鲁教版五四学制化学九年级33海水制碱练习
【同步专题】鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.3 海水“制碱”知识梳理1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）∆NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。
②与酸的反应与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑③与碱的反应与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH④与盐的反应与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl基础训练一、单选题1．下图是我国几位著名的化学家。
为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是碳酸氢钠A ．卢嘉锡B ．张青莲C ．侯德榜D ．戴安邦2．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：3223Na C 2NaHCO + H X O O+ △，则X 的化学式是A ．COB ．CO 2C ．H 2D ．CH 43．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是A ．B ．C ．D ．4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ） A ．稀盐酸、澄清石灰水 B ．稀盐酸C ．澄清石灰水D ．稀盐酸、带火星的木条6．下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ） A ．将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂B ．为得到更多瘦肉使用瘦肉精鲁教版（五四制）九年级化学C ．用甲醛浸泡海产品D ．焙制面包时加入适量小苏打7．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是 A ．碳酸钠—纯碱—Na 2CO 3 B ．氯化钠—食盐—NaCl C ．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 3 D ．碳酸钠—小苏打—NaHCO 3 8．下列有关纯碱的说法正确的是 A ．纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 9．下列不能用来治疗胃酸过多的是 A ．氢氧化镁 B ．小苏打 C ．氢氧化铝D ．熟石灰10．氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是 A ．食盐B ．烧碱C ．石灰石D ．氨气11．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)23234NaCl CO NH H ONaHCO NH Cl ++++(2)22233Na CO 2NaHCO + CO +H O ↑△对上述信息的有关理解不正确的是 A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO 3的不饱和溶液C ．副产品NH 4Cl 是一种盐D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12．下列物质中能与盐酸反应，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A ．铁 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钠D ．硝酸银13．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的 A ．加入稀盐酸搅拌，过滤 B ．加入足量水搅拌，过滤C．高温加热固体D．加入过量的石灰水，蒸发14．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO315．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液16．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为A．B．C．D．17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸NaOH溶BCa（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤液C NaCl Na2CO3加入澄清石灰水，过滤D CuO CaCO3加入适量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
鲁教版(五四制)九年级全一册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步习题
第三节海水“制碱”一、单选题(本大题共14小题，共28.0分)1.下列对实验现象的描述正确的是（）A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C.磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体2.水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。
已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。
②浓硫酸能够吸收水分。
某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（）A.样品可能含MgCO3B.样品一定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：213.下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石--用作建筑材料B.干冰--人工降雨C.氢氧化钠--治疗胃酸过多D.熟石灰--改良酸性土壤4.下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．化学与资源B．化学与生活①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气乙醇是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①用食醋除水垢②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多③用生石灰作食品干燥剂C．化学与安全D．化学与发现①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成A.AB.BC.CD.D5.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.食品上常用小苏打作发酵粉B.工业上常用稀盐酸作除锈剂C.医疗上常用BaSO4做“钡餐”D.防腐上用甲醛溶液保存海鲜产品6.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O7.2008年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
鲁教版化学九年级《海水制碱》同步习题
第三节海水“制碱”1.下列物质俗名与化学式不相符的是( )A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3D．食盐NaCl 2.检验碳酸盐的正确方法是( )A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子4.下列能在水中大量共存的一组离子是( )A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－5.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钾．碳酸钙B氯化钡．氯化银C氢氧化钡．硫酸钡D硝酸银．硝酸钡6.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害7.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶8.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液A.①④B.②③C.③⑤D.②④9. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
鲁教版九年级全一册 3.3 海水制碱 同步测试
作业设计第三节海水制碱【基础巩固】1．氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl （2） 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2↑，下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氢元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液D．在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小2．碳酸钠的俗称是（）A．烧碱 B．石灰石 C．纯碱 D．熟石灰3．下列说法错误的是（）A．碳酸钙能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．氢氧化钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋5．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法中错误的是（）A．碳酸钠在水中会电离出OH—B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH—D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色6．检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体7．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成C．是否有水生成 D．金属活动性顺序8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A．HCl 和Ca(OH)2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4 9．下列物质不溶于水，且不是白色的是（）A． AgCl B．BaSO4 C．Cu(OH)2 D．Ba(OH)210．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A． CuSO4 B． AgNO3 C． CaCl2 D． Na2CO311．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾【综合提升】1．碳酸钠俗称“纯碱”，有关它的叙述不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大2．通过化学反应可以获得新物质和能量。
(新)鲁教版化学九年级下册第三节《海水“制碱”》同步练习(附答案)
第三节海水“制碱〞1.在发酵面团中参加以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是( )A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠2.〔双选〕实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中参加足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的选项是( )A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和3.实验说明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是( )A.能发生反响的物质之间是否发生反响，与反响的条件有关B.反响物之间接触面积越大，越有利于反响的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并别离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的选项是( )A.NaCl、NaOH、Na2CO3B.Na2CO3、NaCl、NaOHC.NaOH、NaCl、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH5.〔双选〕采用同一反响类型，经两步反响，不能到达目的的是( )A.C→H2CO3B.Cu→Cu(OH)2C.Na2CO3→NaClD.CaCO3→NaOH6.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④7.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，以下实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( )A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液8.以下物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙9.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，假设只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( )A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)210.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是__________________________________________________________________________。
(新)鲁教版化学九年级下册第三节《海水“制碱”》同步练习(附答案)
第三节海水“制碱〞一、选择题1.我国化学家侯德榜改良了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于〔〕A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的根本原料，此反响的产物不可能是〔〕A．烧碱 B．硫酸C．氢气 D．氯气3.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是〔〕A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸4.以下物质能在水溶液中大量共存的是( )A.CuSO4和NaOHB.Ba(NO3)2和Na2SO4C.Na2CO3和HClD.CaCl2和KNO35.以下物质中与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反响的是〔〕A.水B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.盐酸6.以下各组物质在溶液中，不能发生复分解反响的是〔〕A．盐酸和碳酸钙 B．碳酸钠和稀硫酸 C．氯化钠和氢氧化钾 D．氢氧化钠和氯化铜7.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反响有〔〕A.4个B.5个C.6个D.7个二、解答题8.在以下物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法〞中的“碱〞指的是____________(填字母，下同)。
(2)可用作调味剂的是______________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是____________.10.在“侯氏制碱法〞的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。
某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热〔碳酸钠受热不分解〕，反响过程中生成的二氧化碳气体的质量与反响时间的关系如以下图：解答以下问题：〔1〕反响过程中生成的二氧化碳的质量为____________g。
鲁教五四制版化学九年级全一册海水“制碱”课时练习
3.3 海水“制碱”同步卷2一．选择题（共10小题）1．下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．C CuO H2SO4（稀）B．Ba（OH）2HCl（稀）K2CO3C．Fe HCl（稀）CuSO4D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）2．分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是（）A．NaOH FeCl3HClB．NaOH CuSO4H2SO4C．K2CO3HCl Ba（OH）2D．BaCl2Na2SO4HNO33．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（）A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2C．CuSO4、HCl、KOH D．BaCl2、HNO3、Na2SO44．在常温下，测得相同溶质质量分数的下列四种溶液PH 的大小情况为：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3．通过复分解反应，用较强酸可制得某些较弱酸，下列四个反应中不符合该规律的是（）A．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2OB．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓D．2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O5．侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是（）A．碳酸钠B．硝酸钠C．氯化钠D．氢氧化钠6．把稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钾溶液四种物质两两混合，发生的复分解反应共有（）A．1个B．2个C．3个D．4个7．在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应8．复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO49．将H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（）A．一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性B．一种滤液显碱性，另一种滤液显中性C．两种滤液均显碱性D．两种滤液均显酸性10．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和硫酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个二．解答题（共5小题）11．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
【最新】鲁教版(九年级全·五四制)作业：3.3海水“制碱”(含解析)
最新版化学教学资料训练·提升作业【基础达标】1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。
实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.(2011·大连中考)下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多4.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体5.(2012·恩施中考)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NaHCO3D.NaCl6.下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )9.(2012·上海中考改编)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.铁片、Na2SO4溶液10.(2011·广安中考)身边处处有化学。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水“制碱”》随堂练习
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第三节海水“制碱”一、选择题1.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（ ）A．甲同学：该条件下NaHCO3的溶解度较大B．乙同学：NaHCO3不是纯碱C．丙同学：析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．丁同学：从该反应可以获得氮肥2.检验NaOH里是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（ ）A．酚酞试液B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．石蕊试液3.下列与生活相关的说法中错误的是（ ）A. 工业用盐中含有亚硝酸钠，它可以代替食盐用于烹饪B. 氯化钠所含氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸帮助消化和增进食欲的作用C. 碳酸钙可以用作补钙剂D. 碳酸氢钠是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一4.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（ ）A.该反应属于复分解反应B. Y中一定含有钠元素C. X一定是熟石灰D. X中阴离子化合价是-1价5.下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定能使无色酚酞溶液变成红色的是（ ）A. KCl、Ba (NO3)2、KNO3B. BaCl2、KCl、H2SO4C. KOH、KNO3、HClD. Ca(OH)2、KNO3、Na2CO36.下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（ ）A. NaHCO3B. NaOHC. Al(OH)3D. 墨鱼骨粉（含CaCO3）参考答案一、选择题1. A解析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A错误；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C正确；D、生成的氯化铵属于氮肥，故D正确。
故选A。
2.B解析：A、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，若用酚酞试剂，都会有红色出现，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故A错误；B、因Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，和碳酸钠生成碳酸铜蓝色沉淀，不能判断氢氧化钠是否变质，故C错误；D、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，若用石蕊试剂，都会有蓝色出现，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故D错误。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水“制碱”》预习检测
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第三节海水“制碱”一、选择题1.许多科学家为人类进步作出了巨大贡献．发明“联合制碱法”的科学家是（ ）A. 张青莲B. 侯德榜C. 拉瓦锡D. 道尔顿2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A、NaOHB、Ca(OH)2C、NaHCO3D、NaCl3.检验碳酸盐的正确方法是（ ）A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体4.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（ ）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C. KNO3与NaOHD. NaOH与HCl5.下列各组物质，不能发生化学反应的是（ ）A. 铁和硝酸铜溶液B. 氧化钙和水C. 氢氧化铝和稀盐酸D. 稀盐酸和硫酸钡6.下列对应关系不正确的是（ ）A. 煤气中毒----CO引起B. Al(OH)3----治疗胃酸过多C. H2作燃料----可燃性D. 纯碱----属于碱参考答案一、选择题1.B解析：“联合制碱法”又称侯氏制碱法，是由我国科学家侯德邦改进索尔维法而摸索出的新的制取纯碱的方法。
故选B。
2.C解析：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品，故A错误；B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品，故B错误；C、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故C正确；D、氯化钠不能与酸反应，故D错误。
故选C。
3.D解析：碳酸盐能与稀盐酸反应产生气体，该气体为二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，利用该方法可检验碳酸盐。
故选D。
4.D解析：A、BaCl2与Na2SO4能反应由白色沉淀生成，故此选项错误；B、HCl与NaHCO3能反应有气体生成，故此选项错误；C、KNO3与NaOH不能反应，故此选项错误；D、HCl和NaOH能反应但无明显现象，故此选项正确。
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水“制碱”》拔高练习
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第三节海水“制碱”1.小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( )2.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( )A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱3.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )A.加适量盐酸，蒸发结晶B.加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶C.加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶D.加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A.Na＋ Cl－ OH－B.K＋ Ca2＋ CO32－C.H＋ Cl－ CO32－D.Na＋ Fe3＋ OH－5.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A.NaNO3 NaCl H2SO4B.CaCO3 NaOH Na2SO4C.BaCl2 NaNO3 CuSO4D.AgNO3 Na2SO4 NaCl6.为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：(1)方案1：请问：①操作Ⅰ的名称是________。
要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和________；②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将________。
(填“偏大”“偏低”或“不变”)(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。
若测得各物质的质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为________g。
(用a、b、c表示)7.某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_____________________________________________________________________________________________________________________________。
鲁教版五四学制化学九年级3.3海水“制碱”练习
海水“制碱”1．盐的水溶液不必定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。
以下相关实验中，能够证明NaHCO3 溶液呈碱性的实验事实是（）A．察看NaHCO3溶液的颜色，呈无色B．向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生D．20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再持续溶解2．以下对实验过程的描绘正确的选项是（）A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中必定含有CO32-B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液中必定含有SO42-C．某溶液中滴加无色酚酞，溶液变为红色，该溶液不必定是碱D．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色积淀产生，该溶液中必定含有Cl-3．以下各组物质不可以用水来鉴其他是（）A．CaCO3和Na2CO3 B．K2SO4 KNO3C．生石灰和熟石灰D．CuSO4和Fe2(SO4)34．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了研究，以下是他们对研究结果的表述，此中不正确的选项是( )5．以下化学方程式中属于复分解反响的是（）A．C＋O2点燃CO2B．2H2O通电2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO36．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下边的四种化合物中，与此外三种不属于同一类其他物质是（）A．MgSO4 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．P2O57．往常呈蓝色的固体物质是（）A．无水硫酸铜B．氧化铜C．胆矾D．氢氧化铁8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（）A．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色第1 页9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象，经上初中的儿子上网查阅资料得悉：是因为该农田长久使用化肥硫酸铵【（NH）SO】的缘由，硫酸铵属于（）4 2 4A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥10．能用作氮肥的是（）A．KCl B．Na2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．NH4NO311.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择适合的物质，将其化学式填写在以下空格中．1）非金属气体单质_____；2）拥有挥发性的酸_____；3）可改进酸性土壤的碱_____；4）可作化肥的盐_____；12．填写分别以下各混淆物所用的主要操作方法。
鲁教版化学九年级海水制碱 巩固习题
《第三节海水“制碱”》习题一、选择题1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）A．氧化物 B．碱 C．盐 D．酸3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A．烧碱 B．硫酸 C．氢气 D．氯气4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）27.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A、Fe（OH）3B、K2CO3C、AgNO3D、NaOH8.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸9.下列物质俗名与化学式不相符的是（）A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl二、简答题食盐和碱面，酱油和黑醋（黑色的醋）都是家庭常见的烹调用品。
请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。
要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
（1）食盐和碱面（2）酱油和黑醋三、计算体测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为1.00g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。
鲁教版五四制化学九年级(上)中考题同步试卷：3.3 海水“制碱”(01)
鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：3.3 海水“制碱”（01）一、选择题（共20小题）1．（2015•烟台）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力2．（2015•眉山）下列物质与对应的用途错误的是（）A．Na2CO3治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度3．（2015•葫芦岛）下列物质的用途错误的是（）A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水4．（2015•乌鲁木齐）下列叙述正确的是（）A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律5．（2015•桂林）下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐6．（2015•汕尾）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液7．（2015•厦门）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐8．（2015•重庆）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH9．（2013•北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱10．（2014•常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．11．（2014•大庆）下列文字叙述与图象不相符的是（）A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOHC．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸12．（2014•黔东南州）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A．B．C．D．13．（2014•齐齐哈尔）有关酸碱盐的说法错误的是（）A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产14．（2014•黑龙江）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液15．（2014•潍坊）小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（）A．小苏打属于碱类物质B．柠檬酸溶液的pH＜7C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应16．（2014•广州）下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨17．（2014•娄底）向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（）烧杯中的物质X溶液A 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B 稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C 澄清石灰水碳酸钠溶液D 碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D18．（2014•齐齐哈尔）如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应19．（2014•郴州）如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（）A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．在试管中加热高锰酸钾C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液20．（2014•漳州）下列图形能正确反映实验事实的是（）A．充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．稀硫酸中加入铁粉C．氯化钠溶液里加水D．硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液二、填空题（共7小题）21．（2013•永州）我市九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水．石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石．试回答：（1）钟乳石属于．（填“混合物”或“纯净物”）（2）钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为．该反应属于反应（填基本反应类型）．22．（2013•南宁）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲，乙．（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式．（3）该实验探究利用的科学方法是（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是．23．（2013•凉山州）阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是．检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）；③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号．24．（2013•枣庄）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：．【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：．【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是．25．（2013•滨州）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．现象：溶液变成浅红色．由此得出结论；【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．步骤，现象；（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途．26．（2013•大兴安岭）学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究．（1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显性；（2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有产生，说明小苏打能与酸反应．在医疗上可以用小苏打治疗；（3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢？于是她如图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成．当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小刚认为猜想一定不正确，理由是．小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为（4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验：操作步骤实验现象结论取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加溶液产生白色沉淀试管内剩余的固体为Na2CO3通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为：．通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有：（答出一点即可）．27．（2013•百色）探究（1）：碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热，发现有气泡，同时还剩余白色固体．他们对白色固体进行探究．【提出问题】这白色固体是什么？【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体．【提出猜想】猜想1：白色固体是碳酸钠，猜想2：白色固体是氢氧化钠猜想3：白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物【实验探究】兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：实验方案实验现象结论步骤一：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的中性氯化钙溶液，过滤．产生白色沉淀猜想1成立步骤二：取滤液少许，往滤液中滴入：①②【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③．探究2：某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性【提出猜想】猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；猜想2：钠先与水反应生成某气体和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．【实验总结】①两个猜想中的“某碱”是，猜想2中生成的气体是；②水与金属钠反应的化学方程式．③请你判断猜想成立．三、解答题（共3小题）28．（2014•牡丹江）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．29．（2014•泸州）同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：【实验探究】（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验写出下列的两个化学方程式：①A中的反应；②D中的反应．【挖掘实质】如下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H++OH﹣=H2O【实践运用】（1）完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．（2）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是．（3）废液中一定不含有的离子是．（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：溶液中可能含有离子实验步骤实验现象实验结论①可能含有②取滤液滴加现象明显含有该离子30．（2013•大连）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态）．资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水．（1）是否需要将装置B中的水换成澄清石灰水，说明理由．（2）如果没有装置C，可能会对实验造成的影响是什么？（3）利用上述装置验证膨松剂的成分，简述实验操作及判断依据．鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：3.3 海水“制碱”（01）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题）1．（2015•烟台）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力【考点】酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答．【解答】解：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；故选C．【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．2．（2015•眉山）下列物质与对应的用途错误的是（）A．Na2CO3治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱度测定．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、根据Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服解答；B、根据酸和碱中和反应解答；C、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；D、根据测定溶液的酸碱度可以用pH试纸解答．【解答】解：A、Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服，故错；B、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；D、测定溶液的酸碱度可以用pH试纸，故正确．故选A．【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．3．（2015•葫芦岛）下列物质的用途错误的是（）A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水【考点】酸碱盐的应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可以用于补钙，正确；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，且对人体无害，可以用于治疗胃酸过多，正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，错误；D、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；故选C．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．4．（2015•乌鲁木齐）下列叙述正确的是（）A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律【考点】复分解反应及其发生的条件；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件；B、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应C、根据溶解度定义解答；D、在化学反应中都遵循质量守恒定律．【解答】A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故不正确；B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，而氢后面的金属就不能，如铜，银等；故错误；C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=26.6%；故错误；D、在化学反应中都遵循质量守恒定律，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律，故正确．故选：D【点评】本题让同学们理解到，不能片面的理解课本上的规律，要学会多角度的分析问题．5．（2015•桂林）下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐【考点】复分解反应及其发生的条件；中和反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答．【解答】解：A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；B、复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，其中的至少一种，故错误；C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；D、复分解反应一定有盐生成，正确．故选：D【点评】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（2015•汕尾）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】如果是置换反应关键看置换出来的是什么，根据进入溶液中的质量与置换出来的质量之差考虑，如果不是置换反应就看反应后生成物的质量变化，反应后生成气体和沉淀的溶液质量减轻．【解答】解：A．铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了；B．氧化铁固体和硫酸反应中，反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加；C．盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变；D．氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变．故选B．【点评】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况．7．（2015•厦门）已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐．【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故B错误；C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银．故D正确．故选D．【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．8．（2015•重庆）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）A．KCl、NaNO3B．HCl、NaHCO3C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】物质的变化与性质．【分析】离子之间若能结合生成气体、水、沉淀，就说明这两种离子不能共存．例如氢离子和氢氧根离子会生成水而不能共存，氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳而不能共存，能生成沉淀的离子也不能共存．【解答】解：A、两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确，B、盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误，C、氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误，D、氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误．故选A．【点评】只要所给溶液中的离子能够交换成分后生成沉淀、气体、水中的任意一种都不能共存，离子共存问题是中考热点．9．（2013•北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，根据碳酸钠的俗称进行分析判断即可．【解答】解：碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打．A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误．B、碳酸钠俗称纯碱或苏打，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误．D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，熟悉常见物质（如氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠等）的名称、俗称即可正确解答本题．10．（2014•常德）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）。
鲁教版五四制化学九年级(上)中考题同步试卷：3.3+海水“制碱”(02).docx
鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：3.3 海水“制碱”（02）一、选择题（共16小题）1．（2015•泰安）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H20═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解不正确的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解2．（2013•太原）对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是﹣1价3．（2014•呼伦贝尔）发明“联合制碱法”的科学家是（）A．侯德榜B．门捷列夫 C．道尔顿D．拉瓦锡4．（2014•镇江）实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C．40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3D．20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体5．（2013•百色）在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）A．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C．除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好6．（2013•广安）将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ca（N03）27．（2015•新疆）化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表．若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是（）A．元素周期表B．常见物质的溶解性表C．相对原子质量表D．常见元素的化合价表8．（2015•广元）下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．C CuO H2SO4（稀）B．Ba（OH）2 HCl（稀）K2CO3C．Fe HCl（稀）CuSO4D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）9．（2015•西藏）下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（）A．NaOH和盐酸B．Ba（OH）2和K2SO4C．NaCl和AgNO3D．Na2CO3和KNO310．（2014•金昌）下列物质能够相互反应，但没有明显现象的是（）A．在Ba（OH）2溶液中加入稀盐酸B．在食盐水中滴加硝酸银溶液C．在NaOH溶液中加入KNO3溶液D．在碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸11．（2014•广西）下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH12．（2014•攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、H2SO4、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．Ba（OH）2、FeCl3、（NH4）2SO413．（2013•株洲）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小：X＞YC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO414．（2014•雅安）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La（OH）3和HCl B．La2O3和HClC．La 和HCl D．NaCl 和La（OH）315．（2014•宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D．盐酸、硝酸钾、氢氧化锌16．（2015•鄂州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH﹣来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂二、填空题（共6小题）17．（2013•钦州）下表是酸、碱和盐的溶解性表中的一部分，用表中所提供的粒子，回答以下问题：离子NO3﹣Cl_SO C ONH4+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+溶溶微不（1）写出一个属于复合肥料的化学式．（2）可以鉴别NaNO3溶液和K2CO3溶液的物质是．（填化学式）（3）写出一个盐与盐反应的化学方程式：．18．（2015•巴中）如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题：（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是．（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是．（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥（填“能”或“不能”）．19．（2015•安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（4）写出NH4Cl的一种用途．20．（2015•内江）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，（填“能”或“不能”）发生复分解反应．（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式．OH﹣N O3﹣Cl﹣SO42﹣H+﹣溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不21．（2013•重庆）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验．①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是．（2）选择（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填序号）．A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解．22．（2013•贵港）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：．（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“中”、“碱”）．（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ；猜想Ⅲ．【实验探究】实验操作实验现象实验结论无明显现象猜想Ⅱ不成立实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．实验②产生白色沉淀猜想Ⅲ成立在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的．三、解答题（共8小题）23．（2014•毕节市）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱．反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较，受热易，若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用方法将杂质除去．24．（2014•临沂）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：阴离子OH﹣Cl﹣SO42﹣阳离子Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后（填“能”或“不能”）发生反应，理由是．（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式．25．（2015•内江）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）回答下列问题：（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是．（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是．（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为．（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是．A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有．（填写步骤编号）26．（2014•济南）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是（填序号）．（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．①写出一条P点表示的意义．②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会（填“变大”“变小”“不变”之一）．③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：．27．（2014•牡丹江）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应判断依据有水生成没有水、气体、沉淀生成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．实验操作实验现象①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴溶液②向①所得液体中滴加过量稀硫酸【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是．28．（2013•河南）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是pH＞7CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：部分物质的溶解性表（室温）OH﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg2+不溶溶溶微溶①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？29．（2014•茂名）复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：实验操作实验现象实验结论实验1 在K2CO3溶液中加入稀盐酸稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应实验2 在AgNO3溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成实验3 在NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象甲乙同学：不发生反应（3）写出实验2的化学方程式：．（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH 溶液、稀盐酸、石蕊试液．实验内容与操作实验现象实验结论30．（2015•连云港）连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：其生产过程中涉及到的主要化学反应有：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O请回答：（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为．②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）．A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．生石灰（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式：．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）．②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有（填字母）．A．使用的漏斗叫长颈漏斗B．液面应低于滤纸边缘C．玻璃棒应不停搅拌D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案：方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A 的名称是，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是．（装置气密性良好）鲁教五四新版九年级（上）中考题同步试卷：3.3 海水“制碱”（02）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．（2015•泰安）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H20═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解不正确的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、根据质量守恒定律判断．B、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl．C、氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应所以比食盐水更易吸收二氧化碳．D、碳酸氢钠较碳酸钠不稳定，易分解．【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故本选项正确．B、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故本选项错误．C、氨盐水显碱性，与二氧化碳能反应，所以比食盐水更易吸收二氧化碳，故本选项正确．D、碳酸氢钠不稳定，加热易分解，故本选项正确．故选：B．【点评】信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一，本题以方程式为信息源，考查化学方程式的含义及提供的诸多信息，透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键．2．（2013•太原）对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是﹣1价【考点】复分解反应及其发生的条件；有关元素化合价的计算．【专题】压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、根据复分解反应的定义来进行解答；B、根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；C、根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；D、根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．【解答】解：A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A分析正确；B、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故B分析正确；C、不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C 分析错误；D、反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为﹣1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D分析正确．故选C．【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．3．（2014•呼伦贝尔）发明“联合制碱法”的科学家是（）A．侯德榜B．门捷列夫 C．道尔顿D．拉瓦锡【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据化学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答即可．【解答】解：A、侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，发明了“联合制碱法”，提高了原料的利用率，故选项正确．B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误．D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．4．（2014•镇江）实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C．40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3D．20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】解：A、根据碳酸氢钠的溶解度分析；B、根据饱和溶液溶质质量分数的比较方法分析；C、根据图象分析；D、根据方程式的计算分析解答．【解答】解：A、NaHCO3的溶解度较小，从溶液中分离出来可采用过滤方法，故A错误；B、饱和溶液的溶质质量分数取决于溶解度，比较两种固体物质的溶解度大小要在同一温度下进行，故B错误；C、由图可以看出，40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，C正确；D、根据反应方程式计算，11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体完全反应能生成16.8g NaHCO3，20℃时NaHCO3的溶解度为9.66g，则析出固体的质量=16.8g﹣9.66g=7.14g，D正确．故选CD．【点评】本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力．5．（2013•百色）在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（）A．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C．除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好【考点】复分解反应及其发生的条件；物质除杂或净化的探究；检查装置的气密性．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成；排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出；除去杂质时不能引入新的杂质；根据检查装置气密性的方法进行解答即可．【解答】解：A、复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件，故A 正确；B、排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出再收集，如果开始有气泡冒出就收集，会导致收集的气体不纯，故B正确；C、除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸会产生新的杂质硫酸钠，故C错误；D、检查装置的气密性时，要将导管一端深入水中，用手握容器外壁，若有气泡冒出，则气密性良好，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学基础知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（2013•广安）将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ca（N03）2【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据题意，将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀；由复分解反应发生的条件：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；本题可选用排除法来解答，只要选项中物质与上述三种物质不反应或无白色沉淀生成，即可排除该选项．【解答】解：A、BaCl2与AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，故选项正确．B、HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误．C、非常明显，NaOH与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液不反应，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误．D、非常明显，Ca（N03）2AgNO3溶液不反应，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（相互交换成分有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键，选用排除法是正确解答本题的捷径．7．（2015•新疆）化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表．若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是（）A．元素周期表B．常见物质的溶解性表C．相对原子质量表D．常见元素的化合价表【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．B、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应．C、根据相对原子质量表的用途进行分析判断．D、根据化合物化学式的书写方法与化合价的关系进行分析判断．【解答】解：A、利用元素周期表，无法推测一个复分解反应能否发生，故选项说法错误．B、根据酸、碱、盐的溶解性表，根据两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，可判断某些复分解反应能否发生，故选项说法正确．C、根据相对原子质量表，无法推测一个复分解反应能否发生，故选项说法错误．D、利用元素化合价表，由元素的化合价利用化合物中正负化合价代数和为零，可以帮助书写物质的化学式，但无法推测一个复分解反应能否发生，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表、相对原子质量表、元素化合价表、酸碱盐的溶解性表的含义并能灵活运用即可正确解答本题．8．（2015•广元）下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．C CuO H2SO4（稀）B．Ba（OH）2 HCl（稀）K2CO3C．Fe HCl（稀）CuSO4D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）【考点】复分解反应及其发生的条件；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成，则能发生化学反应，若没有水、沉淀或气体生成，则反应没有发生．【解答】解：A、C与H2SO4（稀）不能反应，故A错误；B、Ba（OH）2 与HCl（稀）相互交换成分有水生成，则能反应；Ba（OH）2溶液与K2CO3溶液相互交换成分有沉淀生成，则能反应；HCl（稀）与K2CO3相互交换成分有气体生成，则能反应，故B正确；C、HCl（稀）与CuSO4相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故C错误；。
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海水“制碱”
1．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO溶液呈碱性。
下列有关实验中，能够证明NaHCO33溶液呈碱性的实验事实是（）
A．观察NaHCO溶液的颜色，呈无色3B．向NaHCO溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色3C．向NaHCO溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生3D．20℃时，向饱和NaHCO溶液中加入NaHCO固体，固体不再继续溶解332．下列对实验过程的描述正确的是（）
2- COA．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有32- SOBaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有B．某溶液中滴加42C．某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该溶液不一定是碱
- ClAgNO溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有D．某溶液中滴加33．下列各组物质不能用水来鉴别的是（）
A．CaCO 和NaCO B．KSOKNO 3 4 3 22 3C．生石灰和熟石灰D．CuSO和Fe(SO) 32444．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( )
5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A．C＋O点燃CO 22↑O2H2↑＋OB．2H通电22C．3CO＋FeO高温2Fe＋3CO 223D．HCl＋AgNO＝AgCl↓＋HNO 336．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）
A．MgSO B．NaNO C．NaHCO D．PO 54 3237．通常呈蓝色的固体物质是（）A．无水硫酸铜B．氧化铜C．胆矾D．氢氧化铁
8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（）
A．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色
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9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象，经上初中的儿子上网查阅资料得知：是因为该农田长期使用化肥硫酸铵【（NH）SO】的缘故，硫酸铵属于（）442A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥
10．能用作氮肥的是（）
A．KCl B．NaSO C．Ca (PO) D．NHNO 344234211.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）非金属气体单质_____；
（2）具有挥发性的酸_____；
（3）可改良酸性土壤的碱_____；
（4）可作化肥的盐_____；
12．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去粗盐中的泥沙用。
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。
（3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用。
13．候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化
学方程式：
【答案】
1．B
【解析】溶液的颜色与酸碱性无关，故A错；无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，遇到酸性或中性溶液都不变色，可用酚酞证明溶液显碱性，故B对；C选项只能证明溶液中含有2-，不能说明溶液的碱性，故C错；D选项与CONaHCO的溶解度有关，与酸碱性无关。
332．C
2-，CO【解析】遇到酸能产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属，要证明含有3必须再将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，故A错；B中向溶液中加入的是BaCl，故产生的白色沉淀有可能是AgCl，因而B错；能使酚酞变红的除了碱外，还可能是2显碱性的盐，
如NaCO，故C对；D中，加入AgNO溶液后没有再加稀硝酸进一步验证，332页 2 第
故白色沉淀有可能是AgCO。
3 23．B
【解析】用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。
A选项中，CaCO 难溶，NaCO易溶，可以鉴别；B选项中KSO和42233KNO都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰3不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO溶液蓝色，而Fe（SO）溶液红褐色，可以鉴别。
34244．D
【解析】纯碱的主要成分为NaCO，它是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类；32因为其水溶液显碱性，用热的纯碱溶液可以洗去油污；纯碱可以与面团中发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，不但可以将酸除去，而且使食物疏松多孔。
纯碱和食盐都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，通过尝味道、加入食醋等方法均可将二者鉴别开。
故只有D错。
5．D
【解析】复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。
在A选项中反应物是两种生成物是一种，因而不是复分解反应，而是化合反应。
在B选项中反应物是一种生成物是两种，是分解反应。
在C选项中，反应物是两种化合物但生成物是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是氧化还原反应。
只有D选项，反应物和生成物都是两种化合物，并在反应过程中相互交换成分。
6．D
【解析】PO是由两种元素组成，其中一种是氧，属于氧化物；其余三种物质都是由金属52离子和酸根离子构成，属于盐类。
7．C
【解析】A、无水硫酸铜是白色的固体，B、氧化铜是黑色固体，C、胆矾是蓝色晶体，D、氢氧化铁是红褐色固体，故选C
8．B
【解析】灼烧氯化钠时，有焰色反应，焰色反应是元素的性质，是一个物理变化，是电子跃迁过程中，会发出有颜色的光，而钠元素的焰色反应呈黄色。
故选B
9．C
【解析】根据硫酸铵的化学式【（NH），含营养元素N，属于氮肥，故选C SO】44210．D
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【解析】氮肥是化学式中含有氮元素的的化合物，故答案选择D
11.（1）O；（2）HCl；（3）Ca(OH)；（4）NHNO 3224【解析】（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的物质中氧气属于非金属气体单质，其化学式为O 2（2）酸是指在电离时产生
的阳离子全部是氢离子的化合物，题目提供的物质中盐酸是具有挥发性的酸，其化学式为HCl （3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH) 2（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根组成的，属于盐，含有氮元素，可作化肥，其化学式为：NHNO 3412．（1）溶解、过滤、蒸发（2）蒸发结晶（3）加热
【解析】混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质，所以可通过溶解、过滤、蒸发达到目的
要从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌，采用蒸发溶剂，从而结晶
↑，所以要除去氯O+ COCO = H由于碳酸不稳定，在受热的情况下会分解，方程式是：H2322化钠中混有的少量碳酸，可直接加热
↑CO↓＋HO
CaCOCa(OH)＋＝O+COCO碳酸钠13. 2NaHCONa+H223223232【解析】根据对化学家侯德榜的了解，结合题干给的信息，并依据质量守恒定律来完成化学方程式的书写。
侯德榜发现了联合制碱法，该“碱”指的是纯碱，即碳酸钠。
根据题干给的信息可以知道碳酸氢钠在加热的条件下分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程↑O+COCO式是：2NaHCONa+H22332
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