酸碱平衡

01.H2AsO4-的共轭碱是

a H3AsO4

b HAsO42-

c AsO43-

d H2AsO3-

02.在混合溶液中,某弱酸HX与其盐NaX的浓度相同,已知反应X-+H2-的平衡常数为1.0×10-10,则此溶液的pH值为

a 2

b 4

c 5

d 10

03.在0.10mol·dm-3的甲酸溶液中，加入等体积的0.10mol·dm-3的盐酸溶液，则

a HCOO-的浓度减小

b HCOOH的Ka减小

c 溶液pH值增大

d 甲酸电离度不变

04.H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00,则该溶液中下列物种浓度最大的是

a H3PO4

b H2PO4-

c HPO42-

d PO43-

05.某二元弱酸H2A的K aθ(1)=6×10-8，K aθ(2)=8×10-14，若其浓度为

0.05mol·dm-3,则[A2-]为

a 6×10-8mol·dm-3

b 8×10-14mol·dm-3

c 3×

10-8mol·dm-3 d 4×10-14mol·dm-3

06.0.4mol·dm-3HAc溶液中H+浓度是0.1mol·dm-3HAc溶液中H+浓度的

a 1倍

b 2倍

c 3倍

d 4倍

07.不是共轭酸碱对的一组物质是

a NH3,NH2-

b NaOH,Na+

c HS-,S2-

d H2O,OH_

08.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是

a H2O

b NH4+

c S2-

d PO43-

09.已知K bθ(NH3)=1.8×10-5，则其共轭酸的K aθ值为

a 1.8×10-9

b 1.8×10-10

c 5.6×10-10 d

5.6×10-5

10 NH4+的共轭碱为

a NH3

b NH2—

c NH4+

d NH2OH

11.按照酸碱质子理论，[Cr(OH2)5OH]2+的共轭酸是

a [Cr(OH2)6]3+

b [Cr(OH2)4(OH)2]+

c [Cr(OH2)3(OH)3]

d [Cr(OH)4]-

12.根据反应：NH2-+ H2O→NH3+OH-判断，这四种物质中，碱性较强的是

a OH-

b NH3

c NH2-

d H2O

13.按照质子理论，下列各物种中哪一个没有共轭碱

a H3SO4+

b H2SO4

c HSO4-

d SO42-

14.已知HAc的K aθ=1.8×10-5,则0.18mol·dm-3NaAc水溶液的pH值为

a 9

b 8

c 5

d 10

15.按照酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的是 a [AI(H 2O)6]3+ b [Cr(H 2O)6]3+ c HCO 3-

d PO 43-

16.在HAc 溶液中加入少量NaAc 固体，下列说法正确的是 a HAc 电离度增大 b HAc 的K a θ

减小 c 溶液的pH 值减小 d 溶液的pH 值增大

17.提出配位理论的科学家是

a 鲍林（Panling ）

b 维尔纳(Werner)

c 路易斯(Lewis)

d 玻尔(Bohr)

18.在[Co(NH 3)5CI](NO 3)2里，中心离子的氧化态为 a +1 b +2 c +3 d +4

19.在配离子[Co(en)(C 2O 4)2]-中，中心离子的配位数为 a 3 b 4 c 5 d 6

20.要使醋酸的电离平衡向右移动且pH 值减小的方法有

a 加盐酸

b 加水

c 适当升温

d 冷却

21．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性 ；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性 ；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的 。

22．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋酸是 溶剂；在水中，高氯酸的酸性与盐酸 ，这是因为水是 溶剂。

23.已知某二元弱酸H 2A 的K a θ(1)=1×10-7，K a θ(2)=1×10-14，则0.1mol ·dm -3H 2A 溶液中[A 2-]为 mol ·dm -3。

24.在0.1mol ·dm -3NH 3·H 2O 溶液中加入NH 4CI 固体，则氨水的解离度 ，pH 值 ，解离常数 。

25.已知H 3PO 4的K a θ(1)=7.6×10-3，K a θ(2)=6.3×10-8，K a θ(3)=4.4×10-13。H 3PO 4的共轭碱为 ，其K b θ值为 。 26.平衡反应-+H

2E +，K θ=1.0×10-2，根据酸碱质子理论，反应式中的强酸是 ，强碱是 。

27.欲配制1.0L pH=5.00，HAc 浓度为0.2mol/L 的缓冲溶液，需要NaAc·3H2O 晶体多少克？需要2.0mol/L 的HAc 溶液多少毫升？已知: 5

108.1-⨯=θHAc

K