某有机物 结构特殊，化学家们对它十分关注，该有机物可以发生如下一系列变化，下列说法不正确 是（）
A. 能发生加聚反应B. 的分子式为
C. 中所有碳原子在同一平面内D. 的含苯环的同分异构体有5种
，
，
下列说法正确的是（）
A. 和 溶液均呈碱性
B. 在 溶液中通入足量 生成的盐是
C. 分别与足量的 、 、 反应消耗三者的物质的量之比为
D.25℃时，将等物质的量浓度的 和 溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小顺序为：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液呈碱性， 溶液中 电离常数为 ，水解常数 ， 溶液呈酸性，故A错误；
B．根据题中ห้องสมุดไป่ตู้离常数得到酸性： ＞ ，因此 溶液中通入足量 是不反应的，故B错误；
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，选项A错误；
B．在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中含有23g乙醇和27g水，水中也含有氢原子，共含有氢原子数为6NA，选项B错误；
C．N2和H2反应生成NH3，氮元素上0价变为-3价，故工业上N2和H2反应生成了2molNH3，转移的电子数为6NA，选项C正确；
答案选B。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NA
C. 工业上N2和H2反应生成了2molNH3，转移的电子数为6NA
高三上学期化学期末考试理综试题原卷版
A.混合气体的密度不再改变
B混合气体的压强不再改变
C.相同时间内，每断裂0.1molO=O键，同时生成0.2molSO3
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若该容器为2L的恒容密闭容器，达平衡时SO3的体积分数为40%，则O2的转化率为___，T2℃时该反应的平衡常数K=___。
（5）从浸出液中获得锡酸钠晶体的“一系列操作”具体是指___，将母液返回至浸出液的目的为___。
（6）碱性镀锡以NaOH和Na2SnO3为电解液，以纯锡为阳极材料，待镀金属为阴极材料，镀锡时阳极反应的电极反应式为___。
10.氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。
（5）如无装置D，则会导致的后果为___。
11.工业上将石灰石和硫煤混合使用，称之为“固硫”，其反应原理为：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知：CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1；
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y的最外层电子数之比为4：3，X、Z同主族，Z的单质常温下为气体，下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.氢化物的沸点：Z>W
C.元素的最高正价：W=Z>X>Y
D. W、Y分别与Z形成的二元化合物均为共价化合物
6.钾离子电池资源丰富，在非水基电解液中具有更高的离子导电率等优点。一种钾离子电池的工作原理如图所示，已知该电池负极在KC24-KC16-KC8之间变化，正极在K2MnFe(CN)6-KMnFe(CN)6-MnFe(CN)6之间变化，下列说法不正确的是（）
高三上学期期末考试理科综合化学试题(答案解析)29
【市级联考】广东省清远市【精品】高三上学期期末考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍B．维生素C又称“抗坏血酸“，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性C．高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解D．煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放2．依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。
下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液3．X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数X<Y<Z，X的电子总数等于Y原子的最外层电子数，Y原子的电子总数等于Z+的最外层电子数，下列有关X、Y、Z相关物质说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．Z2X2Y4的水溶液显碱性C．X2Y42－具有很强的氧化性D．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的中子数均为N AB．1L0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1N AC．6.4gCu与3.2gO2隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成的乙酸乙酯为0.1N A5．乙醇钠是有机合成中常用的强碱，下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。
下列说法错误的是A．电极A为阳极，导线a与电源的正极相连接B．电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1：8C．右极室的反应为：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑D．若电解过程中转移2mol电子，则右极室质量增加44g6．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是A．M、N、W均能发生加成反应、取代反应B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W属于脂肪，能发生皂化反应D．M的二氯代物有8种7．温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。
高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)31
黑龙江省哈尔滨市第六中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的是( )A．用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料，实现“碳”的循环利用B．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物C．纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了电化学腐蚀D．海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2N A B．6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2N AC．常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3N AD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 N A3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y 所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。
下列说法正确的是（）A．工业上用电解XZ的水溶液制备X单质B．W、Z对应氢化物的沸点：W>ZC．周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D．Y是四种元素中简单离子半径最大的4．下列叙述正确的是（）A．利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．苯可使溴水褪色，是发生了取代反应D．C4H9Cl有4种同分异构体5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H + + Cl －+ ClO － B ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl － +2H 2O 2OH －+ H 2↑+Cl 2↑ C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3 + 3Cl 2 === 6 NH 4Cl + N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO 3－+ Cl 2 + H 2O === SO 42－+ 3H + + 2Cl － 7．纯的叠氮酸（HN 3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中加入0.2 mol/LHN 3溶液，滴加过程中的pH 值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。
高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)96
四川省泸县第五中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中属于纯净物的是（）A．石油B．汽油C．甲苯D．煤2．下列关于有机物的说法，正确的是A．已知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体C．乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AB．0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N AC．1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD．0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2N A4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③④C．只有①②④D．只有②③④⑤5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH- = HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH- = BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H-＋OH- = H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O6．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
高三上学期期末考试理科综合化学试题(答案解析)34
【省级联考】河南省【精品】高三上学期期末考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NO x。
科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：下列判断不正确的是A．上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42－B．由实验②⑤可知待测试样中含有NH4+和NO3－C．焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素D．该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放2．羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应B．所有原子均处于同一平面C．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2D．二氯代物超过两种3．用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．配制一定浓度的氯化钠溶液B．除去CO中的CO2C．中和滴定D．制取并检验乙烯4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC．1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Ⅹ、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。
下列说法不正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Y与其他三种元素均可形成离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Z具有相同的最低化合价6．利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。
下列说法错误的是A．B极区的电极反应式2H2O+2e－=H2↑+2OH－B．A极的电势一定比B极的高C．实际电解过程中A极区pH减小D．若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同7．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)
云南省楚雄市东兴中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是SiO超分子纳米管属无机非金属材料A．2B．秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C．宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2．从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能达到实验目的的是A．灼烧海带B．煮沸溶解C．过滤D．萃取分液3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。
Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。
下列说法不一定正确的是( )>>>A．原子半径：X Y Z WB．工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物C．W和X组成的化合物为碱性氧化物D．向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清4．1，2，4—三甲苯()是无色透明液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯等。
下列有关1，2，4-三甲苯的说法正确的是A ．分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B ．苯环上的一氯代物只有2种C ．分子式为911C HD ．与异丙苯()属于同分异构体5．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A ）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的中子数为12N AB ．用23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24LCl 2全部溶于水所得溶液中的Cl —数目为0.1N AD ．1mol 某烷烃C n H 2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）N A6．二氧化碳是温室气体，用氨水洗涤可脱去工业尾气中的2CO 反应之一是：32243NH H O CO NH HCO ++=。
高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)74
云南省楚雄彝族自治州大姚县第一中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“东方超环(被称为人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素B．采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放C．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球表面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N23．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是A．若反应①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22．4LCl2C．氧化性：K2FeO4>KC1OD．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC124．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3N AB．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4N AC．1L1mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含－OH的数目为N AD．将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2N A5．某药物中间体的合成路线如下。
高三上学期期末考试理科综合化学试题 Word版含解析
2019届泉港一中高三上学期期末考试质量检测理科综合能力测试化学试题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. 纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A. 硅是半导体材料，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，故A正确；B.聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，故B错误；C. 医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，故C错误；D. 纯碱由于碱性较强，不可以用于治疗胃酸过多，故D错误。
故答案选A。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：W<X<Y<ZB. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、XD. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝【答案】D【解析】【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外有9个电子，所以X 为F元素；Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，而且原子序数大于F，则Y为Na元素；Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，则Z的最高正价为+6价，所以Z为S元素，W的原子序数大于S，W为Cl元素；则A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：X＜W＜Z＜Y，故A错误；B．化合物Na2S中只有离子键，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、W、Z，故C错误；D．Y、W最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，氧化铝为两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故D正确；故答案选D。
高三上学期期末考试理科综合试题化学部分 Word版含答案
2018-2019学年度上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题理科综合（化学部分）试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16Na-23 Ca-40 S-32 Ni-59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。
下列说法中不正确的是A.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指升华B.可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C.日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D.焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和 NH4CI溶液处理焊接点8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AD.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01N A9.多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。
下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3D.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－10.下列有关有机物的说法正确的是A.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同B.C2H3COOC2H5存在C4 H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去C.金刚烷(如右图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体D.与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)11.有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。
高三上学期化学期末考试理科综合试题解析版
C.萜类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D.萜类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳香烯烃，故D错误；
故选A。
【点睛】判断分子中共线、共面原子数的技巧
A. 随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大
B.c(Na+)=c(总)的溶液: c(Na+)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS—)>c(OH—)=c(H+)
D.c(H+)=9.1×10-8mol·L-1时: c(H2S)+2c(S2—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H—)
D.若山石的主要成分为正长石(K2O·Al2O3·3SiO2),则该物质在分类上属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.雾霾是悬浮在空中的可吸入颗粒物，云是大气中的水蒸气在高空遇到冷形成，组成成分不同，故A错误；
B.雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等等，雾霾天气通常是多种污染源混合作用形成的，雾霾的形成是既有物理变化又有化学变化的过程，云是大气中的水蒸气在高空遇到冷形成，是物理变化过程，故B错误；
测试化学部分
1.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是
A.白云和雾霾的组成成分相同
B.白云和雾霾都只通过物理变化形成
C.若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它
高三上学期期末考试理综化学试题(答案解析)
云南省马关县第二中学【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋D．在镀件上镀铜，镀件作阴极2．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶13．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---2CN+8OH+5Cl=2CO+N+10Cl+4H O。
下列判断错误的是2222ClA．上述反应中的氧化剂是2B．还原性：-CN＞-ClCO生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molC．当有0.2mol2D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明-CN促进了水的电离4．使用化学手段可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是( )A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料熔化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用多孔吸附剂清除水面油污5．中科院国家纳米科学中心【精品】11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°6．化学与生活息息相关。
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理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（）A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。
B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。
D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。
8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AB．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A9、下列离子方程式正确的是（）A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣11、下列实验无法达到实验目的的是（）A．检验铵根离子B．检验碘离子C．制取乙酸乙酯 D．比较氮、碳、硅元素的非金属性12、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡苯层呈紫色Fe3+的氧化性比I2强B 向PbO2中滴入浓盐酸生成黄绿色气体PbO2具有还原性C 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中无NH4+D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质13、向100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，加入c mol/L NaOH 溶液100mL后，再滴加1mol/L 盐酸，滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则加入的NaOH溶液的浓度为（）A．0.25mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.5 mol/L26．（14分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
实验过程如下：回答下列问题：(1)滤渣的成分为______________，操作②的名称为____________。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是______________________________________(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要____________________________。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D(除D装置外，其他装置不能重复使用)，最后D装置中所加药品为________，其作用是________________________________________________ 27．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2====△2SCl2③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（12 2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为_____________，装置F中试剂的作用是______________。
②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_________________________________。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_________________。
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。
（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
混合气体VL（标准状况下）溶液固体m g①W溶液可以是________(填标号)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(用含V、m的式子表示)。
28.（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 7.0 ———— 4.7 ——沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）过量W溶液过量Ba(OH)溶液过滤、洗涤、干燥、称量（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、。
(写出两个措施)（3）加入H2O2的作用是。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。
滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的pH不能超过8，其理由是。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：M n+＋n NaR→MR n＋n Na+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原的离子方程式。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。
（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构D．共价键类型∏表示，其中m代②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。
分子中的大π键可用符号nm表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示∏），则N5-中的大π键应表示为____________。
为66③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。
利用该反应制备化合物J的合成路线如下：已知：RNH2+O C R1R2（H）R N CR1R2（H）+一定条件H2O回答下列问题：（1）A中官能团的名称是。
F的化学名称是。
（2）C和D生成E的化学方程式为。
（3）G的结构简式为。
（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是、。
（5）芳香化合物K是E的同分异构体。
若K能发生银镜反应，则K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为（任写一种）化学答案1【答案】D【解析】“漉入釜中”，即化学中的过滤，故A叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程，“┄欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，故B叙述正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是，属于置换反应，故C叙述正确；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化，故D叙述错误；选D。
2.【答案】C【解析】解：本题考查阿伏加德罗常数．A、铁在稀硝酸中变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3N A个原子，故C正确；D、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣和H2CO3的个数之和为0.1N A个，故D错误．故选C．3.D4.C5. CA、铵根离子的检验可以利用铵根离子有氢氧根结合生成氨气，氨气可以使石蕊试纸变蓝来检验，故A正确；B、氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质进入四氯化碳层为紫红色，所以可以用氯水检验碘离子，故B正确；C、实验室中用收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，如果使用氢氧化钠溶液，乙酸乙酯会发生水解，故C错误；D、最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，故D正确；综上所述，本题答案为C。