2012年浙江师范大学物理化学考研试题
(NEW)浙江师范大学数理与信息工程学院《882普通物理》历年考研真题汇编
只影响各级主极大明纹间的光强分配。
9．关于概率波的统计解释是：在某一时刻，在空间某一地点，粒 子出现的概率正比于该时刻、该地点的波函数。
10．微观粒子贯穿势垒的概率与势垒的宽度和高度有关，当势垒加 宽或变高时，势垒贯穿概率变小。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．有两个点电荷电量都是 ，相距为 ，今以左边的点电荷所在 处为球心，以 为半径作一球形高斯面。 在球面上取两块相等的小面积
A． ；
B．
；
C．
；
D．
，动能和势能
7．一平面简谐波沿x轴负方向传播．已知x = b处质点的振动方程为 ，波速为u，则波的表达式为：（ ）
A．
．
B．
．
C．
D．
2010年浙江师范大学682普通物理考研真题
2009年浙江师范大学682普通物理考研真题
科目代码：682 科目名称： 普通物理 本科目适用专业： 070201 理论物理、070205 凝聚态物理、070207 光学 ；
一、判断题（每小题2分，共20分，写明“对”或者“错”） 1．应用高斯定理求得的电场强度，仅仅是由高斯面内的电荷激发 的。 2．当知道空间某区域的电势分布时，对该电势求梯度就是该区域 的电场强度。 3．半径分别为 、 的两个导体球 ，相距很远。现用细导线 连接起来，并使两球带电；则两球表面电荷面密度之比 小于1。 4．洛仑兹力公式中的带电粒子的速度 是相对于观察者的。 5．在各向同性的磁介质中，穿过任一闭合曲面的B通量和H通量均 为零。 6．拍皮球时，设球与地面的碰撞为弹性碰撞，则皮球的运动是简 谐振动。 7．所谓相干波源就是指两个振动方向相同、传播方向相同、位相 差固定的两个波源。 8．在光栅中，单缝衍射所起的作用并不改变主极大明纹的位置，
2012研究生入学考试计算题讲解解析
热力学例题一、 计算题1、绝热过程计算，出题概率：70%例题：取0℃，3p ∃的O 2(g) 10 dm 3，绝热膨胀到压力p ∃，分别计算下列两种过程的∆U 、 ∆H 、 ∆A 及∆G 。
(1) 绝热可逆膨胀；(2) 将外压力骤减至p ∃，气体反抗外压力进行绝热膨胀。
假定O 2(g)为理想气体,其摩尔定容热容C V , m =(5/2)R 。
已知氧气的摩尔标准熵()-1-1298K 205.0J.K .mol mS =θ。
解：求解理想气体任何单纯pTV 状态变化过程的状态函数（U 、H 、S 、A 和G ）的改变值，关键是求T 2。
n = pV /RT = 1.339 mol(1)已知始态的温度、压力及终态的压力，应用公式(1)/(1)/1122T p T p γγγγ--=求T 2（计算可逆绝热过程终态温度有三个公式，具体应用那一个，要根据题目给的条件）()(),21ln 21199.5K p m R C p p T T e ⎡⎤⎣⎦==,21()V m U nC T T ∆=-＝1.339⨯5/2R(199.5-273) ＝2.045kJ,21()p m H nC T T ∆=- ＝1.339⨯7/2R(199.5-273) ＝2.864kJ0R Q S T ⎛⎫∆== ⎪⎝⎭()1298273298K m S nS S -=+∆（并不是绝热可逆变化中的熵变） ()()-1,3298K ln 273K 298K ln 190.32J.K mp m p nS nC nR p=++=()(),21121V m A U S T nC T T nS T T ∆=∆-∆=---()()21,118.74kJ V m n T T C S =--=()(),21121p m G H S T nC T T nS T T ∆=∆-∆=---()()21,115.90kJ p m n T T C S =--=(2)U W ∆=()(),21221,21212()V m V m U WnC T T p V V nC T T p V nRT∆=-=---=-（计算不可逆绝热过程终态温度的公式） （2）解得 2221K T = (),21 1.448kJ V m U nC T T ∆=-=- (),21 2.028kJ p m H nC T T ∆=-=-()()()-12172ln ln 3 4.000J K S nR T T pp ⎡⎤∆=+⨯=⋅⎣⎦()()-11,3298K ln 273K 298K ln 190.32J.K mp m p S nS nC nR p=++=()-1-121=+4.000J.K 194.32J.K S S =()2211?k J A U T S T S ∆=∆--= ()2211?kJ G H T S T S ∆=∆--=（在上题中，只要求出了T 2，ΔU ，W ，ΔH ，ΔA ，ΔG 都很容易求，但要注意，对于可逆和不可逆过程，求T 2所用的公式不同，千万不要搞错了。
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】无机化学20122012
43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；
44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因
。
三、完成化学方程式（或离子方程式） （共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解； 50、碘放入足量 NaOH 溶液中； 51. 硫化铜与稀硝酸共热。 四、简答题（共 4 小题，共 20 分） 52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5× -3，Ka2 = 6.2× -8，Ka3 =2.2× -13， 10 10 10 H2O 的 Kw = 1× -14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。 10 53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。 54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式 P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6 55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式， 并解释王水能氧化 Au 的主要原因。 五、计算题（共 3 小题，共 30 分） 56.（12 分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下： 石墨 Sm0/J•K•mol-1 △cHm0/ kJ•mol-1 (燃烧热) 5.7 -393.4 金刚石 2.4 -395.3
2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的
△rH 0 =171.5kJ·mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 m A. 降低压力，降低温度 C. 升高压力，升高温度 到的现象为 A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色 C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为 ① A·3H2O（s） ② A·2H2O（s） ③ A·H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） A·H2O（s）+ H2O（g） A（s）+ H2O（g） K1 0 K2 0 K30 B. 降低压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度
考研物理化学(多组分系统热力学)历年真题试卷汇编1.doc
考研物理化学（多组分系统热力学）历年真题试卷汇编1(总分：48.00，做题时间：90分钟)一、填空题(总题数：5，分数：10.00)1.填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 2.多组分多相系统的热力学基本方程dG=______(填写与温度、压力、组成等的关系)。
(2012年北京科技大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 3.当溶质与溶剂混合形成理想溶液时，混合后的熵变______，混合后的亥姆霍兹自由能变化值______，混合后的焓变______。
(填大于零、等于零、小于零)(2011年北京科技大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 4.根据拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂的蒸气压与______的摩尔分数成正比；并由此可推出：对于二组分系统，稀溶液中溶剂的蒸气压下降值与______的摩尔分数成正比。
(2011年南京航空航天大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 5.在理想稀溶液中，溶质的相对含量趋于零，则溶剂符合______定律，溶质符合______定律。
(2017年南京航空航天大学)（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________二、单项选择题(总题数：9，分数：18.00)6.单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试物理化学样卷科目代码: 671 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学提示：1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；2、请填写准考证号后6位：____________。
一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分）1、一定量的单原子理想气体，从 A 态简单变化到 B 态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体内能的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小2、NH4HS（s）和一定量的NH3（g）在一个密闭容器中达分解平衡，这时（A）C=2，Ф=2，f=2 （B）C=1，Ф=2，f=1（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=23、在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：（A）20% （B）25% （C）75% （D）95%4、下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
5、水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系 (B) 互不相溶双液系(C) 部分互溶双液系 (D) 所有双液系6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间关系是：(A) 前者大于后者 (B）前者小于后者(C) 二者没一定关系 (D) 二者相等7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 08、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 09、化学反应等温式为∆r G m=∆r GΘm +RT㏑Q P,当选用不同的标准态时，∆r GΘm的值会改变，此时∆r G m和Q P值将（A）∆r G m，Q P都改变（B）∆r G m，Q P都不变（C）∆r G m改变，Q P不变（D）∆r G m不变，Q P改变10、实际气体经节流膨胀后，可以确定的是（A）Q<0, ∆H=0, ∆p<0 （B）Q=0, ∆H=0, ∆T>0 （C）Q=0, ∆H<0, ∆p<0 （D）Q=0, ∆H=0, ∆p<0 11、下列式子中不是化学势的是(A) t j n V T i n U ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (B) t j n P S in H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂(C) jn V T i n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ (D) t j n P T i n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 12、温度为273K ，压力为106 Pa 下液态水和固态水的化学势μ(l)和μ(s)之间为关系为：（A ）μ(l)>μ(s) （B ）μ(l)=μ(s)（C ）μ(l)<μ(s) （D ）无确定关系13、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度14、微小固体颗粒在水中的溶解度应：(A) 与颗粒大小成正比 (B) 与颗粒大小无关(C) 随表面张力增大而增大 (D) 与固体密度成正比15、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d(C) d[G]/dt = k G [G]g (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d16、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应 (B) 是二级反应但不一定是二分子反应(C) 不是二分子反应 (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应17、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态18、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A) 沉降平衡 (B) 布朗运动(C) 沉降电势 (D) 电导19、同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们(A) 物理意义相同，数值相同(B) 量纲和单位完全相同(C) 物理意义相同(D) 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同20、25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E ø1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2ø是：(A) E ø2 =-2E ø1 (B) E ø2= 2E ø1 (C)E ø2 =-E ø1 (D) E ø2 = E ø1二、是非题：（共20小题，每小题1分，共20分）1、状态改变后，状态函数一定改变。
浙江师范大学有机化学考研真题试题2010—2012年
¸ÉHCl
()
NaCN 3. BrCH=CHCH2Cl
()
CH3 4. CH2=C CH=CH2 + CH2=CHCHO
Br CH3
NaOH/EtOH
5.
CH3
H
Ï¡ NaOH 6. CH3CH2CH2CHO
() ()
()
(
)
7.
COOH
CH2OH
第 3 页，共 6 页
µÍÎÂ
8.
+ Br2
()
C2H5
第 6 页，共 6 页
浙江师范大学 2011 年硕士研究生入学考试初试试题(A 卷)
科目代码: 872 科目名称: 有机化学 适用专业: 070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分； 2、请填写准考证号后 6 位：____________。
一、写出下列化合物的名称或结构（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）
a.
CH3 d.
CH3
CH3 b. CH3 Si CH3
CH3
O c. H C N CH3
CH3
O SO3H
e. CH3SCH3
f. HO
O NH C CH3
g. (2E,4Z)-3-Ê嶡»ù-2,4-¼¶ºþÏ© h. (1S,3S,4R)-3-¼»×ù-4-ÒÒ»ù»·¼´º¼
Na/ÒºNH3
第 3 页，共 6 页
11. C6H5
B2H6 CH3
OH
12.
C CH3
HCl
CH3
H2O2 OH
13. O
2000C
14.
OCH2CH3 + HI
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】分析化学20122012
A. 溶液为稀溶液
B. 入射光为单色光
C. 溶液为胶体溶液
D. 以上均不是
18. 电位滴定法中，若滴定反应类型为氧化还原反应，常用的指示电极为( )。
A. 氢电极
B. 玻璃电极 C. Ag-AgCl 电极
D. 铂电极
19. 使用纸色谱法分离 A 和 B 两组分，测得 Rf(A) = 0.40，Rf(B) = 0.60，已知从 原点到前沿距离为 20 cm，则 A 和 B 两斑点的距离为( )。
A. 选择合适的原子化方法，如提高原子化的温度或选择合适的火焰等
B. 在试样中加入释放剂，使其与干扰元素生成更稳定的化合物
C. 测定铷时，加入 1%的钠盐溶液
D. 磷酸根干扰钙的测定时在试样中加入 EDTA
12. 用分光光度法测定样品浓度时，由于单色光不纯导致 Beer 定律偏离，引起
偏离的主要原因是( )。 A. 光强变弱 B. 光强变强 C. 引起杂散光 D. 各光波的 ε 值相差较大
五、计算（共6小题，共41分） 1. 分别用两种基准物质标定某标准溶液的浓度(mol · L–1)，结果如下：
基准物质1
x1 0.1017 , s1 4 10 4 , n1 4
基准物质2
x2 0.1020 , s2 2 104 , n2 5
试判断：
(1) 置信度分别为95 %时，用F 检验法检验两组数据的标准偏差是否存在显 著性差异？
A. 白炽灯
B. 空心阴极灯
C. 电弧
D. 电火花
9. 在有机分子中存在这 σ、π 和 n 三种价电子，它们对应有 σ 和 σ*、π 和 π*及
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n 和 n*轨道，在这些轨道能级之间电子跃迁所需的能量大小顺序为( )。
最新【浙江师范大学考研专业课真题】生物化学20122012
4.当某一酸性蛋白质（pI<7）溶解在pH9.0的缓冲溶液中，此蛋白质所带的净电荷为负。（）
5.镰刀型红细胞贫血病是一种先天遗传性的分子病，其病因是由于正常血红蛋白分子中的一个谷氨酸残基被缬氨酸残基所置换。（）
6.人体排泄的嘌呤代谢终产物是尿素。（）
(1)丙酮酸（2）烯醇丙酮酸磷酸(3)乳酸(4)果糖-l，6-二磷酸
（5）二羟丙酮磷酸(6)草酰琥珀酸
5.简述原核生物中DNA复制的过程。
6.什么是米氏方程，米氏常数Km的意义是什么？用图示说明米氏酶促反应速度与底物浓度的关系曲线（横轴：底物浓度；纵轴反应速度；并标注Km）。
1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分；
2、请，每格1.5分，共30分）
1、在紫外光区有光吸收特性的氨基酸是（1）、（2）、（3）。
2、写出下列物质的分子结构式：丙酮酸（4），草酰乙酸（5）；写出下列物质的名称Asn（6）Glu（7）。
5.糖原分解过程中磷酸化酶催化磷酸解的键是（ ）
A、-1，6-糖苷键B、-1，6-糖苷键
C、-1，4-糖苷键D、-1，4-糖苷键
6.脂肪酸合成需要的NADPH+H+主要来源于（）
A、TCA B、EMP C、磷酸戊糖途径D、以上都不是
7.下列氨基酸中哪一种可以通过转氨作用生成α－酮戊二酸？（）
A、Glu B、Ala C、Asp D、Ser
A、0.2mol.L-1B、0.4mol.L-1C、0.1mol.L-1D、0.05mol.L-1
3.目前公认的酶与底物结合的学说是（）
A、活性中心说B、诱导契合学说C、锁匙学说D、中间产物学说
4.核酸中核苷酸之间的连接方式是：（ ）
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】普通物理20122012
科目代码:
882
科目名称:
普通物理
适用专业:
070201理论物理、070205凝聚态物理、070206声学、070207光学
提示：
1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分；
2、请填写准考证号后6位：____________。
一、计算题（共6小题，每小题20分，共120分）
3.一根无限长直导线中通以电流I，其旁的U形导线上有根可滑动的导线ab，如图3所示。设三者在同一平面内加一条与原长直导线平行的长直导线，电流大小与原长直导线电流相等，流向相反，这时线框中的感应电动势又为多少？
4.一个球形电容器，其内导体球的半径为a，外导体球的半径为b。在两导体球面间填满相对介电常数为 ，电导率为 的介质。设内导体球带＋q，外导体带－q，试求：(a)该电容器的电容；(b)两导体球面间介质的电阻R；(c)从内导体球经介质流向外导体球的电流I。
1.一根玻璃细棒被弯成半径为R的半圆环，并将其均匀地带上电荷q。设该半圆环位于xy平面上，坐标原点位于半圆环的圆心O，如图1所示。设z轴上任一点P的坐标为（0, 0,h），求轴线上P点的电势和电场强度。
2.在xy平面内有一半径为R的圆形导线回路，通以顺时针方向的电流I1，圆心与坐标原点O重合。另有一根无限长直导线与y轴重合，通以电流I2，并沿y轴方向流动，两电流间是相互绝缘的，如图2所示。求该圆形导线回路所受的磁力（安培力）。(视导线回路为刚体)
二、简答题（共3小题，每小题10分，共30分）
1.光的干涉与光的衍射有什么异同？
2.为什么摩擦过的塑料笔杆能吸引轻小纸片？
3.为什么火车在接近观察者（静止）时比其远离时的汽笛音调为高？这是一种什么效应？
浙江师范大学物理化学考研真题试题2008—2012年
13、如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ， 那么 WA→C 等于多少(设环境对体系作功其值为正)： (A) a - b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C) a + b - c ；(D)a + b + c
14、等压下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 无关 ； (B) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 有关 ； (C) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 有关，∆rGm与 T 有关 ； (D) ∆rHm与T 无关，∆rSm与T 有关，∆rGm与T无关 。
5、反应Ⅰ: 反应物初始浓度 C0' , 半衰期 t1/ 2 , 速率常数 k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度 C0" , 半衰期 t1"/2 , 速率常数 k2
k2 2t1' /2 k1 t1"/2C0' C0"
,下面的结论正确的是 ：
(A)Ⅰ为零级,Ⅱ为二级
(B)Ⅰ为一级,Ⅱ为二级
(C)Ⅰ为零级,Ⅱ为三级
4、 苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧：
1
C6 H 6 (l) 15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) 3H 2O(g) 则有：
(A) U 0, H 0,Q 0 (B) U 0, H 0,Q 0 (C) U 0, H 0,Q 0 (D) U 0, H 0, w 0
8、.已知某反应为一级，则可认定该反应必定是： |8 T
（A） 基元反应 （B）单分子反应 （C） 非基元反应 （D）上述都有可能 ; a7 q;
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】生物化学20122012
1.与DNA聚合酶不同，RNA聚合酶没有校正活性，试解释为什么RNA聚合酶缺少校正功能对细胞并无很大害处。
2.假如给因氨中毒导致肝昏迷的病人注射鸟氨酸、谷氨酸和抗生素，请解释注射这几种物质的用意何在?
3.计算下列溶液的pH值：（1）0.2 mol/L Gly溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合的混合液；（2）0.2 mol/L Gly溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合的混合液。（写出计算步骤）（Gly的pK1=2.34 pK2=9.60）
（4）溴化氰处理得Ala，Arg,高丝氨酸内酯（Met），Thr，2Val和Leu, Phe。当用Sanger试剂处理时，分别得到DNP-Ala和DNP- Leu。
4.在一个具有全部细胞功能的哺乳动物细胞匀浆中分别加入1mol下列不同的底物,每种底物完全被氧化为CO2和H2O时，将产生多少摩尔ATP分子?
1.生物体内只有蛋白质才含有氨基酸。（）
2.所有的蛋白质都具有一、二、三、四级结构。（）
3.蛋白质中所有氨基酸在紫外光区都有光吸收特性。（）
4.当某一酸性蛋白质（pI<7）溶解在pH9.0的缓冲溶液中，此蛋白质所带的净电荷为负。（）
5.镰刀型红细胞贫血病是一种先天遗传性的分子病，其病因是由于正常血红蛋白分子中的一个谷氨酸残基被缬氨酸残基所置换。（）
6.人体排泄的嘌呤代谢终产物是尿素。（）
7.米氏常数（Km）是与反应系统的酶浓度无关的一个常数。（）
8.一般来说酶是具有催化作用的蛋白质，相应地,蛋白质都是酶。（）
9.酶活性中心是酶分子的一小部分。（）
10.DNA分子中的G和C的含量愈高，其熔点（Tm）值愈大。（）
浙江师范大学物理化学考研真题
浙江师范大学2011年硕士研究生入学考试初试试题(A卷)科目代码: 671 科目名称: 物理化学适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学7．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W > 0，∆U > 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) 以上均不对8．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：(A) 状态函数之值与历史无关(B) 物质的热容与状态无关(C) 物质的热容与温度无关(D) 反应前后系统的热容不变9．反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为△r Hm，问此△rHm值为：(A) CO(g) 的生成热(B) C(金钢石)的燃烧热(C) 碳的燃烧热(D) 以上均不对10．对于某些纯物质，下列说法中哪一个是错误的？（A）熔化焓一定大于蒸发焓（B）升华焓一定大于蒸发焓（C）熔化焓一定小于升华焓（D）温度升高蒸发焓降低11．非理想气体进行节流膨胀，若μ为焦耳-汤姆逊系数、△S为过程的熵变，下列答案中哪一个是正确的？（A）μ＞0，△S＜0 （B）μ＜0，△S＞0（C）μ不一定，△S＞0 （D）μ不一定，△S＜012．微小晶体与同一物种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确：（A）微小晶体的饱和蒸气压大（B）微小晶体的表面张力未变（C）微小晶体的溶解度小（D）微小晶体的熔点较低13．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是中间产物B，则为获得其最高产率应当（A）增大反应物A的浓度（B）增大反应速率（C）控制适当的反应温度（D）控制适当的反应时间14．在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力性质的为（A）渗透（B）电泳（C）扩散（D）沉降平衡3．反应CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 是一个典型的复相反应系统。
物化试卷 理想气体与热力学第一定律
第二小组测试卷一 2012—2013学年第一学期 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 物质临界点的性质与什么有关？------------------ -----------( ) A. 与外界温度有关 B. 与外界压力有关 C. 是物质本身的特性 D. 与外界物质有关 2. 下列说法错误的是------------------------------------------------( ) A . 压力是宏观量 B . 压力是体系微观粒子相互碰撞时动量改变量的量度 C . 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度 D . 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值 3. 范德华气体方程式中的常数a 与b 应取何值？-------------( ) A. 都大于零 B. 都小于零 C. a 大于零，b 小于零 D. a 小于零，b 大于零 4. 理想气体的分子运动论公式为 PV=31Nmu² 式中，u 是-( ) A. 分子平均运动速率 B. 最可几速率 C. 分子运动最大速率 D. 根均方速率 5．成年人每次呼吸大约为500ml 空气，若其压力为100kPa ，温度为20℃，则 其中有多少氧分子？ --------------------------------------------( ) A . 4.305×103 mol B . 0.0205molC . 22.32molD . 4.69mol6. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m之间的关系为-----------------------------------------------------( )。
考试科目 物理化学(上) 考试成绩 试卷类型 考试形式 闭卷 考试对象 11化本 学院—化学与材料工程--- 班级---- 06化本----- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------A .C p ,m < C V ,m ； B.C p ,m > C V ,m ；C.C p ,m = C V ,m ；D.难以比较;7. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则-----------( )。
(NEW)浙江师范大学数理与信息工程学院《882普通物理》历年考研真题汇编
5．波长为λ=600nm的单色光垂直入射到置于空气中的平行薄膜 上，已知膜的折射率 n = 1.54，求
（1）反射光最强时膜的最小厚度； （2）透射光最强时膜的最小厚度。
6．（1） 在单缝夫琅禾费衍射实验中，垂直入射的光有两种波 长，l1=400 nm，l2 =760 nm 。已知单缝宽度a=1.0×10-2 cm，透镜焦 距f =50 cm。求两种光第一级衍射明纹中心之间的距离。
8．一个质量为 的电子以初速度
进入均匀磁场 中，并
沿着磁场方向运动。该电子的德布罗意波（物质波）波长为（ ）。
A．
B．
C．
D．
9． 一个处于第三激发态（能量为 ）的静止氢原子，当它回到基 态（能量为 ）时要发出光子，那么在这一过程中发出的光子数目是 （ ）。
A．一个
B．两个
C．三个
D．一个或两个
2010年浙江师范大学682普通物理考研真题
2009年浙江师范大学682普通物理考研真题
科目代码：682 科目名称： 普通物理 本科目适用专业： 070201 理论物理、070205 凝聚态物理、070207 光学 ；
一、判断题（每小题2分，共20分，写明“对”或者“错”） 1．应用高斯定理求得的电场强度，仅仅是由高斯面内的电荷激发 的。 2．当知道空间某区域的电势分布时，对该电势求梯度就是该区域 的电场强度。 3．半径分别为 、 的两个导体球 ，相距很远。现用细导线 连接起来，并使两球带电；则两球表面电荷面密度之比 小于1。 4．洛仑兹力公式中的带电粒子的速度 是相对于观察者的。 5．在各向同性的磁介质中，穿过任一闭合曲面的B通量和H通量均 为零。 6．拍皮球时，设球与地面的碰撞为弹性碰撞，则皮球的运动是简 谐振动。 7．所谓相干波源就是指两个振动方向相同、传播方向相同、位相 差固定的两个波源。 8．在光栅中，单缝衍射所起的作用并不改变主极大明纹的位置，
2012年物理化学试题
2012年物理化学试题2012年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一．选择正确的答案：（每小题2分，共计50分）1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则( A ) 可以从同一始态出发达到同一终态。
( B ) 不可以达到同一终态。
( C ) 不能确定以上A、B中哪一种正确。
( D ) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
2. ΔH＝Q p此式适用于哪一个过程:( A ) 理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa( B ) 在0℃、101325Pa下，冰融化成水( C ) 电解CuSO4的水溶液( D ) 气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )3. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:( A ) Q >0, ?H＝0, ?p < 0 ( B ) Q＝0, ?H <0, ?p >0( C ) Q＝0, ?H＝0, ?p <0 ( D ) Q <0, ?H＝0, ?p <04. 对于等容等熵且不做非体积功的封闭系统的自发过程，下列关系肯定成立的是：( A ) ?G < 0 ( B ) ?A < 0( C ) ?H < 0 ( D ) ?U < 05. 已知反应C(s) + O2(g) ＝CO2(g) 的△H，下列说法中，何者不正确？( A ) △H为CO2(g)的生成热；( B ) △H是C(g)的燃烧热；( C ) △H 与反应的△U数值不等；( D ) △H 与反应的△U数值相等；6. 理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T，此过程的?A 与?G 的关系为( A ) ?A> ?G ( B ) ?A< ?G ( C ) ?A = ?G( D ).无确定关系7. 已知A，B两液体可组成无最高或无最低恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：（A）一个纯组分和一个恒沸混合物；（B）两个恒沸混合物；（C）两个纯组分。
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11. 区域熔炼技术主要用于下列哪种过程 A 合成; B 提纯; C 退火; D 氧化。
12. 在过量 KI 溶液中制备的 AgI 溶胶，下列电解质中哪种有最强的聚沉能力 A NaCl; B MgCl2; 13. 水的三相点是指 A 某一温度，超过此温度，液相就不能存在; B 某一压力，超过此压力，液相就不能存在； C 某一温度，压力为 101.325Pa 时，固液气三相共存； D 冰、水和水蒸汽三相平衡共存时的温度和压力。 14. 基元反应中“化学反应速率与反应物的有效质量 （浓度） 成正比”这一规律是由谁最早在 1867 年提出的 A 法拉第和戴维; B 阿伦尼乌斯和范特霍夫； C FeCl3; D K4[Fe(CN)6]。
浙江师范大学 201 2012 年硕士研究生入学考试初 年硕士研究生入学考试初试试题(A 试试题(A 卷)
科目代码: 科目代码: 671 科目名称: 科目名称: 物理化学 适用专业: 适用专业: 070301 无机化学、070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学
提示： 1、请将所有答案写于答题纸上，写在试题纸上的不给分。 2、请填写准考证号后 6 位：____________。 3、本试卷可能用到的常数 气体常数 R 8.314 J.mol-1.K-1； 原子量 Cu 64, S 32, O 16 法拉第常数 F 96500 C
20. 某单组份体系的 Vm(l) > Vm(s),则压力降低后其熔点将 A 不变； B 升高：C 降低；D 不确定。
二、简答题Байду номын сангаас共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分）
1．什么是离子氛？它如何影响离子电导? 2．简述催化剂对化学反应的影响。 3．纳米材料可用于制备哪些功能性材料（至少三种）？ 4．简述化学反应动力学中过渡态理论的要点
C 古德贝克和瓦格; D 吉布斯和奥斯特瓦尔德。 15. 一稀 KCl 溶液的摩尔电导率为 136 S.m-2.mol-1,已知在此的条件下 Cl-迁移数是 0.505.则 此溶液中 K+的摩尔电导率为 A 0.495 S.m-2.mol-1; C 67.32 S.m-2.mol-1; B 68.68 S.m-2.mol-1； D 0.505 S.m-2.mol-1。
16. CuSO4 溶液中以 0.10A 的电流通电 10 min 后，设电流效率为 100%，则在阴极上沉积的 Cu 的质量为 A 19.9mg； B 29.9mg； C 39.9mg； D 9.9mg。
17. Einstein 是光化学中采用的一个单位,指 A 1mol 电子的能量； C 1mol 光子的能量； B 1mol 分子的能量； D 1mol 原子的能量。
C 在 0K 时任何完整晶体的熵等于零; D 在 0K 时任何物质的熵等于零。 4. 对放热反应, 升高温度则 A 平衡常数减小; C 平衡常数不变; B 平衡常数增大； D 平衡常数可能减小也可能增大。
5. 固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对值有关 A 电离能和晶格能; B 电离能和水合能； C 晶格能和振动能; D 晶格能和水合能。 6. 非理想二组份液态混合物在蒸馏过程中常得到恒沸混合物，恒沸混合物是指在一定压力 条件下，混合物的 A 沸点有恒定值但组成可变; B 组成有恒定值但沸点可变； C 组成和沸点均有恒定值; D 沸点和组成均可变。
7. 吉布斯相律将一个热力学系统的自由度(f)、相数（Φ） 、组份数（C）及影响系统平衡状 态的外界条件数（n）之间联系为
A f + Φ = C + n; C f + n =Φ + C ;
B f - Φ = C - n； D f + C =Φ + n。
8. 若一个反应为零级反应，反应物消耗的速率 A 随反应物初始浓度的增加而线性增加; B 随反应物初始浓度的增加而线性减小； C 与反应物初始浓度无关; D 与反应物初始浓度的平方呈线性增加。
∆fGm(HNO3,l) = -79. 9 kJ mol-1 ∆fGm(H2O,l) =-237.1J mol-1
一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）
1. 在标准压力下, 283ml CO2 由 10 oC 加热到 100 oC ,体积变为 A 566ml； B 373ml； C 300ml； D 1000ml。 2. P 和 V 分别代表体系的压力和体积, 则乘积 PV 是体系的 A 熵; B 焓; C 自由能; D 能量。 3. 热力学第三定律指出 A 任何完整晶体的熵等于零; B 在 0K 时任何晶体的熵等于零；
9. 非平衡态热力学认为， 处于远离平衡的敞开系统， 有可能建立一种有序结构即耗散结构。 提出耗散结构这一概念的是 A 普里高津; B 劳伦斯; C 波义尔; D 麦克斯威尔。
10. 气体反应的碰撞理论认为，气体分子之间的碰撞频率 A 与温度无关; C 与温度的平方根成正比; B 与温度成正比； D 与温度的平方成正比。
三、 （共一题，共 10 分） 证明
∂U ∂p ∂V ∂V ∂p = −T ∂T − p p T T
四、 （共一题，共 10 分）
已知 ∆fGm(C6H5NH2,l) = 149. 2 kJ mol-1
∆fGm(C6H5NO2,l) = 146.4 kJ mol-1 ∆fGm(C6H6,g) = 124.4 kJ mol-1 ∆fGm(NH3,g) = -16.4 kJ mol-1
18. NH3.H2O 的电离常数为 1.8x10-5, 则 0.1mol/L 的 NH3 H2O 中 OH-的浓度是 A 1.8x10-5 mol/L； B 1.34x10-3； C 4.2x10-4； D 1.8x10-6。 19. 林德曼单分子反应理论，当气相反应的体系压力（或浓度）降低时，反应级数会出现 A 由一级变为零级； C 由零级变为一级； B 由一级变为二级； D 由二级变为一级。