2013届高三化学一轮复习课件：3.1钠及其化合物(人教版)

下列关于Na2O2的叙述不正确的是(
)
A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol B．将10 g H2 和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、 CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 g
C．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D．将等物质的量的NaHCO3 和Na2O2 混合后，在密闭容器中 充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3
B．将一定量的Na2O2 和NaHCO3 的混合物放在一密闭容器中 充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3
C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂
D．在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体，通入足量 的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 【答案】 A
Na2CO3、NaHCO3的主要性质和 有关实验
【精讲精析】 A 项，1 mol Na2O2 反应有 0.5 mol Na2O2 作氧 化 剂 ， 转 移 电 子 为 0.5 mol×2×1 ＝ 1 mol ； B 项 ， ＋O2， Δm＝m(H2)＋m(CO)； 项， C Na2O2 具有强氧化性，将 Fe2＋氧化为 Fe3＋同时又生成 NaOH， 故生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀； 1 1 △ 1 D 项，,NaHCO3,===== Na2CO3＋ CO2＋ H2O 2 2 2 1 1 1 1 mol mol mol mol 2 2 2
化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也 不是还原剂。
2．从物质的量的角度 2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol O2，转移2 mol e－，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。 3．从反应先后顺序的角度
Na2O2 与水蒸气、CO2 混合气体反应时，Na2O2 可视为首先与
【答案】 (1)无论是 Na2CO3 还是 NaHCO3 均可以与盐酸 反应产生 CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的 △ (2)2NaHCO3 ===== Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ ， CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D (3)NaHCO3 (4)①Ca2＋＋OH－＋HCO－===CaCO3↓＋H2O 3 ②Na2CO3
(4)钠可以保存在酒精中
(5)潜水艇紧急情况下可以用Na2O2作供氧剂 (6)Na2O2与H2O或CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
(
( (
)
) )
(7)Na2O2是碱性氧化物
【答案】
(
)
(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
二、碳酸钠和碳酸氢钠、焰色反应
1．Na2CO3和NaHCO3的主要性质(填写化学方程式)
【精讲精析】 Na2O2完全反应后的产物有三种情况，只有 Na2SO3、只有Na2SO4、Na2SO3与Na2SO4的混合物，当产物溶 解后，溶液中加入几滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去， 说明有Na2SO3(它有还原性)，但检验不出Na2SO4；若溶液紫 色不褪去，说明C中没有Na2SO3，只有Na2SO4。检验Na2SO4 可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。
化学式 阳、阴离子 个数比 氧的化合价
＋
Na2O Na 与 O2 之比 为 2∶1 －2
－
Na2O2 Na＋和 O2－之比为 2∶1 2
－1 _____________________ Na2O＋ ——————— 2Na2O2＋ 与 H2O 反应 H O===2NaOH _____________________ 2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 —————— ________ 与 CO2 反应
1
KMnO4酸性溶液、0.1 mol· －1 Ba(NO3)2溶液、0.1 mol· －1 L L
BaCl2溶液、1 mol· －1 HNO3溶液、1 mol· －1盐酸、试管、胶 L L 头滴管。
实验操作
预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物 于试管中，加入适量的蒸馏水、 固体完全溶解，得到无色透明 搅拌溶解，分别取少量于A、B 溶液 试管中。
Ⅱ.A中盛装H2SO4 溶液的仪器名称是________；D装置除起了 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用 外，还可以______________________________________。 Ⅲ.(1)C中固体产物可能只有Na2SO3、只有________、Na2SO3 和Na2SO4两种都有。 (2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设 计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。 限选试剂和仪器：0.1 mol· －1 KMnO4酸性溶液、0.01 mol· － L L
Na2CO3溶液与盐酸的互滴原理比较
向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；向Na2CO3溶液中逐滴加入
盐酸(开始时酸不足)：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气
泡)；HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
第一节 钠及其化合物
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)Na2O2的性质和应用； (2)Na2CO3、NaHCO3的性质。 多以选择题和实验题形式呈现，试题难度为中档。预测2013年会 以Na、Na2O2、NaHCO3、Na2CO3为载体考查其性质、应用及有 关实验探究。
一、钠及其氧化物 1．钠的主要性质及保存
1 Na2O2＋CO2===Na2CO3＋ O2 2 1 1 mol mol 1 mol 2 2 1 Na2O2＋H2O===2NaOH＋ O2 2 1 1 mol mol 2 2 故剩余固体为 Na2CO3 和 NaOH。
【答案】
D
`1．下列说法错误的是(
)
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
【答案】
A
Na2O2的性质和基本计算 过氧化钠与水、CO2的反应及相关计算 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ①
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
上述反应可从以下四个角度来认识。 1．从氧化还原角度
②
Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧
CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸 气反应生成NaOH。
4．从固体质量增加的角度 相 当 于 固 体 (Na2O2) 只 吸 收 了 CO2 中 的 “ CO” ， H2O 中 的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2 ＋CO===Na2CO3 、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 故凡分子组成符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2，„；n＝0,1，2，„)， W g该物质在O2 中完全燃烧，将其产物(CO2、H2O气)通入过 量Na2O2固体中，固体增重W g。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅱ的优点是(填选项代号)________。
A．Ⅱ比Ⅲ复杂 B．Ⅱ比Ⅲ安全
C．Ⅱ比Ⅲ操作简便
D．Ⅱ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中
装入的固体最好是(填化学式)________________________。
【解析】 D 项均产生沉淀， 反应离子方程式分别为： 2 Ca ＋ ＋CO2－===CaCO3↓， 2＋＋2OH－＋2HCO－===CaCO3↓ Ca 3 3 － ＋CO2 ＋2H2O。 3
【答案】
D
实验探究——SO2与Na2O2反应后的产物
CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，如果比照CO2与Na2O2推 测SO2与Na2O2反应后的产物应为Na2SO3和O2；但是＋4价的
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当石灰水过量时，其离子方程式为__________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中
溶质的化学式为__________。
【精讲精析】 (3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸 钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石 灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变 浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。 (4)①石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式 ＋ － － 为：Ca2 ＋OH ＋HCO3 ===CaCO3↓＋H2O；②2NaHCO3 ＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
步骤二：取试管A，向溶液中 若________________；则 加入________________，振荡， ________________。 观察溶液颜色变化 产生________________再加入 另一试剂看到产生白色沉淀， 则固体C中还含有 ____________
步骤三：取试管B，向其中先 加入____________，振荡；再 加入____________，振荡。
硫有还原性，Na2O2有强氧化性。据此推测，SO2与Na2O2反应
生成Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4，到底产物是什么，请 你通过2012肇庆市高三期末统考试题验证。
(2012· 肇庆市高三期末统考)某同学想通过下图装置实验，
探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ.检验反应中是否有O2生成的方法是___________________； 若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式______________。
(2012·中山市高三段考改编)某校化学课外小组为了鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验， 如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是 _______________________________________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方 程式为___________________________________________；
2Na2O2＋ Na2O＋CO2=== ______________________ ______________ 2CO2===2Na2CO3 ______________________ Na2_________ CO3 ＋O2 ______________
1．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)钠是一种强还原剂，在自然界中只能以化合态存在( 2)钠能把FeSO4溶液中的Fe置换出来 (3)钠与O2反应只能生成Na2O2 ( ( ) ) )
2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( 前者更强 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
)
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者 产生沉淀，后者不产生沉淀
2．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 物理 殊的颜色，属于________变化，属于元素的性质，应用于检验
某些元素的存在。
(2)常见元素的焰色 黄色 浅紫色 钠元素：________；钾元素： __________(透过蓝色钴玻璃)。
(3)操作步骤
2．(填一填)Na2CO3 比NaHCO3 稳定，能说明此结论的化学反
＋
－
＋
－
－
4．(想一想)Na、Na2O、Na2CO3的焰色反应相同吗？
【答案】
相同，均为黄色
5．(算一算)(用差量法)为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则该样品 的纯度(质量分数)是( ) 84w2－53w1 84w1－w2 A. B. 31w1 31w1 73w2－42w1 115w2－84w1 C. D. 31w1 31w1
应方程式是__________________________________。
△ 【答案】 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O
3．(写一写)Ba(OH)2溶液能否鉴别Na2CO3和NaHCOHale Waihona Puke Baidu溶液？用 离子方程式说明。
【答案】 Ba2 ＋CO2 ===BaCO3↓ Ba2 ＋2OH ＋2HCO3 3 ===BaCO3↓＋CO2－＋H2O 均生成沉淀，不能鉴别 3