金属活动性顺序中的优先原则的应用
氧化还原反应的规律及应用
为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生
氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比 0价低的 NH3不可能是N2的氧化产物；(4)氧化铜具有氧化性，能够把 氨气氧化成N2，自身被还原成Cu，同时H和O结合生成水， 据此可以写出该反应的化学方程式。 答案：(1)④ (4)2NH3+3CuO (2)①④ (3)④
练习
xR2++yH++O2=mR3++nH2O 反应中，则x、y、m、n的数值 分别是多少？ X=4,y=4,m=4,n=2
2、强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。
应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶 液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2
锌粉由少到多依次反应哪些反应？
3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断 如：是否加热，温度高低，有无催化剂等
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式 为： （2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即 可与浓盐酸反应制取，反应方程式为： （3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2 作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: <1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是 ______________。 <2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；
氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同
金属与盐溶液反应后成分判断问题的探讨
［2］朱纷，肖红梅． 基于培养学科观念的“依据化学方 程式的计算”教学［J］． 化学教育，2015（ 11） ： 4 － 7．
［责任编辑： 季春阳］
金属与盐溶液反应后成分判断问题的探讨
杨文翠
（ 云南省普洱市景东县民族中学 676299）
摘 要： 金属与盐溶液反应包含三种情况． 第一种是一种金属和混合盐溶液反应； 第二种是一种盐溶液和
混合金属反应； 第三种是混合金属和混合盐溶液反应． 根据两个原则来分析金属与盐溶液的反应情况，帮助学
生掌握解题技巧，让学生明确反应过程的顺序和原理，从而让学生能够利用所学的知识来解决实际问题．
关键词： 金属； 盐溶液； 成分判断； 初中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
文章编号： 1008 － 0333（ 2020） 0活动性在强弱上的顺序，最为科学、合 理、有效的方 法 就 是 看 金 属 单 质 是 否 能 和 盐 溶 液 发 生 反 应，也就是根据金属活动性顺序表： “前金换后金”，即在 盐溶液中活动性强的金属能置换活动性弱的金属． 所以， 根据金属与 盐 溶 液 的 反 应，尤 其 是 牵 涉 到 多 种 金 属 的 置 换反应，能够 促 使 学 生 的 思 维 能 力 和 分 析 能 力 得 到 极 大 的提升，而这也成为了考试中考查学生能力的重要考题， 在课堂教学中，也成为了教师和学生的一大重难点． 下面 就如何突破这一教学重难点谈谈笔者的做法．
思维能力是 各 种 能 力 的 核 心 ，是 发 展 学 生 其 它 能 力 的基础． 初中是化学教育的启蒙阶段，要发展学生的思维能 力，首先必须使他们具有良好，高效，科学的思维习惯． 因此我 们在教学中应当注重对化学学科本质的理解，促进程序性知 识的自由生长，提高学生分析问题和解决问题的能力．
置换反应的判据金属活动性顺序表及其应用Word版
第八讲置换反应的判据——金属活动性顺序表及其应用[知识要点] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从前到后金属的活动性逐渐减弱（一）意义：1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。
2.排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的则不能。
3.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
4.铁参加置换反应生成亚铁盐（＋２价化合物）。
（二）应用：判断两类置换反应能否发生：金属+酸→金属+盐溶液→（三）优先原则：（1）几种金属混合，然后加酸，排在前的金属优先和酸反应。
（2）几种盐的溶液中加入比盐中金属活泼的金属时，盐中金属与该活泼金属在金属活动顺序中相距远的先反应。
[中考链接]1.可由金属和盐酸反应制取的物质是( )。
A.FeCl3B.AgClC.MgCl2D.CuCl22．将某纯净金属放入稀硫酸中，无气泡产生，该金属可能是（）A．Cu B．Zn C．Ag D．Mg3. 废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Pt(铂)、Au(金)等金属, 为回收资源、保护环境, 要对废旧电器进行处理. 先经物理方法初步处理后, 再与足量稀盐酸充分反应后过滤, 剩余固体物质中不可能存在的金属是( )A. Cu、AgB. Zn、FeC. Cu、PtD. Ag、Au4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y5.现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸，c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：a b在稀硫酸中无反应溶解并放出气体在C的硝酸盐溶液中无反应无反应A、a、b、c、 B．c、b、a C．b、a、c D. a、c、b13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）（A）Cu和Mg （B）Zn和Al （C）Mg和Al （D）Zn和 Cu6.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X的化学式________ 。
氧化物的分类及性质金属活动顺序表常见酸碱盐物质溶解性表的解读
氧化物的分类及性质 金属活动顺序表 常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用一. 本周教学内容：1. 氧化物的分类及性质。
2. 金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用。
二. 教学目的要求：1. 熟悉物质分类的原则及各种物质的概念。
2. 会运用金属活动顺序表来判断某些置换反应能否发生。
3. 根据复分解反应发生的条件，判断某些反应能否发生。
三. 重点、难点：氧化物的分类是教学难点，金属活动顺序表、常见酸碱盐物质溶解性表的灵活应用是重点。
四. 知识要点：（一）. 氧化物的分类及性质。
（1）氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。
氧化物属于化合物，也一定是纯净物。
（2）按组成分类：⎩⎨⎧--属元素组成的氧化物。
由氧元素和另一种非金非金属氧化物素组成的氧化物。
由氧元素和某种金属元金属氧化物氧化物 （3）按性质分类：氧化物：① 成盐氧化物—能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
a . 酸性氧化物—仅能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：CO 2、SO 2b . 碱性氧化物—仅能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如Na 2O 、MgOc . 两性氧化物—既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如：Al 2O 3、ZnO② 不成盐氧化物—既不能与酸反应生成盐也不能与碱反应生成盐的氧化物。
如：H 2O 、CO 等。
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 、CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 。
金属氧化物大多数是碱性氧化物，例如：CuO 、CaO 、MgO 等都属于碱性氧化物。
在常见的碱性氧化物中，只有K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 少数几种能跟水直接化合生成可溶性碱。
但碱性氧化物无论能否溶于水，一般均可跟酸反应生成盐和水。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：电解池 金属的腐蚀与防护
第20讲电解池金属的腐蚀与防护复习目标1.认识电能与化学能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
3.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
4.能分析、解释电解池的工作原理，能设计简单的电解池。
考点一电解原理必备知识整理1.电解与电解池(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起____________的过程。
(2)电解池：将______直接转化为______的装置。
(3)电解池的构成①有与________相连的两个电极；②________溶液(或________)；③形成________。
2．电解池的工作原理(1)工作原理(2)以惰性电极电解CuCl2溶液为例分析电子和离子的移动方向(惰性电极))3．阴、阳两极上的放电顺序 (1)阴极(与电极材料无关)氧化性强的先放电，放电顺序如下：阳离子放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋(酸)＞Fe 2＋＞Zn 2＋＞H ＋(水)＞Al 3＋＞Mg 2＋。
①若金属阳离子(Fe 3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H ＋放电，则得到H 2。
②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。
(2)阳极(与电极材料有关) ①活性电极作阳极(除Au 、Pt 以外的金属)，则活性电极本身失去电子，发生氧化反应。
Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋。
②惰性电极作阳极(Pt 、Au 、石墨碳棒) 离子的放电顺序如下：4．惰性电极电解电解质溶液的产物判断(图示)示例：用惰性电极电解CuSO 4溶液(放O 2生酸型)阳极反应式：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑)阴极反应式：2Cu 2＋＋4e －===2Cu电解总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 微点拨（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
九年级化学第三单元 第二节 金属的化学性质山东教育版(精品)知识精讲
九年级化学第三单元第二节金属的化学性质某某教育版【本讲教育信息】一、教学内容金属的化学性质二、学习目标1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2、认识常见金属与酸、金属与盐的反应，并能解释日常生活中的一些现象、解决一些实际问题。
3、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义，会解决一些实际问题。
4、会判断置换反应。
5、通过我国古代湿法冶金术的介绍，增强学生的民族自豪感和爱国主义情感。
三、全面突破知识点（一）：金属与氧气的反应实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。
1、镁与氧气的反应①常温下银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。
②点燃时（在空气中）现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体粉末。
化学方程式：2Mg+O22MgO应用：战场上用镁做照明弹。
2、铝与氧气的反应①常温下银白色的铝的表面逐渐变暗，与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜——氧化铝，从而阻止铝进一步氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。
②在氧气中点燃时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体。
化学方程式：4Al+3O22Al2O3注意：做该实验时，集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。
3、铁与氧气的反应①常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。
②常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色、比较疏松的物质——铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3）。
③铁在氧气中点燃时现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。
注意：做该实验时，集气瓶底部留下少量的水或铺一层细沙，燃烧的铁丝不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。
氧化性顺序口诀
氧化性顺序口诀常用氧化性顺序口诀：1、可以根据氧化还原反应。
氧化性：氧化剂>氧化产物。
2、金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性减弱,对应阳离子氧化性增强。
3、非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。
4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。
5、以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
氧化性顺序口诀高中氧化性强弱顺序排序口诀是如下：在高中化学中，物质的先后反应是一大重点，掌握好优先原则是学习好化学的基本条件，本篇文章将总结高中化学中常见的反应优先原则化学先后反应的判断可分为两大类型一、氧化还原反应型二、非氧化还原反应一、氧化还原反应型在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或同一还原剂与多种氧化剂反应。
要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。
一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化;反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。
最常见的例子：将Cl2 通入含Fe2 和Br-的溶液中，反应的过程什么?根据已学知识Fe3 和Br-可以共存，还原性:Fe2 ＞Br-，所以Cl2 先和Fe2 反应，反应方程式为Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-;当Fe2 完全反应后，Cl2 再与Br-反应，反应方程式为Cl2 2Br-==Br2 2Cl-那该如何判断溶液中离子氧化性和还原性的强弱？1.通过反应物和生成物判断在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
“金属活动性顺序”考题的归纳与解析
图１
例 ４ 把 一 些 锌 粉放 人 Ｆ （ Ｏ ） ｅ Ｎ ３，和 ＡＮ ｇＯ 的混合溶液 中， 完全反应后过滤 ， 向滤 渣中加入稀盐 酸 ， 有气体产 生 。 根据 以上 现 象 ， 出 的正确结 论 是 （ 得 ） ． （ 滤渣 中一 定有 Ｚ 、ｅ Ａ Ａ） ｎ Ｆ 、ｇ （） Ｂ 滤渣 中一定有 Ｆ 、 ， ｅ鲰 叮能有 Ｚ ｎ （） ｃ 滤渣中一定有 ｚ 、ｅ可能有 他 ｎＦ， （） Ｄ 滤渣 中一 定有 他 ， 能有 ｚ 、ｅ 可 ｎＦ （ ０， ２ ４ 山西省太原市中考题 ） ０ 解： 本题重点考查金属活动性顺序 的应 用 ． 时需 明确 ： 解题 ①在 金属 活动性顺 序中 Ｚ ＞Ｆ ＞ ｇ ②金属与混合盐溶液反应应遵 ｎ ｅ Ａ；
（ ） 和稀 硫 酸 Ｄ Ｍｇ
（０４ Ｉ 东省青岛市中考题） ２０ ，Ｊ Ｉ 解： 本题考查的是依据实验现象 ， 推断金 属活动性顺序 的强弱 ． 三种金属只有 ｘ与稀 硫酸反应 ， 说明 ｘ最活泼 。 雨由 Ｙ＋ （ Ｏ ） Ｚ Ｎ ３，
— —
Ｚ Ｙ Ｎ ， ＋ （ Ｏ ） 叮推知 Ｙ＞ ． Ｚ
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１ Ｏ
中学教与学
循优先嚣换 的原则 ， 即两种金属活动性差别 越大， 容易 反应 ． ｎ先置 换 Ａ ， 越 ｚ ｇ 后置 换 Ｆ２ 向滤渣 中加入稀盐酸后有气体产生 ， ｅ ． 说 明滤渣 中一定有 ， 从而， 确定必定还有 Ａ ． ｇ 若锌粉剩余 ， 可能还有锌 ． 应选（ ） Ｂ．
表 ３
（０４ 江苏省南通市中考题） ２０ ， 解： 本题主要考查金属与盐溶液反应后 ， 滤液中离子的存在情况 ． 由于金属活动性顺 序为 Ｆ ＞Ｃ ＞Ａ ，ｅ 置 换 舷 ， 后 置 换 ｅ ｕ ｇＦ 先 而 ｃ ， ｕ 因而， 选项 （ ） Ｂ 中的 ｃ ｕ与 矩 和选项 （） Ｄ 中的 Ｆ 与 ｃ 、 均不能共存 ． ｅ ｕ 鲰
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质
【初中化学】初中化学知识点：金属的化学性质金属的化学性质：普通金属能与氧、盐酸、硫酸和盐溶液发生反应。
常见金属的化学性质：一金属和氧气的反应金属在空气中在氧气中方程式镁常温下表面逐渐变暗。
点燃猛烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃、猛烈燃烧并发光眼的白光，生成白色固体2mg+o22mgo铝在室温下，铝表面变暗并形成层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀光熊熊燃烧，火星到处都是，放出大量的热，生成白色固体22al2o3铁持续加热发红，离火变冷火星无处不在，散发着大量的热量，生成黑色固体3fe+2o2fe3o4铜加热，生成黑色物质，在潮湿的在空气中，铜绿形成并被腐蚀加热，生成黑色固体2cu+o22cuo金即使在高温下，它也不会与氧气发生反应结论大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同二金属与酸的反应盐酸稀硫酸反应现象（两种酸中相同）镁mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h二so四==mgso四+h二↑这种反应是剧烈的，会产生大量的毒素气泡，溶液仍为无色，生成这种气体可以燃烧并产生气体生淡蓝色火焰铝2al+6hcl==2alcl三+3h二↑2al+3h2所以4==al2（so4）+3h2↑锌zn+2hcl==h2↑+氯化锌2锌+氢2所以4==znso4+h2↑反应缓慢，有气泡产生，溶液体逐渐从无色变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰铁fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h二so四==feso四+h二↑铜不反应没有反应无三金属与盐的反应将锌片、铁丝和铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液和氯化钠溶液中观察现象 cuso四溶液阿格诺3解决方案nacl溶液锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色锌+铜4==znso4+特写锌表面有一层银白色金属析出zn+2agno3==zn（否）3)+2ag无变化，不反应铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色铁+铜4==feso4+特写铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 fe+2agno3==fe（否）3)2+2ag无变化，不反应铜无变化，不反应铜表面沉淀一层银白色金属，溶液由无色变为蓝色cu+2agno三==cu(no)二+2ag没有变化，没有反应易错点：一、（1）通常，金属活性顺序表中氢前面的金属（也称为活性金属）可以代替酸中的氢；例如，氢背后的金属铜和银不能与盐酸和稀硫酸反应。
金属和金属材料知识点汇总
九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。
②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。
①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。
②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。
③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。
3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。
②人体中含量最高的金属元素是钙。
③目前世界上年产量最高的金属是铁。
④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。
⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。
⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。
⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。
为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。
4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。
②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。
③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。
）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。
）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。
（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。
（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
阳极材料_金属放电顺序_概述说明以及解释
阳极材料金属放电顺序概述说明以及解释1. 引言1.1 概述在电化学领域中，阳极材料和金属放电顺序是两个重要的研究方向。
阳极材料作为一种特殊的电极材料，在电解过程中扮演着不可或缺的角色。
它具有不同的特性和选择因素，可以对金属放电顺序产生影响。
金属放电顺序是指将不同的金属依次排列，并通过测量其放电潜伏期来确定它们之间的优先级。
这个顺序展示了各种金属在溶液中被氧化还原反应过程中释放出电子的能力大小。
对于不同实际应用场景，了解并选择合适的阳极材料和优化金属放电顺序至关重要。
本文将详细探讨阳极材料与金属放电顺序之间的关系，包括阳极材料对金属放电顺序的影响机理、实际案例或实验结果解读以及如何选择阳极材料与优化金属放电顺序的策略。
1.2 文章结构本文分为五个主要部分。
引言部分提供整体概述和目标；第二部分介绍阳极材料的定义、作用、常见种类以及选择因素；第三部分详细解释金属放电顺序的概念、影响因素和应用意义；第四部分深入探讨阳极材料与金属放电顺序之间的关系，包括其影响机理、实验结果解读以及优化策略；最后，结论部分对全文进行总结。
1.3 目的本文的目的是促进读者对阳极材料和金属放电顺序的理解和认知。
通过阐明阳极材料与金属放电顺序之间关系，帮助读者在实际应用中选择合适的阳极材料，并优化金属放电顺序，从而提高电化学反应的效率和可靠性。
同时，本文也旨在为相关研究领域提供参考和启发，推动该领域的进一步发展。
2. 阳极材料:2.1 定义和作用:阳极材料是指在电化学反应中作为阳极的材料，其主要功能是在电解过程中吸收阴离子，释放电子，并促进化学反应的进行。
阳极材料在不同的电解质体系和工艺条件下具有不同的特性和要求。
2.2 常见的阳极材料:常见的阳极材料包括铝、钛、锌、镍、镀锡钢板等。
每种阳极材料都有其特定的优缺点，在选择时需要考虑工艺要求、经济性以及环境因素等因素。
2.3 阳极材料的特性和选择因素:- 耐蚀性：由于阳极处于活动状态，必须具备良好的耐腐蚀性能，以确保长期稳定的工作。
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第二课时课件
3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ A ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
Fe+酸/盐中，化合 物中的铁元素+2价
巩固练习
根据反应比较金属活动性（T7）
1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液 中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序 是___M__g_、__M__n_、__C_u______
设计实验验证金属活动性
4.验证Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案能达到实验 目的是( B ) A.铁、氯化银 B.铁、硝酸银溶液 C.银、氯化铁
5.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达
到实验目的是( D )
A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的的是( D )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
巩固练习
探究新知
设计实验验证金属活动性(3种)
Q:利用性质2、3，设计实验验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱。
目的
药品
操作
现象
结论
验证 Fe、 Cu、
F铜 硫e（酸、或铜Ag硝）、酸溶氯铜液化、将氯硫化F酸e铜铜、思（）A路g或溶分1硝液：别酸中两插铜。金入、夹F析 A一eg出表中液，面无蓝有明色红显溶色现液固象变体。浅；活 Fe动＞性Cu：>Ag
氧化还原反应考点整理及基础知识梳理
氧化还原反应考点整理及基础知识梳理一考纲解读氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2，全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中出现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年基本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题目，总的来讲氧化还原反应的上述这些知识点，仍然需要在复习时有针对性的巩固和提高。
二、考点分析总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下几点。
1、考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元素化合价等；2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用；3、氧化还原反应的基本规律及应用；4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平；5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。
三、基础知识梳理1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物[知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性↑ ↑还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓氧化性 化合价降低 弱还原性2.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数变化反应物→ →产物较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
①.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
金属反应的优先顺序
金属反应的优先顺序
(1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);
(2)理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;
(3)若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;
(4)排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;
(5)排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
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金属活动性顺序中的优先原则的应用（1）
实验中学张立新
2007年河南省中考化学试题中有这样一道题：在Cu(NO
3)
2
、AgNO
3
和Zn(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一定含有的溶质的化学式为__________________。
上述过程中所发生有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。
分析：根据金属活性顺序可知：铁位于锌的后边，铜和银的前边，所以，铁不
能和硝酸锌溶液发生反应，但是能够和Cu(NO
3)
2
、AgNO
3
溶液反应。
这里涉及到
一个优先反应原则：金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”，即金属和混合溶液中最不活泼的金属的盐溶液先反应。
硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。
“向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生”，说明固体中含有位于氢前的金属，根据题意，氢前金属只能是铁而不可能是锌。
而铁的存在说明铁反应后仍有剩余，根据优先原则，铁先和AgNO
3
反应，硝酸银反应完后，又与硝酸铜反应。
答案：滤出的固体中一定含有铁、铜、银。
滤液中溶质：Zn(NO
3)
2
、Fe(NO
3
)
2
,
化学方程式
Fe+ 2AgNO
3=2Ag+ Fe(NO
3
)
2
、 Fe+ Cu(NO
3
)
2
= Cu + Fe(NO
3
)
2
、Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
思考：在该题中，如果我们把题目条件“向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生”改成“向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生”，其他条件和问题不变，该如何解答呢？请仔细分析。
答案：滤出的固体中一定含有银。
滤液中一定含有的溶质：Zn(NO
3)
2
、Fe(NO
3
)
2
,
化学方程式Fe+ 2AgNO
3=2Ag+ Fe(NO
3
)
2。